精品解析：广东广州大学附属中学2026届高三上学期期末考试 化学试题

广州大学附属中学2026届高三上学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：Pr~141 一、单项选择题：本题共16小题，其中1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分。 1. 我国的航空航天事业取得巨大成就，下列所述物质为金属材料的是 A. 宇航服中的聚酯纤维 B. 北斗卫星使用的氮化铝芯片 C. C919外壳中的铝锂合金 D. 长征火箭使用的液氢燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于金属材料，A错误； B．氮化铝属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，B错误； C．铝锂合金属于合金，金属材料包括纯金属和合金，因此铝锂合金属于金属材料，C正确； D．液氢是液态氢单质，氢为非金属元素，不属于金属材料，D错误； 故选C。 2. 中国科学家历时6年多的科研攻关在国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。简单表述为：CO2+H2→C1→C3→C6→Cn化合物(淀粉)，下列有关说法不正确的是 A. 淀粉和纤维素都是多糖，但两者不是同分异构体 B. 合成的原料之一H2可用电解水制取 C. 淀粉、纤维素和油脂属于三大天然高分子化合物 D. 该合成技术对推进“碳达峰”和“碳中和”有重要意义 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均可表示为，二者的聚合度不同，分子式不同，因此不是同分异构体，A正确； B．电解水可生成和，因此合成原料可用电解水制取，B正确； C．三大天然高分子化合物为淀粉、纤维素和蛋白质，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误； D．该合成过程消耗，可降低大气中含量，对推进“碳达峰”和“碳中和”有重要意义，D正确； 故答案为C。 3. 2025年7月18日，《科学》报道了我国科学家在二维半导体材料研究上取得重大突破，模拟“蒸包子”成功制备出高质量硒化铟(InSe)晶圆。硒化铟作为一种新型层状半导体，其性能超越了传统硅材料。下列有关说法正确的是 A. 硒化铟是一种合金，具有良好的导电性 B. 铟(In)的原子序数为49，和硒(Se)位于同一周期 C. Se位于元素周期表ⅦA族 D. 硒化铟未来可用于制造电器的芯片 【答案】D 【解析】 【详解】A．硒化铟是化合物而非合金，且作为半导体导电性不如金属，A错误； B．铟（In）位于第五周期，硒（Se）位于第四周期，不在同一周期，B错误； C．硒（Se）属于VIA族，而非ⅦA族，C错误； D．硒化铟作为性能优异的半导体材料，可替代硅用于芯片制造，D正确； 故答案为D。 4. 煤、石油和天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料。下列说法正确的是 A. 石油的减压蒸馏可以获得汽油等轻质油 B. 石油的裂解目的是提高轻质油的产量 C. 可燃冰的不合理开采会加重温室效应 D. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，可以通过煤的干馏获得 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．减压蒸馏可降低沸点，使高沸点的重油进一步分离得到润滑油等，故A错误； B．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量、特别是汽油的产量和质量，石油裂解的目的是将重油断裂为“三烯”，即乙烯、丙烯和1，3-丁二烯，主要为了提高乙烯的产量，即为了获得短链的不饱和烃，故B错误； C．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧会产生二氧化碳，因此可燃冰的不合理开采会加重温室效应，故C正确； D．煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，通过煤的干馏发生化学变化可以得到苯、甲苯、二甲苯等化合物，故D错误； 故选C。 5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热 B 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 C 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性 D 将锌块镶嵌在轮船底部防腐 锌的金属性比铁强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热可使周围环境温度降低，因此液氨可作制冷剂，二者有关联，A不符合题意； B．肥皂中的高级脂肪酸钠含亲水基和疏水基，疏水基结合油污、亲水基结合水，通过乳化作用除去油污，二者有关联，B不符合题意； C．工业合成氨反应中的元素化合价从0价降低到-3价，作氧化剂体现氧化性，不体现还原性，二者没有关联，C符合题意； D．锌的金属性比铁强，形成原电池时锌作负极被腐蚀，可保护铁制船体，二者有关联，D不符合题意； 故选C。 6. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. Ge的基态原子简化电子排布式 C. 的VSEPR模型： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水合钠离子中，钠离子带正电，与水中的带负电的氧原子靠近；水合氯离子中，氯离子带负电，与水中的带正电的氢原子靠近，且钠离子半径比氯离子半径小，表示为：，A错误； B．Ge为第4周期第ⅣA族元素，基态原子的电子排布式为，则简化电子排布式：，B错误； C．中S的价层电子对数为，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形：，C正确； D．二氧化碳是共价化合物，电子式：，D错误； 故选C。 7. 下列选项中实验仪器的使用及操作正确的是 A.验证牺牲阳极法 B.灼烧海带 C.铁制镀件上镀铜 D.检验乙醇脱水生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置利用原电池原理，比活泼作负极被腐蚀，作正极被保护，若铁氰化钾未出现蓝色沉淀，说明无生成，可验证牺牲阳极法，A正确； B．灼烧海带用坩埚，坩埚可直接加热，应放在泥三角上，无需垫石棉网，B错误； C．铁制镀件上镀铜时，镀层金属应接电源正极作阳极，待镀铁件应接电源负极作阴极，装置中电极连接相反，C错误； D．乙醇易挥发，且反应会生成副产物，二者都能使酸性溶液褪色，无法检验乙烯，D错误； 故答案为A。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及、、、等物质。下列说法正确的是 A. 的溶液中，含S微粒总数目为 B. 2 mol和1 mol充分反应后分子总数为 C. 标准状况下，11.2L中所含碳氯键的数目为 D. 1.0L pH=2的溶液中数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出的溶液的体积，无法计算溶液中含微粒的总物质的量，无法确定微粒数目，A错误； B．和反应生成，但存在可逆反应，故充分反应后分子总数小于，B错误； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定碳氯键数目，C错误； D．的溶液中，该溶液中，数目为，D正确； 故答案为D。 9. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠水解：+H2O⇌+H3O+ B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+H2O+Cl2=2+2Cl-+ C. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：2H+++Ba2++2=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：3+3H2O+2Cl2=2+4Cl-+6H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．选项中给出的是的电离方程式，水解方程式应为，A错误； B．少量与过量反应，首先发生氧化还原反应，生成的与过量的结合生成，最终离子方程式为，B正确； C．少量完全反应，与的计量数之比为1:2，反应应生成2mol 和2mol ，正确的离子方程式为，C错误； D．具有强氧化性，会直接将氧化为，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 10. 化合物e是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说法正确的是 A. 1个e分子中采用杂化的碳原子共有个 B. c分子一氯代物有5种 C. d和c反应生成e，反应类型是缩聚反应 D. a和d都能与溴水发生反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．1个e分子中，链节内有3个C采用杂化，链节外有1个C采用杂化，采用杂化的碳原子共有个，A正确； B．化合物c中氢原子有6种，则一氯代物有6种，如图所示，B错误； C．d和c反应生成e，该反应无小分子生成，是开环后发生的加聚反应，C错误； D．a含酚羟基，在酚羟基邻位上可与溴发生取代反应，d属于芳香醇、不能与溴水发生反应，D错误； 故选A。 11. 将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，下列说法一定正确的是 A. 若将阳离子换成，化合物熔沸点升高 B. 氢化物的沸点： C. 该阴离子中，Y原子最外层不满足稳定结构 D. 最高价氧化物对应水化物酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】由离子液体的结构可知，X、W均形成1个价键，所以X、W为H或第ⅦA族元素，即W为F或Cl；X为H；M的氧化物能造成光化学烟雾可知M为N，X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Y与4个F或Cl各形成一个价键，且形成的阴离子带一个单位的负电荷，则Y为第ⅢA族元素，且原子序数小于M，所以Y为B；Z形成4个价键，为第ⅣA主族元素，所以Z为原子序数小于M，所以Z为C；综上所述，X为H、Y为B、Z为C、M为N、W为F或Cl。 【详解】A．原离子液体的阳离子为有机阳离子，与阴离子形成离子化合物，但有机阳离子体积大（离子半径大），离子键弱，熔沸点较低，若换成，半径小，与阴离子形成的离子键较强，熔沸点会升高，A正确； B．Z为C，C的氢化物（烃）较多，C原子数目较大的烃为固态，沸点比HF、HCl、NH3（或N2H4）高，故B错误； C．阴离子为或者，B最外层3个电子，与4个F或者Cl形成4个共价键（有一个是配位键），最外层满足，F或者Cl最外层7个电子，与B形成1个共价键，最外层满足，C错误； D．最高价氧化物对应水化物酸性，W如果是F元素则无最高价氧化物对应水化物，D错误； 故选A。 12. 实验小组用下表实验研究Cu与的反应。将0.3 g Cu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30 min，观察现象。 溶液A 实验现象 ① 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生 ② 0.3 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为蓝绿色 ③ 和混合溶液[，] 无明显变化 资料：，溶液呈棕色。 下列说法不正确的是 A. 结合资料推测，①中和均体现了氧化性 B. ②中发生反应的离子方程式为 C. 由①③推测，①中直接还原的可能是Fe（Ⅱ） D. 由②③可知，Cu还原反应的限度大于Cu还原反应的限度 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①中溶液变为棕绿色，结合资料，溶液呈棕色，则生成了Fe2+和Fe(NO)2+，说明Fe3+被还原为Fe2+，同时在酸性条件下可能被还原为NO，又继续和Fe2+反应生成，则和均体现了氧化性，A正确； B．实验②使用Fe2(SO4)3溶液（无），溶液由黄色（Fe3+）变为蓝绿色（Fe2+浅绿色和Cu2+蓝色的混合色），反应为典型的Cu还原Fe3+，方程式书写正确，故B正确； C．实验①有反应（棕绿色），实验③无反应（无明显变化），对比可知还原需Fe参与。结合资料，Cu先还原Fe3+生成Fe2+，Fe2+再直接还原为NO，形成Fe(NO)2+。因此，直接还原的是Fe(II)（即Fe2+），故C正确； D．实验②中Cu还原Fe3+发生，实验③中Cu还原未发生（无明显变化），表明在相同条件下（pH≈1，离子浓度相似），Cu还原Fe3+的反应可以进行，而Cu还原的反应不能自发进行或反应速率慢，而非限度差异（如动力学因素导致实验③无明显现象），不能直接推断限度大小，D错误； 故答案为D。 13. 某种镍钴锰酸锂正极材料在补充CF3SO2Li(打针)前后晶胞变化如图所示。下列说法正确的是 A. 打针前，晶胞的化学式为LiM3O6(M代表Co、Ni和Mn) B. 打针过程中，过渡金属化合价升高 C. CF3SO2Li中S为+4价 D. 电负性大小比较：F>Cl>O>C>Li 【答案】A 【解析】 【分析】打针前，Li位于晶胞的顶点上，1个晶胞中有个Li，O位于晶胞的棱上以及体内，总数为个，M位于晶胞棱上和体内，总数为个；打针后，晶胞中嵌入2个Li，失去1个M微粒； 【详解】对打针前晶胞进行均摊计算可得，、、的数目比为，故晶胞化学式为，A正确； B．打针过程中引入，体系正电荷增加，为保持电荷平衡，过渡金属化合价应降低，B错误； C．中为价、为价、为价，根据化合物化合价代数和为0计算得为价，C错误； D．元素电负性顺序为，的电负性大于，D错误； 故答案为A。 14. 研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是 A. 放电时电解质溶液质量减小 B. 放电时电池总反应为 C. 充电时移向惰性电极 D. 充电时每转移电子，降低 【答案】C 【解析】 【分析】金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极，电池在使用前需先充电，目的是将为放电提供原料和Li，则充电时，惰性电极为阴极，电极的反应为：，阳极为气体扩散电极，阳极总反应：，放电时，惰性电极为负极，电极反应为：，气体扩散电极为正极，正极总反应为，据此解答。 【详解】A．放电时，会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成进入储氢容器，当转移2mol电子时，电解质溶液质量增加，即电解质溶液质量会增大，A错误； B．放电时，由分析中的正、负电极反应可知，总反应为，B错误； C．充电时，向阴极移动，则向惰性电极移动，C正确； D．充电时每转移电子，会有与结合生成，但不知道电解液体积，无法计算降低了多少，D错误； 故选C。 15. 计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示(已知；)。 下列说法错误的是 A. 该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV B. 历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C. 历程⑤中，体系能量下降，是因为断开键放出能量 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应历程中，活化能最大的为决速步，其中历程④的活化能最高，为0.9eV，A正确； B．历程①中有Hg2+与H2O之间形成了配位键，即有σ键生成，历程③中碳碳三键变成碳碳双键，断裂了π键，B正确； C．断键吸热，会使体系能量升高，成键放热，使体系能量下降，历程⑤中，体系能量下降，是因为生成C=O等化学键释放的能量大于断开等键吸收的能量，C错误； D．反应的焓变只与始态、终态有关，故反应的热化学方程式为 ，D正确； 故答案选C。 16. 在实验室和工业上均有重要应用，一种制取的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中反应的化学方程式： B. Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤 C. 制取的过程中，和均可循环利用 D. 在碱性条件下比在酸性条件下更稳定 【答案】C 【解析】 【分析】制备KMnO4的流程如下：MnO2、KOH和O2在加热条件下反应生成K2MnO4（步骤I），反应后加稀KOH溶液使K2MnO4等可溶性物质溶解，并过滤除去不溶性杂质（步骤II），向滤液中通入过量CO2使溶液酸化，并使K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，过滤除去MnO2（步骤III），滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到KMnO4晶体（步骤IV）。 【详解】A．I中MnO2、KOH和O2在加热条件下反应生成K2MnO4，化学方程式为，故A正确； B．据分析，需要过滤的步骤有II、III、IV，故B正确； C．第III步反应方程式为，加入CO2，减少生成KOH的浓度，促进反应进行，因此MnO2可循环利用，KOH被消耗，不能循环利用，故C错误； D．碱性环境下不易发生歧化反应，而在酸性条件下会歧化为KMnO4和MnO2，因此在碱性条件下比在酸性条件下更稳定，故D正确； 故答案为C。 二、非选择题：本题共4道小题，共56分。 17. 实验小组制备并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入 盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 （1）实验开始时通的目的是______。 （2）A中制备反应的化学方程式为______。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成和S，设计如下实验进行验证。 （3）实验2证明B中未生成，而是生成了S和。 ①现象1和试剂2分别是______、______。 ②推断在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为______。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在歧化反应中的作用。 实验 试管中的溶液（1 mL） 滴管中的溶液（1 mL） B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 盐酸 3-3 溶液滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 （4）由实验3可得到的结论是______。 （5）查阅资料： a．在的作用下，的歧化反应分两步：ⅰ．与反应生成和S；ⅱ．生成的再与反应生成和。 b．结合形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，的结合能力与其离子半径密切相关。 ①ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ②实验3-3中始终未检测出，可推断反应速率：ⅰ______ⅱ（填“>”或“<”）。 ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是______（写2条）。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验 （2） （3） ①. 溶液不变蓝（或无明显现象） ②. 盐酸酸化的BaCl2溶液 ③. （4）KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率；盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性 （5） ①. ②. ＜ ③. Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S 【解析】 【分析】实验1中A为SO2发生装置，B为探究KI、SO2和盐酸反应的装置，C为尾气处理装置，吸收多余的二氧化硫，以免污染空气。； 【小问1详解】 I-和均为强还原性离子，易被空气中的氧气氧化，因此实验开始时通的目的是排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验； 【小问2详解】 A装置中利用70%的浓硫酸和Na2SO3制备SO2气体，其反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①据题意，实验2证明B中未生成，而是生成了S和，则向实验所得上层清液中加入淀粉溶液不变蓝，加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，因此现象1为溶液不变蓝（或无明显现象），试剂2为盐酸酸化的BaCl2溶液； ②SO2在该条件下发生歧化反应生成S和，反应离子方程式为； 【小问4详解】 实验3-1中，未加KI溶液、盐酸，实验无明显现象；实验3-2中，未加KI溶液，加入盐酸，实验仍无明显现象，说明盐酸对SO2歧化无作用；实验3-3中，加入KI溶液，未加盐酸，实验出现浑浊，但比实验1（加入KI溶液和盐酸）要慢，说明KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率，盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性； 【小问5详解】 ①ⅱ中与反应生成和，离子方程式为； ②实验3-3中始终未检测出，说明i中生成的速率远远小于ii中消耗的速率，即反应ii的速率大于反应i的速率，故填“<”； ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是：Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S。 18. 镨（Pr）是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿（主要含ZnS、FeS、、等）制备常用于电弧碳棒添加剂的氟化镨。 已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9 ②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D），，萃取率。 （1）“溶浸”时可被氧化，生成淡黄色的沉淀，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________；从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于________。 （2）“除锌、铁”加入的目的是________，“浸渣Ⅱ”的主要成分为________（填化学式）。 （3）用有机萃取剂HL萃取的原理为，某工厂取1000 L含浓度为的溶液，加入500 L某萃取剂，若，则单次萃取率________%（保留一位小数）。若要提高萃取率，需优化的工艺条件为________（写一条即可）。 （4）氟化过程的化学方程式为：________。 （5）镨蓄电池具有稳定性高等优点，充电后两个电极上沉积的分别转化为和Pr，充电时阳极的电极反应式为________。 【答案】（1） ①. ②. 不产生有害气体 （2） ①. 使转化为便于后续除去 ②. 和 （3） ①. 95.2 ②. 增大D（调节pH或更换萃取剂）、增大有机相体积或者多次萃取（合理即可） （4） （5） 【解析】 【分析】孪生矿加入溶液溶浸，将金属硫化物中的S元素氧化为硫单质，金属阳离子进入溶液，和生成的硫单质不溶为滤渣Ⅰ，过滤除去；滤液中加入双氧水将氧化为更容易除去的，之后调节pH除去、，滤渣Ⅱ为氢氧化铁、氢氧化锌沉淀；过滤后将所得滤液进行多次反复萃取（稀土元素在孪生矿中含量较低），多次萃取后，反萃取，得到；与溶液反应后转化为，再经HF溶液“氟化”得到。 【小问1详解】 “溶浸”时可被氧化，生成淡黄色的沉淀，同时生成和，反应的离子方程式为，因此氧化剂与还原剂之比为；煅烧过程中S元素会与氧气反应产生污染空气的二氧化硫，该工艺的优势在于避免产生污染性气体。 【小问2详解】 过氧化氢具有氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，故目的为：使转化为便于后续除铁；由题意可知调pH后的浸渣为和。 【小问3详解】 根据题给公式整理得：萃取率。 若要提高萃取率，需优化的工艺条件为增大D（调节pH或更换萃取剂）、增大有机相体积或者多级萃取。 【小问4详解】 由图可得，化学方程式为：。 【小问5详解】 电解池中阳极发生氧化反应，则充电时阳极的电极反应式为。 19. 氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。 Ⅰ.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染，反应为 。 （1）下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓(标准摩尔生成焓是指在、条件下，由稳定态单质生成化合物时的焓变)数据。 物质 CO(g) NO(g) 0 -393.5 -110.5 90 则_______。 （2）将和按物质的量之比为1：1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat1和Cat2)进行反应，相同时间内测定逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(NO的转化率)，结果如图所示。 ①400℃下脱氮率较高的催化剂是_______(填“Cat1”或“Cat2”)。 ②催化剂Cat2催化条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是_______。 Ⅱ.一定条件下与可发生反应： 。 （3）将与按物质的量之比为置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 体系压强保持不变 B. 与的物质的量之比保持不变 C. D. （4）将一定量的与置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示。 ①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是_______。 ②图2中压强：_______(填“>”、“＜”或“=”，下同)；氮硫比：_______。 ③温度为，压强恒定为时，反应平衡常数_______(用含、的式子表示)。 Ⅲ.某科研团队设计以、和熔融制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。 （5）写出石墨电极Ⅰ生成Y的电极反应式：_______。 【答案】（1）-746 （2） ①. Cat2 ②. 超过，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内脱氮率下降 （3）AB （4） ①. 温度过低，反应速率较慢；温度过高，该反应的平衡逆向移动 ②. < ③. < ④. 或 （5） 【解析】 【小问1详解】 生成物的总焓变-反应物的总焓变； 【小问2详解】 ①由图可知，400°C时下脱氮率较高的催化剂是Cat2； ②该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低；且温度过高（超过450℃）会导致催化剂活性降低，反应速率减慢，因此相同时间内脱氮率下降 【小问3详解】 A.该反应是气体分子数减少的反应，反应开始至达到平衡过程，体系压强不断减小，则当体系压强保持不变时，说明反应达到平衡，A符合题意； B.将与按物质的量之比为置于恒温恒容密闭容器中反应，反应开始至达到平衡过程，与的物质的量之比一直在变化，则当与的物质的量之比不变时，说明反应达到平衡，B符合题意； C.，仅体现正反应速率，未体现逆反应速率，则不能说明反应达到平衡，C不符合题意； D.反应开始生成、至达到平衡过程，且保持不变，则当时，不能说明反应达到平衡，D不符合题意； 答案选AB； 【小问4详解】 ①因，则温度升高，平衡逆向移动，且温度过低，反应速率较慢，均不利于该反应的进行，所以由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是温度过低，反应速率较慢；温度过高，该反应的平衡逆向移动； ②该反应是气体分子数减少的反应，温度、氮硫比相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，则；温度、压强相同时，增大氮硫比，相当于增大的浓度，平衡正向移动，平衡转化率增大，则； ③由图可知，温度为，压强恒定为时，平衡转化率为，设开始时投入，则投入，据此列出三段式： 则反应平衡常数或； 【小问5详解】 根据题意可知石墨电极为电池的负极，生成的氧化物为，因此电极反应式为。 20. PET是一种用途广泛的高分子材料，其合成的方法如图所示(反应所需的部分试剂与条件省略)。 （1）化合物I的分子式为___________。化合物Ⅲ与酸性KMnO4溶液反应可得到化合物Ⅳ，则化合物Ⅳ的官能团名称为___________。 （2）化合物Ⅴ是环状分子，与H2O加成可得到化合物Ⅵ，则化合物Ⅴ的结构简式为___________。 （3）根据(2)中化合物Ⅴ的结构，化合物VII是化合物V的一种同分异构体，其核磁共振氢谱中峰面积比为3：1，且能发生银镜反应，请写出一种符合条件的化合物Ⅶ的结构简式：___________。 （4）根据化合物Ⅳ的结构特征，分析预测Ⅳ的核磁共振氢谱有___________种。 （5）下列关于反应①②的说法中正确的有___________(填标号)。 A. 反应①为原子利用率达100% B. 化合物Ⅵ中能形成分子间氢键，熔沸点较乙醇的高 C. 反应②过程中，有π键和σ键的断裂和形成 D. 化合物Ⅱ中，氧原子采取sp3杂化，且不含手性碳原子 （6）请以与丙烯为含碳原料，利用所学知识与上述合成路线的信息，合成化合物，并基于你的合成路线，回答下列问题： (a)从出发，第一步反应的方程式为___________，其反应类型是___________。 (b)相关步骤涉及酯化反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. C6H8O ②. 羧基 （2） （3）CH3CHO （4）2 （5）AB （6） ①. +CH3CH=CH2→ ②. 加成反应 ③. + CH3CH(OH)CH3+H2O 【解析】 【分析】与乙烯发生加成反应成环得到，乙烯氧化可以得到V，V是环状分子，环状分子环氧乙烷，V是，与加成可得到化合物，化合物Ⅲ 被酸性溶液氧化可得到对苯二甲酸，化合物Ⅳ为，和发生缩聚反应得到PET，据此分析。 【小问1详解】 根据结构简式，化合物I的分子式为；化合物Ⅲ 被酸性溶液氧化可得到，其官能团为羧基； 【小问2详解】 根据分析，化合物V的结构简式为； 【小问3详解】 化合物V为，化合物VII是化合物V的一种同分异构体，能发生银镜反应，说明有醛基，且核磁共振氢谱中峰面积比为3：1，说明有两种等效氢且个数比为3：1，则符合条件的结构简式为CH3CHO； 【小问4详解】 化合物IV为，分子对称，共有2种等效氢，则其核磁共振氢谱有2种； 【小问5详解】 A．根据分析，反应①为加成反应，原子利用率为100%，A正确； B．化合物VI中有2个羟基，每分子可形成2个分子间氢键，而1个乙醇分子只可以形成1个分子间氢键，故化合物VI熔沸点高于乙醇，B正确； C．根据生成，可知有键和键的断裂，有π键的形成，无π键的断裂，C错误； D．化合物Ⅱ中，氧原子采取杂化，手性碳原子连有4个不同的原子或基团，氧原子所连碳原子为手性碳原子，化合物Ⅱ中含2个手性碳原子，D错误； 故选AB； 【小问6详解】 (a)与丙烯发生加成反应形成环状结构，生成，从出发，第一步反应的化学方程式为+CH3CH=CH2→； (b)可以转化为甲苯，甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，丙烯可以转化为2-丙醇，由和2-丙醇发生酯化反应生成，化学方程式为+ CH3CH(OH)CH3+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州大学附属中学2026届高三上学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：Pr~141 一、单项选择题：本题共16小题，其中1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分。 1. 我国的航空航天事业取得巨大成就，下列所述物质为金属材料的是 A. 宇航服中的聚酯纤维 B. 北斗卫星使用的氮化铝芯片 C. C919外壳中的铝锂合金 D. 长征火箭使用的液氢燃料 2. 中国科学家历时6年多的科研攻关在国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。简单表述为：CO2+H2→C1→C3→C6→Cn化合物(淀粉)，下列有关说法不正确的是 A. 淀粉和纤维素都是多糖，但两者不是同分异构体 B. 合成的原料之一H2可用电解水制取 C. 淀粉、纤维素和油脂属于三大天然高分子化合物 D. 该合成技术对推进“碳达峰”和“碳中和”有重要意义 3. 2025年7月18日，《科学》报道了我国科学家在二维半导体材料研究上取得重大突破，模拟“蒸包子”成功制备出高质量硒化铟(InSe)晶圆。硒化铟作为一种新型层状半导体，其性能超越了传统硅材料。下列有关说法正确的是 A. 硒化铟是一种合金，具有良好的导电性 B. 铟(In)的原子序数为49，和硒(Se)位于同一周期 C. Se位于元素周期表ⅦA族 D. 硒化铟未来可用于制造电器的芯片 4. 煤、石油和天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料。下列说法正确的是 A. 石油的减压蒸馏可以获得汽油等轻质油 B. 石油的裂解目的是提高轻质油的产量 C. 可燃冰的不合理开采会加重温室效应 D. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，可以通过煤的干馏获得 5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热 B 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 C 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性 D 将锌块镶嵌在轮船底部防腐 锌的金属性比铁强 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. Ge的基态原子简化电子排布式 C. 的VSEPR模型： D. 的电子式： 7. 下列选项中实验仪器的使用及操作正确的是 A.验证牺牲阳极法 B.灼烧海带 C.铁制镀件上镀铜 D.检验乙醇脱水生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及、、、等物质。下列说法正确的是 A. 的溶液中，含S微粒总数目为 B. 2 mol和1 mol充分反应后分子总数为 C. 标准状况下，11.2L中所含碳氯键的数目为 D. 1.0L pH=2的溶液中数为 9. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠水解：+H2O⇌+H3O+ B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+H2O+Cl2=2+2Cl-+ C. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：2H+++Ba2++2=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：3+3H2O+2Cl2=2+4Cl-+6H+ 10. 化合物e是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说法正确的是 A. 1个e分子中采用杂化的碳原子共有个 B. c分子一氯代物有5种 C. d和c反应生成e，反应类型是缩聚反应 D. a和d都能与溴水发生反应 11. 将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，下列说法一定正确的是 A. 若将阳离子换成，化合物熔沸点升高 B. 氢化物的沸点： C. 该阴离子中，Y原子最外层不满足稳定结构 D. 最高价氧化物对应水化物酸性： 12. 实验小组用下表实验研究Cu与的反应。将0.3 g Cu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30 min，观察现象。 溶液A 实验现象 ① 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生 ② 0.3 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为蓝绿色 ③ 和混合溶液[，] 无明显变化 资料：，溶液呈棕色。 下列说法不正确的是 A. 结合资料推测，①中和均体现了氧化性 B. ②中发生反应的离子方程式为 C. 由①③推测，①中直接还原的可能是Fe（Ⅱ） D. 由②③可知，Cu还原反应的限度大于Cu还原反应的限度 13. 某种镍钴锰酸锂正极材料在补充CF3SO2Li(打针)前后晶胞变化如图所示。下列说法正确的是 A. 打针前，晶胞的化学式为LiM3O6(M代表Co、Ni和Mn) B. 打针过程中，过渡金属化合价升高 C. CF3SO2Li中S为+4价 D. 电负性大小比较：F>Cl>O>C>Li 14. 研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是 A. 放电时电解质溶液质量减小 B. 放电时电池总反应为 C. 充电时移向惰性电极 D. 充电时每转移电子，降低 15. 计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示(已知；)。 下列说法错误的是 A. 该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV B. 历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C. 历程⑤中，体系能量下降，是因为断开键放出能量 D. 该反应的热化学方程式为 16. 在实验室和工业上均有重要应用，一种制取的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中反应的化学方程式： B. Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤 C. 制取的过程中，和均可循环利用 D. 在碱性条件下比在酸性条件下更稳定 二、非选择题：本题共4道小题，共56分。 17. 实验小组制备并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入 盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 （1）实验开始时通的目的是______。 （2）A中制备反应的化学方程式为______。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成和S，设计如下实验进行验证。 （3）实验2证明B中未生成，而是生成了S和。 ①现象1和试剂2分别是______、______。 ②推断在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为______。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在歧化反应中的作用。 实验 试管中的溶液（1 mL） 滴管中的溶液（1 mL） B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 盐酸 3-3 溶液滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 （4）由实验3可得到的结论是______。 （5）查阅资料： a．在的作用下，的歧化反应分两步：ⅰ．与反应生成和S；ⅱ．生成的再与反应生成和。 b．结合形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，的结合能力与其离子半径密切相关。 ①ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ②实验3-3中始终未检测出，可推断反应速率：ⅰ______ⅱ（填“>”或“<”）。 ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是______（写2条）。 18. 镨（Pr）是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿（主要含ZnS、FeS、、等）制备常用于电弧碳棒添加剂的氟化镨。 已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9 ②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D），，萃取率。 （1）“溶浸”时可被氧化，生成淡黄色的沉淀，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________；从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于________。 （2）“除锌、铁”加入的目的是________，“浸渣Ⅱ”的主要成分为________（填化学式）。 （3）用有机萃取剂HL萃取的原理为，某工厂取1000 L含浓度为的溶液，加入500 L某萃取剂，若，则单次萃取率________%（保留一位小数）。若要提高萃取率，需优化的工艺条件为________（写一条即可）。 （4）氟化过程的化学方程式为：________。 （5）镨蓄电池具有稳定性高等优点，充电后两个电极上沉积的分别转化为和Pr，充电时阳极的电极反应式为________。 19. 氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。 Ⅰ.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染，反应为 。 （1）下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓(标准摩尔生成焓是指在、条件下，由稳定态单质生成化合物时的焓变)数据。 物质 CO(g) NO(g) 0 -393.5 -110.5 90 则_______。 （2）将和按物质的量之比为1：1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat1和Cat2)进行反应，相同时间内测定逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(NO的转化率)，结果如图所示。 ①400℃下脱氮率较高的催化剂是_______(填“Cat1”或“Cat2”)。 ②催化剂Cat2催化条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是_______。 Ⅱ.一定条件下与可发生反应： 。 （3）将与按物质的量之比为置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 体系压强保持不变 B. 与的物质的量之比保持不变 C. D. （4）将一定量的与置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示。 ①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是_______。 ②图2中压强：_______(填“>”、“＜”或“=”，下同)；氮硫比：_______。 ③温度为，压强恒定为时，反应平衡常数_______(用含、的式子表示)。 Ⅲ.某科研团队设计以、和熔融制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。 （5）写出石墨电极Ⅰ生成Y的电极反应式：_______。 20. PET是一种用途广泛的高分子材料，其合成的方法如图所示(反应所需的部分试剂与条件省略)。 （1）化合物I的分子式为___________。化合物Ⅲ与酸性KMnO4溶液反应可得到化合物Ⅳ，则化合物Ⅳ的官能团名称为___________。 （2）化合物Ⅴ是环状分子，与H2O加成可得到化合物Ⅵ，则化合物Ⅴ的结构简式为___________。 （3）根据(2)中化合物Ⅴ的结构，化合物VII是化合物V的一种同分异构体，其核磁共振氢谱中峰面积比为3：1，且能发生银镜反应，请写出一种符合条件的化合物Ⅶ的结构简式：___________。 （4）根据化合物Ⅳ的结构特征，分析预测Ⅳ的核磁共振氢谱有___________种。 （5）下列关于反应①②的说法中正确的有___________(填标号)。 A. 反应①为原子利用率达100% B. 化合物Ⅵ中能形成分子间氢键，熔沸点较乙醇的高 C. 反应②过程中，有π键和σ键的断裂和形成 D. 化合物Ⅱ中，氧原子采取sp3杂化，且不含手性碳原子 （6）请以与丙烯为含碳原料，利用所学知识与上述合成路线的信息，合成化合物，并基于你的合成路线，回答下列问题： (a)从出发，第一步反应的方程式为___________，其反应类型是___________。 (b)相关步骤涉及酯化反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $