精品解析：江苏省无锡市江阴市某校2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

2024-2025学年度春学期3月学情调研试卷 高一化学 一、单选题(每题3分，共39分) 1. 化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是 A. GaN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，属于新型无机非金属材料 B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 2. 下列说法正确的是 A. SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质和漂白性 B. 浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，说明浓硫酸具有吸水性 C. 利用氨气制备硝酸属于人工固氮 D. 制粗硅的反应SiO2+2CSi+2CO↑说明非金属性：C＞Si 3. 氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 C. 二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂 4. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性 B. 蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性 C. 浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体 D. 100 mL 18.0 mol·L-1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的物质的量小于0.9 mol 5. 下列有关金属的冶炼中，正确的是: A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁 C. 以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁 D. 用铝热法还原MnO2和Cr2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2 6. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 7. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2＞I-＞Cl- B 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 混有SO3(g) C 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色 固体产物中不存在三价铁 D 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀 元素非金属性：C＞Si A. A B. B C. C D. D 8. 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气 9. 根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐 B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 溶液： D. 溶液： 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 酸性碘化钾溶液中滴加少量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O B. 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D. 氨水中通入少量SO2：SO2+NH3•H2O=NH+HSO 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 将Zn粒溶于稀硝酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B. 将Cu丝插入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O C. 向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3=Al(OH)3↓+3NH D. 将NO2气体通入水中：NO2+H2O=2H++NO 13. 已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述中正确的是 A. 若X是C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D. X一定是非金属单质或非金属氢化物 二、解答题(每空3分，共61分) 14. 某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如下探究活动。 （1）实验室通常利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，装置A中发生反应的化学方程式为_____。 （2）①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有_____(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有_____性。 ②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是_____； ③将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为_____。 15. 已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为非金属单质，且常温下呈固态，形成G单质的元素在地壳中含量居第二位，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种能形成酸雨的大气污染物。 请回答下列问题： （1）写出E的一种用途：_____。 （2）反应②的离子方程式为_____。 （3）反应③的化学方程式是_____。 （4）反应④的离子方程式是_____。 （5）写出①的化学方程式：_____。 16. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，是常用的抗氧化剂(易被氧化)，Na2S2O5晶体溶于水即生成NaHSO3.某研究性学习小组为了制备少量(Na2S2O5)，并探究SO2和Na2S2O5某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)： 请回答下列问题： （1）A中盛放浓硫酸的仪器的名称为_____，C中发生反应的化学方程式为_____。 （2）关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_____。 （3）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____。 （4）关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的还原性，装置B中可装溴水，这时装置B中发生反应的离子方程式是_____。 17. 氨气在工农业生产中有着重要应用，请回答下列问题： I．实验室用消石灰和氯化铵固体制备NH3，并验证其还原性。 （1）用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气的发生装置为_____(填“A”或“B”)，写出该反应的化学方程式：_____。 （2）欲制备收集一瓶干燥的NH3，选择如图的装置，其连接顺序为：_____(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）将制得的氨气通入灼热的氧化铜粉末中，一段时间后，黑色粉末逐渐变红，并产生无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_____。 Ⅱ．如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题： （4）Pt-Rh合金网上发生的化学反应方程式为_____。 （5）硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol•L-1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NO最多为_____L。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度春学期3月学情调研试卷 高一化学 一、单选题(每题3分，共39分) 1. 化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是 A. GaN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，属于新型无机非金属材料 B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．GaN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，GaN属于新型无机非金属材料，A正确； B．石墨及从石墨中剥离出的石墨烯薄片是非金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，B错误； C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料，而不是传统无机非金属性材料硅酸盐，C错误； D．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为晶体硅，而不是二氧化硅，D错误； 故合理选项是A。 2. 下列说法正确的是 A. SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质和漂白性 B. 浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，说明浓硫酸具有吸水性 C. 利用氨气制备硝酸属于人工固氮 D. 制粗硅的反应SiO2+2CSi+2CO↑说明非金属性：C＞Si 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2通入紫色石蕊试液，SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+，使溶液显酸性，因此可以使紫色石蕊溶液变红色，但不能褪色，A错误； B．浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，CuSO4·5H2O失去结晶水变为CuSO4，体现了浓硫酸具有吸水性，B正确； C．氨气制取硝酸，二者都是氮元素的化合物，是氮元素的化合物之间的转化，不是氮的固定，C错误； D．在制粗硅的反应SiO2+2CSi+2CO↑中，C为还原剂，Si为还原产物，说明还原性：C＞Si，而不能用于比较二者的非金属性的强弱，D错误；l故合理选项是B。 3. 氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 C. 二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，具有制冷作用，可作制冷剂，A项正确； B．碳酸氢铵含有植物生长所需的营养元素N，则碳酸氢铵可作化学肥料，与碳酸氢铵受热易分解无关，B项错误； C．二氧化硫能与某些有色物质反应生成无色物质，表现出漂白性，可作纸浆漂白剂，与二氧化硫易溶于水无关，C项错误； D．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为其具有吸水性，与浓硫酸具有脱水性无关，D项错误； 答案选A。 4. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性 B. 蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性 C. 浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体 D. 100 mL 18.0 mol·L-1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的物质的量小于0.9 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末(无水硫酸铜)，体现了浓硫酸的吸水性，A错误； B．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，B错误； C．浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥酸性气体，但是NH3为碱性气体不能用其干燥，C错误； D．随着反应进行，硫酸浓度降低反应停止，100 mL 18.0 mol·L-1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的物质的量小于0.9 mol，D正确； 答案选D。 5. 下列有关金属的冶炼中，正确的是: A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁 C. 以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁 D. 用铝热法还原MnO2和Cr2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解精盐水溶液得到氯气和氢氧化钠溶液，无法得到Na单质，可以电解熔融状态NaCl制取Na单质，故A错误； B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得的是氯化镁，电解熔融状态氯化镁得到镁单质，故B错误； C．焦炭、空气反应制得CO，CO有较强还原性可以还原铁矿石得到铁单质，故C正确； D．MnO2→Mn，锰元素化合价降低4价，则制取1molMn需要消耗铝mol；Cr2O3→Cr，铬元素化合价降低3价，制取1molCr消耗铝1mol，所以制得金属各1mol，消耗铝较少的是Cr2O3，故D错误； 综上所述答案为C。 6. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO不属于酸性氧化物，不能与NaOH溶液反应，A错误； B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，B错误； C．氮气和氢气反应生成氨气，二氧化碳通入饱和食盐水中形成酸性溶液，再通入氨气生成碳酸氢钠，C正确； D．二氧化硅难溶于水，也不能与水反应，D错误； 故选：C。 7. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2＞I-＞Cl- B 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 混有SO3(g) C 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色 固体产物中不存在三价铁 D 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀 元素非金属性：C＞Si A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去，说明首先发生反应：2I-+Cl2=2Cl-+I2，证明还原性：I-＞Cl-；然后发生反应： I2+SO2+2H2O=2I-++4H+，证明还原性：SO2＞I-，因此I-、Cl-、SO2三种微粒的还原性由强到弱的顺序为：SO2＞I-＞Cl-，A正确； B．SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+，使溶液显酸性。在酸性条件下，H+、起HNO3的作用，表现强氧化性，可以将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4电离产生的与Ba(NO3)2电离产生的Ba2+反应产生BaSO4白色沉淀，因此不能证明SO2气体中混有SO3(g)，B错误； C．可能是Fe过量，用足量盐酸溶解反应后产物产生的Fe3+与过量未反应的Fe粉反应转化为Fe2+，因而再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色，不能由此判断固体产物中不存在三价铁，C错误； D．盐酸具有挥发性，挥发的HCl与溶液中Na2SiO3反应而产生白色H2SiO3沉淀，因此不能证明元素的非金属性：C＞Si，D错误； 故合理选项是A。 8. 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液和氢氧化钠溶液在加热的条件下反应，有氨气生成，图中没有加热装置，A不符合题意； B．氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，不能用该装置去除氨气中的水蒸气，B不符合题意； C．氨气具有还原性，氧化铜与氨气反应的化学方程式为：，C符合题意； D．氨气极易溶于水，会引起倒吸，D不符合题意； 故选C。 9. 根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐 B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，说明含有Na+；透过蓝色钴玻璃显紫色，说明其中还含有K+，溶液中的物质可能是含有钠盐和钾盐，也可能是含有碱NaOH、KOH，A错误； B．由于盐酸及BaCl2中含有Cl-，Cl-与Ag+会反应产生AgCl白色沉淀，因此向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此不能确定该溶液中一定含有，B错误； C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明反应产生NH3气体，说明溶液中含有，C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，该气体可能是SO2，也可能是CO2，因此该溶液中可能含有，也可能含有、或，D正确； 故合理选项是D。 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 溶液： D. 溶液： 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．均不与Na2CO3反应，能够大量共存，故A符合题意； B．与OH-会发生复分解反应，不能大量共存，故B不符合题意； C．Fe3+与SCN-能够发生络合反应，不能大量共存，故C不符合题意； D．ClO-具有氧化性，能够氧化I-，不能大量共存，故D不符合题意； 答案为A。 【点睛】离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存；离子之间发生的常见反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应，还要掌握常见的有色离子有哪些、这些离子的颜色是什么颜色，有时还需要确定题干提供的信息，加入酸使指示剂呈现什么颜色；溶液的 pH 是多少时，溶液的离子哪些存在，Al 在酸性、碱性环境都会发生反应，若酸性环境反应产生氢气，则由于 HNO3 有强的氧化性，不会存在 。掌握离子的性质、离子反应和离子共存知识是本题的关键。 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 酸性碘化钾溶液中滴加少量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O B. 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D. 氨水中通入少量SO2：SO2+NH3•H2O=NH+HSO 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性条件下，H2O2将I⁻氧化为I2，自身被还原为H2O，反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，A正确； B．足量石灰水中的OH⁻不仅与反应，还会与反应生成NH3·H2O，反应的离子方程式为+Ca2++HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+ NH3·H2O，B错误； C．过量NaOH会使Al3⁺生成[Al(OH)4]-而非Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，C错误； D．少量SO2与过量NH3·H2O反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为SO2+2NH3•H2O=2NH+SO+H2O，D错误； 故选A。 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 将Zn粒溶于稀硝酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B. 将Cu丝插入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O C. 向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3=Al(OH)3↓+3NH D. 将NO2气体通入水中：NO2+H2O=2H++NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn粒溶于稀硝酸中，生成NO，不会产生氢气，A项错误； B．Cu丝插入浓硝酸中，生成二氧化氮，B项错误； C．AlCl3溶液中加入氨水，生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3NH，C项正确； D．NO2气体通入水中，生成硝酸和NO，D项错误； 答案选C。 13. 已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述中正确的是 A. 若X是C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D. X一定是非金属单质或非金属氢化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．若X为C，则Y为CO，Z为，A为，CO与氢氧化钠溶液不反应，A项错误； B．若X为S，则Y为，Z为，A为，B项正确； C．物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X为S或，反应③可以为三氧化硫和水反应生成硫酸，属于非氧化还原反应，若X为或，反应③为二氧化氮与水生成硝酸与NO，若X为Na时，Y为，Z为，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，C项错误； D．若X为，则Y为NO，Z为，A为，符合转化关系；若X为Na，则Y为，Z为，A为NaOH，也符合转化关系，D项错误； 答案选B。 二、解答题(每空3分，共61分) 14. 某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如下探究活动。 （1）实验室通常利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，装置A中发生反应的化学方程式为_____。 （2）①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有_____(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有_____性。 ②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是_____； ③将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为_____。 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2） ①. 漂白 ②. 还原 ③. E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊 ④. SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O 【解析】 【分析】用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，SO2具有漂白性，能使品红褪色，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2是酸性氧化物，其相应的酸H2SO3的酸性强于H2CO3，所以SO2通入饱和NaHCO3溶液中，会生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊。 【小问1详解】 A中Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应生成硫酸钠、SO2气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑； 【小问2详解】 ①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有还原性； ②二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，应先确保二氧化硫被除尽后通入澄清石灰水验证，即证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊； ③将SO2气体直接通入澄清石灰水中，反应生成亚硫酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O。 15. 已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为非金属单质，且常温下呈固态，形成G单质的元素在地壳中含量居第二位，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种能形成酸雨的大气污染物。 请回答下列问题： （1）写出E的一种用途：_____。 （2）反应②的离子方程式为_____。 （3）反应③的化学方程式是_____。 （4）反应④的离子方程式是_____。 （5）写出①的化学方程式：_____。 【答案】（1）制光导纤维(作建筑材料) （2）SiO2+2OH-=SiO+H2O （3）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （4）SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO （5）2C+SiO22CO↑+Si 【解析】 【分析】由“形成G单质的元素在地壳中含量居第二位”可知，G为Si，根据非金属单质A与E在高温下反应生成G和气体H，且E能与氢氧化钠溶液反应，推知A为碳单质、E为SiO2，H为CO，则B为CO2、C为SO2、F为Na2SiO3、D为H2SiO3。 【小问1详解】 E为SiO2，用途：制光导纤维(作建筑材料)、冶炼硅等； 【小问2详解】 反应②为SiO2和NaOH反应生成Na2SiO3和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O； 【小问3详解】 反应③为C和浓硫酸在加热条件下反应，反应的化学方程式是C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； 【小问4详解】 反应④为硅酸钠溶液和二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式是SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO； 【小问5详解】 反应①的化学方程式：2C+SiO22CO↑+Si。 16. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，是常用的抗氧化剂(易被氧化)，Na2S2O5晶体溶于水即生成NaHSO3.某研究性学习小组为了制备少量(Na2S2O5)，并探究SO2和Na2S2O5某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)： 请回答下列问题： （1）A中盛放浓硫酸的仪器的名称为_____，C中发生反应的化学方程式为_____。 （2）关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_____。 （3）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____。 （4）关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的还原性，装置B中可装溴水，这时装置B中发生反应的离子方程式是_____。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH （2） （3）取样品加水溶解，加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明晶体在空气中已被氧化； （4）SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br- 【解析】 【分析】A中使用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫进入装置E生成；装置B探究SO2的还原性、进入C和硫化钠反应；尾气使用D、F装置吸收减少污染。 【小问1详解】 由图可知，A中盛放浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗，装置C中与发生归中反应，化学方程式为：； 【小问2详解】 生成的二氧化硫进入装置E，和亚硫酸钠饱和溶液反应生成，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 焦亚硫酸钠易被氧化，检测晶体在空气中已被氧化就是检验生成的硫酸根离子，故实验方案为：取样品加水溶解，加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明晶体在空气中已被氧化； 【小问4详解】 单质溴可以和二氧化硫发生反应，生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为：。 17. 氨气在工农业生产中有着重要应用，请回答下列问题： I．实验室用消石灰和氯化铵固体制备NH3，并验证其还原性。 （1）用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气的发生装置为_____(填“A”或“B”)，写出该反应的化学方程式：_____。 （2）欲制备收集一瓶干燥的NH3，选择如图的装置，其连接顺序为：_____(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）将制得的氨气通入灼热的氧化铜粉末中，一段时间后，黑色粉末逐渐变红，并产生无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_____。 Ⅱ．如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题： （4）Pt-Rh合金网上发生的化学反应方程式为_____。 （5）硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol•L-1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NO最多为_____L。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. A ②. （2）a⟶d⟶c⟶f⟶e⟶d⟶c⟶i （3） （4） （5）16.8 【解析】 【分析】在实验室中一般是用铵盐与碱共热制取氨气，在装置连接时，一般是按照发生装置、净化装置、尾气处理装置连接。同时为收集干燥的氨气，要注意在尾气处理前面再接一个干燥装置，避免尾气处理时水蒸气导致收集的氨气不干燥。氨气具有还原性，能够将CuO还原为Cu单质，氨气被氧化产生氮气。 【小问1详解】 用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气时，由于反应物状态都是固体，固体混合物加热制取气体；故发生装置为：A；反应的化学方程式：； 【小问2详解】 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图的装置为ACDCF，由于氨气密度比空气小，要采用向下排空气法收集，其连接顺序为：a⟶d⟶c⟶f⟶e⟶d⟶c⟶i； 【小问3详解】 将制得的氨气通入灼热的氧化铜粉末中，一段时间后黑色粉末逐渐变红，说明反应产生Cu单质，并产生无毒的气体是氮气，根据元素守恒可知同时还有水生成，则根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 NH3、O2在合金网上发生反应，生成NO和水，化学反应方程式为； 【小问5详解】 300 mL 5mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.3L×5mol/L=1.5mol，若只发生NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，n(NO)=0.75mol，其在标准状况下气体体积V(NO)=22.4L/mol×0.75mol=16.8L，此时NO的体积最大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $