精品解析：贵州省惠水民族中学2025-2026学年高二上学期开学检测化学试卷

贵州省惠水民族中学2025-2026学年高二上学期开学检测化学试卷 一、选择题(本大题共14小题) 1. 三晋大地历史悠久，文化传承繁多。下列对山西博物院中古代文物的描述错误的是 A. 青铜鸟尊的主要成分是铜锡合金 B. 彩陶罐的主要成分是碳酸钙 C. 木板漆画的主要成分是纤维素 D. 绢本画的主要成分是蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜的材质为铜锡合金，A项正确； B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，B项错误； C．木板的主要成分是纤维素，C项正确； D．绢的材质为蚕丝，主要成分是蛋白质，D项正确 答案选B。 2. 分子结构如图所示，下列关于过氧化氢的说法错误的是 A. 的电子式为 B. 中含有非极性共价键，因此为非极性分子 C. 和中O原子的VSEPR模型相同 D. 不稳定性与氧氧单键键能有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据的分子结构，可知H2O2的电子式为，A正确； B．根据的分子结构可知，分子的正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．和中O原子的价层电子对数都是4，VSEPR模型都是四面体形，C正确； D．O－O单键具有氧化性，活性较强，H2O2不稳定，D正确； 答案选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 会破坏铝表面的氧化膜 B. 的热稳定性比强 C. 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，A选项正确； B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，B选项错误； C．KMnO4具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C选项正确； D．钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，D选项正确； 答案选B。 4. 2021年诺贝尔生理学或医学奖得主对辣椒素膜内蛋白受体的一项研究，为辣椒素热痛作用提供了明确的分子解释。下列关于辣椒素分子的说法正确的是 A. 所有原子均能共面 B. 不存在顺反异构 C 辣椒素最多能消耗 D. 能使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．辣椒素分子中存在饱和碳原子，饱和碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，导致所有原子不可能共面，A错误； B．辣椒素长链中含碳碳双键，双键两端碳原子分别连接不同基团，满足顺反异构条件，存在顺反异构，B错误； C．辣椒素含酚羟基和碳碳双键，酚羟基邻对位若有空位可与Br2发生取代反应，碳碳双键可与Br2发生加成反应，1mol辣椒素消耗2mol Br2，C错误； D．辣椒素含碳碳双键和酚羟基，均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使溶液褪色，D正确； 故选D。 5. 易溶于异丙胺，实验室分离和的固体混合物装置如图所示。实验时将和混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中装入异丙胺(沸点)。下列说法错误的是 A. 与常规萃取相比，索氏提取器的优点是使用溶剂少，可连续萃取 B. 萃取完全后，在索氏提取器中 C. 提取过程中不可选用明火直接加热 D. 不可用盐酸代替异丙胺进行实验 【答案】B 【解析】 【分析】索氏提取器中3为蒸汽导管，2为虹吸管，异丙胺受热蒸发，蒸汽沿导管3上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管2返回烧瓶，从而实现连续萃取，据此作答。 【详解】A．根据图示装置，与常规的萃取相比，索氏提取器中当萃取液液面达到虹吸管顶端时，经虹吸管返回烧瓶，萃取后萃取液异丙胺可循环连续萃取，萃取液使用较少，萃取效率高，故A正确； B．NaBH4易溶于异丙胺，CH3ONa难溶于异丙胺，异丙胺溶解NaBH4后经过滤纸套筒1流回圆底烧瓶中，所以萃取完全后，NaBH4在圆底烧瓶中，故B错误； C．异丙胺的沸点不高，受热易蒸发，具有可燃性，所以提取过程中不可选用明火直接加热，宜用水浴加热法，故C正确； D．NaBH4具有强还原性，能与盐酸或水发生归中反应生成氢气，并且CH3ONa溶于水、能与盐酸反应，所以实验过程中不可用盐酸代替异丙胺，故D正确； 故选B。 6. 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应原理为。表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 1mol/L的甲醛溶液中含氢原子个数为 B. 1mol分子中含有σ键数目为 C. 1molHCHO分子中共平面的原子数为 D. 处理22.4LHCHO转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol/L的甲醛溶液，缺少溶液体积，且水也有氢元素，因此无法计算氢原子个数，A错误； B．二氧化碳结构为O=C=O，1个双键中只有1个σ键，1molCO2分子中含有σ键2NA，B错误； C．甲醛（HCHO）分子中，碳原子为sp2杂化，分子呈平面三角形结构，所有原子（C、O、2个H）共平面。1mol HCHO含个分子，每个分子有4个原子，因此共平面的原子数为，C正确； D．没有说明温度和压强，22.4L甲醛的物质的量无法计算，因此也无法计算转移电子数目，D错误； 故选C。 7. 近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是 A. 氨易液化便于存储，且液化时放热 B. NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解 C. NH3具有还原性，可以在O2中燃烧 D. 与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气的熔点高，易液化，便于存储，且液化时放热，故A正确； B．NH3分子间存在氢键，决定了沸点高，不能判断氢化物的稳定性，加热时很难分解和分子内化学键有关，故B错误； C．NH3具有还原性，可以在O2中燃烧生成氮气和水，故C正确； D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机燃烧产物是氮气和水，可降低碳排放，故D正确； 故选：B。 8. 下图是氮化镓的一种晶体结构，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 每个原子周围距离最近的原子数目为4 B. 氮化镓分子式为 C. a、b原子坐标参数依次为、、则c原子坐标参数为 D. 已知该晶体密度为，则镓氮原子间最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个原子周围距离最近的原子数目为12，A项错误； B．氮化镓为共价晶体，没有分子，每个晶胞中Ga的个数为，N的个数为4，则其化学式为，B项错误； C．根据a、b原子坐标参数依次为、，判断c原子坐标参数为，C项正确； D．由B项分析知，每个晶胞中含有4个，则晶胞的边长为，则镓氮原子间最短距离为体对角线的，为，D项错误； 故选C。 9. 胍()分子中所有原子共平面，其盐酸盐是核酸检测液的主要成分。下列说法错误的是 A. 胍中N杂化方式为、 B. N原子碱性：①>② C. 胍的熔点低于胍盐 D. 胍具有很强的吸湿性 【答案】A 【解析】 【详解】A．胍分子中所有原子共平面，则氮的杂化方式是，A错误； B．-NH2上的孤对电子形成了大派键，所以碱性极弱，故N原子碱性：①>②，B正确； C．胍为分子晶体，其盐为离子晶体，胍的熔点低于胍盐，C正确； D．胍中氮原子存在一对孤对电子，可以和水分子形成氢键，具有很强的吸湿性，D正确； 故选A。 10. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 的溶液与的溶液等体积混合，产生白色沉淀 结合能力： B 将补铁口服液(含维生素C)滴入酸性溶液，紫红色褪去 补铁口服液中含有 C 将久置的加入稀盐酸中，产生气泡 已经变质 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝 氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．等物质的量浓度等体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀，发生反应，说明结合能力：，A正确； B．维生素C也能使酸性溶液褪色，B错误； C．虽然碳酸钠可以与盐酸反应生成气泡，但盐酸也可与反应，化学方程式为，C错误； D．新制氯水中的和HClO都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，D错误； 故选A。 11. 近日，中国科学院化学研究所韩布兴院士/康欣晨研究员课题组使用原子分散的Fe-N-C材料为催化剂，以草酸和硝酸盐或氮氧化物为原料(N2和CO2分别为氮源和碳源)，进行了电催化C-N偶联制备甘氨酸。原理如图所示(OA为HOOC-COOH，GX为HOOC-CHO，GC为HOOC-CH2OH)。下列叙述正确的是 A. 活化能：反应ⅱ>反应ⅲ B. 在阳极区生成甘氨酸 C. OA→GX反应式为 D. 反应ⅳ的原子利用率等于100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能越小，反应越快，活化能：反应ⅱ<反应ⅲ，A项错误； B．以草酸和硝酸盐为原料合成H2NCH2COOH中，C、N的化合价都降低，发生了还原反应，故甘氨酸在阴极区生成，B项错误； C．根据题图可知，OA生成GX，同时有水生成，C项正确； D．反应ⅳ为，原子利用率小于100%，D项错误； 故答案选C。 12. 经过以下四步检验茶叶中的铁元素：灼烧灰化→6的溶液溶解→过滤→检测滤液中的。下列说法正确的是 A. “灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③ B. ④用于配制6的溶液时必须洗净并烘干 C. “过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌 D. 检测铁离子时，⑥悬垂于⑦的上方滴加溶液(可检验) 【答案】D 【解析】 【详解】A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中进行，不能在①(烧杯)中进行灼烧，用到的仪器有②和③，缺少必要的坩埚，A错误； B．④(容量瓶)在配制溶液时，洗干净即可，不要求烘干，B错误； C．“过滤”时需沿②(玻璃棒)向⑤(漏斗)中转移液体，待液体自然流下进行过滤，不能进行搅拌，以防戳破滤纸导致过滤失败，C错误； D．经过硝酸溶解后，滤液中的铁元素主要以形式存在，检验滤液中的，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，滴加溶液检验，使用胶头滴管时，需垂直悬在仪器⑦上方进行滴加，D正确； 故选D。 13. 在醋杆菌(最适生长温度为25～30℃)作用下，将酸性废水中有机物()转化成，同时电还原硝酸盐，实现地下水厌氧条件下修复，模拟原理如图所示，下列叙述正确的是 A. 放电时，电流由b极经外电路流向a极 B. 其他条件相同，70℃地下水修复效率高于40℃ C. 若a极生成和共2mol，则理论上一定转移18mol电子 D. b极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，a极为原电池的正极，酸性条件下，硝酸根离子部分得到电子发生还原反应生成铵根离子和水、部分得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式分别为NO+8e—+8H+=NH+3H2O、2NO+10e—+12H+=N2↑+6H2O，b极为负极，在醋杆菌、水分子作用下在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为。 【详解】A．由分析可知，a极为正极、b极为负极，则电流由正极a经外电路流向负极b，故A错误； B．由题给信息可知，实现地下水厌氧条件下修复时，醋酸杆菌的活性温度为25～30℃，地下水温度超过30℃时，催化剂醋酸杆菌会失去活性，修复效率会降低，所以其他条件相同，70℃地下水修复效率低于40℃，故B错误； C．由分析可知，a极为原电池的正极，酸性条件下，硝酸根离子部分得到电子发生还原反应生成铵根离子和水、部分得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式分别为NO+8e—+8H+=NH+3H2O、2NO+10e—+12H+=N2↑+6H2O，若放电只生成2mol氮气，反应转移20mol电子，若放电只生成2mol铵根离子，反应转移16mol电子，则a极生成氮气和铵根离子共2mol时，理论上可能转移18mol电子，故C错误； D．由分析可知，b极为负极，在醋杆菌、水分子作用下在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为，故D正确； 故选D。 14. 在化学实践中，会使用许多缓冲溶液。在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓冲对包含2个相差1个的分子或离子。在人体的血液(约7.35-7.45)中也有等缓冲对。下图为参考数据。关于缓冲溶液相关实验，下列说法正确的是 物质 6.4 10.3 4.7 4.7 1.3 4.3 A. 为构建缓冲溶液，可采用缓冲对 B. 某缓冲溶液仅由与配制而成，且该溶液，则配制时可将的溶液与的溶液等体积混合 C. 将浓度均为的与溶液混合，则 D. 将浓度均为的溶液与溶液混合，此时可视为完全沉淀，且沉淀质量为，则此时溶液约为10 【答案】D 【解析】 【详解】A．若构建/缓冲对形成的溶液的pH= 3，则，，，碳酸氢钠浓度太低，抵抗不了外加酸的影响，显然是不能得到缓冲溶液的，A错误； B．0.1mol/L的溶液与0.1mol/L的溶液等体积混合，则得到0.05mol/L的与0.05mol/L的的混合溶液，若忽略电离和水解的影响，则，mol/L，pH=1.3，若考虑电离和水解的影响，根据表中数据计算可知，的电离程度大于水解程度，则，即，pH＞1.3，B错误； C．先考虑单独的溶液，存在水解平衡，溶液呈碱性，由表知，、水解程度相等且大于草酸根的水解程度，当加入同浓度的溶液，，由于草酸钠溶液呈碱性，相当于醋酸根离子的水解被抑制，铵根的水解被促进，消耗了OH-，导致变小，使得，C错误； D．设生成氢氧化镁、碳酸镁分别为amol、(0.2-a)mol，则58a+84×(0.2-a)=14.2，a=0.1mol，则生成了0.1molMg(OH)2、0.1molMgCO3，则需要0.2molOH-、0.1mol，列三段式有，则反应后剩余0.2mol碳酸氢根离子、0.1mol碳酸根离子，则，c(H+)=2×10-10.3，pH=10.3－lg2≈10，D正确； 故选D。 二、非选择题(本大题共4小题) 15. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ.取已知浓度溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ.向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。 Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： （1）由配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。 （2）长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是________。 （3）Ⅰ中的黑色沉淀是________(写化学式)。 （4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式________。 （5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取________的方法。 （6）Ⅲ中应采用________进行加热。 （7）Ⅳ中“一系列操作”包括________。 【答案】（1）分液漏斗和球形冷凝管 （2）风化失去结晶水生成无水硫酸铜 （3）CuO （4）3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑ （5）分批加入并搅拌 （6）水浴 （7）冷却结晶、过滤、洗涤 【解析】 【分析】取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀，过滤，向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液，将和混合溶液加热至80-85℃，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 【小问1详解】 由固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。 【小问2详解】 含结晶水，长期放置会风化失去结晶水，生成无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体。 【小问3详解】 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀。 【小问4详解】 草酸和碳酸钾以物质的量之比为1.5:1发生非氧化还原反应生成、、CO2和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为：3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑。 【小问5详解】 为防止草酸和碳酸钾反应时反应剧烈，造成液体喷溅，可减缓反应速率，将碳酸钾进行缓慢分批加入并搅拌。 【小问6详解】 Ⅲ中将混合溶液加热至80-85℃，应采取水浴加热，使液体受热均匀。 【小问7详解】 从溶液获得晶体的一般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 16. 四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼矿(含、、、、等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图： 已知：①、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐。 ②当溶液中离子浓度小于时，可认为离子已完全沉淀。 ③下部分难溶物的()的数值如下表： 难溶物 39 20 33 （1）四钼酸铵中元素的化合价为___________，基态原子的价层电子排布图为___________。 （2）“氧化焙烧”时，反应生成和，则该反应的化学方程式为___________；在“溶液”中通入气体1和气体2的顺序是先通入___________再通入___________(填化学式)。 （3）“沉钒”时，加入过量的目的是___________。 （4）“净化”过程加入氨水调节溶液，需将溶液的调至大于，其原因是___________。 （5）生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：(系数未配平)，若生成沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （3）增大浓度，促进尽可能完全析出 （4）为使、、沉淀完全，需要的最大，沉淀完全需要的大于 （5） 【解析】 【分析】辉钼矿(含、、、、等)加入纯碱、氧气焙烧，反应生成和，、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，焙烧产生的气体1主要为CO2；加入，相应的金属元素转化为金属阳离子，钒元素转化为，加入氨水净化，沉淀，得到滤渣1为；向滤液中加入沉钼，得到(NH4)2Mo4O13·2H2O晶体；焙烧生成和，氨气、二氧化碳与溶液X反应，经一系列操作得到纯碱，则溶液X是饱和溶液，滤渣1为，加入酸溶，再加入聚合得到聚合硫酸铝铁，据此解答。 【小问1详解】 根据化合价代数和为0可知，(NH4)2Mo4O13·2H2O中元素的化合价为+6价；基态原子的价层电子排布式为，排布图为：； 【小问2详解】 “氧化焙烧”时，反应生成和，则该氧化还原反应的化学方程式为：2MoS2+6Na2CO3+9O22Na2MoO4+4Na2SO4+6CO2； “溶液”是饱和溶液，CO2在其中溶解度较小，应先通NH3，再通CO2； 【小问3详解】 “沉钒”时，加入过量的目的是提高浓度，促进尽可能完全析出，提高原料利用率； 【小问4详解】 “净化”过程加入氨水调节溶液，沉淀，由表中数据可知，沉淀[Cu(OH)2]需要的pH最大，完全沉淀时，=，pH＞6.5； 小问5详解】 将离子反应配平得到：，生成1mol沉淀，同时生成nmolCO2，在标准状况下的体积为22.4nL。 17. CO2加氢制甲烷是目前氢能储存的有效途径之一，以CO2、H2为原料制备甲烷涉及的主要反应如下： Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 Ⅲ.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH3<0 回答下列问题： （1）反应Ⅲ在___________(填“高温”或“低温”)下容易自发进行。 （2）将CO2和H2混合气体充入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ。不同温度下，反应相同时间，测得lgk正、lgk逆、H2的转化率与温度关系如图所示(不考虑催化剂活性的影响)。已知该反应的速率方程为v正=k正·c(CO2)·c4(H2)，v逆=k逆·c(CH4)·c2(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。 ①ΔH1___________0(填“>”或“<”)。 ②曲线___________(填“a”或“b”)表示lgk正随1/T变化关系。 ③N点温度下，反应Ⅰ的平衡常数K=___________L2/mol2。 （3）起始时n(H2)/n(CO2)=4，恒容条件下，测得平衡时各物质的摩尔分数随温度的变化如图所示。 ①曲线c对应的物质为___________(填化学式)；500-600℃范围内，随温度升高曲线d对应物质的摩尔分数逐渐升高的原因是___________。 ②550℃下，平衡时H2O的摩尔分数为___________；CO2的平衡转化率为___________(结果保留两位有效数字) 【答案】（1）低温 （2） ①. < ②. b ③. 1 （3） ①. H2 ②. 升高温度，反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度，CO2的摩尔分数增大 ③. 35%或0.35 ④. 77%或 0.77 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅲ的ΔH3＜0，反应前后气体的计量数减小，则ΔS＜0，在低温下，ΔH3-TΔS＜0才能成立，即低温下容易自发进行； 【小问2详解】 ①由图可知，温度越高，越小，横坐标从右向左，是升高温度的过程，H2的转化率开始逐渐增大，直至达到最高点，即达到平衡状态，继续升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率逐渐减小，即逆反应是吸热过程，则正反应是放热反应，所以ΔH1＜0； ②升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，所以曲线a表示lgk逆随变化关系，曲线b表示lgk正随变化关系； ③N点温度下，lgk逆=lgk正，则k逆=k正，又该温度下反应Ⅰ，处于平衡状态，v正=k正·c(CO2)·c4(H2)=v逆=k逆·c(CH4)·c2(H2O)，则有：c（CO2）c4（H2）=c（CH4）c2（H2O），则平衡常数K==1L2•mol-2； 【小问3详解】 ①根据上述分析可知，反应Ⅰ、反应Ⅲ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2增加的程度更大，物质的量分数增大的程度也更大，所以曲线c对应的物质为H2，曲线d代表CO2，500～600℃范围内，随温度升高曲线d对应物质的摩尔分数逐渐升高的原因是升高温度，反应I逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度，CO2的摩尔分数增大； ②由①分析可知，曲线d代表CO2，曲线c代表H2，根据方程式可知，水的物质的量肯定大于甲烷，则曲线a代表H2O，曲线b代表CH4，550℃下，CO的摩尔分数为5%，甲烷摩尔分数为15%，设起始CO2物质的量为1mol，H2物质的量为4mol，列化学平衡三段式: 平衡时n（CO）=（y-z）mol，n（CH4）=（x+z）mol，CO的摩尔分数为5%，甲烷摩尔分数为15%，则3（y-z）=x+z，z=，n（H2O）=（2x+y+z）=mol，n（CO）+n（CH4）=（x+y）mol，CO的摩尔分数+CH4的摩尔分数=20%，H2O的摩尔分数为×20%=35%或0.35；平衡时n（CO2）=（1-x-y）mol，n（H2）=（4-4x-y-3z）mol，混合气体总物质的量为（y-z+x+z+2x+y+z+1-x-y+4-4x-y-3z）=（5-2x-2z）mol=mol，CO的摩尔分数+CH4的摩尔分数=20%=，解得x+y≈0.77，则CO2的转化率为×100%=77%或 0.77。 18. 布洛芬有解热、镇痛、抗炎功效，用于缓解疼痛及发热。一种以A为原料制备布洛芬(F)的合成路线如图。 已知： （1）A→B的反应类型为_____。D中含氧官能团的名称是_____。 （2）B→C反应的化学方程式为_____。 （3）E的结构简式为_____。 （4）布洛芬的某种同系物X的分子式为C9H10O2，其符合下列条件的X的同分异构体Y共有_____种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为3∶2∶2∶2∶1的Y的结构简式为_____。 ①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③1molY最多能与1molNaOH溶液反应。 （5）缓释布洛芬()可长时间维持退烧、镇痛效果，制备缓释布洛芬，除了布洛芬还需要两种原料，其名称分别为_____、_____。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 酯基、醚键 （2）+CH3COCl+HCl （3） （4） ①. 9 ②. （5） ①. 乙二醇 ②. 2-甲基丙烯酸 【解析】 【分析】由的结构简式，采用逆推法，可推出A为甲苯，与发生取代反应，生成C：和氯化氢，然后C与反应，生成：，D先后与氢氧化钠溶液和盐酸作用，得到E物质：，据此分析作答。 【小问1详解】 A和丙烯发生加成反应生成B。为，含氧官能团的名称是酯基、醚键。 【小问2详解】 B→C反应的化学方程式为+CH3COCl+HCl。 【小问3详解】 根据分析，E的结构简式为。 【小问4详解】 布洛芬的某种同系物的分子式为，①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应，即含有醛基，③1molX最多能与1molNaOH溶液反应，即取代基为  、-CH3或-OH、-CH2CH2CHO或-OH、-CH(CH3)CHO，取代基有邻间对三种位置，同分异构体数目共9种。其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为3∶2∶2∶2∶1的Y的结构简式为。 【小问5详解】 布洛芬先和乙二醇发生酯化反应，生成，再和2-甲基丙烯酸发生酯化反应，得到：，最后发生加聚反应得到缓释布洛芬（），则除了布洛芬还需要两种原料，其名称分别为乙二醇、2-甲基丙烯酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省惠水民族中学2025-2026学年高二上学期开学检测化学试卷 一、选择题(本大题共14小题) 1. 三晋大地历史悠久，文化传承繁多。下列对山西博物院中古代文物的描述错误的是 A. 青铜鸟尊的主要成分是铜锡合金 B. 彩陶罐的主要成分是碳酸钙 C. 木板漆画的主要成分是纤维素 D. 绢本画的主要成分是蛋白质 2. 分子结构如图所示，下列关于过氧化氢的说法错误的是 A. 的电子式为 B. 中含有非极性共价键，因此为非极性分子 C. 和中O原子的VSEPR模型相同 D. 的不稳定性与氧氧单键键能有关 3. 下列说法不正确的是 A. 会破坏铝表面的氧化膜 B. 的热稳定性比强 C. 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 4. 2021年诺贝尔生理学或医学奖得主对辣椒素膜内蛋白受体的一项研究，为辣椒素热痛作用提供了明确的分子解释。下列关于辣椒素分子的说法正确的是 A. 所有原子均能共面 B. 不存在顺反异构 C. 辣椒素最多能消耗 D. 能使酸性溶液褪色 5. 易溶于异丙胺，实验室分离和的固体混合物装置如图所示。实验时将和混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中装入异丙胺(沸点)。下列说法错误的是 A. 与常规萃取相比，索氏提取器的优点是使用溶剂少，可连续萃取 B. 萃取完全后，在索氏提取器中 C. 提取过程中不可选用明火直接加热 D. 不可用盐酸代替异丙胺进行实验 6. 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应原理为。表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 1mol/L的甲醛溶液中含氢原子个数为 B. 1mol分子中含有σ键数目为 C. 1molHCHO分子中共平面的原子数为 D. 处理22.4LHCHO转移电子数目为 7. 近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是 A. 氨易液化便于存储，且液化时放热 B. NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解 C. NH3具有还原性，可以在O2中燃烧 D. 与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放 8. 下图是氮化镓的一种晶体结构，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 每个原子周围距离最近的原子数目为4 B. 氮化镓分子式为 C. a、b原子坐标参数依次为、、则c原子坐标参数为 D. 已知该晶体密度为，则镓氮原子间最短距离为 9. 胍()分子中所有原子共平面，其盐酸盐是核酸检测液的主要成分。下列说法错误的是 A. 胍中N杂化方式为、 B. N原子碱性：①>② C. 胍的熔点低于胍盐 D. 胍具有很强的吸湿性 10. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 的溶液与的溶液等体积混合，产生白色沉淀 结合能力： B 将补铁口服液(含维生素C)滴入酸性溶液，紫红色褪去 补铁口服液中含有 C 将久置的加入稀盐酸中，产生气泡 已经变质 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝 氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 11. 近日，中国科学院化学研究所韩布兴院士/康欣晨研究员课题组使用原子分散的Fe-N-C材料为催化剂，以草酸和硝酸盐或氮氧化物为原料(N2和CO2分别为氮源和碳源)，进行了电催化C-N偶联制备甘氨酸。原理如图所示(OA为HOOC-COOH，GX为HOOC-CHO，GC为HOOC-CH2OH)。下列叙述正确的是 A. 活化能：反应ⅱ>反应ⅲ B. 在阳极区生成甘氨酸 C. OA→GX反应式为 D. 反应ⅳ的原子利用率等于100% 12. 经过以下四步检验茶叶中的铁元素：灼烧灰化→6的溶液溶解→过滤→检测滤液中的。下列说法正确的是 A. “灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③ B. ④用于配制6的溶液时必须洗净并烘干 C. “过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌 D. 检测铁离子时，⑥悬垂于⑦的上方滴加溶液(可检验) 13. 在醋杆菌(最适生长温度为25～30℃)作用下，将酸性废水中有机物()转化成，同时电还原硝酸盐，实现地下水厌氧条件下修复，模拟原理如图所示，下列叙述正确的是 A. 放电时，电流由b极经外电路流向a极 B. 其他条件相同，70℃地下水修复效率高于40℃ C. 若a极生成和共2mol，则理论上一定转移18mol电子 D. b极反应式为 14. 在化学实践中，会使用许多缓冲溶液。在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓冲对包含2个相差1个的分子或离子。在人体的血液(约7.35-7.45)中也有等缓冲对。下图为参考数据。关于缓冲溶液相关实验，下列说法正确的是 物质 6.4 10.3 4.7 47 1.3 4.3 A. 为构建的缓冲溶液，可采用缓冲对 B. 某缓冲溶液仅由与配制而成，且该溶液，则配制时可将的溶液与的溶液等体积混合 C. 将浓度均为的与溶液混合，则 D. 将浓度均为的溶液与溶液混合，此时可视为完全沉淀，且沉淀质量为，则此时溶液约为10 二、非选择题(本大题共4小题) 15. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ.向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。 Ⅲ.将Ⅱ混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： （1）由配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。 （2）长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是________。 （3）Ⅰ中的黑色沉淀是________(写化学式)。 （4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式________。 （5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取________的方法。 （6）Ⅲ中应采用________进行加热。 （7）Ⅳ中“一系列操作”包括________。 16. 四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼矿(含、、、、等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图： 已知：①、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐。 ②当溶液中离子浓度小于时，可认离子已完全沉淀。 ③下部分难溶物的()的数值如下表： 难溶物 39 20 33 （1）四钼酸铵中元素的化合价为___________，基态原子的价层电子排布图为___________。 （2）“氧化焙烧”时，反应生成和，则该反应的化学方程式为___________；在“溶液”中通入气体1和气体2的顺序是先通入___________再通入___________(填化学式)。 （3）“沉钒”时，加入过量的目的是___________。 （4）“净化”过程加入氨水调节溶液，需将溶液的调至大于，其原因是___________。 （5）生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：(系数未配平)，若生成沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为___________。 17. CO2加氢制甲烷是目前氢能储存的有效途径之一，以CO2、H2为原料制备甲烷涉及的主要反应如下： Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 Ⅲ.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH3<0 回答下列问题： （1）反应Ⅲ在___________(填“高温”或“低温”)下容易自发进行。 （2）将CO2和H2混合气体充入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ。不同温度下，反应相同时间，测得lgk正、lgk逆、H2的转化率与温度关系如图所示(不考虑催化剂活性的影响)。已知该反应的速率方程为v正=k正·c(CO2)·c4(H2)，v逆=k逆·c(CH4)·c2(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。 ①ΔH1___________0(填“>”或“<”)。 ②曲线___________(填“a”或“b”)表示lgk正随1/T变化关系 ③N点温度下，反应Ⅰ的平衡常数K=___________L2/mol2。 （3）起始时n(H2)/n(CO2)=4，恒容条件下，测得平衡时各物质的摩尔分数随温度的变化如图所示。 ①曲线c对应的物质为___________(填化学式)；500-600℃范围内，随温度升高曲线d对应物质的摩尔分数逐渐升高的原因是___________。 ②550℃下，平衡时H2O的摩尔分数为___________；CO2的平衡转化率为___________(结果保留两位有效数字) 18. 布洛芬有解热、镇痛、抗炎功效，用于缓解疼痛及发热。一种以A为原料制备布洛芬(F)合成路线如图。 已知： （1）A→B的反应类型为_____。D中含氧官能团的名称是_____。 （2）B→C反应的化学方程式为_____。 （3）E的结构简式为_____。 （4）布洛芬的某种同系物X的分子式为C9H10O2，其符合下列条件的X的同分异构体Y共有_____种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为3∶2∶2∶2∶1的Y的结构简式为_____。 ①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③1molY最多能与1molNaOH溶液反应。 （5）缓释布洛芬()可长时间维持退烧、镇痛效果，制备缓释布洛芬，除了布洛芬还需要两种原料，其名称分别为_____、_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $