广东汕尾市陆丰市2026-2027学年高三上学期第一次教学质量监测 化学试卷

2026—2027学年度第一学期高三第一次教学质量监测 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A C D B C D C C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C A C D C 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17．（14分，没特殊说明时，每空2分） （1）2.5 （2）酸式滴定管、（2分，答“滴定管”给1分） 甲基橙（1分） （3）（化学式写错不得分，没配平扣1分，没标沉淀符号不扣分） （4）③NaOH（写“KOH”也可以，写名称给1分） 蓝色沉淀不溶解（1分） ⑥硫酸铵（写其它铵盐如氯化铵给1分，写化学式给1分） ⑦加硫酸铵，c(OH-)减小，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使Cu(OH)2溶解生成（反应Ⅰ逆向进行，生成的Cu2+结合NH3的思路也可）。 18．（14分） （1）Mg(OH)2（2分，写名称也给分，多写Ca(OH)2、CaSO4不扣分） （2）（2分） （3）8（2分） （4）（2分） CaC2O4高温分解生成的CaO与水反应可得到石灰乳，可在流程沉镁步骤中循环使用（2分，回答“CO2在沉锂步骤中循环使用”也可适当给分） （5）当具有相同的电子层结构时，Li+核电荷数较大，对核外电子的吸引能力大，半径反而小（2分） （6）（2分） 19．（14分） （1）ⅦB（2分），（2分） （2）能（1分） （3）①（1分） ②AB（2分） ③（2分） （4）①P（1分） ②（共3分） 计算过程： 由图像可知，当pH趋近为0的时候，溶液中几乎只有HF，（0.5分），时，、，（0.5分） 则根据F原子守恒： ，（1分） 故的平衡常数。（1分） 20．（14分） （1）羟基（1分） （2）H2O（1分） （1分） （3）5（2分） （4）AB（2分，答对1个1分，错选不得分） （5）①（2分） ②酮（1分） 卤代烃（1分） ③（2分） 加成反应 （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期高三第一次教学质量监测 化学试题 2026-9-2 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物是中华文明赓续发展的物质文化载体。下列文物的主要材质为无机非金属材料的是 A．鎏金莲花银盏 B．团凤木雕 C．广彩瓷瓶 D．铜镀金自鸣钟 2．科技创新助力强国建设，化学让生活更美好。下列说法正确的是 A．中科院天津工生所利用CO2人工合成淀粉，CO2的电子式是 B．国产C919飞机外壳采用第三代铝锂合金，铝的价层电子排布式为3s23p1 C．“铁磁流体机器人”被广泛应用于化学、医药学等领域，驱动机器人的磁铁为Fe2O3 D．我国“奋斗者”号深潜器载人球壳采用钛合金制造，钛位于元素周期表第ⅡB族 3．十大广药之一化橘红的重要提取物芳樟醇的结构如图所示，下列说法正确的是 A．该分子中含有2种官能团 B．能发生缩聚反应 C．该分子所有碳原子可能在同一个平面上 D．该分子存在芳香族化合物的同分异构体 4．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用纯碱清洁厨房的油污 油脂在碱性条件下可发生水解反应 B 用食醋清除水壶中的水垢 酸性：乙酸>碳酸 C 用乙烯利溶液催熟未成熟的果实 乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D Zn、Cu水果电池中Zn为负极 Zn的还原性比Cu的强 5．兴趣小组利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集并检验NH3 D．吸收NH3 6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5 mol CO气体中含有的原子总数为0.5NA B．17 g羟基（）含有的电子数目为9NA C．1 L 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA D．0.1 mol环己烷（）中含有键的数目为0.6NA 7．下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．用Na2O2和水制备少量O2： B．覆铜板制作印刷电路板： C．乙醇在Cu催化下被O2氧化： D．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： 8．利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：（未配平）。下列说法正确的是 A．X表示NO2 B．CH3OH中碳原子的杂化方式为sp2 C．若生成11.2 L CO2气体，则反应转移的电子数为3NA D．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 9．实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是（已知常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应） 选项 试剂 价态转化 a b c A 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 B 稀硝酸 铜片 水 C 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 D 浓硫酸 铁片 新制氯水 10．化学的应用贯穿生活健康与前沿科技。下列说法错误的是 A．含氟牙膏更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理 B．飞秒化学推动了一系列前沿科学的发展，飞秒化学是对超快速化学反应的研究 C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，不可用勒夏特列原理解释 D．高压氧舱能够增加氧气浓度，利用化学平衡移动原理救治一氧化碳中毒病人 11．如图所示装置，以石墨为电极电解氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．此装置为化学能转化为电能 B．a电极为阳极，发生氧化反应 C．电解过程中Cl-向b极移动 D．b电极有钠单质生成，电极反应式为： 12．下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B．图乙表示向浓氨水中加水时溶液的导电性变化，且氨水中的pH： C．图丙表示加入催化剂，化学反应的不变 D．图丁中各点对应的Ksp(CdS)的关系为： 13．由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 乙醇分子含极性的键 乙醇能发生酯化反应 B NaCl属于离子晶体 熔融NaCl可导电 C 金刚石中的C采取sp3杂化轨道形成共价键的三维骨架网状结构 金刚石硬度大 D HCl是极性分子，CH4是非极性分子 在水中的溶解度： 14．化合物QN2WY4、ZWY4可作为锂电池电解液的功能性添加剂。短周期元素N、Y、Q、Z、W、M原子序数依次增大，Y与M同主族，W与M相邻，N原子中只有1个电子，W基态原子3p轨道为半充满状态，下列说法正确的是 A．原子半径： B．金属性： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 15．某小组探究1-溴丁烷与NaOH在不同溶剂中发生取代反应和消去反应的产物。已知： 物质 1-丁烯 乙醇 1-溴丁烷 1-丁醇 沸点/ 78 100~104 118 ①将气体a依次通入水、酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 ②取溶液b，酸化，滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色 下列说法不正确的是 A．推测溶液a和溶液b中均含有Br- B．①中水的作用是吸收乙醇 C．①中现象可说明1-溴丁烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应 D．②中现象可说明1-溴丁烷与NaOH水溶液发生取代反应 16．物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g)，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b，则 A．体系中，反应先达到平衡 B．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增大 C．t1时，若体系中物质的质量：，则内A的转化率为50% D．图b中数据满足关系： 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。 （1）配制100 mL 0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需要胆矾（CuSO4·5H2O）的质量为________g。 （2）氨水浓度的测定： 将制得的氨气溶于水，取20.00 mL该氨水，加入指示剂，用1.000 mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸20.00 mL。 ①该过程中需用到的仪器（如下图）有锥形瓶和______________（填仪器名称）。②该指示剂是__________。（选“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”） （3）配制铜氨溶液： 向4 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式： Ⅰ．_______________________________________； Ⅱ． （4）探究铜氨离子形成的原因： ①查阅资料 ②提出猜想 根据查阅的资料判断反应Ⅱ难以进行。 ③验证猜想 设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 ⅰ．向4 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中加入足量1 mol·L-1__________（填化学式）溶液 生成蓝色沉淀 ⅱ．再向ⅰ中悬浊液滴加配制的氨水，振荡 ____________________________ ④实验小结 猜想成立。 ⑤教师指导 ⑥继续探究 步骤 现象 ⅲ．向ⅱ中继续滴加__________（填名称）溶液 蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 ⑦分析讨论 结合方程式Ⅱ，从平衡移动的角度解释步骤ⅲ的现象_________________。 18．（14分）锂是新能源汽车和储能领域的关键金属。我国锂资源丰富，其中盐湖卤水（富含Li+、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、等）是提锂的主要来源之一。从某盐湖卤水中提取锂的工艺流程如下： 已知：常温下，部分物质的溶度积常数如下 物质 Ca(OH)2 Mg(OH)2 MgC2O4 CaC2O4 Ksp （1）滤渣的主要成分为________________。 （2）沉锂过程中主要发生反应的离子方程式________________。 （3）浓缩卤水中Mg2+的浓度为5.6 mol·L-1，常温时，该条件下Mg2+开始沉淀的pH为________。 （4）CaC2O4在高温时发生分解反应，产物均为氧化物，且其中两种产物为气体。请写出CaC2O4在高温时发生反应的化学方程式________________________，说明其中部分产物能在上述流程中循环利用的理由________________________。 （5）Li+与H-具有相同的电子排布，但r(Li+)小于r(H-)，原因是____________。 （6）Li2O晶胞如图所示，已知晶胞参数a为0.463 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O晶体的密度为__________g·cm-3（列出计算式）。 19．过渡金属单质及其化合物在化工生产、环境保护、催化等领域应用广泛。 （1）Mn在元素周期表第四周期第______族，基态Mn原子的价层电子轨道表示式为______。 （2）高炉炼铁时发生反应： 、，则400 K下该反应______（填“能”或“不能”）自发进行。 （3）催化剂可以将温室气体（CO2、CH4）转化为CH3OH，反应体系中可能存在下列过程： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ① __________kJ·mol-1。 ②当，，在催化CO2转化为CH3OH的反应体系中，伴随少量CO副产物出现，且CO2的转化率、CH3OH和CO的产率受气体混合物在反应炉内的流动速率影响（用空间流率表示）。通过实验测得相关数据如图1所示。催化CH4转化为CH3OH的一种反应机理进程如图2所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态）。 下列说法正确的有____________。 A．由图1可知生产甲醇的最佳空间流率约为3600 L·h-1 B．随着空间流率的增加，反应物与催化剂接触的时间变短，CO2的转化率下降 C．由图2可知由IS转化为FS的进程中，决速步反应式为 D．由图2可知整个反应过程含3个基元反应 ③由图1可知，当空间流速为3600 L·h-1时，若通入a mol CO2，反应后测得b mol CO(g)，则CH3OH(g)的选择性y%（选择性）为________________（结果用含字母的代数式表示）。 （4）用HF处理，然后负载Pt、Pd等贵金属，即可将直链烷烃转化为支链烷烃。HF水溶液中存在平衡：，。某HF溶液中，c(HF)、、c(F-)与pH的关系如下图所示。 ①表示与溶液pH关系的曲线为______。 ②计算的平常数______（写出计算过程，结果保留至小数点后一位）。 20．羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ，Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下（部分条件及试剂略）。 （1）化合物Ⅲ中的含氧官能团为__________（写名称）。 （2）反应和的原子利用率均为100%。 ①X的分子式为__________。 ②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为__________。 （3）Ⅲ的同分异构体中，苯环上只连有一个取代基且含有醇羟基的共有______种。 （4）下列说法正确的有__________。 A．由Ⅰ到Ⅲ的转化中，有键断裂与键形成 B．由Ⅰ到Ⅴ的转化中，有加成反应和取代反应发生 C．在Ⅵ分子中，存在手性碳原子，并有7个碳原子采取sp2杂化 D．Ⅶ与NaOH溶液共热，可生成存在顺反异构体的产物 （5）某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲa（分子中不含手性碳原子）的路线。Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物Ⅶa。 ①Ⅲa的结构简式为__________。 ②从Ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈__________醇__________环烷烃（填写有机化合物类别）。 ③合成Ⅲa的步骤中，第二步为取代反应，其化学方程式为__________（注明反应条件）；第四步的反应类型为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $