精品解析：甘肃省白银市靖远县第四中学2022-2023学年高一下学期5月期中化学试题

靖远四中2022-2023学年度第二学期期中考试 高一化学(选考) 可能会用到的相对原子质量：O-16 C-12 N-14 H-1 一、单选题(共42分) 1. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃的结构(不含立体异构)最多的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构对称，只含1种等效氢，一氯代烃的结构只有一种； B．含3种等效氢，一氯代烃的结构有三种； C．结构对称，含2种等效氢，一氯代烃的结构有两种； D．结构对称，含2种等效氢，一氯代烃的结构有两种； 生成一氯代烃的结构(不含立体异构)最多的是； 故选B。 2. 工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：；；则该条件下的等于 A. -270kJ/mol B. C. D. +270kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】已知：① ； ② ，依据盖斯定律，①-②可得， ； 故选A。 3. 如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是 A. 电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极 B. X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应 C. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn D. 氢气产生在X电极上，移向Y电极 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中电子由负极流向正极，则X为负极、Y为正极； 【详解】A．电子不能进入电解质溶液中，A错误； B．由分析可知，X为负极、Y为正极，故X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应，B正确； C．锌为活泼金属，做负极，则Y为石墨棒，X为Zn，C错误； D．氢得到电子发生还原反应，则氢气产生在Y电极上；阴离子向负极迁移，则移向X电极，D错误； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. C2H6和C4H10互称为同系物 B. C5H12有三种同分异构体 C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 D. 可称为：3－甲基－2－乙基戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．C2H6和C4H10都是烷烃，分子组成相差2个CH2，互为同系物，故A正确； B．C5H12的结构有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、(CH3)4C，共3种同分异构体，故B正确； C．碳原子数越多沸点越高，碳原子上数相同，支链越多沸点越低，沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷，故C正确； D．主链上有6个碳原子，名称为：3，4－二甲基己烷，故D错误； 选D。 5. 下列说法正确的是 A. 与可以直接化合生成硅酸 B. 与反应，过量生成、过量生成 C. 盛放氢氧化钠的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，应用橡胶塞 D. 与溶液反应体现了的氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶于水且不与水反应，因此与不能直接化合来生成硅酸，故A错误； B．与反应的产物与反应物用量无关，反应生成CO和Si，故B错误； C．盛放氢氧化钠的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，应用橡胶塞，主要氢氧化钠和磨口玻璃二氧化硅反应生成硅酸钠矿物胶，可能会将玻璃塞与试剂瓶黏在一起，无法打开，因此只能用橡胶塞，故C正确； D．与溶液反应生成，价态升高体现了的还原性，故D错误。 综上所述，答案为C。 6. 在光照条件下，与能发生取代反应。使1 mol 与反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比为，则消耗的的物质的量为 A. 1.0 mol B. 1.8 mol C. 2.2 mol D. 2.6 mol 【答案】D 【解析】 【详解】根据碳原子守恒，四种有机取代产物总物质的量为1mol，结合物质的量之比3:2:1:4，可得、、、；取代反应中每取代1mol H原子需要消耗1mol ，总取代H原子的物质的量为，因此消耗的物质的量为2.6mol，故答案选D。 7. 在4个均为密闭容器中不同投料下进行合成氨反应：，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1，根据化学方程式，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1； B．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1； C．v(N2)=0.0005mol·L-1·min-1，则v(H2)=0.001mol·L-1·min-1； D．v(H2)=0.002mol·L-1·s-1=0.12mol·L-1·min-1； 故以上四个速率中，最快的为D； 故答案选D。 8. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是 A. O2在b电极上发生氧化反应 B. 电解质溶液中OH-向正极移动 C. 该装置实现了电能到化学能的转化 D. 电子从a电极沿外电路流向b电极 【答案】D 【解析】 【分析】燃料电池的工作原理为原电池原理，是化学能转化为电能的装置，该电池中a电极为负极、发生氧化反应，b电极为正极、发生还原反应，电解质溶液为KOH溶液，据此分析解答。 【详解】A．b电极为正极、故O2在b电极上发生还原反应，A错误； B．阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；故电解质溶液中OH-向负极移动，B错误； C．燃料电池的工作原理为原电池原理，是化学能转化为电能的装置，C错误； D．电子的流向为负极到正极，故电子从a电极沿外电路流向b电极，D正确； 故答案选D。 9. 可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 ①单位时间内消耗2molNO2的同时生成2molNO ②混合气体的颜色不再改变 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①②④ B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。 【详解】①单位时间内消耗2molNO2是正反应，同时生成2molNO正反应，反应方向相同，不一定达到了平衡，故①错误； ②一氧化氮和氧气为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故混合气体的颜色不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确； ③ρ=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故③错误； ④，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确； 故选C。 10. 将足量的气体通入下列溶液中，最终能产生白色沉淀的是 A. 澄清石灰水 B. 氢硫酸 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于二氧化硫足量，最后会生成易溶于水的亚硫酸氢钙，A错误； B．两者会生成黄色沉淀S，B错误； C．二氧化充溶于水生成亚硫酸，而硝酸根离子在酸性环境下有强烈的氧化性，会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而生成白色沉淀硫酸钡，C正确； D． 二氧化硫不与氯化钙溶液反应，无任何现象，D错误； 故选C。 11. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A. 反应的化学方程式为： B. X的平衡转化率为25% C. 6min时反应达到平衡状态 D. 10min内，用Z表示的反应速率为0.06 【答案】B 【解析】 【详解】A．起始到平衡，，，，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，且X、Z为反应物、Y为生成物，反应方程式为，A错误； B．X的平衡转化率为，B正确； C．6min时X、Z的物质的量仍在减小，Y的物质的量仍在增大，反应未达到平衡状态，C错误； D．10min内用Z表示的反应速率为，D错误； 故选B。 12. 用如图所示装置制取、提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)，下列方案可行的是 气体 a b c A Cl2 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓硫酸 Fe 浓硫酸 D CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰在常温下不反应，故A错误； B．氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，故B错误； C．常温下，铁在浓硫酸中钝化，故C错误； D．盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，再用向上排空气法收集二氧化碳，故D正确； 选D。 13. 一定条件下，金刚石转化为石墨要放出能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石与石墨之间的转化是物理变化 B. 石墨转化为金刚石是放热反应 C. 石墨比金刚石稳定 D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石转化为石墨，有新物质的生成，为化学变化，故A错误； B．金刚石转化为石墨要放出能量，是放热反应，反过来，石墨转化为金刚石是吸热反应，故B错误； C．金刚石转化为石墨要放出能量，故等质量的石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，故C正确； D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石释放的热量多，故D错误； 故选C。 14. 一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO2和水蒸气共30．4g，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重14．4g，则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积（标准状况）为 A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意可知反应产生水的物质的量是n(H2O)= 14.4g÷18g/mol=0.8mol,根据H元素守恒可知甲烷的物质的量是n(CH4)= 0.8mol×2÷4=0.4mol，则根据C元素守恒可知反应产生的CO、CO2的物质的量的和是n(CO)+n(CO2)=0.4mol，二者的质量和m(CO)+m(CO2)= 30.4g-14.4g=16g，解得n(CO)=0.1mol，n(CO2)=0.3mol，若该甲烷完全燃烧，还需使CO发生反应产生CO2，根据方程式2CO+ O22CO2可知0.1molCO完全燃烧需要消耗0.05molO2，其在标准状况下的体积是v(O2)= 0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故选项A正确。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 根据要求回答下列问题： （1）有下列各组物质：①和；②漂白粉和漂白液主要成分；③石墨和足球烯；④正丁烷和异戊烷；⑤乙烷和己烷；⑥和；⑦丙烷和环丙烷；⑧和。 用序号填空：_________组两者属于同系物。_________组两者互为同素异形体。_________组两者是同一物质。_________组两者互为同位素。 （2）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2体积最多的是_________。 【答案】（1） ①. ④⑤⑧ ②. ③ ③. ⑥ ④. ① （2）C4H10 【解析】 【小问1详解】 同系物：结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团的有机物，④正丁烷和异戊烷、⑤乙烷和己烷、⑧正丁烷和新戊烷均为烷烃，通式均为，组成相差的整数倍，符合； 同素异形体：同种元素形成的不同单质，③中石墨和足球烯均为碳元素的单质，结构不同，符合； 同一物质：甲烷为正四面体结构，二溴甲烷只有1种结构，⑥的两种结构旋转后完全重合，为同一物质。 同位素：质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，①中和符合； 【小问2详解】 1mol烃完全燃烧消耗的物质的量为，分别计算：耗氧，耗氧，耗氧，耗氧，故耗氧最多。 16. 氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)： （1）的化学方程为___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）列举两种不同类别的将HNO3转化为NH4NO3的化合物M：___________、___________。 （4）NH4NO3常作为水培植物营养液的氮肥来源。若要配制0.2mol·L-1的NH4NO3溶液500 mL，则需要NH4NO3固体的质量为___________ g。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. NH4HCO3 （4）8.0 【解析】 【小问1详解】 氨气发生催化氧化生成NO和水，的化学方程为 【小问2详解】 二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，的化学方程式为； 【小问3详解】 氨水和硝酸反应生成NH4NO3和水，M可以是；碳酸氢铵和硝酸反应生成NH4NO3、二氧化碳、水， M可以是NH4HCO3。 【小问4详解】 若要配制0.2mol·L-1的NH4NO3溶液500 mL，则需要NH4NO3固体的质量为0.2mol·L-1×0.5L×80g/mol=8.0g。 17. 恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充入1.5mol X(g)与2.0mol Y(g)，反应10min后达到平衡，此时X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为0.2mol/L，0～10min内，生成Z(g)的平均反应速率为0.04。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_________。 （2）0～10min内，v(Y)=_________。 （3）反应达到平衡状态时，Y的转化率_________。 （4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)： ①充入1mol氦气，化学反应速率_________。 ②将容器的体积扩大为10L，化学反应速率_________。 （5）下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_________(填标号)。 A. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变 B. 容器内混合气体的压强不变 C. D. 容器内混合气体的密度不变 【答案】（1）X(g)+Y(g)2Z(g) （2）0.02 （3）50% （4） ①. 不变 ②. 减小 （5）C 【解析】 【小问1详解】 平衡时，的物质的量减少；的平衡物质的量为，则的物质的量减少；生成的物质的量为。根据各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，故该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 内，的物质的量减少，则。 【小问3详解】 反应达到平衡状态时，的转化率为。 【小问4详解】 ①恒容条件下充入氦气，反应体系的体积不变，各反应物和生成物的浓度均不变，因此化学反应速率不变； ②将容器体积扩大为，容器体积增大，各物质的浓度减小，因此化学反应速率减小。 【小问5详解】 该反应为反应前后气体分子数不变的反应。 A．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量也不变，故混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能据此判断是否达到平衡，A不符合题意； B．恒温恒容下，气体总物质的量不变，容器内压强始终不变，不能据此判断是否达到平衡，B不符合题意； C．，且与的化学计量数之比为，即，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C符合题意； D．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，混合气体密度始终不变，不能据此判断是否达到平衡，D不符合题意； 故选C。 18. 两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/LH2SO4溶液A中，乙同学将电极放入6mol/L NaOH溶液B中，如图： （1）原电池中的能量转化过程是将_________。 （2）A中正极的电极反应式为__________________，电子的流向是由_________(填“Al→Mg或Mg→Al”)。 （3）B中负极反应式为_________。 （4）根据反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计原电池，画出装置图__________，写出正负极反应。 正：__________________。 负：__________________。 【答案】（1）化学能转化为电能 （2） ①. ②. （3） （4） ①. ； ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 原电池通过自发进行的氧化还原反应，将物质中储存的化学能转化为电能； 【小问2详解】 酸性介质中金属活动性，Mg更易失电子作负极，Al作正极。正极上溶液中的得电子发生还原反应生成；原电池中电子由负极沿外导线流向正极，因此电子流向为； 【小问3详解】 碱性介质中Mg与NaOH溶液不反应，Al可与NaOH溶液发生自发氧化还原反应，Al失电子作负极，失电子后与溶液中的氢氧根结合生成偏铝酸根和水，据此写出电极反应式为； 【小问4详解】 根据总反应，Cu失电子发生氧化反应，作负极；得电子发生还原反应，在正极上反应，因此正极选择活泼性弱于Cu的导电材料，电解质溶液需含银离子，两电极通过外电路连接、插入对应电解质溶液即构成原电池，对应的装置图为：； 据此写出电极反应式为正极为；负极为。 19. I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图： (1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________，X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为___________。 (2)该反应的化学方程式为___________。 II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 (1)该反应的离子方程式为___________。 (2)该实验的目的是探究___________。 (3)实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是__； (4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。 A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序 【答案】 ①. 0.079mol·L-1·s-1 ②. 0.395mol·L-1 ③. 79.0% ④. X(g)＋Y(g)2Z(g) ⑤. 4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O ⑥. 温度对反应速率的影响 ⑦. 淀粉溶液 ⑧. CD 【解析】 【分析】 【详解】(1)10s时，Z的物质的量增加1.58mol，其反应速率为： mol·L-1·s-1，X的物质的量由1.20降低到0.41，其浓度较少量为：=0.395mol·L-1，Y的物质的量由1.0减少为0.21，其转化率为：，故答案为：0.079mol·L-1·s-1；0.395mol·L-1；79.0%； (2)由图可知X、Y为反应物，Z为生成物，三者的变化分别为：0.79、0.79、1.58，变化量之比为1:1:2，可得反应方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，故答案为：X(g)＋Y(g)2Z(g) ； II.(1)KI具有强的还原性，能被氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O，故答案为：4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O； (2)由表格数据可知，该实验改变的外界条件是温度，测量的是不同温度条件下显色的时间，可知其其探究的是温度对反应速率的影响，故答案为：温度对反应速率的影响； (3)为确定显示的时间，需要用到指示剂与碘单质出现显色，结合碘单质的性质可知应用淀粉溶液作指示剂，故答案为：淀粉溶液； (4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，而浓度条件在(3)已经控制一致，因此还必须控制不变的是试剂的量和试剂的添加顺序，故答案为：CD； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 靖远四中2022-2023学年度第二学期期中考试 高一化学(选考) 可能会用到的相对原子质量：O-16 C-12 N-14 H-1 一、单选题(共42分) 1. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃的结构(不含立体异构)最多的是 A. B. C. D. 2. 工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：；；则该条件下的等于 A. -270kJ/mol B. C. D. +270kJ/mol 3. 如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是 A. 电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极 B. X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应 C. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn D. 氢气产生在X电极上，移向Y电极 4. 下列说法不正确的是 A. C2H6和C4H10互称为同系物 B. C5H12有三种同分异构体 C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 D. 可称为：3－甲基－2－乙基戊烷 5. 下列说法正确的是 A. 与可以直接化合生成硅酸 B. 与反应，过量生成、过量生成 C. 盛放氢氧化钠的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，应用橡胶塞 D. 与溶液反应体现了的氧化性 6. 在光照条件下，与能发生取代反应。使1 mol 与反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比为，则消耗的的物质的量为 A. 1.0 mol B. 1.8 mol C. 2.2 mol D. 2.6 mol 7. 在4个均为密闭容器中不同投料下进行合成氨反应：，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应速率最大的是 A. B. C. D. 8. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是 A. O2在b电极上发生氧化反应 B. 电解质溶液中OH-向正极移动 C. 该装置实现了电能到化学能的转化 D. 电子从a电极沿外电路流向b电极 9. 可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 ①单位时间内消耗2molNO2的同时生成2molNO ②混合气体的颜色不再改变 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①②④ B. ②③ C. ②④ D. ③④ 10. 将足量的气体通入下列溶液中，最终能产生白色沉淀的是 A. 澄清石灰水 B. 氢硫酸 C. 溶液 D. 溶液 11. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A. 反应的化学方程式为： B. X的平衡转化率为25% C. 6min时反应达到平衡状态 D. 10min内，用Z表示的反应速率为0.06 12. 用如图所示装置制取、提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)，下列方案可行的是 气体 a b c A Cl2 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓硫酸 Fe 浓硫酸 D CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 一定条件下，金刚石转化为石墨要放出能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石与石墨之间的转化是物理变化 B. 石墨转化为金刚石是放热反应 C. 石墨比金刚石稳定 D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 14. 一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO2和水蒸气共30．4g，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重14．4g，则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积（标准状况）为 A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 根据要求回答下列问题： （1）有下列各组物质：①和；②漂白粉和漂白液主要成分；③石墨和足球烯；④正丁烷和异戊烷；⑤乙烷和己烷；⑥和；⑦丙烷和环丙烷；⑧和。 用序号填空：_________组两者属于同系物。_________组两者互为同素异形体。_________组两者是同一物质。_________组两者互为同位素。 （2）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2体积最多的是_________。 16. 氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)： （1）的化学方程为___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）列举两种不同类别的将HNO3转化为NH4NO3的化合物M：___________、___________。 （4）NH4NO3常作为水培植物营养液的氮肥来源。若要配制0.2mol·L-1的NH4NO3溶液500 mL，则需要NH4NO3固体的质量为___________ g。 17. 恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充入1.5mol X(g)与2.0mol Y(g)，反应10min后达到平衡，此时X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为0.2mol/L，0～10min内，生成Z(g)的平均反应速率为0.04。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_________。 （2）0～10min内，v(Y)=_________。 （3）反应达到平衡状态时，Y的转化率_________。 （4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)： ①充入1mol氦气，化学反应速率_________。 ②将容器的体积扩大为10L，化学反应速率_________。 （5）下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_________(填标号)。 A. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变 B. 容器内混合气体的压强不变 C. D. 容器内混合气体的密度不变 18. 两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/LH2SO4溶液A中，乙同学将电极放入6mol/L NaOH溶液B中，如图： （1）原电池中的能量转化过程是将_________。 （2）A中正极的电极反应式为__________________，电子的流向是由_________(填“Al→Mg或Mg→Al”)。 （3）B中负极反应式为_________。 （4）根据反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计原电池，画出装置图__________，写出正负极反应。 正：__________________。 负：__________________。 19. I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图： (1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________，X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为___________。 (2)该反应的化学方程式为___________。 II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 (1)该反应的离子方程式为___________。 (2)该实验的目的是探究___________。 (3)实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是__； (4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。 A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $