北京师范大学第二附属中学2026-2027学年高二上学期开学考试（直升班）化学试题

高二上学期化学开学测试题——直升班 注意：每题有1～2个选项符合题意 1．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧仍能得到原物质的是 A． B． C． D． 2．下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是 A．能使石蕊变红的溶液中：、、、 B．的NaOH溶液中：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．含有的溶液中：、、、 3．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是 A．Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线 B．导电性：b点>c点 C．的数值：a点>c点 D．酸的总浓度：b点>a点 4．下列反应与电离平衡无关的是 A．溶液与溶液反应制备 B．用溶液将水垢中的转化为 C．Ag和HI溶液反应生成 D．电解饱和NaCl溶液制备NaOH 5．和存在平衡： 。下列分析正确的是 A．1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B．断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深 D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 6．已知 ，蒸发1 mol 需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表： 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为 A．404 B．200 C．230 D．260 7．溶液中存在平衡：。用溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是 A．①中溶液黄色加深，②中溶液变橙 B．③中被还原 C．对比③和④可知的氧化性在酸性溶液中更强 D．若向④中加入溶液至过量，溶液变为橙色 8．常温下，用pH试纸测得溶液的pH约为5。下列说法不正确的是 A．该溶液中， B．向2 mL该溶液中通入足量氯气，溶液 C．向2 mL该溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为： D．由实验可推断： 9．可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（）。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．人体血液的pH为7.35～7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是 B．当时，溶液呈碱性 C．时，溶液中 D．时， 10．、FeS可用于含镉（）废水的处理。 已知：常温下， ⅰ．溶液pH约为12.8。 ⅱ．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ⅲ． 物质 下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．FeS可用于含镉（）废水的处理，推测 D．向溶液通入少量，首先发生的反应是： 11．依据反应a：，实验模拟去除锅炉水垢中的： ①向固体中加入一定量的溶液测得pH随时间变化如图所示； ②pH不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入溶液，无明显变化。 资料：，。 下列分析不正确的是 A．把转化为的目的是要将转化为疏松、可溶于酸的盐，从而除去 B．反应a正向进行，需满足 C．溶液的pH保持不变时，反应a达到平衡状态 D．①中加入溶液后，始终存在： 12．某原电池装置如下图所示，电池总反应为：，电解质溶液为的盐酸。 下列说法正确的是 A．正极反应为 B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不变 D．当电路中转移0.02 mol 时，交换膜左侧溶液中约减少0.04 mol离子 13．将高炉煤气转化为价值更高的CO的方法不断发展。科研人员以、CaO为初始原料构建化学链，实现 。 下列说法不正确的是 A．X为初始原料CaO B．体现了氧化性和酸性氧化物的性质 C．图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应 D．升高温度，的平衡常数增大 14．研究小组采用电解法（惰性电极）将含有、和少量的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如图。 下列说法不正确的是 A．阳极的电极反应式为： B．通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离，阳极室存在： C．阴极室生成的物质可用于固体混合物和的分离 D．适当增大电压，也可在阴极室转化为除去 15．回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 D．装置b中的总反应为 16．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．Y为反应物HCl，W为生成物 B．反应制得1 mol ，须投入2 mol CuO C．升高反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 17．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．温度升高时反应速率加快，有利于吸附 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．转化为的反应是 D．每获得0.4 mol 时，转移电子的数目为 18．我国科研人员研发的海泥细菌电池不仅可以作为海底仪器的水下电源，还可以促进有机污染物（以表示）的分解，其工作原理如图。其中，海底沉积层/海水界面可起到质子交换膜的作用。下列理论分析正确的是 A．a极为电池负极 B．b极的电极反应为 C．若b极区生成1 mol S，则a极区增加2 mol D．外电路通过1 mol 时，至少有1 mol 生成 19．在容积可变的密闭容器中，发生反应。起始时NO和的物质的量之比为。在不同压强下反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图。下列说法不正确的是 A．压强： B．达到平衡所用的时间：y点>x点 C．x点的物质的量分数为50% D．化学平衡常数：y点>x点 20．用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是 A．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 B．a极的电极反应为： C．电池部分的总反应为： D．该方法可以富集并产生电能，同时循环利用 21．研究人员利用电化学原理吸收废气中的，其工作原理如下图所示： 下列说法不正确的是 A．a电极为负极，c电极为阳极 B．b电极的电极反应式为： C．每吸收，理论上可以得到 D．反应一段时间后，c极区溶液pH变小 22．常温下，溶液中、、的物质的量分数与pH的关系如下图。 已知：的物质的量分数 下列表述不正确的是 A．溶液中， B．在溶液中， C．将等物质的量的NaHA、溶于水中，所得溶液的pH为4.2 D．M点对应的pH为2.7 23．如图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的pM−pH关系图 （；可认为M离子沉淀完全）。下列叙述正确的是 A．由a点可求得 B．时的溶解度为 C．浓度均为0.01 mol/L的和可通过分步沉淀进行分离 D．、混合溶液中时二者不会同时沉淀 24．向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入，可以提高丙烷的利用率。在相同温度下，分别将投料比相同的、混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表面，转化率和选择性随通入气体时间的变化如图。 已知： Ⅰ．反应① 反应② Ⅱ．反应体系中存在的裂解和生成积炭等副反应。 Ⅲ．的选择性 下列说法正确的是 A． B．30 min内，两体系中选择性相同，生成的速率也相同 C．ⅲ中的转化率高于ⅳ中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动 D．ⅲ、ⅳ对比，150 min后ⅳ中转化率为0，可能是因为积炭使催化剂失效 25．将等物质的量浓度、等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应： 取上述溶液（含），滴加NaOH溶液，pH的变化如下图所示（注：b点溶液中甘氨酸以的形式存在）。 下列说法不正确的是 A．中解离出的能力： B．b点溶液，推测中解离出的程度大于水解的程度 C．c点溶液中存在： D．由d点可知：的 学科网（北京）股份有限公司 $