云南昭通市正道中学2027届高三上学期第一周周测 （A卷）化学试卷

**基本信息** 结合生活应用（如抗氧化剂）、传统文化（侯氏制碱法、黑火药）及工业流程（废渣回收、镍矿制备），注重化学观念与科学探究，适配高三周测基础巩固与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|18|化学与生活、物质结构、有机反应、元素推断、实验装置|第1题以抗氧化剂考查物质性质，第2题侯氏制碱法关联化学用语| |非选择题|4|工业流程、有机合成、实验方案|19题废渣回收流程考查科学探究，21题有机合成路线培养科学思维|

化学A卷选择题答案 1 2 3 5 6 7 8 9 心 8 0 0 0 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C C D A 8 C A C 1.B、苯甲酸钠为防腐剂 2.A.c02中C和0之间有两对共用电子，其结构为：O:C:O:,A错误： B.H20的中心原子为O,根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR模型为四 面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H0为V形分子，B错误： C.H4C1由NH4和C1-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确： D、溶解度：NaHCO3<NH4HCO3,溶解度小的碳酸氢钠最先析出晶体 3.【答案】B 【解析】A.H0中的H-O键是s-sp3σ键，而非ppo键，A错误；B.根据价层电子对互 斥理论，C0中0原子周围的孤电子对数为5(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因 此其VSEPR模型为四面体形H,0中O原子周围的孤电子对数为号(6-2×1)=2，还含有 2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；HClO中O原子周围的孤电子对数 为号(6-2×1)2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形：反应中各分 子的VSEPR模型均为四面体形，B正确；C.CI的原子半径大于H,Cl-O键长应大于 H-O键长，因此C错误D.HCO中C1的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成 共价键，剩余6个价电子形成3对孤电子对，D错误；故答案选B。 4.A.基态S原子价电子排布为323p4，根据洪特规则，3p轨道的4个电子应优先分占不 同等价轨道，即1个p轨道填充2个电子，另外2个p轨道各填充1个单电子，选项中的 轨道表示式违反洪特规则，正确的轨道表示式为 A错误： 3s 3p B.N0,中心N原子的价层电子对数为3+5+13×2=3，无孤电子对，价层电子对互斥 2 1 模型为平面三角形： B错误； C.CO,的结构式为O=C=O,每个双键包含1个0键和1个π键，分子中共2个0键、2 个π键，二者个数比为1：1，C正确： D.W,分子的电子式应为：NN:,孤电子对应分布在两个N原子的外侧，选项电子式书 写错误，D错误： 故选C。 5.D、乙醇消去制乙烯，温度为170℃ 6.C、光照取代-CH3上的H原子，催化剂FeCl3取代苯环上的H原子 7.D.1mo1Z与Br2的CC14溶液（与碳碳双键加成）反应消耗2 nolBr2 8.A.M不含苯环，不属于芳香族化合物 B.M中含有一个手性碳原子 C.M含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色 9.A.含有4个手性碳原子 C.左侧含有醛基，能使酸性KMnO4溶液褪色 D.含有酯基和酰胺基，能发生水解反应 10.X不存在顺反异构 11.A、-0H能与HBr发生取代反应 B.含有4种官能团（羟基、碳碳双键、酮碳基、酯基） C.左侧羟基能发生消去反应 D.羟基、碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色 2 12.A.X含有碳碳双键，可以发生加聚反应 B.Y钟含有酯基，可以发生水解反应 C.Z含有4个手性碳原子 D.该反应类似于D-A加成反应，涉及碳氨键的断裂与生成 13.【答案】D 【分析】U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最 小的元素，则U为H,V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，电子排布式为 1s2s22p,则V为C,X的最外层电子数与其K层电子数相等，X为第IA族元素，可能 的电子排布式为1s22?(Be)或1s22s22p3s2(Mg),X的原子序数大于V,则X为Mg,Y 的氧化物具有两性，则Y为A1,X和Z同主族，则Z为Ca,Z的原子序数等于W和X的 原子序数之和，既20-12=8，即W为8号元素，则W为0，据此回答 【详解】A.V为C,V的简单氢化物为CL4,W为O,W的简单氢化物H2O,H20存在分 子间氢键，沸点远高于甲烷，则沸点H2O>CH,即V<W,A错误； B.X为Mg,Z为Ca,金属性Ca>Mg,金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则 碱性Ca(OH),>Mg(OH),,即X<Z,B错误： C.X为Mg,Y为A1,Mg的价电子排布为3s2,是全充满的稳定结构；A1的价电子排布 为3s23p,p轨道只有1个电子，易失去，故第一电离能：MgA1,即X>Y,C错误； D.U为H,W为O,可形成H2O(水)和H2O2(过氧化氢)，二者在常温下均为液态， 正确； 故选D。 14.【答案】A 【解析】M是原子半径最小的为H,Q是形成物质种类最多，则为C,R是地壳中含量最 高，为O,T、X、Y同周期且原子序数递增。Q(C)和X均与Y相邻，结合Z的原 子序数Z=M+R+T=1+8+T,Z≤20，得T=11(Na),Z=20(Ca)。又因为T、 X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出Q(C)与Y(Si)同主族相邻，X(Al) 与Y(Si)相邻且T(Na)、X(Al)、Y(Si)同属第三周期，故推出M为H、Q 为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca,据此解答。A.H与Ca形成 CH2,为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确：B.同周期原子半径从左到 右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为A1,则它们 的原子半径大小为O<Al<Na,即R<X<T,B错误C.QR,为CO2,为直线型的非 极性分子，C错误：D.同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐 增大，Q为C、R为O、Y为Si,则电负性Si<C<O,正确顺序为Y<Q<R,D错误 故选A。 15.【答案】B 【解析】 【分析】M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数 是内层三倍，短周期元素只能是O:Z与M同族，则Z为S:W原子序数大于O,基态W 最外层仅有一个电子，W为Na;X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al;X与Y相邻， 原子序数大于A1,则Y为Si,据此回答。 【详解】A.M、W、Z,分别为O、Na、S,Na+与O2-电子层结构相同，核电荷数越 大半径越小，故Na<O2;S2有3个电子层，半径大于Na+与O2-,因此简单离子半径 Na<O2<S2-,A正确： B.Y、Z、M的简单氢化物分别为SH4、H,S、H,O,HO含氢键沸点最高H,S相对 分子质量大于SH4,分子间作用力更强，沸点H,S>SH4,故沸点顺序为 SiH4<HS<HO,B错误； C.X、Y、M分别为A1、Si、O,同周期第一电离能随原子序数增大整体升高，故 A1<Si<S；同主族从上到下，第一电离能降低，第一电离能S<O,因此第一电离能 A<Si<O,C正确； D.X、Y、Z分别为A1、Si、S,均为第三周期元素，非金属性逐渐增强，最高价氧化物水 化物分别为两性的A1(○H)3、弱酸H,SiO3、强酸H,SO4,酸性依次增强，故酸性 A1(OH)3<HSiO3<HSO4,D正确： 4 16.乙酸易挥发，会干扰碳酸和苯酚的酸性比较，中间需加饱和NHC03溶液除去 挥发的乙酸，装置图在选必三p75 17.B、用NaC03溶液接收乙酸乙酯，用Na0H溶液接收，会导致乙酸乙酯水解， 装置图在选必三p98 C、乙醇易挥发，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰溴乙烷消去产物乙烯的 检验，需在中间加水除去挥发的乙醇，装置图在选必三p56 D、Br2易溶于CC14溶液，需用蒸馏分离 l8.A、Na0H会与碘反应，直接向水解后溶液加入碘溶液 B、冷却后，先加NaOH溶液调至碱线，再加Cu(OH)2溶液 D、H2量不易控制，除去乙烷中的乙烯，让混合气体通过溴水 19.【答案】(1)2 (2)S01 (3)温度升高，浸出速率增大，浸出率升高，温度过高时，NHHO分解生成NH3逸出， 且温度高时过二硫酸铵分解，造成浸出率减小 (4)Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu (5)Fe (6) pH值升高，OH浓度增大，平衡A2+HO、三HA+OH逆向移动，A?离子浓度增 大，平衡PbSO4(S)十A2三PbA+SO?正向移动，PbA产率增大 Pb(OH田2 290°C (7)Pb(OoC-CHOH-CHOH-Co0)真空热解Pb+4CO+2HO1 【解析】废渣用个NH)SO3和NHHO氧化浸出过滤，滤液中有[CuNH)4]2+和 [Zn个NH3)4]2+,滤渣1有PbSO4和Fe(OD3,滤液加Zn置换出Cu,除铜后的溶液加CNH4)S 沉锌，得到ZnS,滤渣1用HA和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素，滤液经过结 晶得到PbA,再真空热解得到纯Pb。 5 (1)碳原子周围连接四个不同的原子或原子团为手性碳原子，HA分子中手性碳原子有2 HH * 个，HOOC- 9- -COOH OH OH (2)“氧化浸出”时，过二硫酸根作氧化剂，过二硫酸根转变为$O: (3)“氧化浸出时，温度升高，浸出速率增大，浸出率升高，温度过高时，H3HO分解 生成H3逸出，且温度高时过二硫酸铵分解，造成浸出率减小； (4)加入Zn发生置换反应，从[Cu个NH)4]+置换出Cu单质，离子方程式为： Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu: (5)根据分析，滤渣1有Fe(OHD3和PbSO4,用HA和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元 素的沉淀： (6)“浸铅”步骤发生PbSO4S)汁A2三PbA+SO},NaA溶液中存在A2-+H0HA+OH, pH值升高，OH浓度增大，平衡A?+HO三HA+OH逆向移动，A离子浓度增大，平 衡PbSO4(S)十A2二PbA+SO正向移动，PbA产率增大；pH过高时，OH浓度过大， 会生成Pb(OHD2沉淀，造成PbA产率降低： (7)290C真空热解PbA即Pb(O0C-CHOH-CHOH-C0O)生成Pb单质和2种气态氧化物 290C 为C0和1,0，反应的化学方程式为：Pb(O0C-CH0H.CIOH-C0o)真空热解 Pb+4C0↑+2H0↑。 20.【答案】(1)d(2) ①.增大氧气的溶解度（或浓度），加快反应速率 ②.NiS+2O,+6NH3·H,O=NiNH3)6]SO4+6H,O (3) ①.[CuNH)4P+ ②.WH3 (4)2 (5)NH4)3SO4 (6) ①.2 ②.[Ni(NH)]被还原时发生反应： [M(MH,)门+H,=M+NH+H+,溶液呈酸性，不利尹还原"步骤而[(NH),] 被还原时发生反应：「N(MH)2]+H=Ni+2WH财，不会生成游离的H*,因此还原 程度较高 6 【解析】 【分析】镍矿的主要成分为NiS,含少量Fe,O?和CS,在“氧压氨浸”操作中通入空气、 加入氨水，生成[NiNH3)6]、[CNH)4]+,浸渣为Fe,O,;“部分蒸氨”时挥发逸出 的气体为氨气M,cNH,)减小，[NiNH,)。]转化为[M(Ma),], [Cu(NH3)4]2+转化为CuS沉淀；向滤液2中通入足量O2,将滤液2中剩余的S,O?充分氧 化为SO,最后通过H2还原，得到Ni粉，滤液3中的主要成分为硫酸铵： 【小问1详解】 Ni是28号元素，价电子排布为3d4s?,根据周期表分区规则，属于d区。 【小问2详解】 加压可增大氧气的溶解度，提高O,浓度，加快浸出速率，提升镍的浸出率；NS与氧气、 氨水反应生成N(H3)6]SO,根据电子守恒、原子守恒可知化学方程式为 NiS+20,+6NH3H,O=[Ni(NH3)]SO+6H,O. 【小问3详解】 氨浸过程中，铜离子与氨水形成稳定的[CuNH3)4]+；“部分蒸氨沉铜时，溶液中挥发出 来的气体a显然是氨气。蒸发氨气会导致溶液中c(H?）减小，促使络合物解离进而使铜 沉淀。 【小问4详解】 1molS,O;被氧化为SO,S,O中s的平均化合价为+2价，SO中S的化合价为+6 价，总共失去2×(6-2)=8mol电子，1molO,反应得到4mol电子，根据电子守恒，消耗 0,的物质的量为4 2mol。 【小问5详解】 在“还原”步骤中，[W(WH3)6]SO4被H,还原生成Ni粉，溶液中主要留下的阳离子是生成 的NH(由NH3和H+结合)，阴离子是一直未参与后续反应的SO。因此滤液3浓缩 结晶得到的副产品是QNH4)SO4,硫酸铵是常用氨肥，可做化肥。 【小问6详解】 观察题给图像，当x=2时，N(Ⅱ)浓度随时间下降最快，且最终能降至0（完全转化）。 而x=1时反应提前停滞（转化率低），x=3时反应速率过慢。因此为提高速率和转化率， 应选2； 当x=1时，发生反应：[M(H)+H,=NM+NH+H+，会释放一个游离的H+, 游离H+会使溶液呈酸性，而题目己知“酸性条件不利于还原”，因此反应受到抑制，转化率 低。 当x=2时，发生反应[Ni(WH,]+H=M+2NH,恰好生成2个NH,体系不 会生成游离的H,反应能顺利进行到底。 OH OH 21.【答案】(1) CH.OH +H2O COOH COOCH (2) 羟基 醛基 (3)取代反应 (4) 5 OH OH 【解析】A为邻羟基苯甲酸，与甲醇发生酯化反应生成B COOCH COOCH; OH 在LiAH的作用下，发生还原反应生成C ),C被氧气氧化为D CH2OH OH OH ),D和CBr4反应生成E Br), E在C作用下，生成F CHO Br CO-Br),F与《 B(OH田2反应生成G,结合H的结构可推出G为 Br 。○，G与0N0反应生成且H在一定条件下转化为M 8 ),M与PtCL,反应生成N 据此解答。 -c OH (1)由分析可知，A为邻羟基苯甲酸，与甲醇发生酯化反应生成B 化学方 COOCH OH OH 程式为 +CHOH、浓酸三 +HO; COOH COOCH OH OH (2)由分析可知，C为 ,C被氧气氧化为D(〔】 )，羟基转化为醛 CH2OH CHO 基，故答案为：羟基；醛基； Br 属于取代反应的特征， 故答案为：取代反应： (4)M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，N为 可以推断出M中的三键与右侧苯环连接时可以形成N中的六元环或 五元环，因此可能的副产物为 故答案为： (5)参考上述路线，可先将 了a4gg与 o80t安，：C0u在tr 目标产物 C好江 22.【答案】(1) (2)碳溴键（溴原子） CH,COOH CH.COOH (3)取代反应 (4) ① ② +CHOH CH,Br CH,OH CH,COOCH HSO4 +H2O CH,OH HN (5) ① ② HN HN NH2 【解析】 【分析】由合成路线可知，A(CHO)与B2反应生成B,已知A能发生银镜反应，故A中 0 含有醛基，由A的分子式、结合B的结构简式可推知A为 ,B与C反应生成D,D 在NaNO2/HC1的条件下发生取代反应生成E,E与O 0在一定条件下反应生 Br 成F,F与G在K2CO3的条件下反应生成H,结合F的分子式和E、H的结构可推知F的结 Br 构为： 据此回答。 【小问1详解】 10 由分析可知，A的结构简式为 【小问2详解】 0 B的结构简式为 B中含有的官能团为醛基和碳溴键（溴原子）： Br 【小问3详解】 Br 由分析知，F的结构简式为： F+G→H的反应为 CI N NO 2取代了F中B, 故反应类型为取代反应： H 【小问4详解】 由分析知，在E→F的过程中，Br取代了甲基上的H,参照E→F的过程，药物中间体K的 CH,COOH 合成路线为 与0 O反应，甲基上的H被Br原子取代生成I,则 CH; Br CH,COOH CH,COOH I为 在i.NaOH,H2O,iiH中经水解后酸化生成J,则J为 CH,Br CH,Br CH,COOH CH,COOH 和CH3OH在HSO4的条件下发生酯化反应生成K,反应的 CH,OH CH,OH 11 CH,COOH CH,COOCH, 化学方程式为： +CH3OH_ +H20: CH,OH CH,OH 【小问5详解】 B→D可能经历以下过程，己知X→Y发生巯基(-SH)参与的取代反应，则 S SH SH c( )异构为X( ),X( )与B发生巯基 HN NH2 HN NH, HN NH2 (-SH)参与的取代反应生成Y,可推知Y的结构简式为 Y发生分子内 0 HN NH, 氨基(-NH2)与醛基发生加成、消去反应生成Z和H20,结合D的结构简式可推知Z为： HN HN N 异构为 HN 12正道中学2027届高三上学期第一周周测 A卷化学答题卡 姓名： 班级： 考场 座位号： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [0] [0] [0] [0] [o] [0] [0] [o] [0] [0] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] [1] [1] [1] [1] L1] [1] [1] [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 41 [4] [5] [5] [5] [5] [5] 5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] 6 [6] [6] 正确填涂 ■ 缺考标记 [7] [7] [71 [7] 7 [7] [7] C [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 选择题（每题3分，共54分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 17[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 二、 非选择题（共46分，除特殊标注外， 每空2分) 19.(12分) (1) (1分)：(2) (1分)： (3) (4) (5) (1分)；(6) (1分)： (7) 20.(13分)(1) (1分)： (1分)。 (2) (3) (1分)； (1分)。 (4) (1分)，(5) (1分)， (6) (1分)： 0 ■ ㄖ囚■ ■ 第1页共2页 ■ ■ 口 21.(11分) (1) (2) (1分)； (1分) (3) (1分)；(4) (5) 1 22.(11分) (1) (1分)；(2) (1分)；(3) (1分)。 。 (4) (5) 1 I 1 ■ 囚■囚 ■ 第2页共2页 正道中学2027届高三上学期第一周周测 化学试卷（A卷） 1. 抗氧化剂是一种能吸收氧气、延缓食品变质的添加剂。下列物质不能用作抗氧化剂的是（ ） A. 还原铁粉 B. 苯甲酸钠 C. 维生素C D. 叔丁基对苯二酚 2. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是（ ） A. CO2的电子式： B. H2O的空间结构：直线形 C. NH4Cl的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度：NaHCO3＞NH4HCO3 3. Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O+H2O=2HClO。下列说法正确的是（ ） A. 反应中各分子的σ键均为p-pσ键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. Cl-O键长小于H—O键长 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 4. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是（ ） A. 基态S原子价层电子的轨道表示式为 B. NO3-的价层电子对互斥模型为 C. CO2分子中键与π键的个数比为1∶1 D. N2分子的电子式为 5. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是（ ） A. 乙炔水化法制乙醛：CH≡CH+H2OCH3CHO B. 制备聚苯乙烯：n C. 制备天然橡胶：n D. 实验室用乙醇制备乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O 6.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是（ ） A.向苯酚钠中通入少量CO2；+CO2+H2O→+NaHCO3 B.向Na2CO3溶液中加入足量苯酚：+Na2CO3→+NaHCO3 C.制取对氯甲苯+Cl2+HCl D. 用乙醇制取溴乙烷：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O 7. 化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是（ ） A. 可形成分子间氢键 B. 与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D. 1molZ与Br2的CCl4溶液反应消耗5molBr2 8. 中药川芎具有活血行气、祛风止痛等功效，其中一种有效成分M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是（ ） A. 属于芳香族化合物 B. 不含手性碳原子 C. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 能发生水解反应 9.药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是（ ） A. 含有5个手性碳原子 B. 含有分子内氢键 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 能发生水解反应 10.有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： 下列说法错误的是（ ） A. 该反应的原子利用率为100% B. X中碳原子都是sp2杂化 C. X存在顺反异构 D. X可发生聚合反应 11.化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。 下列有关L的说法错误的是（ ） A. 能与HBr反应 B. 含有5种官能团 C.能发生消去反应 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色 12.一种组织蛋白酶抑制剂的中间体Z可通过如下反应制备。下列叙述错误的是（ ） A.X可以发生加聚反应 B. Y可以发生水解反应 C. Z含有3个手性碳原子 D. 该反应涉及碳氮键的断裂与生成 13. 某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是（ ） A. 最简单氢化物沸点：V＞W B. 最高价氧化物的水化物碱性：X＞Z C. 第一电离能：X＜Y D. U与W能形成两种常见液态化合物 14. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是（ ） A. M与Z可形成离子化合物 B. 原子半径：R＜T＜X C. QR2是极性分子 D. 电负性：Y＜R＜Q 15.颜料W6X4Y6M20Z4因含有Z2-而显色，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层的三倍，基态W最外层仅有一个电子，X是地壳中含量最多的金属元素且与Y相邻，Z与M同族。下列说法错误的是（ ） A. 简单离子半径：W＜M＜Z B. 简单氢化物沸点：Z＜Y＜M C. 第一电离能：X＜Y＜M D. 最高价氧化物水化物酸性：X＜Y＜Z 16. 下列实验装置不能达到相应目的的是（ ） A.证明苯和液溴发生取代反应 B.实验制乙炔并检验其性质 C.证明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚 D.实验制乙烯并检验其性质 17. 下列实验装置能达到相应目的的是（ ） A.用上图装置分离CH2Cl2和CHCl3 B.制备和收集乙酸乙酯 C.检验溴乙烷的消去产物 D.用上图装置将Br2和CCl4分离 18．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 证明淀粉已经完全水解 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热几分钟后，冷却后，加入NaOH溶液，再加入碘溶液 B 证明蔗糖发生水解 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 C 除去苯中的苯酚 向混合液中加入NaOH溶液，震荡、静止、分液 D 除去乙烷中的乙烯 加入催化剂，通入H2并加热 19. 某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS转变为[Zn(NH3)4]2+； ②；Ksp[Pb(OH)2]=10-14.8 ③酒石酸(记作H2A)结构简式为。HOOC（CHOH）2COOH 回答下列问题：（1）H2A分子中手性碳原子数目为_______。 （2）“氧化浸出”时，过二硫酸根(S2O82-)转变为_______(填离子符号)。 （3）“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为 。 （4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为 。 （5）滤渣2中的金属元素为_______(填元素符号)。 （6）“浸铅”步骤，PbSO4和Na2A反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为 ，pH过高可能生成_______(填化学式)。 （7）290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为 。 20.某工厂利用镍矿（主要成分为NiS，含少量Fe2O3和CuS）制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：①滤液1中镍以[Ni(NH3)6]2+形式存在，硫以SO42-和少量S2O32-形式存在； ②“部分蒸氨”时c(NH3)减小，[Ni(NH3)6]2+转化为[Ni(NH3)x]2+，x=1~5。 回答下列问题： （1）Ni核外电子排布为________________，位于周期表_____区。 （2）“氧压氨浸”时，加压的目的是_____________________，NiS转化为[Ni(NH3)6]SO4的化学方程式为_____________________________。 （3）滤液1中铜的主要存在形式为_______（填离子符号）。气体a为_____（填化学式）。 （4）“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的S2O32-，该步骤无沉淀产生，则理论上每转化1molS2O32-消耗O2的物质的量为______mol。 （5）滤液3浓缩结晶得到的______（填化学式）可用于生成化肥。 （6）近似条件下，不同[Ni(NH3)x]SO4溶液中二价镍[Ni(II)]浓度随“还原”步骤时间的变化如图。为提高[Ni(II)]的还原速率和转化率，应选择_______（填“2”或“≥3”）。 已知酸性条件不利于“还原”步骤，解释[Ni(NH3)]2+还原程度较低而[Ni(NH3)2]2+还原程度较高的原因： （结合离子方程式作答）。 21. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为 。 （2）C→D实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。 （3）G→H的反应类型为 。 （4）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为_______。 （5）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 22. 杀虫剂氯噻啉（化合物H）合成路线如下（部分条件已略去）： 回答下列问题： （1）A能发生银镜反应，其结构简式为_________。 （2）B中官能团名称为醛基和___________。 （3）F→H的反应类型为_________。 （4）参照E→F过程，设计某药物中间体K的合成路线如下（部分反应条件已略去）。其中，Ⅰ的结构简式为________，J→K的化学方程式为 。 （5）B→D可能经历的过程如下图所示。X→Y发生巯基（-SH）参与的取代反应，Y的结构简式为___________。Y发生分子内氨基（-NH2）与醛基的加成、消去反应生成Z和H2O，则Z的结构简式为___________（不考虑立体异构）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $