精品解析：广东省部分学校2024-2025学年高三上学期期末联考 化学试题

2025届高三年级上学期期末联考 化学试题 全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Co：59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国国家博物馆是一座国家级的文化殿堂，馆内珍藏的各类展品琳琅满目，每一件展品都藏着深厚的历史底蕴和丰富的文化内涵。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A．后母戊鼎 B．四羊青铜方尊 C．人面鱼纹彩陶盆 D．妇好青铜鸮尊 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．后母戊鼎是青铜器，主要由合金制成，属于金属材料； B．四羊青铜方尊青铜器，主要由合金制成，属于金属材料； C．人面鱼纹彩陶是陶器，由陶土经过烧制而成，属于无机非金属材料； D．妇好青铜鸮尊青铜器，主要由合金制成，属于金属材料； 故选C。 2. 科技驱动，军事崛起。下列说法正确的是 A. 制造军事装备的基础金属材料是铁元素，基态铁原子的价层电子排布式为 B. 被用于制造军事装备涂层的聚四氟乙烯是有机高分子材料 C. 军事通信设备中的电子元件都离不开硅材料，是芯片的主要成分之一 D. 液氢常被用作火箭燃料，、、是氢元素的三种同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe的原子序数为26，基态Fe原子的3d轨道应有6个电子，其价层电子排布式为，题给排布式少1个3d电子，A错误； B．聚四氟乙烯由四氟乙烯发生加聚反应生成，属于有机高分子材料，B正确； C．芯片的主要成分是单质硅（Si），不是二氧化硅（），C错误； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，表示对象是原子；、、均为双原子分子，不能表示三种同位素。氢元素的三种同位素为、、，D错误； 故选B。 3. 岭南大派，粤韵风华，岭南之情，文化之魂。下列说法不正确的是 A. 广东人爱煲汤，汤中的营养成分蛋白质可以发生水解反应 B. 广东端午节赛龙舟，制作木制龙舟时可用硅酸钠溶液浸泡防腐 C. 广东梅州的客家米酒利用的是糯米发酵产生酒精，该过程涉及化学变化 D. 广东传统建筑骑楼的墙体材料红砖呈红色是因为其中含有FeO 【答案】D 【解析】 【详解】A．蛋白质是有机高分子化合物，在人体中可以发生水解反应，A正确； B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有耐腐蚀、阻燃的作用，浸泡木材可以起到防腐的效果，B正确； C．糯米发酵产生酒精的过程中，糯米中的糖类物质在酵母菌的作用下被转化为酒精和二氧化碳，这是一个有新物质生成的过程，属于化学变化，C正确； D．FeO是黑色的氧化物，红砖呈红色是因为含有氧化铁()，D错误； 故选D。 4. 光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。下列劳动项目与所述的化学知识均正确并且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 亲自动手制作肥皂 油脂在碱性条件下发生皂化反应 B 炒完菜洗干净铁锅并擦干 主要是防止铁锅在空气中发生析氢腐蚀 C 检测家用自来水中是否含 用稀硫酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子 D 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C 维生素C作为抗氧化剂，具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应称为皂化反应，可用于制作肥皂，A正确； B．铁锅在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀，洗净后擦干可除去水膜，从而防止铁锅腐蚀，不是防止析氢腐蚀，B错误； C．检验氯离子应使用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，稀硫酸会引入硫酸根离子并干扰检验，C错误； D．维生素C作为抗氧化剂，具有还原性，而不是氧化性，D错误； 故选A。 5. 一种合成吲哚-2-酮类药物的中间体的结构如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是 A. 含有3种官能团 B. 1 mol该物质最多能与6 mol NaOH反应 C. 其中碳原子的杂化方式有和 D. 能发生加成和加聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知该物质含有酯基、酰胺基和碳溴键3种官能团，A正确； B．酯基可以与发生水解反应，1 mol酯基消耗1 mol NaOH，酰胺基也可以与NaOH反应，1 mol酰胺基消耗1 mol NaOH，同时两个溴原子也可以与发生取代反应，2 mol溴原子共消耗4 mol NaOH，故1 mol该物质最多能与6 mol NaOH反应，B正确； C．在该分子中，碳原子有的形成3个键，无孤电子对，为杂化，有的形成4个键，无孤电子对，为杂化，C正确； D．该物质含苯环，可以发生加成反应，但不能发生加聚反应，D错误； 故本题选D。 6. 海带含有大量的碘元素，适量食用海带可以预防因缺碘而引起的甲状腺肿大等疾病。从海带中提取碘的过程如下。其中操作X为 A. 过滤 B. 加热 C. 萃取分液 D. 蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】从海带中提取碘，将海带灼烧，使其中的有机物等燃烧除去，然后进行水浸过滤形成浸出液，加入稀硫酸和双氧水，将浸出液中的碘离子氧化为碘单质，将含的溶液用萃取后分液，得到的溶液。操作X为萃取分液； 故选C。 7. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠着火时应立即用泡沫灭火器灭火 与能发生相互促进的水解反应 B 患者服用的钡餐是 难溶于水，且不能被X射线穿过 C 常温下用铁罐车运输浓硝酸 铁遇浓硝酸发生钝化反应 D 二氧化硫常用作漂白剂 能使石蕊溶液先变红后褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与水剧烈反应并生成氢气，泡沫灭火器中含水，不能用于扑灭金属钠火灾，应使用干燥沙土覆盖灭火；硫酸铝与碳酸氢钠混合时能发生相互促进的水解反应。陈述Ⅰ错误、陈述Ⅱ正确，A错误； B．医用钡餐是硫酸钡，而不是碳酸钡；碳酸钡虽然难溶于水且对X射线有较强吸收能力，但能与胃酸反应生成可溶性钡盐。陈述Ⅰ错误、陈述Ⅱ正确，B错误； C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铁表面形成致密的保护膜，阻止铁继续与浓硝酸反应，因此常温下可用铁罐车运输浓硝酸。陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，C正确； D．二氧化硫具有漂白性，常用作漂白剂；二氧化硫溶于水形成酸性溶液，能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其继续褪色。陈述Ⅰ正确、陈述Ⅱ错误，D错误； 故选C。 8. 氨气是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。某学习小组利用以下装置进行实验，其中可以达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．吸收尾气氨气 D．检验氨气并验满 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在高温下能够分解为和，但生成的和遇冷会重新结合成，不能达到实验目的，A错误； B．会与氨气反应生成络合物，不能用于干燥氨气，不能达到实验目的，B错误； C．氨气极易溶于水，直接用水吸收会产生倒吸现象，该装置没有防倒吸措施，不能用于吸收尾气氨气，不能达到实验目的，C错误； D．氨气是碱性气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝证明已集满，该实验设计能够达到实验目的，D正确； 故本题选D。 9. 在工业制造中，利用化学反应可以制造出许多物质，使得我们的生活更加丰富多彩。下列方程式书写正确的是 A. 溶液刻蚀电路铜板： B. 氯碱工业： C. 制备硅酸胶体： D. 工业制镁： 【答案】B 【解析】 【详解】A．三价铁离子与铜反应时，还原产物是亚铁离子，不是铁单质；根据电子守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧根离子，完整的离子方程式为，B正确； C．原式将可溶性强电解质硅酸钠写成分子形式，同时又写出氢离子和钠离子，混用了分子式与离子形式；正确的净离子方程式为，C错误； D．镁比铝活泼，铝不能从氧化镁中置换出镁；工业上电解熔融氯化镁，反应方程式为，D错误； 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 中含有共价键的数目为 B. 1 mol/L 溶液中含有的数目小于 C. 标准状况下，2.24 L 中含有分子的数目为 D. 1 mol 和3 mol 在一定条件下充分反应，生成分子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵由铵根离子和氯离子构成，每个铵根离子内含4个N—H共价键，因此1 mol氯化铵含4 mol N—H共价键，共价键数为，A正确； B．题中只给出物质的量浓度1 mol/L，未给出溶液体积，不能确定碳酸氢根离子的物质的量，也不能判断其粒子数是否小于阿伏加德罗常数，B错误； C．标准状况下水为液体，2.24 L水不能用气体摩尔体积换算为0.1 mol，水分子数不能按0.1倍阿伏加德罗常数计算，C错误； D．氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，充分反应达到化学平衡时反应物不能完全转化，其反应为，所以生成氨分子数小于2倍阿伏加德罗常数，D错误； 故选A。 11. 港珠澳大桥的防腐技术研究和应用是一个复杂且关键的工程课题。下列说法不正确的是 A. 图1辅助电极的材料常用惰性辅助阳极 B. 图1通入的保护电流应该根据环境条件的变化进行调整 C. 图2钢铁桥墩上发生的反应是 D. 钢铁桥墩在河水中的腐蚀比在海水中更快 【答案】D 【解析】 【详解】A．辅助电极与电源正极相连，作阳极，应使用惰性电极作为辅助阳极，A正确； B．在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，通入的保护电流应该根据环境条件的变化(pH值，离子浓度，温度等)进行调整，B正确； C．题图2是牺牲阳极法，钢铁桥墩作正极被保护，正极上氧气得电子发生还原反应：，C正确； D．河水中的电解质少于海水中的电解质，所以钢铁桥墩在海水中的腐蚀比在河水中更快，D错误； 故本题选D。 12. 制备等有毒气体时要考虑实验安全问题，某兴趣小组设计了如图所示的实验装置进行的制备、收集与性质探究和尾气处理等（部分装置未画出）。下列有关该装置的说法正确的是 A. A试管中溶液变蓝，说明氧化性： B. B试管中品红溶液褪色，说明具有漂白性 C. 用NaOH溶液吸收1 mol ，转移个电子 D. 向中注入浓盐酸，有黄绿色气体生成，将该装置中的换成固体也能观察到相同的现象 【答案】A 【解析】 【分析】图中用浓盐酸与高锰酸钾固体反应制取氯气，左侧淀粉-KI溶液和品红溶液用于性质探究，右侧NaOH溶液用于吸收尾气。判断各说法时，需区分氯气与反应后生成的物质，并结合氧化数变化和图示反应条件得出结论。 【详解】A．氯气能将碘离子氧化为碘，反应为，生成的碘遇淀粉使溶液变蓝，因此可得氧化性，A正确； B．氯气进入品红溶液后与水反应，使品红褪色的物质是次氯酸，不能说明氯气本身具有漂白性，B错误； C．氯气被氢氧化钠溶液吸收时发生，其中一个氯原子得到1个电子，另一个氯原子失去1个电子，因此1 mol氯气完全反应时转移个电子，C错误； D．图中没有加热装置，高锰酸钾固体与浓盐酸反应为；二氧化锰与浓盐酸制氯气的反应为，该反应需要加热，按图示条件不能观察到相同现象，D错误； 故选A。 13. “价-类”二维图有利于我们分类研究物质，系统地掌握物质的性质。钠和氯的部分“价-类”二维图如图所示(“”表示Na、占据位置相同)，下列说法不正确的是 A. A、B两处分别对应的物质是和NaOH，可以用于自来水消毒 B. 钠及其化合物的焰色试验呈黄色，其光谱类型属于吸收光谱 C. 存在的循环转化关系 D. NaClO为漂白液的有效成分，其水溶液因发生水解反应而显碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．A是价氧化物，没有价，故A是氯的价氧化物，即，B是碱，即，可以用于自来水消毒，A正确； B．钠的焰色试验呈黄色，是钠元素的电子被激发后从高能级跃迁回低能级时释放光子产生的光谱，属于发射光谱，B错误； C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，C正确； D．为漂白液的有效成分，其水溶液因发生水解反应而显碱性，D正确； 故选B。 14. 科学家研究发现铜掺杂四氧化三铁可用于实现高效硝酸盐还原，利用这一发现结合原电池原理处理含硝酸根离子的污水，工作原理如图所示。已知：双极膜中的水可以解离为和，和分别向两侧移动。下列说法正确的是 A. Ⅱ室中的电极反应式为 B. 工作过程中Ⅱ室溶液的浓度升高 C. 当处理1 mol 时，理论上双极膜内的水减少48 g D. 晶体中价、价Fe的个数比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ⅱ室为原电池正极区，​在铜掺杂四氧化三铁电极上得到电子被还原为，双极膜解离出的向Ⅱ室移动参与反应，配平后电极反应式为，该式电荷、原子均守恒，A正确； B．双极膜解离出的定向移动到Ⅱ室，且每1mol​反应会消耗6mol，同时只有5mol从双极膜补充进入Ⅱ室，被大量消耗，且生成水，因此Ⅱ室浓度不会升高，反而降低，B错误； C．负极（Ⅰ室）反应为，每处理1mol​转移5mol电子，对应双极膜需要解离5mol（解离出5mol移向Ⅱ室、5mol移向Ⅰ室），水的质量为，C错误； D．可改写为，其中价、价的个数比为，D错误； 故选A。 15. 某治疗支气管炎的药物具有促进受损支气管黏膜修复的作用，其分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，R元素的原子只有一个电子层，Z元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1，X元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，X元素和Y元素同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. 原子半径： D. 和的空间结构均为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素的原子只有一个电子层，则为；元素和元素同主族，则、、在第二周期，在第三周期，元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1，有2个电子层，则的基态原子的核外电子排布式为，为；元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，有2个电子层，最外层电子数为6，故为，为；结合成键方式和原子序数大小可知为，即、、、、分别为、、、、元素。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于第ⅥA族，则第一电离能：，A错误； B．水分子间存在氢键，导致水的沸点较高，即简单氢化物沸点：，B错误； C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，C正确； D．中原子的价层电子对数为3，且不含孤电子对，为平面三角形结构，中原子的价层电子对数为4，且含有1对孤电子对，为三角锥形结构，D错误； 故本题选C。 16. 一定条件下，可分解生成碳：，部分反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 该历程分4步进行，其中第1步的正反应活化能最大 B. 移去部分C(s)，平衡正向移动 C. 降低反应温度，反应的正、逆反应速率都减小 D. 加入催化剂，可提高的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中有4个峰，说明该历程分4步；第4步反应物所在谷底与过渡态峰顶之间的能量差最大，因此第4步的正反应活化能最大，A错误； B．移去部分固体碳后仍有固体碳存在，纯固体的量不影响平衡，平衡不移动，B错误； C．降低反应温度，正、逆反应速率都减小，C正确； D．催化剂能加快正、逆反应速率，但不改变平衡状态，不能提高甲烷的平衡转化率，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 氯水成分多样，在一定条件下发生转化。回答下列问题： （1）实验室中模拟舍勒法制氯气，所产生的尾气可用________(填化学式)溶液吸收。 （2）某学习小组利用传感器技术探究氯水中次氯酸的催化分解反应。查阅文献知钴的氧化物可催化次氯酸钠的分解，学习小组猜测钴的氧化物也能催化次氯酸的分解，并进行了以下的实验探究。 ①制备钴的氧化物：向中加入少量蒸馏水溶解，再加入溶液，经搅拌、抽滤、水洗、灼烧后得到黑色粉末状的钴的氧化物（和)。灼烧过程中，_________(填元素符号)被氧化，需要用到的仪器包括_________ (填选项字母)。 A． B． C． D． ②分别向3只小烧杯中加入新制饱和氯水（)和不同质量的钴的氧化物，用溶解氧传感器测定溶解氧变化的数据如图所示，钴的氧化物质量为________时催化效果最好。 （3）学习小组对于上述现象产生了疑问，认为溶解氧的产生可能不是钴的氧化物的催化作用，于是继续设计实验进行探究。 【提出假设】甲同学提出如下假设： 假设1：钴的氧化物()在酸性溶液中反应产生氧气； 假设2：钴的氧化物与盐酸发生反应：、； 假设3：钴的氧化物与次氯酸反应产生氧气和或。 【查阅资料】在水溶液中为淡红色，为蓝色。 【验证假设】乙同学向试剂i和新制饱和氯水中各加入相同最佳用量的钴的氧化物，进行如表所示的实验。 序号 实验样品 反应后的溶液颜色 气泡情况 200 s时溶解氧含量变化值/(mg/L) a i 过滤后无色 无气泡 0 b 新制饱和氯水（) 过滤后无色 较多气泡 16.0 【实验分析】若实验a能证明假设1、2不成立，则试剂i为____________。 【实验小结】根据实验a、b的现象，得出结论：假设1、2均不成立，假设3________(填“成立”或“不成立”)，说明理由：______________________________________。 （4）丙同学通过查阅文献知催化分解的机理共有两步，第一步为，则可推知第二步的化学方程式为__________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. AC ③. （3） ①. 稀盐酸（） ②. 不成立 ③. 反应后过滤得到无色溶液，说明没有或产生 （4） 【解析】 【小问1详解】 多余的氯气可用NaOH溶液吸收； 【小问2详解】 ①灼烧过程中，被氧化为； ②灼烧时会用到坩埚、酒精灯，故答案选AC； ③相同时间内，曲线a对应的溶解氧浓度最高，说明次氯酸分解的程度最大，故钴的氧化物质量为时催化效果最好； 【小问3详解】 ①加入试剂ⅰ无现象，假设1、2均不成立，则试剂ⅰ为盐酸，根据单一变量原则，由b可知试剂ⅰ的应为1.5； ②反应后过滤得到无色溶液，说明没有或产生，故假设3不成立； ③理由为反应后过滤得到无色溶液，说明没有或产生； 【小问4详解】 作催化剂，则在反应过程中先消耗后生成，已知第一步反应为，则第二步被氧化为，化学方程式为。 18. 锂离子电池广泛用于生活诸多领域，对废旧锂电池的钴资源回收利用可缓解钴资源供给危机，回收利用钴的部分流程如下： 已知：①草酸铵溶液为酸性；②能与形成络合物。 回答下列问题： （1）最终得到的产品为，其中钴的化合价为________。 （2）“酸浸”时葡萄糖转化为，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （3）常温下，“沉淀”时不同pH值对钴离子沉淀率的影响如图所示： 结合离子方程式，描述曲线呈现先升高后降低的原因：____________________________________。 （4）“煅烧”后得，则气体A的最佳选择为____________(写名称)。 （5）“再生”时还通入了气体A，则发生反应的化学方程式为____________________________________。 （6）Pt的晶胞结构中，将部分Pt原子换成Co原子，可获得有较高永磁性能的合金，所得铂钴合金立方晶胞的结构单元如图所示(Pt、Co间的最小距离为a nm)： ①该铂钴合金的化学式为____________；晶胞中与一个Pt原子距离最近且相等的Co原子的个数为________。 ②该铂钴合金立方晶胞的体积为________。 【答案】（1） （2） （3）水溶液中存在水解平衡：，随着pH的增大，水解平衡逆向移动，浓度增大，pH小于2时，促进正向移动，沉淀率升高；当pH大于2，浓度过大，反应正向移动，钴进入溶液，沉淀率降低 （4）氧气或空气 （5） （6） ①. PtCo ②. 8 ③. 【解析】 【分析】以废旧钴酸锂电池为原料，先经过放电拆解分离得到塑料外壳、正极片与负极片，正极片经剥离操作除去铝箔后得到活性材料；向活性材料中加入葡萄糖、苹果酸进行酸浸，得到含碳残渣和含的浸出液；向浸出液中加入草酸铵进行沉淀操作，析出沉淀并分离出滤液；将所得钴的草酸盐沉淀在气体A氛围下煅烧得到，之后向中加入并再次通入气体A进行再生反应，最终得到目标产品钴酸锂()，实现废旧锂电池中钴资源的回收利用。 【小问1详解】 中Li、O化合价分别为、，则Co为价； 【小问2详解】 根据信息，“沉淀”后过滤得沉淀，则反应过程中，作氧化剂生成，化合价降1，葡萄糖转为，每个C化合价升4，一个葡萄糖中有6个C，根据化合价升降守恒规则，氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问3详解】 草酸铵溶液中存在水解平衡：，随着pH的增大，水解平衡逆向移动，浓度增多，pH小于2时，平衡正向移动，沉淀率升高；当pH大于2，浓度过多，平衡正向移动，钴进入溶液，沉淀率降低； 【小问4详解】 加气体A煅烧后得，Co化合价升高，需要加入氧化剂，故最佳选择为氧气或者空气； 【小问5详解】 和反应生成的化学方程式为； 【小问6详解】 ①由图可知，一个晶胞中有2个Pt原子和2个Co原子，则分子式为PtCo；晶胞中与一个Pt原子距离最近且相等的Co原子的个数为8； ②根据分析，晶胞边长为，则晶胞体积为。 19. 草酸()及其盐是一类广泛应用于工业制造的化学物质，具有重要的应用价值和前景。 回答下列问题： （1）基态C原子价层电子的轨道表示式为________；1 mol草酸分子中含有σ键的物质的量为________。 （2）一定条件下，草酸受热发生分解，涉及的反应方程式如下： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 ①则 ΔH=________。 ②下列有关反应Ⅰ的说法不正确的是________（填选项字母）。 A．气体平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应已达到化学平衡状态 B．恒温恒容下达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动 C．恒温恒容条件下，容器内压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态 （3）常温下，向20 mL 1.0 mol/L草酸溶液中逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示： ①常温下，的水解常数________。 ②a点溶液中________（填“>”、“<”或“=”）。 （4）草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的是一种常见的湿法冶金技术，用于从含杂质的氧化铁矿石中提取铁。浸出体系中含粒子的形态分布以及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根离子及其水解产物的总浓度为5.22 mol/L，Fe(Ⅲ)的总浓度为1.14 mol/L。 pH=a时，________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 7 mol （2） ①. +267.4 kJ/mol ②. AB （3） ①. ②. = （4）0.9 mol/L 【解析】 【小问1详解】 基态C原子的价层有4个电子。根据泡利原理和洪特规则，2s轨道中的2个电子自旋方向相反，2p轨道中的2个电子分占两个轨道且自旋方向相同，故其价层电子的轨道表示式为：； 每个草酸分子中有2个O—H键、2个C—O单键、1个C—C单键和2个C=O双键，每个共价键中均含1个σ键，共含7个σ键，所以1 mol草酸分子中含σ键的物质的量为7 mol； 【小问2详解】 ①将反应Ⅱ逆向后与反应Ⅰ相加，消去一氧化碳和水蒸气，得到。由盖斯定律可得。 ②A．反应Ⅰ生成的水蒸气、一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比始终为1∶1∶1，三者的摩尔质量分别为18 g/mol、28 g/mol、44 g/mol，故气体平均摩尔质量始终为[(18+28+44)/3] g/mol = 30 g/mol，因此平均摩尔质量不再变化不能说明反应达到平衡，A错误； B．恒温恒容时，通入后，反应体系中各气态反应物和生成物的分压均不变，平衡不移动，B错误； C．反应Ⅰ正向进行时气体总物质的量增大，恒温恒容条件下压强随反应进程改变；容器内压强不再变化，说明各物质的量不再变化，反应达到平衡，C正确； 故选AB； 【小问3详解】 ①a点处曲线1与曲线2相交，故。对于的第一步电离平衡，有。的水解平衡为，因此。 ②a点溶液中存在电荷守恒，移项得。结合a点两条曲线交点所示的浓度相等关系，上式右边等于题中右式，因此题中两式的关系为“=”； 【小问4详解】 在pH=a时，右图显示Fe(Ⅲ)全部以形式存在，所以。每1 mol该配离子含3 mol草酸根单元。 在pH=a时，左图显示游离草酸氢根离子与游离草酸根离子的物质的量分数相等，设。根据草酸根单元守恒，有，解得。 20. 马来酸被广泛用于制备聚酯树脂、润滑添加剂等材料，一种高效催化糠醛制备马来酸的合成路线如图所示(加料顺序、反应条件略)： 回答下列问题： （1）化合物ⅰ的分子式为________，其含氧官能团名称为________；其某一同分异构体W能与碳酸氢钠溶液反应，W的结构简式为________(任写一种即可)。 （2）反应④的转化为化合物ⅳ→化合物ⅴ+化合物X，化合物X的结构简式为________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是________(填选项字母)。 A. 反应②仅涉及键断裂和形成 B. 化合物ⅴ和ⅵ均含有手性碳原子 C. 化合物ⅱ和ⅳ均能形成分子间氢键 D. 若反应③为原子利用率100%的反应，则另一种反应物中心原子有两个孤电子对 （4）根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 1 NaOH水溶液，加热 ________ ________ 2 ________ ________ （5）以化合物ⅵ和乙烯为有机原料，合成具有良好发展前景的生物降解聚酯化合物ⅶ()，基于你设计的合成路线回答： a．最后一步反应的化学方程式为________________________________(注明反应条件)。 b．相关步骤涉及与非极性分子的反应，反应的化学方程式为______________________(任写一个即可)。 【答案】（1） ①. ②. 醛基、醚键 ③. 或或或或 （2） （3）CD （4） ①. ②. 取代反应或水解反应 ③. 银氨溶液，加热或新制的，加热 ④. 氧化反应 （5） ①. ②. 或 【解析】 【小问1详解】 ①由化合物ⅰ的结构简式可知分子式为； ②含氧官能团为醚键和醛基； ③其某一同分异构体W能与碳酸氢钠溶液反应，则含有羧基，结合不饱和度为4，W的结构简式可为（或或或或） 【小问2详解】 反应④为，结合分子式可判断出另一种生成物的分子式为，结构简式为； 【小问3详解】 A．反应②有双键的断裂与形成，涉及键和键的断裂和形成，A错误； B．化合物ⅴ和ⅵ中的碳原子均为杂化，不存在手性碳原子，B错误； C．化合物ⅱ和ⅳ中均含有羟基，醛基，化合物ⅳ中还有羧基，均能形成分子间氢键，C正确； D．反应③为原子利用率100%的反应，结合分子式分析，可知另一种反应物为，的中心O原子有两个孤电子对，D正确； 故答案选CD； 【小问4详解】 根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有酯基，在水溶液、加热条件下可以发生取代反应或水解反应生成；含有醛基，可以和银氨溶液或新制的在加热的条件下发生氧化反应； 【小问5详解】 以化合物ⅵ和乙烯为有机原料，合成聚酯化合物ⅶ，逆合成分析可知合成路线为； a．最后一步反应的化学方程式为； b．相关步骤涉及与非极性分子的反应是双键的加成反应：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三年级上学期期末联考 化学试题 全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Co：59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国国家博物馆是一座国家级的文化殿堂，馆内珍藏的各类展品琳琅满目，每一件展品都藏着深厚的历史底蕴和丰富的文化内涵。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A．后母戊鼎 B．四羊青铜方尊 C．人面鱼纹彩陶盆 D．妇好青铜鸮尊 A. A B. B C. C D. D 2. 科技驱动，军事崛起。下列说法正确的是 A. 制造军事装备的基础金属材料是铁元素，基态铁原子的价层电子排布式为 B. 被用于制造军事装备涂层的聚四氟乙烯是有机高分子材料 C. 军事通信设备中的电子元件都离不开硅材料，是芯片的主要成分之一 D. 液氢常被用作火箭燃料，、、是氢元素的三种同位素 3. 岭南大派，粤韵风华，岭南之情，文化之魂。下列说法不正确的是 A. 广东人爱煲汤，汤中的营养成分蛋白质可以发生水解反应 B. 广东端午节赛龙舟，制作木制龙舟时可用硅酸钠溶液浸泡防腐 C. 广东梅州的客家米酒利用的是糯米发酵产生酒精，该过程涉及化学变化 D. 广东传统建筑骑楼的墙体材料红砖呈红色是因为其中含有FeO 4. 光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。下列劳动项目与所述的化学知识均正确并且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 亲自动手制作肥皂 油脂在碱性条件下发生皂化反应 B 炒完菜洗干净铁锅并擦干 主要是防止铁锅在空气中发生析氢腐蚀 C 检测家用自来水中是否含 用稀硫酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子 D 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C 维生素C作为抗氧化剂，具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 一种合成吲哚-2-酮类药物的中间体的结构如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是 A. 含有3种官能团 B. 1 mol该物质最多能与6 mol NaOH反应 C. 其中碳原子的杂化方式有和 D. 能发生加成和加聚反应 6. 海带含有大量的碘元素，适量食用海带可以预防因缺碘而引起的甲状腺肿大等疾病。从海带中提取碘的过程如下。其中操作X为 A. 过滤 B. 加热 C. 萃取分液 D. 蒸馏 7. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠着火时应立即用泡沫灭火器灭火 与能发生相互促进的水解反应 B 患者服用的钡餐是 难溶于水，且不能被X射线穿过 C 常温下用铁罐车运输浓硝酸 铁遇浓硝酸发生钝化反应 D 二氧化硫常用作漂白剂 能使石蕊溶液先变红后褪色 A. A B. B C. C D. D 8. 氨气是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。某学习小组利用以下装置进行实验，其中可以达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．吸收尾气氨气 D．检验氨气并验满 A. A B. B C. C D. D 9. 在工业制造中，利用化学反应可以制造出许多物质，使得我们的生活更加丰富多彩。下列方程式书写正确的是 A. 溶液刻蚀电路铜板： B. 氯碱工业： C. 制备硅酸胶体： D. 工业制镁： 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 中含有共价键的数目为 B. 1 mol/L 溶液中含有的数目小于 C. 标准状况下，2.24 L 中含有分子的数目为 D. 1 mol 和3 mol 在一定条件下充分反应，生成分子的数目为 11. 港珠澳大桥的防腐技术研究和应用是一个复杂且关键的工程课题。下列说法不正确的是 A. 图1辅助电极的材料常用惰性辅助阳极 B. 图1通入的保护电流应该根据环境条件的变化进行调整 C. 图2钢铁桥墩上发生的反应是 D. 钢铁桥墩在河水中的腐蚀比在海水中更快 12. 制备等有毒气体时要考虑实验安全问题，某兴趣小组设计了如图所示的实验装置进行的制备、收集与性质探究和尾气处理等（部分装置未画出）。下列有关该装置的说法正确的是 A. A试管中溶液变蓝，说明氧化性： B. B试管中品红溶液褪色，说明具有漂白性 C. 用NaOH溶液吸收1 mol ，转移个电子 D. 向中注入浓盐酸，有黄绿色气体生成，将该装置中的换成固体也能观察到相同的现象 13. “价-类”二维图有利于我们分类研究物质，系统地掌握物质的性质。钠和氯的部分“价-类”二维图如图所示(“”表示Na、占据位置相同)，下列说法不正确的是 A. A、B两处分别对应的物质是和NaOH，可以用于自来水消毒 B. 钠及其化合物的焰色试验呈黄色，其光谱类型属于吸收光谱 C. 存在的循环转化关系 D. NaClO为漂白液的有效成分，其水溶液因发生水解反应而显碱性 14. 科学家研究发现铜掺杂四氧化三铁可用于实现高效硝酸盐还原，利用这一发现结合原电池原理处理含硝酸根离子的污水，工作原理如图所示。已知：双极膜中的水可以解离为和，和分别向两侧移动。下列说法正确的是 A. Ⅱ室中的电极反应式为 B. 工作过程中Ⅱ室溶液的浓度升高 C. 当处理1 mol 时，理论上双极膜内的水减少48 g D. 晶体中价、价Fe的个数比为 15. 某治疗支气管炎的药物具有促进受损支气管黏膜修复的作用，其分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，R元素的原子只有一个电子层，Z元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1，X元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，X元素和Y元素同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. 原子半径： D. 和的空间结构均为三角锥形 16. 一定条件下，可分解生成碳：，部分反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 该历程分4步进行，其中第1步的正反应活化能最大 B. 移去部分C(s)，平衡正向移动 C. 降低反应温度，反应的正、逆反应速率都减小 D. 加入催化剂，可提高的平衡转化率 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 氯水成分多样，在一定条件下发生转化。回答下列问题： （1）实验室中模拟舍勒法制氯气，所产生的尾气可用________(填化学式)溶液吸收。 （2）某学习小组利用传感器技术探究氯水中次氯酸的催化分解反应。查阅文献知钴的氧化物可催化次氯酸钠的分解，学习小组猜测钴的氧化物也能催化次氯酸的分解，并进行了以下的实验探究。 ①制备钴的氧化物：向中加入少量蒸馏水溶解，再加入溶液，经搅拌、抽滤、水洗、灼烧后得到黑色粉末状的钴的氧化物（和)。灼烧过程中，_________(填元素符号)被氧化，需要用到的仪器包括_________ (填选项字母)。 A． B． C． D． ②分别向3只小烧杯中加入新制饱和氯水（)和不同质量的钴的氧化物，用溶解氧传感器测定溶解氧变化的数据如图所示，钴的氧化物质量为________时催化效果最好。 （3）学习小组对于上述现象产生了疑问，认为溶解氧的产生可能不是钴的氧化物的催化作用，于是继续设计实验进行探究。 【提出假设】甲同学提出如下假设： 假设1：钴的氧化物()在酸性溶液中反应产生氧气； 假设2：钴的氧化物与盐酸发生反应：、； 假设3：钴的氧化物与次氯酸反应产生氧气和或。 【查阅资料】在水溶液中为淡红色，为蓝色。 【验证假设】乙同学向试剂i和新制饱和氯水中各加入相同最佳用量的钴的氧化物，进行如表所示的实验。 序号 实验样品 反应后的溶液颜色 气泡情况 200 s时溶解氧含量变化值/(mg/L) a i 过滤后无色 无气泡 0 b 新制饱和氯水（) 过滤后无色 较多气泡 16.0 【实验分析】若实验a能证明假设1、2不成立，则试剂i为____________。 【实验小结】根据实验a、b的现象，得出结论：假设1、2均不成立，假设3________(填“成立”或“不成立”)，说明理由：______________________________________。 （4）丙同学通过查阅文献知催化分解的机理共有两步，第一步为，则可推知第二步的化学方程式为__________________________。 18. 锂离子电池广泛用于生活诸多领域，对废旧锂电池的钴资源回收利用可缓解钴资源供给危机，回收利用钴的部分流程如下： 已知：①草酸铵溶液为酸性；②能与形成络合物。 回答下列问题： （1）最终得到的产品为，其中钴的化合价为________。 （2）“酸浸”时葡萄糖转化为，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （3）常温下，“沉淀”时不同pH值对钴离子沉淀率的影响如图所示： 结合离子方程式，描述曲线呈现先升高后降低的原因：____________________________________。 （4）“煅烧”后得，则气体A的最佳选择为____________(写名称)。 （5）“再生”时还通入了气体A，则发生反应的化学方程式为____________________________________。 （6）Pt的晶胞结构中，将部分Pt原子换成Co原子，可获得有较高永磁性能的合金，所得铂钴合金立方晶胞的结构单元如图所示(Pt、Co间的最小距离为a nm)： ①该铂钴合金的化学式为____________；晶胞中与一个Pt原子距离最近且相等的Co原子的个数为________。 ②该铂钴合金立方晶胞的体积为________。 19. 草酸()及其盐是一类广泛应用于工业制造的化学物质，具有重要的应用价值和前景。 回答下列问题： （1）基态C原子价层电子的轨道表示式为________；1 mol草酸分子中含有σ键的物质的量为________。 （2）一定条件下，草酸受热发生分解，涉及的反应方程式如下： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 ①则 ΔH=________。 ②下列有关反应Ⅰ的说法不正确的是________（填选项字母）。 A．气体平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应已达到化学平衡状态 B．恒温恒容下达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动 C．恒温恒容条件下，容器内压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态 （3）常温下，向20 mL 1.0 mol/L草酸溶液中逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示： ①常温下，的水解常数________。 ②a点溶液中________（填“>”、“<”或“=”）。 （4）草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的是一种常见的湿法冶金技术，用于从含杂质的氧化铁矿石中提取铁。浸出体系中含粒子的形态分布以及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根离子及其水解产物的总浓度为5.22 mol/L，Fe(Ⅲ)的总浓度为1.14 mol/L。 pH=a时，________(写出计算过程)。 20. 马来酸被广泛用于制备聚酯树脂、润滑添加剂等材料，一种高效催化糠醛制备马来酸的合成路线如图所示(加料顺序、反应条件略)： 回答下列问题： （1）化合物ⅰ的分子式为________，其含氧官能团名称为________；其某一同分异构体W能与碳酸氢钠溶液反应，W的结构简式为________(任写一种即可)。 （2）反应④的转化为化合物ⅳ→化合物ⅴ+化合物X，化合物X的结构简式为________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是________(填选项字母)。 A. 反应②仅涉及键断裂和形成 B. 化合物ⅴ和ⅵ均含有手性碳原子 C. 化合物ⅱ和ⅳ均能形成分子间氢键 D. 若反应③为原子利用率100%的反应，则另一种反应物中心原子有两个孤电子对 （4）根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 1 NaOH水溶液，加热 ________ ________ 2 ________ ________ （5）以化合物ⅵ和乙烯为有机原料，合成具有良好发展前景的生物降解聚酯化合物ⅶ()，基于你设计的合成路线回答： a．最后一步反应的化学方程式为________________________________(注明反应条件)。 b．相关步骤涉及与非极性分子的反应，反应的化学方程式为______________________(任写一个即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $