精品解析：江苏省南通中学2025-2026学年高二下学期6月份阶段考试 化学试卷

江苏省南通中学2025—2026学年第二学期6月阶段考试 高二化学 一、单选题(共13题，每题3分，共39分) 1. 中国古代书籍文字中，诸多记载都能感受到化学学科的久远与魅力。下列有关说法正确的是 A. 硝石“强烧之，紫青烟起”，说明可分解 B. “丹砂烧之成水银”，发生了置换反应 C. “慈石，色轻紫，可吸连针铁”，慈石的主要成分为 D. “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，“法”是指蒸馏 2. 下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 离子半径： C. 电负性：Si>H D. 酸性： 3. 以废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3、FeS等)为原料制备FeSO4·7H2O。下列相关原理、装置及操作错误的是 A. 用装置甲去除废铁屑表面的油污 B. 用装置乙将废铁屑转化为FeSO4 C. 用装置丙吸收H2S气体 D. 用装置丁获取FeSO4·7H2O固体 4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W原子的核外电子数与X的价层电子数相等，X原子的简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法错误的是 A. 键能： B. 电负性： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 分子极性： 阅读下列材料，完成下面小题： 氢键对物质的性质有重要影响，如生物体内的遗传物质通过碱基之间形成氢键配对；许多金属原子或离子能通过配位键与配体形成配合物：如溶液中存在平衡，可溶于浓盐酸形成(一元强酸)，转化为更容易被氧化成。 5. 下列说法正确的是 A. 胸腺嘧啶(T)和尿嘧啶(U)中的碳原子杂化方式相同 B. 胸腺嘧啶(T)和尿嘧啶(U)互为同系物 C. 中含有离子键和共价键 D. 键角： 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 向和的混合溶液中加溶液制备： B. 溶液中加入足量氨水： C. 可溶于浓盐酸： D. 加水稀释溶液： 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 A. 尿素与甲醛制备脲醛树脂： B. 向苯酚钠溶液中通入少量： C. 向固体中加入足量氢碘酸溶液： D. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： 8. 在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制备硝酸： B. 制镁工业：海水 C. HCl制备：NaCl溶液和 D. 工业制银镜： 9. 化合物Z是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1molX最多能和4mol发生加成反应 B. Y与足量加成后的分子中含有2个手性碳原子 C. 1molZ中含有键 D. X、Y、Z分子中所有碳原子都不可能共平面 10. 某种聚酯的透光性好，用于制造车、船的挡风玻璃，以及镜片、光盘等，其结构如下，该聚合物由X（）和Y（）聚合而成，下列说法正确的是 A. X中至少有5个碳原子共直线 B. 生成该聚合物的反应属于加聚反应 C. 该聚合物完全水解得到X和Y两种产物 D. 1 mol Y最多可消耗2 mol NaOH 11. 探究与溶液反应的实验如下： 步骤Ⅰ：向的的溶液中加入过量的粉，缓慢产生气泡，产生大量红褐色沉淀，至无气泡时溶液为，取出少量固体未检测到单质。 步骤Ⅱ：向上述所得固-液混合物中持续加入盐酸，搅拌反应一段时间后，停止加入盐酸，待为时，取出少量固体检测到单质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中存在反应 B. 步骤Ⅰ中无Fe单质产生说明还原性 C. 步骤Ⅱ所得上层溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色 D. 步骤Ⅱ中盐酸的作用是将溶解并抑制水解 12. 实验室利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸的流程如下。已知：①苯甲醛在强碱性环境下可生成苯甲醇和苯甲酸盐；②苯甲酸易溶于热水、难溶于冷水。下列说法正确的是 A. 可选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器 B. “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”相同 C. “操作Ⅲ”需使用温度计、酒精灯、球形冷凝管 D. 提纯粗苯甲酸的具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 13. 某实验组向使用后的印刷电路板腐蚀液中加入溶液，发现有白色沉淀生成，为探究其反应机理，进行了三组实验见下表(试剂浓度均为)。查阅资料：为白色粉末、难溶于水；呈黄色；黄色与蓝色混合可呈现黄绿色。下列说法错误的是 实验操作 实验现象 实验1 向溶液中加入溶液 蓝色溶液变成黄绿色，试管内壁附着一薄层白色沉淀，呈半透明状 实验2 向溶液中加入溶液 无明显现象，数小时后溶液变为淡红色 实验3 向溶液中先加入溶液，然后滴加溶液 蓝色溶液先变成黄绿色，滴入溶液立即变红，试管底部迅速聚集大量白色沉淀 A. 实验1说明：溶液与溶液混合能生成，但程度很小 B. 实验2中的淡红色物质可能是 C. 实验3中加入溶液后可能发生反应： D. 上述实验证明是与反应生成的催化剂 二、解答题(共4题，共61分) 14. 磁性纳米材料在磁分离、污水降解等领域应用广泛。实验室采用共沉淀法制备纳米材料，并对其应用进行探究，回答下列问题： I．制备纳米，实验装置如图-1所示。 实验步骤如下： a．一定条件下，先将和配制成澄清混合溶液，置于三颈烧瓶A中，加入少量表面活性剂(能吸附在纳米粒子表面)并向装置中通入； b．打开电磁搅拌水浴加热器，向混合溶液中滴加一定浓度的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质； c．充分反应后，从混合体系中分离出纳米粒子，并反复洗涤，干燥后得到磁性纳米粒子。 （1）生成纳米粒子的离子方程式为___________。 （2）补充配制约50 mL澄清混合溶液的过程：将称量好的氯化亚铁和氯化铁晶体共同置于烧杯中，___________。(须选择的试剂：无氧蒸馏水、浓盐酸) （3）制备纳米常加入表面活性剂的原因主要是___________。 （4）分离出纳米粒子不能采用过滤，理由是___________；分离出纳米粒子的简单方法是___________。 II．纳米的应用。纳米Fe和均可用于除去酸性废水中，纳米Fe除Cr(VI)的反应过程如图-2所示。 （5）纳米能除去的原因是___________。 （6）纳米Fe和协同除Cr(VI)部分原理如图-3所示，实验表明，协同除Cr(VI)效果显著优于的原因可能是___________。 15. 锶(Sr)位于元素周期表第五周期ⅡA族。一种利用含锶废渣(主要含有、、、等)制备和的流程如下。 已知：；； （1）写出基态钴(Co)原子的价电子排布式__________。 （2）“浸出渣”中主要含有__________(填化学式)。 （3）①由溶液制备的离子方程式为__________。 ②制备时，测得相同时间内的利用率随其质量分数的变化关系如图所示。高于20%时，利用率随质量分数变化的原因是__________。 （4）测定纯度。将除去的溶液加热蒸发，冷却结晶，可得晶体。称量1.500 g该晶体加水溶解(溶液中除外，无其它离子与反应)，配成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液，用标准溶液滴定，重复实验三次，平均消耗溶液。[已知：为砖红色沉淀，] ①滴定到达终点的标志为__________。 ②产品中的质量分数为__________。 （5）由制备无水的最优方法是__________(填字母)。 a．常温加压 b．加热脱水 c．在HCl气流中加热 （6）晶胞如图所示，每个周围紧邻且等距离的个数为__________。 16. 有机物F是一种合成吲哚类激素的中间体，合成路线如下： （1）下列关于物质A的说法正确的是__________。 A. 名称为丙二酸二乙酯 B. 在水中的溶解度小于丙二酸 C. 含有酮羰基、醚键两种官能团 D. 与乙二酸互为同系物 （2）A→B转化过程中还生成一种B的同分异构体M，M的结构简式为__________。 （3）B→C的反应类型为__________。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：__________。 ①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱中有3个吸收峰 （5）写出邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：____________________。 （6）请写出以和为原料制备的合成路线流程图__________。(无机试剂、题干中的有机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题) 17. G是合成氟唑菌酰胺的中间体，其合成路线如下： （1）B分子中官能团名称__________。 （2）C分子的结构简式__________。 （3）C→D的反应类型__________。 （4）D与水在铑催化作用下生成X()，写出同时满足下列条件的X的一种同分异构体的结构简式：__________。 ①能发生银镜反应的芳香族化合物；②分子中碳原子杂化轨道类型有3种；③分子中含有3种不同化学环境的氢原子。 （5）写出以为原料制备的合成路线流程图__________(无机试剂、题干中的有机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省南通中学2025—2026学年第二学期6月阶段考试 高二化学 一、单选题(共13题，每题3分，共39分) 1. 中国古代书籍文字中，诸多记载都能感受到化学学科的久远与魅力。下列有关说法正确的是 A. 硝石“强烧之，紫青烟起”，说明可分解 B. “丹砂烧之成水银”，发生了置换反应 C. “慈石，色轻紫，可吸连针铁”，慈石的主要成分为 D. “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，“法”是指蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝石（）灼烧时产生的“紫青烟”是钾元素的焰色反应，属于物理现象，并非分解导致，A错误； B．丹砂（HgS）受热分解生成水银（Hg）和硫（S），反应类型为分解反应，而非置换反应，B错误； C．具有磁性，慈石（磁石）的主要成分是，而不是，无磁性，C错误； D．用浓酒和糟入甑，蒸令气上描述的是通过加热使酒精汽化再冷凝收集的蒸馏法，符合蒸馏原理，则“法”是指蒸馏，D正确； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 离子半径： C. 电负性：Si>H D. 酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性比较：是离子化合物，是配合物，配合物中的配位键较弱，受热易分解，因此热稳定性，A正确； B．离子半径比较：和均具有Ne型电子层结构（10电子），核电荷数（Z=11）>（Z=9），核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，B错误； C．电负性比较：电负性表示原子吸引电子的能力，Si的电负性约1.8，H的电负性约2.1，且中H显负电性、Si显正电性，故电负性Si<H，C错误； D．酸性比较：P和Cl同属第三周期，非金属性Cl>P（同周期从左到右增强），最高价含氧酸酸性（高氯酸为最强无机酸之一），D错误； 故答案选A。 3. 以废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3、FeS等)为原料制备FeSO4·7H2O。下列相关原理、装置及操作错误的是 A. 用装置甲去除废铁屑表面的油污 B. 用装置乙将废铁屑转化为FeSO4 C. 用装置丙吸收H2S气体 D. 用装置丁获取FeSO4·7H2O固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．废铁屑表面的油污在热的溶液中，因发生水解或乳化而被除去，故装置甲可以去除废铁屑表面的油污，A正确； B．可以与反应生成、，与反应生成、，与反应生成，与反应生成、，故可以用稀硫酸将废铁屑转化为，但生成的气体可以从该装置中的长颈漏斗逸出，故应将长颈漏斗下端导管口插入液面以下或改用分液漏斗，B错误； C．废铁屑中的与反应生成、，有毒，应除去，该气体可以与酸性高锰酸钾溶液反应被吸收，且符合“长进短出”，C正确； D．废铁屑与稀反应后的溶液含有，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体，再用装置丁过滤可以得到固体，D正确； 故选B。 4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W原子的核外电子数与X的价层电子数相等，X原子的简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法错误的是 A. 键能： B. 电负性： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 分子极性： 【答案】A 【解析】 【分析】X的简单气态氢化物使红色石蕊试纸变蓝，说明X是N；Z2是氧化性最强的单质(F2)，故Z为F；Y位于N和F之间，Y为O；W原子的核外电子数与X(N)的价层电子数相等，故W为B。综上所述：W为B、X是N、Y为O、Z为F，据此解答。 【详解】A．形成的是三键、形成的是双键、形成的是单键，故键能：键能：，A错误； B．同周期从左到右电负性递增，电负性：，B正确； C．非金属性：，则最高价含氧酸的酸性：，C正确； D．中心原子B的价层电子对数是，无孤对电子，为非极性分子，中心原子N的价层电子对数是，有1对孤对电子，是极性分子，故分子极性：，D正确； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 氢键对物质的性质有重要影响，如生物体内的遗传物质通过碱基之间形成氢键配对；许多金属原子或离子能通过配位键与配体形成配合物：如溶液中存在平衡，可溶于浓盐酸形成(一元强酸)，转化为更容易被氧化成。 5. 下列说法正确的是 A. 胸腺嘧啶(T)和尿嘧啶(U)中的碳原子杂化方式相同 B. 胸腺嘧啶(T)和尿嘧啶(U)互为同系物 C. 中含有离子键和共价键 D. 键角： 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 向和的混合溶液中加溶液制备： B. 溶液中加入足量氨水： C. 可溶于浓盐酸： D. 加水稀释溶液： 【答案】5. B 6. A 【解析】 【5题详解】 A．由图可知，T中环上的碳均为不饱和碳，其不饱和度均为1，则杂化方式均为sp2，但是其支链上有1个甲基，为饱和碳，其杂化方式为sp3；U中的碳均为不饱和碳，其不饱和度均为1，则杂化方式均为sp2，A错误； B．T的分子式为C5H6N2O2，U的分子式为C4H4N2O2，则它们的分子式只相差1个CH2单位，且结构相似，为同系物，B正确； C．H[AgCl2]为一元强酸，属于分子化合物，[AgCl2]-中Ag元素与Cl元素通过配位键结合(共价键)，H+与[AgCl2]-之间也为共价键，C错误； D．NH3中N原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，导致键角减小；[Co(NH3)6]2+中NH3的N原子孤电子对与Co2+形成配位键，无孤电子对，排斥力减小，键角增大。因此键角：[Co(NH3)6]2+>NH3，D错误； 故答案选B。 【6题详解】 通过电荷守恒、原子守恒、反应原理判断其离子反应方程式正误。 A．H2O2作为氧化剂将[Co(NH3)6]2+氧化为[Co(NH3)6]3+，自身被还原为H2O，故其离子反应方程式为：2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3++2NH3·H2O，A错误； B．AgNO3与足量氨水反应生成可溶性配合物[Ag(NH3)2]NO3，B正确； C．AgCl在浓盐酸中因形成配合物H[AgCl2]而溶解，C正确； D．CuCl2溶液中存在平衡[CuCl4]2−+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2++4Cl−(浓溶液中以[CuCl4]2-为主，溶液呈绿色；稀溶液中[Cu(H2O)4]2+为主，溶液呈蓝色)。加水稀释时，平衡应正向移动，即[CuCl4]2-转化为[Cu(H2O)4]2+，D正确； 故答案选A。 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 A. 尿素与甲醛制备脲醛树脂： B. 向苯酚钠溶液中通入少量： C. 向固体中加入足量氢碘酸溶液： D. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： 【答案】A 【解析】 【详解】A． 尿素和甲醛首先发生加成反应生成羟甲基脲，然后羟甲基脲之间可发生缩合反应，脱去水分子，形成高分子聚合物，化学方程式为：，A正确； B．酸性强弱顺序为：苯酚 。根据“强酸制弱酸”的原理，二氧化碳通入苯酚钠溶液中会生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：，B错误； C． 中含有+2价和+3价的铁，氢碘酸是强酸，同时也是强还原剂，溶液中的具有氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，生成和 ，正确的离子方程式为：，C错误； D．硫化钠溶液中的硫离子（）具有强还原性，容易被空气中的氧气氧化成单质硫（S），导致溶液变浑浊，硫化钠溶液是强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中不存在大量的，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 8. 在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制备硝酸： B. 制镁工业：海水 C. HCl制备：NaCl溶液和 D. 工业制银镜： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制备硝酸第一步应该用氮气生成氨气，正确的物质转化为，不符合题意，A错误； B．制镁工业中，Mg单质的制备需要电解熔融，正确的物质转化为海水，不符合题意，B错误； C．电解NaCl溶液生成和，点燃二者可化合生成HCl，各步骤转化均能实现，符合题意，C正确； D．银镜反应需还原性糖（如葡萄糖），而蔗糖是非还原性糖，无法直接还原银氨溶液生成Ag，正确的物质转化为，不符合题意，D错误； 故答案选C。 9. 化合物Z是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1molX最多能和4mol发生加成反应 B. Y与足量加成后的分子中含有2个手性碳原子 C. 1molZ中含有键 D. X、Y、Z分子中所有碳原子都不可能共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中可与加成的结构为：苯环（1mol苯环消耗）、酮羰基（1mol酮羰基消耗），羧基中的羰基不能与加成，因此最多消耗，A正确； B．Y与足量加成后，苯环还原为对甲氧基环己基，两个取代基（甲氧基、烷基侧链）处于对位，环己烷环上，连甲氧基的碳和连侧链的碳，各自连接的两个环上侧链结构完全对称（基团相同），不满足“连四个不同基团”的要求，因此没有2个手性碳原子，B错误； C．对Z结构计数键：Z分子式为，含个键、个键、个键，总键为，远大于23mol，C错误； D．X中虽然存在杂化的亚甲基碳，但碳碳单键可以旋转，所有碳原子可以通过旋转转到同一平面，因此不是所有分子的所有碳原子都不可能共平面，Y分子也同理，D错误； 故选A。 10. 某种聚酯的透光性好，用于制造车、船的挡风玻璃，以及镜片、光盘等，其结构如下，该聚合物由X（）和Y（）聚合而成，下列说法正确的是 A. X中至少有5个碳原子共直线 B. 生成该聚合物的反应属于加聚反应 C. 该聚合物完全水解得到X和Y两种产物 D. 1 mol Y最多可消耗2 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A． 在该有机物结构中，存在sp3杂化的碳原子，一条直线上最多有4个原子，A错误； B．根据原料及产物可知生成该聚合物的反应应属于缩聚反应，B错误； C．该聚合物完全水解后得到X和碳酸，C错误； D．1mol Y与2mol NaOH反应后生成1mol碳酸钠和2mol甲醇，无法继续与NaOH反应，D正确； 故答案为D。 11. 探究与溶液反应的实验如下： 步骤Ⅰ：向的的溶液中加入过量的粉，缓慢产生气泡，产生大量红褐色沉淀，至无气泡时溶液为，取出少量固体未检测到单质。 步骤Ⅱ：向上述所得固-液混合物中持续加入盐酸，搅拌反应一段时间后，停止加入盐酸，待为时，取出少量固体检测到单质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中存在反应 B. 步骤Ⅰ中无Fe单质产生说明还原性 C. 步骤Ⅱ所得上层溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色 D. 步骤Ⅱ中盐酸的作用是将溶解并抑制水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中检测到固体不含Fe单质，不存在Fe与的反应，A错误； B．金属活动性顺序中Zn排在Fe之前，还原性Zn>Fe；步骤I初始酸性条件下，锌优先还原为，随着酸的消耗，溶液升高，转化为​沉淀，沉淀覆盖在表面，阻止进一步反应，未被还原为铁单质，B错误； C．步骤Ⅱ中有过量Zn和生成的Fe单质，会被完全还原为，滴加KSCN溶液不会呈血红色，C错误； D．步骤Ⅰ中红褐色沉淀为，加入盐酸可将其溶解得到，且酸性条件可抑制水解，使得与Zn反应生成Fe单质，D正确； 故答案选D。 12. 实验室利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸的流程如下。已知：①苯甲醛在强碱性环境下可生成苯甲醇和苯甲酸盐；②苯甲酸易溶于热水、难溶于冷水。下列说法正确的是 A. 可选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器 B. “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”相同 C. “操作Ⅲ”需使用温度计、酒精灯、球形冷凝管 D. 提纯粗苯甲酸的具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程：苯甲醛与NaOH、H2O发生反应：2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa，白色糊状物为苯甲醇和苯甲酸钠，加入水和乙醚，苯甲醇易溶于乙醚，而苯甲酸钠为可溶性盐，易溶于水，可用分液的方法将两种溶液分离，水溶液中为苯甲酸钠，乙醚溶液中为苯甲醇，然后根据苯甲醇和乙醚沸点的差异采用蒸馏的方法将二者分离。产品甲为苯甲醇，向苯甲酸钠溶液中加入盐酸反应制得苯甲酸：C6H5COONa+HCl→C6H5COOH↓+NaCl，根据题中给出的物理性质可知其为微溶于水的固体，应采用过滤的方法将其分离出来，产品乙为苯甲酸，据此分析作答。 【详解】A．苯甲醛反应时使用NaOH溶液，玻璃中的SiO2能与NaOH反应，故不能选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器，A错误； B．由分析可知，“操作Ⅰ”为分液，“操作Ⅱ”为过滤洗涤，二者不相同，B错误； C．由分析可知，“操作Ⅲ”为蒸馏，需使用温度计、酒精灯、直形冷凝管而不能用球形冷凝管，C错误； D．苯甲酸在水中溶解度较小，且随温度升高而增大，故提纯粗苯甲酸采用重结晶法，其具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确； 故答案为：D。 13. 某实验组向使用后的印刷电路板腐蚀液中加入溶液，发现有白色沉淀生成，为探究其反应机理，进行了三组实验见下表(试剂浓度均为)。查阅资料：为白色粉末、难溶于水；呈黄色；黄色与蓝色混合可呈现黄绿色。下列说法错误的是 实验操作 实验现象 实验1 向溶液中加入溶液 蓝色溶液变成黄绿色，试管内壁附着一薄层白色沉淀，呈半透明状 实验2 向溶液中加入溶液 无明显现象，数小时后溶液变为淡红色 实验3 向溶液中先加入溶液，然后滴加溶液 蓝色溶液先变成黄绿色，滴入溶液立即变红，试管底部迅速聚集大量白色沉淀 A. 实验1说明：溶液与溶液混合能生成，但程度很小 B. 实验2中的淡红色物质可能是 C. 实验3中加入溶液后可能发生反应： D. 上述实验证明是与反应生成的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1中，溶液与溶液混合后，蓝色溶液变为黄绿色，说明可能生成黄色的，并产生少量白色沉淀（），说明反应能生成但程度较小，A项正确； B．实验2中，溶液与混合后无明显现象，数小时后变淡红色，可能是被空气中氧气氧化为，进而与形成红色的，B项正确； C．实验3中，先加入后溶液呈黄绿色（生成），滴加后立即变红（生成）并产生大量沉淀，符合反应，C项正确； D．实验3中作为反应物转化为，不是催化剂，D项错误； 答案选D。 二、解答题(共4题，共61分) 14. 磁性纳米材料在磁分离、污水降解等领域应用广泛。实验室采用共沉淀法制备纳米材料，并对其应用进行探究，回答下列问题： I．制备纳米，实验装置如图-1所示。 实验步骤如下： a．一定条件下，先将和配制成澄清混合溶液，置于三颈烧瓶A中，加入少量表面活性剂(能吸附在纳米粒子表面)并向装置中通入； b．打开电磁搅拌水浴加热器，向混合溶液中滴加一定浓度的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质； c．充分反应后，从混合体系中分离出纳米粒子，并反复洗涤，干燥后得到磁性纳米粒子。 （1）生成纳米粒子的离子方程式为___________。 （2）补充配制约50 mL澄清混合溶液的过程：将称量好的氯化亚铁和氯化铁晶体共同置于烧杯中，___________。(须选择的试剂：无氧蒸馏水、浓盐酸) （3）制备纳米常加入表面活性剂的原因主要是___________。 （4）分离出纳米粒子不能采用过滤，理由是___________；分离出纳米粒子的简单方法是___________。 II．纳米的应用。纳米Fe和均可用于除去酸性废水中，纳米Fe除Cr(VI)的反应过程如图-2所示。 （5）纳米能除去的原因是___________。 （6）纳米Fe和协同除Cr(VI)部分原理如图-3所示，实验表明，协同除Cr(VI)效果显著优于的原因可能是___________。 【答案】（1） （2）加入量取V mL的浓盐酸，搅拌至完全溶解，再加入量取(50-V)mL的无氧蒸馏水，搅拌至混合均匀 （3）防止纳米粒子团聚而发生沉淀 （4） ①. 纳米粒子能透过滤纸 ②. 磁吸法 （5）溶于酸生成和，与反应生成和，与水解生成共沉淀；纳米形成胶体吸附发生聚沉 （6）纳米铁还原性更强还原速率更快；纳米铁被吸引，分散附着在表面，增大表面积；纳米铁能将还原为，浓度增大，还原速率加快 【解析】 【分析】将和配制成澄清溶液，得到含Fe2+、Fe3+的溶液体系，通入氮气，使溶液处于无氧环境，防止Fe2+被氧化，由于配制FeCl2和FeCl3的混合溶液时，为防止Fe2+、Fe3+水解，常加入盐酸；在不断搅拌下加入氨水，生成纳米Fe3O4，最后分离得到的Fe3O4颗粒，洗涤、干燥，得到磁性Fe3O4纳米粒子。 【小问1详解】 和的物质的量分别为0.01mol、0.02mol，FeCl2、FeCl3与氨水反应生成纳米粒子和氯化铵、水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 配制约50 mL澄清混合溶液，为防止FeCl3、FeCl2水解，先用浓盐酸溶解，再加水稀释，为防止氯化亚铁被氧化，用无氧蒸馏水稀释，具体操作为：将称量好的氯化亚铁和氯化铁晶体共同置于烧杯中，加入量取V mL的浓盐酸，搅拌至完全溶解，再加入量取(50-V)mL的无氧蒸馏水，搅拌至混合均匀。 【小问3详解】 为防止纳米粒子团聚而发生沉淀，所以制备纳米常加入表面活性剂； 【小问4详解】 纳米粒子能透过滤纸，所以分离出纳米粒子不能采用过滤；具有磁性，分离出纳米粒子的简单方法是磁吸法； 【小问5详解】 溶于酸生成和，与反应生成和，与水解生成共沉淀，所以纳米能除去； 【小问6详解】 纳米铁还原性更强还原速率更快；Fe3O4具有磁性，纳米铁被吸引，分散附着在表面，增大表面积；纳米铁能将还原为，浓度增大，还原速率加快，所以纳米Fe和协同除Cr(VI)效果显著优于。 15. 锶(Sr)位于元素周期表第五周期ⅡA族。一种利用含锶废渣(主要含有、、、等)制备和的流程如下。 已知：；； （1）写出基态钴(Co)原子的价电子排布式__________。 （2）“浸出渣”中主要含有__________(填化学式)。 （3）①由溶液制备的离子方程式为__________。 ②制备时，测得相同时间内的利用率随其质量分数的变化关系如图所示。高于20%时，利用率随质量分数变化的原因是__________。 （4）测定纯度。将除去的溶液加热蒸发，冷却结晶，可得晶体。称量1.500 g该晶体加水溶解(溶液中除外，无其它离子与反应)，配成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液，用标准溶液滴定，重复实验三次，平均消耗溶液。[已知：为砖红色沉淀，] ①滴定到达终点的标志为__________。 ②产品中的质量分数为__________。 （5）由制备无水的最优方法是__________(填字母)。 a．常温加压 b．加热脱水 c．在HCl气流中加热 （6）晶胞如图所示，每个周围紧邻且等距离的个数为__________。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. 或 ②. 高于20%时，随质量分数增大(或反应放热或的催化作用)，双氧水分解速率加快 （4） ①. 当滴入最后半滴标准溶液，产生砖红色沉淀，且30 s内不消失 ②. 71.2% （5）b （6）4 【解析】 【分析】该工业流程以含锶废渣为原料，通过酸浸除杂，再通过盐浸步骤加入BaCl2溶液，利用BaSO4的溶度积远小于SrSO4溶度积，实现BaSO4的沉淀分离，溶液保留SrCl2，为后续制备提供原料；后续加入氨水、H2O2，制备。 【小问1详解】 Co是27号元素，位于第四周期Ⅷ族，核外电子排布为，过渡元素的价电子包含最外层s轨道和次外层d轨道电子，因此价电子排布式为； 【小问2详解】 含锶废渣主要含有SrSO4、SrCO3、SiO2、MgCO3等，酸浸时加入稀盐酸：（SrCO3溶解）；（MgCO3溶解）；SiO2不与稀盐酸反应，进入浸出渣；，SrSO4的溶解度很小，也不溶于稀盐酸，进入浸出渣； 【小问3详解】 ①Sr2+与H2O2、氨水反应生成沉淀和，根据原子守恒、电荷守恒配平：若氨水以形式参与反应，则方程为：或； ②结合图1，H2O2利用率先增后减，当H2O2质量分数低于20%时，H2O2随着质量分数增大，反应物浓度升高，反应速率加快，H2O2利用率提高；当H2O2质量分数高于20%时，随质量分数增大(或反应放热或的催化作用)，双氧水分解速率加快，利用率下降； 【小问4详解】 ①该滴定为莫尔法，利用先和生成白色沉淀，完全沉淀后，过量的与​生成砖红色沉淀指示终点，故滴定到达终点的标志为滴入最后半滴标准溶液，产生砖红色沉淀，且30 s内不消失； ②根据滴定关系，25mL溶液中对应，100mL溶液中晶体总物质的量为，晶体总质量，因此质量分数为； 【小问5详解】 Sr是活泼碱土金属，氢氧化锶是强碱，SrCl2是强酸强碱盐性质稳定，不易水解，排除c选项；压力增加不利于水分子变成气体跑掉，无法脱水，排除a选项，因此答案选b； 【小问6详解】 该晶胞为萤石型（​型）结构，对应中，白球个数为，对应、黑球个数为8，对应，每个周围紧邻且等距的构成正四面体结构，的配位数为4。 16. 有机物F是一种合成吲哚类激素的中间体，合成路线如下： （1）下列关于物质A的说法正确的是__________。 A. 名称为丙二酸二乙酯 B. 在水中的溶解度小于丙二酸 C. 含有酮羰基、醚键两种官能团 D. 与乙二酸互为同系物 （2）A→B转化过程中还生成一种B的同分异构体M，M的结构简式为__________。 （3）B→C的反应类型为__________。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：__________。 ①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱中有3个吸收峰 （5）写出邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：____________________。 （6）请写出以和为原料制备的合成路线流程图__________。(无机试剂、题干中的有机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题) 【答案】（1）AB （2） （3）加成(或还原)反应 （4）和 （5） （6） 【解析】 【分析】A与CH2=CH-CN发生加成反应生成B，B中碳氮三键与氢气在镍作催化剂下生成C，C脱去1分子乙醇成环形成酰胺基，D中的酯基在碱性条件下发生水解反应再酸化形成羧基，E与发生反应生成目标产物。 【小问1详解】 A．每个物质A分子中含2个酯基，根据酯的命名原则可知，物质A为丙二酸二乙酯，A正确； B．酯基难溶于水，丙二酸中含羧基，为亲水基，所以物质A在水中的溶解度小于丙二酸的溶解度，B正确； C．物质A分子中只含酯基，C错误； D．物质A属于酯类，乙二酸属于羧酸类，两者不互为同系物，D错误； 故选AB； 【小问2详解】 丙烯腈中碳碳双键两端都可以加成形成新的化学键，所以加成过程中还可能生成； 【小问3详解】 B→C是在Ni作催化剂作用下发生加氢转化为-CH2NH2，其反应类型为加成(或还原)反应； 【小问4详解】 F的分子式为：C12H15N3O4，不饱和度=7，其同分异构体分子中含有苯环，则还剩下3个不饱和度，能发生银镜反应，说明含有-CHO，核磁共振氢谱中有3个吸收峰，说明分子高度对称，含有3种等效氢，1个硝基含1个不饱和度，则推知该同分异构体的结构简式为：和； 【小问5详解】 邻羟基苯甲酸的结构简式为，酚羟基的酸性比碳酸弱，故只有羧基可以和反应，离子方程式：； 【小问6详解】 结合B到D的合成思路，先将催化加氢生成，再将氧化为乙酸，后形成乙酸乙酯，最后将制备得到的 与乙酸乙酯进行酰胺化形成，具体合成路线为：。 17. G是合成氟唑菌酰胺的中间体，其合成路线如下： （1）B分子中官能团名称__________。 （2）C分子的结构简式__________。 （3）C→D的反应类型__________。 （4）D与水在铑催化作用下生成X()，写出同时满足下列条件的X的一种同分异构体的结构简式：__________。 ①能发生银镜反应的芳香族化合物；②分子中碳原子杂化轨道类型有3种；③分子中含有3种不同化学环境的氢原子。 （5）写出以为原料制备的合成路线流程图__________(无机试剂、题干中的有机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题) 【答案】（1）醛基、碳氟键 （2） （3）加成反应 （4） （5） 【解析】 【分析】A中溴原子转化为B中的醛基，B中醛基和在作用下先发生醛基的加成反应得到羟基，再发生羟基的消去反应得到碳碳双键，生成C为，C和1，3-丁二烯发生加成反应形成六元环得到化合物D，D发生取代反应生成E，E转化为F，F发生还原反应转化为G，据此解答。 【小问1详解】 根据B分子的结构简式，官能团名称是醛基、碳氟键； 【小问2详解】 由分析可知，C分子的结构简式为； 【小问3详解】 的反应是二烯烃的加成反应，成环的反应原理由类推，故反应类型是加成反应； 【小问4详解】 ①能发生银镜反应的芳香族化合物，说明同时含有苯环和醛基，分子中碳原子杂化轨道类型有3种，苯环是杂化，说明还存在碳碳三键或碳氮三键以及饱和碳原子，③分子中含有3种不同化学环境的氢原子说明其结构高度对称，满足条件的结构简式为； 【小问5详解】 中无苯环，说明其必须发生类似E→F的反应，得到苯环后，将两侧的乙基用酸性高锰酸钾氧化为羧基，再将硝基还原为氨基即可得到目标产物，模仿D→E→F→G的反应，先发生消去反应生成，再发生D→E的反应引入溴原子生成，再发生E→F的反应生成苯环，产物为，再将乙基用酸性高锰酸钾氧化为羧基得到，再发生F→G的反应得到目标产物，合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $