精品解析：四川南充市高坪中学2025-2026学年下学期第一次月考 高一化学试卷

南充市高坪中学高2025级高一第二学期第一次月考 化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题，共45分） 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 A. SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 B. 泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 D. 医疗上将BaCO3作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 B. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐 D. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子数为 B. 20 mL、14 mol/L的浓硝酸与足量铜反应，生成分子的数目为 C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 0.2 mol Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为 4. 下列离子方程式正确的是 A. 过量铁与稀硝酸反应： B. 将通入到溶液中： C. 向硅酸钠溶液中通入过量气体： D. 将通入NaClO溶液中： 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A.喷泉实验 B.制备并收集少量氨气 C.吸收氨气，且防止倒吸 D.除去中的 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学反应是放热反应的是 A. 晶体与晶体混合 B. 酸碱中和反应 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 灼热的碳与二氧化碳的反应 7. 如图是Zn和Cu形成的原电池，某同学做完实验后，记录如下，其中不正确的是 A. 向正极移动 B. 电子流向： 形成闭合回路 C. Cu极上有产生 D. 负极的电极反应式为 8. 下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A. “试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B. “滤渣”为、和的混合物 C. “稀盐酸”的作用是除去过量的和 D. “操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 9. 下列有关物质检验的操作、现象及实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 10. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A．中和完全反应放出的能量为 B．图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C．由图可得出石墨比金刚石稳定 D．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A. A B. B C. C D. D 11. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. B. C. D. 12. 部分含及物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是 A. 加热条件下，和浓的z溶液反应后溶液呈蓝色 B. 把a通入稀的e溶液中有b生成 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的z溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 常温下，浓的z、e溶液都能和Fe反应 13. 工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用化学原理吸收和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4)和产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)： 下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中发生的离子反应为： B. 装置Ⅱ中每消耗1mol Ce4+装置Ⅱ中可吸收22.4LNO C. 装置Ⅲ中生成1molNa2S2O4同时生成2molCe4+ D. 向装置Ⅳ所得溶液中滴加稀的NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生成 14. 利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的、，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. NO、均为酸性氧化物 B. M包含的物质为 C. 反应过程只有N-H键形成，没有N-H键断裂 D. 该过程的总反应方程式为： 15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是 A. 原混合酸中H2SO4物质的量为0.4mol B. AB段发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ C. 混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L-1 D. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 第II卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）下列物品或设施：①光导纤维 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟 ⑤硅太阳能电池，含有硅单质的是___________(填序号，下同)，含有二氧化硅的是___________。 （2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________，工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，雕刻时发生的化学反应方程式为___________。 （3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是______（填字母）。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚 （4）硅粉和氯化氢反应制备三氯硅烷的装置如图所示（加热仪器已略去）。 已知：a．制备三氯硅烷的化学方程式：。 b．三氯硅烷的熔点-126.6℃，沸点31.8℃；极易与水反应，易被氧化。 ①装置B所装药品是______（填“碱石灰”或“无水氯化钙”），加热前要先通一段时间HCl气体，原因是__________________。 ②装置D中冰盐水的作用是__________________。 17. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图： （1）写出CuS “焙烧”生成SO2和CuO的化学反应方程式：_______。 （2）图中SO2经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中SO2与O2的物质的量比为_______。 （3）过滤使用的玻璃仪器为_______ （4）“淘洗”所用的溶液A应选用_______(填字母) a． 稀硫酸 b． 浓硫酸 c． 稀硝酸 d． 浓硝酸 （5）“反应”步骤加10%H2O2可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：_______，也可以用气体_______(填化学式)代替双氧水。 （6）最后所得溶液经蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤，最后干燥得到硝酸铜晶体。 18. 是一种化工的重要原料，实验室制备的原理为，该反应会放出大量的热。其实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略)，请回答下列问题： 已知：的熔点为，沸点为69.1 ℃。常温下较稳定，遇水发生剧烈反应产生酸雾，100 ℃以上易分解。 （1）若实验室选用铜与浓硫酸反应制，应选择装置______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应的化学方程式为______。 （2）装置乙中仪器A的名称为______，B中盛放碱石灰的作用是______。 （3）若无装置甲与装置丙，制得的中会混有酸雾的原因是______(用化学方程式解释)。 （4）若将乙中的尾气通入品红溶液中，品红溶液褪色，某课外小组同学对品红溶液褪色的原因提出猜想： a．使品红溶液褪色； b．与生成的HClO使品红溶液褪色； c．两者共同作用使品红溶液褪色。 ①设计实验检验猜想a是否正确：______。 ②甲同学认为向氯水中通入一定量的可增强其漂白性，乙同学认为该观点错误，原因是______(用离子方程式解释)。 （5）为测定空气中的含量，某兴趣小组将空气样品缓慢通入的酸性溶液，气体流速为，20 min后溶液颜色变浅。然后准确量取20.00 mL吸收液并转移入锥形瓶，用标准溶液滴定，溶液恰好褪色时，消耗标准溶液15.00 mL。则空气样品中含量为______。 19. 三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 i．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为以上易爆炸；易与水反应产生。 ii．制备原理为； iii．会部分溶解在中，的分解温度为左右。 I．制备，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气，试剂X选用的是______(填标号)。 a． b． c． d．KCl （2）装置B中的试剂是______；装置E中仪器的名称为______。 （3）装置F中发生反应的化学方程式为______。 （4）①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到______。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为______。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： [实验1] [实验2] （5）根据实验1的现象判断，溶液A具有酸性和______性。 （6）综上所述，与水反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充市高坪中学高2025级高一第二学期第一次月考 化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题，共45分） 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 A. SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 B. 泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 D. 医疗上将BaCO3作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，可用于红酒中作抗氧化剂，故A错误； B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，硝酸盐还原为亚硝酸盐不符合氮的固定，故B错误； C．燃煤中加氧化钙，可以将燃烧生成的二氧化硫转化为亚硫酸钙，最终被氧化成硫酸钙，减少了二氧化硫的排放，减少酸雨形成，故C正确； D．BaCO3与胃酸中的HCl反应生成氯化钡，引起重金属中毒，医疗上用硫酸钡作钡餐，故D错误； 故选：C。 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 B. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐 D. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅是良好的半导体，芯片主要成分为Si，A项错误； B．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，B项正确； C．氮化硅具有耐高温，硬度大等特点，属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐，C项错误； D．石墨烯为碳单质，不属于化合物，D项错误； 答案选B。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子数为 B. 20 mL、14 mol/L的浓硝酸与足量铜反应，生成分子的数目为 C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 0.2 mol Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为固体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，A错误； B．浓硝酸与足量铜反应时，随着反应进行硝酸浓度逐渐降低，还原产物会由变为，因此生成分子的数目小于，B错误； C．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，铝失去的电子数远小于，C错误； D．Cu与S反应生成，Cu元素由0价升高到+1价，0.2mol Cu参与反应时转移电子的物质的量为0.2mol，对应数目为，D正确； 答案选D。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 过量铁与稀硝酸反应： B. 将通入到溶液中： C. 向硅酸钠溶液中通入过量气体： D. 将通入NaClO溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量铁与稀硝酸反应生成Fe2+和NO，离子方程式为，A正确； B．SO2与BaCl2不反应，因酸性条件下无法生成BaSO3沉淀，B错误； C．过量CO2与硅酸钠反应应生成，离子方程式为，C错误； D．ClO⁻与SO2发生氧化还原反应生成和Cl⁻，离子方程式为，D错误； 故选A。 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A.喷泉实验 B.制备并收集少量氨气 C.吸收氨气，且防止倒吸 D.除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以与溶液反应，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中溶液压入烧瓶，能够形成喷泉，可以达到实验目的，A不符合题意； B．仅加热固体，分解生成的​和，在试管口温度降低后会重新化合生成，无法得到氨气；实验室制氨气需要加热与的固体混合物，该装置不能达到实验目的，B符合题意； C．​难溶于​，密度小于​，导管口的气泡上升到水层才被吸收，不会引发倒吸，可以达到实验目的，C不符合题意； D．可与水发生反应：，不溶于水，该洗气装置为长进短出，可除去中的，可以达到实验目的，D不符合题意； 故答案选B。 6. 下列化学反应是放热反应的是 A. 晶体与晶体混合 B. 酸碱中和反应 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 灼热的碳与二氧化碳的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体与晶体混合的反应是典型的吸热反应，A错误； B．酸碱中和反应均为放热反应，B正确； C．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，C错误； D．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应为吸热反应，D错误； 故选B。 7. 如图是Zn和Cu形成的原电池，某同学做完实验后，记录如下，其中不正确的是 A. 向正极移动 B. 电子流向： 形成闭合回路 C. Cu极上有产生 D. 负极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，锌为负极，铜为正极。 【详解】A．阳离子移向正极，即氢离子移向正极，A正确； B．电子由负极锌流出沿导线流向正极铜，不能经过电解质溶液，B错误； C．正极上氢离子得电子生成氢气，C正确； D．负极为锌，锌失去电子发生氧化反应得到锌离子，电极反应式正确，D正确； 故选B。 8. 下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A. “试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B. “滤渣”为、和的混合物 C. “稀盐酸”的作用是除去过量的和 D. “操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐提纯流程的核心是依次除去等杂质离子：先加入BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；接着加入Na2CO3溶液，使Ca2+及过量的Ba2+分别转化为CaCO3和BaCO3沉淀；过滤后，滤液中残留的过量Na2CO3和NaOH用稀盐酸中和除杂；最后通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，整个过程需严格遵循“BaCl2在Na2CO3之前、稀盐酸在过滤之后”的顺序，据此作答。 【详解】A．为了除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，因此“试剂X”应为BaCl2溶液，“试剂Y”应为Na2CO3溶液，A错误； B．依据分析，滤渣为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3的混合物，B错误； C．在“操作1”（过滤）后，加入稀盐酸，发生反应：，其作用是除去过量的，并调节溶液pH，C正确； D．“操作2”为蒸发结晶，所需仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）等，D错误； 故答案选C。 9. 下列有关物质检验的操作、现象及实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入盐酸酸化的溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，即溶液中含有 或Ag+时均会出现题述现象，故A错误； B．加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明无Fe3+，加入氯水后溶液变为红色，说明生成了Fe3+，因此原溶液中含有Fe2+，故B正确； C．能使品红溶液褪色的气体可能为氯气(与水反应生成次氯酸具有漂白性)或二氧化硫等，故C错误； D．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有，但实验操作并未加热，且NaOH溶液为稀溶液，产生的氨气可能不会逸出，操作错误，故D错误； 故选B。 10. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A．中和完全反应放出的能量为 B．图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C．由图可得出石墨比金刚石稳定 D．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中，和完全反应生成，断键吸收能量，成键释放能量，则吸收的能量为，故A错误； B．图2表示反应放出能量，而固体与固体混合反应吸热，故B错误； C．由图3可知，石墨总能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C正确； D．图4为放热反应，反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，故D错误； 选C。 11. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅不能一步生成硅酸，A错误； B．可以与氧气反应生成，与氢氧化钠生成，可以被氧气氧化生成，B正确； C．硫只能一步反应生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，C错误； D．氨气可以和氧气一步反应生成一氧化氮，不能一步反应生成二氧化氮，D错误； 故选B。 12. 部分含及物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是 A. 加热条件下，和浓的z溶液反应后溶液呈蓝色 B. 把a通入稀的e溶液中有b生成 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的z溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 常温下，浓的z、e溶液都能和Fe反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮或四氧化二氮、e为硝酸，u为硫化氢、v为硫、w为二氧化硫、x为亚硫酸、y为三氧化硫、z为硫酸。 【详解】A．铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应得到的溶液呈无色，将溶液加入蒸馏水稀释可以得到蓝色溶液，A错误； B．氨气与稀硝酸溶液反应生成硝酸铵，不能发生氧化还原反应生成氮气，B错误； C．氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，但浓硫酸不具有挥发性，则用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硫酸，玻璃棒靠近没有白烟产生，C错误； D．常温下，铁在浓硫酸和浓硝酸中会发生钝化，钝化属于化学反应，D正确； 故选D。 13. 工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用化学原理吸收和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4)和产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)： 下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中发生的离子反应为： B. 装置Ⅱ中每消耗1mol Ce4+装置Ⅱ中可吸收22.4LNO C. 装置Ⅲ中生成1molNa2S2O4同时生成2molCe4+ D. 向装置Ⅳ所得溶液中滴加稀的NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生成 【答案】C 【解析】 【分析】装置Ⅰ中二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应： ，NO和氢氧化钠之间不会反应，装置Ⅱ中NO在酸性条件下，NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO+2H+，NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO+4H+，装置Ⅲ中，在电解槽的阳极2Ce3+−2e−=2Ce4+，阴极电极反应式为：2HSO+2H++2e−=S2O+2H2O，装置Ⅳ中通入氨气、氧气，2NO+O2+2H++2NH3=2NH+2NO，据此分析解题。 【详解】A．据分析可知，装置Ⅰ中发生的离子反应为：SO2+OH−=HSO，A错误； B．不确定是否为标准状况，不能计算吸收一氧化氮的量，B错误； C．装置Ⅲ中，在电解槽的阳极2Ce3+−2e−=2Ce4+，阴极电极反应式为：2HSO+2H++2e−=S2O+2H2O，阴极电极装置Ⅲ中生成1mol连二亚硫酸钠阳极同时生成，C正确；     D．向装置Ⅳ所得溶液中滴加稀的NaOH溶液，并且需要加热，再通过湿润的红色石蕊试纸变蓝检验是否有氨气生产，进而判断是否有生成，D错误； 故选C。 14. 利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的、，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. NO、均为酸性氧化物 B. M包含的物质为 C. 反应过程只有N-H键形成，没有N-H键断裂 D. 该过程的总反应方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应生成对应价态盐和水的非氧化还原反应，NO属于不成盐氧化物，不与碱反应；NO2与碱反应时N化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．根据原子守恒，步骤③反应前后原子种类和数目不变，可推出M中除N2外还含有H2O，并非只有N2，B错误； C．反应过程中NH3与H+结合生成时有N-H键形成，后续参与反应生成N2，存在N-H键的断裂，C错误； D．消除反应机理中的中间产物，将反应物和产物整理配平：总反应反应物为、、​，产物为、，得到总反应为，D正确； 故选D。 15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是 A. 原混合酸中H2SO4物质的量为0.4mol B. AB段发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ C. 混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L-1 D. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 【答案】A 【解析】 【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。 【详解】A． 反应消耗22.4g铁，也就是=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/l，原混合酸中H2SO4物质的量为4mol/l×0.2L=0.8mol，故A错误； B．由分析：AB段发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确； C．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n(NO)=2n(Fe)=2×=0.4mol，混合酸中HNO3物质的量浓度为= =2mol·L-1，故C正确； D． 硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故D正确； 故选A。 第II卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）下列物品或设施：①光导纤维 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟 ⑤硅太阳能电池，含有硅单质的是___________(填序号，下同)，含有二氧化硅的是___________。 （2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________，工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，雕刻时发生的化学反应方程式为___________。 （3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是______（填字母）。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚 （4）硅粉和氯化氢反应制备三氯硅烷的装置如图所示（加热仪器已略去）。 已知：a．制备三氯硅烷的化学方程式：。 b．三氯硅烷的熔点-126.6℃，沸点31.8℃；极易与水反应，易被氧化。 ①装置B所装药品是______（填“碱石灰”或“无水氯化钙”），加热前要先通一段时间HCl气体，原因是__________________。 ②装置D中冰盐水的作用是__________________。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ①②③④ （2） ①. SiO2 + 2OH- =+ H2O ②. （3） ①. 防火剂 ②. C （4） ①. 无水氯化钙 ②. 排尽装置内的空气，防止加热时生成的H2与空气中的O2混合发生爆炸，同时防止SiHCl3被氧化 ③. 冷却生成的SiHCl3，使其液化，以便收集 【解析】 【小问1详解】 硅太阳能电池的核心材料是硅单质，故答案是⑤；光导纤维的主要成分是​，门窗玻璃的原料包含、水晶和石英的主要成分均为​，因此①②③④都含二氧化硅。 【小问2详解】 ​是酸性氧化物，和反应生成硅酸钠和水；​特性是可与氢氟酸反应，该反应用于玻璃雕刻。 【小问3详解】 浸泡的棉花不易燃烧，说明它可作防火剂；普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚的主要成分都含​，高温下会和纯碱（）反应，因此只能选用不和纯碱反应的铁坩埚。 【小问4详解】 ①三氯硅烷极易与水反应，装置B的作用是干燥HCl气体，碱石灰会和HCl反应，因此只能选无水氯化钙作干燥剂；已知三氯硅烷易被氧化、反应还生成易燃易爆的，提前通HCl可以排尽装置内空气，防止加热时生成的与空气中的混合发生爆炸，同时防止被氧化； ②三氯硅烷沸点仅31.8℃，冰盐水的低温环境可以将气态的冷凝为液态，实现产物的收集。 17. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图： （1）写出CuS “焙烧”生成SO2和CuO的化学反应方程式：_______。 （2）图中SO2经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中SO2与O2的物质的量比为_______。 （3）过滤使用的玻璃仪器为_______ （4）“淘洗”所用的溶液A应选用_______(填字母) a． 稀硫酸 b． 浓硫酸 c． 稀硝酸 d． 浓硝酸 （5）“反应”步骤加10%H2O2可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：_______，也可以用气体_______(填化学式)代替双氧水。 （6）最后所得溶液经蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤，最后干燥得到硝酸铜晶体。 【答案】（1） （2） （3）漏斗、烧杯、玻璃棒 （4） （5） ①. ②. （6）冷却结晶 【解析】 【分析】含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)中通入空气“焙烧”时Cu被氧化生成CuO，CuS被氧化为SO2，再向其加入H2SO4“酸化”，同时“焙烧”生成的SO2经转化生成的硫酸也可用于“酸化”，将CuO转化为CuSO4，再加入过量的Fe发生置换反应生成Cu，滤液主要含有FeSO4，过滤得到的滤渣含有Fe和Cu，经过溶液A淘洗后得到纯净的铜，则溶液A为稀硫酸，以除去铁，淘洗后得到的铜中加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应生成，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，最后干燥得到硝酸铜晶体，据此解答。 【小问1详解】 “焙烧”时CuS和O2反应生成SO2和CuO，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 SO2经转化生成硫酸的总反应为：，则转化反应中的物质的量比为； 【小问3详解】 过滤使用的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问4详解】 由分析可知，过滤后滤渣含有Cu和过量的Fe，“淘洗”时只能溶解Fe、不能溶解Cu，Fe遇冷的浓硫酸会发生钝化而阻止进一步反应，稀硝酸和浓硝酸能溶解铜，稀硫酸不能溶解铜、能溶解铁，则“淘洗”所用的溶液A应选用稀硫酸，故选a； 【小问5详解】 双氧水具有氧化性，在酸性环境下，能将Cu氧化为，该反应的离子方程式：；氧气也具有氧化性，可以代替双氧水； 【小问6详解】 由分析可知，最后所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，最后干燥得到硝酸铜晶体。 18. 是一种化工的重要原料，实验室制备的原理为，该反应会放出大量的热。其实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略)，请回答下列问题： 已知：的熔点为，沸点为69.1 ℃。常温下较稳定，遇水发生剧烈反应产生酸雾，100 ℃以上易分解。 （1）若实验室选用铜与浓硫酸反应制，应选择装置______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应的化学方程式为______。 （2）装置乙中仪器A的名称为______，B中盛放碱石灰的作用是______。 （3）若无装置甲与装置丙，制得的中会混有酸雾的原因是______(用化学方程式解释)。 （4）若将乙中的尾气通入品红溶液中，品红溶液褪色，某课外小组同学对品红溶液褪色的原因提出猜想： a．使品红溶液褪色； b．与生成的HClO使品红溶液褪色； c．两者共同作用使品红溶液褪色。 ①设计实验检验猜想a是否正确：______。 ②甲同学认为向氯水中通入一定量的可增强其漂白性，乙同学认为该观点错误，原因是______(用离子方程式解释)。 （5）为测定空气中的含量，某兴趣小组将空气样品缓慢通入的酸性溶液，气体流速为，20 min后溶液颜色变浅。然后准确量取20.00 mL吸收液并转移入锥形瓶，用标准溶液滴定，溶液恰好褪色时，消耗标准溶液15.00 mL。则空气样品中含量为______。 【答案】（1） ①. Ⅱ ②. （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止空气中进入乙装置中使水解：防止过量、等逸出污染空气 （3） （4） ①. 取少量已褪色的品红溶液加热，若溶液恢复红色，则证明猜想a正确 ②. （5） 【解析】 【分析】分析实验目的可知，实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯（SO2Cl2），装置乙为反应装置，由于产品易水解，进入的SO2应通过装置甲中的浓硫酸进行干燥，将氯气通入反应装置，同样也需要浓硫酸进行干燥，在活性炭催化作用下，发生反应，生成硫酰氯，为防止产品水解和污染环境，应使用碱石灰进行处理，据此分析回答问题。 【小问1详解】 铜与浓硫酸反应需要加热，装置Ⅱ带酒精灯加热装置，故选Ⅱ。Cu与浓硫酸加热反应制备，该反应的化学方程式； 【小问2详解】 装置乙中仪器A的名称为三颈烧瓶；​遇水发生剧烈水解反应生成两种酸，产生酸雾，B中盛放碱石灰的作用是防止空气中进入乙装置中使水解：防止过量、等逸出污染空气； 【小问3详解】 若无装置甲与装置丙，​遇水发生剧烈水解反应生成两种酸，产生酸雾，方程式：； 【小问4详解】 ①​漂白是可逆的，加热后可恢复原色，HClO漂白不可逆，以此区分设计，实验检验猜想a，将已经褪色的品红溶液加热，若溶液恢复红色，则猜想a正确； ②甲同学认为向氯水中通入一定量的可增强其漂白性，乙同学认为该观点错误，原因是二氧化硫和氯气反应，消耗漂白性物质，漂白性减弱，离子方程式为； 【小问5详解】 根据氧化还原关系：、，计算得： 20 mL吸收液中剩余​：， 50 mL原溶液中剩余总​：，与​反应的​：， ，，空气总体积：，故含量。 19. 三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 i．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为以上易爆炸；易与水反应产生。 ii．制备原理为； iii．会部分溶解在中，的分解温度为左右。 I．制备，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气，试剂X选用的是______(填标号)。 a． b． c． d．KCl （2）装置B中的试剂是______；装置E中仪器的名称为______。 （3）装置F中发生反应的化学方程式为______。 （4）①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到______。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为______。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： [实验1] [实验2] （5）根据实验1的现象判断，溶液A具有酸性和______性。 （6）综上所述，与水反应的化学方程式为______。 【答案】（1）a （2） ①. 饱和食盐水 ②. 球形干燥管 （3） （4） ①. 有黄色油状液体生成 ②. （5）漂白 （6） 【解析】 【分析】A中产生氯气，经B中饱和食盐水、C中浓硫酸净化后通入D中，与F中产生经E净化的氨气反应，生成NCl3，据此回答。 【小问1详解】 装置A不加热制取氯气，故试剂X选用高锰酸钾，选a； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中的试剂是饱和食盐水，装置E中仪器的名称为球形干燥管； 【小问3详解】 F中氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O； 【小问4详解】 ①产生的是黄色油状液体，故三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到有黄色油状液体生成； ②沸点为以上易爆炸，欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为； 【小问5详解】 实验1中，加入紫色石蕊溶液，先变红后褪色，说明溶液A具有酸性和漂白性； 【小问6详解】 由题给信息可知，产生无色无味的气体为氮气；综合实验2分析该过程中有HClO生成，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应的化学方程式为2NCl3+3H2O=N2↑+3HClO+3HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $