第2章 化学反应的方向、限度与速率（单元自测·素养提升卷）化学鲁科版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学反应方向、限度与速率，适配高中化学单元复习，通过工业合成氨、CO₂资源化等真实情境与梯度问题，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|反应方向判断（熵变/焓变）、平衡移动影响因素、速率计算|结合泰安、莱芜等地期中真题，基础判断与图像分析结合| |非选择题|4题/58分|工业反应平衡分析（如NO消除）、速率影响探究（浓度/温度）、热化学方程式书写|以合成氨、CO₂催化重整为情境，设计平衡常数计算、多因素变量控制等综合问题，体现科学探究与实践|

第2章 化学反应的方向、限度与速率·素养提升卷参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D A B D A D A D A A B B C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分） AE（3分） 5（2分） 0（2分） （3分） 平衡逆向移动（或氨气被氧化为NO）（2分） 16．（12分） 5H2C2O4+2MnO4-+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分） 浓度 （1分） 15 （2分） 293（1分） B、C（1分） 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大（1分） 0.00083mol/（L·s）（2分） 催化作用（1分） Mn2+（1分） 17．（12分） (1)B （1分） (2) 72.5 （2分） 第一步（1分） (3) BD （1分） < （1分） > （1分） （2分） (4) 1mol （1分） ＜ （1分） =（1分） 18.（15分） (1)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－162 kJ·mol－1 （2分） (2)①0.112 5 mol·L－1·min－1　（2分） ②ACD（2分） (3)吸热（1分）正向（1分）变小（1分）　 (4)①9.4（1分）增大（1分）　②F（1分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 化学反应的方向、限度与速率·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(2024-2025·高二上·泰安宏信学校·期中)下列说法中，正确的是 A．H2O(1)分解成H2(g)和O2(g)是熵增过程，该反应在室温下是自发反应 B．吸热反应一定不能自发进行 C．某条件下，反应2AB(g)=C(g)+3D(g)  ΔH <0  一定能自发进行 D．合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH <0  高温有利于自发进行 2．(2024-2025·高二上·泰安·期中)下列说法中错误的是 A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H >0 C．若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 3．（23-24高二上·河南信阳·期中）已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为 A．， B．， C．， D．， 4．(2024-2025·高二上·莱芜凤城高级中学·期中)氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。工业合成氨的反应为：，能量转化关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．低温、高压有利于提高合成氨平衡产率 B．选择铁做催化剂可以提高和的转化率 C．将液化分离有利于提高产率 D．合成氨采取循环操作，能提高和的利用率 5．(2024-2025·高二上·聊城联考·期中)金属硫化物催化反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．步骤Ⅰ可理解为中带部分正电荷的H与催化剂中的S之间发生作用 D．步骤Ⅱ可理解为中两个键断裂，同时形成键 6．如图所示的各图中，表示 （正反应放热）这个可逆反应的正确图像为 A．B．C．D． 7．(2024-2025·高二上·枣庄检测·期中)在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。下列分析正确的是 A．图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响 B．图II研究的是t1时刻加入催化剂后，反应速率增大，转化率增大 C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且乙的催化效果好 D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较低 8．(2024-2025·高二上·章丘双语学校·期中)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A．时，反应②正、逆反应速率相等 B．该温度下的平衡常数：①>② C．平均速率(异山梨醇) D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 9．（24-25高二上·山东德州·期中）1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率减小 C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小 10．有甲、乙、丙、丁四个相同的容器，相同温度和压强下，发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，起始时放入容器内各组分的物质的量见表： CO2 H2 CO H2O 甲 1 mol 1 mol 0 0 乙 2 mol 1 mol 0 0 丙 0 0 1 mol 1 mol 丁 1 mol 0 1 mol 1 mol 上述四种情况达到平衡后，CO的物质的量大小顺序是 A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 11．(2024-2025·高二上·泰山外国语学校·期中)已知：该反应消耗2molN2O5需吸收QkJ能量。某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表： 时间/s 0 500 1000 1500 n（N2O5）/mol 10.0 7.0 5.0 5.0 下列说法正确的是 A．在500s内，N2O5分解速率为3×10-3mol/L-1·s-1 B．在1000s时，反应恰好达到平衡 C．在1000s内，反应放出的热量为2.5QKJ D．在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率 12．T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．a、b两点反应速率va<vb B．0-t2时间段，反应速率v(SO3)=mol•L-1•min-1 C．t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则v正、v逆均改变 D．若反应在T2℃进行(T2<T1)，反应进行t1分钟后，n(SO2)<0.8mol 13．（24-25高二上·烟台四中·期中）已知某化学反应的平衡常数表达式为 在不同温度下该反应的平衡常数如下表。下列有关叙述正确的是 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 A．该反应的化学方程式为 B．上述反应的逆反应是吸热反应 C．若平衡浓度符合下列关系式： 则此时的温度为700℃ D．若在一定容积的密闭容器中通入 和各 1mol，5min 后温度升高到830℃，此时得 CO为0.4mol时，该反应达到平衡状态 14．(2024-2025·高二上·淄博三中·期中)在Ni/凹凸棒石催化剂下可发生反应：C2H5OH(g) + 3H2O(g) 2CO2(g) +6 H2 (g )，如图为在2 L刚性容器中，相同时间内不同水醇比(乙醇的起始物质的量相同)测得乙醇转化率随温度变化的关系图，其中水醇比为2:1 时，各点均已达到平衡状态，下列说法正确的是 A．C2H5OH(g) + 3H2O(g) 2CO2(g) +6 H2 (g ) ΔH<0 B．若乙醇的起始物质的量为 1 mol, 则 K ( 400°C ) = C．B、C 两点一定未达到平衡状态 D．水醇比过高，过多的水分子可能会占据催化剂表面活性位，导致反应速率降低，则相同时间内乙醇转化率升高 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）(2024-2025·高二上·滨州检测·期中)随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染， 其中除去 NO 的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)△H＜0 (1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照 n(NH3)︰n(NO) =2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是________________________。 A．c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B．n(NH3)︰n(N2) 不变 C．容器内压强不变 D．容器内混合气体的密度不变 E.1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键 (2)已知该反应速率正=k 正·c4(NH3)·c6 (NO)， 逆=k 逆·cx(N2)·cy(H2O) (k 正、k 逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数 K=k 正/k 逆，则 x=___________________，y=____________________。 (3)某研究小组将 2molNH3、3molNO 和一定量的O2充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。 ①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率 (NO)=__________________； ②在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是_____________________。 16．（12分）(2024-2025·高二上·日照·期中)某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验序号 实验温度 溶液 溶液 溶液褪色时间 A 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 2 0.02 0.1 1 (1)写出相应反应的离子方程式___________。 (2)通过实验A、B，可探究出___________的改变对反应速率的影响，其中___________，___________，通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（填实验序号） (3)若，则由实验A、B可以得出的结论是__________；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率为___________（保留两位有效数字） (4)该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________，相应的粒子最有可能是___________。 17．（12分）（24-25高二上·山东威海·期中）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素。 (1)有利于提高平衡转化率的措施是 （填字母序号）。 A．高温低压     B．低温高压     C．高温高压 (2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 第一步： 第二步： ①图中 。 ②反应速率较快的是 反应（填“第一步”或“第二步”）。 Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。 (3)在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 （填字母序号）。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂键和键 ②由图乙可知，压强 （填“＞”“＜”或“＝”，下同）；Y点速率 。 ③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的 （用含的代数式表示）。 (4)同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下效据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡转化率 达到平衡时体系的压强 达到平衡时体系能量的变化 i 1 2 0 0 吸收热量： ii 2 4 0 0 ①容器i中反应达到平衡时，生成的物质的量为 ，容器ii中反应达到平衡状态过程中吸收的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②容器i的容积变为原来的一半，则平衡转化率 （填“＞”“＜”或“＝”）。 18.（15分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。 (1)已知： ①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1 ②C(s)＋2H2(g)CH4(g)　ΔH＝－73 kJ·mol－1 ③2CO(g)C(s)＋CO2(g)　ΔH＝－171 kJ·mol－1 写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：________________________________。 (2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示： ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。 ②下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是__________(填字母标号)。 A．在原容器中再充入1 mol CO2 B．在原容器中再充入1 mol H2 C．在原容器中充入1 mol氦气 D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离 (3)高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。则该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与的关系如图所示。 ①当＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K＝______(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的______________(填“D”“E”或“F”)点。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 化学反应的方向、限度与速率·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(2024-2025·高二上·泰安宏信学校·期中)下列说法中，正确的是 A．H2O(1)分解成H2(g)和O2(g)是熵增过程，该反应在室温下是自发反应 B．吸热反应一定不能自发进行 C．某条件下，反应2AB(g)=C(g)+3D(g)  ΔH <0  一定能自发进行 D．合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH <0  高温有利于自发进行 【答案】C 【解析】A．H2O(1)分解成H2(g)和O2(g)是熵增、吸热的过程，根据，该反应在高温条件下进行，A错误；B．根据反应自发进行可知，反应能否自发进行由焓变、熵变及反应温度共同决定，B错误；C．该反应、，根据反应自发进行可知，该反应一定能自发进行，C正确；D．该反应、，根据反应自发进行可知，该反应低温有利于自发进行，D错误；故选C。 2．(2024-2025·高二上·泰安·期中)下列说法中错误的是 A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H >0 C．若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 【答案】D 【解析】A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(g)，△S<0，在低温下能自发进行，则该反应的△H<0，故A正确；B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g) ，△S>0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H >0，故B正确；C．反应能自发进行，若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行，故C正确；D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，催化剂不能改变反应的焓变，故D错误；选D。 3．（23-24高二上·河南信阳·期中）已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为 A．， B．， C．， D．， 【答案】A 【解析】反应是气体体积增大的反应，所以ΔS>0，当ΔH-TΔS<0时反应能够自发进行，而该反应低温时不反应，高温时自发进行，说明ΔH>0，故选A。 4．(2024-2025·高二上·莱芜凤城高级中学·期中)氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。工业合成氨的反应为：，能量转化关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．低温、高压有利于提高合成氨平衡产率 B．选择铁做催化剂可以提高和的转化率 C．将液化分离有利于提高产率 D．合成氨采取循环操作，能提高和的利用率 【答案】B 【解析】由图可知，该反应是一个正向体积减小的放热反应。反应正向是体积减小的放热反应，因此低温、高压有利于平衡正向移动提高合成氨平衡产率，故A正确；催化剂只能提高反应速率，不能使平衡发生移动，故B错误；将NH3液化分离使平衡正向移动有利于提高产率，故C正确；循环操作可以让未反应的N2和H2再次作为原料参与反应，能提高N2和H2的利用率，故D正确；故选B。 5．(2024-2025·高二上·聊城联考·期中)金属硫化物催化反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．步骤Ⅰ可理解为中带部分正电荷的H与催化剂中的S之间发生作用 D．步骤Ⅱ可理解为中两个键断裂，同时形成键 【答案】D 【解析】反应为气体分子增加的反应，为熵增反应，A错误；平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的平衡常数；B错误；由题图知，经过步骤Ⅰ后，H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，C错误；由题图可知，经过步骤Ⅱ中两个键断裂，同时形成键，D正确；故选D。 6．如图所示的各图中，表示 （正反应放热）这个可逆反应的正确图像为 A．B．C．D． 【答案】A 【解析】A.该反应为放热反应，升高温度时，反应速率加快，所用时间缩短，平衡逆向移动，C的百分含量会减小，则500℃时C的百分含量小于100℃时C的百分含量，故A正确；B.有气体参加的化学反应，当增大压强时，正、逆反应速率均增大，故B错误； C.使用催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，即拐点前移，但平衡不移动，即水平线重合，故C错误；D.该反应正反应方向为放热反应，升高温度时，平衡逆向移动，A的转化率降低，则100℃时A的转化率小于10℃时A的转化率，故D错误；综上所述，答案为A。 7．(2024-2025·高二上·枣庄检测·期中)在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。下列分析正确的是 A．图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响 B．图II研究的是t1时刻加入催化剂后，反应速率增大，转化率增大 C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且乙的催化效果好 D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较低 【答案】D 【解析】A．升高温度正逆反应速率均增大，图I符合，升高温度，化学平衡逆向移动，图I不符合，A错误； B．图II研究的是t1时刻加入催化剂后，反应速率增大，图II符合，但催化剂只影响反应速率，不能影响化学平衡，故转化率不变，B错误；C．催化剂对化学平衡无影响，图III所示信息不符合，C错误；D．图III所示温度甲达到平衡用时长，故温度甲低于乙，降低温度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故图III所示信息符合，D正确；故答案为：D。 8．(2024-2025·高二上·章丘双语学校·期中)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A．时，反应②正、逆反应速率相等 B．该温度下的平衡常数：①>② C．平均速率(异山梨醇) D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 【答案】A 【解析】由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，后异山梨醇浓度才不再变化，所以时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误；图像显示该温度下，后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B正确；由图可知，在内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨醇)=，故C正确；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，故D正确；故答案为：A。 9．（24-25高二上·山东德州·期中）1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率减小 C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小 【答案】D 【解析】根据图像分析可知该加成反应为放热反应，且生成的1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，结合题干信息及温度对化学反应速率与化学平衡的影响效果分析作答。能量越低越稳定，根据图像可看出，1，4-加成产物的能量比1，2-加成产物的能量低，即1，4-加成产物的能量比1，2-加成产物稳定，故A正确；该加成反应不管生成1，4-加成产物还是1，2-加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利用1，3-丁二烯的转化，即在40℃时其转化率会减小，故B正确；从0℃升至40℃，对于1，2—加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即1，2—加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故C正确；从0℃升至40℃，正化学反应速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反应的正速率均会增大，D错误；故选D。 10．有甲、乙、丙、丁四个相同的容器，相同温度和压强下，发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，起始时放入容器内各组分的物质的量见表： CO2 H2 CO H2O 甲 1 mol 1 mol 0 0 乙 2 mol 1 mol 0 0 丙 0 0 1 mol 1 mol 丁 1 mol 0 1 mol 1 mol 上述四种情况达到平衡后，CO的物质的量大小顺序是 A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 【答案】A 【解析】将上述数据中CO(g)、H2O(g)一边倒至CO2(g)、H2(g)可得： CO2 H2 CO H2O 甲 1 mol 1 mol 0 0 乙 2 mol 1 mol 0 0 丙 1 mol 1 mol 0 0 丁 2 mol 1 mol 0 0 由表格数据可知，甲与丙完全等效，乙与丁完全等效，乙相对于甲相当于增大CO2浓度，即平衡将正向移动，由此可知，上述四种情况达到平衡后，CO的物质的量大小顺序是乙=丁＞丙=甲，故答案为A。 11．(2024-2025·高二上·泰山外国语学校·期中)已知：该反应消耗2molN2O5需吸收QkJ能量。某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表： 时间/s 0 500 1000 1500 n（N2O5）/mol 10.0 7.0 5.0 5.0 下列说法正确的是 A．在500s内，N2O5分解速率为3×10-3mol/L-1·s-1 B．在1000s时，反应恰好达到平衡 C．在1000s内，反应放出的热量为2.5QKJ D．在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率 【答案】A 【解析】A．在500s内，反应消耗n(N2O5)=10.0mol−7mol=3mol，N2O5反应速率 ，故A正确；B．对比1000s和1500s的n(N2O5)可知，反应达到平衡状态，但在1000s时反应不一定恰好达到平衡状态，也可能在500s到1000s之间达到平衡，故B错误；C．，在1000s内，反应的n(N2O5)=10mol−5mol=5mol，吸收热量2.5QKJ，故C错误；D．对比1000s和1500s的物质的量n(N2O5)可知，反应达到平衡状态，速率之比等于化学方程式计量数之比，v (N2O5)：v(NO2)=1：2，在1500s时，N2O5的正反应速率不等于NO2的逆反应速率，故D错误；答案选A。 12．T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．a、b两点反应速率va<vb B．0-t2时间段，反应速率v(SO3)=mol•L-1•min-1 C．t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则v正、v逆均改变 D．若反应在T2℃进行(T2<T1)，反应进行t1分钟后，n(SO2)<0.8mol 【答案】B 【解析】A．a、b两点，随反应的进行反应物的浓度减小，则反应速率va＞vb，A说法错误；B．0-t2时间段，反应速率v(SO3)==mol•L-1•min-1，B说法正确；C．t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，反应体系中各量的浓度均未变化，则则v正、v逆均不变，C说法错误；D．若反应在T2℃进行(T2<T1)，温度低，则反应速率小，则反应进行t1分钟后，n(SO2)＞0.8mol，D说法错误；答案为B。 13．（24-25高二上·烟台四中·期中）已知某化学反应的平衡常数表达式为 在不同温度下该反应的平衡常数如下表。下列有关叙述正确的是 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 A．该反应的化学方程式为 B．上述反应的逆反应是吸热反应 C．若平衡浓度符合下列关系式： 则此时的温度为700℃ D．若在一定容积的密闭容器中通入 和各 1mol，5min 后温度升高到830℃，此时得 CO为0.4mol时，该反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】A．由平衡常数表达式可知，反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，故A错误； B．由表格数据可知，升高温度，化学平衡常数减小，说明正反应为放热反应，逆反应是吸热反应，故B正确；C．由反应的平衡常数可知，平衡浓度符合关系式时，平衡常数==0.60，则此时的温度为1000℃，故C错误；D．由方程式可知，830℃条件下生成0.4mol一氧化碳时，二氧化碳和氢气的物质的量都为1mol-0.4mol=0.6mol，水蒸气的物质的量为0.4mol，假设容器体积为VL，则反应的浓度熵Qc==2.25＞1.00，则反应未达到平衡，故D错误；故选B。 14．(2024-2025·高二上·淄博三中·期中)在Ni/凹凸棒石催化剂下可发生反应：C2H5OH(g) + 3H2O(g) 2CO2(g) +6 H2 (g )，如图为在2 L刚性容器中，相同时间内不同水醇比(乙醇的起始物质的量相同)测得乙醇转化率随温度变化的关系图，其中水醇比为2:1 时，各点均已达到平衡状态，下列说法正确的是 A．C2H5OH(g) + 3H2O(g) 2CO2(g) +6 H2 (g ) ΔH<0 B．若乙醇的起始物质的量为 1 mol, 则 K ( 400°C ) = C．B、C 两点一定未达到平衡状态 D．水醇比过高，过多的水分子可能会占据催化剂表面活性位，导致反应速率降低，则相同时间内乙醇转化率升高 【答案】C 【解析】A.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，升高温度，乙醇转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，ΔH＞0，故A错误；B.若乙醇的起始物质的量为1 mol，则由水醇比为2:1可知水的物质的量为2mol，由图可知，400°C时乙醇转化率为20%，由此建立如下三段式： 平衡时K ( 400°C ) =≠，故B错误；C.由化学平衡移动原理可知，水醇比越高，反应转化率约的越高，由图可知，400°C时B、C、D的水醇比为8：1、6：1、4:1，D的水醇比小于B、C，但乙醇转化率高于B、C，说明B、C 两点一定未达到平衡状态，故C正确；D.由图可知，400°C时B、C、D三点中，B的水醇比最高，反应速率最小，说明水醇比过高，过多的水分子可能会占据催化剂表面活性位，导致反应速率降低，则相同时间内乙醇转化率降低，故D错误；故选C。 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）(2024-2025·高二上·滨州检测·期中)随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染， 其中除去 NO 的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)△H＜0 (1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照 n(NH3)︰n(NO) =2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是________________________。 A．c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B．n(NH3)︰n(N2) 不变 C．容器内压强不变 D．容器内混合气体的密度不变 E.1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键 (2)已知该反应速率正=k 正·c4(NH3)·c6 (NO)， 逆=k 逆·cx(N2)·cy(H2O) (k 正、k 逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数 K=k 正/k 逆，则 x=___________________，y=____________________。 (3)某研究小组将 2molNH3、3molNO 和一定量的O2充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。 ①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率 (NO)=__________________； ②在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是_____________________。 【答案】AE（3分） 5（2分） 0（2分） （3分） 平衡逆向移动（或氨气被氧化为NO）（2分） 【解析】(1) A．投料比等于化学计量数之比，c(NH3)︰c(NO) 始终等于2︰3，c(NH3)︰c(NO) =2︰3不一定平衡；B．NH3反应物、N2是生成物， n(NH3)︰n(N2)不变，说明浓度不变，反应一定达到平衡状态；C．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内压强不变，一定达到平衡状态；D．由于H2O呈液态，反应前后气体总质量变化、体积不变，密度是变量，容器内混合气体的密度不变，一定达到平衡状态；E．1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键，都是指正反应速率，不一定平衡；答案选AE。 (2) 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)平衡常数表达式是 ，达到平衡时，正=逆，即k 正·c4(NH3)·c6 (NO) =k 逆·cx(N2)·cy(H2O)， ，则x=5、y=0； (3)①420K时NO的物质的量变化是3mol×2%，580K时NO的物质的量变化是3mol×59%，在 5min 内NO的物质的量变化是3mol×59%－3mol×2%，此时段内NO 的平均反应速率(NO)=； ②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是温度升高，平衡逆向移动（或氨气被氧化为NO）； 16．（12分）(2024-2025·高二上·日照·期中)某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验序号 实验温度 溶液 溶液 溶液褪色时间 A 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 2 0.02 0.1 1 (1)写出相应反应的离子方程式___________。 (2)通过实验A、B，可探究出___________的改变对反应速率的影响，其中___________，___________，通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（填实验序号） (3)若，则由实验A、B可以得出的结论是__________；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率为___________（保留两位有效数字） (4)该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________，相应的粒子最有可能是___________。 【答案】5H2C2O4+2MnO4-+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分） 浓度 （1分） 15 （2分） 293（1分） B、C（1分） 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大（1分） 0.00083mol/（L·s）（2分） 催化作用（1分） Mn2+（1分） 【解析】(1)草酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水，离子反应方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O； (2)实验A、B，滴加H2C2O4溶液的体积不等，故实验A、B可探究出浓度的改变对反应速率的影响；据实验A可知，保证溶液的总体积为6mL，B中H2C2O4溶液3mL，故需加水6mL-2mL-3mL=1mL；A、B温度相同，研究浓度对化学反应速率的影响，故T1=293；B、C温度不同，其余条件相同，故通过B、C实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响； (3)若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；草酸的物质的量为0.10mol•L-1×0.003L=0.0003mol，高锰酸钾的物质的量为0.02mol•L-1×0.002L=0.00004mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.0003mol：0.00004mol=15：2，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为0.00083mol/（L·s）； (4)反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是催化作用，相应的粒子最有可能是Mn2+。 17．（12分）（24-25高二上·山东威海·期中）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素。 (1)有利于提高平衡转化率的措施是 （填字母序号）。 A．高温低压     B．低温高压     C．高温高压 (2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 第一步： 第二步： ①图中 。 ②反应速率较快的是 反应（填“第一步”或“第二步”）。 Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。 (3)在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 （填字母序号）。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂键和键 ②由图乙可知，压强 （填“＞”“＜”或“＝”，下同）；Y点速率 。 ③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的 （用含的代数式表示）。 (4)同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下效据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡转化率 达到平衡时体系的压强 达到平衡时体系能量的变化 i 1 2 0 0 吸收热量： ii 2 4 0 0 ①容器i中反应达到平衡时，生成的物质的量为 ，容器ii中反应达到平衡状态过程中吸收的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②容器i的容积变为原来的一半，则平衡转化率 （填“＞”“＜”或“＝”）。 【答案】(1)B （1分） (2) 72.5 （2分） 第一步（1分） (3) BD （1分） < （1分） > （1分） （2分） (4) 1mol （1分） ＜ （1分） =（1分） 【解析】（1）由可知，该正反应方向为气体体积减小的放热反应，因此低温高压有利于平衡正向移动，二氧化碳的转化率提高，故选B。 （2）①已知，由图可知，=72.5kJ/mol； ②由图可知，第一步的活化能比第二步小，活化能越小，反应速率越快，则反应速率较快的是第一步反应。 （3）①A．在恒温、恒容密闭容器中发生，参加反应的各组分都是气体，密度不变不能说明反应达到平衡，A错误；B．反应正向气体体积增大，恒容容器中，压强随着反应正向进行而增大，压强不变时说明各组分的含量不再变化反应达到平衡，B正确；C．和均表示正反应速率，化学反应速率之比等于化学计量数之比，任意时刻都有，不能说明反应达到平衡，C错误；D．断裂2molC-H键时生成1molH-H键，同时又断裂1molH-H键，正反应速率等于逆反应速，反应达到平衡，D正确；故选BD； ②反应正向气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，结合图中信息可知，p1<p2；Y点甲烷转化率低于平衡时转化率，反应正向进行，v正>v逆； ③X点对应温度下甲烷的平衡转化率为50%，可列三段式： 平衡常数Kp=。 （4）①已知，即生成2molCO时放出247kJ热量，容器ⅰ放出热量123.5kJ，即生成的CO为1mol；容器ii的投料为容器ⅰ的2倍，在恒温恒容的容器中相当于增大压强，平衡会逆向移动，即生成CO小于2mol，所以放出的热量会小于247kJ； ②容器ⅰ的体积若变成原来的一半，则与容器ii的压强相等，二者为等效平衡，故转化率等于容器ii。 18.（15分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。 (1)已知： ①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1 ②C(s)＋2H2(g)CH4(g)　ΔH＝－73 kJ·mol－1 ③2CO(g)C(s)＋CO2(g)　ΔH＝－171 kJ·mol－1 写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：________________________________。 (2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示： ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。 ②下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是__________(填字母标号)。 A．在原容器中再充入1 mol CO2 B．在原容器中再充入1 mol H2 C．在原容器中充入1 mol氦气 D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离 (3)高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。则该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与的关系如图所示。 ①当＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K＝______(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的______________(填“D”“E”或“F”)点。 【答案】(1)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－162 kJ·mol－1 （2分） (2)①0.112 5 mol·L－1·min－1　（2分） ②ACD（2分） (3)吸热（1分）正向（1分）变小（1分）　 (4)①9.4（1分）增大（1分）　②F（1分） 【解析】(1)由盖斯定律②＋③－①×2得CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－162 kJ· mol－1。(2)CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，①根据图像可知v(CO2)＝＝＝＝0.037 5 mol·L－1·min－1，v(H2)＝3v(CO2)＝0.037 5 mol·L－1·min－1×3＝0.112 5 mol·L－1·min－1。②在原容器中再充入 1 mol CO2，c(CO2)增大，CO2的转化率反而降低，故A选；在原容器中再充入1 mol H2，c(H2)增大，平衡正向移动，CO2的转化率增大，故B不选；在原容器中充入1 mol氦气，各物质的浓度均不变，平衡不移动，CO2的转化率不变，故C选；使用更有效的催化剂，平衡不移动，CO2的转化率不变，故D选；缩小容器的容积，相当于增大压强，反应正向是体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2的转化率增大，故E不选；将水蒸气从体系中分离，减小生成物浓度，平衡正向移动，CO2的转化率增大，故F不选。(3)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，由图像变化可知，二氧化碳浓度随温度升高而减小，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应。 (4)①H2和CO物质的量之和为3 mol，且起始＝2，可知H2为2 mol、CO为1 mol,5 min达到平衡时CO的转化率为0.6，则： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 起始/mol　1　　　　2　　　　0 变化/mol　0.6　　　1.2　　　0.6 平衡/mol　0.4　　　0.8　　　0.6 容器的容积为2 L，该温度下平衡常数K＝≈9.4，若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，此时浓度商Q＝≈7.8<K，反应向正反应方向进行，达新平衡时H2的转化率将增大。②混合比例等于化学计量数之比时，平衡时生成物的含量最大，故当＝3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数小于C点，F点符合题意。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 第2章 化学反应的方向、限度与速率·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(2024-2025·高二上·泰安宏信学校·期中)下列说法中，正确的是 A．H2O(1)分解成H2(g)和O2(g)是熵增过程，该反应在室温下是自发反应 B．吸热反应一定不能自发进行 C．某条件下，反应2AB(g)=C(g)+3D(g)  ΔH <0  一定能自发进行 D．合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH <0  高温有利于自发进行 2．(2024-2025·高二上·泰安·期中)下列说法中错误的是 A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H >0 C．若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 3．（23-24高二上·河南信阳·期中）已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为 A．， B．， C．， D．， 4．(2024-2025·高二上·莱芜凤城高级中学·期中)氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。工业合成氨的反应为：，能量转化关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．低温、高压有利于提高合成氨平衡产率 B．选择铁做催化剂可以提高和的转化率 C．将液化分离有利于提高产率 D．合成氨采取循环操作，能提高和的利用率 5．(2024-2025·高二上·聊城联考·期中)金属硫化物催化反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．步骤Ⅰ可理解为中带部分正电荷的H与催化剂中的S之间发生作用 D．步骤Ⅱ可理解为中两个键断裂，同时形成键 6．如图所示的各图中，表示 （正反应放热）这个可逆反应的正确图像为 A．B．C．D． 7．(2024-2025·高二上·枣庄检测·期中)在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。下列分析正确的是 A．图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响 B．图II研究的是t1时刻加入催化剂后，反应速率增大，转化率增大 C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且乙的催化效果好 D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较低 8．(2024-2025·高二上·章丘双语学校·期中)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A．时，反应②正、逆反应速率相等 B．该温度下的平衡常数：①>② C．平均速率(异山梨醇) D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 9．（24-25高二上·山东德州·期中）1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率减小 C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小 10．有甲、乙、丙、丁四个相同的容器，相同温度和压强下，发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，起始时放入容器内各组分的物质的量见表： CO2 H2 CO H2O 甲 1 mol 1 mol 0 0 乙 2 mol 1 mol 0 0 丙 0 0 1 mol 1 mol 丁 1 mol 0 1 mol 1 mol 上述四种情况达到平衡后，CO的物质的量大小顺序是 A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 11．(2024-2025·高二上·泰山外国语学校·期中)已知：该反应消耗2molN2O5需吸收QkJ能量。某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表： 时间/s 0 500 1000 1500 n（N2O5）/mol 10.0 7.0 5.0 5.0 下列说法正确的是 A．在500s内，N2O5分解速率为3×10-3mol/L-1·s-1 B．在1000s时，反应恰好达到平衡 C．在1000s内，反应放出的热量为2.5QKJ D．在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率 12．T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．a、b两点反应速率va<vb B．0-t2时间段，反应速率v(SO3)=mol•L-1•min-1 C．t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则v正、v逆均改变 D．若反应在T2℃进行(T2<T1)，反应进行t1分钟后，n(SO2)<0.8mol 13．（24-25高二上·烟台四中·期中）已知某化学反应的平衡常数表达式为 在不同温度下该反应的平衡常数如下表。下列有关叙述正确的是 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 A．该反应的化学方程式为 B．上述反应的逆反应是吸热反应 C．若平衡浓度符合下列关系式： 则此时的温度为700℃ D．若在一定容积的密闭容器中通入 和各 1mol，5min 后温度升高到830℃，此时得 CO为0.4mol时，该反应达到平衡状态 14．(2024-2025·高二上·淄博三中·期中)在Ni/凹凸棒石催化剂下可发生反应：C2H5OH(g) + 3H2O(g) 2CO2(g) +6 H2 (g )，如图为在2 L刚性容器中，相同时间内不同水醇比(乙醇的起始物质的量相同)测得乙醇转化率随温度变化的关系图，其中水醇比为2:1 时，各点均已达到平衡状态，下列说法正确的是 A．C2H5OH(g) + 3H2O(g) 2CO2(g) +6 H2 (g ) ΔH<0 B．若乙醇的起始物质的量为 1 mol, 则 K ( 400°C ) = C．B、C 两点一定未达到平衡状态 D．水醇比过高，过多的水分子可能会占据催化剂表面活性位，导致反应速率降低，则相同时间内乙醇转化率升高 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）(2024-2025·高二上·滨州检测·期中)随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染， 其中除去 NO 的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)△H＜0 (1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照 n(NH3)︰n(NO) =2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是________________________。 A．c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B．n(NH3)︰n(N2) 不变 C．容器内压强不变 D．容器内混合气体的密度不变 E.1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键 (2)已知该反应速率正=k 正·c4(NH3)·c6 (NO)， 逆=k 逆·cx(N2)·cy(H2O) (k 正、k 逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数 K=k 正/k 逆，则 x=___________________，y=____________________。 (3)某研究小组将 2molNH3、3molNO 和一定量的O2充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。 ①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率 (NO)=__________________； ②在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是_____________________。 16．（12分）(2024-2025·高二上·日照·期中)某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验序号 实验温度 溶液 溶液 溶液褪色时间 A 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 2 0.02 0.1 1 (1)写出相应反应的离子方程式___________。 (2)通过实验A、B，可探究出___________的改变对反应速率的影响，其中___________，___________，通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（填实验序号） (3)若，则由实验A、B可以得出的结论是__________；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率为___________（保留两位有效数字） (4)该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________，相应的粒子最有可能是___________。 17．（12分）（24-25高二上·山东威海·期中）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素。 (1)有利于提高平衡转化率的措施是 （填字母序号）。 A．高温低压     B．低温高压     C．高温高压 (2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 第一步： 第二步： ①图中 。 ②反应速率较快的是 反应（填“第一步”或“第二步”）。 Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。 (3)在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 （填字母序号）。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂键和键 ②由图乙可知，压强 （填“＞”“＜”或“＝”，下同）；Y点速率 。 ③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的 （用含的代数式表示）。 (4)同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下效据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡转化率 达到平衡时体系的压强 达到平衡时体系能量的变化 i 1 2 0 0 吸收热量： ii 2 4 0 0 ①容器i中反应达到平衡时，生成的物质的量为 ，容器ii中反应达到平衡状态过程中吸收的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②容器i的容积变为原来的一半，则平衡转化率 （填“＞”“＜”或“＝”）。 18.（15分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。 (1)已知： ①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1 ②C(s)＋2H2(g)CH4(g)　ΔH＝－73 kJ·mol－1 ③2CO(g)C(s)＋CO2(g)　ΔH＝－171 kJ·mol－1 写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：________________________________。 (2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示： ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。 ②下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是__________(填字母标号)。 A．在原容器中再充入1 mol CO2 B．在原容器中再充入1 mol H2 C．在原容器中充入1 mol氦气 D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离 (3)高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。则该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与的关系如图所示。 ①当＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K＝______(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的______________(填“D”“E”或“F”)点。 试题 第3页（共9页） 试题 第4页（共9页） 试题 第1页（共9页） 学科网（北京）股份有限公司 $