精品解析：吉林延边州珲春市第一高级中学2025-2026学年高一下学期第一次月考 化学试卷

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第六章第一节，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 环境保护是当今倍受人们关注的社会问题，下列说法错误的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B. 大量和溶于雨水会形成酸雨 C. 的过度排放会加剧温室效应 D. 过度排放到空气中会造成光化学烟雾 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃煤中添加的生石灰（）可与反应生成，进一步被氧化为，能有效减少气体的排放，A正确； B．大量和溶于雨水会分别生成硫酸、硝酸，使雨水pH小于5.6形成酸雨，B正确； C．加剧温室效应的主要气体为、等，过度排放主要导致酸雨，不会加剧温室效应，C错误； D．过度排放到空气中，在紫外线作用下与碳氢化合物发生反应会形成光化学烟雾，D正确； 故答案为C。 2. 全球首台超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”成功投运。发电原理是让高温高压的二氧化碳推动透平旋转，进而产生电能。透平旋转进而产生电能的过程中能量转化形式主要为 A. 化学能转化为电能 B. 机械能转化为电能 C. 机械能转化为化学能 D. 机械能转化为热能 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学能转化为电能是发生化学反应时的能量转化形式，该过程没有发生化学反应，不涉及化学能的转化，A错误； B．透平旋转具有机械能，通过透平旋转产生电能，能量转化形式为机械能转化为电能，B正确； C．该过程没有新物质生成，不涉及化学能的变化，C错误； D．该过程最终产物为电能而非热能，不是机械能转化为热能，D错误； 答案选B。 3. 下列过程中不属于氮的固定的是 A. 植物吸收肥料 B. 工业用和合成 C. 雷雨天和化合生成NO D. Mg在中燃烧 【答案】A 【解析】 【分析】氮的固定的定义：将游离态的氮（即单质）转化为化合态含氮化合物的过程。 【详解】首先明确 A．属于化合态含氮化合物，植物吸收化合态氮的过程没有发生游离态氮到化合态氮的转化，不属于氮的固定，A符合题意； B．工业上将游离态的转化为化合态的，属于人工固氮，B不符合题意； C．雷雨天将游离态的转化为化合态的，属于自然固氮中的高能固氮，C不符合题意； D．在中燃烧将游离态的转化为化合态的，属于氮的固定，D不符合题意； 答案选A。 4. 下列说法正确的是 A. 1 mol物质完全燃烧放出的热量，叫该物质的燃烧热 B. 根据中和反应反应热实验得出有水生成的反应都是放热反应 C. 焓变就是化学反应中吸收或释放的热量，单位为 D. 放热反应或吸热反应与反应的条件没有必然的关系 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，选项未说明生成物为稳定氧化物，A错误； B．有水生成的反应不都是放热反应，例如氢氧化钡晶体与氯化铵反应生成水，但属于吸热反应，B错误； C．只有在恒压、不做非体积功的条件下，焓变的数值才等于化学反应的反应热，焓变不等同于反应中吸收或释放的热量，C错误； D．反应吸放热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应条件没有必然联系，D正确； 故选D。 5. 下列反应物的用量或浓度不同，对应产物也不相同的是 A. Fe与硫酸反应 B. S与在点燃条件下反应 C. Cu和S在加热条件下反应 D. 与盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成和，常温下遇浓硫酸钝化，加热时与浓硫酸反应生成、和，硫酸浓度不同产物不同，A符合题意； B．S与在点燃条件下反应，无论用量多少，都只生成，产物与用量无关，B不符合题意； C．Cu和S加热时，S氧化性较弱，只能将Cu氧化为+1价，仅生成，产物与用量无关，C不符合题意； D．与盐酸发生中和反应，无论反应物用量多少，都只生成和，产物相同，D不符合题意； 答案选择A。 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 有氧化性，可用于葡萄酿酒 B. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 C. 液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．用于葡萄酿酒是利用其杀菌、抗氧化的性质，与氧化性无对应关系，A不符合题意； B．浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，脱水性是指浓硫酸将有机物中H、O按原子个数比2:1脱去的性质，与作干燥剂的用途无关，B不符合题意； C．液氨汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，性质与用途具有对应关系，C符合题意； D．用于治疗胃酸过多是因为其能与胃酸（HCl）发生反应：，中和胃酸，与受热易分解的性质无关，D不符合题意； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和中含有的质子数均为 B. 标准状况下，含有的原子数为 C. 氨水中含有的分子数为 D. 浓硫酸与足量铜粉共热，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量为，物质的量为，含质子数；物质的量为，含质子数，两者含有的质子数不同，A错误； B．标准状况下物质的量为，每个含3个原子，总原子数为，B正确； C．为弱电解质，在溶液中会发生部分电离，因此氨水中分子数小于，C错误； D．的物质的量为，浓硫酸随反应进行浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，因此参加反应的硫酸物质的量小于，转移电子数小于，D错误； 故选B。 8. 理论上不能设计为原电池的化学反应是 A. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O B. 2FeCl3 + Fe =3FeCl2 C. 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ D. HNO3 + NaOH=NaNO3 + H2O 【答案】D 【解析】 【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池，复分解反应不能设计成原电池； 【详解】A．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A不选； B．2FeCl3+Fe═3FeCl2，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故B不选； C．2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C不选； D．HNO3+NaOH═NaNO3+H2O，该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故D选； 故选：D。 9. 晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C. “步骤”试剂3可能是稀硫酸 D. “步骤”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中加入过量溶液，除去，加入过量NaOH溶液，除去，加入过量溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤得到的固体含，过滤后溶液中含有的、用盐酸除去，再加热除去盐酸，据此解答。 【详解】A．溶液在溶液后加入，“步骤”中试剂2为溶液，试剂1为溶液，故A错误； B．既可以分步过滤，也可以一次性过滤，故B错误； C．用硫酸代替盐酸，则引入新的杂质硫酸根，故C错误； D．氯化钠随着温度变化溶解度变化不大，则获得精盐的方法是蒸发结晶，故D正确； 答案选D。 10. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. b>a>d>c B. b>d>a>c C. b>a>c>d D. b>d>c>a 【答案】A 【解析】 【详解】根据原电池原理，a、b相连时，电流由a经导线流向b，则a是正极，b是负极，金属活动性顺序强弱关系为：b>a；c、d相连时，d极质量减少，说明d失去电子生成金属阳离子，d是负极，c是正极，金属活动性顺序强弱关系为：d>c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明c极上的反应为，则c是正极，a是负极，金属活动性顺序强弱关系为：a>c；a、d相连时，H+移向d极，原电池工作时，阳离子移向正极，说明d极是正极，a极是负极，金属活动性顺序强弱关系为：a>d。因此四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为：b>a>d>c，故选A。 11. 下列除杂(括号内为杂质)所用试剂或操作错误的是 A. ：NaOH溶液 B. ：饱和溶液 C. ：蒸馏水 D. ：充分加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．为两性氧化物，可与溶液反应生成可溶性盐，与溶液不反应，过滤即可分离除杂，A正确； B．会与饱和溶液发生反应，既消耗被提纯的，也无法除去杂质，B错误； C．杂质与蒸馏水发生反应，不与水反应也难溶于水，洗气即可除杂，C正确； D．受热易分解为和气体逸出，热稳定性强，加热即可除杂，D正确； 故选B 12. 一种以镁、溶解氧和海水为原料的电池如图所示，电池总反应为。已知：石墨不参与电极反应。下列说法正确的是 A. 镁电极发生还原反应 B. 电池工作时，电流从b极经导线流向a极 C. 电池使用过程中，需定期维护和更换镁电极 D. 石墨极上得电子生成Mg 【答案】C 【解析】 【详解】A．由总反应可知，Mg电极失电子，发生氧化反应，A错误； B．原电池中电流从正极经导线流向负极，而a极是正极，因此电流从a极流向b极，B错误； C．Mg作为负极反应物，反应过程中会不断被消耗，因此需要定期维护、更换镁电极，C正确； D．石墨为正极，根据总反应可知，得电子的物质是溶解的，电极反应为，D错误； 故选C。 13. 相同条件下，氢气与卤素单质()反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该条件下和气态卤素单质的反应均为放热反应 B. 稳定性： C. 与充分反应放出97 kJ能量 D. 分解生成和需要吸收183 kJ的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．从图中可见，H2与F2、Cl2、Br2、I2反应生成对应氢化物时，生成物能量均低于反应物，因此均为放热反应。A正确； B．放热越多，产物能量越低，越稳定。HF放热最多（539.2 kJ/mol），故稳定性 HF > HI，B错误。 C．图中数据对应Br2 (g)，而Br2 (l)转化成Br2 (g) 需吸热，故实际放热量应< 97 kJ，C错误。 D．逆反应为2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)，吸收183 kJ，即1 mol HCl分解吸收91.5 kJ，题目中未指明HCl的物质的量，D错误。 故答案选A。 14. 下列实验操作及现象均正确，且能够得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀不溶解 溶液中一定含有 B 向品红溶液中通入某气体物质，品红褪色 该气体一定为 C 将浓滴到胆矾晶体()上，蓝色固体变成白色 浓具有吸水性 D 把通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 具有酸的通性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入溶液产生的不溶于稀盐酸的白色沉淀可能是，也可能是，溶液中可能含有，可能含有，也可能两者都有，A错误； B．能使品红溶液褪色的气体不一定是，、等气体也能使品红溶液褪色，B错误； C．浓硫酸吸收胆矾中的结晶水，使蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性，实验操作、现象和结论均正确，C正确； D．的漂白性不能使酸碱指示剂褪色，将通入紫色石蕊溶液中溶液只会变红不会褪色，现象描述错误，且漂白性是的性质而非的性质，D错误； 故选C。 15. 某兴趣小组将蔗糖和浓硫酸反应后生成的气体收集起来，设计以下装置来验证其组成。下列说法正确的是 A. 物质是碱石灰，用于检验气体中的水 B. 装置乙和装置丙分别用于检验和除去 C. 装置丁中出现白色沉淀，白色沉淀的成分是 D. 将装置丁中澄清石灰水换成溶液，也可验证气体中有 【答案】B 【解析】 【分析】蔗糖和浓硫酸反应后生成的气体含有、、，无水硫酸铜用来检验，硫化氢溶液用于检验SO2气体，生成淡黄色沉淀，足量酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体； 【详解】A．物质是无水硫酸铜，用于检验气体中的水，A错误； B．根据分析，装置乙和装置丙分别用于检验和除去，B正确； C．装置丁中澄清石灰水检验二氧化碳气体，出现白色沉淀，白色沉淀的成分是，C错误； D．与不反应，不能验证气体中有，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 硅在自然界中分布很广，是地壳中第二丰富元素，含硅物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）的用途为_______(任写一种)。 （2）是玻璃的主要成分之一，保存溶液的玻璃瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）下列物质中不属于新型无机非金属材料的是_______(填字母)。 A. 高温结构陶瓷 B. 人造碳化硅 C. 水泥 D. 石墨烯 （4）硅是制造太阳能电池的基础材料，随着太阳能市场的兴起，硅材料的需求也越来越大。如图为CP法提纯太阳能级多晶硅的简易流程，原料为石英矿(主要成分为，还含有Fe、Al、Ca、Mg等金属杂质)。 已知：5N为含硅99.999%的高纯硅。 ①Fe、Al、Ca、Mg这四种金属的活动性由强到弱的顺序为_______。 ②将石英矿与焦炭投入“矿热炉”中制得粗硅，该反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂为_______(填化学式)。 ③“真空精炼”后将部分的硅投入“固液离子交换”工序进一步除去杂质离子，由于硅料比较致密，故在投入“固液离子交换”之前会将硅料粉碎，将硅料粉碎的目的是_______。 【答案】（1）制造光导纤维 （2） （3）C （4） ①. ②. ③. ④. 使硅料与试剂充分接触，除杂更完全 【解析】 【小问1详解】 可以制造光导纤维，是制造玻璃的原料之一，其熔点较高是耐火材料； 【小问2详解】 是酸性氧化物，可与溶液反应生成，溶液具有黏合性，故保存溶液的玻璃瓶用橡胶塞而不用玻璃塞，化学反应方程式为； 【小问3详解】 A．高温结构陶瓷一般指碳化硅、氮化硅等新型无机非金属材料，A项不符合题意； B．人造碳化硅属于新型无机非金属材料，B项不符合题意； C．水泥主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，C项符合题意； D．石墨烯属于新型无机非金属材料，D项不符合题意； 故答案为：C； 【小问4详解】 ①根据金属活动性顺序表可知，Fe、Al、Ca、Mg这四种金属的活动性由强到弱的顺序为； ②石英矿主要成分为，与焦炭在高温下反应生成Si和CO，该反应的化学方程式为，Si元素的化合价由+4价变为0价，所以SiO2是氧化剂； ③“固液离子交换”的目的是将部分的硅中的杂质溶解在液相，与固体硅分离，故将硅料粉碎的目的是增大接触面积，使硅料与试剂充分接触，除杂更完全。 17. 某化学实验小组在学习了中和反应反应热之后，设计实验测定醋酸与氢氧化钠溶液反应的热量变化。回答下列问题： （1）配制溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠固体___________g。 实验中除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有___________。 （2）取醋酸溶液与溶液在如图所示的装置中进行反应。 ①不能用铁丝代替玻璃搅拌器，原因是___________；氢氧化钠稍过量的目的是___________。 ②实验操作均正确，测得上述反应的中和热(酸碱中和生成1 mol水时放出热量，强酸稀溶液与强碱稀溶液反应生成可溶性盐和水时， )，原因是___________。 ③下列操作可能造成上述实验测定中和热变大的是___________(填字母)。 A．实验时，没有使用杯盖 B．量取醋酸体积时仰视读数 C．将NaOH溶液一次性迅速倒入盛有醋酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定醋酸溶液的温度 （3）实验讨论：根据上述实验，判断下列反应得到的中和热(其他操作均正确，只考虑反应原理)的是___________(填字母)。 A. 稀盐酸和稀氨水 B. 浓硫酸和氢氧化钠溶液 C. 稀硝酸和氢氧化钾溶液 D. 次氯酸和氢氧化钠溶液 【答案】（1） ①. 4.5 ②. 250 mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 铁丝导热性远强于玻璃，使用铁丝搅拌会造成热量损失，引起实验误差 ②. 保证醋酸被完全中和，使测定结果准确 ③. 醋酸是弱电解质，电离过程会吸收热量 ④. AD （3）B 【解析】 【小问1详解】 计算所需氢氧化钠质量：，，托盘天平精确度为0.1g，因此称量质量为4.5g； 配制250 mL一定物质的量浓度的溶液，除题给仪器外，还需要250mL容量瓶，用于确定溶液体积，以及胶头滴管，用于定容滴加蒸馏水。 【小问2详解】 ①铁丝是金属，属于热的良导体，导热能力远强于玻璃，会导致反应过程中热量大量散失，增大实验误差，因此不能代替玻璃搅拌器；氢氧化钠稍过量，目的是保证醋酸被完全中和，使测定结果准确。 ②强酸强碱稀溶液中和生成1 mol水放热57.3 kJ，而醋酸是弱电解质，电离过程会吸收热量，因此反应放出的总热量小于57.3 kJ；中和热为负值，放热量越小，越大，因此。 ③A．不使用杯盖会导致热量散失，测得的反应前后温差偏小，计算得放热量偏小，变大，A正确； B．量取醋酸时仰视读数，会导致量取的醋酸物质的量偏大，反应放热偏多，温差偏大，变小，B错误； C．一次性迅速倒入NaOH溶液是正确操作，目的是减少热量散失，不会使变大，C错误； D．测定NaOH温度后直接测醋酸温度，会使测得的醋酸起始温度偏高，最终温差偏小，计算得放热量偏小，变大，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 A. 稀氨水是弱碱，电离吸热，总放热偏少，，A错误； B. 浓硫酸稀释时会额外放出大量热量，总放热偏多，，B正确； C. 稀硝酸和氢氧化钾是强酸强碱稀溶液，没有其他因素影响吸放热，中和热，C错误； D. 次氯酸是弱酸，电离吸热，总放热偏少，，D错误； 故选B。 18. 研究化学反应中的能量变化有重要意义。回答下列问题： （1）下列反应中能量变化符合图中所示且属于氧化还原反应的是___________(填字母)。 A. 浓硫酸溶于水 B. 生石灰与水反应 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应 （2）已知在25℃、101 kPa条件下，几种物质的燃烧热如下表所示： 物质 燃烧热/() ①等质量的、C和CO完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)。 ②写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 ③计算反应的___________。 （3）已知：① ； ② ； ③ 。 上述反应中___________(填“>”或“<”)，___________(用，表示)。 （4）下表是部分化学键的键能数据： 化学键 键能/() 946 154.8 498 283 表中最稳定的单质是___________(填化学式)，写出氮气和氟气化合生成的热化学方程式：___________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. ③. （3） ①. ＞ ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】  由图可知反应物总能量高于生成物，该反应为放热反应，且需满足属于氧化还原反应； A．浓硫酸溶于水是物理变化，不符合； B．生石灰与水反应放热，无化合价变化，不是氧化还原反应，不符合； C．氢气燃烧放热，H、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，符合； D．碳与水蒸气制水煤气是吸热反应，不符合； 故答案选C。 【小问2详解】 ① 设质量均为1g； ：； ：； ：，故放热最多的是； ②燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，1 mol ​完全燃烧生成和液态水，热化学方程式：； ③根据盖斯定律计算：。 【小问3详解】  等量完全燃烧生成​放热更多，放热越多越小，故​；根据盖斯定律，​即可得到反应③，故。 【小问4详解】 键能越大，单质能量越低，单质越稳定，的化学键键能最大，故最稳定； 反应焓变反应物总键能生成物总键能：，则热化学方程式：。 19. 某实验小组在实验室模拟工业制的装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。 回答下列问题： （1）装置A常用于实验室制，则装置A试管中盛装的药品是_____（填化学式）。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为_____。 （3）装置C中浓硫酸的主要作用是_____，装置D中观察到的气体颜色为_____。 （4）装置中生成硝酸的离子方程式为_____。工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是_____。 （5）尾气中的主要成分为，工业上可用溶液吸收，在酸化溶液中，氧化生成和，其离子方程式为_____；溶液也可用于吸收，在其他条件相同时，浓度对脱硫脱硝效率的影响如图所示，的脱除效率一直维持在以上，而脱除效率相对较低，其原因可能是_____。 【答案】（1）、 （2） （3） ①. 吸收氨气和水蒸气 ②. 红棕色 （4） ①. ②. 硝酸受热易分解 （5） ①. ②. 易溶于水，与溶液反应快，难溶于水，与溶液反应慢 【解析】 【分析】装置A制取氨气，经过碱石灰干燥，在装置B中发生氨气的催化氧化反应，生成。装置C中浓硫酸的主要作用是干燥气体，吸收中混有的水蒸气，同时浓硫酸具有酸性，可吸收未反应的。装置B中生成的进入装置D，与装置内空气中的反应生成红棕色气体，所以装置D中观察到气体颜色为红棕色。体现了工业制硝酸“氨的催化氧化→一氧化氮转化为二氧化氮→二氧化氮与水反应制硝酸”的基本流程 。 【小问1详解】 验室制取氨气常用氯化铵（）和氢氧化钙（）固体混合加热，所以装置A试管中盛装的药品是、。 【小问2详解】 装置B中是氨气的催化氧化反应，氨气（）和氧气（）在催化剂、加热条件下反应生成一氧化氮（）和水（），化学方程式为。 【小问3详解】 装置C中浓硫酸的主要作用是吸收氨气和水蒸气；装置B中生成的进入装置D后与空气中的氧气反应生成二氧化氮（），二氧化氮是红棕色气体，所以装置D中观察到的气体颜色为红棕色。 【小问4详解】 装置E中二氧化氮（）、氧气（）和水反应生成硝酸，离子方程式为。工业上要获得浓度较大的硝酸，在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，是因为硝酸受热易分解（）。 【小问5详解】 氧化的离子方程式：；脱除效率相对较低原因：易溶于水，与溶液反应快，难溶于水，与溶液反应慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第六章第一节，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 环境保护是当今倍受人们关注的社会问题，下列说法错误的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B. 大量和溶于雨水会形成酸雨 C. 的过度排放会加剧温室效应 D. 过度排放到空气中会造成光化学烟雾 2. 全球首台超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”成功投运。发电原理是让高温高压的二氧化碳推动透平旋转，进而产生电能。透平旋转进而产生电能的过程中能量转化形式主要为 A. 化学能转化为电能 B. 机械能转化为电能 C. 机械能转化为化学能 D. 机械能转化为热能 3. 下列过程中不属于氮的固定的是 A. 植物吸收肥料 B. 工业用和合成 C. 雷雨天和化合生成NO D. Mg在中燃烧 4. 下列说法正确的是 A. 1 mol物质完全燃烧放出的热量，叫该物质的燃烧热 B. 根据中和反应反应热实验得出有水生成的反应都是放热反应 C. 焓变就是化学反应中吸收或释放的热量，单位为 D. 放热反应或吸热反应与反应的条件没有必然的关系 5. 下列反应物的用量或浓度不同，对应产物也不相同的是 A. Fe与硫酸反应 B. S与在点燃条件下反应 C. Cu和S在加热条件下反应 D. 与盐酸反应 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 有氧化性，可用于葡萄酿酒 B. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 C. 液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和中含有的质子数均为 B. 标准状况下，含有的原子数为 C. 氨水中含有的分子数为 D. 浓硫酸与足量铜粉共热，转移的电子数为 8. 理论上不能设计为原电池的化学反应是 A. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O B. 2FeCl3 + Fe =3FeCl2 C. 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ D. HNO3 + NaOH=NaNO3 + H2O 9. 晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C. “步骤”试剂3可能是稀硫酸 D. “步骤”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 10. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. b>a>d>c B. b>d>a>c C. b>a>c>d D. b>d>c>a 11. 下列除杂(括号内为杂质)所用试剂或操作错误的是 A. ：NaOH溶液 B. ：饱和溶液 C. ：蒸馏水 D. ：充分加热 12. 一种以镁、溶解氧和海水为原料的电池如图所示，电池总反应为。已知：石墨不参与电极反应。下列说法正确的是 A. 镁电极发生还原反应 B. 电池工作时，电流从b极经导线流向a极 C. 电池使用过程中，需定期维护和更换镁电极 D. 石墨极上得电子生成Mg 13. 相同条件下，氢气与卤素单质()反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该条件下和气态卤素单质的反应均为放热反应 B. 稳定性： C. 与充分反应放出97 kJ能量 D. 分解生成和需要吸收183 kJ的热量 14. 下列实验操作及现象均正确，且能够得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀不溶解 溶液中一定含有 B 向品红溶液中通入某气体物质，品红褪色 该气体一定为 C 将浓滴到胆矾晶体()上，蓝色固体变成白色 浓具有吸水性 D 把通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 具有酸的通性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 15. 某兴趣小组将蔗糖和浓硫酸反应后生成的气体收集起来，设计以下装置来验证其组成。下列说法正确的是 A. 物质是碱石灰，用于检验气体中的水 B. 装置乙和装置丙分别用于检验和除去 C. 装置丁中出现白色沉淀，白色沉淀的成分是 D. 将装置丁中澄清石灰水换成溶液，也可验证气体中有 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 硅在自然界中分布很广，是地壳中第二丰富元素，含硅物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）的用途为_______(任写一种)。 （2）是玻璃的主要成分之一，保存溶液的玻璃瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）下列物质中不属于新型无机非金属材料的是_______(填字母)。 A. 高温结构陶瓷 B. 人造碳化硅 C. 水泥 D. 石墨烯 （4）硅是制造太阳能电池的基础材料，随着太阳能市场的兴起，硅材料的需求也越来越大。如图为CP法提纯太阳能级多晶硅的简易流程，原料为石英矿(主要成分为，还含有Fe、Al、Ca、Mg等金属杂质)。 已知：5N为含硅99.999%的高纯硅。 ①Fe、Al、Ca、Mg这四种金属的活动性由强到弱的顺序为_______。 ②将石英矿与焦炭投入“矿热炉”中制得粗硅，该反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂为_______(填化学式)。 ③“真空精炼”后将部分的硅投入“固液离子交换”工序进一步除去杂质离子，由于硅料比较致密，故在投入“固液离子交换”之前会将硅料粉碎，将硅料粉碎的目的是_______。 17. 某化学实验小组在学习了中和反应反应热之后，设计实验测定醋酸与氢氧化钠溶液反应的热量变化。回答下列问题： （1）配制溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠固体___________g。 实验中除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有___________。 （2）取醋酸溶液与溶液在如图所示的装置中进行反应。 ①不能用铁丝代替玻璃搅拌器，原因是___________；氢氧化钠稍过量的目的是___________。 ②实验操作均正确，测得上述反应的中和热(酸碱中和生成1 mol水时放出热量，强酸稀溶液与强碱稀溶液反应生成可溶性盐和水时， )，原因是___________。 ③下列操作可能造成上述实验测定中和热变大的是___________(填字母)。 A．实验时，没有使用杯盖 B．量取醋酸体积时仰视读数 C．将NaOH溶液一次性迅速倒入盛有醋酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定醋酸溶液的温度 （3）实验讨论：根据上述实验，判断下列反应得到的中和热(其他操作均正确，只考虑反应原理)的是___________(填字母)。 A. 稀盐酸和稀氨水 B. 浓硫酸和氢氧化钠溶液 C. 稀硝酸和氢氧化钾溶液 D. 次氯酸和氢氧化钠溶液 18. 研究化学反应中的能量变化有重要意义。回答下列问题： （1）下列反应中能量变化符合图中所示且属于氧化还原反应的是___________(填字母)。 A. 浓硫酸溶于水 B. 生石灰与水反应 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应 （2）已知在25℃、101 kPa条件下，几种物质的燃烧热如下表所示： 物质 燃烧热/() ①等质量的、C和CO完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)。 ②写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 ③计算反应的___________。 （3）已知：① ； ② ； ③ 。 上述反应中___________(填“>”或“<”)，___________(用，表示)。 （4）下表是部分化学键的键能数据： 化学键 键能/() 946 154.8 498 283 表中最稳定的单质是___________(填化学式)，写出氮气和氟气化合生成的热化学方程式：___________。 19. 某实验小组在实验室模拟工业制的装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。 回答下列问题： （1）装置A常用于实验室制，则装置A试管中盛装的药品是_____（填化学式）。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为_____。 （3）装置C中浓硫酸的主要作用是_____，装置D中观察到的气体颜色为_____。 （4）装置中生成硝酸的离子方程式为_____。工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是_____。 （5）尾气中的主要成分为，工业上可用溶液吸收，在酸化溶液中，氧化生成和，其离子方程式为_____；溶液也可用于吸收，在其他条件相同时，浓度对脱硫脱硝效率的影响如图所示，的脱除效率一直维持在以上，而脱除效率相对较低，其原因可能是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $