精品解析：甘肃省陇南市西和县联考2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

绝密★启用前 2025-2026年西和县第二中学、第三中学、成名高中高一期末统一检测考试化学试卷 考试时间：75分钟满分：100分 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 储氢合金与氢气结合生成金属氢化物，该过程属于物理变化 B. 小苏打用于治疗胃酸过多是因为其与胃酸反应 C. 故宫外墙因为使用了含的涂料而呈现红色 D. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 【答案】A 【解析】 【详解】A．储氢合金与氢气结合生成金属氢化物涉及化学键的形成和新的化合物生成，属于化学变化，而非物理变化，A错误； B．小苏打（碳酸氢钠）可与胃酸（主要成分为盐酸）发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而中和胃酸，用于治疗胃酸过多，B正确； C．是一种红色颜料，该说法无误，C正确； D．高压钠灯发出的黄光波长较长，在雾天不易散射，透雾能力强，因此常用于道路和广场照明，D正确； 故选A。 2. 花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银。下列说法中正确的是 A. “鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质 B. “鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为 C. 配制“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，图中有处错误 D. 鉴定“鲜花保鲜剂”中含有的常见实验方法为焰色试验 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干信息，“鲜花保鲜剂”是多种物质组成的混合物，其中的蔗糖为非电解质，硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银为电解质，A错误； B．高锰酸钾是由和构成，则其电离方程式为，B错误； C．用烧杯向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，该操作无玻璃棒，C错误； D．要确定某物质中有的存在，通常采用焰色试验，并透过蓝色钴玻璃片来观察火焰颜色来进行判断，D正确； 故答案为：D。 3. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金：虽被火亦未熟 B. 石灰：以水沃之，即热蒸而解 C. 石胆()：石胆能化铁为铜 D. 石炭(C)：炉火照天地，红星乱紫烟 【答案】C 【解析】 【详解】A．“虽被火亦未熟”，说明金未被氧化，仅说明其稳定性，A不符合题意； B．“以水沃之，即热蒸而解”，指石灰与水反应，生成氢氧化钙，，没有发生氧化还原反应，B不符合题意； C．“石胆能化铁为铜”，指被Fe还原为Cu，为氧化剂，，C符合题意； D．“炉火照天地，红星乱紫烟”，指C被O2氧化为CO或CO2，C为还原剂，D不符合题意； 故选C。 4. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A. 墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜 B. 墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCl溶液的本质区别 C. 炭黑的化学性质与石墨相似 D. 墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径 【答案】B 【解析】 【详解】A．墨汁属于胶体，胶体粒子可透过滤纸但不能透过半透膜，A正确； B．丁达尔效应是胶体与溶液的现象区别，但本质区别是分散质粒子直径不同，B错误； C．炭黑和石墨均为碳的同素异形体，化学性质相似，C正确； D．墨汁（胶体）的分散质直径（1-100 nm）大于稀盐酸溶液（<1 nm），D正确； 故选B。 5. 用氢氧化钠固体配制一定体积0.5mol/L的NaOH溶液，不需要使用的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．托盘天平用来称量一定质量的氢氧化钠固体，故A不符合； B．容量瓶在溶液配制时用来定容，故B不符合； C．定容时，需要用胶头滴管加入蒸馏水，故C不符合； D．配制溶液时不需要漏斗，故D符合； 故选D。 6. 下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是 选项 A B C D X Y Z A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水， A不符合题意； B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，故B不符合题意； C．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化亚铁与锌单质反应生成铁单质，故C不符合题意； D．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝和强碱反应生成，四羟基合铝酸盐不能一步转化为氧化铝、铝单质，故D符合题意； 故选D。 7. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向NaI溶液中通入Cl2，溶液变黄，再滴加少量CCl4，振荡，溶液分层，下层为紫红色 非金属性：Cl>I B 向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中含有Fe2+ C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有Na+ D 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入，溶液变黄，再滴加振荡分层，下层呈紫红色，说明将氧化为，证明氧化性，因此非金属性，A不符合题意； B．滴加溶液不变红，说明原溶液无；再滴加新制氯水后变红，说明被氯水氧化为，证明原溶液含有，B不符合题意； C．用洁净的铂丝蘸取溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有，C不符合题意； D．加入盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是或，因此溶液中可能含有、、或等，不能确定一定是，D符合题意； 故答案选D。 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+、K+、、 B. Ca2+、K+、、 C. Na+、Ca2+、、 D. H+、Fe2+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．和反应生成和H2O，不能大量共存，A错误； B．Ca2+和反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．Na+、Ca2+、、均为可溶性离子，相互之间不发生反应，能大量共存，C正确； D．H+能与结合生成HClO；能和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 9. 下列关于氯水的叙述中，正确的是 A. 新制氯水中只含和两种分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D. 新制氯水不具有消毒功能 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在氯气分子、水分子和次氯酸分子，共三种分子，A错误； B．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确； C．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气，C错误； D．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，D错误； 故选B。 10. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 X Y Z W A. Z的原子序数比Y大8 B. 、离子具有不同的电子层结构 C. X与氢原子可形成多种10微粒 D. Y和W形成的某些单质均可用于自来水的杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是O元素，根据它们在周期表中相对位置，可知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素。 【详解】A．由分析可知，Z为S元素，Y为O元素，S的原子序数为16，O的原子序数为8，因此Z的原子序数比Y大8，A正确； B．Z（S）的常见阴离子为S2-，含有18个电子和3个电子层；W（Cl）的常见阴离子为Cl⁻，含有18个电子和3个电子层；两者具有相同的电子层结构，B错误； C．X（N）与氢原子可形成多种10电子微粒，如NH3、、等，C正确； D．Y（O）形成的单质臭氧（O3）可用于自来水消毒；W（Cl）形成的单质氯气（Cl2）也常用于自来水消毒，D正确； 故选B。 11. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 D. ③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应的形式是：单质+化合物=单质+化合物。因此，反应①③是置换反应，反应②不是置换反应，A错误。 B．氧化性：氧化剂>氧化产物。反应①中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性Cl2>Br2；反应②中KClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性KClO3>Cl2；反应③中KBrO3是氧化剂，KClO3是氧化产物，故氧化性KBrO3>KClO3；综上，氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确。 C．根据化合价不交叉原则，反应②中氧化剂KClO3的Cl化合价变化是+5→0，还原剂HCl的Cl化合价变化是-1→0，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C错误。 D．反应③中还原剂Cl2每个Cl升高5价，故1 mol Cl2反应时，氧化剂得到电子的物质的量为10 mol，D错误。 故选B。 12. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. 中铁元素为价 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. 可把污水中的(碳元素和氮元素分别为价、价)转化为两种无毒气体，反应过程中，做还原剂，被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，FeSO4与过氧化钠反应生成Na2FeO4，加入KOH至饱和，可生成溶解度更小的K2FeO4，过滤分离出K2FeO4固体，K2FeO4具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，且还原产物可生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，达到净水的目的，以此分析解答； 【详解】A．化合物各元素化合价代数和为0，可以求得K2FeO4中铁元素化合价为+6价，A正确； B．反应②是向Na2FeO4中加入KOH至饱和，可生成溶解度更小的K2FeO4，反应过程中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B错误； C．胶体具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的固体小颗粒而使其发生聚沉，C正确； D．K2FeO4把污水中的CN-转化为两种无毒气体，即N2、CO2，碳元素化合价从+2变为+4，N元素化合价从-3变为0，都是化合价升高，失电子，说明反应过程中CN-失电子，做还原剂，被K2FeO4氧化，D正确； 故本题选B。 13. 某化学实验小组利用如图所示装置制备Cl2并进行性质验证(夹持装置已略去，反应已进行一段时间)，下列说法中正确的是 A. ①处小试管中溶液可检测出4种离子 B. ②处石蕊溶液变红说明新制氯水具有酸性 C. ③处湿润的淀粉-KI试纸蓝色褪去说明氯水具有漂白性 D. ④处加入水后，溶液显蓝色，说明Cl2具有还原性 【答案】A 【解析】 【分析】酸性KMnO4溶液与浓盐酸混合反应产生Cl2，反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，然后根据Cl2的性质进行分析判断。 【详解】A．Cl2溶于水，发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO是弱电解质，会电离产生H+、ClO-；溶液中同时存在水电离产生H+、OH-，因此①处小试管中溶液中含有H+、Cl-、ClO-、OH-，共4种离子，A正确； B．由于浓盐酸具有挥发性，②处石蕊溶液变红不能说明新制氯水具有酸性，B错误； C．在③处，Cl2与湿润的淀粉-KI试纸中的KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，产生的I2遇淀粉变为蓝色，由于氯气能氧化I2，因此蓝色褪去不能说明氯水具有漂白性，C错误； D．Cu与氯气在加热时发生反应：Cu+Cl2CuCl2，反应完全后冷却，向其中加入水，溶液变为蓝色，说明有CuCl2生成，在该反应中Cl元素化合价降低，得到电子被还原，说明Cl2具有氧化性，D错误； 故合理选项是A。 14. 如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X元素是地壳中含量最多的非金属元素，能形成X2和X3两种单质。下列说法正确的是 A. X、Z、W元素的原子半径依次增大 B. Y、Z、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 C. X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次增大 D. Y和T的单质可用于制造半导体材料 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，X元素是地壳中含量最多的非金属元素，能形成X2和X3两种单质，故X为O元素、W为S元素，由它们的位置可知，Y为Si、Z为P、T为As。 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：P>S>O，A错误； B．根据元素周期律可知，Si、P、S的非金属性依次增强；则其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B错误； C．根据非金属越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：P＜S＜O，因此气态氢化物的热稳定性：PH3＜H2S＜H2O，C错误； D．Si、 As处在周期表中金属和非金属的交界线上，所以具有半导体特性，D正确； 故选D。 二、非选择题（本题包括4小题，第15题15分，第16题14分，第17题15分，第18题14分，共58分） 15. 聚合氯化铁作为无机絮凝剂常用来处理污水。某学习小组在实验室利用氯酸钠与含的酸性废液制备聚合氯化铁，实验装置如图： 已知：①聚合氯化铁制备过程中，碱量增加，与结合程度增加，最终生成沉淀。 ② 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________； （2）开始实验时应先打开活塞___________(填“b”或“c”)，在装置C中利用的氧化性，将酸性废液中的氧化成。若装置C无电加热套，三颈烧瓶中的含量会降低，可能的原因是___________(用离子方程式表示)； （3）装置C中“橡皮管”的作用是___________；装置D中NaOH溶液的作用是___________； （4）氧化完成后，装置C保持反应温度30℃一段时间，得到聚合氯化铁，反应过程中，pH不宜过高的原因是___________； （5）取50 mL酸性废液，向其中滴加的溶液恰好完全反应。假设其他杂质不干扰实验，则酸性废液中的物质的量浓度为___________(已知：)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (浓) （2） ①. b ②. （3） ①. 平衡气压，使酸性废液顺利流下 ②. 除去未反应完的，防止污染环境 （4）pH过高，碱量增加，铁离子与结合程度增加，最终生成沉淀 （5）0.06 【解析】 【分析】A制备氯气，B中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，氯气和氢氧化钠反应制备C中制备，将酸性废液中的氧化成聚合氯化铁，D吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗，装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为(浓)； 【小问2详解】 开始实验时应先打开活塞b，A中生成氯气，氯气和C中的氢氧化钠发生反应制备，在装置C中利用的氧化性，将酸性废液中的氧化成。若装置C无电加热套，三颈烧瓶中的含量会降低，可能的原因是氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 装置C中“橡皮管”连接烧瓶和分液漏斗上口，“橡皮管”的作用是平衡气压，使酸性废液顺利流下；氯气有毒，污染空气，装置D中NaOH溶液的作用是除去未反应完的，防止污染环境； 【小问4详解】 碱量增加，与结合程度增加，最终生成沉淀，为防止生成氢氧化铁沉淀，所以反应过程中pH不宜过高； 【小问5详解】 取50 mL酸性废液，向其中滴加的溶液恰好完全反应，根据可知，酸性废液中的物质的量为，则酸性废液中的物质的量浓度为。 16. 已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，F的单质常出现在火山口。 （1）C在元素周期表中的位置是______。 （2）C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是______(填离子符号)。 （3）F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是______(填化学式)。 （4）由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为______。 （5）由C、D形成摩尔质量为78g/mol化合物的电子式为：______。 （6）D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：______。 【答案】（1）第二周期VIA族 （2）O2- （3）HClO4 （4）离子键、极性共价键 （5） （6）Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 【解析】 【分析】已知A、B、C、 D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，则A为H元素， B原子的最外层电子数比次外层多3，则B核外电子分2层，依次为2、5个，B为N元素， E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，则E为Al元素，F的单质常出现在火山口，则F为硫元素，A和D， C和F分别为同一主族元素，则D为Na元素、C为O元素，G为Cl元素，综上，A为H、B为N、C为O、 D为Na、E为Al、F为S、G为Cl，据此回答。 【小问1详解】 C在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族； 【小问2详解】 电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，C为O、 D为Na形成的简单离子分别为O2-、Na+，O2-半径较大； 【小问3详解】 同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，F为S、G为Cl最高价氧化物的水化物酸性较强的是 HClO4； 【小问4详解】 由A、C、D形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成、氢氧根内氧原子和氢原子之间有极性共价键，因此氢氧化钠内化学键的类型为离子键和(极性)共价键； 【小问5详解】 C为O、D为Na，形成摩尔质量为78g/mol化合物为Na2O2，电子式为：； 【小问6详解】 D、E的最高价氧化物的水化物相互反应，即氢氧化钠溶液和氢氧化铝的反应，生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。 17. 铁粉在工业生产中应用广泛。 I．已知印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得，一种制作PCB并将腐蚀后的废液(金属离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+)回收再生，并的流程如下： 请回答以下问题： （1）腐蚀池中发生反应的离子方程式是_______。 （2）加入过量铁粉后，取少量置换池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，产生的现象是_______，该现象可能发生的反应中，属于氧化还原反应的化学方程式是_______。 （3）在未通Cl2前，再生池中的金属阳离子的检验方法是_______。 （4）向再生池中通入Cl2可以使废液再生，又得到FeCl3溶液且不引入杂质，可替代氯气的试剂有_______。(填字母)。 A. 酸性KMnO4溶液 B. 氯水 C. 溴水 D. 过氧化氢溶液 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可用如下流程进行制备。请回答下列问题： （5）“氧化”过程中，生成Fe3+的离子方程式为_______。若“氧化”过程消耗224 L空气(标准状况，空气近似看成由体积比为4：1的氮气和氧气组成)，则转移的电子为_______mol。 （6）“制备Na2FeO4”中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2） ①. 反应产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）取再生池中的溶液少量，放入试管中，然后向其中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若看到产生蓝色沉淀，就证明溶液中含有Fe2+ （4）BD （5） ①. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ②. 8 （6）2：3 【解析】 【分析】Ⅰ．由流程可知：覆铜板加入FeCl3溶液，发生反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，经沉降后在置换池中加入铁粉，可置换铜，同时生成FeCl2，发生反应为：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，过滤后得到固体为Cu和过量的Fe，氯化亚铁在再生池中加入Cl2，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 Ⅱ．铁屑加入稀盐酸中酸溶，转化为氯化亚铁，通入过量空气氧化为氯化铁，反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，随后加入次氯酸钠溶液，在碱性条件下氧化生成高铁酸钠，反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，由于高铁酸钾溶解度远小于高铁酸钠，加入饱和KOH溶液发生复分解反应生成高铁酸钾沉淀，分离得到高铁酸钾晶体，据此分析解答。 【小问1详解】 在腐蚀池中，FeCl3与Cu发生反应产生FeCl2、CuCl2，该反应的离子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； 【小问2详解】 在置换池中，加入铁粉后，CuCl2与Fe反应产生FeCl2、Cu单质，发生反应为CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，所得溶液为FeCl2溶液，向其中滴入足量NaOH溶液，反应产生Fe(OH)2白色沉淀和NaCl，反应产生的Fe(OH)2具有强的还原性，容易被溶解在溶液的O2氧化为红褐色Fe(OH)3沉淀，发生反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。因此在滴入NaOH溶液过程中会看到：首先产生白色沉淀，产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其中反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中Fe、O两种元素化合价发生了变化，因此该反应为氧化还原反应； 【小问3详解】 Fe与CuCl2溶液发生置换反应产生FeCl2、Cu，发生反应为：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，所得溶液为FeCl2溶液，其中含有的Fe2+，可以向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，看到产生蓝色沉淀，据此检验Fe2+的存在；则在未通Cl2前，再生池中的金属阳离子的检验方法是：取再生池中的溶液少量，放入试管中，然后向其中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若看到产生蓝色沉淀，就证明溶液中含有Fe2+； 【小问4详解】 A．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会氧化Fe2+、Cl-，且会引入新杂志，因此不能使用，A不符合题意； B．氯水中含有Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，反应产生FeCl3，不引入新杂质，B符合题意； C．溴水中的Br2可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时引入杂质Br-，C不符合题意； D．过氧化氢溶液中的H2O2将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，其还原产物是水，不引入杂质离子，同时避免有毒气体污染环境，D符合题意； 故合理选项是BD； 【小问5详解】 “氧化”过程中，Fe2+被氧化生成Fe3+，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。根据反应方程式可知：每有1 mol O2发生反应，转移4 mol电子。若“氧化”过程消耗224 L空气(标准状况，空气近似看成由体积比为4：1的氮气和氧气组成)，则其中含有的O2的体积是V(O2)=×224 L=44.8 L，其物质的量为n(O2)==2 mol，则反应过程中转移电子的物质的量为n(e-)=4n(O2)=4×2 mol=8 mol； 【小问6详解】 “制备Na2FeO4”的反应为2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，在该反应中Fe3+为还原剂，失去电子被氧化；ClO-为氧化剂，得到电子被还原，故根据反应方程式中物质反应转化关系，可知还原剂与氧化剂的物质的量的比是2：3。 18. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式：___________、。 （2）固体经灼烧后得到红棕色固体和混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐转化为，其催化还原反应的过程如图1所示。 ①从电子转移的角度，硝酸盐()转化为的过程可以描述为___________。 ②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体为4.2，当时，随减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 纳米零价铁在催化剂表面失去电子变为亚铁离子，在催化剂层中氢离子得电子变为氢原子，在酸性条件下氢原子还原硝酸根离子变为NH，NH失去氢原子后，两个氮原子生成氮气 ②. 减小，H+离子浓度增大，会生成更多的H，使硝酸根被还原的中间产物NH更多地与H反应生成，减少了氮气的生成 【解析】 【分析】铁屑(含少量杂质)酸溶后得硫酸亚铁溶液，加入草酸后得草酸亚铁固体，通入氧气灼烧得氧化铁固体，还原后得纳米铁粉。 【小问1详解】 铁屑中含少量杂质，加硫酸后生成硫酸铁，铁离子具有氧化性，“酸溶”时发生两个氧化还原反应，离子方程式为：、； 【小问2详解】 固体经灼烧后得到红棕色固体和混合气体，若，根据得失电子守恒和原子守恒配平，“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，是因为高温条件下铁与水蒸气反应，获得的铁粉中混有杂质，方程式为：； 【小问4详解】 ①根据图1所示，纳米零价铁在催化剂表面失去电子变为亚铁离子，在催化剂层中氢离子得电子变为氢原子，在酸性条件下氢原子还原硝酸根离子变为NH，NH失去氢原子后，两个氮原子生成氮气； ②当时，随减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2可以看出，减小，H+浓度增大，会生成更多的H，使硝酸根被还原的中间产物NH更多地与H反应生成，减少了氮气的生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026年西和县第二中学、第三中学、成名高中高一期末统一检测考试化学试卷 考试时间：75分钟满分：100分 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 储氢合金与氢气结合生成金属氢化物，该过程属于物理变化 B. 小苏打用于治疗胃酸过多是因为其与胃酸反应 C. 故宫外墙因为使用了含的涂料而呈现红色 D. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 2. 花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银。下列说法中正确的是 A. “鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质 B. “鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为 C. 配制“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，图中有处错误 D. 鉴定“鲜花保鲜剂”中含有的常见实验方法为焰色试验 3. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金：虽被火亦未熟 B. 石灰：以水沃之，即热蒸而解 C. 石胆()：石胆能化铁为铜 D. 石炭(C)：炉火照天地，红星乱紫烟 4. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A. 墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜 B. 墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCl溶液的本质区别 C. 炭黑的化学性质与石墨相似 D. 墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径 5. 用氢氧化钠固体配制一定体积0.5mol/L的NaOH溶液，不需要使用的仪器是 A. B. C. D. 6. 下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是 选项 A B C D X Y Z A. A B. B C. C D. D 7. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向NaI溶液中通入Cl2，溶液变黄，再滴加少量CCl4，振荡，溶液分层，下层为紫红色 非金属性：Cl>I B 向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中含有Fe2+ C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有Na+ D 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+、K+、、 B. Ca2+、K+、、 C. Na+、Ca2+、、 D. H+、Fe2+、、 9. 下列关于氯水的叙述中，正确的是 A. 新制氯水中只含和两种分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D. 新制氯水不具有消毒功能 10. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 X Y Z W A. Z的原子序数比Y大8 B. 、离子具有不同的电子层结构 C. X与氢原子可形成多种10微粒 D. Y和W形成的某些单质均可用于自来水的杀菌消毒 11. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 D. ③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 12. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. 中铁元素为价 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. 可把污水中的(碳元素和氮元素分别为价、价)转化为两种无毒气体，反应过程中，做还原剂，被氧化 13. 某化学实验小组利用如图所示装置制备Cl2并进行性质验证(夹持装置已略去，反应已进行一段时间)，下列说法中正确的是 A. ①处小试管中溶液可检测出4种离子 B. ②处石蕊溶液变红说明新制氯水具有酸性 C. ③处湿润的淀粉-KI试纸蓝色褪去说明氯水具有漂白性 D. ④处加入水后，溶液显蓝色，说明Cl2具有还原性 14. 如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X元素是地壳中含量最多的非金属元素，能形成X2和X3两种单质。下列说法正确的是 A. X、Z、W元素的原子半径依次增大 B. Y、Z、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 C. X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次增大 D. Y和T的单质可用于制造半导体材料 二、非选择题（本题包括4小题，第15题15分，第16题14分，第17题15分，第18题14分，共58分） 15. 聚合氯化铁作为无机絮凝剂常用来处理污水。某学习小组在实验室利用氯酸钠与含的酸性废液制备聚合氯化铁，实验装置如图： 已知：①聚合氯化铁制备过程中，碱量增加，与结合程度增加，最终生成沉淀。 ② 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________； （2）开始实验时应先打开活塞___________(填“b”或“c”)，在装置C中利用的氧化性，将酸性废液中的氧化成。若装置C无电加热套，三颈烧瓶中的含量会降低，可能的原因是___________(用离子方程式表示)； （3）装置C中“橡皮管”的作用是___________；装置D中NaOH溶液的作用是___________； （4）氧化完成后，装置C保持反应温度30℃一段时间，得到聚合氯化铁，反应过程中，pH不宜过高的原因是___________； （5）取50 mL酸性废液，向其中滴加的溶液恰好完全反应。假设其他杂质不干扰实验，则酸性废液中的物质的量浓度为___________(已知：)。 16. 已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，F的单质常出现在火山口。 （1）C在元素周期表中的位置是______。 （2）C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是______(填离子符号)。 （3）F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是______(填化学式)。 （4）由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为______。 （5）由C、D形成摩尔质量为78g/mol化合物的电子式为：______。 （6）D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：______。 17. 铁粉在工业生产中应用广泛。 I．已知印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得，一种制作PCB并将腐蚀后的废液(金属离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+)回收再生，并的流程如下： 请回答以下问题： （1）腐蚀池中发生反应的离子方程式是_______。 （2）加入过量铁粉后，取少量置换池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，产生的现象是_______，该现象可能发生的反应中，属于氧化还原反应的化学方程式是_______。 （3）在未通Cl2前，再生池中的金属阳离子的检验方法是_______。 （4）向再生池中通入Cl2可以使废液再生，又得到FeCl3溶液且不引入杂质，可替代氯气的试剂有_______。(填字母)。 A. 酸性KMnO4溶液 B. 氯水 C. 溴水 D. 过氧化氢溶液 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可用如下流程进行制备。请回答下列问题： （5）“氧化”过程中，生成Fe3+的离子方程式为_______。若“氧化”过程消耗224 L空气(标准状况，空气近似看成由体积比为4：1的氮气和氧气组成)，则转移的电子为_______mol。 （6）“制备Na2FeO4”中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。 18. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式：___________、。 （2）固体经灼烧后得到红棕色固体和混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐转化为，其催化还原反应的过程如图1所示。 ①从电子转移的角度，硝酸盐()转化为的过程可以描述为___________。 ②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体为4.2，当时，随减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $