7.1 燃料的燃烧（教材通解）化学新教材人教版九年级上册

该初中化学知识清单聚焦“燃料的燃烧”核心内容，梳理燃烧及燃烧条件、燃料燃烧调控、化学反应中的能量变化知识体系。从燃烧定义（含广义燃烧）出发，通过实验探究明确燃烧三条件，进而学习灭火原理、易燃物安全知识、燃料充分燃烧条件，延伸至化学反应中的能量变化（放热与吸热反应），构建从本质到应用的学习支架。 知识链路以“燃烧本质-调控应用-能量转化”为主线，逻辑清晰。通过燃烧条件探究、简易灭火器设计等实验培养科学探究能力，借助对比表格（燃烧与相关概念比较）和易错判断训练科学思维，强调安全操作与环保意义渗透科学态度与责任，助力学生构建完整认知体系。

第七单元 能源的合理利用与开发 课题1 燃料的燃烧 一、燃烧及燃烧的条件 1．燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种 、 的 的 反应。 2．发光放热的反应不一定是燃烧，如灯泡发光。 3．广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如： （1）H2在Cl2中的燃烧，化学方程式：H2 + Cl2 2HCl。 （2）Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式：2Mg + CO2 2MgO + C。 4．着火点： 。着火点是 ，一般不改变。 5．燃烧条件的探究实验 实验原理 白磷和红磷都是可燃物。白磷的着火点较低，为40℃,当温度达到白磷的着火点，且白磷又与氧气(或空气)接触时，白磷就会燃烧；而红磷的着火点较高，为240℃,温度达不到红磷的着火点，红磷就不会燃烧 实验图示 实验步骤 在500mL烧杯中加入300 mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷(如图I),观察现象 用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气(或空气，如图Ⅱ),观察现象 实验现象 实验结论 6．燃烧的条件 如图所示，一般的燃烧需要同时满足三个条件： （1） 。 （2） 。 （3） 。 燃烧的发生必须同时具备可燃物、氧气(或空气)、温度达到可燃物的着火点这三个条件，缺一不可。 二、燃料燃烧的调控 1．灭火的原理 （1） 。 （2） 。 （3） 。 2．简易灭火器的设计与制作 实验步骤 点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中；然后向一个烧杯中加适量碳酸钠和盐酸 实验图示 实验现象 一段时间后火焰熄灭 正常燃烧 烧杯中有气泡产生，火焰熄灭 实验分析 烧杯隔绝了氧气(或空气) 同时具备燃烧的三个条件 碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且其密度比空气大，隔绝了空气 实验结论 灭火器原理示意图 灭火原理 设计简易灭火器 米醋与小苏打反应生成二氧化碳气体，灭火原理与上述装置相同 注意 设计、制作和使用灭火器时，应充分考虑装置和试剂的安全性（如盐酸有腐蚀性和挥发性），须经教师确认装置安全、可行。 3．常用的灭火器 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 隔绝氧气(或空气) 用于扑灭一般失火，油、气等燃烧引起的失火 二氧化碳灭火器 降温、隔绝氧气(或空气) 用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 水基型灭火器 隔绝氧气(或空气) 用于扑灭非水溶性可燃性液体，如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的失火 4．易燃物和易爆物安全知识 （1）易燃物：是指易燃烧以及一些可以引起其他物质燃烧的物质。常见的易燃物有硫、磷、酒精、液化石油气、氢气、沼气、石油产品、发胶摩丝、柴草、面粉、煤粉、棉絮等。 （2）易爆物：是指受热或受撞击时容易发生爆炸的物质。 （3）爆炸 ①概念：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。可燃性气体(如天然气、煤气、液化石油气)及面粉、煤粉等粉尘聚集在通风不良的有限空间里，遇到明火或电火花很有可能发生爆炸。 ②爆炸极限：可燃性气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围，叫做爆炸极限。 可燃气体 H2 CH4 CO 爆炸极限（体积分数） 4%~74.2% 5%~15% 12.5%~74.2% 可燃性气体或粉尘等在空气中达到一定含量时，遇到明火会发生爆炸，这个能发生爆炸的含量范围。 可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；所以可燃性气体在点燃或加热前都要 ，以防止发生爆炸。 （4）在生产、运输、使用和存放易燃物和易爆物时的注意事项 ①必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。 ②在搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放，防止撞击。 ③要注意厂房、仓库等建筑物与周围建筑物之间要留有足够的防火距离，要有良好的通风设备和静电消除设备，杜绝一切可能产生火花的因素，要做到人走电断，经常检查以防止自燃和爆炸。 （5）火场自救、逃生 ①要迅速判断安全出口。 ②如果房间内有物品正在燃烧，不能随便开门，以防空气流通使火势更大。 ③用湿毛巾捂住口鼻，以减少有毒物质、烟尘进入体内。 ④房间里燃烧，由于空气的流通，上层空气中的有毒有害物质浓度大，而下层空气相对较多，所以逃生时应沿墙根蹲下靠近地面前进。 （6）几种常见的消防安全标志 5．燃料的充分燃烧 燃料充分燃烧的条件 燃烧不充分的缺点 燃料充分燃烧的意义 ① ; ② 。 ①产生的热量减少，浪费资源； ②产生黑烟，并生成CO等物质，污染空气 ①提高燃料燃烧的利用率，节约能源； ②减少环境污染 合理调控燃烧等化学反应，对于生产、生活及科学研究具有重要意义。 三、化学反应中的能量变化 1．酒精是乙醇(C2H5OH)的俗称。乙醇在空气中燃烧，发生化学反应时放出大量的热量。 乙醇燃烧化学方程式： 。 2．化学反应中的能量变化 燃料燃烧的过程中发生了 变化，并放出 。这种放热现象在许多化学反应中都会发生。 （1）实验——生石灰与水反应 实验步骤 实验图示 实验现象 手的感觉 实验结论 在一支试管中加入一小匙干燥的生石灰(或几小块食品袋中的干燥剂，主要成分为CaO),再加入约2 mL水，并用手轻轻触碰试管外壁 液体沸腾，产生大量白雾，温度计示数升高 试管外壁发烫 生石灰与水反应放出热量 （2）化学反应中的能量变化 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着 ，而能量的变化通常表现为热量的变化。 ①有的反应放出热量，如氧化钙与水反应[化学方程式为 ]、镁与盐酸反应等。 ②有的反应吸收热量，如碳和二氧化碳反应(化学方程式为CO2+C2CO) 3．人类生活对能量的利用 人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。 利用生活燃料发生化学反应产生的能量 做饭、取暖等 利用燃烧产生的能量 发电、烧制陶瓷、冶炼金属和发射火箭等 利用爆炸产生的能量 开矿采煤、开山炸石、拆除危旧建筑等 食物在体内缓慢氧化放出的能量 维持体温和提供日常活动所需的能量 一、燃烧的条件 如图所示，一般的燃烧需要同时满足三个条件 ①可燃物。 ②氧气(或空气)。 ③达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。 三者缺一不可 二、常用的灭火方法与原理 实例 灭火方法 灭火原理 森林着火 将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 清除或使可燃物与其他物品隔离 液化石油气起火 关门阀门 洒在实验台上的酒精着火 用湿抹布盖灭 隔绝氧气(或空气) 油锅着火 用锅盖盖灭 熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 住宅失火 用高压水枪灭火 使温度降到着火点以下 熄灭蜡烛 用嘴吹灭 三、火险或火灾自救 （1）发现火灾及时报警，牢记火警电话119。 （2）当周围发生火灾时，一定要保持镇定，以免作出错误的判断。 （3）受到火势威胁时，要当机立断，披上浸湿的衣物、被褥等向安全出口方向冲去。 （4）当发生火灾的楼层在自己所处的楼层之上时，应迅速向楼下跑。 （5）火灾现场有大量的烟雾和有毒气体，应采用湿毛巾捂住口鼻等方式迅速离开着火区域。 （6）发生火灾时不可乘坐电梯，不能随意打开门窗。 易错归纳 燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的比较 燃烧 爆炸(化学) 缓慢氧化 自燃 概念 可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应 可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸 进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应 由缓慢氧化引起的自发燃烧 反应条件 可燃物；氧气(或空气);达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点) 剧烈燃烧；有限空间 与氧气(或空气)接触；温度没有达到可燃物的着火点 与氧气(或空气)接触；热量不能及时散失；温度达到可燃物的着火点 反应现象 发光、放热 发光、放热、爆炸 放热不明显，不易察觉 由不明显到发光、放热 反应程度 剧烈 非常剧烈 缓慢 由缓慢到剧烈 防范措施 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气(或空气);使温度降到着火点以下 严禁烟火；注意通风等 —— 隔绝氧气(或空气);使热量及时散失 联系 都是氧化反应，都放热 易错判断 1．可燃性气体或粉尘与空气混合遇到明火时一定会发生爆炸。( ) 2．只有燃烧能放出热量。( ) 3．用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺，是因为扇子的扇动给煤炉带来了氧气。( ) 4．物质只要与氧气接触且温度足够高就可以燃烧。( ) 5．燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，因此燃烧必须要有氧气参与( ) 6．燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧( ) 7．点燃甲烷之前需要验纯，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯( ) 8．炒菜的油锅着火，可以用扇子扇风灭火。( ) 9．在没有明火的情况下，森林里不可能发生火灾。( ) 10．家用电器着火应立即用水浇灭( ) 11．用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是降低可燃物的着火点( ) 12．氢气能在空气中燃烧，所以氢气可以在氮气中燃烧。( ) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第七单元 能源的合理利用与开发 课题1 燃料的燃烧 一、燃烧及燃烧的条件 1．燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2．发光放热的反应不一定是燃烧，如灯泡发光。 3．广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如： （1）H2在Cl2中的燃烧，化学方程式：H2 + Cl2 2HCl。 （2）Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式：2Mg + CO2 2MgO + C。 4．着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。着火点是物质的性质，一般不改变。 5．燃烧条件的探究实验 实验原理 白磷和红磷都是可燃物。白磷的着火点较低，为40℃,当温度达到白磷的着火点，且白磷又与氧气(或空气)接触时，白磷就会燃烧；而红磷的着火点较高，为240℃,温度达不到红磷的着火点，红磷就不会燃烧 实验图示 实验步骤 在500mL烧杯中加入300 mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷(如图I),观察现象 用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气(或空气，如图Ⅱ),观察现象 实验现象 薄铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧；热水中的白磷不燃烧 热水中的白磷燃烧 实验结论 可燃物燃烧需要与氧气(或空气)接触且温度达到其着火点 6．燃烧的条件 如图所示，一般的燃烧需要同时满足三个条件： （1）可燃物。 （2）氧气(或空气)。 （3）达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。 燃烧的发生必须同时具备可燃物、氧气(或空气)、温度达到可燃物的着火点这三个条件，缺一不可。 二、燃料燃烧的调控 1．灭火的原理 （1）清除或使可燃物与其他物品隔离。 （2）隔绝氧气(或空气)。 （3）使温度降到着火点以下。 2．简易灭火器的设计与制作 实验步骤 点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中；然后向一个烧杯中加适量碳酸钠和盐酸 实验图示 实验现象 一段时间后火焰熄灭 正常燃烧 烧杯中有气泡产生，火焰熄灭 实验分析 烧杯隔绝了氧气(或空气) 同时具备燃烧的三个条件 碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且其密度比空气大，隔绝了空气 实验结论 隔绝氧气(或空气)可以灭火 灭火器原理示意图 灭火原理 隔绝氧气(或空气)及降温至可燃物的着火点以下 设计简易灭火器 米醋与小苏打反应生成二氧化碳气体，灭火原理与上述装置相同 注意 设计、制作和使用灭火器时，应充分考虑装置和试剂的安全性（如盐酸有腐蚀性和挥发性），须经教师确认装置安全、可行。 3．常用的灭火器 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 隔绝氧气(或空气) 用于扑灭一般失火，油、气等燃烧引起的失火 二氧化碳灭火器 降温、隔绝氧气(或空气) 用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 水基型灭火器 隔绝氧气(或空气) 用于扑灭非水溶性可燃性液体，如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的失火 4．易燃物和易爆物安全知识 （1）易燃物：是指易燃烧以及一些可以引起其他物质燃烧的物质。常见的易燃物有硫、磷、酒精、液化石油气、氢气、沼气、石油产品、发胶摩丝、柴草、面粉、煤粉、棉絮等。 （2）易爆物：是指受热或受撞击时容易发生爆炸的物质。 （3）爆炸 ①概念：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。可燃性气体(如天然气、煤气、液化石油气)及面粉、煤粉等粉尘聚集在通风不良的有限空间里，遇到明火或电火花很有可能发生爆炸。 ②爆炸极限：可燃性气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围，叫做爆炸极限。 可燃气体 H2 CH4 CO 爆炸极限（体积分数） 4%~74.2% 5%~15% 12.5%~74.2% 可燃性气体或粉尘等在空气中达到一定含量时，遇到明火会发生爆炸，这个能发生爆炸的含量范围。 可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；所以可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。 （4）在生产、运输、使用和存放易燃物和易爆物时的注意事项 ①必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。 ②在搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放，防止撞击。 ③要注意厂房、仓库等建筑物与周围建筑物之间要留有足够的防火距离，要有良好的通风设备和静电消除设备，杜绝一切可能产生火花的因素，要做到人走电断，经常检查以防止自燃和爆炸。 （5）火场自救、逃生 ①要迅速判断安全出口。 ②如果房间内有物品正在燃烧，不能随便开门，以防空气流通使火势更大。 ③用湿毛巾捂住口鼻，以减少有毒物质、烟尘进入体内。 ④房间里燃烧，由于空气的流通，上层空气中的有毒有害物质浓度大，而下层空气相对较多，所以逃生时应沿墙根蹲下靠近地面前进。 （6）几种常见的消防安全标志 5．燃料的充分燃烧 燃料充分燃烧的条件 燃烧不充分的缺点 燃料充分燃烧的意义 ①要有足够的氧气(或空气); ②燃料与氧气(或空气)要有足够大的接触面 ①产生的热量减少，浪费资源； ②产生黑烟，并生成CO等物质，污染空气 ①提高燃料燃烧的利用率，节约能源； ②减少环境污染 合理调控燃烧等化学反应，对于生产、生活及科学研究具有重要意义。 三、化学反应中的能量变化 1．酒精是乙醇(C2H5OH)的俗称。乙醇在空气中燃烧，发生化学反应时放出大量的热量。 乙醇燃烧化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 2．化学反应中的能量变化 燃料燃烧的过程中发生了化学变化，并放出热量。这种放热现象在许多化学反应中都会发生。 （1）实验——生石灰与水反应 实验步骤 实验图示 实验现象 手的感觉 实验结论 在一支试管中加入一小匙干燥的生石灰(或几小块食品袋中的干燥剂，主要成分为CaO),再加入约2 mL水，并用手轻轻触碰试管外壁 液体沸腾，产生大量白雾，温度计示数升高 试管外壁发烫 生石灰与水反应放出热量 （2）化学反应中的能量变化 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。 ①有的反应放出热量，如氧化钙与水反应[化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2]、镁与盐酸反应等。 ②有的反应吸收热量，如碳和二氧化碳反应(化学方程式为CO2+C2CO) 3．人类生活对能量的利用 人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。 利用生活燃料发生化学反应产生的能量 做饭、取暖等 利用燃烧产生的能量 发电、烧制陶瓷、冶炼金属和发射火箭等 利用爆炸产生的能量 开矿采煤、开山炸石、拆除危旧建筑等 食物在体内缓慢氧化放出的能量 维持体温和提供日常活动所需的能量 一、燃烧的条件 如图所示，一般的燃烧需要同时满足三个条件 ①可燃物。 ②氧气(或空气)。 ③达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。 三者缺一不可 二、常用的灭火方法与原理 实例 灭火方法 灭火原理 森林着火 将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 清除或使可燃物与其他物品隔离 液化石油气起火 关门阀门 洒在实验台上的酒精着火 用湿抹布盖灭 隔绝氧气(或空气) 油锅着火 用锅盖盖灭 熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 住宅失火 用高压水枪灭火 使温度降到着火点以下 熄灭蜡烛 用嘴吹灭 三、火险或火灾自救 （1）发现火灾及时报警，牢记火警电话119。 （2）当周围发生火灾时，一定要保持镇定，以免作出错误的判断。 （3）受到火势威胁时，要当机立断，披上浸湿的衣物、被褥等向安全出口方向冲去。 （4）当发生火灾的楼层在自己所处的楼层之上时，应迅速向楼下跑。 （5）火灾现场有大量的烟雾和有毒气体，应采用湿毛巾捂住口鼻等方式迅速离开着火区域。 （6）发生火灾时不可乘坐电梯，不能随意打开门窗。 易错归纳 燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的比较 燃烧 爆炸(化学) 缓慢氧化 自燃 概念 可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应 可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸 进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应 由缓慢氧化引起的自发燃烧 反应条件 可燃物；氧气(或空气);达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点) 剧烈燃烧；有限空间 与氧气(或空气)接触；温度没有达到可燃物的着火点 与氧气(或空气)接触；热量不能及时散失；温度达到可燃物的着火点 反应现象 发光、放热 发光、放热、爆炸 放热不明显，不易察觉 由不明显到发光、放热 反应程度 剧烈 非常剧烈 缓慢 由缓慢到剧烈 防范措施 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气(或空气);使温度降到着火点以下 严禁烟火；注意通风等 —— 隔绝氧气(或空气);使热量及时散失 联系 都是氧化反应，都放热 易错判断 1．可燃性气体或粉尘与空气混合遇到明火时一定会发生爆炸。( ) 2．只有燃烧能放出热量。( ) 3．用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺，是因为扇子的扇动给煤炉带来了氧气。( ) 4．物质只要与氧气接触且温度足够高就可以燃烧。( ) 5．燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，因此燃烧必须要有氧气参与( ) 6．燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧( ) 7．点燃甲烷之前需要验纯，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯( ) 8．炒菜的油锅着火，可以用扇子扇风灭火。( ) 9．在没有明火的情况下，森林里不可能发生火灾。( ) 10．家用电器着火应立即用水浇灭( ) 11．用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是降低可燃物的着火点( ) 12．氢气能在空气中燃烧，所以氢气可以在氮气中燃烧。( ) 【答案】1．错误 2．错误 3．正确 4．错误 5．错误 6．错误 7．正确 8．错误 9．错误 10．错误 11．错误 12．错误 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $