精品解析：天津市和平区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

高一上学期期末考试化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。 2.答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写(或涂)在答题卡和答题纸的规定位置。 可能用到的相对原子质量：H：l C：l2 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共60分) 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 铁粉可作食品糕点的干燥剂 B. 明矾可用于生活用水的消毒 C. 空间站中可用过氧化钠作供氧剂 D. 生活中苏打可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，A错误； B．明矾溶于水可以生成氢氧化铝胶体可以净水，但是不具有杀菌消毒的作用，B错误； C．过氧化钠可以与人呼吸产生的CO2、H2O反应放出O2，可以帮助人呼吸，因此过氧化钠可以作为空间站中的氧气来源，C正确； D．苏打是碳酸钠，碳酸钠溶液碱性对于治疗胃酸过多碱性太强，一般可以用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多，D错误； 故选C。 2. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A. 4 L0.5 mol/LNaCl溶液 B. 1 L0.3 mol/LNa2SO4溶液 C. 0.8 L0.4 mol/LNaOH溶液 D. 2 L0.15 mol/LNa3PO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】电解质电离产生的Na+的浓度等于电解质浓度与其化学式中含有的Na+数目的乘积，与溶液体积大小无关，然后在比较它们的大小。 【详解】A．4 L0.5 mol/LNaCl溶液中Na+的浓度c(Na+)=0.5 mol/L； B．1 L0.3 mol/LNa2SO4溶液Na+的浓度c(Na+)=0.3 mol/L×2=0.6 mol/L； C．0.8 L0.4 mol/LNaOH溶液Na+的浓度c(Na+)=0.4 mol/L； D．2 L0.15 mol/LNa3PO4溶液Na+的浓度c(Na+)=0.15 mol/L×3=0.45 mol/L； 可见上述四种溶液中Na+的浓度最大值是0.6 mol/L，故合理选项是B。 3. 元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是 A. 左下方区域的金属元素 B. 稀有气体元素 C. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D. 右上方区域的非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误； B．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故B错误； C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确； D．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故D错误； 故选：C。 4. 下列有关物质分类的说法正确的是（ ） A. 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物 B. 雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体 C. 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸 D. 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A. 一氧化碳没有相应碳元素相同价态的含氧酸，不与碱发生反应， 不是酸性氧化物，故A错误；B. 氯化钠溶液不为胶体，故B错误；C.酸分子中只有羟基氢原子才能电离产生氢离子，分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸，故C正确；D. 稀硫酸属于溶液类型的混合物，不属于电解质 ，故D错误。故选C。 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电子式： C. 含有10个中子的氧原子的符号： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S是二元弱酸，分步电离，其电离方程式为：、，A错误； B．HF是共价化合物，其电子式应为，B错误； C．氧原子质子数为8，含有10个中子，则质量数= 8 + 10 = 18，符号为，C正确； D．Na+核外有10个电子，与不符，D错误； 故答案选C。 6. 与S2-在酸性溶液中发生如下反应：+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中M的化合价为 A. +7 B. +2 C. +6 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒，3×(-2)+14×1-x=2×3，x=2，设中M的化合价为a，2a+(-2) ×7=-2，a=+6；中M的化合价为+6，选C。 7. 下列说法中，正确的是（ ） A. 22.4LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A.未说明是否处于标准状况下，则无法计算22.4L氮气及氮原子的物质的量，故A错误； B.80g氢氧化钠的物质的量为2mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，故B错误； C.在相同温度和压强下，气体的体积与物质的量、分子个数成正比，则20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20mL∶60mL=1∶3，故C正确； D.18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的体积，故D错误。 答案选C。 8. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：加入、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 C. 含有大量的溶液中： 、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液：加入、、、，不发生任何反应，能大量共存，A正确； B．滴加酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中与反应，不能大量共存，B错误； C．与生成络合物，不能大量共存，C错误； D．常温下加入铁粉能生成氢气的溶液为酸溶液，与反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 9. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4LNe和NH3的混合气体中含电子总数为10NA B. 39gNa2O2晶体中含阴阳离子数目为2NA C. 71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为2NA D. 常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有说明气体所处的状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积来计算22.4L混合气体的物质的量，因此22.4LNe和NH3的混合气体所含的电子总数不能确定，A错误； B．Na2O2由Na＋和组成。1molNa2O2中有2molNa＋和1mol，一共含有3mol离子。39gNa2O2的物质的量，因此其含有离子的物质的量n=0.5×3mol=1.5mol，阴阳离子数目为1.5NA，B错误； C．Cl2和铁反应时，氯气得到电子，生成Cl－；1molCl2得到2mol电子。71gCl2的物质的量，因此转移的电子的物质的量n=1×2mol，其数目为2NA，C正确； D．O2和O3均有O原子构成，因此48gO2和O3的混合气体可以看成48gO原子构成的混合气体，其所含的氧原子的物质的量，数目为3NA，D错误； 答案选C。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过量的与澄清石灰水反应： B. 澄清石灰水与过量溶液反应： C. 用氧化酸性溶液中的： D. 氯化铁溶液与铁反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，过量二氧化碳继续反应，生成碳酸氢钙，A正确； B．澄清石灰水与过量溶液反应，方程式为：，B错误； C．溶液是酸性环境，方程式为：，C错误； D．氯化铁溶液与铁反应：，D错误； 故选A。 11. 已知A为第IIA族元素，B为第IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是 A. n=m＋1 B. n=m＋11 C. n=m＋25 D. n=m＋10 【答案】D 【解析】 【详解】若A、B为第二、三周期元素，n=m＋1；若A、B为第四、五周期元素，n=m＋11；若A、B为第六、七周期元素，n=m＋25；故答案为D。 12. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确； B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误； C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误； D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。 故选A选项。 13. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据溶液呈电中性原则，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设K+的物质的量浓度为x mol/L，则阳离子所带正电荷浓度为c(K+)+c(Na+)=x+0.35mol/L；阴离子所带负电荷浓度为2c(S2-)+3c()=2×0.15mol/L+3×0.1mol/L=0.3mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L；由电荷守恒可得：x+0.35mol/L=0.6mol/L，解得x=0.6mol/L-0.35mol/L=0.25mol/L， C正确； 故答案选C。 14. 古医典富载化学知识，下面的物质描述体现其氧化性的是 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” C. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】B 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不符合题意； B．硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指Ag与S在加热下反应生成Ag2S、Fe与S在加热下反应生成FeS、Cu与S在加热下反应生成Cu2S，硫元素化合价降低，则反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，B符合题意； C．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，C不符合题意； D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指发生反应CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不符合题意； 故选B。 15. 下列对于说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 若该反应中有2mol电子转移，则生成 C. 该条件下氧化性： D. 只是氧化产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，A错误； B．水中的氢元素由+1价降低到0价，生成H2，同时NaH中的氢元素由-1价升高到0价，也生成H2，故每转移2mol电子时，生成2molH2，B错误； C．该反应中，H2O是氧化剂，H2是氧化产物，同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：H2O>H2，C正确； D．根据上述分析，H2既是氧化产物也是还原产物，D错误； 故选C。 16. 一块的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中无存在，加热除去多余的。当加入溶液至沉淀量最多时，所得沉淀质量为。则该合金中铁的质量为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】当加入溶液至沉淀量最多时，得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：=0.9mol，则铁和铝的总物质的量为：=0.3mol，设合金中铁的物质的量为xmol、铝的物质的量为ymol，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，则该合金中铁的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，故选B。 17. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2 B. 常用氧化剂：氯化铁、硝酸 C. 电解质：二氧化碳、氯气 D. 碱：纯碱、一水合氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物与水反应生成碱，故A错误； B．氯化铁中的Fe3+和硝酸都有氧化性，故B正确； C．二氧化碳是非电解质，不是化合物，故C错误； D．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐类，故D错误； 故选：B。 18. 已知氧化性：，还原性：，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是 A. B. 向溶液中通入少量氯气； C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选； B．已知还原性Fe2+＞Br-，则氯气先氧化Fe2+，则FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B不选； C．由于氧化性Fe3+＞I2，则Fe3+能氧化I-，所以不能生成FeI3，正确的反应方程式为3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2，故C选； D．根据方程式2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，可知氧化性：FeCl3＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故D不选； 故选：C。 19. 固体 的化学式为，电子式如图所示，，下列说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 属于共价化合物 C. 只含有离子键 D. 只含有共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．由电子式可知由NH和H-组成，属于离子化合物，故A正确； B．由NH和H-组成，属于离子化合物，故B错误； C．NH和H-之间为离子键，NH中N和H之间为共价键，故C错误； D．中NH和H-之间为离子键，故D错误； 故选：A。 20. 下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】X元素的原子序数为35，位于元素周期表第四周期ⅦA族，则X为Br元素，左邻元素为原子序数为34的Se元素，上邻元素为原子序数为17的Cl元素，下邻元素为原子序数为53的I元素。 【详解】A．由分析可知，Br元素的左邻元素为原子序数为34的Se元素，Se元素的上邻元素为原子序数为16的S元素，下邻元素为原子序数为52的Te元素，故A正确； B．由分析可知，Br元素的上邻元素为原子序数为17的Cl元素，Cl元素的左邻元素的原子序数为16，右邻元素的原子序数为18，故B错误； C．由分析可知，Br元素的元素为原子序数为53的I元素，的左邻元素的原子序数为52，右邻元素的原子序数为54，故C错误； D．由分析可知，Br元素的元素为原子序数为53的I元素，故D错误； 故选A。 21. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D. 非金属性：F＞O＞N 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误； B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确； C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确； D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确； 故合理选项是A。 22. 下列两瓶没有标签的无色透明溶液，不用任何试剂，只需互滴就能鉴别出来的是 A. 明矾溶液和烧碱溶液 B. 明矾溶液和盐酸 C. 盐酸与烧碱溶液 D. 溶液和烧碱溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．将烧碱溶液滴入明矾溶液：先产生白色沉淀氢氧化铝，继续滴加沉淀溶解，生成；将明矾溶液滴入烧碱溶液：无沉淀（因OH⁻过量，直接生成可溶的），现象明显不同，可鉴别，A符合题意； B．两种溶液之间不反应，互滴没有明显现象，无法鉴别，B不符合题意； C．盐酸为强酸，烧碱为NaOH强碱，二者间发生中和反应，但无沉淀、气体或颜色变化；pH变化难以观察（无指示剂），现象无区别，无法鉴别，C不符合题意； D．溶液和烧碱溶液之间不反应，互滴没有明显现象，无法鉴别，D不符合题意； 故选A。 23. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. SO3＋H2O=H2SO4 B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应不是氧化还原反应，A不符合题意； B、该反应是氧化还原反应，且只有N的化合价发生改变，H2O中的元素化合价没有发生改变，水既不作氧化剂又不作还原剂，B符合题意； C、该反应是氧化还原反应，且水中氧元素的化合价升高了，H2O做还原剂，C不符合题意； D、该反应是氧化还原反应，且H2O的H的化合价降低，H2O做氧化剂，D不符合题意； 故选B。 24. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3分子中N原子和H原子之间存在共价键，NH4Cl中铵根离子和氯根离子之间存在离子键，N、H原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故A错误； B．H2O分子中O原子和H原子之间存在极性共价键，CO2分子中C原子和O原子之间存在极性共价键，所以化学键类型相同，故B正确； C．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误； D．NaOH分子中钠离子和氢氧根之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故D错误； 答案选B。 25. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，原子序数Q>Z，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Q位于第三周期ⅠA族 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. 简单离子半径： D. M的最高价氧化物对应水化物为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，原子序数Q>Z，根据原子半径与主要化合价的关系图，X有+1价，其原子半径最小，则X为H；Y只有-2价，则Y为O；M存在+7、-1价，则M为Cl；Z存在+5、-3价，其原子半径小于Cl而大于O，则Z为N元素；Q只有+1价，R只有+2价，且原子半径R＞Q＞M(Cl)，则R为Ca，Q为Na元素，综上，X为H，Y为O，Z为N，M为Cl，Q为Na，R为Ca元素。 【详解】A．Q为Na，原子序数为11，在周期表中位于第三周期ⅠA族，故A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可为HNO3、NH3•H2O或NH4NO3，分别为酸、碱、盐，故B正确； C．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径：，即M-＞R2+＞Q+，故C错误； D．M为Cl，M的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，属于强酸，故D正确； 故选C。 26. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. ：饱和食盐水 B. ：饱和溶液 C. ：加热 D. ：溶液、过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．极易溶于水，饱和食盐水能抑制氯气的溶解，可除杂，A正确； B．二氧化碳能和碳酸钠反应，不能用碳酸钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，一般用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，C正确； D．可以和溶液生成溶液，不反应，可加溶液再过滤除杂，D正确； 故选B。 27. 向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在 A. 只有Fe2+和Cu2+ B. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+，可能有Cu2+ D. 只有Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】最后剩余的红色粉末一定是Cu，由于金属氧化物Fe2O3、CuO和盐酸反应生成Fe3+和Cu2+，且离子的氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Fe＞Cu，Fe、Cu都可以与Fe3+发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，还会发生置换反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性。 【详解】A．当铜全部析出时溶液中无Cu2+，A错误； B．由于红色粉末是Cu，Cu与Fe3+会发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，因此溶液中不可能存在Fe3+，B错误； C．Fe2O3、CuO和HCl反应生成Fe3+和Cu2+，由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，Cu与Fe3+会发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe与Cu2+也会发生置换反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可见反应后的溶液中一定含有Fe2+；若Fe或Fe3+不足量，溶液中还存在未反应的Cu2+，因此溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+，C正确； D．由选项C分析可知溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，而不是只含有Fe2+，D错误。 故合理选项是C。 28. 向和的混合溶液中滴加的稀盐酸，生成的的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0~a内，只发生了酸碱中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为： C. D. 原混合溶液中与的质量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】向和的混合溶液中滴加稀盐酸，反应顺序为先发生（酸碱中和反应），然后发生，最后发生。 【详解】A．在0 - a内，发生了与的中和反应以及与生成的反应，A错误； B．ab段是与的反应，离子方程式为，B错误； C．生成的物质的量，根据，ab段消耗的物质的量为0.01mol，浓度为，则ab段消耗盐酸体积，已知加入盐酸到b点时体积为，所以，C正确； D．由C可知的物质的量为 ，消耗的物质的量为，则物质的量为，，，与质量比不是 ，D错误； 综上，答案是C。 29. 元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B. 盐酸(HCl)酸性比强，则元素的非金属性： C. 第118号元素在周期表中位于第七周期0族 D. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和的核外电子层结构相同可得a-2 = b+1，解得a = b+3，A正确； B．元素的非金属性与氢化物的酸性强弱无关，则盐酸的酸性强于硅酸不能说明氯元素的非金属性强于硅元素，B错误； C．根据元素周期表各周期元素种数，由118-2-8-8-18-18-32-32=0，则可判断第118号元素位于第七周期0族，C正确； D．H与O、Cl等形成共价化合物H2O、HCl，与Na、K等形成离子化合物NaH、KH，D正确； 故答案选B。 30. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是 (　　) A. 实验①、②所涉及的物质均为电解质 B. 实验①、③发生的均为离子反应 C. 实验②、③均未发生氧化还原反应 D. 实验①、③反应制得的物质均为纯净物 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验可知，本题考查铁丝和Cl2性质，运用铁丝和Cl2化学性质分析。 【详解】A.实验①中铁与氯气都是单质，不是电解质，故A错误； B.实验①中铁与氯气反应生成氯化铁，不是离子间发生的反应，不属于离子反应，故B错误； C.实验②中氯化铁溶于水为物理变化，实验③中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确； D.实验③得到氢氧化铁胶体，属于混合物，故D错误； 答案选C。 第Ⅱ卷(共40分) 二、填空题(本大题共三小题，共40分，每空2分) 31. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答问题： （1）用电子式表示由⑥和⑨两种元素组成的化合物形成过程_______。 （2）②的最高价氧化物的结构式为_______：③、⑧、⑨三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。 （3）地壳中含量第一位的金属元素在周期表中的位置是_______。元素⑧和⑨的气态氢化物的稳定性比较强的是_______(填化学式)。 （4）⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。 （5）④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物与水反应的化学方程式_______。 【答案】（1） （2） ①. O=C=O ②. S>Cl>N （3） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. HCl （4） （5） 【解析】 【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。 【小问1详解】 ⑥和⑨分别为Mg和Cl，二者可组成离子化合物MgCl2，可用电子式表示MgCl2的形成过程：。 【小问2详解】 C元素的最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为O=C=O；③、⑧、⑨依次为N、S、Cl三种元素，一般而言，电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径由大到小的顺序：S>Cl>N。 【小问3详解】 地壳中含量第一位的金属元素为Al，它在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。S和Cl元素的气态氢化物分别为H2S和HCl，非金属性：Cl>S，稳定性：HCl>H2S，故填“HCl”。 【小问4详解】 ⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它与Al单质可反应生成四羟基合铝酸钠及氢气，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 O和Na可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。 32. 某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 净含量： 密度： 主要成分：25%NaClO (的摩尔质量) 注意事项：密封保存 （1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度_______(保留小数点后一位)。 （2）某实验需用 的消毒液，现用固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______： b．配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒置摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 正确的操作顺序为_______(填序号)。 （3）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、胶头滴管外还必需的仪器_______。 （4）容量瓶上标有_______(填字母)。 A. 温度、容积、压强 B. 温度、容积、刻度线 C. 浓度、压强、刻度线 D. 浓度、温度、刻度线 （5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 （6）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】（1）4.0 （2） ①. 7.5g ②. ②①③⑧⑤⑥⑦④ （3）500mL容量瓶、玻璃棒 （4）B （5）检漏 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 根据， ， ，则 。 【小问2详解】 a. 需用 容量瓶， ，因托盘天平的精确度为0.1g，则称量NaClO的质量为7.5g；b. 配制溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、颠倒摇匀，顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。 【小问3详解】 还需要500mL容量瓶、玻璃棒。 【小问4详解】 容量瓶标有温度、容积、刻度线，选B。 【小问5详解】 使用容量瓶前必须检查是否漏水。 【小问6详解】 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质有损失， 偏小，根据，则配制溶液浓度偏低； B．称量固体时，砝码部分锈蚀，砝码质量增大，会使称量的溶质质量偏大， 偏大，根据，则配制溶液浓度偏高； C．移液时，有少量液体溅出，会导致溶质损失， 偏小，根据，则配制溶液浓度偏低； D．定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积V偏小，根据，则配制溶液浓度偏高； E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因为后续还要加水定容，所以对 和都无影响，配制溶液浓度不变； 综上，答案是BD。 33. 实验室用下图装置制备干燥、纯净的并研究其性质。 图中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。 （1）反应后a观察到现象_______；写出发生反应的离子方程式_______。 （2）反应后d处观察到现象_______；b和c处可观察到褪色是_______。 （3）已知：可用来制备适量氯气，若该反应生成氯气3.36L(标准状况下)，被还原的物质的物质的量是_______；转移的电子数是_______。 【答案】（1） ①. 变蓝色 ②. （2） ①. d先变红后褪色 ②. b （3） ①. 0.05mol ②. 0.3NA 【解析】 【分析】用浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，用饱和食盐水去除挥发的HCl气体，用浓硫酸吸收多余的水，用向上排空气法收集氯气，因氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处理，以此分析； 【小问1详解】 由分析可知，乙和丙之间的装置用于验证氯气的性质，一段时间后，氯气与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则a中现象为润的淀粉碘化钾试纸变蓝；离子方程式：； 【小问2详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性使蓝色石蕊试纸变红色，反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则d中现象为先变红，一段时间后褪色；c中干燥的红纸条不褪色，b中湿润的红纸条褪色； 【小问3详解】 依据反应方程式，消耗1molK2Cr2O7转移电子6mol，生成3molCl2，若该反应生成氯气3.36L(标准状况下)，即生成0.15molCl2，则转移的电子数是0.3NA；则被还原的K2Cr2O7的物质的量为0.05mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一上学期期末考试化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。 2.答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写(或涂)在答题卡和答题纸的规定位置。 可能用到的相对原子质量：H：l C：l2 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共60分) 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 铁粉可作食品糕点的干燥剂 B. 明矾可用于生活用水的消毒 C. 空间站中可用过氧化钠作供氧剂 D. 生活中苏打可用于治疗胃酸过多 2. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A. 4 L0.5 mol/LNaCl溶液 B. 1 L0.3 mol/LNa2SO4溶液 C. 0.8 L0.4 mol/LNaOH溶液 D. 2 L0.15 mol/LNa3PO4溶液 3. 元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是 A. 左下方区域的金属元素 B. 稀有气体元素 C. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D. 右上方区域的非金属元素 4. 下列有关物质分类的说法正确的是（ ） A. 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物 B. 雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体 C. 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸 D. 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电子式： C. 含有10个中子的氧原子的符号： D. 的结构示意图： 6. 与S2-在酸性溶液中发生如下反应：+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中M的化合价为 A. +7 B. +2 C. +6 D. +4 7. 下列说法中，正确的是（ ） A. 22.4LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 8. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：加入、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 C. 含有大量的溶液中： 、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、 9. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4LNe和NH3的混合气体中含电子总数为10NA B. 39gNa2O2晶体中含阴阳离子数目为2NA C. 71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为2NA D. 常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过量的与澄清石灰水反应： B. 澄清石灰水与过量溶液反应： C. 用氧化酸性溶液中的： D. 氯化铁溶液与铁反应： 11. 已知A为第IIA族元素，B为第IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是 A. n=m＋1 B. n=m＋11 C. n=m＋25 D. n=m＋10 12. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 13. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1 A. B. C. D. 14. 古医典富载化学知识，下面的物质描述体现其氧化性的是 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” C. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 15. 下列对于说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 若该反应中有2mol电子转移，则生成 C. 该条件下氧化性： D. 只是氧化产物 16. 一块的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中无存在，加热除去多余的。当加入溶液至沉淀量最多时，所得沉淀质量为。则该合金中铁的质量为 A. B. C. D. 17. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2 B. 常用氧化剂：氯化铁、硝酸 C. 电解质：二氧化碳、氯气 D. 碱：纯碱、一水合氨 18. 已知氧化性：，还原性：，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是 A. B. 向溶液中通入少量氯气； C. D. 19. 固体 的化学式为，电子式如图所示，，下列说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 属于共价化合物 C. 只含有离子键 D. 只含有共价键 20. 下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是 A. B. C. D. 21. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D. 非金属性：F＞O＞N 22. 下列两瓶没有标签的无色透明溶液，不用任何试剂，只需互滴就能鉴别出来的是 A. 明矾溶液和烧碱溶液 B. 明矾溶液和盐酸 C. 盐酸与烧碱溶液 D. 溶液和烧碱溶液 23. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. SO3＋H2O=H2SO4 B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 24. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A. B. C. D. 25. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，原子序数Q>Z，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Q位于第三周期ⅠA族 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. 简单离子半径： D. M的最高价氧化物对应水化物为强酸 26. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. ：饱和食盐水 B. ：饱和溶液 C. ：加热 D. ：溶液、过滤 27. 向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在 A. 只有Fe2+和Cu2+ B. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+，可能有Cu2+ D. 只有Fe2+ 28. 向和的混合溶液中滴加的稀盐酸，生成的的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0~a内，只发生了酸碱中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为： C. D. 原混合溶液中与的质量之比为 29. 元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B. 盐酸(HCl)酸性比强，则元素的非金属性： C. 第118号元素在周期表中位于第七周期0族 D. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 30. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是 (　　) A. 实验①、②所涉及的物质均为电解质 B. 实验①、③发生的均为离子反应 C. 实验②、③均未发生氧化还原反应 D. 实验①、③反应制得的物质均为纯净物 第Ⅱ卷(共40分) 二、填空题(本大题共三小题，共40分，每空2分) 31. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答问题： （1）用电子式表示由⑥和⑨两种元素组成的化合物形成过程_______。 （2）②的最高价氧化物的结构式为_______：③、⑧、⑨三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。 （3）地壳中含量第一位的金属元素在周期表中的位置是_______。元素⑧和⑨的气态氢化物的稳定性比较强的是_______(填化学式)。 （4）⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。 （5）④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物与水反应的化学方程式_______。 32. 某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 净含量： 密度： 主要成分：25%NaClO (的摩尔质量) 注意事项：密封保存 （1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度_______(保留小数点后一位)。 （2）某实验需用 的消毒液，现用固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______： b．配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒置摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 正确的操作顺序为_______(填序号)。 （3）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、胶头滴管外还必需的仪器_______。 （4）容量瓶上标有_______(填字母)。 A. 温度、容积、压强 B. 温度、容积、刻度线 C. 浓度、压强、刻度线 D. 浓度、温度、刻度线 （5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 （6）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 33. 实验室用下图装置制备干燥、纯净的并研究其性质。 图中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。 （1）反应后a观察到现象_______；写出发生反应的离子方程式_______。 （2）反应后d处观察到现象_______；b和c处可观察到褪色是_______。 （3）已知：可用来制备适量氯气，若该反应生成氯气3.36L(标准状况下)，被还原的物质的物质的量是_______；转移的电子数是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $