精品解析：河北衡水市安平中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2026-2027学年第一学期高三年级暑假作业测试 化学试题 本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间60分钟。满分100分。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分) 1. 下列反应体系中，不属于可逆反应的是 A. SO2溶于水 B. 加热NH4Cl固体 C. 工业合成氨 D. 氨气溶于水 2. 化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是 A. 决定化学反应速率的客观因素有温度、浓度、压强和催化剂等 B. 对任何化学反应来说，反应速率越快，对应现象越明显 C. 使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率 D. 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 3. 下列可设计成原电池的化学反应是 A. H2O(l) + CaO(s)＝Ca(OH)2(s) B. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O C. BaCl2+Na2SO4 ＝ BaSO4↓+2NaCl D. CH4(g) +2O2(g)CO2(g) +2H2O(l) 4. 下列说法正确的是 A. 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B. 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C. 二次电池的放电过程与充电过程互为可逆反应 D. 铅酸蓄电池放电的时候负极材料是Pb，正极材料是PbO2 5. “绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列说法正确的是 A. 酸雨是pH<7的雨水 B. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于自然固氮 C. 汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧 D. CO2、SO2、NO2均是常见的大气污染物 6. 在密闭恒容容器中，对于N2+3H2⇌2NH3反应来说，能说明反应达到平衡状态的是 A. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 B. c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 C. 混合气体的平均密度不变 D. 形成3molH-H键的同时形成6molN-H键 7. 在容积不变的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 8. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. B. C. D. 9. 下列化学用语正确的是 A. 结构简式为(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 B. 乙烷的结构式： C. 甲烷分子的球棍模型 D. 丙烷分子的空间充填模型： 10. 下列各组物质中互为同系物的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 11. 我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅 ……虚弱者忌之，宜外用，勿服 ……”。这里的“鼻冲水”是指 A. 氨水 B. 氯水 C. 醋 D. 卤水 12. “绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，并尽可能减少对环境的污染。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学理念的是 A. 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B. 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O C. 制硫酸铜：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O D. 制硫酸铜：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O 13. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. CH3OH 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 14. 中国是有着悠久文化的国家，从古到今出现了许多闻名世界的造物，下列说法不正确的是 A. 战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金，属于金属材料 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料 C. 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯高性能绳索，属于新型无机非金属材料 D. 国庆阅兵仪式上的坦克喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，聚氨酯属于有机高分子材料 15. 下列各组比较中，正确的是 A. 原子半径：S＞Na＞O B. 金属性：Na＜Mg＜Al C. 碱性：LiOH＜NaOH D. 还原性：Br-＞I- 二、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分) 16. 下列结论正确的是 A. 中，反应物总键能之和小于生成物总键能之和 B. 吸热反应一定要加热才能进行 C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 D. 已知 和 ，则 17. 根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是 A. 1mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5kJ B. 反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 由图可得到下列热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-282.9kJ·mol-1 D. 热值是指一定条件下单位物质的量的物质完全燃烧所放出的热量 18. 等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 19. 下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入稀硫酸： B. 饱和溶液中通入过量： C. 铅酸蓄电池放电的正极反应： D. 溶液在空气中放置变质： 20. 有、、、四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 电子从极流向极 极有气体产生，极无变化 极溶解，极有气体产生 电流从极流向极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 21. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A. Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+ B. Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O C. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+ D. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 22. 现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的浓度均为2 mol·L－1。取10mL混合酸，向其中加入1.92g铜粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为（假设HNO3只被还原为NO） A. 0.224L B. 0.336L C. 0.448L D. 0.672L 23. 下列说法不正确的是 A. 烷烃的通式为CnH2n+2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大 B. 和互为同系物 C. 烷烃分子中一定含有碳碳单键 D. 分子式为C5H12的烷烃的一氯代物可能有一种 24. 某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ①可以燃烧　 ②能使酸性KMnO4溶液褪色　 ③能跟NaOH溶液反应　 ④能发生氧化反应　 ⑤能发生加成反应　 ⑥在银作催化剂共热的条件下，能发生催化氧化反应 A. 只有③ B. 只有⑥ C. ①④ D. ②⑤ 25. 下列化学反应的离子方程式错误的是 A. 向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋3ClO-＋H2O=＋2HClO＋Cl- B. 向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C. 向少量稀硝酸中加入铁屑：3Fe＋8H＋＋=3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑ D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2＋刚好完全沉淀：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O 第Ⅱ卷 26. 有A、B、C、D、E五种单原子微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，带两个单位负电荷；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答： （1）D元素和E元素形成的化合物的电离方程式为________________________________。 （2）B元素和C元素形成的电子式为_______。 （3）A和B原子间通过______键(填“离子”或“共价”)结合成________化合物。 （4）B与E原子形成的化合物的电子式为________。 27. 氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答： （1）下列变化属于“氮的固定”的是___________(填字母)。 a．植物从土壤中吸收氮肥 b．硝酸和氨气反应生成氮肥 c．将空气中的氮气转变为氮的化合物 d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 （2）汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。 （3）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式：___________。 ②NO与按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________。 （4）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与3.36L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入10mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________。 A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL 28. 一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) >0。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 （1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为ν正_______ν逆(填“>”“<”或“=”)； （2）4分钟内，CO2的转化率为_______；CO的平均反应速率v(CO)=_______； （3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______(选填序号) ①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大 （4）下列描述能说明上述反应已达平衡的是_______(选填序号)。 ①v(CO2)=v(CO) ②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO ③容器中气体压强不随时间而变化 ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高三年级暑假作业测试 化学试题 本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间60分钟。满分100分。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分) 1. 下列反应体系中，不属于可逆反应的是 A. SO2溶于水 B. 加热NH4Cl固体 C. 工业合成氨 D. 氨气溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于水发生反应，同一条件下正、逆反应同时进行，属于可逆反应，A不符合题意； B．加热固体时发生分解反应，和化合生成的条件为较低温度，正逆反应条件不同，不属于可逆反应，B符合题意； C．工业合成氨的反应为，同一条件下正、逆反应同时进行，属于可逆反应，C不符合题意； D．氨气溶于水发生反应，同一条件下正、逆反应同时进行，属于可逆反应，D不符合题意； 故选B。 2. 化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是 A. 决定化学反应速率的客观因素有温度、浓度、压强和催化剂等 B. 对任何化学反应来说，反应速率越快，对应现象越明显 C. 使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率 D. 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 【答案】B 【解析】 【详解】A．影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因是物质的自身性质，是主要因素，外因是客观因素，如浓度、温度、压强、催化剂等，A正确； B．反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，B错误； C．使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率，C正确； D．可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，D正确； 故答案为：B。 3. 下列可设计成原电池的化学反应是 A. H2O(l) + CaO(s)＝Ca(OH)2(s) B. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O C. BaCl2+Na2SO4 ＝ BaSO4↓+2NaCl D. CH4(g) +2O2(g)CO2(g) +2H2O(l) 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O(l) + CaO(s)＝Ca(OH)2(s)属于非氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池，故不选A； B．Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O属于非氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池，故不选B； C．BaCl2+Na2SO4 ＝ BaSO4↓+2NaCl属于非氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池，故不选C； D．CH4(g) +2O2(g)CO2(g) +2H2O(l)是放热的氧化还原反应，有电子转移，能设计成原电池，故选D； 选D。 4. 下列说法正确的是 A. 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B. 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C. 二次电池的放电过程与充电过程互为可逆反应 D. 铅酸蓄电池放电的时候负极材料是Pb，正极材料是PbO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．镍氢电池、锂电池为可充电电池，是二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，A错误； B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为二氧化碳、水等，不污染环境，B错误； C．二次电池的放电过程与充电过程不是在同一条件下进行的，不互为可逆反应，C错误； D．铅蓄电池放电时正极材料是PbO2，发生了还原反应，负极材料是Pb，发生了氧化反应，D正确； 故答案为：D。 5. “绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列说法正确的是 A. 酸雨是pH<7的雨水 B. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于自然固氮 C. 汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧 D. CO2、SO2、NO2均是常见的大气污染物 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨是pH<5.6的雨水，故A错误； B．在自然状态下(非人工)，使空气中游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程为自然固氮，豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮，故B正确； C．汽油中无氮元素，氮氧化物产生的原因是内燃机的高温环境使空气中的N2与O2化合形成NO，故C错误； D．CO2不是大气污染物，故D错误； 故选B。 6. 在密闭恒容容器中，对于N2+3H2⇌2NH3反应来说，能说明反应达到平衡状态的是 A. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 B. c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 C. 混合气体的平均密度不变 D. 形成3molH-H键的同时形成6molN-H键 【答案】D 【解析】 【详解】A．当反应达到平衡状态时，2v(H2)正=3v(NH3)逆，故A不能说明达到平衡，故不选； B．当体系达平衡状态时，c(N2)：c(H2)：c(NH3)之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B不能说明达到平衡；故不选； C．该容器是恒容容器，体系全是气体，混合气体的密度一直保持不变，故C不能说明达到平衡；故不选； D．形成3molH-H的同时形成6molN-H，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D能说明达到平衡；符合题意。 答案选D。 7. 在容积不变的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由可知，A和B前的化学计量数之比为，由可知，A和C前的化学计量数之比为。 8. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，A错误； B．该反应为放热反应，B错误； C．该反应为吸热反应，是氧化还原反应，C正确； D．该反应放热，D错误； 故选C。 9. 下列化学用语正确的是 A. 结构简式为(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 B. 乙烷的结构式： C. 甲烷分子的球棍模型 D. 丙烷分子的空间充填模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．(CH3)2CHCH3代表异丁烷，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，选项A错误； B．乙烷中C原子和C原子间，C原子和H原子之间均为单键，共用一对电子对，其结构式为，选项B正确； C．甲烷的该模型，原子紧密连起的，反映原子相对大小，为比例模型，选项C错误； D．丙烷的该模型，原子与原子之间用一根棍子表示共用电子对，为球棍模型，选项D错误； 答案选B。 10. 下列各组物质中互为同系物的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．和均属于烷烃，在组成上相差1个原子团，符合同系物的定义，故A正确； B．与结构不相似，不属于同系物，故B错误； C．与结构不相似，不属于同系物，故C错误； D． 与在分子组成上不相差原子团，二者不互为同系物，故D错误； 故选：A。 11. 我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅 ……虚弱者忌之，宜外用，勿服 ……”。这里的“鼻冲水”是指 A. 氨水 B. 氯水 C. 醋 D. 卤水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水易挥发，具有刺激性气味，结合“鼻冲水”：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气”，所以“鼻冲水”的主要成分可能是氨水，故A选； B．氯水中次氯酸见光分解，应装在棕色细口瓶并置于阴凉处，不符合题目中的描述，故B不选； C．醋可以食用，不符合题目中的描述，故C不选； D．卤水无毒，可以食用，不符合题目中的描述，故D不选； 故选A。 12. “绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，并尽可能减少对环境的污染。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学理念的是 A. 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B. 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O C. 制硫酸铜：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O D. 制硫酸铜：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．既消除硫酸厂尾气排放的SO2气体，还能得到(NH4)2SO3这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，故A正确； B．用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，防止空气污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求，故B正确； C．由题干中信息可知，“绿色化学”要求尽可能减少对环境的污染，该过程产物中有污染大气的气体SO2，不符合绿色化学的要求，故C错误； D．由此法制取硝酸铜，生成硝酸铜和水，不会导致空气污染，符合倡导的绿色化学，故D正确； 故选C。 13. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. CH3OH 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和质子数均为8，中子数不同，属于氧元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．金刚石和石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．同系物要求结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团。是脂肪族饱和一元醇，而图示的邻甲基苯甲醇属于芳香醇，二者官能团连接的烃基类型（一个是链烃基、一个是芳香环）完全不同，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．和分子式均为，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选C。 14. 中国是有着悠久文化的国家，从古到今出现了许多闻名世界的造物，下列说法不正确的是 A. 战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金，属于金属材料 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料 C. 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯高性能绳索，属于新型无机非金属材料 D. 国庆阅兵仪式上的坦克喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，聚氨酯属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，属于金属材料，A项正确； B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，属于硅酸盐产品，由黏土经高温烧结而成，B项正确； C．港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物，C项错误； D．聚氨酯有小分子通过聚合反应得到，属于有机高分子材料，D项正确； 故答案为C。 15. 下列各组比较中，正确的是 A. 原子半径：S＞Na＞O B. 金属性：Na＜Mg＜Al C. 碱性：LiOH＜NaOH D. 还原性：Br-＞I- 【答案】C 【解析】 【分析】原子半径、金属性、最高价氧化物的碱性及简单离子的还原性强弱都可以通过元素周期律的变化进行判断，通过同周期元素从左到右金属递减、非金属性递增可以直接判断； 【详解】A．原子半径根据元素周期律，同周期从左到右递减，同主族从上到下递增的变化判断，半径大小为： Na＞S＞O，故A不正确； B．金属根据元素周期律，同周期从左到右递减，金属性：Na＞Mg＞Al ，故B不正确； C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断：同主族从上到下递增，故碱性：LiOH＜NaOH ，故C正确； D．离子的还原性与单质的氧化性刚好相反，而根据元素周期律判断，非金属单质的氧化性从上到下递减，则离子的还原性从上到下递增，故Br-＜I-，故D不正确； 故选答案C。 【点睛】注意原子半径的递变规律除去稀有气体元素原子，对于元素金属性和元素的其它性质都可以通过元素的性质进行判断。 二、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分) 16. 下列结论正确的是 A. 中，反应物总键能之和小于生成物总键能之和 B. 吸热反应一定要加热才能进行 C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 D. 已知 和 ，则 【答案】A 【解析】 【详解】A． ，该反应放热，则反应物总键能之和小于生成物总键能之和，A正确； B．反应是放热还是吸热与是否加热无关，吸热反应不一定要加热才能进行，B错误； C．等物质的量的硫蒸气和硫固体中硫蒸气的能量大于硫固体，则分别完全燃烧，后者放出热量少，C错误； D．CO的能量高于CO2的能量，则 和 ，，D错误； 故选A。 17. 根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是 A. 1mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5kJ B. 反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 由图可得到下列热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-282.9kJ·mol-1 D. 热值是指一定条件下单位物质的量的物质完全燃烧所放出的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，1 mol 与1 mol 反应生成1mol 放出393.5kJ热量，且变为需要吸收热量，因此1mol 与1mol 的能量之和远大于393.5kJ，且393.5kJ是反应的能量差而非反应物总能量，A错误； B．由图可知，1 mol 和0.5 mol 生成1 mol 放出282.9kJ热量，反应为放热反应，反应物总键能生成物总键能，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确； C．1 mol 完全反应放出282.9 kJ热量，因此2 mol 完全反应时，，选项给出的热化学方程式焓变数值错误，C错误； D．热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，单位物质的量的物质完全燃烧放出的热量为燃烧热，选项概念描述错误，D错误； 故选B。 18. 等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】等质量的两份锌粉a、b，分别加入等量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，Zn与CuSO4溶液发生置换反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，置换出的Cu与Zn在稀硫酸中形成原电池，原电池反应使Zn与稀H2SO4反应的反应速率增大，完全反应用时少于b，因为锌过量，稀硫酸等量，生成氢气的量相等，则表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系图象为 ，故选A。 19. 下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入稀硫酸： B. 饱和溶液中通入过量： C. 铅酸蓄电池放电的正极反应： D. 溶液在空气中放置变质： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与稀反应生成硫单质、二氧化硫和水，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，A正确； B．饱和溶液中通入过量，因溶解度小于，会析出晶体，正确离子方程式为，B错误； C．铅酸蓄电池放电时，电解质为硫酸溶液，正极得电子后与结合生成沉淀，正确正极反应为，C错误； D．溶液在空气中变质时，生成的与不能大量共存，会结合生成沉淀，且给出的方程式原子不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选 A。 20. 有、、、四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 电子从极流向极 极有气体产生，极无变化 极溶解，极有气体产生 电流从极流向极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】装置一：电子从极流向极，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b； 装置二：未构成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c； 装置三：原电池中，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c； 装置四：原电池中，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a； 所以这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c，故选C。 21. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A. Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+ B. Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O C. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+ D. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+，故A正确； B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，故B正确； C．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故C错误； D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故D正确； 故选C。 22. 现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的浓度均为2 mol·L－1。取10mL混合酸，向其中加入1.92g铜粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为（假设HNO3只被还原为NO） A. 0.224L B. 0.336L C. 0.448L D. 0.672L 【答案】B 【解析】 【分析】发生反应：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成NO的体积。 【详解】10mL混合酸中：n（H+）＝0.01L×2×2mol/L+0.01L×2mol/L＝0.06mol，n（NO3﹣）＝0.01L×2mol/L＝0.02mol。 1.92g Cu的物质的量为：1.92g÷64 g/mol＝0.03mol， 3Cu+2NO3﹣+8 H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 3 2 8 0.03mol 0.02mol 0.08mol 0.03molCu完全消耗0.02molNO3﹣、0.08molH+，消耗H+物质的量大于0.06molH+，故H+不足，由离子方程式可知生成NO为0.06mol×＝0.015mol，标况下生成NO为0.015mol×22.4L/mol＝0.336L， 答案选B。 【点睛】本题考查混合物的计算，注意利用离子方程式进行计算解答，避免解题过程的复杂，题目侧重考查学生分析计算能力。 23. 下列说法不正确的是 A. 烷烃的通式为CnH2n+2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大 B. 和互为同系物 C. 烷烃分子中一定含有碳碳单键 D. 分子式为C5H12的烷烃的一氯代物可能有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃通式为，碳元素质量分数，随增大，减小，逐渐增大，A正确； B．前者为异丁烷（），后者为异戊烷（），均为饱和烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，B正确； C．甲烷（）属于烷烃，分子中仅含碳氢键，不存在碳碳单键，因此烷烃分子不一定含有碳碳单键，C错误； D．的同分异构体中新戊烷（）的所有氢原子等效，其一氯代物仅1种，因此一氯代物可能有一种，D正确； 故选C。 24. 某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ①可以燃烧　 ②能使酸性KMnO4溶液褪色　 ③能跟NaOH溶液反应　 ④能发生氧化反应　 ⑤能发生加成反应　 ⑥在银作催化剂共热的条件下，能发生催化氧化反应 A. 只有③ B. 只有⑥ C. ①④ D. ②⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①该有机物为烃的含氧衍生物，可以燃烧； ②碳碳双键和醇羟基均能被酸性溶液氧化使其褪色； ③该化合物不含羧基、酚羟基等可与反应的基团，不能与NaOH溶液反应； ④碳碳双键、醇羟基均能被氧化； ⑤碳碳双键、苯环均可与发生加成反应； ⑥羟基连接的碳原子上有2个氢原子，银作催化剂共热时可发生催化氧化生成醛基； 故选A。 25. 下列化学反应的离子方程式错误的是 A. 向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋3ClO-＋H2O=＋2HClO＋Cl- B. 向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C. 向少量稀硝酸中加入铁屑：3Fe＋8H＋＋=3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑ D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2＋刚好完全沉淀：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可将少量氧化为，给出的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A正确； B．还原性，等物质的量通入溶液时，全部被氧化，有一半被氧化，给出的离子方程式书写正确，B正确； C．少量稀硝酸中加入铁屑，铁过量，反应生成、和，该反应原理正确，离子方程式正确，C正确； D．向溶液中滴加至刚好完全沉淀时，与物质的量之比为1:1，反应的离子方程式应为，选项给出的离子方程式是溶液呈中性时的反应，不符合题意要求，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 26. 有A、B、C、D、E五种单原子微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，带两个单位负电荷；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答： （1）D元素和E元素形成的化合物的电离方程式为________________________________。 （2）B元素和C元素形成的电子式为_______。 （3）A和B原子间通过______键(填“离子”或“共价”)结合成________化合物。 （4）B与E原子形成的化合物的电子式为________。 【答案】（1）H2SH++HS-，HS-H++S2- （2） （3） ①. 共价 ②. 共价 （4） 【解析】 【分析】A失去3个电子后电子层结构与氖（10电子）相同，说明A原本电子数为13，是Al原子； B得到1个电子后电子层结构与氩（18电子）相同，说明B原本电子数为17，是Cl原子； C带2个单位正电荷、核电荷数为12，是，对应元素为Mg； D带2个单位负电荷、共18个电子，说明D对应元素质子数为16，是，对应元素为S； E不带电、原子核只有1个质子，是H原子，据此分析。 【小问1详解】 D和E形成的化合物是属于弱电解质，在水溶液中分步部分电离，电离方程式为：。 【小问2详解】 B和C形成的化合物是，属于离子化合物，由和两个通过离子键结合，书写时要标注出阴离子的最外层电子和电荷符号，即。 【小问3详解】 Al和Cl的电负性差值较小，二者通过共用电子对形成共价键，结合成共价化合物。 【小问4详解】 B和E形成的化合物是HCl，属于共价化合物，H和Cl通过共用电子对结合，不需要标注电荷和方括号，即为。 27. 氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答： （1）下列变化属于“氮的固定”的是___________(填字母)。 a．植物从土壤中吸收氮肥 b．硝酸和氨气反应生成氮肥 c．将空气中的氮气转变为氮的化合物 d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 （2）汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。 （3）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式：___________。 ②NO与按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________。 （4）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与3.36L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入10mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________。 A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL 【答案】（1）c （2）2NO+2CON2+2CO2 （3） ①. 2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O ②. NaNO2 （4）A 【解析】 【小问1详解】 游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程称为氮的固定，则 a．植物从土壤中吸收氮肥属于化合态氮元素之间的转化，不是氮的固定，a不符合； b．硝酸和氨气反应生成氮肥属于化合态氮元素之间的转化，不是氮的固定，b不符合； c．将空气中的氮气转变为氮的化合物属于氮的固定，c符合； d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质属于化合态氮元素之间的转化，不是氮的固定，d不符合； 答案选c。 【小问2详解】 汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体，生成物是氮气和二氧化碳，则NO被CO还原的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。 【小问3详解】 ①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，根据原子守恒可知应该是硝酸钠和亚硝酸钠，同时还有水生成，该反应的化学方程式为2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。 ②NO与按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，属于+2价和+4价氮元素之间的归中反应，所以该钠盐的化学式是NaNO2。 【小问4详解】 Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应又得到硝酸，反应后溶液中加入NaOH溶液生成Cu(OH)2沉淀，纵观整个过程，Cu提供电子等于氧气获得电子等于Cu(OH)2中氢氧根离子物质的量，则n（NaOH）=n（OH－）=，则消耗NaOH溶液的体积是0.6mol÷10mol/L=0.06L=60mL，故选A。 28. 一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) >0。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 （1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为ν正_______ν逆(填“>”“<”或“=”)； （2）4分钟内，CO2的转化率为_______；CO的平均反应速率v(CO)=_______； （3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______(选填序号) ①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大 （4）下列描述能说明上述反应已达平衡的是_______(选填序号)。 ①v(CO2)=v(CO) ②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO ③容器中气体压强不随时间而变化 ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化 【答案】（1）> （2） ①. 71.4% ②. 0.125mol∙L-1∙min-1 （3）①③ （4）②④ 【解析】 【小问1详解】 根据图象可知，在t1后，CO浓度增大、CO2浓度减小，说明反应未达到平衡，反应向正向进行，因此v正 > v逆，故答案为：>； 【小问2详解】 根据图象可知，4分钟内CO2的转化率=；CO的平均反应速率，v(CO)==0.125 mol∙L-1∙min-1，故答案为：71.4%；0.125mol∙L-1∙min-1； 【小问3详解】 ①降低温度，物质的内能降低，活化分子数减小，有效碰撞次数减少，化学反应速率降低，①项符合题意； ②由于固体的浓度不变，所以减少铁粉的质量，物质的反应速率不变，②项不符合题意； ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大，反应体系中物质浓度降低，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，化学反应速率降低，③项符合题意； ④保持体积不变，充入He使体系压强增大，由于体系内的物质浓度不变，所以化学反应速率不变，④项不符合题意； 故答案为：①③； 【小问4详解】 ①未指明反应是正向还是逆向进行，因此不能判断是否为平衡状态，①项错误； ②单位时间内生成nmolCO2的同时必然会消耗nmolCO，又生成nmol CO，则CO的物质的量不变，反应达到平衡状态，②项正确； ③该反应是反应前后气体体积不变的反应，任何条件下体系的压强都不变，因此不能据此判断反应是否为平衡状态，③项错误； ④反应前后气体的体积不变，而气体的质量会发生变化，则气体的摩尔质量会发生变化，由于摩尔质量当以g/mol为单位时，数值上等于物质的相对分子质量，所以若容器中气体的平均分子量不随时间而变化，则反应达到平衡状态，④项正确； 故答案为：②④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $