河北邢台市卓越联盟2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

绝密★启用前 邢台市卓越联盟2027届高三第一学期开学考试 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.“马年说马”，下列与“马”有关的物件中，主要材质为碳酸盐的是 120 A.西汉石雕马踏匈奴 B.汉彩绘木马 C.唐三彩釉陶瓷马 D.奔马画作纸邮票 2.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 H H,0(含酚酞) A.探究钠与水的反应 D.验证Cl的氧化性 C.萃取时放气D.转移热蒸发皿至陶土网 制备联氨(N2H4)的反应为NaCIO+2NH,=N2H,+NaCl+H,0。:据此回答3-4题。 3.下列说法错误的是 A.5Cl与”Cl互称同位素 B.用电子式表示NaCl的形成过程：Na+: →Na*[C C.N,H4分子中存在T键 D.NH3、H,O的VSEPR模型均为四面体 【化学第1页（共8页）】 4.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是中离色尚全( A.1.8gH,0中含中子的数目为N,可：的下向计以： B.常温常压下，6.72LNH3中含σ键的数目小于0.9W,中u中1片 C.0.1molL-1NaCl溶液中含C1的数目为0.1N 城里茶 D.每生成1molN2H4,转移电子的数目为2mol 5.对于下列过程发生的化学反应，相应离子方程式错误的是·1心”“。 A.Ba(OH)2测样品中NaHC0,含量：Ba2++20H+2HC0-BaC03↓+2H,0+C0 B.用CuS04溶液制备铜氨溶液的总反应：Cu2++4NH·H,0一[Cu(NH3)4]2++4H,0 C.侯氏制碱法的主要反应：Na++NH3+CO2+H,0一NaHCO,↓+NH4 D.甲酰胺在盐酸中水解：HCONH2+H20+H→HCOOH+NH 6.茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，儿茶素类化合物占茶多酚总量的60%~80%。一种儿茶素 的结构简式如图所示。下列关于儿茶素的说法正确的是 OH A.碳原子的杂化类型只有1种 HO HO B.含有4种官能团 HO C.能发生加成反应，不能发生消去反应 儿茶素 D.1mol儿茶素与足量浓溴水反应最多可消耗5 mol Br, 7.现向甲苯和KMnO,的混合液中加人l8-冠-6醚晶体，K+和MnO,迁移过程如图所示。下列说法 错误的是 3t·计 1的 MnO 甲苯 甲苯 K甲苯 K 甲苯 K*MnO Mn0: MnO K+和MnO迁移过程示意图 ^0 A.已知D 0 00 为15-冠-5醚，则〔 为12-冠4醚 00 00 一：0：且：离，的计 B.18-冠6醚与K+形成超分子体现了冠醚的自组装功能 的可十品这“测 C.18-冠6醚晶体能溶于水因其与水分子间形成氢键 :新的道 D.使用18-冠-6醚能提高KM0,氧化甲苯的速率清，t福，/中 【化学第2页（共8页）】 8.化合物M是全固态电池中具有极高离子电导率的电解质，M由原子序数依次增大的短周期主族 元素X、Y、Z、Q组成，基态X原子的s轨道填充3个电子，Y、Z、Q位于同一周期，基态Z原子的 2p轨道上电子数与其价电子数相同，且Y、Q核电荷数之和为Z的2倍。下列说法错误的是 A.YQ3、ZQ2中心原子杂化类型相同 B.离子键百分数：XQ>XZ C.Y4分子中有4个非极性键 D.第一电离能：Z<Y<Q 9.化学式为Ni(CN):Z(NH3),zC6H,的笼形包合物四方晶胞结构如图所示（氢原子未画出），每 个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为a、b、cpm。下列说法错误的是 A.晶胞中苯分子的取向不同 B.N和Zm2+的最近距离为+ -pm 0Zn2 C.N2+的配位数为4 D.x:y:z=1:1:1 10.下列结构或现象的解释错误的是 选项 结构或现象 解释 A 金属具有导电性和导热性 自由电子的定向移动 B 某些金属灼烧时有特征颜色 电子由较高能级跃迁至较低能级释放能量 水流能被静电吸引，CCl4不能 H0为极性分子，CCl,为非极性分子 0 沸点：HO>HF 等物质的量的H20、HF中氢键数目：H20>HF 11.硼酸(HBO3)是一元弱酸，工业上可以用电解NB(OH)4溶液的方法来制备硼酸，同时得到氢 氧化钠，其工作原理如图所示。a极、b极均为惰性电极。下列说法错误的是 a极 1膜 2膜 3膜 b极 料室 产品室 NaOH NaB(OH), HBOz 稀硫酸 稀溶液 浓溶液 稀溶液 A.HB03的电离方程式：HB03一H+H2B0 B.“3膜”为质子交换膜 C.电极电势：b极>a极 D.电解后NaOH溶液浓度增大，硫酸浓度也增大 【化学第3页（共8页）】 12.下列实验装置能达到实验目的的是 令稀盐酸 温度计 实验装置 杯盖 一内筒 工纯碱 热层 外 简易量热计 实验目的 A.测定中和反应的反应热 B.制取少量纯净的C0,气体 苯和液溴 的混合液 月饱和食盐水 实验装置 K FeBr 电石 酸性高锰 AgNO 酸钾溶液 CCI 溶液 实验目的 C.验证苯和液溴发生了取代反应 D.验证乙炔的还原性 13.室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向0.1molL-↓CuS0,溶液中通人H,S气体，生成黑色沉淀 酸性：H2S>H2S04 向1mL0.01molL-1的FeCl3溶液中加入1mL B 0.02molL'的KI溶液，用CCL多次萃取生成的L2, FeCl,与KI的反应存在限度 再向上层液体中滴加KSCN溶液，溶液变浅红色 向2份相同的H,02溶液中分别滴入2滴0.1molL- C 催化效率：CuS0,>KMn0: 的CuS0,溶液和KMnO,溶液，前者产生气泡较快 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间后，加入过量 D 淀粉完全水解 氢氧化钠溶液，再滴入几滴碘水，溶液未显蓝色 14.25℃，0.1molL-'H2A溶液中含A微粒的分布分数8随pH的变化如图所示（不考虑调节pH c(H2A) 时溶液体积变化)。已知：6(H2A)= c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)o 下列说法错误的是 A.曲线①表示8(H,A)随pH的变化关系 1.0 ① ② ③ B.0.1molL-1NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(H+) 0. >c(OH-) C.pH=2.5时，c(H2A)>c(A2-) D.2HAH2A+A2-,K=103 pH 【化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)亚硝酸钠(NaN02)外观与食盐相似，是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化。实 验室可用N0和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示（部分夹持装置略去）。 浓HNO, 过氧化钠 弹簧夹 酸性 铜粉 KMnO 溶液 已知：I.2N0+Na,02=2NaN02,2N02+Na202=2NaN03; Ⅱ.酸性条件下，NO、NO2或NO2都能与MnO,反应生成NO;和Mn2+。 回答下列问题： (1)装置A中盛装浓HN0,的仪器名称为 (2)装置B中液体逐渐变为蓝色且C有剩余，则装置B中总反应的离子方程式为 (3)下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.实验前应先检查装置的气密性 b.实验前后均需通一段时间N2,其目的相同 c.装置C、E中盛放的试剂都是浓硫酸，其作用相同 程回8色 d.NaNO2溶液显碱性的原因是NO2+H,0一HNO,+OH (4)亚硝酸钠纯度的测定： 当Na,O,完全反应后，D中产生的固体除NaNO,外，还可能有NaNO,。测定亚硝酸钠纯度的步 骤如下： i.准确称取mg样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250mL溶液。 i.向锥形瓶中移入25.00mL样品溶液，滴加c mol.L酸性KMnO,溶液至恰好反应完全。 ii.重复步骤iⅱ三次，平均消耗酸性KMnO,溶液VmL。 ①在滴定管中装人酸性KMO4溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 （填字母序号)。 【化学第5页（共8页）】 ②滴定终点的现象为 ③实验测得该样品中NaNO2的质量分数为 %(用含m、c、V的代数式表示)。 ④以下操作会造成测定结果偏高的是 (填字母序号)。 A.滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B.滴定前读数正确，滴定终点时，仰视读数 C.滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失 ,1 D.滴定时间过长 (5)亚硝酸钠是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO,会导致血红蛋白中的Fe2+转化为 Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒，由此可知还原性：维生素C Fe2*(填“>”或“<”)。 16.(14分)从钒渣（主要含Fe0·V20,、Si02和少量Ca0、Mg0)中回收钒可实现资源循环。钙化焙 烧工艺可从钒渣中提取V,O,主要流程如下。 CaC03、空气 H2S0, P204 试剂R KCIO,、NH4Cl 1000℃ 钒渣 →焙烧 酸浸一→萃取→反萃取 沉钒 550℃ V20 煅烧2h 浸渣 水相 尾液 母液 回答下列问题： (1)基态钒原子的简化电子排布式为 (2)配平“焙烧”过程中涉及的主要反应： Ca0(s)+Fe0V20(s)+02(g)= Ca2V20,(s)+Fe203(s)。 (3)工厂常通过调整pH控制离子的形态。钒元素在溶液中的存在形式与电极电势和pH有 关。已知能斯特方程E=1.00-0.0591 c(V02+) ，E表示电极电势。结合能斯特方 c(V0,)·c2(H*) 程分析，“酸浸”时控制条件为E=0.6V、pH=2,而不选择E=0.6V、pH=4的原因是 (4)“浸渣”的主要成分有 (填化学式)。 (5)P204是一种有机酸性萃取剂，可用(HA)2表示。“萃取”过程可表示为：V02++2(HA)2 =(V0A2)(HA)2+2H,“反萃取”时试剂R最好选用 (填化学式)，“反萃取” 后的尾液可循环到 工序中。 【化学第6页（共8页）】 (6)“沉钒”时沉淀为偏钒酸铵，偏钒酸根离子呈如图所示的无限链状结构，写出加入KC10,氧 化V0+生成偏酸酸铵的离子方程式： 00 (7)下列利于“沉钒”过程的操作为 (填字母序号)。 a.搅拌 b.缩短沉钒时间 c.加人少量偏酸酸铵晶体 17.(15分)“双碳”，即“碳达峰”与“碳中和”的简称。2020年9月我国明确提出2030年“碳达峰” 与2060年“碳中和”目标，因此C02的综合利用是研究热点之一。 I.以C02、H2为原料合成CH,OH涉及的主要反应如下： ①C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g）△H1=-49kJ·mol-1 ②C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g)△H2=-92 kJ.mol- y世的3代 ③C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H 回答下列问题： (1)△H3= kJ-mol-1。 (2)一定条件下，向恒容密闭容器中通人1molC02和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器 中CH3OH(g)为mmol,C0为nmol,此时C02的转化率为 %(用含m、n的代数式表 示，下同)，反应③的平衡常数为 (3)不同压强下，按照n(C02):n(H2)=1:3投料，实验测定C02的平衡转化率和CH,0H的平 衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CH,OH的平衡产率=n(CH,OD×100%。 n(C02)初始 增大 P 增大 ·升温 温度 升温 T,温度 图甲 图乙 其中纵坐标表示C0,平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙”)；压强P1、P2P3由大到小的 顺序为 ;图乙中T,温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 Ⅱ.用C0,高效合成乙酸的反应为CH,OH+C0,+H,催化剂CH,CO0H+H,0,其反应步骤如下： ①CH,OH+LiI=CH,I+iOH ②CH,I+Rh*—CH,Rh*I ③CO2+CHRh*I=CH,COORh*I④CH,C0ORh*I+H,=HⅡ+CH,CO0H+Rh· ⑤ 【化学第7页（共8页）】 (4)步骤⑤的方程式为 乞↑共服：感时世非 (5)在m和n两种催化剂作用下，反应C02(g)+H2(g)一C0(g) 63.2,9.2) +H,O(g)的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图所示。已知阿伦尼 n T+C(E,为活化能，k为速率常数，R和C为 (3.4.3.0 乌斯经验公式Rlnk=- 常数)，m和n两种催化剂中对该反应催化效果较高的是 子10K (填“m”或“n”)。 18.(14分)化合物H是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体，其合成路线如下（不考虑立体 结构)。 NaOH/醇 1)03 CHO △ 2)Zn/H,0 CHO OH 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)写出B→C的化学方程式 (3)C+D→E的反应类型为 ;A与C发生类似于C与D的反应，其产物的结构简 式为 0 (4)1molD最多与 molH,发生加成反应，加成产物中手性碳原子的个数为 0 (5)E→F的过程中，E中的 (填官能团名称，下同)转化为F中的 (6)下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.C中所有原子不可能共平面 b.C在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶 c.“A→B”与“F→G”的反应类型相同，“B→C”与“G→H”的反应类型相同 d.F转化为H的过程中，可能生成与H互为同分异构体的副产物 (7)有机物K比H少4个“CH2”原子团，满足下列条件的K的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物；②既能发生水解反应，又能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示4组峰。 【化学第8页（共8页）】