精品解析：甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中学2025-2026学年高三上学期阶段性测试化学试题

临潭县第一中学2025-2026学年上学期阶段性测试卷 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.考试范围：认识化学科学+化学反应原理 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D. 已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1 2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应放热，表示与的总能量高于的总能量，A错误； B．反应吸热，表示金刚石总能量高于石墨总能量，因此金刚石比石墨相对活泼，B错误； C．该热化学方程式只能表示一定温度下强酸的稀溶液与强碱的稀溶液中和反应生成可溶性盐和水的热效应，C错误； D．前者表示2mol碳完全燃烧的焓变，后者表示2mol碳不完全燃烧的焓变，由于放热反应的，故，D正确； 故选D。 2. 下列有关Fe(OH)3胶体的叙述正确的是 A. 是一种纯净物 B. 将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中可以制备胶体液中可以制备胶体 C. 能产生丁达尔效应 D. 分散质的粒子直径在0.01nm~1nm之间 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，为混合物，故A错误； B．Fe(OH)3胶体制备应将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的水中，故B错误； C．胶体具有丁达尔效应，故C正确； D．胶体分散质的粒子直径在1nm~100nm之间，故D错误。 故答案选：C。 3. 下列日常生活中的做法，与调控化学反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 铁制品表面刷油漆 C. 锁芯中滴入润滑油 D. 用冰箱冷藏食物 【答案】C 【解析】 【详解】A．食品抽真空包装是通过隔绝空气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，故A错误； B．在铁制品表面刷油漆可以隔绝空气，从而减小氧气浓度，降低反应速率，故B错误； C．向锁芯里加入润滑油是用来减小摩擦的，而与调控反应速率无关，故C正确； D．用冰箱冷藏食物是通过降低温度来降低反应速率，故D错误； 故答案为C。 4. “石灰，今近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解末矣”是《本草经集注》中记载的石灰的制法与性质。下列有关说法正确的是 A. “近山生石，青白色”主要是因为成分中含铁量比较高 B. “作灶烧竟”的过程为物理变化 C. “以水沃之”过程放出大量的热 D. “热蒸而解”表明石灰受热溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于、和铁的氧化物均有颜色，含铁量越高颜色越深，A错误； B．“作灶烧竟”过程发生复杂的化学反应，有新物质氧化钙生成，属于化学变化，B错误； C．“以水沃之”的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应中会放出大量的热，C正确； D．“热蒸而解”表明石灰与水反应生成氢氧化钙，D错误。 因此，本题选C。 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8g 含有的中子数为 B. 标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含有的σ键数目大于 C. 1 溶液中和微粒总数为 D. 室温下，35.5g氯气溶于水并充分反应，转移的电子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．D是H元素的同位素，由于具有一个中子，相对分子质量为2，的摩尔质量为20g/mol，1.8g 不是1mol，中子数不为，A错误； B．标准状况下，5.6L任何气体的物质的量均为0.25mol，0.25mol甲烷中含有的σ键数目为1NA，0.25mol乙烯中含有的σ键数目为1.25NA，故当二者混合时含有的σ键数目大于，B正确； C．没有体积仅有浓度，故无法知道溶液中和微粒总数，C错误； D．35.5g氯气的物质的量为0.5mol，但该反应是自身氧化还原反应、且无法完全进行，转移的电子总数小于0.5，D错误； 故选B。 6. 黑火药是我国四大发明之一，黑火药着火时主要发生化学反应：，下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中含有键 C. 的形成过程可表示为 D. 的结构式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．核外含有18个电子，结构示意图为，A错误； B．中的中心原子C采用sp杂化，会与O形成的σ键，B错误； C．是离子化合物，形成过程中K原子失去电子，S原子得到电子，形成过程可表示为，C正确； D．中含有氮氮三键，结构式为，D错误； 故选C。 7. 甲醇()是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢，其反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。 下列说法正确的是 A. 该过程中只涉及极性键的断裂、形成 B. 选择合适的催化剂降低基元反应⑤的活化能，可明显增大总反应速率 C. 放热最多的反应是基元反应⑤ D. 降低温度，有利于甲醇分解制氢 【答案】B 【解析】 【详解】A．该过程中生成H2，H2中的H-H键为非极性键，存在非极性键的形成，A错误； B．总反应速率由活化能最大的基元反应（决速步）决定，由图，反应⑤的活化能为各反应中最大，是决速步，降低其活化能可明显增大总反应速率，B正确； C．放热反应的ΔH=产物能量-反应物能量（为负），绝对值越大放热越多，由图，反应④ΔH=-107.6kJ/mol，而反应⑤是吸热反应，故反应④放热最多，C错误； D．总反应中生成物能量高于反应物，为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，不利于甲醇分解制氢，D错误； 故选B。 8. 、、、三硝酸甘油酯均可用作炸药。下列关于它们的说法正确的是 A. 若的爆炸反应产物为、、，则1mol该物质爆炸反应中转移电子12mol B. 的中心原子N的杂化方式为sp杂化 C. 基态As原子的价层电子中成对电子数与未成对电子数的比值为12∶3 D. 三硝酸甘油酯可通过甘油与浓硝酸发生氧化还原反应制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．若的爆炸反应产物为、、，根据原子守恒和得失电子守恒可知方程式为：，则产物、、的物质的量之比为3∶2∶8，4 mol该物质爆炸反应中转移电子12 mol，A错误； B．与CO2互为等电子体，价键结构相似，中心原子N的杂化方式为sp杂化，B正确； C．基态As原子的价电子中不包括3d的10个电子，成对电子数与未成对电子数的比值为2∶3，故C错误； D．三硝酸甘油酯是通过甘油与浓硝酸发生取代反应制备的，D错误； 故选B。 9. 某院士科研团队设计和合成了具有低氧化还原电位的联吡啶二羧酸金属钴配合物用于高电压的中性水系有机液流电池。和4-OH-TEMPO分别作中性水系有机液流电池的正负极材料，电池工作原理如图①所示（已知放电时反应如图②）。下列说法错误的是 A. 放电时电子的移动方向：电极a→负载电→电极b B. 充电时，电路中每通过电子，阴极区质量增加 C. 放电时，b为正极，发生还原反应 D. 4-OH-TEMPO与4-OH-TEMPO+中N元素的杂化方式不同 【答案】B 【解析】 【分析】已知放电时反应如图：，a为负极，b为正极，则充电时，a为阴极，b为阳极，以此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时a为负极，b为正极，电子的移动方向：电极a→负载电→极b，A项正确； B．通过2mol电子时，通过离子交换膜的Na+也为2mol，质量为46g，阴极区质量增加，B项错误； C．由分析可知，b为正极，发生还原反应，C项正确； D．4-OH-TEMPO中N原子形成3个键，且含有1个孤电子对，杂化方式为sp3，4-OH-TEMPO+中N原子形成3个键，且没有个孤电子对，N元素的杂化方式sp2，D项正确； 故选B。 10. “回望飞天路，逐梦新征程”。下列说法正确的是 A. 月球中的3He与地球上的3H互为同位素 B. “太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 C. “问天”实验舱使用砷化镓太阳能电池，其中 位于周期表的d区 D. 长征七号遥七运载火箭采用液氧、煤油等燃料作为推进剂，液氧和煤油均属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素是同种元素的不同原子，He和H不是同种元素，A错误； B．铝合金是合金，合金有更大的强度，其强度大于纯铝，B正确； C． As 位于周期表的第四周期第VA族，属于p区，C错误； D．液氧是单质，纯净物，D错误； 本题选B。 11. 氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物（如、）具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成（结构式：）。自然界中，含氟矿石有萤石（）、冰晶石（）等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF溶液（含和等离子）制取。下列有关说法正确的是 A. 的空间结构为直线形 B. ClF与互为同素异形体 C. 和中氮均为价 D. 不存在顺反异构现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子Xe周围有5个价层电子对，其中2个为成键电子对、3个为孤电子对，即。5个电子对按三角双锥排布，3个孤电子对占据赤道位置，两个Xe—F键位于轴向且方向相反，该分子的空间结构为直线形，A正确； B．ClF和都是由Cl、F两种元素组成的卤素互化物，属于化合物；同素异形体是同一种元素形成的不同单质，两者不符合定义，B错误； C．在中，F为-1价，N为+3价；在中，H为+1价，N为-3价，两者中N的化合价不同，C错误； D．题给结构中，N=N双键限制绕键轴的自由旋转，两个F可位于双键的同侧或异侧，存在顺式和反式两种构型，D错误； 故选A。 12. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种甲醇为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是 A. a极发生氧化反应 B. b极为该电池的负极 C. 放电时，电子从b极流向负载，再由负载流向a D. b极的反应式： 【答案】A 【解析】 【分析】该燃料电池中，a电极为负极，燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：，b电极为正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：，电池总反应为：，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。 【详解】A．由分析知，a极为负极，发生氧化反应，故A正确； B．b极为该电池的正极，a极为该电池的负极，故B错误； C．放电时，从电子从负极经负载流向正极，所以从a极流向负载，再由负载流向b，故C错误； D．由分析知，b极的反应式为，故D错误； 故选A。 13. “锤草印花”印染技艺被列为河南省级非物质文化遗产项目。该技艺用到家纺纯棉布和“芊棒棒草”植物，经过布料预处理、捶打草液、明矾水固色、浆染、晾晒后，制作出色彩斑斓的手巾和素净淡雅的围巾。该技艺中涉及多种化学知识，下列说法错误的是 A. 家纺纯棉布的主要成分属于天然纤维 B. 布料印染前用到草木灰煮水以除去表面的油污及细小纤维，此过程涉及盐类水解的知识 C. “芊棒棒草”的汁液在不同酸碱性环境中呈现不同的颜色，此现象涉及化学平衡移动原理 D. 固色的原理是明矾溶解后转化得到带正电的Al(OH)3胶体，能够有效地静电吸附染料，降低其溶解性，从而起到固色作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．家纺纯棉布的主要成分是纤维素，纤维素属于天然纤维，A正确； B．草木灰的主要成分为碳酸钾，在水溶液中加热，发生水解得到碱性溶液，能促进油污的水解，从而除去布料表面的油污，B正确； C．“芊棒棒草”的汁液中的某种成分存在化学平衡，在不同酸碱性环境中平衡移动的方向不同，呈现的颜色不同，C正确； D．明矾溶解后发生水解，生成Al(OH)3胶体，胶体呈电中性，Al(OH)3胶粒带正电性，能够吸附带相反电荷的离子，从而使染料聚沉，起到固色作用，而不是降低染料的溶解性，D错误； 故选D。 14. 25℃时，用0.2mol•L-1的盐酸分别滴定20mL0.2mol•L-1的氨水和MOH碱溶液(碱性：NH3•H2O大于MOH)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与lg或lg的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线I对应的是滴定NH3•H2O的曲线 B. a点对应的溶液pH=11 C. b、e点溶液中水的电离程度：b＞e D. b、e点溶液中的c(Cl-)大小：b＜e 【答案】C 【解析】 【分析】根据碱的电离平衡常数可知，以NH3·H2O为例，当时，Kb=c（OH-），故I对应的KbⅠ=1×10-4.74，Ⅱ对应的KbⅡ=1×10-6。据题意碱性：NH3•H2O大于MOH)，则I对应NH3•H2O，Ⅱ对应MOH，据此分析。 【详解】A．据分析可知，曲线I对应的是滴定NH3•H2O的曲线，A正确； B．由于曲线I对应的是滴定NH3•H2O的曲线， Kb1==1×10-4.74，a点时lg=-1.74，则=1×10-1.74，带入Kb1可知，此时c（OH）=1×10-3mol/L，25℃时，=1×10-11，故pH=11，B正确； C．b、e点时溶液均成碱性，说明尚未完全反应，对水的电离均为抑制作用，b点的碱性更强，对水的电离的抑制作用更大，所以中水的电离程度：b＜e，C错误； D．b、e点溶液中的弱碱阳离子和弱碱分子浓度相同，假设滴入一半物质的量的盐酸，若不考虑电离和水解因素，则NH3·H2O、NH、MOH、M+的浓度均相同，但由于越弱越水解，所以对应的碱越强，需要加入的盐酸的量越少，故b、e点溶液中的c(Cl-)大小：b＜e，D正确； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 次氯酸消毒液是一种安全、高效的新型消毒剂，在学校、家庭的日常防狡方面发挥着巨大作用。某品牌次氯酸消毒液的产品信息如下图所示，请回答下列问题。 产品名称：牌次氯酸消毒液 净含量： 主要成分：次氯酸 含量： 注意事项：密闭保存于避光阴凉处，避免阳光直射。 （1）此消毒液中所含次氯酸的物质的量浓度为_______。 （2）此消毒液需避光保存的原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）使用时，需将此消毒液稀释为适合的浓度后再使用。同学们在实验室中进行了所用消毒液的配制，操作如下图所示： ①欲配制的次氯酸消毒液，需要原消毒液的体积为_______。 ②图中所示操作步骤的正确顺序是_______(填字母序号)。 ③操作D中仪器的名称是_______，操作G中玻璃棒的作用是_______。 ④为保证所配溶液浓度的准确，应注意的操作是_______(写一条)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 50mL ②. ABCDGFE ③. 100mL容量瓶 ④. 引流 ⑤. 将烧杯中溶液转移到容量瓶中后洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 此消毒液中所含次氯酸，则物质的量浓度为； 【小问2详解】 次氯酸不稳定，见光分解为HCl和氧气，； 【小问3详解】 ①溶液加水稀释前后溶质质量不变，欲配制的次氯酸消毒液，需要原消毒液的体积为。 ②在量取浓盐酸后，配制的次氯酸消毒液的操作步骤有溶解稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所示操作步骤的正确顺序是ABCDGFE。 ③操作D中仪器的名称是100mL容量瓶，操作G中玻璃棒的作用是引流。 ④为保证所配溶液浓度的准确，应注意的操作是：将烧杯中溶液转移到容量瓶中后洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中（合理即可）。 16. 可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。 （1）的制备 实验室可用固体和75%硫酸制备，其化学方程式为：__________________________。 （2）的收集 为收集纯净的可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→_______→e。 （3）的性质探究 ⅰ）探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示： ①计算0～50s烧瓶内的变化速率__________。 ②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为_____________________，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。 操作 100s内压强变化/kPa 待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化 _________________ 若____________________，证明该反应产物不稳定。 ⅱ）探究使品红溶液褪色的原因 操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。 ③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、、____________________。 已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。 ④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。 操作2 现象 _______________ 不褪色 【答案】（1） （2）c→d→b→a （3） ①. 0.8 ②. ③. 将装有等量未溶解的蒸馏水的烧瓶置于热水浴中加热100s，测定压强变化 ④. ⑤. ⑥. 将通入品红的乙醇溶液 【解析】 【分析】固体和75%硫酸反应制备，用浓硫酸干燥二氧化硫，用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 固体和75%硫酸反应生成、硫酸钠、水反应的化学方程式为； 【小问2详解】 为收集纯净的，先用浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠吸收尾气，则连接顺序为发生装置→c →d→b→a→e。 【小问3详解】 ①0～50s烧瓶内的变化速率 。 ②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为，待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中加热100s，测定压强变化为；将装有等量未溶解的蒸馏水的烧瓶置于热水浴中加热100s，测定压强变化；若，证明该反应产物不稳定。 ③含S微粒可能都能使品红褪色，能使品红褪色的含硫微粒可能为、、 。 ④二氧化硫通入无水的体系中，若品红不褪色，能证明使品红褪色的微粒不是，具体实验操作为：将通入品红的乙醇溶液，溶液不褪色，证明使品红褪色的微粒不是。 17. 醋酸铜可作色谱分析试剂和有机合成催化剂等，可以用碱式碳酸铜[]为原料制备。 实验I．用碱式碳酸铜制备醋酸铜晶体 步骤1：称取碱式碳酸铜于装置a中，加入水，搅拌得蓝绿色悬浊液。 步骤2：水浴加热a至，然后向该装置b中加入的冰醋酸，缓慢滴入到装置a中，此时逸出大量气泡。继续在下混合搅拌左右，至基本无气泡逸出即可。 步骤3：趁热迅速减压抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至溶液体积为原先，补加冰醋酸，搅拌、冷却、结晶、抽滤，得到蓝绿色醋酸铜晶体；再向剩余母液中补加冰醋酸，继续蒸发母液，又可得部分蓝绿色醋酸铜晶体。 （1）装置a的名称是___________，装置c的作用是___________。 （2）步骤2中，温度需要控制在左右的原因是___________。 （3）步骤3中，趁热减压抽滤的目的是___________。 （4）步骤3中，加热蒸发时补加冰醋酸的原因是___________。 实验Ⅱ．间接碘量法测定碱式碳酸铜中x与y的比 已知：能与反应生成不溶于水。 步骤1：准确称取碱式碳酸铜样品于烧杯中，加入适量稀硫酸使固体完全溶解；将得到的溶液完全转移至容量瓶中，洗涤转移并定容至刻度线。 步骤2：用移液管移取配好的溶液至锥形瓶。 步骤3：加入为4.0的缓冲溶液，再加入过量碘化钾溶液，振荡摇匀；用已标定的溶液滴至浅黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至终点。() 步骤4：平行滴定3次，平均消耗溶液。 （5）滴定至终点时，溶液的颜色变化为___________。 （6）加入碘化钾后发生的离子反应方程式为___________。 （7）x与y的比为___________(用表示)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流冰醋酸 （2）温度过低反应速率太慢，温度过高冰醋酸挥发太快 （3）防止滤液冷却结晶，减少产品损失 （4）抑制醋酸铜水解，提高产品纯度和产率 （5）蓝色变无色 （6）2Cu2+＋4I-= I2＋2CuI↓ （7）或或 【解析】 【分析】实验I．制备醋酸铜的原理是用碱式碳酸铜()与醋酸反应，反应过程中需要控制温度在65℃左右，温度过高则醋酸挥发快，温度过低则反应速率慢；反应至基本无气泡逸出，趁热迅速减压抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发，补加冰醋酸的目的是防止铜离子水解，再搅拌、冷却、结晶、抽滤，得到蓝绿色醋酸铜晶体；再向剩余母液中补加冰醋酸，继续蒸发母液，又可得部分蓝绿色醋酸铜晶体。 实验II．间接碘量法测定碱式碳酸铜中x与y的比，大致过程是准确称取样品于烧杯中，加入稀硫酸使固体完全溶解，取四分之一的溶液加入过量碘化钾溶液，生成碘单质；淀粉做指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定，根据硫代硫酸钠的量与碱式碳酸铜的量的关系计算x与y的比值； 【小问1详解】 装置a的名称是三颈烧瓶，装置c的作用是冷凝回流冰醋酸，提高原料的利用率； 【小问2详解】 步骤2中，温度需要控制在65℃左右的原因是温度过低，反应速率太慢，温度过高，醋酸挥发太快； 【小问3详解】 步骤3中，趁热减压抽滤的目的是防止滤液冷却结晶，减少产品损失； 【小问4详解】 步骤3中，加热蒸发时补加冰醋酸的原因是抑制醋酸铜水解，提高产品纯度和产率； 【小问5详解】 滴定至终点时，碘单质消耗完毕，溶液蓝色消失，可知滴定至终点时，溶液的颜色变化为溶液由蓝色变为无色； 【小问6详解】 加入碘化钾后，Cu2+氧化I-生成CuI和I2，离子方程式为2Cu2+＋4I-= I2＋2CuI↓； 【小问7详解】 根据题意有关系式： 所以有，解得或或。 18. 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。 （1）X 的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了 X 的_______性。 （2）仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有_______(填化学式)。 （3）将 H2S 与 SO2混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （4）配平下列反应，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。 Na2S+_______Na2SO3+_______H2SO4=_______Na2SO4+_______S↓+_______H2O （5）下列关于硫及其化合物的叙述正确的是 A. 试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 B. SO2的水溶液长期放置，酸性会增强 C. SO2有毒，不可以做食品添加剂 D. 浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小 （6）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA B. 常温下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA C. 常温下，将5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA D. 1 molNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA 为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分： 请回答以下问题： （7）操作②的作用是_______，也可改用_______。 （8）混合粉末 A 中硫粉过量的原因是_______。 （9）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 A. Ba(OH)2 B. 澄清石灰水 C. Na2S D. BaCl2 （10）区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 A. 各取少许溶液分别放入铜片 B. 分别与石蕊试液作用 C. 用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D. 观察溶液的颜色 【答案】（1）强氧化性 （2）H2S、Na2S （3）2:1 （4） （5）B （6）D （7） ①. 除去混合物中过量的硫粉 ②. CS2 （8）防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉，剩余铁粉与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验 （9）D （10）C 【解析】 【分析】Fe与S单质在惰性气体中共热生成对应硫化物，再加入热的KOH是除去过量的S单质，再向滤渣中加入稀硫酸，滤渣与稀硫酸反应，根据反应后溶液颜色判断Fe的化合价。 【小问1详解】 X是H2SO4，浓硫酸与碳在加热时反应生成SO2、CO2和H2O浓硫酸体现其强氧化性； 【小问2详解】 S元素显-2价时，含硫物质只具有还原性如H2S、Na2S等； 【小问3详解】 2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中S的化合价为-2，SO2中S的化合价为+4价，H2S为还原剂，SO2为氧化剂，两者发生归中反应分别生成氧化产物和还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1； 【小问4详解】 Na2S中-2价的S被氧化大0价，Na2SO3中+4价的S被还原为0价，H2SO4中S元素未变价根据得失电子守恒和原子守恒配平可得：2Na2S+1Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为： 【小问5详解】 A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。试管内壁残留的硫不可用酒精洗涤，A错误； B．SO2的水溶液长期放置，因被空气中的氧气氧化生成硫酸，氢离子浓度增大、酸性会增强，B正确； C． SO2具有还原性，常用于葡萄酒酿制，作葡萄酒的抗氧剂，可以用作食品添加剂，C错误； D．浓硫酸具有吸水性。浓硫酸在空气中敞口放置，质量会增大，D错误； 答案选B； 【小问6详解】 A．Fe与S混合加热反应产生FeS，1 mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为2NA，A错误； B．在常温下，22.4 LSO2的物质的量小于1 mol，其与O2转化为SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故其充分反应生成的SO3分子数小于NA，B错误； C．在常温下Fe遇浓硫酸会发生钝化现象而不能进一步发生反应，因此不能计算反应转移电子数目，C错误； D．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，转移电子为Na2O2~e-，则1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA，D正确； 故选D； 【小问7详解】 操作②在黑色固体中加入热的氢氧化钾溶液，除去混合物中过量的硫粉，除了用热的KOH溶液之外，还可以用CS2，故答案为：除去混合物中过量的硫粉；CS2； 【小问8详解】 实验目的为探究铁和硫反应产物中铁元素的化合价，铁粉和硫粉在惰性气体环境中反应生成硫化亚铁，如果铁粉过量，过量的铁粉与硫酸反应生成Fe2+而干扰实验产物的检验，所以混合粉末A中S粉必须要过量，保证铁粉完全反应，故答案为：防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉，剩余铁粉与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验； 【小问9详解】 A. 二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，选项A不符合； B. 二氧化硫为酸性氧化物，能够与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，选项B不符合； C. 二氧化硫有弱的氧化性，能够氧化硫离子生成硫单质，硫单质不溶于水，所以会产生沉淀，选项C不符合； D. 盐酸的反应大于亚硫酸，则二者不反应，一定不会产生沉淀，选项D符合； 答案选D； 【小问10详解】 A．常温下，浓、稀和Cu都不反应，故不选A； B．浓、稀都能使石蕊试液变红，故不选B； C．浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能使纸炭化变黑，故选C； D．浓、稀都呈无色，故不选D； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临潭县第一中学2025-2026学年上学期阶段性测试卷 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.考试范围：认识化学科学+化学反应原理 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D. 已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1 2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H2 2. 下列有关Fe(OH)3胶体的叙述正确的是 A. 是一种纯净物 B. 将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中可以制备胶体液中可以制备胶体 C. 能产生丁达尔效应 D. 分散质的粒子直径在0.01nm~1nm之间 3. 下列日常生活中的做法，与调控化学反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 铁制品表面刷油漆 C. 锁芯中滴入润滑油 D. 用冰箱冷藏食物 4. “石灰，今近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解末矣”是《本草经集注》中记载的石灰的制法与性质。下列有关说法正确的是 A. “近山生石，青白色”主要是因为成分中含铁量比较高 B. “作灶烧竟”的过程为物理变化 C. “以水沃之”过程放出大量的热 D. “热蒸而解”表明石灰受热溶解 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8g 含有的中子数为 B. 标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含有的σ键数目大于 C. 1 溶液中和微粒总数为 D. 室温下，35.5g氯气溶于水并充分反应，转移的电子总数为 6. 黑火药是我国四大发明之一，黑火药着火时主要发生化学反应：，下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中含有键 C. 的形成过程可表示为 D. 的结构式为 7. 甲醇()是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢，其反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。 下列说法正确的是 A. 该过程中只涉及极性键的断裂、形成 B. 选择合适的催化剂降低基元反应⑤的活化能，可明显增大总反应速率 C. 放热最多的反应是基元反应⑤ D. 降低温度，有利于甲醇分解制氢 8. 、、、三硝酸甘油酯均可用作炸药。下列关于它们的说法正确的是 A. 若的爆炸反应产物为、、，则1mol该物质爆炸反应中转移电子12mol B. 的中心原子N的杂化方式为sp杂化 C. 基态As原子的价层电子中成对电子数与未成对电子数的比值为12∶3 D. 三硝酸甘油酯可通过甘油与浓硝酸发生氧化还原反应制备 9. 某院士科研团队设计和合成了具有低氧化还原电位的联吡啶二羧酸金属钴配合物用于高电压的中性水系有机液流电池。和4-OH-TEMPO分别作中性水系有机液流电池的正负极材料，电池工作原理如图①所示（已知放电时反应如图②）。下列说法错误的是 A. 放电时电子的移动方向：电极a→负载电→电极b B. 充电时，电路中每通过电子，阴极区质量增加 C. 放电时，b为正极，发生还原反应 D. 4-OH-TEMPO与4-OH-TEMPO+中N元素的杂化方式不同 10. “回望飞天路，逐梦新征程”。下列说法正确的是 A. 月球中的3He与地球上的3H互为同位素 B. “太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 C. “问天”实验舱使用砷化镓太阳能电池，其中 位于周期表的d区 D. 长征七号遥七运载火箭采用液氧、煤油等燃料作为推进剂，液氧和煤油均属于混合物 11. 氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物（如、）具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成（结构式：）。自然界中，含氟矿石有萤石（）、冰晶石（）等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF溶液（含和等离子）制取。下列有关说法正确的是 A. 的空间结构为直线形 B. ClF与互为同素异形体 C. 和中氮均为价 D. 不存在顺反异构现象 12. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种甲醇为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是 A. a极发生氧化反应 B. b极为该电池的负极 C. 放电时，电子从b极流向负载，再由负载流向a D. b极的反应式： 13. “锤草印花”印染技艺被列为河南省级非物质文化遗产项目。该技艺用到家纺纯棉布和“芊棒棒草”植物，经过布料预处理、捶打草液、明矾水固色、浆染、晾晒后，制作出色彩斑斓的手巾和素净淡雅的围巾。该技艺中涉及多种化学知识，下列说法错误的是 A. 家纺纯棉布的主要成分属于天然纤维 B. 布料印染前用到草木灰煮水以除去表面的油污及细小纤维，此过程涉及盐类水解的知识 C. “芊棒棒草”的汁液在不同酸碱性环境中呈现不同的颜色，此现象涉及化学平衡移动原理 D. 固色的原理是明矾溶解后转化得到带正电的Al(OH)3胶体，能够有效地静电吸附染料，降低其溶解性，从而起到固色作用 14. 25℃时，用0.2mol•L-1的盐酸分别滴定20mL0.2mol•L-1的氨水和MOH碱溶液(碱性：NH3•H2O大于MOH)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与lg或lg的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线I对应的是滴定NH3•H2O的曲线 B. a点对应的溶液pH=11 C. b、e点溶液中水的电离程度：b＞e D. b、e点溶液中的c(Cl-)大小：b＜e 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 次氯酸消毒液是一种安全、高效的新型消毒剂，在学校、家庭的日常防狡方面发挥着巨大作用。某品牌次氯酸消毒液的产品信息如下图所示，请回答下列问题。 产品名称：牌次氯酸消毒液 净含量： 主要成分：次氯酸 含量： 注意事项：密闭保存于避光阴凉处，避免阳光直射。 （1）此消毒液中所含次氯酸的物质的量浓度为_______。 （2）此消毒液需避光保存的原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）使用时，需将此消毒液稀释为适合的浓度后再使用。同学们在实验室中进行了所用消毒液的配制，操作如下图所示： ①欲配制的次氯酸消毒液，需要原消毒液的体积为_______。 ②图中所示操作步骤的正确顺序是_______(填字母序号)。 ③操作D中仪器的名称是_______，操作G中玻璃棒的作用是_______。 ④为保证所配溶液浓度的准确，应注意的操作是_______(写一条)。 16. 可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。 （1）的制备 实验室可用固体和75%硫酸制备，其化学方程式为：__________________________。 （2）的收集 为收集纯净的可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→_______→e。 （3）的性质探究 ⅰ）探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示： ①计算0～50s烧瓶内的变化速率__________。 ②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为_____________________，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。 操作 100s内压强变化/kPa 待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化 _________________ 若____________________，证明该反应产物不稳定。 ⅱ）探究使品红溶液褪色的原因 操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。 ③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、、____________________。 已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。 ④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。 操作2 现象 _______________ 不褪色 17. 醋酸铜可作色谱分析试剂和有机合成催化剂等，可以用碱式碳酸铜[]为原料制备。 实验I．用碱式碳酸铜制备醋酸铜晶体 步骤1：称取碱式碳酸铜于装置a中，加入水，搅拌得蓝绿色悬浊液。 步骤2：水浴加热a至，然后向该装置b中加入的冰醋酸，缓慢滴入到装置a中，此时逸出大量气泡。继续在下混合搅拌左右，至基本无气泡逸出即可。 步骤3：趁热迅速减压抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至溶液体积为原先，补加冰醋酸，搅拌、冷却、结晶、抽滤，得到蓝绿色醋酸铜晶体；再向剩余母液中补加冰醋酸，继续蒸发母液，又可得部分蓝绿色醋酸铜晶体。 （1）装置a的名称是___________，装置c的作用是___________。 （2）步骤2中，温度需要控制在左右的原因是___________。 （3）步骤3中，趁热减压抽滤的目的是___________。 （4）步骤3中，加热蒸发时补加冰醋酸的原因是___________。 实验Ⅱ．间接碘量法测定碱式碳酸铜中x与y的比 已知：能与反应生成不溶于水。 步骤1：准确称取碱式碳酸铜样品于烧杯中，加入适量稀硫酸使固体完全溶解；将得到的溶液完全转移至容量瓶中，洗涤转移并定容至刻度线。 步骤2：用移液管移取配好的溶液至锥形瓶。 步骤3：加入为4.0的缓冲溶液，再加入过量碘化钾溶液，振荡摇匀；用已标定的溶液滴至浅黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至终点。() 步骤4：平行滴定3次，平均消耗溶液。 （5）滴定至终点时，溶液的颜色变化为___________。 （6）加入碘化钾后发生的离子反应方程式为___________。 （7）x与y的比为___________(用表示)。 18. 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。 （1）X 的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了 X 的_______性。 （2）仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有_______(填化学式)。 （3）将 H2S 与 SO2混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （4）配平下列反应，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。 Na2S+_______Na2SO3+_______H2SO4=_______Na2SO4+_______S↓+_______H2O （5）下列关于硫及其化合物的叙述正确的是 A. 试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 B. SO2的水溶液长期放置，酸性会增强 C. SO2有毒，不可以做食品添加剂 D. 浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小 （6）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA B. 常温下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA C. 常温下，将5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA D. 1 molNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA 为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分： 请回答以下问题： （7）操作②的作用是_______，也可改用_______。 （8）混合粉末 A 中硫粉过量的原因是_______。 （9）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 A. Ba(OH)2 B. 澄清石灰水 C. Na2S D. BaCl2 （10）区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 A. 各取少许溶液分别放入铜片 B. 分别与石蕊试液作用 C. 用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D. 观察溶液的颜色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $