1.2离子反应同步习题-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

**基本信息** 聚焦离子反应核心概念，通过基础巩固、技能进阶、综合应用三层设计，实现从单一知识点到复杂问题解决的能力递进，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|电解质判断、离子反应条件|单选题1-5考查概念辨析，如熔融NaCl导电性判断，夯实化学观念| |进阶层|离子共存、方程式书写|单选题6-10结合导电性曲线分析反应实质，培养符号表征与科学思维| |综合层|氧化还原计算、实验除杂|解答题15-16涉及废水处理流程设计，体现科学探究与实践能力|

离子反应习题 一、单选题 1．下列物质属于电解质且能导电的是 A．干冰 B．熔融NaCl C．盐酸 D．明矾 2．下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 溶液和溶液 溶液和稀盐酸 稀硫酸和溶液 溶液与稀硝酸 铜与稀盐酸 铁粉与溶液 A．只有 B．只有 C．只有 D．只有 3．已知某溶液中存在较多的H⁺、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Cl- C．Na⁺、OH-、 D．Na⁺、K⁺、Cl- 4．下列关于电解质和离子反应的说法中正确的是 A．有电解质参加的化学反应一定属于离子反应 B．离子反应一定能使溶液中离子的总数目减少 C．HCl溶于水时，不需要通电就能电离成和 D．溶于水所得溶液能导电，所以是电解质 5．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在0.1mol/L氨水中：、、、 B．在0.1mol/L盐酸溶液中：、、、 C．在透明溶液中：、、、 D．在0.1mol/L硝酸银溶液中：、、、 6．向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A．A点电导率高是在水中以离子形式存在的实验证据 B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是、参加反应的实验证据 C．段发生反应的离子方程式为 D．点溶液中存在的微粒主要有、、 7．下列离子方程式书写正确的是 A．铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2+ + Ag B．BaCl2溶液与NaOH溶液反应：Ba2++ OH- = Ba(OH)2 C．碳酸镁与稀H2SO4反应：+ 2H+= CO2↑ + H2O D．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2++ 2H2O 8．向溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图-1、图-2所示。 下列说法正确的是 A．滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因： B．b点时溶液导电能力最弱，说明是弱电解质 C．ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀： D．用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图-2相同 9．向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的是 A．向溶液中逐滴滴入稀盐酸 B．向盐酸溶液中逐滴滴入溶液 C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D．向K2CO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水 10．R2O在一定条件下可把Mn2+氧化为，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为 A．4 B．3 C．2 D．1 11．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O=NaBO2＋H2，下列有关该反应的说法正确的是 A．被氧化的元素和被还原的元素质量比为1：1 B．NaBH4既是氧化产物又是还原产物 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 12．为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、和Mg2+，下列说法正确的是 A．①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C．加入稀盐酸会生成无色气体 D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 13．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① MgCl2溶液 FeCl3 在MgCl2溶液中加过量NaOH溶液搅拌、过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 ③ CO2气体 HCl 依次通过盛有Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3固体 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A．② B．①② C．②③ D．①③④ 二、填空题 14．有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl、②Fe、③NaHSO4溶液、④酒精、⑤碳酸钠溶液、⑥Ba(OH)2溶液、⑦、⑧NaHCO3溶液、⑨CaO、⑩稀硫酸。 (1)上述物质中，属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是________ 属于碱性氧化物的是_______________。 (2)NaHSO4通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO4溶于水的电离方程式：_______，NaHSO4在物质分类中属于_______(填字母)。 A．钠盐　　B．含氧酸　　C．酸式盐　　D．氧化物 (3)写出下列物质混合时离子方程式： ⑥+⑩______________________； ②+⑩____________________________。 (4)若①的水溶液中混有少量的⑤，可加入_________(试剂名称)除杂(假设杂质可与所加试剂恰好反应)，对应的化学方程式为_________________________________________。 三、解答题 15．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是________（填字母）。 A． B． C． D． (2)取少量该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的总量会发生明显变化的是、________（用离子符号表示）。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性的氯化钠溶液，设计的方案流程如图： ①“分离操作”的名称是________，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、________。 ②试剂c为，加入过量的目的是________________________________。 ③若向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为________________________。 16．实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液含有___________。 (3)结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D C C C D C C C 题号 11 12 13 答案 A C A 1．B 【详解】A．干冰是固态，属于非电解质，且本身无自由移动的带电粒子，不能导电，A错误； B．熔融是化合物，熔融状态下可电离出自由移动的和，属于电解质且能导电，B正确； C．盐酸是的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．明矾为，属于电解质，但固体状态下离子不能自由移动，无法导电，D错误； 故答案为B。 2．B 【详解】①溶液和溶液混合，电离出的、、、之间不生成沉淀、气体、弱电解质，无离子反应； ②溶液和稀盐酸混合，与生成白色沉淀，离子反应为； ③稀硫酸和溶液混合，电离出的、、、之间不生成沉淀、气体、弱电解质，无离子反应； ④溶液与稀硝酸混合，与反应生成气体和，离子反应为； ⑤铜与稀盐酸，铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换出，不发生反应，无离子反应； ⑥铁粉与溶液，发生置换氧化还原反应，离子反应为； 综上不会发生离子反应的是①③⑤，故B。 3．D 【详解】A．与反应生成醋酸，所以二者不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，二者不能大量共存，B错误； C．与反应生成二氧化碳和水，与反应生成水，不能大量共存，C错误； D．相互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．离子反应是在水溶液或熔融状态下有离子参与的反应，有电解质参加的反应不一定属于离子反应，例如高温分解的反应，反应物为电解质但不属于离子反应，A错误； B．离子反应不一定能使溶液中离子总数目减少，例如醋酸与溶液的反应，反应后生成强电解质醋酸钠，溶液中离子总数反而增大，B错误； C．电离是电解质在水溶液或熔融状态下自发解离为自由移动离子的过程，不需要通电，溶于水可自发电离出和，C正确； D．溶于水时与水反应生成，是电离出自由移动离子使溶液导电，本身不能发生电离，属于非电解质，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．0.1氨水溶液呈碱性，、会与少量反应生成氢氧化物沉淀，氨水过量会形成配合物，不能大量共存，A错误； B．0.1盐酸溶液中含大量，与反应生成和，且与发生氧化还原反应生成和，与发生反应，不能大量共存，B错误； C．透明溶液中，、、、之间不发生任何反应，可大量共存（透明不等于无色，含的溶液显蓝色但可呈透明状态），C正确； D．0.1硝酸银溶液中含大量，、均会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 6．C 【分析】在水中电离出自由移动的和，因此A点时溶液的电导率高；滴加稀硫酸后，和反应使浓度降低，和反应使浓度降低，因此溶液中自由移动的离子减少，电导率不断下降，当与稀硫酸恰好完全反应时，为B点，此时溶液的电导率最低；后续继续滴加硫酸，在水中电离出自由移动的和，溶液的电导率又逐渐上升，由此解答； 【详解】A．A点电导率高是因为在水中电离出自由移动的和，可证明在水中以离子形式存在，A正确； B．溶液由红色变为无色是因为和反应使浓度降低，产生白色沉淀是和反应生成，二者分别是、参加反应的实验证据，B正确； C．选项中的离子方程式中离子的比例不符合物质结构，正确离子方程式为，C错误； D．B点和硫酸恰好完全反应，C点硫酸过量，溶质为，因此溶液中主要微粒为、、，D正确； 故选C。 7．D 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．与交换成分后无沉淀、气体、弱电解质生成，二者不发生反应，且为可溶强电解质，B错误； C．是微溶的电解质，在溶液中溶解度很小，一般不能拆写为，应保留化学式，正确的离子方程式为：+ 2H+= CO2↑ + H2O+Mg2+，C错误； D．石灰乳中主要以固体形式存在，需写化学式，该离子方程式符合反应事实和物质拆分规则，D正确； 故答案选D。 8．C 【详解】A．的电离方程式应为，A错误； B．b点导电能力最弱是因为与恰好完全反应，生成沉淀和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度极低；是强电解质，B错误； C．ab段与发生反应，被消耗使溶液红色褪去，同时生成白色沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．若用盐酸替代硫酸，反应生成可溶强电解质，恰好完全反应时溶液中仍存在大量自由移动的和，导电能力不会下降到接近0，所得导电能力图像与图-2不同，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．向溶液中滴加稀盐酸，反应生成沉淀和强电解质，溶液中始终存在大量自由移动离子，导电性不会降至接近0，A错误； B．向盐酸中滴加溶液，反应生成强电解质，溶液中始终存在大量自由移动离子，导电性不会降至接近0，B错误； C．向澄清石灰水中通入至过量，先发生反应，离子浓度逐渐降低，恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动离子，导电性接近0；继续通入过量，发生反应，电离出自由移动离子，离子浓度升高，导电性增强，变化与图像一致，C正确； D．向溶液中滴加澄清石灰水，反应生成沉淀和强电解质，溶液中始终存在大量自由移动离子，导电性不会降至接近0，D错误； 故选C。 10．C 【详解】该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，作氧化剂，与的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为，根据电荷守恒得，解得：n=2。故选C。 11．A 【详解】A．首先配平反应为，中-1价的被氧化，中+1价的被还原，被氧化和被还原的物质的量之比为1:1，二者均为氢元素，质量比也为1:1，A正确； B．是反应物，氧化产物、还原产物均为反应的生成物，该反应中才是既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．反应前后元素化合价均为+3价，没有发生化合价变化，硼元素既不被氧化也不被还原，C错误； D．中只有元素化合价升高，仅作还原剂，中元素化合价降低，作氧化剂，不是氧化剂，D错误； 故选A。 12．C 【详解】A．除去需要加入过量，过量的需要用除去，因此必须在之后加入，该顺序中在最后，过量无法除去，A错误； B．滤液a中含有过量的，加入时，也能和反应生成白色沉淀，无法说明没有除尽，B错误； C．滤液a中含有过量的，加入稀盐酸时，与反应生成无色气体，C正确； D．蒸发结晶得到固体时，应在出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干，若蒸干后再停止加热会导致固体飞溅，D错误； 故选C。 13．A 【详解】①加入过量溶液时，会与反应生成沉淀，目标物质被消耗，①错误； ②FeSO4溶液中含有杂质CuSO4，加入过量铁粉后，生成FeSO4和Cu，起到了除杂的作用，②正确； ③会与溶液反应生成，目标气体被吸收，③错误； ④加入盐酸会引入新杂质，④错误； 故选A。 14．(1) ④⑦ ①⑨ ⑨ (2) AC (3) (4) 稀盐酸 【详解】（1）非电解质定义为在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，酒精、自身均不能电离，符合要求，选④⑦；电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物不属于电解质，熔融、均为离子化合物，符合要求，选①⑨；碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，符合要求，选⑨； （2）是强电解质，溶于水时完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根，故电离方程式为；；含钠离子和酸式酸根，属于钠盐、酸式盐，其电离出的阳离子不全为氢离子，不属于酸，含三种元素不属于氧化物，故选AC； （3）与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，钡离子与硫酸根、氢氧根与氢离子均参与反应，配平后得到对应离子方程式为：；Fe与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸根不参与反应，删去后得到对应离子方程式为：； （4）除杂需遵循不引入新杂质、不减少目标物质的原则，除去中的，可加入适量稀盐酸，将碳酸根转化为除去，恰好反应时仅生成、水和，符合除杂要求，对应化学方程式为：。 15．(1)B (2)H+、Cu2+ (3) 过滤 漏斗、玻璃棒 除去过量的Ba2+ 【分析】向废水中加入足量NaOH溶液（试剂a），将Cu2+转化为Cu(OH)2蓝色沉淀，过滤得到Cu(OH)2和溶液1；向溶液1中加入足量BaCl2溶液（试剂b），将溶液中转化为BaSO4沉淀，再加入Na2CO3溶液（试剂c），将溶液中过量的Ba2+转化为BaCO3沉淀，过滤得到含有BaSO4、BaCO3的白色沉淀2和溶液2；向溶液2中加入稀盐酸，将溶液中过量的和OH-除掉，得到含有Na+、的中性溶液。 【详解】（1）A．Ag+与、反应生成沉淀，该废水中不能大量含有Ag+，A不符合题意； B．Mg2+与以上四种离子均不反应，Mg2+能大量存在于该废水中，B符合题意； C．OH-与H+反应生成水，OH-与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，该废水中不能大量含有OH-，C不符合题意； D．与H+反应生成二氧化碳气体，与Cu2+发生双水解，该废水中不能大量含有，D不符合题意； 故选B； （2）OH-与H+反应生成水，OH-与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，取少量该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子，H+、Cu2+减少，Na+增多，不发生改变的是、Cl-； （3）①根据分析，“分离操作”的名称是：过滤，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒； ②根据分析，试剂b为BaCl2溶液，试剂c为，加入过量的目的是：除去过量的Ba2+； ③“白色沉淀2”是BaSO4、BaCO3的混合物，若向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，BaCO3溶解，发生反应的离子方程式为：。 16．(1)Cu2+ (2)H+ (3) H+、、Mg2+、Cl- Na+、 【详解】（1）题干明确溶液为无色透明，而在水溶液中呈蓝色，因此直接判定溶液中一定不存在； （2）紫色石蕊遇酸性溶液变红，实验①中溶液变红，说明溶液呈酸性，因此证明溶液中含有；大量存在时，会与生成水、与反应生成和水，因此、也无法在酸性溶液中大量共存，可直接排除这两种离子； （3）实验②加入过量生成白色沉淀，该沉淀为，说明溶液含；而与会生成沉淀不能共存，因此排除；实验②已将完全沉淀，后续滤液中加生成的白色沉淀为，说明溶液含；题干限定每种离子个数一样多，结合电荷守恒：目前已确定的阳离子：一个带1个单位正电荷，阴离子：一个带2个单位负电荷、一个带1个单位负电荷，负电荷总数量是正电荷总数量的3倍，因此还应该有Mg2+（正电荷）。综上分析，溶液中一定存在的离子是H+、、Mg2+、Cl-，可能存在的离子为、。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $