第二章《化学反应的方向、限度与速率》复习题-2025--2026学年上学期高二化学鲁科版选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》复习题 一、单选题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氨水应密闭保存，放置于低温处 B．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 C．由H 2 、I 2 蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D．向氯水中加CaCO 3 后，溶液漂白性增强 2．某实验小组取块状石灰石与过量稀盐酸反应，测得生成的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应的离子方程式为 B．0~2min生成的平均反应速率为 C．2~4min反应速率较快的原因是反应放热使体系温度升高 D．将块状石灰石研磨成粉末可加快反应速率 3．下列反应中，反应速度最快的是（    ） A．25℃时，镁条与0.1mol/L盐酸反应 B．25℃时，镁条与0.2mol/L盐酸反应 C．35℃时，镁条与0.2mol/L盐酸反应 D．35℃时，镁条与0.3mol/L盐酸反应 4．一定条件下N2在催化剂表面与水发生反应，  △H<0，如果反应的平衡常数K值变大，该反应 A．在平衡移动时正反应速率先减小后增大 B．一定向正反应方向移动 C．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小 D．一定向逆反应方向移动 5．下列说法中错误的是 A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．对同一反应来说，平衡常数K值越大，则正反应进行越完全 D．凡是能量较高的分子发生的碰撞均为有效碰撞 6．用合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为  ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．正反应速率：、 C．平衡常数：、 D．平均摩尔质量：、 7．可逆反应mA(g)+ nBpC(g)+qD(g)中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（  ） A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体 B．增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大 8．二氧化硫催化氧化反应为：  ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A．升高温度 B．增大压强 C．分离出 D．使用催化剂 9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是 组别 对应曲线 c(HCl)/mol·L-1 反应温度/℃ 铁的状态 1 a 30 粉末状 2 b 30 粉末状 3 c 2.5 块状 4 d 2.5 30 块状 A．第4组实验的反应速率最慢 B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L-1 C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L-1 D．第3组实验的反应温度低于30℃ 10．时，将气体放入密闭容器中，发生反应，实验数据如图。已知与的消耗速率与各自的分压有如下关系： ，。下列说法错误的是 A．混合气体的密度始终保持不变 B．a点v(正)>v(逆) C．前 D．该温度下反应的平衡常数Kp与k1、k2间的关系为Kp·k2=k1 11．某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应  ，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．化学计量数之比b：c=1：2 B．前12s内，A的平均反应速率为 C．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ 12．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点的平衡常数小于b点 B．b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O) C．a点，H2和H2O物质的量相等 D．其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大 二、填空题 13．已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化和化学平衡的移动方向。    t1时刻，增大反应物浓度，使v′正增大，而v′逆不变，则v′正>v′逆，平衡向正反应方向移动。请参照上图，画出t1时刻，减小反应物浓度，其反应速率的变化，并分析化学平衡的移动方向。 14．在一定体积的密闭容器中进行化学反应CO2(g)＋H2(g) ⇌ CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： (1)该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应， (2)某温度下，在2L的密闭容器中，加入 1molCO2和 1mol H2，充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的反应温度为 (3)若在(2)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2moCO2和3 mol H2，则充分反应达平衡时，H2的物质的量 A．等于1.0mol     B．大于1.0mol   C．大于0.5mol，小于1.0mol    D．无法确定 15．在密闭容器中，使2molN2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0。 (1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 。 (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量 ，密度 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 16．已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下： 请回答下列问题。 (1)该可逆反应的化学方程式可表示为 。 (2)用物质B来表示0～2s的平均反应速率为 。 (3)从反应开始到2s末，A的转化率为 。 (4)下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 (填序号)。 A．vB(消耗)=vC(生成) B．容器内气体的总压强保持不变 C．容器内气体的密度不变 D．vA：vB：vC=3：1：2 E.容器内气体C的物质的量分数保持不变 (5)若平衡后改变温度，使得容器中气体的平均摩尔质量变大，则反应向 (填“反应物”或“生成物”)的方向移动。 17．化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科学研究中具有广泛的应用，对人类文明的进步和现代化建设具有重大的价值，与我们每个人息息相关。恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充入1.5molX(g)与2.0molY(g)，反应10min后达到平衡，此时X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为0.2mol·L-1，0～10min内，生成Z的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1。请回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)0～10min内，v(Y)= mol·L-1·min-1。 (3)反应达到平衡状态时，X、Y的转化率分别为 、 (保留三位有效数字)。 (4)298K时，将一定物质的量浓度的Na3AsO3、I2和NaOH三种溶液混合，发生反应：AsO(aq)＋I2(aq)＋2OH-(aq)⇌AsO(aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。 ①tm时，v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ②从0到tn时，v(OH-)= 。 ③下列可判断反应达到平衡的是 (填标号)。 a．溶液的pH不再变化　　　　b．v(I-)=2v(AsO)　　　　c．不再变化 18．对于一定温度下A、B、C三个密闭容器中发生反应：H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)。 初始浓度/mol·L－1 平衡浓度/mol·L－1 平衡转化率/% H2 CO2 H2 CO2 H2 CO2 A 0.10 0.10 0.040 B 0.12 0.10 54 C 0.10 0.20 0.122 (1)反应物的初始浓度及相应平衡转化率，完成上表。 (2)比较A、B两容器中的初始浓度及平衡转化率，可得出的结论是： 。 (3)比较A、C两容器中的初始浓度及平衡转化率，可得出的结论是： 。 19．甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题： (1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= ，CO的转化率为 。 (2)该反应的平衡常数表达式为 ，温度升高，平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是 。 20．(1)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：⇌，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①化学方程式中a：b： 。 ②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为 。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。 A．M与N的物质的量相等 B．P的质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM E.混合气体的压强不随时间的变化而变化 F.M的物质的量浓度保持不变 (2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。 ①经5min后A的浓度为 。 ②反应开始前充入容器中的B的物质的量为 。 ③B的平均反应速率为 。 ④x的值为 。 三、计算题 21．在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mNO，发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，平衡时，NO的体积分数与温度(℃)、压强(Pa)的关系如图所示。 (1)求C点NO的平衡转化率 。 (2)若C点在10min达到平衡，求10min内CO的平均反应速率 。 (3)若起始容器内压强为pPa，求C点时该反应的平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数) 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】A．氨水中存在化学平衡，氨气溶解度随温度的升高而降低，温度降低，平衡向生成一水合氨的方向进行，避免氨气挥发，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．使用过量空气以提高氨气的转化率，使平衡向生成物方向移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．H2、I2生成HI反应为等分子数反应，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．，向氯水中加CaCO 3 后，和稀盐酸反应导致氢离子浓度减小，平衡正向移动生成更多次氯酸，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 2．B 【详解】A．碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和水、二氧化碳，离子反应为，A正确； B．由图可知，0～2min时间内，生成二氧化碳0.1mol，但是没有标况，不能计算生成的体积，B错误； C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，而升高温度可以加快反应速率，由图可知，2～4min反应速率最快，则2～4min温度对反应速率起主要作用，C正确； D．将块状石灰石研磨成粉末可增大反应物的接触面积，加快反应速率，D正确； 故选B。 3．D 【详解】镁条与盐酸反应时温度越高，氢离子浓度越大，反应速率越快。选项D中温度最高，盐酸浓度最大，反应速率最快，答案选D。 4．B 【分析】平衡常数K是温度的函数，只受温度的影响，对于正反应放热的反应，降低温度，平衡常数K值变大，由此可知上述反应改变的条件为降低温度，据此分析解答； 【详解】A．降低温度，正逆反应瞬间都减小，随后正反应速率继续减小，达到平衡时保持不变，故A错误； B．由上述分析可知，平衡常数增大，则平衡一定正向移动，故B正确； C．降低温度，逆反应速率先减小后增大，故C错误； D．由上述分析可知，平衡正向移动，故D错误； 故选：B。 5．D 【详解】A．熵增加且放热的反应，当△H＜0，△S＞0时△H-T△S＜0，故熵增加的放热反应一定能自发进行，故A正确； B．同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，故B正确； C． K越大，正向进行的程度越大，达到平衡时，反应进行的越完全，正向进行的程度越大，即正反应进行越完全，故C正确； D．能量达到活化能的分子为活化分子，当活化分子发生碰撞能发生化学反应，有新物质生成的碰撞为有效碰撞，故D错误； 故选：D。 6．C 【详解】A．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，A错误； B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)＞v(d)，B错误； C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)＞K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，C正确； D．CO转化率的越大，气体的物质的量越小，而气体的总质量不变，由可知，M越大；则可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D错误； 答案选C。 7．A 【详解】已知A和D都是无色气体，B的状态和颜色、C的颜色均未确定； A.增加B的量，平衡体系颜色加深，B为有色气体，可以导致体系颜色加深；若C为有色气体，B为无色气体，也因增大了B浓度引起平衡向右移动，导致有色气体C浓度增大，使体系颜色加深，所以B必为气体，故A正确； B.增大压强平衡不移动，说明该反应为反应前后气体体积不变，在B状态不明确的情况下m+n不一定等于p+q，故B错误； C.升高温度，A的转化率减小，平衡向左移动，说明正反应为放热反应，故C错误； D.若B是气体，增大A的量，A的转化率减小，B的转化率增大，故D错误； 答案选A。 【点睛】对于反应物均为气态的可逆反应如aX(g)＋bY(g) cW(g)，在容器的体积、温度不变的情况下，增加X的浓度（或物质的量），平衡右移，但是X的转化率降低，Y的转化率增大；即两种物质参加反应，增加该物质浓度，该物质的转化率减小，另外一种物质的转化率增大。 8．B 【详解】A．升高温度，反应速率加快，但该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，平衡转化率降低，故A不符合题意； B．增大压强，反应速率加快，该反应正反应方向是气体分子总数减少的反应，加压平衡正向移动，平衡转化率增大，故B符合题意； C．分离出SO3，平衡尽管正向移动，平衡转化率增大，但c(SO3)减小，反应速率减慢，故C不符合题意； D．使用催化剂只能加快反应速率，不会使平衡移动，平衡转化率不变，故D不符合题意； 故选B。 9．D 【解析】相同时间内生成氢气的体积越大，说明反应速率越快，由图可知，反应速率a＞b＞c＞d。 【详解】A．由图可知，相同时间内，曲线d生成的氢气的体积最少，第4组实验的反应速率最慢，A项正确； B．第1组反应速率比第4组快，1、4组相比，温度相同，1组固体表面积更大，第1组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol•L-1，B项正确； C．第2组反应速率比第4组快，2、4组相比，温度相同，2组固体表面积更大，第2组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol•L-1，C项正确； D．第3组反应速率比第4组快，3、4组相比，浓度、固体表面积相同，温度越高反应速率越快，第3组实验的反应温度高于30℃，D项错误； 答案选D。 10．D 【详解】A．混合气体密度计算公式为，与相互转化，没有其他状态的物质生成，不变，该容器体积恒定为1L，不变，即不变，A不符合题意； B．反应从开始后，向的正方向移动，根据图象60秒时才达到平衡，所以a点并未达到平衡，正在正移，所以v(正)>v(逆)，故B不符合题意； C．，故C不符合题意； D．已知，，，根据反应速率与计量系数成正比可知，v(NO2)=2v(N2O4)，平衡时正逆反应速率相等，则k2•p2(NO2)=2×k1•p(N2O4)，==Kp，故D符合题意； 综上所述答案为D。 11．A 【分析】由图可知，12s时反应达到平衡，B的浓度变化量=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，A的浓度变化量0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，生成C的物质的量为0.8mol，则，则：：=3：1：2，化学计量数之比b：c=1：2，该方程式为 【详解】A．由分析可知，化学计量数之比b：c=1：2，A正确； B．前12s内，A的平均反应速率为，B错误； C．12s后，反应达到平衡，由方程式可知，A的消耗速率等于B的生成速率的3倍，C错误； D． 表示消耗3molA，放出QkJ能量，12s内，A的消耗量为0.6mol/L×2L=1.2mol，放出的热量为0.4Q kJ，D错误； 故选A。 12．C 【详解】A、因为平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以温度越低，K越大，所以Ka＞Kb，故A错误； B、b点时反应物仍然减小，生成物仍然增大，说明平衡向正反应方向进行，所以v正(CO2)≠v逆(H2O)，故B错误； C、根据图象分析，a点为H2和H2O物质的量的交点，所以相等，故C正确； D、其他条件恒定，充入更多H2，气体的总物质的量的增大幅度更大，例如充入非常多的氢气，由于乙醇的物质的量的增量有限，乙醇的物质的量分数会减小，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查平衡移动原理、平衡常数的判断等，注意判断曲线表示哪一物质的体积分数是关键，侧重考查学生对图象的分析与平衡移动的理解，难度较大。 13．   t1时刻，减小反应物浓度，使v′正减小，而v′逆不变，则v′逆>v′正，平衡向逆反应方向移动。 【详解】t1时刻，减小反应物浓度，使v′正减小，而v′逆不变，则v′逆>v′正，平衡向逆反应方向移动，图像为  。 14． 吸热 830℃ B 【详解】(1)由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，温度升高平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是吸热反应；故答案为：吸热； (2)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moLCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol·L-1， K==1，温度为830℃；故答案为：830℃； (3)若在(2)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，设氢气消耗物质的量为x； K==1，计算得到x=1.2，反应达平衡时，H2的物质的量3mol-1.2mol=1.8mol；故答案为B。 15． 1∶3 1∶1 变小 不变 逆向 【详解】(1)对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，在密闭容器中，开始时n(N2)∶n(H2)=2∶6=1∶3，反应时消耗n(N2)∶n(H2)=1∶3，故平衡时n(N2)∶n(H2)=1∶3，所以c(N2)∶c(H2)=1∶3，转化率之比为1∶1，故答案为：1∶3；1∶1； (2)升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量变小，由ρ=知密度不变，故答案为：变小；不变； (3)达平衡后，保持压强不变，充入氩气，使体系体积增大，浓度减小，相当于减小压强，使平衡逆向移动，故答案为：逆向。 16．(1)3A(g)+B(g)2C(g) (2)0.01mol•L-1•s-1 (3)40% (4)BE (5)生成物 【详解】（1）从题可知，反应过程中消耗或生成的A、B、C的物质的量浓度之比等于其计量数之比，则2s内0.6mol/LA与0.2mol/LB反应生成了0.4mol/LC，则A、B、C的系数比为3：1：2，故化学方程式可表示为3A(g)+B(g)⇌2C(g)。 （2）物质B在0-2s内消耗了0.4mol，则平均反应速率为。 （3）反应开始到2s末，A的转化率为 （4）A．(消耗)=(生成)，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A； B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内气体的总压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选B； C．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，容器内气体的密度不变，反应不一定平衡，故不选C； D．，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选D； E．反应达到平衡状态，各物质浓度保持不变，容器内气体C的物质的量分数保持不变，反应一定达到平衡状态，故选E； 选BE； （5）由于反应在密闭容器中进行，根据平均摩尔质量的计算公式可知， 气体的总质量不变，要使平均摩尔质量增大，只能减小总物质的量，该反应为系数减小的反应，故反应向生成物方向移动。 17．(1)X(g)＋Y(g)⇌2Z(g) (2)0.02 (3) 66.7% 50.0% (4) > mol·L－1·min－1 ac 【详解】（1）X的物质的量减少1 mol，Y的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，则此时Y的物质的量为0.2 mol·L－1×5 L＝1 mol，Y消耗量为(2.0－1.0)mol＝1.0 mol；0～10 min内，生成Z的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1，则生成Z的物质的量为0.04 mol·L－1×10 min×5 L＝2.0 mol，则X、Y、Z的系数比为1∶1∶2，反应方程式为X(g)＋Y(g) ⇌2Z(g)。 （2）0～10 min内，v(Y)＝＝0.02 mol·L－1·min－1。 （3）反应达到平衡状态时，X的转化率＝×100%≈66.7%、Y的转化率＝×100%＝50%。 （4）①tm时刻，产物AsO的物质的量浓度仍在增加，因此反应正向进行，v(正)>v(逆)。 ②从0到tn，AsO物质的量浓度变化为y，则OH－物质的量浓度变化量为2y，因v(OH－)＝mol·L－1·min－1。 ③a.该反应正向进行时消耗OH－，溶液pH降低，当pH不再变化时，反应达到平衡；b.对同一个化学反应，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，v(I－)＝2v(AsO)在任何时候都成立，且没有指明正逆反应速率，因此无法判断平衡；c.当不再变化，即两者物质的量浓度均不再变化，即可判断平衡，故选ac。 18． 0.040 60 60 0.055 0.035 65 0.022 78 39 增大H2的浓度，可提高CO2的平衡转化率，但本身的平衡转化率降低 增大CO2的浓度，可提高H2的平衡转化率，但本身的平衡转化率降低 【解析】略 19． 0.15 mol·L－1·min－1 75% K＝ 减小 正 反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积减小，平衡正移 【详解】(1)根据图一可知10min时反应达到平衡，此时∆c(CH3OH)=0.75mol/L，根据方程式可知该时间段内∆c(H2)=1.5mol/L，所以v(H2)== 0.15 mol·L－1·min－1；∆c(CO)=0.75mol/L，CO的转化率为=75%； (2)根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数表达式为K＝；该反应的反应物能量高于生成物，所以为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小； (3)反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积减小，说明平衡正移。 20． 2∶1∶1 0.25mol·L-1·min-1 BDF 0.75mol·L-1 3mol 0.05mol·L-1·min-1 2 【详解】(1)①由图象可知N、M、P的物质的量变化之比等=(8-2):(5-2):(4-1)=2∶1∶1，化学方程式的系数比等于物质的量变化之比，故a∶b∶c=2∶1∶1； ②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为=0.25mol·L-1·min-1； ③A.3 min时，M与N的物质的量相等，但是此时不平衡，故A错误；B.P的质量不随时间的变化而变化，则反应达到了平衡，故B正确；C.混合气体的总物质的量一直不变，故总物质的量不变不一定达到了平衡，故C错误；D.单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M，正逆反应速率相等，反应达到了平衡，故D正确；E.混合气体的压强一直不变，故压强不随时间的变化而变化不一定达到平衡，故E错误；F.M的物质的量浓度保持不变，正逆反应速率相等，达到了平衡，故F正确；故选BDF； (2)根据题意 2b=0.5mol/L，b=0.25mol/L；(a-3b):(a-b)=3:5，a=6b=1.5 mol/L ①5min后A的浓度为0.75 mol·L-1； ②开始B的浓度为1.5 mol/L，B的物质的量为3 mol； ③B的反应速率为=0.05mol·L-1·min-1； ④C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，B的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1，根据速率之比等于系数比，x=2。 21．(1)25% (2) (3) 【分析】设NO平衡转化量为2xmol，可列三段式 由题意×100%=40%，解得：x=0.5。 【详解】（1）α(NO)= ×100%=25%； （2）v(CO)=mol·L-1·min-1=0.05 mol·L-1·min-1； （3）起始压强为pPa，平衡时压强为×pPa=pPa，NO、CO分压均为，N2的分压为，CO2分压为，Kp== Pa-1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $