精品解析：天津市和平区2025-2026学年高一上学期1月期末质量调查化学试题

天津市和平区2025-2026学年高一上学期1月期末质量调查 化学 监测注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。 2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写(或涂)在答题卡和答题纸的规定位置。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 S32 Fe56 Cu64 Zn65 I127 Ba137 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共60分) 1. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是是 A. FeCl3溶液都能透半透膜 B. 液体颜色不同 C. 分散质颗粒直径不同 D. Fe(OH)3胶体能发生丁达尔现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，属于胶体的性质，不是本质区别，故A不选； B．FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体为红褐色，是因为其组成不同，但不是本质区别，故B不选； C．溶液、胶体、悬浊液的本质区别是微粒直径，FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm，Fe(OH)3胶体的分散质颗粒直径为1—100nm，故C选； D．丁达尔效应可以区分胶体和溶液，属于性质不同，不属于本质区别，故D不选； 故选C。 2. 十月一日，天津泰达航母烟花秀点亮夜空，璀璨烟花共祝祖国华诞。在烟花发色剂中可能不会添加的金属元素是 A. 锂 B. 钙 C. 铁 D. 铜 【答案】C 【解析】 【详解】焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，利用焰色试验，人们会在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩，锂、钙、铜做焰色试验会发出不同的颜色，铁无明显特征焰色，无法作为发色剂使焰火呈现特殊颜色，因此烟花发色剂中最不可能添加铁元素，故选C。 3. 下列叙述正确的是 A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B. 强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强 C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硫酸钡难溶于水，但是溶于水的部分能够完全电离，有自由移动的离子，能导电，故是电解质，且为强电解质，故A错误； B. 溶液导电性与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带电荷有关，浓度越大，离子带电荷越多，导电能力就强，与电解质强弱无必然的联系，即强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故B错误； C. 三氧化硫溶于水后能和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电,电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质，,故C错误； D.硫酸是强酸、氢氧化钡、苛性钠是强碱、纯碱是盐、都是强电解质,故D正确； 综上所述，本题选D。 4. 如果Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子以物质的量之比1∶3∶2∶2共存于同一溶液，那么M可能是 A. B. C. OH- D. 【答案】D 【解析】 【详解】Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子以物质的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，设Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子的物质的量分别为1mol、3mol、2mol、2mol，阳离子所带电荷总数为1mol×2+2mol×3=8mol，阴离子所带电荷总数为2mol×1=2mol，由电荷守恒可知M应为阴离子，且所带电荷总数为8mol-2mol=6mol，结合其物质的量为3mol，可知M为带2个单位负电荷的阴离子，但Fe3+和CO32-相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存，只有SO42-符合题意，故选D。 5. 已知某溶液中存在较多的H⁺、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Al3+、CH3COO-、Cl- B. Mg2+、Ba2+、Cl- C. Na⁺、OH-、 D. Na⁺、K⁺、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成醋酸，所以二者不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，二者不能大量共存，B错误； C．与反应生成二氧化碳和水，与反应生成水，不能大量共存，C错误； D．相互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 用食醋除去水垢中的碳酸钙： D. 过氧化钠与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2+ + SO+2OH−+2H+ = BaSO4↓+ 2H2O，B错误； C．CH3COOH属于弱酸，CaCO3属于不可溶性盐，在离子方程式中都不能拆开，用食醋除去水垢中的碳酸钙的离子方程式为：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2 ↑ + H2O ，C错误； D．过氧化钠和水都不能拆， 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑，D正确； 故答案为：D。 7. 今有下列四个氧化还原反应：①； ②；③； ④ 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-的存在，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由给出的四个反应得出氧化性顺序：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，据此分析： 【详解】A．氧化性强于和，可同时氧化和，不符合要求，A错误； B．氧化性强于、、，可氧化、和，不符合要求，B错误； C．中氧化性强于而弱于，可氧化生成，且与、均不反应，符合要求，C正确； D．不具备氧化的能力，无法除去，不符合要求，D错误； 故答案选C。 8. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)： ① ② ③ ④ 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为 A. GYZQX B. GYQZX C. QGZYX D. ZXGYQ 【答案】B 【解析】 【详解】①中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q>G>-1； ③中，为歧化反应，Y中Cl元素的化合价介于G、Q之间，结合①可知Cl元素的化合价为Q>Y>G； ②中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X>Q； ④中，为歧化反应，Z中Cl元素的化合价介于Q、X之间，结合②可知，Cl元素的化合价为X>Z>Q； 所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX； 故选B。 9. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Na+、Ba2+、Cl、 B. Ca2+、、Cl、K+ C. 、K+、I、H+ D. H+、Cl、Na+、 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． Ba2+、之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，但不属于氧化还原反应，A项错误； B． Ca2+、、Cl−、K+之间不反应，在溶液中能够大量共存，B项错误； C． 、I−、H+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，C项正确； D． H+、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，但不属于氧化还原反应，D项错误； 答案选C。 10. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．中为最低价，只能作为还原剂，表现还原性，A符合题意； B．单质硫为中间价态，既有氧化性，也有还原性，B不符题意； C．中为中间价态，既有氧化性，也有还原性，C不符题意； D．硫酸中为最高价，只能作为氧化剂，表现氧化性，D不符题意； 故选A。 11. R2O在一定条件下可把Mn2+氧化为，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】C 【解析】 【详解】该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，作氧化剂，与的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为，根据电荷守恒得，解得：n=2。故选C。 12. 下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（ ） A. 切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 B. 从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 D. 切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.金属熔化需要热量，说明钠与水反应有热量放出，故A说法正确； B.钠与水反应的实质是钠与水电离产生的氢离子反应，盐酸中存在大量的氢离子，从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应，故B说法正确； C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故C项说法错误； D.钠非常活泼，常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠，故D项说法正确； 故答案为C。 【点睛】Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释 13. 在200℃，将2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【分析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应；H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，结合反应的方程式分析解答。 【详解】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总反应方程式为CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量。故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为2.1g，故选A。 14. 下列叙述中不正确的是 A. Na2CO3 比NaHCO3 稳定 B. Na2CO3 比NaHCO3 易溶于水 C. 相同质量的Na2CO3 和NaHCO3 分别与足量盐酸反应，Na2CO3 放出 CO2 少 D. Na2CO3 和NaHCO3 溶液分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3 反应的速率比NaHCO3 快 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，因此Na2CO3比NaHCO3稳定，A正确； B.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，则Na2CO3比NaHCO3易溶于水，B正确； C.碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，根据碳原子守恒可知相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2少，C正确； D.碳酸钠和盐酸反应分步进行，因此Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3反应的速率比NaHCO3慢，D错误； 答案选D。 15. 下列说法正确的是 A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B. 欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 C. 漂白粉的有效成分是CaCl2，应密封保存 D. 氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．久置的氯水主要成分为HCl，只能使紫色石蕊试液变红，A项错误； B．氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，可除去HCl，B项正确； C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，C项错误； D．氯水光照时HClO分解生成O2和HCl，但是HCl极易溶于水，因此该气体为O2，D项错误。 答案选B。 16. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:3 【答案】C 【解析】 【分析】 足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，结合反应分析。 【详解】根据上述分析可知，由2Al∼2NaOH∼6HCl∼3H2可知，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6mol:2mol=3:1。 故选C。 17. 物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质与用途对应正确的是 选项 物质性质 物质用途 A 难溶于水 可用于治疗胃酸过多 B 生石灰能与酸反应 生石灰能用作食品干燥剂 C 铝合金导电导热性好 硬铝用于制造飞机 D 能与、反应生成 可用作呼吸面具的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可用于治疗胃酸过多是因为氢氧化铝能与酸发生中和反应，故不选A； B．生石灰能用作食品干燥剂是因为氧化钙能与水反应，故不选B； C．硬铝用于制造飞机是因为铝合金密度小、硬度大，故不选C； D．可用作呼吸面具的供氧剂是因为能与、反应生成，故选D； 选D。 18. 以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ） A. 将氧化铝溶于水 B. 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 C. 将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D. 将氧化铝溶于氢氧化钾 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化铝不溶于水，与水不反应，不能生成氢氧化铝，错误； B. 将氧化铝先溶于盐酸中，生成氯化铝，再滴加氨水，生成氢氧化铝沉淀，正确； C. 将氧化铝溶于盐酸中，生成氯化铝，再滴加氢氧化钠溶液，起初生成氢氧化铝沉淀，后来溶解生成偏铝酸钠，错误； D. 将氧化铝溶于氢氧化钾，生成偏铝酸钾，错误。 答案为B。 19. 明矾的化学式为，向明矾溶液中滴加溶液，当沉淀完全时，铝元素的存在形式是 A. 部分为沉淀，部分以形式存在 B. 全部为沉淀 C. 部分为，部分为 D. 全部以形式存在 【答案】D 【解析】 【详解】每1 mol明矾电离产生1 mol铝离子和2 mol硫酸根离子。使硫酸根离子沉淀完全，需要加入2 mol氢氧化钡，同时引入4 mol氢氧根离子。相关离子方程式为、。氢氧根离子与铝离子的物质的量之比恰为4∶1，所以铝元素全部转化为四羟基合铝酸根离子。 故选D。 20. 某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是 A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7 【答案】D 【解析】 【详解】铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，HCl的物质的量为0.7mol，则生成H2O的物质的量为0.35mol，从而得出铁的“氧化物”中O原子的物质的量为0.35mol；标准状况下0.56L氯气的物质的量为0.025mol，此时溶质全部为FeCl3，Cl-的物质的量为0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，由此得出铁的“氧化物”中Fe原子的物质的量为0.25mol，该样品中Fe、O的原子个数比为0.25mol:0.35mol=5:7，则该样品可能的化学式是Fe5O7，故选D。 21. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。 【详解】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选； B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选； C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选； D．转化如，故D不选； 综上所述，答案为C。 22. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为铁粉能与O2反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，A正确； B．纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误； C．FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正确； D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D正确； 故选B。 23. 下列说法不正确的是 A. 硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体 B. 硫的化合物常存在于火山喷出物中和矿泉水里 C. 硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫是一种淡黄色，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳的晶体，故A正确； B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确； C．硫在氧气中燃烧生成SO2是污染性气体，易形成酸雨污染环境，故C正确； D．硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2，SO2在催化剂存在且加热条件下与O2反应生成SO3，故D错误； 答案为D。 24. 下列关于二氧化硫的说法中，正确的是 A. 二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性 B. 二氧化硫能漂白某些物质，说明二氧化硫具有氧化性 C. 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性 D. 二氧化硫能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫不具有还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，A项正确； B．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，B项错误； C．二氧化硫能使溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，C项错误； D．二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，D项错误； 答案选A。 25. 氯气和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】等物质的量的和混合后发生反应：，两者完全反应，无剩余漂白剂，因此品红溶液不褪色。反应生成的与反应：，生成白色沉淀，故答案为C。 26. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误； 综上所述，正确的是B项。 27. 根据元素周期律，下列关系正确的是 A. 非金属性： B. 热稳定性： C. 原子半径： D. 碱性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族从上到下，非金属性减弱，即非金属性，A正确； B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，热稳定性：，B错误； C．同周期（除稀有气体）从左到右原子半径减小，所以原子半径：，C错误； D．钠的金属性强于镁，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性：，D错误； 故选A。 28. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） A. 次氯酸的电子式： B. S2－的结构示意图： C. O—18的原子符号： D. CO2分子的结构式：O=C=O 【答案】A 【解析】 【详解】A. 次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，H原子与氧原子成键，故A错误； B. S2－的结构示意图为，B正确； C. O—18的原子的质量数为18、质子数为8，符号为，C正确； D. CO2分子是直线形分子，碳与氧之间形成双键，故结构式为O=C=O，D正确。 有关化学用语的表示方法中错误的是A，本题选A。 29. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A. 两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6) B. C2H4 比C3H6的质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氢原子数目相等 【答案】D 【解析】 【详解】C2H4和C3H6的体积相同，密度相等，则C2H4和C3H6的质量相等；C2H4、C3H6的摩尔质量依次为28g/mol、42g/mol，C2H4和C3H6的物质的量之比为3:2，所含分子数目之比为3:2；所含氢原子数之比为（34）：（26）=1:1，即所含氢原子数目相等；同温度同体积，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，C2H4与C3H6的压强之比为3:2，P（C2H4）P（C3H6）；正确的为D，答案选D。 30. 已知V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取出V/4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】a g 的物质的量为，溶液中含有的的物质的量为，溶液中的物质的量为，稀释为后溶液中的物质的量浓度为，故选C。 第Ⅱ卷(共40分) 二、填空题(第Ⅱ卷共三小题，共40分，每空2分) 31. 已知六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是短周期中原子半径最小的元素，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题： （1）F在元素周期表中的位置是_________。 （2）写出A和B形成的一种10电子的分子的化学式_________。 （3）C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为_________________(用离子符号表示)。 （4）写出A、D形成化合物的电子式___________。 （5）多原子分子具有一定的空间结构，如CO2的空间结构是直线形。A、C形成的简单氢化物的空间构型是_________，其中含有的化学键类型为_________。 （6）E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________。 【答案】（1）第三周期ⅥA族 （2）NH3 （3）S2-＞O2-＞Na+ （4） （5） ①. V形 ②. 共价键 （6）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 【解析】 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A是短周期中原子半径最小的元素，则A为H元素；A和B可形成5核10电子的阳离子，该阳离子为，则B为N元素；A、D同主族，D的原子序数大于氮，则D为Na元素；C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，则C为O元素；C、F同主族，则F为S元素；E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，则E为Al元素。 【小问1详解】 F是S元素，其原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，其位于元素周期表第三周期ⅥA族。 【小问2详解】 A(氢)和B(氮)形成的一种10电子的分子为NH3。 【小问3详解】 电子层越多，离子半径越大，而电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为：S2-＞O2-＞Na+。 【小问4详解】 A(氢)与D(钠)形成的化合物为NaH，电子式为。 【小问5详解】 A(氢)、C(氧)形成的简单氢化物为H2O，其空间结构是V形，其中含有的化学键类型为共价键； 【小问6详解】 E的单质为Al，D的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。 32. 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试根据下列有关装置回答有关问题。 （1）上述装置各仪器从左至右的连接顺序为A→___________________→G。 （2）F装置的作用是________________；D中的现象为________________；B中的现象为溶液由________________。 （3）写出相关反应的离子方程式： A中_____________________________； G中______________________________。 （4）将Cl2通入NaOH溶液中，若反应得到含有ClO-与物质的量之比为1:1的混合液，反应的化学方程式___________________________。 【答案】（1） （2） ①. 干燥氯气 ②. 湿润的红布条褪色 ③. 无色变为黄色 （3） ①. ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O 【解析】 【小问1详解】 实验室用A装置制取氯气，用E除去氯气中的氯化氢气体，用F吸收水蒸气，依次通过CD验证氯气是否具有漂白性，通过B验证氯气的氧化性，用G吸收过量的尾气，防止空气污染，所以正确的连接顺序为：AEFCDBG； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，F的作用是干燥氯气；D中湿润红布条接触后，与水反应生成具有漂白性的HClO，因此红布条褪色；B中将I-氧化为，碘水呈棕黄色，因此无色KI溶液变为棕黄色。 【小问3详解】 A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、水和氯化锰，离子方程式：；G中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠，离子方程式：； 【小问4详解】 产物中和物质的量之比为1:1，Cl元素失电子总物质的量为，则有6个Cl原子得电子生成，因此NaCl、NaClO、系数为6、1、1，结合原子守恒配平其余物质系数，得到最终方程式为4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O。 33. 实验室用质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1.5mol·L-1稀H2SO4溶液250mL。 实验步骤如下： ①容量瓶使用前，必须________________________； ②计算所需浓H2SO4体积为____________； ③用量筒量取所需浓H2SO4； ④在小烧杯中稀释浓硫酸； ⑤释释后的浓H2SO4应________再转移至容量瓶中； ⑥向容量瓶中继续加水至刻度1～2cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹液面最低处与刻度线恰好相切，然后倒转摇匀。 请回答下列问题： （1）完成上述实验步骤中的填空内容①____________；②____________；⑤____________。 （2）该实验中尚缺少的一步操作是________，如果缺少这一步操作，将会导致所配制的硫酸浓度________(填“偏小”、“偏大”、“无影响”) （3）下列操作将会导致所配制的硫酸浓度偏低的是________； A．第③步时仰视读数 B．第⑥步时仰视读数 C．第⑥步倒转摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 【答案】（1） ①. 检查是否漏水 ②. 20.4 mL ③. 冷却至室温 （2） ①. 洗涤烧杯和玻璃棒 ②. 偏小 （3）BC 【解析】 【分析】根据溶液稀释前后溶液中溶质的质量或是物质的量保持不变，利用稀释公式：c浓V浓=c稀V稀，来计算所需浓硫酸体积；配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；根据定义式进行误差分析。 【小问1详解】 ①根据实验操作规范，容量瓶使用前，必须检查是否漏水。如果容量瓶漏水，会导致溶液在配制过程中损失，最终浓度不准确。 ②已知浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/mL，其浓度c=，根据稀释公式 c浓V浓=c稀V稀，可以计算所需浓硫酸的体积为； ⑤浓硫酸稀释时会释放大量热量，若直接将热溶液转移至容量瓶中，会导致溶液温度高于室温。待冷却至室温后，溶液的体积会因温度变化而改变，从而影响最终浓度。 【小问2详解】 在实验步骤中，缺少“洗涤烧杯和玻璃棒”的操作。将稀释后的溶液转移至容量瓶后，烧杯和玻璃棒上可能残留有少量硫酸，若不洗涤，会导致溶质总量减少，最终溶液浓度偏低。因此，缺少这一步操作会导致所配制的硫酸浓度偏小。 【小问3详解】 A．仰视读数会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质增多，所配溶液浓度偏高，A不选； B．定容时仰视读数会导致加水多于预期，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B选； C．摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若再加水至刻度线，会导致溶液体积增大，溶液浓度偏低，C选； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市和平区2025-2026学年高一上学期1月期末质量调查 化学 监测注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。 2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写(或涂)在答题卡和答题纸的规定位置。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 S32 Fe56 Cu64 Zn65 I127 Ba137 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共60分) 1. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是是 A. FeCl3溶液都能透半透膜 B. 液体颜色不同 C. 分散质颗粒直径不同 D. Fe(OH)3胶体能发生丁达尔现象 2. 十月一日，天津泰达航母烟花秀点亮夜空，璀璨烟花共祝祖国华诞。在烟花发色剂中可能不会添加的金属元素是 A. 锂 B. 钙 C. 铁 D. 铜 3. 下列叙述正确的是 A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B. 强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强 C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质 4. 如果Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子以物质的量之比1∶3∶2∶2共存于同一溶液，那么M可能是 A. B. C. OH- D. 5. 已知某溶液中存在较多的H⁺、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Al3+、CH3COO-、Cl- B. Mg2+、Ba2+、Cl- C. Na⁺、OH-、 D. Na⁺、K⁺、Cl- 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 用食醋除去水垢中的碳酸钙： D. 过氧化钠与水反应： 7. 今有下列四个氧化还原反应：①； ②；③； ④ 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-的存在，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 8. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)： ① ② ③ ④ 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为 A. GYZQX B. GYQZX C. QGZYX D. ZXGYQ 9. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Na+、Ba2+、Cl、 B. Ca2+、、Cl、K+ C. 、K+、I、H+ D. H+、Cl、Na+、 10. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 11. R2O在一定条件下可把Mn2+氧化为，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 12. 下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（ ） A. 切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 B. 从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 D. 切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应 13. 在200℃，将2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 无法确定 14. 下列叙述中不正确的是 A. Na2CO3 比NaHCO3 稳定 B. Na2CO3 比NaHCO3 易溶于水 C. 相同质量的Na2CO3 和NaHCO3 分别与足量盐酸反应，Na2CO3 放出 CO2 少 D. Na2CO3 和NaHCO3 溶液分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3 反应的速率比NaHCO3 快 15. 下列说法正确的是 A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B. 欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 C. 漂白粉的有效成分是CaCl2，应密封保存 D. 氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl 16. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:3 17. 物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质与用途对应正确的是 选项 物质性质 物质用途 A 难溶于水 可用于治疗胃酸过多 B 生石灰能与酸反应 生石灰能用作食品干燥剂 C 铝合金导电导热性好 硬铝用于制造飞机 D 能与、反应生成 可用作呼吸面具的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 18. 以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ） A. 将氧化铝溶于水 B. 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 C. 将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D. 将氧化铝溶于氢氧化钾 19. 明矾的化学式为，向明矾溶液中滴加溶液，当沉淀完全时，铝元素的存在形式是 A. 部分为沉淀，部分以形式存在 B. 全部为沉淀 C. 部分为，部分为 D. 全部以形式存在 20. 某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是 A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7 21. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 22. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 23. 下列说法不正确的是 A. 硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体 B. 硫的化合物常存在于火山喷出物中和矿泉水里 C. 硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 24. 下列关于二氧化硫的说法中，正确的是 A. 二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性 B. 二氧化硫能漂白某些物质，说明二氧化硫具有氧化性 C. 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性 D. 二氧化硫能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫不具有还原性 25. 氯气和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④ 26. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 27. 根据元素周期律，下列关系正确的是 A. 非金属性： B. 热稳定性： C. 原子半径： D. 碱性： 28. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） A. 次氯酸的电子式： B. S2－的结构示意图： C. O—18的原子符号： D. CO2分子的结构式：O=C=O 29. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A. 两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6) B. C2H4 比C3H6的质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氢原子数目相等 30. 已知V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取出V/4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 第Ⅱ卷(共40分) 二、填空题(第Ⅱ卷共三小题，共40分，每空2分) 31. 已知六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是短周期中原子半径最小的元素，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题： （1）F在元素周期表中的位置是_________。 （2）写出A和B形成的一种10电子的分子的化学式_________。 （3）C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为_________________(用离子符号表示)。 （4）写出A、D形成化合物的电子式___________。 （5）多原子分子具有一定的空间结构，如CO2的空间结构是直线形。A、C形成的简单氢化物的空间构型是_________，其中含有的化学键类型为_________。 （6）E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________。 32. 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试根据下列有关装置回答有关问题。 （1）上述装置各仪器从左至右的连接顺序为A→___________________→G。 （2）F装置的作用是________________；D中的现象为________________；B中的现象为溶液由________________。 （3）写出相关反应的离子方程式： A中_____________________________； G中______________________________。 （4）将Cl2通入NaOH溶液中，若反应得到含有ClO-与物质的量之比为1:1的混合液，反应的化学方程式___________________________。 33. 实验室用质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1.5mol·L-1稀H2SO4溶液250mL。 实验步骤如下： ①容量瓶使用前，必须________________________； ②计算所需浓H2SO4体积为____________； ③用量筒量取所需浓H2SO4； ④在小烧杯中稀释浓硫酸； ⑤释释后的浓H2SO4应________再转移至容量瓶中； ⑥向容量瓶中继续加水至刻度1～2cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹液面最低处与刻度线恰好相切，然后倒转摇匀。 请回答下列问题： （1）完成上述实验步骤中的填空内容①____________；②____________；⑤____________。 （2）该实验中尚缺少的一步操作是________，如果缺少这一步操作，将会导致所配制的硫酸浓度________(填“偏小”、“偏大”、“无影响”) （3）下列操作将会导致所配制的硫酸浓度偏低的是________； A．第③步时仰视读数 B．第⑥步时仰视读数 C．第⑥步倒转摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $