河南郑州女子高级中学2026-2027学年上学期高二入学测试 化学试卷

《2026~2027学年度第一学期高二年级入学考试》化学试卷 时间：75分钟满分：100分 姓名： 班级： 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分。） 1.下列物质中既含有共价键，又属于离子化合物的是() A.H2SO B.NaOH C.CaCl, D.NaF 2.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物 () A.XY2 B.X2Y C.X2Y3 D.X3Y2 3.下列混合物对应的分离方法正确的是() 选项 A W C D 混合物 乙醇和水 CCl4和Br 食盐水 Fe(OH),胶体和FeCl,溶液 分离方法 蒸馏 萃取分液 降温结晶 过滤 A.A B.B C.C D.D 4.下列图中用x表示元素的原子序数，y表示F、Na+、Mg+、A1+、s2、CI的离子半径，图像与事实相符的是() B D 5.甲、乙、丙、丁四种球棍模型所代表的物质为烃或烃的含氧衍生物。下列关于这四种物质的说法错误的是( A.甲和乙互为同分异构体 B.丙和丁的官能团结构不同，性质不同，可以用NaHCO3溶液鉴别 C.四者均为有机化合物，因此都属于电解质 D.四者在氧气中都能完全燃烧生成CO,和H,O 6.为了研究外界条件对化学反应速率的影响，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论错误 的是() A.将相同大小、相同形状的镁条分别与100mL0.1molL的盐酸和醋酸反应时，二者化学反应速率相同 B.将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在冰水浴和热水浴中，会发现升温可以加快浓硝酸的分解 C.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉的反应快 D.室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末， 二者产生氧气的快慢不同 7.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是() A.CCl4分子的空间填充模型为 B.正丁烷的结构简式为C4H。 C -OH的电子式为.OH F D.F一C-一F和F一C一CI互为同分异构体 CI 8.下图表示N2和O2反应生成NO过程中能量变化。下列说法正确的是() 放出能量 吸收能量 吸收能量 2×632 kJ.mol 946 kJmol- 498 kJmol-1 A.N2和NO均为共价化合物 B.可以将该反应设计为原电池 C.反应物N2和O2的总能量低于生成物NO的总能量 D.1mol N2和Imol O2反应生成2 mol NO,可释放能量180kJ 9.下列诗句中涉及化学反应且该反应的能量变化与图中相符合的是() 1 A.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 反应物的总能量高 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 化学反应 释放能量 C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 生成物的总能量低 D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 10.关于以下三个图的说法正确的是( 个能量 个能量/kJ·mo 生成物 稀盐酸 60 152 反应物 N2+3H2 ↓2NH 锌粉 反应过程 反应过程 甲 乙 丙 A.图甲表示的化学反应必须在加热条件下才能进行 B.图乙中按1molN2、3molH,投料充分反应生成NH放出的热量为92kJ C.图丙中发生的反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D,三个图均表示反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 11.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)≥2Z(g),已知X、Y、Z的起始浓度 表，下列判断错误的是( ) 物质 X Z 起始浓度(molL) 0.20 0.30 0 平衡浓度(mol.L) 0.04 反应物转化的物质的量 已知：反应物的转化率= ×100% 反应物起始的物质的量 A.GC2=3:4 B.从开始反应到平衡状态过程中，正、逆反应速率的关系为V正>'逆 C.达到平衡时，X、Y的转化率之比为1：2 D.改变温度，使平衡正向移动，X的浓度可减小至0.10molL 12.下列装置和操作正确且能达到实验目的的是() 温度计 马稀硝酸 玻璃棒 溴的 四氯 溶液 Caco, NaHCO.Na SiO. 饱和溶液 溶液 ② ③ ④ A.用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验 B.用图②装置将溴水和乙醇的混合物振荡萃取 C.用图③装置分离CCL4和液溴 D.用图④装置验证元素的非金属性：N>C>Si 13.根据下列实验操作和现象，不能得出相应结论的是() 实验操作 现象 结论 A 将KS固体熔融后进行导电性实验 电流计指针发生偏转 KS中含有离子键 平衡浓度如下 向KSCN与FeCl3的混合溶液中加入KCl B 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡状态被破坏 溶液 将石蜡油加强热后产生的气体通入Br,的 溶液褪色 气体中含有不饱和烃 CCl4溶液 D 向乙醇样品中加入金属钠 产生气体 无法确定乙醇样品中是否有水 A.A B.B C.C D.D 14.某药物中间体的结构简式如图。下列对该中间体的说法正确的是() HO OH HO OH A.有2种含氧官能团 B.分子中六元环上的所有碳原子共平面 C.1mol该物质最多可消耗4 mol NaOH D.能发生加成反应，不能发生加聚反应 二、填空题（共17分） 15.根据下列生活中常见的物质或元素，回答下列问题： a.C和C;b.S(单斜硫)和S(正交硫)；c.C2H,OH和CH,OCH3;d.CH4和C,H6;e.异丁烯( CHC-CH3 CH, 2 和环丁烷（ CH2-CH2、 ):f.〈N CH,-CH2 CH3° (1)上述各组物质中，属于同分异构体的是 (填字母，下同)：属于同系物的是 属于同素异形体的 是 ；属于同位素的是 (2)相同质量的S(单斜硫)和$（正交硫）在空气中完全燃烧生成$O2(g),单斜硫燃烧放出的热量更多，则相同条件下， (填“单斜硫”或“正交硫”)更稳定。 (3)写出C,H,OH燃烧的化学方程式： 向填充有经硫酸处理的K,Cr,O,(橙色) 的导管中吹入乙醇蒸气，固体由橙色变为绿色(Cr3+),说明C,H,OH具有 (填“氧化”或“还原”)性。 (4)CH4和CL2在光照时能发生取代反应。 ①写出生成常温下为气态有机产物的化学方程式： ②另一种取代产物氯仿可作局部麻醉剂，易被空气氧化，产生剧毒气体光气，反应的化学方程式为 2CHCL,+O,→2COCL,(光气)+2HCl,为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是 (填字 母)。 A.NaOH稀溶液 B.AgNO3溶液 C.湿润的无色酚酞试纸 D.湿润的蓝色石蕊试纸 三、解答题（共41分) 16.(11分)下表为元素周期表的一部分，参照元素a~j在表中的位置，回答下列问题： c d e h (1)元素b在周期表中的位置是 焰色为黄色的元素为 (填元素符号)：j的原子结构示意图为 (2)c、h、j的单质最易与H2反应的是 (填化学式)。 (3)用电子式表示g的简单氢化物的形成过程： (4)d、e的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是 (填化学式)：写出d的最高价氧化物对应水化物与f的 氧化物反应的离子方程式： (⑤)下列说法正确的是 (填字母)。 A.f的单质是良好的半导体材料 B.元素aj中，有2种过渡元素 C.a的最高价氧化物对应的水化物与a的简单气态氢化物反应，产物是离子化合物 D.d的单质能从e和h形成的化合物的水溶液中置换出单质e 17.(15分)氨的氧化物会相互转化，且会引起多种环境问题。回答下列问题： I.一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO和O2,发生两步反应：①2NO(g)+O2(g)2NO2(g);② 2NO2(g)=N2O4(g)。反应体系中NO2、NO、NO4的浓度(c)随时间)的变化曲线如图1所示。 (1)图1中曲线a代表 (填化学式)的浓度随时间的变化。 co 1 2 图1 (2)42时，NO2的生成速率 (填“>”“<”或“=”)消耗速率。 Ⅱ.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)、一N20,(g)+O2(g),反应过程中的能量变化如图 2所示。 个能量 2mol NO,(g) Imol O(g) Imol N,.0,(g计 1mol0,(g） 反应过座 图2 (3)该反应中参加反应的反应物的总键能 (填“>”“<”或“=”)生成物的总键能。 (4)向甲、乙两个体积均为2.0L的恒容密闭容器中均充入2.0 mol NO2和1.0olO3进行脱硝反应，分别在T、T,温 度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中(O2)随时间(t)的变化情况见下表： t/s 0 3 6 12 24 36 n(2)/mol 甲容器(T) 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 n(2)/mol 乙容器(T) 0 0.30 0.50 0.70 0.85 0.85 ①根据表格数据分析，该反应温度T (填“>”“<”或“=”)T2。 ②甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)= ③乙容器中，平衡时的压强与初始压强之比为 (用最简整数比表示)。 ④下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.V(O2)生成V(O3)生成=1：1 C.NO,与O,的转化率之比不变 D.容器内混合气体的密度保持不变 Ⅲ.研究发现，利用原电池原理可同时消除NO和H3的污染，电池总反应为4NH 理如图3所示： ☒ 电极B 电极A N2 s0 Na NO -NH 质子交换膜 图3 (5)该电池负极为 (填“电极A”或“电极B”)；若外电路中有2.4mole通过 的体积为 L。 18.(15分)图1为有机物A~G之间的转化关系（部分反应条件已省略），已知A是 熟果实。回答下列问题： E B 02 Cl2/光照 ⑤/02/Cu H2② ③ △ H2O E KMnO/H D HC/△，催化剂 ⑦ ① A ② 浓硫酸/△ ⑥ G 图1 已知：E的熔点为-123.5℃，沸点为20.8℃，可以与水、乙醇等以任意比例互溶。 (1)C的结构简式为 (2)写出反应⑥的化学方程式： 其反应类型为 。含有 R'代表烷基或氢原子)的G的同分异构体有」 种（不含立体异构）。 (3)A经加聚反应可生成一种高分子化合物H,H的结构简式为 (④)某实验小组用如图2装置模拟上述反应⑤的转化过程： 铜网 鼓入空气 +6NO=5N2+6H,0,其工作原 液态D 甲 图2 1,反应⑤的化学方程式为 E中官能团的名称为 iⅱ.装置甲烧杯中盛装70℃左右的热水，目的是 ⅱ，对本实验做出的猜想正确的有 (填字母)。 A.装置乙的烧杯中应盛装冰水，便于收集生成的E 则该电池共产生标准状况下N2 B.装置乙的试管中可能会收集到未反应的D C.反应⑤中，D分子中只有O-H键发生断裂 种植物生长调节剂，可用于催 D.CuO是反应⑤的催化剂 4 《2026～2027学年度第一学期高二年级入学考试》化学答案 1．B 【详解】A．是仅含共价键的共价化合物，不属于离子化合物，A错误； B．中与之间通过离子键结合，属于离子化合物，内部和之间通过共价键结合，既含有共价键又属于离子化合物，B正确； C．中和之间仅存在离子键，不含共价键，C错误； D．中和之间仅存在离子键，不含共价键，D错误； 故选B。 2．C 【详解】元素X的原子核外M电子层上有3个电子，则X为Al元素；元素Y2-的离子核外有18个电子，则Y为S元素；Al、S原子最外层电子数分别为3、6，Al元素最高正价为+3价，S元素最低负价为-2价，二者化合时形成的化合物的化学式为Al2S3，故X2Y3符合题意； 故选C。 3．A 【详解】A．乙醇和水互溶且沸点差异较大，蒸馏是分离该混合物的合理方法（实际操作可加入生石灰后蒸馏提升分离效果），A正确； B．易溶于，二者互溶无法用萃取分液分离，应采用蒸馏法分离，B错误； C．的溶解度随温度变化极小，降温结晶几乎无法析出，食盐水应采用蒸发结晶分离，C错误； D．胶体粒子和溶液中的离子均能透过滤纸，无法用过滤分离，应采用渗析法，D错误； 故选A。 4．B 【详解】、、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，随原子序数增大半径递减；、电子层数更多，半径远大于前四种离子，且核电荷数小于，半径，随原子序数增大半径略减小，故选B。 5．C 【详解】A．甲为正丁烷，乙为异丁烷，二者分子式均为，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．丙的官能团为羟基，丁的官能团为羧基，官能团结构不同性质不同，羧基可与反应生成气体，羟基不与反应，可用溶液鉴别二者，B正确； C．甲、乙为烷烃，丙为醇，均不能发生电离，属于非电解质，仅丁为羧酸属于弱电解质，并非四者都属于电解质，C错误； D．四种物质均只含、或、、元素，在氧气中完全燃烧的产物均为和，D正确； 故选C。 6．A 【详解】A．是强酸，完全电离，是弱酸，部分电离，相同浓度下盐酸中浓度大于醋酸，其他条件相同时，浓度越大反应速率越快，二者反应速率不同，A结论错误； B．其他条件相同仅温度不同，温度越高化学反应速率越快，故升温可以加快浓硝酸的分解，B结论正确； C．其他条件相同仅固体表面积不同，大理石粉的接触面积大于大理石块，接触面积越大反应速率越快，故大理石粉反应更快，C结论正确； D．是分解反应的催化剂，可降低反应活化能加快反应速率，故加入二氧化锰的试管产生氧气更快，二者产生氧气的快慢不同，D结论正确； 故选A。 7．C 【详解】 A．原子半径大于C原子，的空间填充模型中中心C原子的球应小于周围原子的球，空间填充模型为，A错误； B．是正丁烷的分子式，正丁烷的结构简式为，B错误； C．羟基为电中性基团，原子最外层有6个电子，与形成1对共用电子对，还剩2对孤对电子和1个单电子，电子式为，C正确； D．是四面体结构，两个图示仅为平面书写形式不同，实际为同一物质，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 8．C 【详解】A．是单质，不属于共价化合物，A错误； B．该反应为吸热反应，且与生成的反应不是自发氧化还原反应，无法设计为原电池，B错误；　 C．反应焓变，为吸热反应，故反应物总能量低于生成物总能量，C正确；　 D．由焓变计算可知，和反应生成吸收能量，而非释放能量，D错误；　 故选C。 9．C 【详解】A．该诗句描述的是沙里淘金的过程，仅通过物理沉降分离金单质，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．该诗句涉及高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图示能量变化不符，B不符合题意； C．该诗句涉及蜡烛燃烧，蜡烛燃烧属于烃类的氧化反应，是有新物质生成的化学反应，且燃烧属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图示能量变化相符，C符合题意； D．该诗句描述的是瀑布的水汽蒸腾、光照散射的自然现象，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选C。 10．C 【详解】A．图甲为吸热反应，反应的吸放热与反应条件无必然联系，如与的吸热反应常温即可发生，A错误； B．合成氨为可逆反应，和不能完全反应，故放出热量小于，B错误； C．图丙中锌与稀盐酸的反应为放热反应，放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，C正确； D．反应物断键吸收总能量生成物成键释放总能量，图甲为吸热反应，，说明反应物断键吸收总能量大于生成物成键释放总能量，D错误； 故答案选C。 11．D 【详解】A．根据反应计量数，平衡时浓度为，则 ，，计算得，，，A正确； B．反应初始浓度为0，从正反应方向建立平衡，过程中，B正确； C．的转化率为，的转化率为，二者转化率之比为，C正确； D．若浓度降至，需再消耗的，对应需要消耗的，恰好等于当前的平衡浓度，可逆反应中反应物不能完全转化，故无法实现，D错误； 故答案为D。 12．D 【详解】A．玻璃棒成分中含有钠元素，灼烧时本身会产生黄色火焰，干扰纯碱中钠元素的检验，A错误； B．乙醇与水互溶，不能作为溴水的萃取剂，无法用振荡萃取的方法分离溴水和乙醇的混合物，B错误； C．和液溴互溶，需用蒸馏法分离，但图示装置中温度计水银球插入溶液中，应位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水为上进下出，应下进上出，操作错误，C错误； D．稀硝酸与反应生成，说明酸性，饱和溶液可除去挥发的硝酸，避免干扰后续实验，通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素非金属性越强，可验证非金属性，D正确； 故选D。 13．B 【详解】A．熔融状态下能导电的化合物中存在自由移动的离子，说明由离子构成，含有离子键，结论可得出，A不符合题意； B．与反应的离子方程式为，和不参与平衡，加入溶液颜色变浅是因为溶液被稀释，并非增大生成物浓度破坏平衡，结论不能得出，B符合题意； C．不饱和烃可与发生加成反应使的溶液褪色，现象可证明气体含不饱和烃，结论可得出，C不符合题意； D．乙醇、水均可与金属钠反应生成，仅根据产生气体无法判断乙醇样品是否含水，结论可得出，D不符合题意； 故选B。 14．A 【详解】A．该物质的含氧官能团为羧基和醇羟基，共2种，A正确； B．分子中六元环为饱和环，环上碳原子均为杂化，为四面体空间结构，所有碳原子不可能共平面，B错误； C．只有羧基能与反应，醇羟基不与反应，1 mol该物质仅含1 mol羧基，最多消耗，C错误； D．分子中含有碳碳双键，既能发生加成反应，也能发生加聚反应，D错误； 故选A。 15．(1) ce d b a (2)正交硫 (3) 还原 (4) BD 【详解】（1）同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，a组和符合定义； 同素异形体是同种元素形成的不同单质，b组单斜硫和正交硫均为硫元素的单质，结构不同，符合定义； 同系物是结构相似、分子组成相差1个或多个原子团的有机物，d组和均为烷烃，相差1个，符合定义； 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，c组两种物质分子式均为，e组两种物质分子式均为，均满足分子式相同结构不同，符合定义。 （2）物质能量越低越稳定，相同质量的单斜硫燃烧放出的热量更多，说明单斜硫的总能量高于正交硫，因此正交硫更稳定。 （3）乙醇完全燃烧生成和，配平即可得到对应化学方程式；反应中元素从+6价降低为+3价，发生还原反应，因此乙醇作还原剂，体现还原性。 （4）①甲烷和氯气的取代产物中，只有一氯甲烷常温下为气态，对应反应为甲烷与氯气光照条件下生成一氯甲烷和氯化氢。 ②氯仿变质会生成，检验即可判断是否变质。 A．与反应无明显现象，A错误； B．电离出的与反应生成白色沉淀，B正确； C．酚酞遇酸不变色，C错误； D．呈酸性可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D正确； 故答案选BD。 16．(1) 第2周期ⅥA族 Na (2) (3) (4) NaOH (5)AC 【详解】（1） 根据元素周期表位置推断，a为、b为、c为、d为、e为、f为、g为、h为、i为、j为；b位于第二周期第VIA族，焰色为黄色的元素是，溴位于第4周期VIIA族，其原子结构示意图为； （2）c、h、j分别为、、，由于氟的非金属性最强，因此最易与氢气反应的单质是； （3） g为磷元素，其最简单气态氢化物为磷化氢，用电子式表示其形成过程为 （4）d的最高价氧化物对应水化物为，e的为，金属性，因此碱性较强的是；d的最高价氧化物对应水化物与f的氧化物反应的离子方程式为； （5）A．f为硅，位于金属与非金属分界线附近，是良好的半导体材料，A正确； B．a~j对应的均为主族元素，没有副族元素，故无过渡元素，B错误； C．a的最高价氧化物对应水化物为，简单气态氢化物为，二者反应生成硝酸铵，属于离子化合物，C正确； D． d为钠，钠与溶液反应时会先与水剧烈反应，无法置换出镁，D错误; 故答案选AC。 17．(1)NO (2) (3) (4) AB (5) 电极A 22.4 【详解】（1）初始时向容器中通入的是 和 ，而 和 的初始浓度为 。图1中曲线a的浓度从最大值 开始逐渐减小，因此曲线a代表反应物 的浓度随时间的变化； （2）反应开始时，作为中间产物，其浓度先增大后减小转化为 。图1中曲线b先上升后下降，代表的浓度变化；曲线c一直上升，代表 的浓度变化。在 时，曲线b呈下降趋势，说明此时 的消耗速率大于其生成速率，故填“”； （3）由图2可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应为放热反应，即 。因为 反应物的总键能 生成物的总键能 ，所以参加反应的反应物的总键能 生成物的总键能； （4）① 甲容器在 时达到平衡，乙容器在 时达到平衡。甲容器达到平衡所需的时间更短，说明其反应速率更快，故温度 。② 内，甲容器中生成 。根据化学方程式 可知，消耗的 。则 。③ 初始时，乙容器中气体的总物质的量 。平衡时生成 ，根据方程式可知，消耗的 为 ，消耗的 为 ，生成的 为 。平衡时混合气体的总物质的量 。在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时的压强与初始压强之比为 。 ④ A．该反应前后气体总质量不变，但正反应是气体分子数减小的反应，因此混合气体的平均相对分子质量随反应进行而增大，当其不变时说明达到平衡状态，正确； B． 表示正反应速率， 表示逆反应速率，两者之比等于化学计量数之比 ，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确； C．初始充入的 与 的物质的量之比为 ，等于化学计量数之比，反应过程中两者的转化率始终相等，其比值始终为 保持不变，不能说明达到平衡状态，错误； D．在恒容容器中，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，错误； 故答案选AB。 （5）在总反应 中， 中氮元素的化合价由 价升高到 价，发生氧化反应，原电池中负极发生氧化反应，故通入 的电极A为负极。反应中每生成 ，转移电子的物质的量为 。当外电路中有 通过时，生成的 的物质的量为 ，在标准状况下的体积为 ； 18．(1) (2) 酯化反应(或取代反应) 4 (3) (4) 醛基 加热乙醇，便于乙醇形成稳定的蒸气(合理即可) AB 【详解】（1）根据信息推断A为乙烯，乙烯与在催化剂、加热条件下发生加成反应生成C，反应方程式为，因此C的结构简式为； （2）根据转化关系得知D为乙醇，经氧化生成乙醛，再氧化生成乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应属于酯化反应（或取代反应），其化学方程式为；G属于酯类的同分异构体共4种，包括甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯和丙酸甲酯； （3） 乙烯分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，双键断裂后相互连接形成高分子化合物，其加聚产物的结构简式为； （4）反应⑤为乙醇的催化氧化反应，生成乙醛和水，其化学方程式为，E为乙醛，含有的官能团为醛基；装置甲中70℃热水的作用是加热乙醇使其形成稳定的蒸气以便参与反应；猜想判断中： A．乙醛沸点低（20.8℃）故装置乙中冰水可冷却乙醛便于收集，A正确； B．项未反应的乙醇蒸气会在乙中冷凝，B正确； C．项乙醇氧化为乙醛时断裂的是O-H键和−CH2−上的一个C-H键，并非只有O-H键断裂，C错误； D．CuO为反应中间产物，不是催化剂，D错误； 故答案选AB。 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $