精品解析：贵州安顺市镇宁民族中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

镇宁高中教育集团2026——2027学年第一学期开学考评价试题 高二年级化学 满分：100分 时间：75分钟 一、选择题(每小题3分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)。 1. 日常生活中，处处充满化学知识。下列说法正确的是 A. “酒是陈的香”中的香味是乙酸的香味 B. 酸雨(pH＜5.6)能直接损伤农作物，加速建筑物的腐蚀 C. 洁厕灵和漂白液一起使用可以更好地清洗马桶 D. 光导纤维的主要成分是晶体硅 2. 化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化 B. 胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子化合物 C. 淀粉和纤维素不能互称为同分异构体 D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为176，质子数为117的Ts核素： B. 乙醇的球棍模型： C. 乙酸的结构简式： D. 的电子式： 4. 香叶醇是各种花香香精中不可缺少的调香原料，一定条件下可以转化为柠檬醛。其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 香叶醇的分子式为C10H18O B. 1 mol香叶醇与足量钠反应可生成11.2 L(标准状况下)H2 C. 都能发生氧化反应、加成反应、取代反应 D. 可用酸性高锰酸钾溶液检验香叶醇的碳碳双键 5. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 6. 在恒温恒容密闭容器中，发生A物质转换为B物质的化学反应。其中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 4min时，正反应速率等于逆反应速率 C. 6min时，化学反应达到平衡状态 D. 反应达到平衡后，向该容器中再通入一定量的氖气，将加快化学反应速率 7. 铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠以及价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。铅酸蓄电池放电时(如图所示)的电极总反应为。下列说法正确的是 A. 电池工作时，正极失去电子 B. 电池工作一段时间后，电解质溶液的减小 C. 电池工作时，负极的电极反应式为 D. 电池工作时，外电路电子由负极经导线流向正极 8. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 少量的铁粉与图中c的稀溶液反应生成的能使溶液变红 B. a气体可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 C. 与氧气在高温条件下反应可直接生成红棕色气体b D. 用两支玻璃棒分别蘸取a和c的浓溶液，靠近时会产生白雾 9. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 用乙酸浸泡水壶中的水垢： B. 工业上将通入石灰乳中制备漂白粉： C. 溶液与少量反应： D. 金属铜与稀硝酸反应： 10. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应的方程式为 B. 该反应历程中有键发生断裂 C. ①→②的过程放出能量，形成了非极性键 D. 该反应历程不符合“绿色化学”的观念 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量溶液于试管中，加入少量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄 蛋清中含有蛋白质 C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中一定含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 12. 工业制硝酸的原理如图所示，设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，15 g NO的体积为11.2 L B. 第①步反应中，和过量的充分反应后可得到 C. 第③步反应中，每生成转移的电子数为 D. 的溶液中含有的氧原子数为 13. 下述装置或操作能实现相应实验目的的是 A．实验室制取并收集 B．探究温度对化学反应速率的影响 C．证明非金属性：Cl＞C＞Si D．实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 14. 为探究草酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素，设计如下表所示方案。已知涉及的离子反应方程式为：。下列说法错误的是 实验序号 ① ② ③ ④ () 5 10 5 10 () 5 5 5 5 () 2 2 5 2 () 0 0 0 3 /mL 8 a b 0 褪色时间t/min 8 6 5 t1 A. ， B. 实验①②中把酸性高锰酸钾溶液浓度改为也能达到实验目的 C. 实验①③的目的为探究硫酸的浓度对化学反应速率的影响 D. 若，则说明对草酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液的反应有催化作用 二、主观题(4个题，共58分) 15. 我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义，海水综合利用的流程如下： （1）下列可用于海水淡化的方法有__________。 A. 过滤法 B. 蒸馏法 C. 萃取法 D. 电渗析法 （2）粗盐精制的过程中，为除去粗盐中的、和。将粗盐溶解后，再依次加入足量的下列试剂，过滤，最后加入适量盐酸进行蒸发结晶。依次加入试剂的正确顺序是__________（填序号）。 ①过量的溶液 ②过量的溶液 ③过量的NaOH溶液 （3）提溴流程中，吸收塔内发生反应的离子方程式为______________________________，两次用到氯气氧化获得的目的是____________________。 （4）提镁流程中，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂1最好选用__________。 A．氧化钠 B．氨水 C．石灰乳 （5）操作1的具体步骤为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 （6）提取的Mg可以冶炼金属Ti，流程如图： 反应①还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________________________。 反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是______________________________。 16. 为实现碳中和，在“液态阳光”项目中，我国科学家将转化为甲醇()，该过程发生反应的方程式为。回答下列问题： （1）与反应生成和的反应历程如图1所示，则该反应为_______(填“吸热反应”或“放热反应”)，判断的依据是_______。 （2）和的浓度随时间的变化如图2所示。反应开始至，的平均反应速率为_______(计算保留2位有效数字)。 （3）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入和，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. B. 的浓度不再变化 C. 容器压强不再变化 D. 与物质的量之比不再变化 （4）平衡时的转化率为_______。 （5）某氢氧燃料电池的工作原理示意图如图3所示。请回答下列问题： ①电极a为电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。 ②每消耗，理论上有_______经阴离子交换膜移向负极。 17. 硫的许多化合物在生活中有着重要用途，如：连二硫酸锰()常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜；硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业，某化学实验小组利用悬浊液和浓硝酸分别吸收气体制取和硝酰硫酸()的装置如图所示：(部分夹持仪器未画出) 已知：①连二硫酸盐皆易溶于水，在酸性条件()时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰； ②硝酰硫酸(，)是一种浅黄色固体，制备原理为。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________，装置B的作用是__________________。 （2）装置A中发生的化学反应方程式为________________________________________。 （3）装置C中主要发生的化学反应方程式为________________________________________，装置C中使用冷水浴的目的是________________________________________。 （4）检验装置C中是否变质的操作：取适量装置C中的溶液置于冷水浴的试管中，________________________________________________________________________________。 （5）装置E中可能的试剂是__________。 A. NaOH溶液 B. 饱和食盐水 C. 饱和溶液 D. 品红溶液 （6）测定产品硝酰硫酸()的纯度：待反应结束后，从D中分离出产品，经洗涤干燥后，称取3 g加入锥形瓶中，再加入的溶液和稀硫酸，摇匀，溶液颜色恰好变为无色。已知相关反应的化学方程式为：，且反应前后产品中的杂质不发生变化，该产品的纯度为__________%(保留小数点后一位)。 18. 乙酸环己酯(有机物Ⅰ)主要用于配制苹果、香蕉等果香型香精。Ⅰ的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)。 已知：在表示有机化合物的组成和结构时，如果将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，则得到键线式。如丙烯()可表示为，乙醇可表示为。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）由B生成C所用的试剂和反应条件为_______。 （3）D中官能团的名称为_______。 （4）由E生成F的化学方程式为_______。 （5）G生成H的反应类型为_______。 （6）化合物H的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有五元碳环；②与H具有相同的官能团。 其中，不含甲基的同分异构体结构简式为_______。 （7）参照上述合成路线合成I的类似物I'()，写出相应D'的结构简式_______。D'分子中有_____个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳原子)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇宁高中教育集团2026——2027学年第一学期开学考评价试题 高二年级化学 满分：100分 时间：75分钟 一、选择题(每小题3分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)。 1. 日常生活中，处处充满化学知识。下列说法正确的是 A. “酒是陈的香”中的香味是乙酸的香味 B. 酸雨(pH＜5.6)能直接损伤农作物，加速建筑物的腐蚀 C. 洁厕灵和漂白液一起使用可以更好地清洗马桶 D. 光导纤维的主要成分是晶体硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒中的乙醇在酶的作用下能被空气中的氧气氧化为乙酸，乙醇和乙酸能发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，所以“酒是陈的香”中的香味是乙酸乙酯的香味，A错误； B．pH<5.6的降水为酸雨，酸雨会破坏作物生长环境损伤农作物，也可与建筑物的碳酸盐等成分反应加速腐蚀，B正确； C．洁厕灵主要成分为盐酸，漂白液主要成分为次氯酸钠，盐酸和次氯酸钠溶液反应生成氯化钠、氯气和水，反应生成的氯气有毒，所以洁厕灵和漂白液不能一起使用，否则可能发生意外事故，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，D错误； 故选B。 2. 化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化 B. 胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子化合物 C. 淀粉和纤维素不能互称为同分异构体 D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏、油脂的皂化有新物质生成，属于化学变化，石油的分馏是利用液态混合物沸点不同分离组分，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．有机高分子化合物的相对分子质量通常在10000以上，油脂相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，B错误； C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但二者的聚合度n值不同，分子式不相同，不能互称为同分异构体，C正确； D．向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出的过程是蛋白质的盐析，属于可逆过程，蛋白质变性是蛋白质失去生理活性的不可逆过程，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为176，质子数为117的Ts核素： B. 乙醇的球棍模型： C. 乙酸的结构简式： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为176，质子数为117的Ts表示为：，A错误； B．图示为乙醇的空间填充模型，B错误； C．乙酸的结构简式为：，C正确； D．的电子式为，D错误； 故选C。 4. 香叶醇是各种花香香精中不可缺少的调香原料，一定条件下可以转化为柠檬醛。其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 香叶醇的分子式为C10H18O B. 1 mol香叶醇与足量钠反应可生成11.2 L(标准状况下)H2 C. 都能发生氧化反应、加成反应、取代反应 D. 可用酸性高锰酸钾溶液检验香叶醇的碳碳双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据香叶醇的结构，数出碳原子数为10，含2个碳碳双键（不饱和度为2），1个氧原子，根据饱和烃通式计算得氢原子数为，分子式为，A正确； B．1mol香叶醇含羟基，羟基与钠反应：，因此1 mol 羟基生成0.5 mol，标准状况下体积为，B正确； C．二者都含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应；分子中的烷基、官能团都可发生取代反应，香叶醇的羟基、柠檬醛的醛基都可发生氧化反应，因此二者反应都可以发生，C正确； D．香叶醇中的碳碳双键和醇羟基都可以被酸性高锰酸钾氧化，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法用酸性高锰酸钾检验碳碳双键，D错误； 故选D。 5. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由反应分两步进行：①，②；是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①可知这步反应是吸热反应，是放热反应，故X的能量大于A和B的能量；A和B的能量大于C的能量；X的能量大于C，图像B符合； 故选B。 6. 在恒温恒容密闭容器中，发生A物质转换为B物质的化学反应。其中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 4min时，正反应速率等于逆反应速率 C. 6min时，化学反应达到平衡状态 D. 反应达到平衡后，向该容器中再通入一定量的氖气，将加快化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】 A．由图知，6min后A、B物质的量保持不变，反应到达平衡，A、B都有剩余，反应为可逆反应，应当用可逆符号表达，故选项A错误； B ．正反应速率等于逆反应速率反应达到平衡，当反应达到平衡时，各物质的物质的量不再变化，由图像可见4 min时A、B的物质的量仍在变化，尚未达到平衡，故选项B错误；  C．由曲线可知：从0到6 min，A、B的物质的量一直在变化，直至6 min后才趋于平衡并保持不变，因此化学反应在6 min时才达到平衡，选项C正确； D．在恒容条件下通入惰性气体(如Ne)并不影响反应物和生成物的浓度(分压)及其碰撞频次，既不改变平衡状态，也不会加快反应速率，故选项D错误； 故本题选C。 7. 铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠以及价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。铅酸蓄电池放电时(如图所示)的电极总反应为。下列说法正确的是 A. 电池工作时，正极失去电子 B. 电池工作一段时间后，电解质溶液的减小 C. 电池工作时，负极的电极反应式为 D. 电池工作时，外电路电子由负极经导线流向正极 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池工作时，负极发生失电子的氧化反应，故A错误； B．根据该原电池电极总反应：，电池工作过程中消耗硫酸，溶液酸性减弱，pH增大，故B错误； C．根据该原电池电极总反应：可知，Pb作负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式：，故C错误； D．电池工作时，负极失电子，电子经过外电路导线流向正极，故D正确； 答案选D。 8. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 少量的铁粉与图中c的稀溶液反应生成的能使溶液变红 B. a气体可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 C. 与氧气在高温条件下反应可直接生成红棕色气体b D. 用两支玻璃棒分别蘸取a和c的浓溶液，靠近时会产生白雾 【答案】A 【解析】 【分析】先根据价类二维图确定各物质：a是-3价的氮氢化物​，b是+4价的氮氧化物，c是+5价的氮元素形成的酸​，d是-3价氮元素形成的碱。 【详解】A．c为，稀具有强氧化性，少量铁粉与稀硝酸反应时硝酸过量，被氧化为，可使溶液变红，A正确； B．a为，是碱性气体，需用湿润的红色石蕊试纸检验，湿润的蓝色石蕊试纸无法检验碱性气体，B错误； C．与氧气在高温条件下反应生成无色，无法直接生成红棕色的（即b），C错误； D．a的浓溶液为浓氨水，c的浓溶液为浓硝酸，二者均易挥发，挥发的与反应生成固体小颗粒，现象为产生白烟，不是白雾，D错误； 故选A。 9. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 用乙酸浸泡水壶中的水垢： B. 工业上将通入石灰乳中制备漂白粉： C. 溶液与少量反应： D. 金属铜与稀硝酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确方程式应为2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO− + Ca2+ + CO2↑ + H2O，A错误； B．工业制备漂白粉时，Cl2与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，离子方程式为，B正确； C．Na2SiO3与少量CO2反应生成H2SiO3沉淀和，离子方程式为，C正确； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，离子方程式为，D正确； 故选A。 10. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应的方程式为 B. 该反应历程中有键发生断裂 C. ①→②的过程放出能量，形成了非极性键 D. 该反应历程不符合“绿色化学”的观念 【答案】D 【解析】 【详解】A．由历程示意图可知，该反应的方程式为，A正确； B．由历程示意图可知，该反应CH4中有键发生断裂，B正确； C．根据图像可知，①②的过程反应物总能量高于生成物总能量，故放出能量且形成非极性键碳碳单键，C正确； D．该反应原子利用率为，符合”绿色化学“的观念，D错误； 故选D。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量溶液于试管中，加入少量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄 蛋清中含有蛋白质 C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中一定含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸可能将其他还原性离子（如）氧化为，导致沉淀生成，无法确定原溶液是否含，A错误； B．浓硝酸使蛋清变黄是蛋白质的显色反应，说明含蛋白质，B正确； C．金属钠与乙醇反应也会产生H2，无法证明乙醇中含水，C错误； D．未中和酸性环境，银氨溶液无法在酸性条件下反应，无法判断是否水解，D错误； 故答案选B。 12. 工业制硝酸的原理如图所示，设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，15 g NO的体积为11.2 L B. 第①步反应中，和过量的充分反应后可得到 C. 第③步反应中，每生成转移的电子数为 D. 的溶液中含有的氧原子数为 【答案】A 【解析】 【分析】工业制硝酸过程中反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，由此解答； 【详解】A．15 g NO的物质的量为，标准状况下气体体积为，A正确； B．第①步合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，3 mol 和过量反应得到的物质的量小于2 mol，B错误； C．第③步反应为，N元素从+2价升高到+4价，每生成1 mol 转移电子的物质的量为2 mol，即，C错误； D．1 L 1 mol/L的溶液中，溶质含有的氧原子为3 mol，但溶剂水中也含有氧原子，故溶液中氧原子总数大于，D错误； 故选A。 13. 下述装置或操作能实现相应实验目的的是 A．实验室制取并收集 B．探究温度对化学反应速率的影响 C．证明非金属性：Cl＞C＞Si D．实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时，分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得，且实验室制氨气需用和混合加热，A错误； B．探究温度对反应速率的影响需保证反应物浓度等其他变量相同，该实验中浓度分别为3%和5%，存在浓度、温度两个变量，无法探究温度的影响，B错误； C．证明非金属性强弱需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，且挥发的也会与反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性，更不能证明非金属性，C错误； D．实验室制备乙酸乙酯时，用乙醇、乙酸、浓硫酸混合加热，碎瓷片可防暴沸，饱和碳酸钠溶液可除去乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，导管未伸入液面下可防倒吸，装置合理，D正确； 故答案为D。 14. 为探究草酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素，设计如下表所示方案。已知涉及的离子反应方程式为：。下列说法错误的是 实验序号 ① ② ③ ④ () 5 10 5 10 () 5 5 5 5 () 2 2 5 2 () 0 0 0 3 /mL 8 a b 0 褪色时间t/min 8 6 5 t1 A. ， B. 实验①②中把酸性高锰酸钾溶液浓度改为也能达到实验目的 C. 实验①③的目的为探究硫酸的浓度对化学反应速率的影响 D. 若，则说明对草酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液的反应有催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．探究反应速率影响因素需控制溶液总体积相同，实验①总体积为20mL，计算得，，A正确； B．若将酸性高锰酸钾溶液浓度改为，则高锰酸钾物质的量过大，草酸氢钾量不足，反应后高锰酸钾有剩余，溶液不会褪色，无法通过褪色时间判断反应速率，不能达到实验目的，B错误； C．实验①③只有硫酸的浓度不同，其他条件均相同，目的为探究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，C正确； D．实验②和④其他条件均相同，仅④加入，若，说明反应速率更快，可证明对该反应有催化作用，D正确； 故答案为B。 二、主观题(4个题，共58分) 15. 我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义，海水综合利用的流程如下： （1）下列可用于海水淡化的方法有__________。 A. 过滤法 B. 蒸馏法 C. 萃取法 D. 电渗析法 （2）粗盐精制的过程中，为除去粗盐中的、和。将粗盐溶解后，再依次加入足量的下列试剂，过滤，最后加入适量盐酸进行蒸发结晶。依次加入试剂的正确顺序是__________（填序号）。 ①过量的溶液 ②过量的溶液 ③过量的NaOH溶液 （3）提溴流程中，吸收塔内发生反应的离子方程式为______________________________，两次用到氯气氧化获得的目的是____________________。 （4）提镁流程中，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂1最好选用__________。 A．氧化钠 B．氨水 C．石灰乳 （5）操作1的具体步骤为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 （6）提取的Mg可以冶炼金属Ti，流程如图： 反应①还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________________________。 反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是______________________________。 【答案】（1）BD （2）②①③或③②①或②③① （3） ①. ②. 富集或富集溴元素 （4）C （5） ①. 蒸发（加热）浓缩 ②. 冷却（降温）结晶 （6） ①. ②. 防止镁、钛被空气氧化 【解析】 【分析】由流程可知，海水中得到粗盐、淡水、母液，在母液中加入熟石灰（试剂1）得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2·6H2O，再经过一系列操作得到Mg；海水提溴，向浓缩海水中加酸并通入氯气，氯气与溴离子反应生成单质溴，使用热空气吹出溴蒸气；通入二氧化硫、加水，溴单质变成溴化氢溶液；再向溴化氢溶液中通入氯气，得到含溴单质的浓溶液，最终得到液溴； 【小问1详解】 海水淡化的目的是除去海水中溶解的盐类物质。过滤法只能分离不溶性固体与液体，萃取法只能提取水中溶解的溶质，二者均不能淡化海水；蒸馏法、电渗析法都是工业上常用的海水淡化方法，故选BD； 【小问2详解】 除去粗盐中离子时，过量除去后，过量的需要用除去，因此溶液必须在溶液之后加入；NaOH用于除去，只要在过滤前加入即可，因此合理顺序为②③①/③②①/②①③; 【小问3详解】 吸收塔中溴单质与二氧化硫、水发生反应，生成溴化氢和硫酸，离子方程式为；海水中溴离子浓度很低，第一次氧化得到的溴浓度低，两次氧化可以富集溴，降低提纯成本； 【小问4详解】 从原料来源和经济效益看，海边贝壳可以煅烧得到生石灰，生石灰与水反应制得石灰乳，成本远低于氧化钠和氨水，因此选C; 【小问5详解】 从氯化镁溶液中得到六水合氯化镁晶体（带结晶水），不能直接蒸干，步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥; 【小问6详解】 反应①中、、C在高温下反应，生成和可燃性气体CO，配平得到方程式；Mg和Ti都是活泼金属，高温下易与空气中的气体反应，因此稀有气体作保护气，防止二者被氧化。 16. 为实现碳中和，在“液态阳光”项目中，我国科学家将转化为甲醇()，该过程发生反应的方程式为。回答下列问题： （1）与反应生成和的反应历程如图1所示，则该反应为_______(填“吸热反应”或“放热反应”)，判断的依据是_______。 （2）和的浓度随时间的变化如图2所示。反应开始至，的平均反应速率为_______(计算保留2位有效数字)。 （3）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入和，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. B. 的浓度不再变化 C. 容器压强不再变化 D. 与物质的量之比不再变化 （4）平衡时的转化率为_______。 （5）某氢氧燃料电池的工作原理示意图如图3所示。请回答下列问题： ①电极a为电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。 ②每消耗，理论上有_______经阴离子交换膜移向负极。 【答案】（1） ①. 放热反应 ②. 反应物的总能量高于生成物的总能量 （2）0.17 （3）BC （4）75% （5） ①. 负 ②. ③. 4 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应； 【小问2详解】 由图可知，反应开始至，CO2的浓度变化量为0.5mol/L，反应速率为：； 【小问3详解】 A．时正逆反应速率不相等，不能判断达到平衡状态，A错误； B．恒温恒容条件下，的浓度不再变化时达到平衡状态，B正确； C．该反应前后气体分子数减少，恒温恒容条件下，容器压强不再变化时达到平衡状态，C正确； D．该反应按与物质的量之比为1:3投料，随着反应的进行，按与物质的量之比为1:3消耗，与的物质的量之比始终为系数比，不能判断达到平衡状态，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 由图可知，平衡时的浓度变化量为0.75mol/L，转化率为：； 【小问5详解】 氢氧燃料电池中通入氢气的电极为负极，即电极a为负极，通入氧气的电极为正极，即电极b为正极。 ①根据分析，电极a为电池的负极，其电极反应式为：； ②氧气在正极的电极反应式为：，每消耗转移4mol电子，理论上有4经阴离子交换膜移向负极。 17. 硫的许多化合物在生活中有着重要用途，如：连二硫酸锰()常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜；硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业，某化学实验小组利用悬浊液和浓硝酸分别吸收气体制取和硝酰硫酸()的装置如图所示：(部分夹持仪器未画出) 已知：①连二硫酸盐皆易溶于水，在酸性条件()时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰； ②硝酰硫酸(，)是一种浅黄色固体，制备原理为。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________，装置B的作用是__________________。 （2）装置A中发生的化学反应方程式为________________________________________。 （3）装置C中主要发生的化学反应方程式为________________________________________，装置C中使用冷水浴的目的是________________________________________。 （4）检验装置C中是否变质的操作：取适量装置C中的溶液置于冷水浴的试管中，________________________________________________________________________________。 （5）装置E中可能的试剂是__________。 A. NaOH溶液 B. 饱和食盐水 C. 饱和溶液 D. 品红溶液 （6）测定产品硝酰硫酸()的纯度：待反应结束后，从D中分离出产品，经洗涤干燥后，称取3 g加入锥形瓶中，再加入的溶液和稀硫酸，摇匀，溶液颜色恰好变为无色。已知相关反应的化学方程式为：，且反应前后产品中的杂质不发生变化，该产品的纯度为__________%(保留小数点后一位)。 【答案】（1） ①. 球形分液漏斗/分液漏斗 ②. 作安全瓶，防止倒吸 （2） （3） ①. ②. 防止分解变质/防止变质 （4）先滴入过量稀盐酸，无明显现象，再滴入适量氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，说明未变质，反之则已变质 （5）AC （6）84.7 【解析】 【分析】在装置A中利用70%浓硫酸与亚硫酸钠反应制得二氧化硫，将二氧化硫通入装置C和D，装置B为安全瓶，二氧化硫与装置C中的二氧化锰悬浊液作用，通过搅拌发生反应，制得；二氧化硫与装置D中的浓硝酸作用，制备硝酰硫酸()；最后装置E用于尾气吸收，防止二氧化硫进入空气中引起污染，据此分析作答。 【小问1详解】 根据仪器a结构特点可知为球形分液漏斗（或分液漏斗）；根据装置B结构可知为安全瓶，防止倒吸； 【小问2详解】 由分析可知：A装置用来制备，对应的方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知：装置C中是悬浊液吸收气体制取，则对应的方程式为：；由题目信息可得易溶于水，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰，所以装置C中冷水浴的目的是防止分解变质； 【小问4详解】 检验装置C中是否变质，只需要检验是否存在即可（分解生成硫酸锰），则对应的操作为：取适量装置C中的溶液置于冷水浴的试管中，先滴入过量稀盐酸（排除其它离子的干扰），无明显现象，再滴入适量氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，说明未变质，反之则已变质； 【小问5详解】 由分析可知装置E的作用是吸收尾气防止污染空气，则E中盛装的试剂为碱性溶液（主要吸收，可能会有部分硝酸挥发出来），符合条件的有：A.NaOH溶液，C.饱和溶液；故选AC； 【小问6详解】 根据反应的化学方程式：，已知消耗的物质的量为：，则的物质的量为，产品硝酰硫酸()的纯度=(保留小数点后一位)。 18. 乙酸环己酯(有机物Ⅰ)主要用于配制苹果、香蕉等果香型香精。Ⅰ的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)。 已知：在表示有机化合物的组成和结构时，如果将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，则得到键线式。如丙烯()可表示为，乙醇可表示为。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）由B生成C所用的试剂和反应条件为_______。 （3）D中官能团的名称为_______。 （4）由E生成F的化学方程式为_______。 （5）G生成H的反应类型为_______。 （6）化合物H的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有五元碳环；②与H具有相同的官能团。 其中，不含甲基的同分异构体结构简式为_______。 （7）参照上述合成路线合成I的类似物I'()，写出相应D'的结构简式_______。D'分子中有_____个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳原子)。 【答案】（1）乙烯 （2）O2、Cu、加热 （3）羧基 （4）+Cl2+HCl （5）加成反应 （6） ①. 4 ②. （7） ①. CH3CH2CH(CH3)COOH ②. 1 【解析】 【分析】结合流程可知B为乙醇即CH3CH2OH，A与水反应生成B，则A为乙烯即CH2=CH2；根据F的结构简式和E到F的转化条件可知，E即为苯与氯气催化剂条件下发生取代反应生成F，F发生水解，再经酸化生成苯酚G，G与氢气加成生成H，H与乙酸发生酯化反应生成I，故H为：，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为：CH2=CH2，则A的化学名称是乙烯，故答案为：乙烯； 【小问2详解】 由分析可知，B为乙醇即CH3CH2OH，由B生成C即乙醇催化氧化生成CH3CHO，故所用的试剂和反应条件为O2、Cu、加热，故答案为：O2、Cu、加热； 【小问3详解】 由题干合成路线图可知，D的结构简式为：CH3COOH，则D中官能团的名称为羧基，故答案为：羧基； 【小问4详解】 由分析可知，E的结构简式为：，则由E生成F的化学方程式为+Cl2+HCl，故答案为：+Cl2+HCl； 【小问5详解】 由分析可知，H的结构简式为：，则G生成H的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应； 【小问6详解】 由题干合成路线图可知，化合物H的分子式为C6H12O，不饱和度为1，则其同时满足下列条件①含有五元碳环，②与H具有相同的官能团即含有醇羟基，若五元环只含1个取代基即-CH2OH一种，若含有2个取代基即-OH和-CH3则有：3种位置异构，故符合条件的同分异构体中能的有4种，其中不含甲基的同分异构体结构简式为：，故答案为：4；； 【小问7详解】 由题干合成路线图可知，参照上述合成路线合成I的类似物I'()，相应D'的结构简式CH3CH2CH(CH3)COOH，D'分子中有1个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳原子)，如图所示：CH3CH2*CH(CH3)COOH，故答案为：CH3CH2CH(CH3)COOH；1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $