精品解析：四川省泸州市合江县2024-2025学年高二下学期5月月考 化学试题

泸州市合江县高2023级高二下学期第二次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 第I卷 (选择题，共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇()，该过程中发生了氧化反应 B. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁合金的硬度比纯铁小 C. 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 D. 维生素C又称“抗坏血酸”，利用维生素C的氧化性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转变为易吸收的 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为甲醇的过程中，C元素的化合价由+4价降为价，化合价降低，被还原，则该过程中发生了还原反应，A错误； B．根据题意可知，铁合金的硬度比纯铁要高，B错误； C．作为一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，同时还广泛用于肥皂、造纸、纺织等工业等，C正确； D．维生素C能将转变为易吸收的，铁元素的化合价降低，被维生素C还原，说明维生素C具有还原性，D错误； 故答案为：C。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 甲烷的空间填充模型： C. 的结构式： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯中存在碳碳双键，结构简式为：，A正确； B．甲烷为正四面体结构，H原子半径小于C原子半径，空间填充模型：，B正确； C．NH3中N与H通过单键连接，结构简式为：，C正确； D．是共价化合物，电子式：，D错误 答案选D。 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 和互为同系物 C. 丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面 D. 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，甲烷中混有杂质乙烯，若用酸性高锰酸钾溶液除杂，则会引入新杂质二氧化碳，故A错误； B．中含有碳碳双键，中不含碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，故B错误； C．丙烯(CH2=CH-CH3)中含有甲基，甲基中C原子为sp3杂化，所有原子不可能都共面，故C错误； D．甲烷是正四面体结构，四个氢原子对称分布，当两个氢被两个氯取代时，无论取代哪两个位置的氢原子，通过旋转正四面体得到的结构均完全相同，因此二氯甲烷没有同分异构体，如果甲烷是正方形的平面结构，则CH2Cl2有两种结构，故D正确； 故选D。 4. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B. 该物质既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2 ，足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH D. 该有机物中不含醚键 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据键线式的书写规则，分子式为C16H12O5，A项不符合题意； B．该物质有酚羟基的结构，可以与FeCl3发生显色反应，该结构中的酚羟基、碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项符合题意； C．苯酚结构的邻对位能与浓溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以消耗的溴水为2mol，该结构中只有酚羟基能与NaOH溶液反应，消耗2mol，C项不符合题意； D．该有机物中含有醚键：，D项不符合题意； 故正确选项为B 5. 某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，五种元素分别属于不同主族，且有一种是金属。下列说法正确的是 A. 电解熔融QW3可获得Q的单质 B. 电负性：W＞Z＞X＞Y＞Q C. Z和W的含氧酸均为强酸 D. 的空间构型为正四面体 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：根据成键特点、原子序数递增及“五种元素不同主族、仅一种金属”的条件，可得X为（第ⅠA族，仅1个共价键）、Y为（第ⅣA族，形成4个共价键）、Z为（第ⅤA族，形成3个共价键）、Q为（第ⅢA族，唯一金属元素）、W为（第ⅦA族，仅1个共价键，原子序数最大)； 【详解】A．为，属于共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解熔融获得单质，A错误； B．元素非金属性越强电负性越大，同周期从左到右电负性依次增大，同主族从上到下依次减小，B选项中X（）电负性大于Y（）的描述是错误的，由甲烷中碳呈负价可知，B错误； C．Z（）的含氧酸如为弱酸，W（）的含氧酸如为弱酸，并非二者所有含氧酸均为强酸，C错误； D．中心原子的价层电子对数为4，无孤电子对，采取杂化，空间构型为正四面体，D正确； 故选D。 6. 下列有关烃的说法错误的是 A. 、、均属于脂肪链烃 B. 1-丁烯分子的键线式： C. 丁二烯和丁烯互为同系物 D. 烷烃()的命名为：3，3-二甲基-4-乙基己烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．脂肪链烃指的是呈链状碳氢化合物，、、均符合，A正确； B．1-丁烯分子的键线式为，B正确； C．同系物为官能团种类、数目相同，结构相似相差若干个“CH2”的有机物，丁二烯和丁烯不符合概念，C错误； D．烷烃()的命名为：3，3-二甲基-4-乙基己烷，D正确。 故选C。 7. 下列反应的化学方程式错误的是 A. 乙醛溶液与足量银氨溶液共热： B. 苯酚钠溶液中通入少量的： C. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： D. 光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醛溶液与足量银氨溶液共热发生银镜反应，乙醛被氧化为乙酸铵，同时生成银单质、氨气和水，化学方程式，A正确； B．由于酸性苯酚 ，所以苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，而不是碳酸钠，正确的化学方程式为，B错误； C．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，生成乙烯、溴化钠和水，化学方程式，C正确； D．光照下甲苯与氯气发生取代反应，氯原子取代甲基上的氢原子生成一氯代物，化学方程式，D正确； 故选B。 8. 下列有关叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 酸性： 键的极性的强弱： B 金刚石的熔点高于碳化硅 键长： C 熔点： I形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 酸性： HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．F的非金属性比Cl强，则F吸引共用电子对的能力比Cl强，键的极性的强弱：C-F>C-Cl，故A不正确； B．C的原子半径比Si小，则键长C-C<C-Si，键能C-C>C-Si，所以金刚石的熔点高于碳化硅，故B正确； C．I形成分子内氢键，使分子间的作用力减小，Ⅱ形成分子间氢键，使分子间的作用力增大，所以熔点Ⅰ<Ⅱ，故C不正确； D．酸性：HI>HBr>HCl，受分子内原子间共价键的键能的影响，而分子间的范德华力与键能无关，它影响物质的熔沸点、溶解性等，故D不正确； 故选B。 9. 下列各组离子，在指定的环境中一定能够大量共存的是 A. 由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Cl-、、、 B. 在=10-12的溶液中：Mg2+、、Cl-、 C. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、、 D. 滴加酚酞显红色的溶液中：K+、S2-、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．水电离出c(H+)=10-13mol·L-1的溶液，该溶液可能为酸也能为碱，与H+不能大量共存，与OH-不能大量共存，这些离子不能在指定的溶液中大量共存，故A不符合题意； B．在=10-12的溶液，该溶液为碱性，Mg2+与OH-不能大量共存，故B不符合题意； C．使甲基橙变红，溶液为酸性，、H+组合具有强氧化性，能将Fe2+氧化，这些离子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合题意； D．滴加酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，这些离子在碱性溶液中互相不反应，能够大量共存，故D符合题意； 答案为D。 10. 2023年杭州亚运会在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的，下列说法不正确的是 A. 1 mol双环烯酯能与2 mol H2发生加成反应 B. 该双环烯酯完全加氢后的产物一氯代物有7种 C. 该双环烯酯的水解产物均能使酸性高锰酸钾褪色 D. 该双环烯酯分子中有2个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol双环烯酯含有2mol碳碳双键，能够和2molH2发生加成反应，A正确； B．该双环烯酯完全加氢后，左右的两个六元环各有4种一氯代物，-CH2-上有1种一氯代物，因此其完全加氢后的产物的一氯代物共有9种，B错误； C．该双环烯酯水解后的产物中都含有碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾褪色，C正确； D．左边环与酯基相连的C原子为手性碳原子，右边环上与亚甲基相连的C原子为手性碳原子，一共两个，D正确； 故选B。 11. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．配制银氨溶液 B．比较碳酸与苯酚酸性强弱 C．制取少量乙二酸 D．分离溴苯和苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，A错误； B．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，若观察到试管中有白色固体析出，可得出碳酸酸性比苯酚强，因此可以比较碳酸和苯酚的酸性强弱，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以将氧化生成的乙二酸进一步氧化为二氧化碳，无法制取乙二酸，C错误； D．分离溴苯和苯可采用蒸馏法，但需使用温度计控制蒸气的温度，D错误； 答案选B。 12. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中，反应物[2ICl(g)+H2(g)]总能量高于生成物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]总能量，为放热反应，A错误； B．由图可知，反应①生成HI，在反应②中消耗HI，则HI是中间产物，不是催化剂，B错误； C．由图可知，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，C正确； D．由图可得，总反应2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g) ∆H =-218kJ·mol-1，D错误； 故本题选C。 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 油脂在碱性溶液中水解完全 有机层厚度减小 油脂属于酯 B 向装有铁粉的三颈烧瓶中滴加苯和液溴的混合物，将产生的气体直接通入AgNO3溶液 有浅黄色沉淀生成 可证明苯和液溴一定发生了取代反应 C 溴乙烷与KOH溶液混合加热后，再滴加AgNO3溶液 无浅黄色沉淀 溴乙烷未水解 D 在试管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4溶液，再加入1mL0.1mol/LNaOH溶液，最后加入2～3滴某有机物，混合加热 无砖红色沉淀 该有机物不含醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂属于酯类，在碱性溶液中会发生皂化反应(水解反应)，生成高级脂肪酸盐和甘油。高级脂肪酸盐和甘油都易溶于水，所以水解完全后有机层(油脂层)厚度会减小，该实验操作、现象与结论逻辑合理，A正确； B．挥发的单质和反应生成的均能与溶液反应生成浅黄色沉淀，无法证明苯和液溴发生了取代反应，B错误； C．溴乙烷与溶液混合加热水解后，溶液呈碱性，会与反应生成沉淀，干扰的检验，应先加稀硝酸酸化后再加溶液，因此无浅黄色沉淀不能证明溴乙烷未水解，C错误； D．检验醛基需要在碱性环境中进行，该实验中加入的量不足，过量，因此无砖红色沉淀不能证明该有机物不含醛基，D错误； 故答案为A。 14. Cu的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu与Br形成的化合物沸点为1345℃，晶胞结构如图所示(晶胞的密度为ρ g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 该化合物为共价晶体，其化学式为CuBr2 B. 晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个 C. Cu与Br之间的最短距离为 D. 该晶胞沿z轴方向上的投影图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法可知，晶胞中白球和黑球的数目均为4，故化学式为CuBr，且溴化亚铜为离子晶体，A项错误； B．由图可知，晶胞平移后，溴位于晶胞顶角，其周围最近且距离相等的溴位于面心，有12个，B项错误； C．晶胞的质量为，设晶胞参数为a cm，则晶体的密度为，，Cu与Br之间的最短距离为体对角线长的，即Cu与Br之间的最短距离为，C项正确； D．该晶胞沿z轴方向上的投影图为，D项错误； 答案选C。 15. 硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：，在不同温度()时，曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 温度下 C. 加入固体，可使溶液从a点变成c点 D. a点和b点的相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知：，由图可知，时更大，说明在水中溶解时吸收热量，，A错误； B．在水中存在溶解平衡：，取点b，时，，则此温度下，B错误； C．、温度不同，加入固体，不可使溶液从a点平移到c点，C错误； D．a、b两点的温度相同，而只与温度有关，故a、b两点的相等，D正确； 故答案选D。 第II卷 (非选择题，共55分) 二、填空题：本题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分。 16. 我国自2024年10月1日起开始施行《稀土管理条例》，稀土(RE)包括钪(Sc)、钇(Y)和镧系共17种元素。一种从稀土矿(含Fe、Al、Mg等元素)中分离稀土金属的工艺流程如下： 已知：①月桂酸熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水。 ②该工艺流程中稀土金属离子保持价；的。 ③开始溶解时的pH为8.8，有关金属离子沉淀的相关pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2-7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / （1）“氧化”步骤的主要目的是转化，发生反应的离子方程式为_______。 （2）“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是_______，滤渣的成分有_______。 （3）“沉淀RE”后，滤液中浓度为2.4g/L。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中应低于_______。 （4）①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是_______。 ②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。 （5）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂，还原和熔融盐制备(稀土离子保持价不变)，生成转移_______电子。 【答案】（1） （2） ①. 4.7~6.2 ②. （3） （4） ①. 加热可以提高反应物粒子运动速度，搅拌增加溶剂与溶质的接触面积，使溶出更彻底，提高溶出速度，提高产率 ②. 冷却结晶 （5）15 【解析】 【分析】由流程可知，稀土矿(含Fe、Al、Mg等元素)加入H2SO4溶液酸浸，得到浸取液中含有Fe2+、Mg2+、Al3+、RE3+、等离子，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，调pH使Fe3+、Al3+形成沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3，经过滤除去后，滤液中含有Mg2+、RE3+、等离子，加入月桂酸钠，使RE3+形成(C11H23COO)3RE沉淀，此时滤液主要含有MgSO4溶液，可循环利用，滤饼加盐酸，经加热搅拌溶解后，再冷却结晶，析出月桂酸，再固液分离得到RECl3溶液。 【小问1详解】 “氧化”步骤加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2得电子生成H2O，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问2详解】 “沉淀除杂”前调pH的目的是使Fe3+、Al3+形成沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3，同时还要确保RE3+不发生沉淀，根据表格中数据可知，调pH的适宜范围是4.7~6.2，滤渣的成分即形成的沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3； 【小问3详解】 “沉淀RE”后，为确保滤饼中检测不到Mg元素，要防止形成沉淀，故由滤液中浓度为2.4g/L，可知滤液中c(Mg2+)=0.1mol/L，则c(C11H23COO−)＜=4×10-4mol/L； 【小问4详解】 ①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，因为加热可以提高反应物粒子运动速度，搅拌增加溶剂与溶质的接触面积，使溶出更彻底，提高溶出速度，提高产率； “操作X”的目的是分离出月桂酸，由信息可知，月桂酸熔点为44℃，故过程为：先冷却结晶，再固液分离； 【小问5详解】 YCl3中Y为+3价，PtCl4中Pt为+4价，而Pt3Y中金属均为0价，所以还原YCl3和PtCl4熔融盐制备Pt3Y时，生成1mol Pt3Y转移15mol电子，故答案为：15。 17. 实验室用乳酸与异戊醇反应制备乳酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下： 相对分子质量 密度/(g∙cm-3) 沸点/℃ 水中溶解度 乳酸 90 1.209 122 溶 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乳酸异戊酯 160 0.96 202 不溶 实验步骤： ①如图连接好装置，在A中加入9g乳酸和17.6g异戊醇、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片开始缓慢加热A。 ②回流1h，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，先水洗，再用饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，最后用饱和食盐水和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。 ③过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集200～203℃馏分，得乳酸异戊酯13.6g。 回答下列问题： (1)图中A仪器的名称是_______，B仪器的作用是_______。 (2)在该实验中，A的容积最适合的是_______（填入正确选项前的字母）。 A．150mL B．100mL C．50mL (3)分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是_______。 (4)在蒸馏纯化过程中，下列说法错误的是_______。 A．温度计应该插入液面以下 B．加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加 C．冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动 D．蒸馏时用到的主要玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶 (5)本实验中加入过量异戊醇的目的是_______，本实验的产率是_______。 【答案】 ①. 圆底烧瓶 ②. 冷凝回流 ③. C ④. 吸水，干燥产物 ⑤. AC ⑥. 提高乳酸的转化率 ⑦. 85% 【解析】 【分析】 【详解】(1)装置图中A装置为圆底烧瓶。B装置为冷凝管，竖直放置起冷凝回流的作用，答案为：圆底烧瓶；冷凝回流； (2)所用试剂的总质量约为9g+17.6g=26.6g，乳酸的密度比水大，异戊醇的密度比水小，则试剂总体积应不超过30mL，所以应选择50mL圆底烧瓶进行实验，故答案为：C； (3)少量无水硫酸镁固体可以吸水，所以加入无水硫酸镁的目的是干燥乳酸异戊酯。答案为：吸水，干燥产物； (4)A．蒸馏过程中温度计应测定的是馏分的温度，所以水银球在支管口处，A项错误； B．液体加热要加沸石或碎瓷片防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，B项正确； C．为了增强冷凝效果，冷却水的方向应是下进上出。C项错误； D．蒸馏时主要用的玻璃仪器在蒸馏时所起的作用为：酒精灯用于蒸馏时加热，蒸馏烧瓶盛装待蒸馏液体，冷凝管进行冷凝，温度计测定温度，牛角管进行导流，锥形瓶收集馏分，D项正确； 答案为：AC； (5)过量异戊醇可使乳酸反应完全，提高乳酸的转化率。该实验中乳酸少量，所以需要根据乳酸的量计算产率，乳酸的物质的量=，根据反应方程式可知，乳酸异戊酯的理论产量为0.1mol，实际得到13.6g乳酸异戊酯，则产率=。答案为：提高乳酸的转化率；85%。 18. 让二氧化碳能够成功转化为人类可以利用的能源，是许多科学家正在研究的课题。 （1）我国科学家利用合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的关键反应如下： Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) Ⅱ. CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) Ⅲ. CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ①反应Ⅲ中_______；该反应在_______条件下自发进行(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。 ②在一定条件下，向容积恒为1L的容器中按的比例通入气体，只发生反应Ⅰ，下列情况可以说明反应Ⅰ已经达到平衡的是_______。 A.混合气体密度不再改变 B.混合气体平均相对分子质量不再改变 C.容器内的压强不再改变 D.容器中与的物质的量之比不再改变 （2）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1mol和2mol，只发生反应Ⅰ。测得5min时的转化率在5种不同温度下的变化如下图所示。 ①温度为K时，在0~5min内的平均反应速率_______。 ②温度为K时，反应Ⅰ的平衡常数_______，分析a点至b点CO2转化率降低的原因：_______。 （3）科学研究人员用下图所示装置原理，实现了的回收利用。 ①X为电源的_______极。 ②写出生成的电极反应式_______。 【答案】（1） ①. -90.2 ②. 低温 ③. BC （2） ①. 0.36mol/(L·min) ②. 4 ③. b点温度较低，5min时未达平衡状态，a点温度较高，化学反应速率较快，转化率更高 （3） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，；的反应能自发进行，该反应为放热的熵减反应，则在低温下自发进行； ②A．反应在恒容密闭容器中进行且反应物和产物都是气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，A错误； B．该反应不是等体积反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量不断变化，混合气体平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，B正确； C．反应在恒容密闭容器中进行且不是等体积反应，随着反应进行，气体总物质的量不断变化，压强也不断变化，压强不变说明反应达到平衡，C正确； D．根据反应方程式和初始投料比可知，无论是否达到平衡，与的物质的量之比始终为1：3，无法说明反应达到平衡，D错误； 故选BC。 【小问2详解】 ①由图，T4时CO2转化率为60%，消耗0.6mol CO2，在0~5min内的平均反应速率。 ②T5时，CO2转化率为50%，则反应二氧化碳0.5mol： 反应Ⅰ的平衡常数；温度升高，反应速率加快，相同时间内二氧化碳转化率增大，由图可知，a点为最高点，反应达到平衡，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致二氧化碳转化率降低，降低温度，反应速率变慢，没有达到平衡状态，导致二氧化碳转化率降低，故a点至b点CO2转化率降低的原因：b点温度较低，5min时未达平衡状态，a点温度较高，化学反应速率较快，转化率更高； 【小问3详解】 ①从图中可知，Cu电极一侧通入CO2，最后生成CH4、C2H4、CH3OH等物质，CO2中的C得电子化合价降低，因此Cu为阴极，Y为负极，则X为电源正极。 ②阴极上CO2得电子发生还原反应结合氢离子生成和水，电极反应式为。 19. 优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料P的合成路线如图所示： 已知芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代， 如：+RX+HX(R为烷基，X为卤素原子)。 (1)已知B为芳香烃。 ①B的分子式是_______。 ②(CH3)2CHCl与A反应生成B的化学方程式是_______。 ③A的同系物中相对分子质量最小的物质的结构简式是_______。 (2)已知C的分子式为C7H8O且遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的两个取代基处于间位；E遇FeCl3溶液不显紫色。 ①C的结构简式是_______。 ②由E到F的反应类型是_______。 (3)G的核磁共振氢谱有3个峰，其峰面积之比为3∶2∶1，且G与NaHCO3溶液反应放出CO2。则G的结构简式为：_______。G与E反应生成H的化学方程式是_______。 【答案】 ①. C10H14 ②. ＋＋HCl ③. ④. ⑤. 消去反应 ⑥. ⑦. ++H2O 【解析】 【分析】2-氯丙烷和化合物A反应生成B，B为芳香烃，B和氢气发生加成反应生成对孟烷，根据对孟烷的结构简式及题给信息知，A是甲苯，B是；C的分子式为C7H8O且遇FeCl3溶液显紫色，说明C中含有酚羟基，且苯环上的两个取代基处于间位，则另外一个取代基为甲基，则C为；C和2-氯丙烷发生取代反应生成D，D的结构简式为：，D反应生成E，E发生消去反应生成F，F和氢气发生加成反应生成对孟烷，D和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成或，然后或发生加成反应生成对孟烷，则E是，F是或；G与NaHCO3反应放出CO2，说明G中含有羧基，G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3:2:1，则G的结构简式为：，H是。 【详解】(1)①B是，则分子式是C10H14，故答案为：C10H14； ②(CH3)2CHCl与甲苯反应生成，化学方程式是：＋＋HCl，故答案为：＋＋HCl； ③A是甲苯，则同系物中相对分子质量最小的物质的结构简式是，故答案为：； (2)①由分析可知，C的结构简式是，故答案为：； ②由分析可知，D反应生成E，E发生消去反应生成F，由E到F的反应类型是消去反应，故答案为：消去反应； (3) G与NaHCO3反应放出CO2，说明G中含有羧基，G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3:2:1，则G的结构简式为：； E为与G反应，会发生酯化反应生成H，则H是，化学方程式是：++H2O，故答案为：；++H2O。 【点睛】本题考查了有机物的推断，正确推断C是解本题关键，注意结合题给信息进行分析解答。注意解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市合江县高2023级高二下学期第二次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 第I卷 (选择题，共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇()，该过程中发生了氧化反应 B. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁合金的硬度比纯铁小 C. 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 D. 维生素C又称“抗坏血酸”，利用维生素C的氧化性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转变为易吸收的 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 甲烷的空间填充模型： C. 的结构式： D. 的电子式： 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 和互为同系物 C. 丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面 D. 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 4. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B. 该物质既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2 ，足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH D. 该有机物中不含醚键 5. 某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，五种元素分别属于不同主族，且有一种是金属。下列说法正确的是 A. 电解熔融QW3可获得Q的单质 B. 电负性：W＞Z＞X＞Y＞Q C. Z和W的含氧酸均为强酸 D. 的空间构型为正四面体 6. 下列有关烃的说法错误的是 A. 、、均属于脂肪链烃 B. 1-丁烯分子的键线式： C. 丁二烯和丁烯互为同系物 D. 烷烃()的命名为：3，3-二甲基-4-乙基己烷 7. 下列反应的化学方程式错误的是 A. 乙醛溶液与足量银氨溶液共热： B. 苯酚钠溶液中通入少量的： C. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： D. 光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物： 8. 下列有关叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 酸性： 键的极性的强弱： B 金刚石的熔点高于碳化硅 键长： C 熔点： I形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 酸性： HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组离子，在指定的环境中一定能够大量共存的是 A. 由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Cl-、、、 B. 在=10-12的溶液中：Mg2+、、Cl-、 C. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、、 D. 滴加酚酞显红色的溶液中：K+、S2-、、 10. 2023年杭州亚运会在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的，下列说法不正确的是 A. 1 mol双环烯酯能与2 mol H2发生加成反应 B. 该双环烯酯完全加氢后的产物一氯代物有7种 C. 该双环烯酯的水解产物均能使酸性高锰酸钾褪色 D. 该双环烯酯分子中有2个手性碳原子 11. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．配制银氨溶液 B．比较碳酸与苯酚酸性强弱 C．制取少量乙二酸 D．分离溴苯和苯 A. A B. B C. C D. D 12. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/mol 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 油脂在碱性溶液中水解完全 有机层厚度减小 油脂属于酯 B 向装有铁粉的三颈烧瓶中滴加苯和液溴的混合物，将产生的气体直接通入AgNO3溶液 有浅黄色沉淀生成 可证明苯和液溴一定发生了取代反应 C 溴乙烷与KOH溶液混合加热后，再滴加AgNO3溶液 无浅黄色沉淀 溴乙烷未水解 D 在试管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4溶液，再加入1mL0.1mol/LNaOH溶液，最后加入2～3滴某有机物，混合加热 无砖红色沉淀 该有机物不含醛基 A. A B. B C. C D. D 14. Cu的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu与Br形成的化合物沸点为1345℃，晶胞结构如图所示(晶胞的密度为ρ g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 该化合物为共价晶体，其化学式为CuBr2 B. 晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个 C. Cu与Br之间的最短距离为 D. 该晶胞沿z轴方向上的投影图为 15. 硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：，在不同温度()时，曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 温度下 C. 加入固体，可使溶液从a点变成c点 D. a点和b点的相等 第II卷 (非选择题，共55分) 二、填空题：本题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分。 16. 我国自2024年10月1日起开始施行《稀土管理条例》，稀土(RE)包括钪(Sc)、钇(Y)和镧系共17种元素。一种从稀土矿(含Fe、Al、Mg等元素)中分离稀土金属的工艺流程如下： 已知：①月桂酸熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水。 ②该工艺流程中稀土金属离子保持价；的。 ③开始溶解时的pH为8.8，有关金属离子沉淀的相关pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2-7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / （1）“氧化”步骤的主要目的是转化，发生反应的离子方程式为_______。 （2）“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是_______，滤渣的成分有_______。 （3）“沉淀RE”后，滤液中浓度为2.4g/L。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中应低于_______。 （4）①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是_______。 ②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。 （5）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂，还原和熔融盐制备(稀土离子保持价不变)，生成转移_______电子。 17. 实验室用乳酸与异戊醇反应制备乳酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下： 相对分子质量 密度/(g∙cm-3) 沸点/℃ 水中溶解度 乳酸 90 1.209 122 溶 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乳酸异戊酯 160 0.96 202 不溶 实验步骤： ①如图连接好装置，在A中加入9g乳酸和17.6g异戊醇、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片开始缓慢加热A。 ②回流1h，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，先水洗，再用饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，最后用饱和食盐水和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。 ③过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集200～203℃馏分，得乳酸异戊酯13.6g。 回答下列问题： (1)图中A仪器的名称是_______，B仪器的作用是_______。 (2)在该实验中，A的容积最适合的是_______（填入正确选项前的字母）。 A．150mL B．100mL C．50mL (3)分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是_______。 (4)在蒸馏纯化过程中，下列说法错误的是_______。 A．温度计应该插入液面以下 B．加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加 C．冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动 D．蒸馏时用到的主要玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶 (5)本实验中加入过量异戊醇的目的是_______，本实验的产率是_______。 18. 让二氧化碳能够成功转化为人类可以利用的能源，是许多科学家正在研究的课题。 （1）我国科学家利用合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的关键反应如下： Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) Ⅱ. CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) Ⅲ. CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ①反应Ⅲ中_______；该反应在_______条件下自发进行(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。 ②在一定条件下，向容积恒为1L的容器中按的比例通入气体，只发生反应Ⅰ，下列情况可以说明反应Ⅰ已经达到平衡的是_______。 A.混合气体密度不再改变 B.混合气体平均相对分子质量不再改变 C.容器内的压强不再改变 D.容器中与的物质的量之比不再改变 （2）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1mol和2mol，只发生反应Ⅰ。测得5min时的转化率在5种不同温度下的变化如下图所示。 ①温度为K时，在0~5min内的平均反应速率_______。 ②温度为K时，反应Ⅰ的平衡常数_______，分析a点至b点CO2转化率降低的原因：_______。 （3）科学研究人员用下图所示装置原理，实现了的回收利用。 ①X为电源的_______极。 ②写出生成的电极反应式_______。 19. 优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料P的合成路线如图所示： 已知芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代， 如：+RX+HX(R为烷基，X为卤素原子)。 (1)已知B为芳香烃。 ①B的分子式是_______。 ②(CH3)2CHCl与A反应生成B的化学方程式是_______。 ③A的同系物中相对分子质量最小的物质的结构简式是_______。 (2)已知C的分子式为C7H8O且遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的两个取代基处于间位；E遇FeCl3溶液不显紫色。 ①C的结构简式是_______。 ②由E到F的反应类型是_______。 (3)G的核磁共振氢谱有3个峰，其峰面积之比为3∶2∶1，且G与NaHCO3溶液反应放出CO2。则G的结构简式为：_______。G与E反应生成H的化学方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $