期末测试卷（2）--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 本试卷以《天工开物》工艺、永乐宫壁画颜料等文化素材及“碳弹簧”材料、外太空探测等科技前沿为情境，全面覆盖九年级上册化学核心知识，注重化学观念建构与科学探究能力评价。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/36|化学变化判断（1题）、实验操作规范（2题）、氧化物识别（3题）、分子性质（6题）|结合文化遗产考查物质性质，体现化学与人文融合| |非选择题|5/64|化学用语（13题）、拉瓦锡实验（14题）、气体制备（16题）、定量计算（17题）|以“碳弹簧”等科技情境设计探究题，培养科学思维与实践能力|

化学九年级上册期末测试卷 （时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（　　） A．甘蔗榨汁 B．棉纱织布 C．白土烧瓷 D．楠木造船 2．下列图示中，实验操作正确的是（　　） A．读取液体体积 B．检查装置气密性 C．液体的倾倒 D．氧气的验满 3．永乐宫壁画《朝元图》是世界绘画史上群像构图发展的顶峰，是世界罕见的巨制。下列壁画颜料的主要成分属于氧化物的是（　　） A．方解石（CaCO3） B．朱砂（HgS） C．铅丹（Pb3O4） D．硫酸铅矿（PbSO4） 4．某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是（　　） A．氢氧化钠中阴离子的符号为OH-2 B．氢氧化钠中含有一种金属元素 C．铝原子的结构示意图为 D．硝酸钠的化学式为NO3Na 5．2024年3月22日是第三十二届“世界水日”。下列说法错误的是（　　） A．水与冰块混合得到混合物 B．一水多用可节约水资源 C．水的三态变化是物理变化 D．在生活中用煮沸的方法可将硬水软化 6．下列对一些事实的解释不正确的是（　　） 选项 事实 解释 A 搜救犬搜索到幸存者 分子是运动的 B 双氧水能杀菌消毒而水则不能 两种物质的分子构成不同 C 100 mL酒精和100 mL水混合在一起，体积小于200 mL 分子很小 D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可以再分的 7．下列对有关实验现象的叙述正确的是（　　） A．铁丝在空气燃烧产生黄色火焰 B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 8．下列实验操作“先”“后”顺序不正确的是（　　） A．实验室制氧气结束时，先移导管后熄灭酒精灯 B．点燃氢气前，要先检验其纯度，后点燃 C．检查装置气密性时，应先用双手紧握容器外壁，再把导管的一端放入水中 D．做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装试剂 9．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。下图是钛元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的信息正确的是（　　） A．钛属于非金属元素 B．钛原子中的中子数为22 C．钛原子的核外电子数为22 D．钛的相对原子质量为47.87 g 10．下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是（　　） A．该反应能使有害气体转化为无害物质 B．反应前后原子的种类、数目不变 C．反应生成丙和丁的质量比为7:11 D．化学方程式为： 11．罗红霉素C41H76N2O15是某试剂的主要成分，下列有关罗红霉素的说法错误的是（　　） A．罗红霉素中氢元素的质量分数最大 B．罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C．罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2:15 D．一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成 12．实验室用如图装置进行燃烧条件探究。未打孔燃烧匙中装有红磷（始终没有燃烧），打孔燃烧匙中装有白磷，集气瓶中倒入一定体积约80 ℃左右的热水。下列说法正确的是（　　） A．热水中白磷不燃烧，说明温度没有达到着火点 B．提起打孔的燃烧匙白磷燃烧，说明燃烧需要氧气 C．气球只起到缓冲装置内外气压的作用 D．本装置不能得出燃烧需要温度达到着火点的条件 二、非选择题：本大题共5小题，共64分。 13．（8分）化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： （1）3个磷原子_____； （2）保持氢气化学性质的最小粒子_____； （3）氢氧根离子_____； （4）硝酸中氮元素的化合价_____。 14．（12分）下图是拉瓦锡测定空气成分的实验。他将汞放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末(HgO)，他又把红色粉末放在另外容器里加强热，最终得出了空气成分的结论。 （1）若用煤块作火炉燃料，该燃料属于________(填“可”或“不可”)再生能源，目前正在开发和利用的新能源有____________（填一种）。 （2）连续加热12天的目的是___________________________________。 （3）将红色粉末加强热可生成初始物质，其化学方程式为_______________________，该反应的基本反应类型是____________。 15．（16分）中国某研究团队受“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测。 （1）“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，碳元素能组成多种碳单质，下列有关说法不正确的是_____(填字母)。 a．金刚石的硬度很大 b．每个C60分子是由60个碳原子构成的 c．石墨的导电性良好 d．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式相同 （2）如图是碳原子的结构示意图，图中x的数值为_____。 （3）也是制造智能磁性材料的原料之一，已知中铁元素的化合价为+3，则钴（Co）元素的化合价为_____。钴在元素周期表中的信息如图，你能得到的一条信息是_____________________________。 （4）发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢。实验室可用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为______________________________________。氢能源被称为21世纪最理想的能源，请写出氢能源的一条优点：______________。 16．（16分）下图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题。 （1）图中a仪器的名称为_____________。 （2）某同学在实验室用A、E装置制取氧气，反应的化学方程式为________________________________；通过检测发现用E装置收集的氧气不纯，可能的原因是_______________________(任写一条)。 （3）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用_____（填字母）；如用D装置收集二氧化碳，则气体应从_____(填“b”或“c”)端通入。 （4）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，请写出该反应的化学方程式：__________________________________。 17．（12分）某社团活动中，同学们对一款钙片中所含碳酸钙的质量分数产生了兴趣，于是进行了实验测定：取10 g钙片于烧杯中，向其中分三次加入稀盐酸，有关质量数据如表所示。 （1）10 g钙片完全反应后，生成二氧化碳的质量为_______g。 （2）请计算此钙片中所含碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 参考答案 1．【答案】C 【解析】A项，甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化；B项，棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化；C项，白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化；D项，楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化；故选C。 2．【答案】B 【解析】A项，量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故A错误；B项，检查装置气密性时，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，故B正确；C项，向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故C错误；D项，氧气的验满是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则已集满，故D错误。故选B。 3．【答案】C 【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。A项，CaCO3中含有三种元素，不属于氧化物，错误；B项，HgS中不含氧元素，不属于氧化物，错误；C项，Pb3O4中含有两种元素，且其中一种为氧元素，属于氧化物，正确；D项，PbSO4中含有三种元素，不属于氧化物，错误。故选C。 4．【答案】B 【解析】A项，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，阴离子为氢氧根离子，其离子符号为OH-，故选项说法不正确；B项，氢氧化钠中的钠元素属于金属元素，而氢元素、氧元素属于非金属元素，故选项说法正确；C项，铝原子的质子数为13，核外电子数为13，核外电子分三层排布，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排3个电子，其原子的结构示意图为，故选项说法不正确；D项，硝酸钠中钠元素的化合价为+1，硝酸根的化合价为-1，其化学式为NaNO3，故选项说法不正确。故选B。 5．【答案】A 【解析】A项，水与冰块混合后，其也仅由水分子这一种分子构成，属于纯净物，符合题意；B项，一水多用可以减少水资源的使用，可以节约水资源，不符合题意；C项，水的三态变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D项，煮沸可以使得水中可溶性的钙、镁化合物受热变为不溶性的钙、镁化合物沉淀，进而降低水的硬度，不符合题意；故选A。 6．【答案】C 【解析】100 mL酒精和100 mL水混合在一起，体积小于200 mL，是因为分子间有间隔。 7．【答案】B 【解析】A项，铁丝在空气中不能燃烧，故错误；B项，镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，故正确；C项，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故错误；D项，木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误。故选B。 8．【答案】C 【解析】A项，实验室制氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法正确。B项，氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气前，要先检验其纯度，后点燃，故选项说法正确。C项，检查装置气密性时，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，故选项说法错误。D项，实验室制取气体时，组装好装置后，应先检查装置的气密性，然后再装入试剂，以避免装入试剂后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费试剂，故选项说法正确。故选C。 9．【答案】C 【解析】A项，根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带金字旁，属于金属元素，故选项说法错误；B项，根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故钛原子的原子序数为22，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为22，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，根据在原子中，质子数+中子数≈相对原子质量，故钛原子中的中子数≈48-22=26，故选项说法错误；C项，根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故钛原子的原子序数为22，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子的核外电子数为22，故选项说法正确；D项，根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，故选项说法错误；故选C。 10．【答案】C 【解析】A项，该反应的反应物一氧化碳和一氧化氮都是气体污染物，生成物二氧化碳和氮气是空气中的成分，不是污染物，故该反应能使有害气体转化为无害物质，选项正确；B项，原子是化学变化中最小的粒子，所有化学反应前后原子的种类、数目都不变，选项正确；C项，由题中信息可知该反应的化学方程式为，反应生成丙和丁的质量比为28:（2×44）=7:22，选项错误；D项，据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目不变，故该反应的化学方程式为，选项正确。故选C。 11．【答案】A 【解析】A项，罗红霉素C41H76N2O15中碳元素的质量分数=；罗红霉素C41H76N2O15中氢元素的质量分数=；罗红霉素C41H76N2O15中氮元素的质量分数=；罗红霉素C41H76N2O15中氧元素的质量分数=。所以，罗红霉素中碳元素的质量分数最大，错误。B项，根据罗红霉素化学式C41H76N2O15可知，罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确。C项，根据罗红霉素化学式C41H76N2O15可知，罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2:15，正确。D项，根据罗红霉素化学式C41H76N2O15可知，一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成，正确。综上所述，故选A。 12．【答案】B 【解析】A项，热水中白磷没有与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，错误；B项，提起打孔的燃烧匙，白磷与氧气接触，会燃烧，说明燃烧需要氧气，正确；C项，气球既可以起到缓冲装置内外气压的作用，又可以防止白烟逸出，保护环境，错误；D项，红磷的着火点比白磷高，则白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，本装置能得出燃烧需要温度达到着火点的条件，故D错误。故选B。 13．【答案】（1）3P； （2）H2； （3）OH-； （4）。 【解析】（1）元素符号前面加数字表示原子的个数，则3个磷原子表示为：3P； （2）保持氢气化学性质的最小粒子为氢分子，化学式为H2； （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，故氢氧根离子可表示为OH-； （4）化合物中元素的化合价代数和为0，HNO3中H为+1价，O为-2价，设N的化合价为x，则，x=+5，则N为+5价，元素的化合价表示在该元素符号的正上方，则N的化合价表示为：。 14．【答案】（1）不可；太阳能（合理即可）； （2）将密闭装置中的氧气几乎耗尽； （3）2HgO2Hg+O2↑；分解反应。 【解析】（1）煤炭随着使用不断减少，短时间内从自然界得不到补充，因此属于不可再生能源；目前正在开发和利用的新能源有太阳能、风能等。 （2）连续加热12天的目的是将密闭装置中的氧气几乎耗尽。 （3）将红色粉末加强热可生成初始物质，其反应为氧化汞受热分解为汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 15．【答案】（1）d； （2）4； （3）+2；钴原子核内有27个质子（合理即可）； （4）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑；原料来源广（合理即可）。 【解析】（1）a．金刚石是天然存在的最硬物质，即金刚石的硬度很大，正确； b．C60由C60分子构成，每个C60分子是由60个碳原子构成的，正确； c．石墨具有良好的导电性，正确； d．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同，不正确。 （2）原子的结构示意图中，质子数=核外电子数，则x=4。 （3）根据化合物中元素化合价代数和为0，铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，设钴元素的化合价为x，x+（+3）×2+（-2）×4=0，x=+2；根据信息图可知，钴原子的原子序数为27，则质子数为27，原子的核外电子数也为27；元素符号为Co，元素名称为钴；相对原子质量为58.93。 （4）锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑；氢能源的优点有原料来源广、热值高、无污染等。 16．【答案】（1）长颈漏斗； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；未等气泡连续、均匀冒出就开始收集（合理即可）； （3）C；b； （4）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗。 （2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；E装置采用的是排水法收集氧气，若收集的氧气不纯，可能的原因是未等气泡连续、均匀冒出就开始收集，也可能是集气瓶中的水没有装满。 （3）C装置带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生和停止；二氧化碳的密度比空气大，采用向上排空气法收集，若用D装置收集二氧化碳，则气体应从b端通入。 （4）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，即二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。 17．【答案】（1）2.2； （2）解：设此钙片中所含碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10g×x 2.2g x=50% 答：此钙片中所含碳酸钙的质量分数为50%。 【解析】（1）10 g钙片完全反应后，生成二氧化碳的质量为10g+150g-157.8g=2.2g。 学科网（北京）股份有限公司 $