期末模拟试题--2025-2026学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 以亚冬会、碳捕捉等真实情境为载体，融合物质性质、实验探究与定量分析，全面考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/36分|化学与生活、实验操作、微观粒子|结合黑龙江地域特色（如冰雪大世界）考查物质用途| |非选择题|7题/44分|碳循环、溶解度曲线、实验设计、成分推断|以碳中和技术流程（15题）、白色固体定性定量探究（21题）体现科学思维与实践|

九年级化学期末模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Ba-137 1.为建设“天蓝、地绿、水美”的黑龙江，下列措施不合理的是（ ） A.垃圾分类回收 B.生活污水集中处理后排放 C.农业上大量使用化肥和农药 D.倡导低碳出行 2.下列过程中不发生化学变化的是（ ） A.探究燃烧的条件 B.酸雨腐蚀树木 C.活性炭净水 D.热的纯碱溶液清洗餐具 3.下列实验操作正确的是（ ） A.过滤 B.连接仪器装置 C.取用块状固体 D.给液体加热 4.下列叙述正确的是（ ） A．可以采用降低可燃物着火点的方法灭火 B．做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭 C．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口 D．侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法” 5.下列物质的用途错误的是（ ） A.熟石灰做食品干燥剂 B.石墨用作电车电刷 C.焦炭用于冶炼金属 D.氧气用于医疗急救 6.建立模型是学习化学的重要方法，下列有关 模型正确的是（ ） A．元素分类 B．2个氧分子 C．净水方法 D．能源分类模型 7.下列应用及相应的原理均正确的是（ ） A．葡萄糖在人体内缓慢氧化： C6H12O6 + 6O2酶6CO2 + 6H2O B．铁丝在氧气中燃烧： 2Fe +3O2 点燃Fe2O3 C．拉瓦锡测定空气中氧气含量: 4P+5O2 点燃 2P2O5 D．小苏打治疗胃酸过多： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 8．根据如图中提供的信息判断，下列说法正确的是（ ） A．硒属于金属元素 B．①表示的元素在元素周期表的第二周期 C．②在化学反应中易形成阴离子 D．③④两种微粒的原子化学性质相似 9. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A. 反应Ⅱ中Zn、H元素的化合价发生了改变 B. 反应Ⅰ的基本反应类型为分解反应 C. 反应Ⅰ中每生成13gZn，同时会生成3.2g的氧气 D. 该循环过程中理论上每生成2gH2，需补充65gZn 10.学习化学要用化学观念认识世界。 下列叙述正确的是（ ） A．实验与探究：将浸有紫色石蕊溶液的棉花团靠近浓氨水，棉花团很快变红 B．模型与推理；离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C．变化与守恒：依据2Na2O2+2H2O=4X+O2↑可知，X是NaOH D．宏观与微观：氦气化学性质不活泼，因为氦分子化学性质不活泼 11.下列区分物质的实验方案不合理的是（ ） 选项 待区分的物质 实验操作方法 A CO2和N2 分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条 B 稀硫酸与氢氧化钠溶液 分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上 C 羊毛与涤纶 分别取样，灼烧闻气味 D 过氧化氢溶液与水 分别加入MnO2，观察现象 12.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ） 选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A 铁粉 Fe2O3 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2 HCl 通过足量的氢氧化钠溶液 C NaCl 泥沙 加入足量的水溶解，过滤 D H2O Ba(OH)2 加入适量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤 13.向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH 传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法不正确的是 ( ) A .b→c 过程，溶液中产生白色沉淀 B.若产生气体与沉淀的质量相等，则 m1 ：m2= 25:11 C.c 点时溶液中的溶质为氯化钠 D.a→b→c 过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 二、非选择题（共44分） 14.(6分)2025年的亚冬会已经在哈尔滨胜利闭幕，这是每一个哈尔滨人的骄傲，也是我们心里最美好的回忆。哈尔滨作为中国著名的冰雪旅游胜地，以其独特的地理位置、丰富的历史文化和美丽的自然景观，吸引着众多游客前来。请按要求回答下列问题： (1)在哈尔滨冰雪大世界，巧夺天工、流光溢彩的冰灯与皎洁的明月交相辉映，这里利用了__________在通电时能发出不同颜色的光。 (2)为了防寒保暖，游客穿着的羽绒服中含有鹅绒，鹅绒属于_______(选填“合成”或“天然”)有机高分子材料。 (3)红肠是哈尔滨标志性美食和特产之一，有着悠久的历史。其中瘦肉含有的营养素是______。 (4)五常大米是中国国家地理标志产品。种植过程为了增强抗寒能力，需要施加的化肥种类是______。 (5)哈尔滨火车站独具特色，是全国第二大欧式风格火车站。因其酷似《哈利波特》中开往霍格沃茨魔法学院的九又四分之三站台，被游客纷纷打卡。 ①其中钢轨是由锰钢铺设而成。锰钢的优良性能有________(填字母)等。 A.韧性好、硬度大 B.抗腐蚀性能好、密度小 ②乘坐高铁和选择自驾的燃油车比较，可以减少尾气中的____________(填一种即可)、未燃烧的碳氢化合物等污染物的排放。 15.（7分）人类在研究物质过程中，不断了解它们的性质和用途。二氧化碳与人类的生产、生活息息相关，有很多重要的用途。若没有二氧化碳防止地表热辐射到太空，则地球年均气温要降低20℃左右，但大气中二氧化碳含量过高会使温室效应加剧，导致全球气候变暖。兴趣小组同学对此展开以下学习活动。 【活动一】分析大气中二氧化碳增加的原因 (1)二氧化碳是一种重要的物质，自然界中消耗二氧化碳的途径有_______________（写一条） 【活动二】探究碳捕捉、碳封存、碳利用技术 我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是实现减排的重要途径之一。 (2)如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： ①操作a的名称是_________。 ②“捕捉室”中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 ③整个流程中可以循环使用的物质有____________。 (3)“碳封存”是将CO2(气态)压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，CO2分子的________(填“大小”或“间隔”)变小。 (4)CO2也是重要的化工原料，如图所示是“我国科学家实现CO2到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中一个反应微观示意图，请回答下列问题： ①该变化过程中发生改变的粒子是_________。 ②某原子与一个丁分子具有相同质子数，请画出该原子的结构示意图_________。 16.（5分）盐是一类重要的化合物，研究其性质有十分重要的意义。如图是KNO3、NaCl、NH4Cl三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）“春种一粒粟，秋收万颗子”,春耕之时，施肥可提高农作物产量，题干中的物质属于复合肥料的是________________(填化学式)。 （2）40℃时，在盛有45.0g水的烧杯中加入5.0gNH4Cl,充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为________。 （3）下列说法正确的是________（填字母）。 A.KNO3的浓溶液一定是KNO3的饱和溶液 B.40℃时溶解等质量的三种物质，NaCl消耗的水最多 C.a点表示KNO3和NH4Cl的溶解度相等 （4）已知：水的密度是1g/mL。向 10g 9%的NaCl溶液中加入 ______ mL水，可稀释为0.9%的生理盐水。配制溶液过程中需用到的玻璃仪器有 ______ （填字母）。 A．烧杯   B．玻璃棒   C．量筒   D．酒精灯   E．漏斗   F．胶头滴管 17.（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。请分析回答： （1）实验是学习化学的重要手段，下列是初中阶段常见的几个实验设计： A.验证不同种类的催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响 B.探究反应前后物质质量关系 C.用木炭测定空气中氧气的体积分数 D.探究二氧化碳的溶解性实验 请按照是否能达到预期的实验目的进行分类，可以将实验A和实验______（填字母）归为一类，依据是___________________________________。 （2）根据元素的化合价，我们可以预测元素的很多性质。对于大多数元素而言，存在着“最高正化合价+最低负化合价的绝对值=8的规律”，请分析：资料卡片：一般来说，当物质中的某元素体现其最高正化合价时，该物质只有氧化性；体现其最低负化合价时，该物质只有还原性。 ①已知氯化钠中的氯元素体现最低负化合价，则氯元素的最高正化合价为_____。 ②根据资料卡片预测，下列物质可能只具有氧化性，而不具有还原性的是_____（填字母）。 A.硫酸（H2SO4） B.亚硫酸钠（Na2SO3） C.硫化氢（H2S） 18.(8分)实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及下列仪器和装置： (1)若补充一种仪器① (填仪器名称)，再利用上述仪器和试剂可以制取氧气，反应的化学方程式为② (2)用上述装置制取氧气时有如下步骤： a.把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。 b.加热试管。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。 这两步操作a在b之 (填“前”或“后”)。 (3)市售的家用制氧机内部结构如图所示，其制氧原理为：制氧剂过碳酸钠固体和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解，生成的过氧化氢再分解产生氧气（水的加入量越多，反应物浓度就越小）。 温度和反应物浓度是影响反应速率的重要因素，在使用规定量制氧剂的情况下，为了保证合适的供氧速率，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线设置不同，请结合实际情况分析水位线一应为________（选填“冬季水位线”或“夏季水位线”）。 (4)实验小组同学利用传感器监测图2实验中集气瓶内压强的变化,实验结果如图3所示,集气瓶内压强先增大,后逐渐减小,最后又迅速增大。 ①压强的大小受多因素影响，据此请回答：图3中A点压强略微大于大气压强的原因是 ②图3中C点压强几乎等于大气压强的主要原因是因为进行了 操作。 19.(3分)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中B被广泛用于洗涤剂、玻璃的生产，A、D、E含有两种元素，D是胃液的主要成分，C、F含三种元素，用表示两种物质间可以发生化学反应，用表示一种物质能转化为另一种物质（反应条件没有标注，题中并未表示出所有物质间的反应关系）。请回答问题： (1)写出B的化学式 。 (2)写出A与C反应的化学方程式 。 (3)写出F与D反应的实验现象 。 20.(5分)化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目,回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50 g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液,并充分搅拌,利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应) （1）该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 （2）恰好完全反应时,溶液的温度为 （3）废液中硫酸的质量分数 （4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ; ②用量筒量水时仰视读数,会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 21.（6分）现有一包白色固体，可能含有NaCl NaOH Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 中的一种或几种，为了探究其组成，化学学习小组的同学们设计了如下方案并进行了实验： 【初步分析】 可以确定原白色固体中一定含有的一种固体是（1） 【定性探究1】 小明进行了如下实验：取一部分滤渣a于试管中，滴 加少量稀硝酸，固体质量变化情况如图所示：根据图像可以推测出加足量水溶解后原白色固体样品中一定发生反应的化学方程式(2) 。 小明在老师的提示下，继续向滤渣滴加稀硝酸至过量，观察到白色固体（3） （填“消失”或“不消失”）。通过现象可以确定原白色固体含有Na2SO4 【定性探究2】 大强根据b烧杯溶液呈红色，认为原白色固体中含有NaOH，请对他的结论进行评价： （4） 为了确定原白色固体中是否含有NaOH，桐桐向烧杯b中通入少量CO2，观察到 （5） 的明显现象，溶液仍为红色。根据现象确定，烧杯b中含有（6） 【定量分析】 为了确定原白色固体中是否存在氯化钠，小组同学在前两个实验的基础上又做了如下实验： 将3g固体b配制成溶液，向其中逐滴加入0.98%的稀硫酸，观察到刚好不再产生白色沉淀，且所得溶液刚好为中性，滴加过程中共用稀硫酸100g。根据数据分析，原固体中是否含有氯化钠 （“填“是”或“否”）通过合作，同学们成功的探究出了白色固体的成分，收获了成功的喜悦，老师为同学们的探究精神点赞！ 一、CCDDA BADDC ADB 二、非选择题（共44分） 14.（1）稀有气体 （2）天然 （3）蛋白质 （4）磷肥 （5）①A ②CO（合理即可） 15.（7分）(1)植物光合作用 (2)过滤 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH、CaO (3)间隔 (4) ①CO、 H2O ② 16.（5分）（1）KNO3 （2）10% （3） B （4） 90 ABCF 17.（1）C A和C都无法达到预期实验目的 （2）+7 A 18.（8分）（1）试管 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）前 （3） 夏季水位线 （4）①燃烧放热导致的压强增大趋势大于氧气消耗导致的压强减小趋势。 ②（装置冷却至室温后）打开弹簧夹 19．（4 分） （1）Na2CO3 （2）BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl （3）（无色）溶液中产生白色沉淀 20.（1）放热 （2）t3 （3）19.6% （4）①氢氧化钠易潮解 ②偏大 21.（6分）（1）BaCl2(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（3） 不消失 （4）不正确，原白色固体中含有碳酸钠，若在溶液中碳酸钠与氯化钡发生反应，碳酸钠有剩余，碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。所以无法确定溶液中是否含有氢氧化钠。（0.5分） （5）溶液中产生白色沉淀， （6）NaOH、BaCl2 （7） 是（0.5分） 学科网（北京）股份有限公司 $