6.2 碳的氧化物（知识清单）化学新教材人教版九年级上册

( 第六单元 碳和碳的氧化物 ) 6.2 碳的氧化物 一、二氧化碳 1．二氧化碳的性质 （1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固态二氧化碳叫干冰。 （2）证明二氧化碳物理性质实验 倾倒CO2 CO2的溶解性实验 现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 现象：塑料瓶变瘪 分析：CO2的密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧 分析：部分CO2溶于水中，使瓶内的气体减少，导致瓶内压强减小，大气压强使塑料瓶变瘪 （3）证明二氧化碳与水反应实验 实验 操作 Ⅰ.喷水 Ⅱ.放入CO2中 Ⅲ.喷水后放入CO2中 Ⅳ.吹干第三朵纸花 现象 纸花不变色 纸花不变色 纸花变红 纸花由红色变成紫色 分析 水不能使紫色石蕊变红 CO2不能使紫色石蕊变红 CO2与水反应生成了酸性物质，使紫色石蕊变红 生成的酸性物质不稳定，受热易分解 结论 CO2与水反应生成了碳酸，使紫色石蕊溶液变成红色 CO2+H2O===H2CO3 H2CO3H2O+CO2↑ （4）证明二氧化碳能与澄清石灰水反应 操作：将二氧化碳通入澄清石灰水中；现象：澄清石灰水变浑浊。 反应方程式：CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O（用于检验二氧化碳气体） 2．二氧化碳的用途 CO2的用途 依据的性质 ①干冰（固体二氧化碳）作制冷剂，用于食品冷藏、制造舞台雾景、人工降雨。 干冰升华吸热（物理变化） ②灭火 ①二氧化碳不能燃烧，②不支持燃烧，③密度比空气的大 ③温室肥料（气肥），可以增大农作物的产量 CO2是光合作用的原料，能促进光合作用 ④制汽水饮料（碳酸饮料） CO2能溶于水；且与水反应生成碳酸 ⑤化工原料，制纯碱、尿素等 能与多种物质反应 3．二氧化碳对生活和环境的影响 （1）二氧化碳对人体健康的影响：二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸。 （2）温室效应：因为有了温室效应，地球表层温度才能适合人类生存。能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、一氧化二氮（N2O）、氟氯代烷等。 （3）自然界中的碳循环：人和动植物的呼吸，煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳；而绿色植物等的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气。 二、一氧化碳 1．一氧化碳的性质 （1）物理性质：无色，无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水。 （2）化学性质 ①可燃性 燃烧时现象 化学方程式 用途 放出大量的热，火焰呈蓝色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO＋O22CO2 作燃料 ②还原性 装置及说明 现象及注意事项 A处的现象是：黑色粉末逐渐变成光亮的红色。 反应方程式：CO+CuOCu+CO2 B处的现象是：澄清石灰水变浑浊。 反应方程式：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O C处的现象是：气体燃烧，发出蓝色火焰。 反应方程式：2CO+O22CO2 ③毒性 中毒机理 防中毒措施 CO极易与人体血液中的血红蛋白结合，使其不能再与氧气结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止CO中毒 一、二氧化碳 1. 二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水；固态二氧化碳叫干冰，干冰升华吸热（物理变化），可作制冷剂、用于人工增雨。 2. 倾倒二氧化碳实验中下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大（物理性质）、不能燃烧也不支持燃烧（化学性质）。 3. 二氧化碳使紫色石蕊变红，是因为它与水反应生成的碳酸（H2CO3）使石蕊变红，不是二氧化碳本身；碳酸不稳定，受热易分解：H2CO3===H2O+CO2↑。 4. 检验二氧化碳用澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O（变浑浊）；不能用燃着的木条检验CO2。 5. 二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸；能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、一氧化二氮（N2O）、氟氯代烷等。 二、一氧化碳 6. CO是无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气略小；具有可燃性（火焰呈蓝色）、还原性和毒性。 7. 一氧化碳中毒的机理是它极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧；二氧化碳不能供给呼吸但无毒，二者中毒原理不同。 8. 一氧化碳还原氧化铜的条件是加热（△）：CO+CuO Cu+CO2，现象是黑色粉末变成红色；而碳还原氧化铜的条件是高温。 9. 一氧化碳有毒，点燃前必须检验纯度；用一氧化碳还原氧化铜的实验中，尾气必须点燃或收集处理，防止污染空气。 10. CO与CO2性质差异大的根本原因是分子的构成不同（一个CO分子比一个CO2分子少一个氧原子）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 第六单元 碳和碳的氧化物 ) 6.2 碳的氧化物 一、二氧化碳 1．二氧化碳的性质 （1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大 ，能 溶于水，固态二氧化碳叫干冰 。 （2）证明二氧化碳物理性质实验 倾倒CO2 CO2的溶解性实验 现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 现象：塑料瓶变瘪 分析：CO2的密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧 分析：部分CO2溶于水中，使瓶内的气体减少，导致瓶内压强减小，大气压强使塑料瓶变瘪 （3）证明二氧化碳与水反应实验 实验 操作 Ⅰ.喷水 Ⅱ.放入CO2中 Ⅲ.喷水后放入CO2中 Ⅳ.吹干第三朵纸花 现象 纸花不变色 纸花不变色 纸花变红 纸花由红色变成紫色 分析 水不能使紫色石蕊变红 CO2不能使紫色石蕊变红 CO2与水反应生成了酸性物质，使紫色石蕊变红 生成的酸性物质不稳定，受热易分解 结论 CO2与水反应生成了碳酸，使紫色石蕊溶液变成红色 CO2+H2O===H2CO3 H2CO3 H2O+CO2↑ （4）证明二氧化碳能与澄清石灰水反应 操作：将二氧化碳通入澄清石灰水中；现象：澄清石灰水变浑浊。 反应方程式：CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O（用于检验二氧化碳气体） 2．二氧化碳的用途 CO2的用途 依据的性质 ①干冰（固体二氧化碳）作制冷剂，用于食品冷藏、制造舞台雾景、人工降雨。 干冰升华吸热（物理变化） ②灭火 ①二氧化碳不能燃烧，②不支持燃烧，③密度比空气的大 ③温室肥料（气肥），可以增大农作物的产量 CO2是光合作用的原料，能促进光合作用 ④制汽水饮料（碳酸饮料） CO2能溶于水；且与水反应生成碳酸 ⑤化工原料，制纯碱、尿素等 能与多种物质反应 3．二氧化碳对生活和环境的影响 （1）二氧化碳对人体健康的影响：二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸。 （2）温室效应：因为有了温室效应，地球表层温度才能适合人类生存。能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、一氧化二氮（N2O）、氟氯代烷等。 （3）自然界中的碳循环：人和动植物的呼吸，煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳；而绿色植物等的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气。 二、一氧化碳 1．一氧化碳的性质 （1）物理性质：无色，无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水。 （2）化学性质 ①可燃性 燃烧时现象 化学方程式 用途 放出大量的热，火焰呈蓝色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO＋O22CO2 作燃料 ②还原性 装置及说明 现象及注意事项 A处的现象是：黑色粉末逐渐变成光亮的红色。 反应方程式：CO+CuO Cu+CO2 B处的现象是：澄清石灰水变浑浊。 反应方程式：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O C处的现象是：气体燃烧，发出蓝色火焰。 反应方程式：2CO+O22CO2 ③毒性 中毒机理 防中毒措施 CO极易与人体血液中的血红蛋白结合，使其不能再与氧气结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止CO中毒 一、二氧化碳 1. 二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水；固态二氧化碳叫干冰，干冰升华吸热（物理变化），可作制冷剂、用于人工增雨。 2. 倾倒二氧化碳实验中下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大（物理性质）、不能燃烧也不支持燃烧（化学性质）。 3. 二氧化碳使紫色石蕊变红，是因为它与水反应生成的碳酸（H2CO3）使石蕊变红，不是二氧化碳本身；碳酸不稳定，受热易分解：H2CO3===H2O+CO2↑。 4. 检验二氧化碳用澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O（变浑浊）；不能用燃着的木条检验CO2。 5. 二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸；能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、一氧化二氮（N2O）、氟氯代烷等。 二、一氧化碳 6. CO是无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气略小；具有可燃性（火焰呈蓝色）、还原性和毒性。 7. 一氧化碳中毒的机理是它极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧；二氧化碳不能供给呼吸但无毒，二者中毒原理不同。 8. 一氧化碳还原氧化铜的条件是加热（△）：CO+CuO Cu+CO2，现象是黑色粉末变成红色；而碳还原氧化铜的条件是高温。 9. 一氧化碳有毒，点燃前必须检验纯度；用一氧化碳还原氧化铜的实验中，尾气必须点燃或收集处理，防止污染空气。 10. CO与CO2性质差异大的根本原因是分子的构成不同（一个CO分子比一个CO2分子少一个氧原子）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $