精品解析：四川南充市高坪中学2025-2026学年下学期第一次月考 高二化学试卷

高坪中学2026年春季高2024级第一次月考 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列有机化合物的分类正确的是 A. ，醇 B. ，酯 C. ，醚 D. ，芳香族化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基直接连在苯环上属于酚，故为酚类，A错误； B．该化合物中含有的官能团为酯基，故属于酯类，B正确； C．根据碳原子形成4根共价键可知中碳氧之间为双键，含有的官能团为羰基属于酮，C错误； D．含有苯环的化合物为芳香族化合物，该化合物中没有苯环故为脂环化合物，D错误； 故选B。 2. 配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化学键是 A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 配位键 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中含有配离子[Cu(NH3)4]2+和之间的离子键，NH3和中都有极性键，Cu2+和NH3之间以配位键结合，不含非极性键，故选C。 【点睛】极性键是不同种元素原子间的共价键，非极性键是同种元素原子间的共价键(O3除外)。 3. 下列有关构造原理的说法错误的是 A. 原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B. 某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C. 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D. 构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实 【答案】C 【解析】 【详解】A．3d轨道能量高于4s，所以原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，A正确； B．基态铁原子价电子排布式为：3d64s2，符合基态原子电子排布规律，B正确； C．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但轨道充满或半充满时，能量较小，如Cu：3d104s1，Cr：3d54s1，不遵循构造原理，C错误； D．构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实，D正确； 故答案为：C。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为9的氧原子： B. 的VSEPR模型： C. 键的形成过程： D. 用电子式表示KCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子的质子数为8，中子数为9时，质量数，核素符号应为，A不符合题意； B．中心原子的价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形，B符合题意； C．键由两个轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠形成，图示符合键的形成过程，C不符合题意； D．为离子化合物，用电子式表示其形成过程时，需体现电子转移，正确形式为，D不符合题意； 故选B。 5. 某种具有许多优良特性的离子液体如图所示，下列说法中不正确的是 A. 该离子液体不具备与水分子形成氢键的条件 B. 该晶体属于离子晶体 C. B原子价电子排布式为 D. 电负性大小顺序为N>C>B 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子中含有非金属性强、原子半径小的氮原子、且有个N上有孤电子对，能与水分子形成氢键，故A错误； B．该晶体属于离子晶体，B正确； C．B是5号元素，B元素的原子核外电子排布为，价电子排布式为，C正确； D．同周期越往后，电负性越大，故大小顺序为N>C>B，D正确； 故选A。 6. 元素镓()、锗()、砷()位于元素周期表中第四周期。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 、、都具有半导体性能 D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素原子的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故原子半径：，故A正确； B．同一周期，从左到右元素电负性递增，所以电负性：，故B正确； C．典型的半导体材料有硅(Si)和锗(Ge)以及砷化镓(GaAs)，故C正确； D．同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅤA族元素比相邻元素的大，故第一电离能：，故D错误； 故答案选D。 7. 高碘酸是一元弱酸，可作分析试剂，在酸性介质中发生反应：，下列化学用语表述正确的是 A. 的价电子轨道表示式： B. 高碘酸的电离方程式： C. 的空间结构：三角锥形 D. 的共价键类型：键 【答案】C 【解析】 【详解】A．的价电子轨道表示式：原子序数为25，失去4s上2个电子变为，价电子变为，正确轨道表示式3d轨道上应是5个单电子，A选项错误； B．高碘酸()是一元弱酸，弱酸部分电离，电离方程式应为，B选项错误； C．对于，中心I原子价层电子对数，含1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，空间结构为三角锥形，C选项正确； D．中O原子杂化，H原子1s轨道与O原子杂化轨道形成σ键，是σ键，不是σ键，D选项错误； 故答案为：C。 8. 氯霉素曾用作广谱抗菌药，X(结构如图所示)是合成氯霉素的中间体之一。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5molX中含有的sp3杂化碳原子数为2NA B. 1molX中含有的C－C键数为9NA C. 1molX中O原子上的孤电子对数为2NA D. 1mol基态Br原子的价层电子数为5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X分子中饱和碳原子为sp3杂化，苯环上碳原子为sp2杂化，则0.5mol分子中含有的sp3杂化碳原子数为0.5mol×4×NAmol—1=2NA，故A正确； B．由结构简式可知，X分子中苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，所以1molX分子中含有的C－C键数为1mol×3×NAmol—1=3NA，故B错误； C．由结构简式可知，X分子中每个氧原子有2对孤对电子，则1molX中氧原子上的孤电子对数为1mol×2×2×NAmol—1=4NA，故C错误； D．溴元素的原子序数为35，基态原子的价电子排布式为4s24p5，则1mol基态溴原子的价层电子数为1mol×7×NAmol—1=7NA，故D错误； 故选A。 9. 氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)，固态时存在长链状分子(b)。下列说法不正确的是 A. 分子(a)属于非极性分子 B. 分子(b)的结构可能是 C. 电解熔融氯化铍制备金属铍时加入氯化钠以增强熔融氯化铍的导电性 D. BeCl2与过量NaOH溶液反应生成呈正四面体的阴离子[Be(OH)4]2− 【答案】B 【解析】 【详解】A．BeCl2中心原子价层电子对数为2+=2，且不含孤电子对，空间构型为直线形，正负电中心重合，为非极性分子，A正确； B．BeCl2固态时存在长链状分子，该分子中Be原子提供空轨道，Cl原子提供孤电子对形成配位键，结构可能是，B错误； C．熔融氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，电解熔融氯化铍制备金属铍时加入氯化钠以增强熔融氯化铍的导电性，C正确； D．根据“对角线”规则，Be和Al的性质相似，BeCl2与过量NaOH溶液反应生成呈正四面体的阴离子[Be(OH)4]2−，D正确； 故选B。 10. 吡咯()、呋喃()、噻吩()都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是 A. 三种分子中化学键类型相同 B. 三种分子均易溶于水 C. N、O、S原子杂化方式相同 D. 沸点：吡咯>噻吩>呋喃 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，三种分子含有的化学键类型相同，A正确； B．呋喃、噻吩均难溶于水，B错误； C．杂环化合物是四个C和N(O、S)共面，每个碳原子及杂原子上均有一个p轨道且互相平行，在碳原子的p轨道中有一个p电子，杂原子一对孤电子对形成；吡咯形成3条σ键，杂化方式为sp2，呋喃（噻吩）形成2条σ键以及一对孤电子对，杂化方式为sp2，则N、O、S三种原子杂化方式均为sp2，C正确； D．三者均是分子晶体，吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩分子间只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃的大，沸点较高，故沸点：吡咯>噻吩>呋喃，D正确； 故选B。 11. 某种铬的配合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中Cr的化合价为+3 B. 该物质中C和N均采取sp2杂化 C. 基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1 D. 该物质中Cr的配体有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．由配合物的结构图可知，Cr与3个配位，由元素化合价代数和为零可知，Cr的化合价为＋3价，A项正确； B．吡啶环上的C、N均为sp2杂化，羧基中的C为sp2杂化，所以该物质中C和N均采取sp2杂化，B项正确； C．Cr为24号原子，基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，C项正确； D．该物质中Cr的配体只有1种，D项错误； 故选D。 12. 下列对事实的解释不正确的是 事实 解释 A 浓硝酸不能溶解金，王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合)能溶解金生成 浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性 B 石墨有类似金属的导电性 石墨中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 D KSCN溶液遇溶液显红色，遇溶液不显红色 溶液中较小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．王水能溶解金是因为浓盐酸提供高浓度，与形成稳定的配离子，降低了的电极电势，使硝酸能够氧化，并非增强浓硝酸的氧化性，A错误； B．石墨中原子采取杂化，未参与杂化的轨道形成离域大键，电子可在整个碳原子平面中运动，因此有类似金属的导电性，B正确； C．晶体具有自范性，能自发呈现规则的多面体外形，因此缺角的晶体在饱和溶液中可慢慢变为完美立方体块，C正确； D．与游离的反应显红色，属于配合物，在内界作为中心离子，电离出的游离浓度极低，因此遇溶液不显红色，D正确； 故答案选A。 13. 是一种重要的化工原料，向溶液中通可制；氨催化氧化得NO，NO继续被氧化为，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可制化肥硝酸铵；氨气与NaClO反应生成肼()，肼是一种火箭燃料推进剂，其燃烧热为624。下列说法正确的是 A. 、中的H-N-H键角：前者大于后者 B. 基态核外电子排布式为 C. 表示肼燃烧热的热化学方程式： D. 中含有化学键有离子键、共价键、氢键、配位键 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中N原子有一对孤电子对，中N原子孤电子对于Ni形成配位键，斥力减小，键角增大，所以键角：前者大于后者，A正确； B．Ni原子序数为28，则基态核外电子排布式为，B错误； C．表示肼燃烧热的热化学方程式：，C错误； D．中含有化学键有离子键、共价键、配位键，但无氢键，D错误； 答案选A。 14. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法不正确的是 A. X与Z形成的分子是极性分子 B. 该物质中E原子与Y原子均采取sp3杂化 C. 第一电离能：Z>Y>E D. 电负性：E>X 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子，结合图示的化合物结构可知，Y为N；根据物质结构，E核外有6个电子，Z可形成两个共价键，所以Z为O，E为S；从图示可知，X为H，W为Na。 【详解】A．X与Z形成的分子为H2O、H2O2，均是极性分子，故A正确； B．E（S）原子价层电子对数为4+（6-6×1）=4，Y（N）原子价层电子对数为3+（5-3×1）=4，均采取sp3杂化，故B正确； C．Z、Y、E为O、N、S，其中氮原子2p轨道为半满结构，第一电离能大于O，同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能：Y> Z>E，故C错误； D．E为S，X为H，S的电负性强于H，故D正确； 故选C。 15. 黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为，其中铁元素显+2价，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 晶体中化学键的类型与相似，均为离子键和非极性共价键 B. 晶胞中，离最近的有8个 C. 之间的最短距离为 D. 晶胞密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有共价键，不含离子键，故A错误； B．离最近的，即位于体心的周围有12条棱心上的，共12个，故B错误； C．之间的最短距离为面对角线的一半，所以为，故C正确； D．位于顶点和面心，个数为，位于棱心和体心，个数为，1个晶胞的质量为，晶胞体积为，则晶胞的密度，故D错误； 选C。 二、非选择题(本大题共4个小题，共55分) 16. 2025年9月3日举行盛大阅兵式，一系列“高精尖”武器装备亮相。金属材料和复合材料在国防工业中具有重要的应用。回答下列问题： I．硬铝中含Mg、Si等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳。 （1）基态Al原子核外电子的空间运动状态有________种，其价电子排布式是________。 （2）Mg、Al、Si的第一电离能由大到小的顺序为______________。 II．连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可用于制造歼20的刹车片。 （3）SiC的熔点比晶体Si________(填“高”或“低”)。 （4）中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知立方体的边长为apm，阿伏加德罗常数值为NA，则T-碳的密度为_____________g· cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 （5）近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是________。 A. Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C B. 中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形 C. 该配合物中Ru的配位数是6 D. 吡啶(，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3 （6）磁性材料也是材料科学的研究方向之一。将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(不定项)。 A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．Na2[Cu(OH)4] 【答案】（1） ①. 7 ②. 3s23p1 （2）Si>Mg>Al （3）高 （4） （5）D （6）BC 【解析】 【小问1详解】 基态Al原子的核外电子排布式为，电子占据的轨道数为，即核外电子的空间运动状态有7种；其最外层电子即为价电子，价电子排布式为。 【小问2详解】 Mg、Al、Si属于同周期元素，同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势。但Mg的价电子排布为，3s轨道处于全充满的稳定结构，失去电子所需能量较高，其第一电离能大于相邻的Al，故三者第一电离能由大到小的顺序为。  【小问3详解】 SiC和晶体Si均为共价晶体，由于C原子半径小于Si原子半径，键长比键长长，键能更大，破坏共价键需要的能量更多，因此SiC的熔点比晶体Si高。 【小问4详解】 金刚石晶胞中含有8个C原子（顶点个，面心个，体内4个），T-碳中每个C原子被4个C原子组成的正四面体取代，故T-碳晶胞中含有个C原子。晶胞的质量为，晶胞的体积为，则密度。 【小问5详解】 A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性，A正确； B．中P原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，B正确； C．由结构简式可知，中心原子Ru与2个N、2个Cl、2个C（来自CO）形成配位键，配位数为6，C正确； D．吡啶分子中所有原子共平面，形成大键，C、N原子均采用杂化，D错误； 故选D。 【小问6详解】 顺磁性物质含有未成对电子。 A．Cu为+1价，价电子排布为，无未成对电子，属于抗磁性物质，A不符合题意； B．Cu为+2价，价电子排布为，含有1个未成对电子，属于顺磁性物质，B符合题意； C．Cu为+2价，价电子排布为，含有1个未成对电子，属于顺磁性物质，C符合题意； 故选BC。 17. 被认为是良好的光学基质材料，可由、、制备。 （1）基态Zn原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________；同周期比N的第一电离能小的元素共有_________种。 （2）中的空间结构为___________，H、F原子间的化学键为___________(填“离子键”或“共价键”)；HF能形成分子缔合体的原因为_____________________________________________。 （3）中阴离子的键角比中阳离子的键角_____(填“大”或“小”)，原因是_______________。 （4）晶胞为四方结构，晶胞为立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示： ①晶胞中，白色小球代表________原子；晶体中，Zn的配位数为_______。 ②若表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______(用含a、c、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 球形 ②. 5 （2） ①. 正四面体形 ②. 共价键 ③. HF分子间可形成氢键 （3） ①. 大 ②. 中C原子的杂化方式为，中N原子的杂化方式为 （4） ①. Zn ②. 6 ③. 【解析】 【小问1详解】 Zn的原子序数为30，基态Zn原子的核外电子排布式为，其核外电子占据的最高能级为4s能级，s能级的电子云轮廓图形状为球形；N为第二周期元素，同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，故第二周期第一电离能大小顺序为|：，即比N的第一电离能小的元素有Li、Be、B、C、O，共5种； 【小问2详解】 中心原子N的价层电子对数为，无孤电子对，采取sp3杂化，故其空间结构为正四面体形；H和F均为非金属元素，两原子间形成的化学键为共价键；由于F原子的电负性很强且原子半径较小，HF分子间能够形成氢键，从而形成分子缔合体； 【小问3详解】 中的阴离子为，中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，C原子采取杂化，空间结构为平面三角形，键角为；中的阳离子为，中心N原子采取杂化，空间结构为正四面体形，键角为，因此的键角比的键角大，其原因是：中C原子的杂化方式为，中N原子的杂化方式为； 【小问4详解】 ①在晶胞中，白色小球位于顶点和体心，数目为；黑色小球位于面上和体内，数目为，白色小球与黑色小球的数目之比为，结合化学式可知，白色小球代表Zn原子；在晶胞中，Zn原子（白色小球）位于体心，距离其最近的F原子（黑色小球）位于6个面的面心，故Zn的配位数为6； ②1个晶胞中含有2个Zn原子和4个F原子，即含有2个单元，晶胞的质量，晶胞的体积，则晶体的密度为。 18. 按要求完成下列各题： （1）现有下列各组物质：①S2和S8、②和、③CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3、④和、⑤和CH3(CH2)3CH3。 属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同素异形体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号) （2）有一种有机物X，其结构简式为：，X中的含氧官能团名称是___________。 （3）我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是___________。 A．分子式为C13H14O6 B．该有机物结构中含有4种官能团 C．该有机物中含有手性碳原子 （4）设为阿伏加德罗常数的值，6 g尿素[CO(NH2)2]中含有σ键的数目为___________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ⑤ ③. ① ④. ④ （2）羟基、酯基 （3）AB （4） 【解析】 【小问1详解】 同素异形体是同种元素形成的不同单质，同系物是结构相似、分子组成相差个原子团的有机物，同分异构体是分子式相同，但结构（碳链或官能团）不同的有机物； 属于同系物的是③：丙烷和新戊烷，均为饱和烷烃，结构相似，分子组成相差个​； 属于同分异构体的是⑤：2-甲基丁烷和正戊烷，分子式均为，但结构不同； 属于同素异形体的是①：​和均为硫的单质，但分子结构不同，属于同素异形体；​ 属于同种物质的是④：两种结构式写法不同，但实际都表示正丁烷，属于同种物质。 【小问2详解】 该有机物中，所含含氧官能团为羟基和酯基。 【小问3详解】 A．由结构式可知，该化合物的分子式为​，A错误； B．该有机物含羧基、羟基、碳碳双键、酯基、醚键共种官能团，B错误； C．如图所示，标*的碳原子连接4个不同基团，属于手性碳原子，C正确； 故选AB。 【小问4详解】 尿素摩尔质量为，尿素物质的量为； 尿素的结构式为，包含2个键，4个键，1个双键，6个单键均为键，双键包含1个键和1个键； 1个尿素分子中含有7个键，故0.1 mol 尿素总共含有 个键。 19. Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题： （1）将无水硫酸铜溶解于水中，溶液呈蓝色，向其中加入浓氨水，产生蓝色沉淀的离子反应方程式___________，继续加入浓氨水，沉淀消失，沉淀溶解的离子反应方程式___________。 （2）根据以上实验过程，判断和与的配位能力：___________(填“>”“=”或“<”)。 （3）再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为___________。 （4）将缺了一个角的胆矾晶体放在饱和硫酸铜溶液中，一段时间后变成规则的多面体，体现了晶体的___________性。 （5）可形成两种钴的配合物。已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为___________。(提示：这种配合物的结构可表示为)。若都为配体，则在第二种配合物的溶液中滴加溶液，产生的现象是___________。 （6）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代碳酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否作配位原子并说明理由：___________。 【答案】（1） ①. ②. 或 （2）> （3） （4）自范 （5） ①. (或) ②. 生成淡黄色沉淀 （6）中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能作配位原子；端基S原子含有孤电子对，能作配位原子 【解析】 【小问1详解】 无水硫酸铜溶于水后，铜离子与水分子结合形成水合铜离子，溶液呈蓝色。向其中加入浓氨水时，氨水中的会与反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。反应的离子方程式为；继续加入浓氨水，氢氧化铜沉淀会溶解。这是因为氨分子（）作为配体，取代了氢氧化铜中的  和水分子，与形成了更稳定的深蓝色配离子  ，离子方程式为或。 【小问2详解】 在硫酸铜溶液中，铜离子主要以水合离子的形式存在。加入氨水后，氨分子能够取代水分子与铜离子结合形成四氨合铜离子，说明新加入的配体（）与原中心离子（）的结合能力更强，故与的配位能力大于。 【小问3详解】 深蓝色透明溶液中含有配离子，其对应的阴离子是。加入乙醇后，由于乙醇的极性比水小，降低了溶剂的极性，使得离子化合物的溶解度急剧下降而析出。通常该晶体带有一个结晶水，化学式为。 【小问4详解】 晶体在适宜的饱和溶液中，其不规则的边缘或破损处会逐渐生长，最终自发形成具有规则几何外形的多面体。这是晶体内部微粒按一定规律周期性排列的宏观表现，属于晶体的自范性。 【小问5详解】 配合物中，中心离子是Co3+，配位体可能包括 、和。配位数为6。第一种配合物加产生白色沉淀（BaSO4），说明在外界（即能电离出来）。因此内界包含Co3+、5个和 1个。结构式为(或)。第二种配合物加无明显现象，说明在内界（作为配体，不能电离）。因此内界包含Co3+、5个和 1个，外界是。结构式为 。在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3，由于在外界，可以自由电离，会与Ag+反应生成淡黄色的沉淀。 【小问6详解】 在中，中心硫原子（类似于硫酸根中的硫）采取杂化，与三个氧原子和一个端基硫原子形成四个键。其价电子已全部参与成键，没有孤电子对，不能作为配位原子。端基硫原子取代了氧原子的位置，它作为配体时，需要提供孤电子对。端基硫原子电负性较小，且带有较多的负电荷密度，拥有未成键的孤电子对，可以作为电子对给予体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高坪中学2026年春季高2024级第一次月考 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列有机化合物的分类正确的是 A. ，醇 B. ，酯 C. ，醚 D. ，芳香族化合物 2. 配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化学键是 A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 配位键 3. 下列有关构造原理的说法错误的是 A. 原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B. 某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C. 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D. 构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为9的氧原子： B. 的VSEPR模型： C. 键的形成过程： D. 用电子式表示KCl的形成过程： 5. 某种具有许多优良特性的离子液体如图所示，下列说法中不正确的是 A. 该离子液体不具备与水分子形成氢键的条件 B. 该晶体属于离子晶体 C. B原子价电子排布式为 D. 电负性大小顺序为N>C>B 6. 元素镓()、锗()、砷()位于元素周期表中第四周期。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 、、都具有半导体性能 D. 第一电离能： 7. 高碘酸是一元弱酸，可作分析试剂，在酸性介质中发生反应：，下列化学用语表述正确的是 A. 的价电子轨道表示式： B. 高碘酸的电离方程式： C. 的空间结构：三角锥形 D. 的共价键类型：键 8. 氯霉素曾用作广谱抗菌药，X(结构如图所示)是合成氯霉素的中间体之一。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5molX中含有的sp3杂化碳原子数为2NA B. 1molX中含有的C－C键数为9NA C. 1molX中O原子上的孤电子对数为2NA D. 1mol基态Br原子的价层电子数为5NA 9. 氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)，固态时存在长链状分子(b)。下列说法不正确的是 A. 分子(a)属于非极性分子 B. 分子(b)的结构可能是 C. 电解熔融氯化铍制备金属铍时加入氯化钠以增强熔融氯化铍的导电性 D. BeCl2与过量NaOH溶液反应生成呈正四面体的阴离子[Be(OH)4]2− 10. 吡咯()、呋喃()、噻吩()都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是 A. 三种分子中化学键类型相同 B. 三种分子均易溶于水 C. N、O、S原子杂化方式相同 D. 沸点：吡咯>噻吩>呋喃 11. 某种铬的配合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中Cr的化合价为+3 B. 该物质中C和N均采取sp2杂化 C. 基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1 D. 该物质中Cr的配体有3种 12. 下列对事实的解释不正确的是 事实 解释 A 浓硝酸不能溶解金，王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合)能溶解金生成 浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性 B 石墨有类似金属的导电性 石墨中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 D KSCN溶液遇溶液显红色，遇溶液不显红色 溶液中较小 A. A B. B C. C D. D 13. 是一种重要的化工原料，向溶液中通可制；氨催化氧化得NO，NO继续被氧化为，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可制化肥硝酸铵；氨气与NaClO反应生成肼()，肼是一种火箭燃料推进剂，其燃烧热为624。下列说法正确的是 A. 、中的H-N-H键角：前者大于后者 B. 基态核外电子排布式为 C. 表示肼燃烧热的热化学方程式： D. 中含有化学键有离子键、共价键、氢键、配位键 14. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法不正确的是 A. X与Z形成的分子是极性分子 B. 该物质中E原子与Y原子均采取sp3杂化 C. 第一电离能：Z>Y>E D. 电负性：E>X 15. 黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为，其中铁元素显+2价，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 晶体中化学键的类型与相似，均为离子键和非极性共价键 B. 晶胞中，离最近的有8个 C. 之间的最短距离为 D. 晶胞密度为 二、非选择题(本大题共4个小题，共55分) 16. 2025年9月3日举行盛大阅兵式，一系列“高精尖”武器装备亮相。金属材料和复合材料在国防工业中具有重要的应用。回答下列问题： I．硬铝中含Mg、Si等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳。 （1）基态Al原子核外电子的空间运动状态有________种，其价电子排布式是________。 （2）Mg、Al、Si的第一电离能由大到小的顺序为______________。 II．连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可用于制造歼20的刹车片。 （3）SiC的熔点比晶体Si________(填“高”或“低”)。 （4）中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知立方体的边长为apm，阿伏加德罗常数值为NA，则T-碳的密度为_____________g· cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 （5）近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是________。 A. Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C B. 中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形 C. 该配合物中Ru的配位数是6 D. 吡啶(，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3 （6）磁性材料也是材料科学的研究方向之一。将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(不定项)。 A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．Na2[Cu(OH)4] 17. 被认为是良好的光学基质材料，可由、、制备。 （1）基态Zn原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________；同周期比N的第一电离能小的元素共有_________种。 （2）中的空间结构为___________，H、F原子间的化学键为___________(填“离子键”或“共价键”)；HF能形成分子缔合体的原因为_____________________________________________。 （3）中阴离子的键角比中阳离子的键角_____(填“大”或“小”)，原因是_______________。 （4）晶胞为四方结构，晶胞为立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示： ①晶胞中，白色小球代表________原子；晶体中，Zn的配位数为_______。 ②若表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______(用含a、c、的代数式表示)。 18. 按要求完成下列各题： （1）现有下列各组物质：①S2和S8、②和、③CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3、④和、⑤和CH3(CH2)3CH3。 属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同素异形体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号) （2）有一种有机物X，其结构简式为：，X中的含氧官能团名称是___________。 （3）我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是___________。 A．分子式为C13H14O6 B．该有机物结构中含有4种官能团 C．该有机物中含有手性碳原子 （4）设为阿伏加德罗常数的值，6 g尿素[CO(NH2)2]中含有σ键的数目为___________。 19. Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题： （1）将无水硫酸铜溶解于水中，溶液呈蓝色，向其中加入浓氨水，产生蓝色沉淀的离子反应方程式___________，继续加入浓氨水，沉淀消失，沉淀溶解的离子反应方程式___________。 （2）根据以上实验过程，判断和与的配位能力：___________(填“>”“=”或“<”)。 （3）再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为___________。 （4）将缺了一个角的胆矾晶体放在饱和硫酸铜溶液中，一段时间后变成规则的多面体，体现了晶体的___________性。 （5）可形成两种钴的配合物。已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为___________。(提示：这种配合物的结构可表示为)。若都为配体，则在第二种配合物的溶液中滴加溶液，产生的现象是___________。 （6）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代碳酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否作配位原子并说明理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $