江苏无锡外国语学校2025-2026学年九年级上学期10月学情自测化学试卷

无锡外国语学校2025—2026学年度第一学期10月份考试 初三化学试卷 2025.10 本卷分试题卷和答题卷，试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共28题。考试形式为闭卷书面笔答。考试时间为100分钟。试卷满分为80。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卷相应位置上填写自己的姓名、贴好考签。 2．答案不能答在试卷上。答题必须用0.5毫米黑色水笔作答，答案写在答卷各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。 3．考生必须保持答卷的整洁。考试结束后，将答卷交回。 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。其中1～10题每题1分，11～20题每题2分，共30分） 1．我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A．粮食酿酒 B．陶瓷烧制 C．活字印刷 D．火药爆炸 2．高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为 A．95 B．146 C．241 D．51 3高锰酸钾制取氧气不涉及的提示图标是 A．明火 B．用电 C．热烫 D．洗手 4．下列科学家和他所作出的成就不对应的是 A．门捷列夫——提出原子论 B．闵恩泽——研发石油化工催化剂 C．张青莲——相对原子质量的测定 D．拉瓦锡——确定空气的组成 5．下列有关分子的说法不正确的是 A．一滴水中大约有个分子，说明分子的质量和体积都很小 B．过氧化氢溶液为混合物，是因为溶液中含有不同种类的原子 C．热水比凉水蒸发的快，说明温度越高，分子运动越快 D．液氧和氧气均具有氧化性，说明同种分子化学性质相同 6．物质由微观粒子构成，下列由离子构成的物质是 A．汞 B．二氧化碳 C．水 D．硫酸铜 7．“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A．元素 B．原子 C．离子 D．物质 8．下列关于燃烧现象的描述中，正确的是 A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热 B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 C．蜡烛在空气中燃烧，放热，生成二氧化碳和水 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 9．下列化学反应属于氧化反应，但不属于化合反应的是 A．铜+氧气氧化铜 B．氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠 C．碳酸钙氧化钙+二氧化碳 D．石蜡+氧气二氧化碳+水 10．小倩同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是 A．氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐 B．稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯 C．氧气具有助燃性——可作燃料 D．二氧化碳能使燃着的木条熄灭——用于一般性灭火 11．“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为。下列叙述错误的是 A．1个醋酸视黄酯分子中含有56个原子 B．该物质是由碳、氢、氧原子构成的 C．醋酸视黄酯分子中碳、氢原子的个数比是11∶16 D．该物质由三种元素组成 12．下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A．组装仪器 B．检查装置的气密性 C．加热固体 D．氧气验满 13．下列物质属于混合物的是 A．液氧 B．冰水混合物 C．澄清石灰水 D．五氧化二磷 14．二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。【资料：汞（Hg）：是一种重金属，对人体有害，密度为，沸点为，加热过程中会变成汞蒸气与氧气反应。氧化汞（）；有害，密度：，不溶于汞，分解温度：】 根据资料信息，选用汞的优点中不可能是 A．生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气 B．汞蒸气与氧气反应能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽 C．在汞槽中起到液封作用 D．实验过程中没有污染 15．下列实验目的与实验操作不相符的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蜡烛熄灭后的白烟是否为可燃物 用燃着的火柴去点白烟 B 鉴别氧气和二氧化碳的方法 伸入燃着的木条 C 测定空气中氧气的含量 点燃红磷后缓慢的伸入集气瓶中 D 鉴别水和过氧化氢溶液 加入硫酸铜溶液，观察现象 16．元素周期表中某受损元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是 A．该元素是金属元素，原子序数为11 B．该元素符号为Mg C．该元素的原子在化学反应中易失去电子 D．该元素的原子结构示意图为 17．下列关于分子、原子、离子的理解有误的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B．原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性 C．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子 D．原子是化学变化中的最小微粒 18．用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A．②中瓶内空气的体积约为 B．可加热铁丝引燃下方的白磷 C．白磷的作用是消耗②中瓶内的 D．最终注射器活塞移至约40 mL刻度线处 19．小红同学对近期所学的内容进行了梳理，归纳了以下知识点： ①质子数相同的微粒属于同种元素；②决定元素种类的是核电荷数；③稀有气体约占空气体积的0.03%；④液态氦可用于制造低温环境；⑤能分解生成氧气，因为中含有氧分子；⑥金属的原子一般易失去电子形成阳离子。其中说法正确的有 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 20．现有a、b两支试管，b试管内有少量二氧化锰。分别向a、b两支试管内加入等量等浓度的过氧化氢溶液，下图能正确表示a、b两支试管放出的氧气质量（纵坐标）与反应时间（横坐标）关系的是 A． B． C． D． 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21．（4分）成语是我国的文化瑰宝，请用适当的化学用语填空。 （1）沙里淘金：请写出金元素的符号_________。 （2）柴米油盐：氯化钠中所含的阳离子_________。 （3）滴水成冰：保持水化学性质的最小粒子_________。 （4）奇珍异宝：红宝石的主要成分是氧化铝，画出铝离子的结构示意图_________。 22．（3分）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”，并完成下列问题。 （1）微观角度。用“”表示氮原子，“”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，可表示空气微观模型的是_______（填字母）。 A． B． C． （2）变化角度。酒精在空气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应的文字表达式为_________________。 （3）应用角度。是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。使用下列交通工具不会增加的是_____（填字母） A．共享单车 B．柴油汽车 C．摩托车 D．电动汽车 23．（4分）化学与生活、生产息息相关。请你运用所学的知识回答下列问题： （1）下列气体中最适宜用于节日中大量填充气球的是_____。（填字母） A．氦气 B．二氧化碳 C．氢气 （2）喷洒“84消毒液”对教室进行消毒后可闻到特殊气味，是因为_____________________________（从微观粒子角度解释）。 （3）因外界技术封锁，中国“芯片”行业处于阵痛期。芯片的主要构成材料是硅，硅元素与碳元素化学性质相似的原因是_____________________。 （4）如图是密闭容器中氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图。 变化Ⅰ前后没有发生改变的粒子是_______________________（填粒子符号）。 24．（6分）工业生产高锰酸钾的流程如图所示（已知氢氧化钾在常温下是固体）。 （1）Ⅰ中发生的主要是________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）请写出Ⅱ中发生反应的文字表达式_____________________________。 （3）“Ⅲ电解”步骤中所发生化学反应的主要能量转化形式为：________能转化为化学能。 （4）在整个生产流程中，可循环利用的物质是（不考虑水）_______________________。 （5）经干燥等操作得到高锰酸钾晶体时温度不能过高，是因为高锰酸钾受热易分解，请写出该反应的符号表达式______________________________________。 25．（7分）阅读下面的科普短文 臭氧 纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但位于臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害，是地球生物的保护伞。近年来臭氧的应用发展较快，受到人们的重视。 在一定条件下，可以转化为（如图1）。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化情况，实验结果如图2所示。 比活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强的杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图3所示。 但是，臭氧浓度高会刺激呼吸道黏膜、损伤细胞，对人体有一定的伤害，使用臭氧对室内消毒必须注意安全，消毒完毕后，需要开窗通风至少10~15分钟。 （1）臭氧的物理性质有_________________________（写一条）。 （2）由图1可知，氧气转化为臭氧的符号表达式为_____________________。 （3）为什么说大气层中的臭氧层是地球生物的保护伞？_________________________________。 （4）由图2可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧浓度比空气_____（填“大”或“小”）。由图3可以得出的结论是：实验研究的臭氧浓度范围内，_________________________________________。 （5）下列叙述正确的是_________（填字母）。 A．由氧气制得液态臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 B．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 C．臭氧比氧气活泼，可用于消毒杀菌、污水处理等方面 26．（10分）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出标号仪器的名称：①_________。 （2）若实验室选择B作为发生装置来制取氧气，写出该反应的符号表达式_____________________。 （3）小安同学想用一定质量的高锰酸钾制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你帮她完成下列分析过程： ①若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是_________；若用E装置收集氧气，观察到_______________________时才能开始收集。 ②小安在实验过程中发现F中的水变成了红色，产生此现象的错误操作可能是_____________________。 ③若各装置导管口的连接顺序是：，那么装置内导管（“”或“”）应该怎样延伸？请在图中画出_________。 ④若忽略氧气在水中的溶解性，当小安开始做实验时未将装置F装满水，则他最终测得的氧气体积将会_________________（填“偏小”、“偏大”或“不变”）。 （4）若用C装置收集氧气，写出检验氧气的方法_____________________________________。 （5）乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。若要制取并收集较纯净的乙炔气体应选择的装置组合是_________（在中选择）。 27．（6分）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。 实验1：验证是分解的催化剂。 （1）证明能加快分解速率的实验现象是_________________________________________。 实验2：探究催化剂种类和质量对分解的催化效果的影响。 【进行实验】称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将的过氧化氢溶液快速注入。 测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下： 序号 初始温度 催化剂种类 催化剂质量 氧气浓度达到最高值时所用时间 ① 30 0.03 8 ② 30 0.03 32 ③ 30 0.04 29 ④ 30 0.05 28 ⑤ 30 0.03 3364 ⑥ 30 0.04 837 ⑦ 30 0.05 464 注：①氧气浓度达到最高值时已完全分解；②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。 【解释与结论】 （2）实验2中，效果最好的催化剂是_________。 （3）实验⑤⑥⑦的目的是_____________________________________。 （4）与实验③⑥目的相同的实验组还有_____________________（写出一组即可）。 【反思与评价】 （5）继续实验，发现活性炭比的催化效果差。其实验方案：称取一定质量的活性炭置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将过氧化氢溶液快速注入。在初始温度时测定并记录实验结果。 ①实验中称取的活性炭质量为_____________g。 ②测定结果是_________________________________________。 28．（11分）随着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，越来越引起重视，氨气（）正在由肥料走向燃料。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用。 Ⅰ．氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数（如表1）：（爆炸极限是指可燃性气体泄漏到空气中遇明火可能会发生爆炸的浓度范围） 性质参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -251.77 -33.34 爆炸限值/% 4～75 15～28 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 表1 （1）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与_____有关。氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，写出该反应的符号表达式____________________。 （2）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有_________________________。（至少写1点） （3）在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度（如图2）： 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析图2中数据发现，当“当量比”在________（填字母）范围内，且________时，燃料燃烧速度最快。 A．0.6～0.8 B．0.8～1.0 C．1.1～1.2 D．1.3～1.4 Ⅱ．探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用加热碳酸氢铵制备氨气（已知碳酸氢铵受热能分解生成氨气、二氧化碳和水） 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 （4）经分析，方案1不合理，理由是_________________。 （5）利用氯化铵（）溶液和氢氧化钠（）溶液混合加热制氨气并生成水和氯化钠（），写出该反应的符号表达式_____________________________________，实验过程中发现此方法制得的氨气量较少，可能的原因是_____________________________。 （6）经讨论改用加热氯化铵（）和氢氧化钙[]的固体混合物来提高氨气产量（如图3），当出现_______________________现象时证明氨气收集满了。 学科网（北京）股份有限公司 $