江苏南通市海门中学2025-2026学年高二下学期第二次月考 化学试卷

高二化学试卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答 题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指 定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列化合物中不属于有机化合物的是 A.乙醇 B.蛋白质 C.碳酸 D.蔗糖 2.A1C13是一种常见催化剂，可用A1Cl36H0+6S0C12AA1Cl3+6S02↑+12HC1↑制备。下列 说法正确的是 A.A1+和CI厂具有相同的核外电子排布 B.SO2的空间构型：V形 C.HCl的电子式为H[::] D.HO是一种非极性分子 3.下列制备乙烯的实验原理与装置正确的是 乙醇 浓硫酸 酸性高锰 酸钾溶液 氢氧化钠溶液 甲 丙 A.用装置甲制备乙烯 B.用装置乙除去乙烯中的SO C.用装置丙收集乙烯 D.用装置丁吸收尾气中的乙烯 4.NaBH4H为一1价)、LiAH4是有机转化中常用的还原剂。下列说法正确的是 A.离子半径：L)>H) B.第一电离能：Na>Al C.电负性：XH)>B) D.碱性：LiOH>NaOH 化学试卷第1页，共6页 阅读下列资料，完成5~7题： 碳的资源化利用具有重要意义。DEA[(CH4O田NI可吸收CO2生成(CH4O田NCOO、 (CH4ODNH,将生成物在120C加热即实现CO2解吸和DEA的再生。通过电催化法可将CO2 在酸性条件下转化为CH3OH、HCOOH等有机物；CO3和H2可在铜基催化剂（含有CO和 Cu)作用下合成CH3CHOH:我国研发出了70C下将可燃冰（甲烷水合物）转化为甲醇和氢 气的高效催化剂，从而实现了碳的综合利用。 5.下列说法正确的是 A.基态Cu核外电子排布式为[Ar3d'4s1 B.CO2和H2合成CH3CHOH的原子利用率100% C.可燃冰中CH4和HO之间存在氢键 D.CH3OH、CH3CHOH互为同系物 6.下列化学反应表示正确的是 A.NaOH吸收过量CO2:2OH+C02=C03+HO B.DEA再生的化学方程式： CHOH)NCOO+CHOHNH:120C 2CH4OHNH+CO21 C.利用可燃冰转化为甲醇：CH4+2H0 催化剂 CH3OH+2H2 70C D.CO2转化为HCOOH的电极反应：CO2+2H-2e=HCOOH 7.电催化法可将CO2转化为CH5OH,同时生成CH:CHO副产物，下列说法不正确的是 A.可通过红外光谱鉴别CH5OH、CH3CHOB.可通过“燃烧法”确定乙醇中的元素组成 C.可通过核磁共振氢谱确定乙醇中氢的种类D.可通过质谱确定乙醇的分子结构 8.在指定条件下，下列选项所示的物质间不能一步转化实现的是 CH3 COOH OH KMnO,/H OH CN B. CH;CHO HCN→CH,CHOH 催化剂 NaOH/H2O OH ONa C.CH3CH2Br CH:CH2OH D NazCO3溶液 9.下列物质性质差异是由基团之间的相互影响造成的是 A.乙醛能发生银镜反应而乙醇不能 B.甲苯使酸性高锰酸钾褪色而乙烷不能 C.CH3CHCI能发生消去反应而CH3CI不能D.乙烷的沸点比甲烷的高 10.化学物Z是一种药物活性体，部分合成路线如图所示。下列说法正确的是 HO OH HQ HO A.X、Y互为同系物 B.Z分子中碳原子杂化方式均为sp C.Z分子存在顺反异构 D.Y能与HCHO发生缩聚反应 化学试卷第2页，共6页 11.有机物Z可通过如下路线合成得到： COOH NO X 下列说法正确的是 A.1molX中含有3molo键 B.Y与足量H反应后，分子中含有3个手性碳原子 C.Y和Z可以用Fecl3溶溶液鉴别 D COOH既能与NaOH反应，也能与盐酸反应 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验过程 实验结论 向试管中加入某卤代烃(CH3CHX)和0.5molL1 A NaOH溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝 卤代烃中X为Br原子 酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 B 将石油裂解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中， 气体为乙烯 溶液褪色 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，加入新制 C 的Cu(OH2悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 13.氯化铬晶体(CrC136H0)是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠(Na2Cr2O)为原 料制备CrCl36HO的流程如图： 40%NaOH CH3OH 10%HCI 20%NaOH 红矾钠碱溶 还原 调节pH约为6.5+过滤 ----CrC136H20 C02 滤液 己知：酸性条件下，C()具有强氧化性。 下列说法不正确的是 A.“碱溶”时，加入的NaOH不宜过量太多 B.“还原”时，应先加入CHOH溶液，后加入10%HCI C.“还原”时，消耗1 nol CH3OH,转移的电子数为6mol D.“过滤”后，可用分液法从滤液中分离出过量的CH3OH 化学试卷第3页，共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（14分)三氧化二镍(N203)常用作磁性材料，具有强氧化性，镍的常见化合价为+2、 +3。以镍铜矿（含有NiS、CuS、SiO2以及少量惰性杂质）为原料制备(NiO3)的工艺流程 如下： NaOH、,空气稀H2SO, Ni NHHCO 镍铜矿焙烧·酸溶 除铜沉镍煅烧→N2O3 气体X (1)“焙烧”过程中的固体产物除了CuO、Ni2O3、NaSO4外还有▲。 (2)“酸溶”后溶液中的阳离子为Cu2+、Ni+、Na+等，“气体X”为▲。 (3)“除铜”时实际消耗粉的量大于理论用量，原因是▲（用离子方程式解释）。 (4)“沉镍”得到的产物为NiCO32Ni(OD24H0,“沉镍”反应的离子方程式为▲。 (5)“煅烧”时，控制不同的温度可得到不同的镍氧化物。一种镍氧化物 的立方晶胞结构如图所示，该镍氧化物的化学式为▲。该镍氧化 ONi 物中Ni2+与Ni3+的离子个数之比为▲。若将1ol该镍氧化物完 全氧化为Ni2O3,需要0.5mol-LNa2S2Og的体积为▲L。 15.(14分)CH2=CHOOCCH3是合成光伏封装胶膜基础树脂的主要原料。 (1)CH2=CHOOCCH3中官能团的名称是▲。该物质的名称为▲（填序号）。 A.乙酸乙酯 B.丙烯酸甲酯 C.乙酸乙烯酯 (2)CH=CHOOCCH可用乙炔和乙酸通过▲（填反应类型）制得。 (3)CH2=CHOOCCH3可通过以下路线合成一种基础树脂E: =CHOOCCH,求合→A→BH CH,CH0一定条生CC,o)花对D OR 己知：① RC-0+2ROHL→RrC-OR R2 ②D的质谱和红外光谱如题15图1、题15图2所示： 化学试卷第4页，共6页 100 CHO 6 C一H 20 20 0 44 57 72 3900 2900 1900 900 质核比 波数/cm- 题15图1 题15图2 ①A的结构简式为▲。 ②B是一种聚合物，从物质结构角度解释B可溶于水的原因是▲ ③D中无支链，分子中碳、氢、氧的质量比为6：1：2，D的结构简式为▲。 ④E中链节为▲（填序号）。 -CH2 CH2CH-CH-CH2 一CH-(CH2)2一CH A B C 00 CH2CH2CH CH2CH2CH; CH2CH2CH3 16.(16分)化合物F是合成叶酸拮抗剂A1imta的一种中间体，其合成路线如下： COOH N2H4H20.KOH COOH CH3CH2OH (HOCH2CH2)O TsOH COOC2Hs COOC2Hs (1)(COCD)2.AICI (1)KBH4,LiBr 2)NaOH、H (2)PCC.CH2CI2 COOH COOH D (1)B中碳原子的杂化方式为▲一。B→C的反应类型为▲一。 (2)A→B过程中另一种产物为HC1,写出X的结构简式▲。 (3)C的一种同分异构体N同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。 ①既能发生银镜反应又能水解②含有苯环且含有4种不同环境的氢。 (4)E的一种同分异构体M同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。 ①能与三氯化铁发生显色反应②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③含有苯环且含有4种不同环境的氢。 OOCCH (5)写出以 CHBrCH2Br为原料制备 CH-CH2 的合成路线流程图。（无 机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题千)。 化学试卷第5页，共6页 17.(17分)柠檬酸亚铁(FeCH.O7,摩尔质量为246gmol1)是一种补铁剂，一种以Fe2(S04)3 制备柠檬酸亚铁的方法如下： (1)制备FeSO4溶液。取一定量FeSO4)3溶液，向其中加入FeS2充分反应生成FeSO4和HSO4。 ①写出FS2发生反应的离子方程式▲。 ②确定Fε3+是否己完全转化的实验操作是：取一定量的反应后的溶液，▲。 (2)制备FeC03固体。结合题17图-1所示装置，补充完整制备FeC03固体 的实验方案：▲，低温干燥，得FeCO3固体。（实验中须使用：FeSO4 溶液，氨水-NH4HCO3混合溶液、盐酸酸化的BaCl溶液) (3)制备柠檬酸亚铁晶体。将制得的FCO3固体加入足量柠檬酸 CH2-COOH (HO-C-COOH)溶液中，再加入少量铁粉，80°C下搅拌反应，所 题17图-1 CH>-COOH 得溶液经浓缩、加入适量无水乙醇，析出柠檬酸亚铁晶体。 ①1mol柠檬酸最多消耗NaOH▲mol。 ②加入无水乙醇目的是▲。 (4)产品纯度测定。 步骤一：取2.000g柠檬酸亚铁样品，配成250nL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶中。 步骤二：加入0.0100molL1酸性KMnO4溶液至溶液呈浅红色，消耗酸性KMnO4溶液的体 积为30.00mL。 步骤三：将“步骤二”所得溶液中的Fe3+还原为Fe2+,用0.0100molL1酸性KMnO4溶液 滴定至终点，重复2~3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为14.00mL。 ①测定过程“步骤二消耗酸性KMnO4溶液的量远大于“步骤三”14.00mL的原因是▲。 ②该柠檬酸亚铁的纯度为▲（写出计算过程）。 化学试卷第6页，共6页 海门区高二化学期末适应性试卷 化学参考答案与评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.C2.B3.A4.C5.D6.B7.D8.A9.B10.D11.D12.A13.D 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(1)Na2SiO3 (2)O2 (3)Ni++2H=Ni2+H2t (4)3Ni2+6HCO3 +3H2O=NiCO32Ni(OH)24H2O+5CO21 (5)Ni3O4 1:2 1 【本题共14分】 15.（1)碳碳双键，酯基；C (2)加成 (3)①ECH CH- OOCCH3 ②B(分子中的羟基)可与水形成分子间氢键 ③CH3 CHCH-CHO ④A 【本题共14分】 16.（1)sp2、sp3 还原 2)CCOOR CH 3) -CH3 CH HO OH (4)CHC=C-C(CH(3分) HO OH (5) 化学答案第1页，共2页 CHBrCH2 Br NaOH、HO CHCH2_ O2,Cu CCHO 02 CCOOH △ OHOH △ 催化剂 CHCH2 QOCCHz N2HH2O.KOH CH2COOH OHOH CH-CH2 (HOCH-CH2)2O TsOH (5分) 【本题共16分】 17.(1)①14Fe3++FeS2+8H0一14℉e2++2SO4+16Ht ②滴加KSCN溶液，若无现象，则Fe3+已完全转化 (2)将FSO4溶液装入三颈烧瓶中(1分)，三颈烧瓶通入N2(1分)，一段时间后向溶液中 滴加氨水-NH4HCO3混合溶液至沉淀完全，过滤(1分)，用蒸馏水洗涤滤渣至向最后 一次洗涤液中滴加盐酸酸化的BaC12溶液无现象(1分)。（试剂加入顺序错得0分，N2 顺序错扣1分，不熔断，共4分) (3)①3 ②（降低水溶液的极性）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解度，利于柠檬酸亚铁晶体的析出 (4)①柠檬酸也会被酸性高锰酸钾氧化 ②每25.00mL溶液中 Mn04)=0.0100mol-L1×14.00mL×103LmL1=1.400×104mol(1分) 5FeCoH6O75Fe2+~KMnO4 n(FeCoH607)=nFe2+)=1.400×104molX5=7.000X104mol 2.00g样品中含nFeC.Ho0)=4.000×104m0l1×250mL,=7.000X103m0l 25.00mL FeC6H607)=7.000×103mol×246gmo1=1.7220g(1分) 纯度=1：7220g×1009%=86.10%(1分) 2.000g 【本题共17分】 化学答案第2页，共2页