7.1 燃料的燃烧（知识清单）化学新教材人教版九年级上册

该初中化学知识清单系统梳理了燃料燃烧的知识体系。从燃烧的本质和条件出发，学习燃料充分燃烧的条件和灭火原理，进而掌握易燃物和易爆物的安全知识，最后认识化学反应中的能量变化，形成完整的学习支架。 知识链路以燃烧条件为核心，通过实验探究（如白磷燃烧实验及改进）构建燃烧与灭火的逻辑联系，体现科学探究与实践。系统梳理灭火器类型、安全标志及自救措施，结合化学方程式实例，培养科学态度与责任，深化化学观念中物质性质与能量变化的认识。

( 第六单元 碳和碳的氧化物 ) 7.1燃料的燃烧 一、燃烧的条件 1．燃烧条件的分析与探究 铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟， 铜片上的红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧。 通氧气后，热水中的白磷燃烧 热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②为薄铜片上的试剂提供热量。 【改进实验方案】改进原因：P2O5有毒，实验用试剂较多。 现象：试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边气球先胀大后变瘪。试管中的红磷和水中白磷不燃烧。 气球的作用是形成密闭环境防污染。 大烧杯的作用是密闭，防止白烟逸散，污染空气。 2．燃烧的条件 （1）燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 （2）燃烧需要满足三个条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。 二、燃料燃烧的调控 1．燃料的充分燃烧 使燃料充分燃烧，通常要考虑：燃烧时要有足够的空气（氧气），燃料与空气要有足够大的接触面等。 2．灭火的原理和方法 （1）灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（或空气）；③使温度降到着火点以下。灭火的原理就是破坏燃烧的条件。 （2）灭火器及原理 实验内容 分析 灭火原理 反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 产生的二氧化碳气体使装置中的压强迅速增大，气体夹带着液体从装置中喷出，喷射在可燃物的表面以达到灭火的目的 降温和隔绝空气 （3）常见灭火器及其灭火原理和适用范围 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 隔绝空气 除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾 二氧化碳灭火器 降温和隔绝空气 扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等存放场所的失火 （灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏） 水基型灭火器 隔绝空气 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火 （4）火灾发生时的自救措施 如果发现火险或遭遇火灾，一定不要慌张，要沉着应对，并立即拨打119火警电话。如果火势不大，可根据可燃物及起火原因等现场情况，选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应采取必要的自救措施，如采用湿毛巾捂住口鼻等方式迅速离开着火区域。 三、易燃物和易爆物的安全知识 1．爆炸 （1）引起爆炸的原因：易燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 （2）聚集在通风不良的有限空间内遇到明火易引起爆炸的常见物质： ①可燃气体，如天然气、煤气、液化石油气。 ②粉尘，如面粉、煤粉。 2．认识一些消防安全标志 当心易燃物 当心爆炸物 禁止吸烟 禁止烟火 禁止放易燃物 禁止燃放鞭炮 3．常见的易燃物、易爆物与注意事项 （1）常见的易燃物、易爆物：火药、烟花爆竹、硫黄、白磷、红磷、酒精、汽油、氢气、天然气、液化石油气等。 （2）注意事项：在生产、运输、使用、储存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。 四、化学反应中的能量变化 1．燃烧放热：酒精是乙醇（C2H5OH）的俗称。乙醇在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，并放出大量的热量，其完全燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 2．其他放热的化学反应：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，发生反应的化学方程式：CaO+H2O === Ca(OH)2 3．化学反应中的能量变化：化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应放出热量，如氧化钙与水的反应；而有些反应吸收热量，如碳单质与二氧化碳的反应。 4．对化学反应放出能量的利用：除了生活燃料的使用，人们还利用燃烧等化学反应放出的能量发电、发射火箭，利用爆炸放出的能量开采矿物、开山炸石、拆除危旧建筑等。 一、燃烧的条件 1. 燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应；燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点），缺一不可。 2. 着火点是物质固有的属性，一般不随外界条件改变，灭火时只能使温度降到着火点以下，不能降低可燃物的着火点。 3. 白磷燃烧实验中热水的作用：一是给铜片上的白磷、红磷提供热量，二是使水中的白磷与空气隔绝；该实验运用了控制变量的方法。 二、燃料燃烧的调控 4. 灭火的原理就是破坏燃烧的条件，三种方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离、隔绝氧气（或空气）、使温度降到着火点以下，满足其一即可灭火。 5. 使燃料充分燃烧通常考虑两点：燃烧时要有足够的空气（氧气）；燃料与空气要有足够大的接触面。燃烧不充分会产生一氧化碳，既浪费资源又污染空气。 6. 二氧化碳灭火器灭火时不留下任何痕迹，可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等存放场所的火灾；干粉灭火器可扑灭油、气等燃烧引起的火灾。 三、易燃物和易爆物的安全知识 7. 爆炸是易燃物在有限的空间内急剧地燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起的；可燃性气体和粉尘聚集在通风不良的有限空间内，遇到明火易引起爆炸。 8. 加油站、油库、面粉加工厂、煤矿矿井等地必须严禁烟火，在生产、运输、使用、储存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。 四、化学反应中的能量变化 9. 酒精（乙醇）完全燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，放热反应如氧化钙与水的反应（CaO+H2O===Ca(OH)2），吸热反应如碳与二氧化碳的反应（C+CO2=高温=2CO）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 第六单元 碳和碳的氧化物 ) 7.1燃料的燃烧 一、燃烧的条件 1．燃烧条件的分析与探究 铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟， 铜片上的红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧。 通氧气后，热水中的白磷燃烧 热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②为薄铜片上的试剂提供热量。 【改进实验方案】改进原因：P2O5有毒，实验用试剂较多。 现象：试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边气球先胀大后变瘪。试管中的红磷和水中白磷不燃烧。 气球的作用是形成密闭环境防污染。 大烧杯的作用是密闭，防止白烟逸散，污染空气。 2．燃烧的条件 （1）燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 （2）燃烧需要满足三个条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。 二、燃料燃烧的调控 1．燃料的充分燃烧 使燃料充分燃烧，通常要考虑：燃烧时要有足够的空气（氧气），燃料与空气要有足够大的接触面等。 2．灭火的原理和方法 （1）灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（或空气）；③使温度降到着火点以下。灭火的原理就是破坏燃烧的条件。 （2）灭火器及原理 实验内容 分析 灭火原理 反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 产生的二氧化碳气体使装置中的压强迅速增大，气体夹带着液体从装置中喷出，喷射在可燃物的表面以达到灭火的目的 降温和隔绝空气 （3）常见灭火器及其灭火原理和适用范围 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 隔绝空气 除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾 二氧化碳灭火器 降温和隔绝空气 扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等存放场所的失火 （灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏） 水基型灭火器 隔绝空气 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火 （4）火灾发生时的自救措施 如果发现火险或遭遇火灾，一定不要慌张，要沉着应对，并立即拨打119火警电话。如果火势不大，可根据可燃物及起火原因等现场情况，选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应采取必要的自救措施，如采用湿毛巾捂住口鼻等方式迅速离开着火区域。 三、易燃物和易爆物的安全知识 1．爆炸 （1）引起爆炸的原因：易燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 （2）聚集在通风不良的有限空间内遇到明火易引起爆炸的常见物质： ①可燃气体，如天然气、煤气、液化石油气。 ②粉尘，如面粉、煤粉。 2．认识一些消防安全标志 当心易燃物 当心爆炸物 禁止吸烟 禁止烟火 禁止放易燃物 禁止燃放鞭炮 3．常见的易燃物、易爆物与注意事项 （1）常见的易燃物、易爆物：火药、烟花爆竹、硫黄、白磷、红磷、酒精、汽油、氢气、天然气、液化石油气等。 （2）注意事项：在生产、运输、使用、储存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。 四、化学反应中的能量变化 1．燃烧放热：酒精是乙醇（C2H5OH）的俗称。乙醇在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，并放出大量的热量，其完全燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 2．其他放热的化学反应：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，发生反应的化学方程式：CaO+H2O === Ca(OH)2 3．化学反应中的能量变化：化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应放出热量，如氧化钙与水的反应；而有些反应吸收热量，如碳单质与二氧化碳的反应。 4．对化学反应放出能量的利用：除了生活燃料的使用，人们还利用燃烧等化学反应放出的能量发电、发射火箭，利用爆炸放出的能量开采矿物、开山炸石、拆除危旧建筑等。 一、燃烧的条件 1. 燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应；燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点），缺一不可。 2. 着火点是物质固有的属性，一般不随外界条件改变，灭火时只能使温度降到着火点以下，不能降低可燃物的着火点。 3. 白磷燃烧实验中热水的作用：一是给铜片上的白磷、红磷提供热量，二是使水中的白磷与空气隔绝；该实验运用了控制变量的方法。 二、燃料燃烧的调控 4. 灭火的原理就是破坏燃烧的条件，三种方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离、隔绝氧气（或空气）、使温度降到着火点以下，满足其一即可灭火。 5. 使燃料充分燃烧通常考虑两点：燃烧时要有足够的空气（氧气）；燃料与空气要有足够大的接触面。燃烧不充分会产生一氧化碳，既浪费资源又污染空气。 6. 二氧化碳灭火器灭火时不留下任何痕迹，可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等存放场所的火灾；干粉灭火器可扑灭油、气等燃烧引起的火灾。 三、易燃物和易爆物的安全知识 7. 爆炸是易燃物在有限的空间内急剧地燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起的；可燃性气体和粉尘聚集在通风不良的有限空间内，遇到明火易引起爆炸。 8. 加油站、油库、面粉加工厂、煤矿矿井等地必须严禁烟火，在生产、运输、使用、储存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。 四、化学反应中的能量变化 9. 酒精（乙醇）完全燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，放热反应如氧化钙与水的反应（CaO+H2O===Ca(OH)2），吸热反应如碳与二氧化碳的反应（C+CO2=高温=2CO）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $