1.3.1氧化还原反应同步练习2026-2027学年高一上学期人教版化学必修第一册

**基本信息** 高中化学新授课同步练，围绕氧化还原反应，通过A级（8题）和B级（4题）分层设计，构建从基础概念到工业情境综合应用的巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A级|氧化还原反应判断、基本概念（化合价、电子转移）、与四大反应类型关系|结合古诗文（如“石灰烧制”）及基础反应，考查单一知识点，夯实必备知识| |B级|工业流程分析（硫化氢处理、S²⁻转化）、综合应用（反应分类、电子转移表示）|以工业情境（如Deacon催化法）和综合填空形式，提升科学思维与问题解决能力|

1.3.1氧化还原反应 A级必备知识练 1.(2026·河北邯郸高一联考)古人智慧蕴藏于诗文典籍之中,下列诗句或记载中,发生了化学反应,但不涉及氧化还原反应的是(　　) A.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”——石灰烧制 B.“曾青得铁则化为铜”——湿法炼铜 C.“丹砂烧之成水银”——朱砂加热分解 D.“煮井水以盐,遂得白盐”——井水蒸发析盐 2.(2026·首都师大附中高一期中)下列反应不属于氧化还原反应的是(　　) A.2Mg+CO22MgO+C B.2NaCl2Na+Cl2↑ C.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D.Cl2+2KBrBr2+2KC1 3.(2026·辽宁县域重点高中高一期中)一种液氨燃料电池工作时发生的反应为4NH3+3O22N2+6H2O。下列关于该反应的说法错误的是(　　) A.属于置换反应 B.有电子的转移 C.氢元素被氧化 D.O2发生还原反应 4.(2026·广东揭阳高一期中)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂,与水反应可迅速产生H2,其化学反应原理为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是(　　) A.该反应属于复分解反应 B.该反应属于置换反应 C.CaH2中氢元素的化合价为-1 D.H2O中的氢元素被氧化 5.(2026·浙江强基联盟高一联考)工业上制作印刷电路板的化学反应原理是利用FeCl3溶液将不需要的铜反应掉,化学方程式为2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2,从氧化还原反应的角度分析,下列说法不正确的是(　　) A.该反应的离子方程式为2Fe3++CuCu2++2Fe2+ B.该反应属于氧化还原反应,反应中铜被氧化 C.该反应中FeCl3发生氧化反应 D.该反应中,消耗1个Cu同时转移2个电子 6.(2026·广东化州高一期中)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(　　) A.3O22O3 B.2Fe3++Fe3Fe2+ C.NaH+H2ONaOH+H2↑ D.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 7.(2026·浙江六校联盟高一联考)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是(　　) A. B. C. D. 8.(2026·辽宁协作校高一联考)下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是(　　) A. B. C. D. B级素能提升练 9.(2026·广东东莞三校高一期中)硫化氢(H2S,沸点为-60.4 ℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体,可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S,转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有电子的转移 B.过程Ⅰ反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O C.过程Ⅱ反应属于四大基本反应类型中的置换反应 D.总反应的化学方程式中的电子转移可表示为 10.(2026·广东广州三校高一期中)工业上将电石渣浆中的S2-转化为S,工艺流程如图。 下列说法正确的是(　　) A.过程Ⅰ中,Mn(OH)2被还原 B.S2中S的平均化合价是+3 C.该流程中发生的反应均为氧化还原反应 D.将1个S2-转化为S,理论上需要2个O2 11.(2026·江苏徐州高一期中)工业副产物HCl可用Deacon催化法制成Cl2,实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是(　　) A.①为化合反应,③为分解反应 B.反应④为氧化还原反应 C.⑤中反应的CuCl和O2个数比为2∶1 D.总反应为4HCl+O22H2O+2Cl2 12.(2026·浙江六校联盟高一联考)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题: (1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。 a.CO2+C2CO b.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 c.CuO+COCu+CO2 d.NaOH+HClNaCl+H2O e.2H2+O22H2O ①其中属于氧化还原反应,但不属于四大基本反应类型的是　　　　　(填字母,下同);  ②其中属于置换反应的是　　　　　。  (2)亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为2KMnO4+5NaNO2+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O,将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目: 　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成,合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质,这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯,化学方程式为2K2Cr2O7+3C+8H2SO42Cr2(SO4)3+2X+8H2O+3CO2↑。 ①该反应中,生成物X的化学式为　　　　　。  ②该反应中,发生还原反应的物质是　　　　　(填化学式),被氧化的元素为　　　　　(填元素符号)。  (4)实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①被氧化的元素是　　　　　,被还原的元素是　　　　　,发生氧化反应的物质是　　　　,发生还原反应的物质是　　　　　。  ②用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目:  　　　　　　　　　　　　　　　。  参考答案 1.A　解析 碳酸钙(CaCO3)高温分解为氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO2),反应中Ca、C、O的化合价均未改变,属于非氧化还原反应,但发生了化学反应,A正确;铁置换硫酸铜中的铜(Fe+CuSO4FeSO4+Cu),Fe和Cu元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,B错误;朱砂(HgS)分解为汞(Hg)和硫(S),Hg和S元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,C错误;蒸发析盐是水分挥发导致溶质结晶,无新物质生成,仅为物理变化,D错误。 2.C　解析 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。NaHCO3受热分解反应中,没有元素的化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故选C。 3.C　解析 反应式为单质与化合物生成另一种单质和化合物,符合置换反应的定义,A正确;反应中N的化合价从-3升至0(被氧化),O的化合价从0降至-2(被还原),存在电子转移,B正确;NH3中的H为+1价,在H2O中仍为+1价,氢元素未被氧化,C错误;O2中O的化合价从0降至-2(被还原),说明O2发生还原反应,D正确。 4.C　解析 反应中氢元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,不是复分解反应,A错误;置换反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物,该反应不是置换反应,B错误;CaH2中钙元素化合价为+2,氢元素的化合价为-1,C正确;H2O中的氢元素化合价从+1价降低到0价,被还原,D错误。 5.C　解析 FeCl3、CuCl2、FeCl2均为可溶性强电解质,拆分为离子形式,Cu为固体保留化学式,A正确;该反应中Cu的化合价从0升至+2,被氧化,属于氧化还原反应,B正确;FeCl3→FeCl2中Fe元素化合价降低,故发生还原反应,C错误;Cu→CuCl2过程中,Cu元素化合价由0价升高到+2价,故消耗1个Cu同时转移2个电子,D正确。 6.C　解析 阴影部分表示除置换反应、化合反应、分解反应外的氧化还原反应。3O22O3没有元素化合价改变,属于非氧化还原反应,A错误;2Fe3++Fe3Fe2+属于氧化还原反应,属于化合反应,B错误;反应NaH+H2ONaOH+H2↑中H元素化合价改变,属于氧化还原反应,不属于基本反应类型,C正确;4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3属于化合反应,属于氧化还原反应,D错误。 7.C　解析 该反应中Cu元素的化合价由+2价降为0价,每个Cu得2e-,2个Cu共得4e-;C元素的化合价由0价升为+4价,失去4e-,正确应为,A错误;该反应中Na为还原剂(失电子),Cl2为氧化剂(得电子),正确应为,B错误;该反应中Cl元素的化合价由+5价降为-1价,每个Cl得6e-,2个Cl共得12e-;O元素的化合价由-2价升为0价,6个O共失12e-,正确应为,D错误。 8.D　解析 S生成Na2SO3,失去4e-,S生成Na2S,得到2×2e-,则正确的电子转移方向和数目可表示为 ,A错误;NH3中的N失电子,转移给NO2中的N,电子转移的数目为24e-,则正确的电子转移方向和数目为 ,B错误;KCl中的Cl元素来自HCl,电子得失的数目为5e-,则正确的电子转移方向和数目为,C错误。 9.B　解析 过程Ⅰ(Fe2+→Fe3+,O2参与,有电子转移)、Ⅲ(Fe3+→Fe2+,CuS→S,有电子转移)有电子转移,过程CuS↓+2H+,无化合价变化)无电子转移,A错误;过程Ⅰ为Fe2+被O2氧化为Fe3+,离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,电子、电荷、原子均守恒,B正确;过程Ⅱ是H2S与Cu2+生成CuS沉淀和H+,属于复分解反应,无单质参与,不是置换反应,C错误;总反应为O2+2H2S2S↓+2H2O,O得到电子,S失去电子,故箭头应由S指向O,D错误。 10.D　解析 过程Ⅰ中发生的反应为碱性条件下氢氧化锰与氧气反应生成Mn和水,反应中锰元素的化合价由+2升高至+4,氢氧化锰被氧化,A错误;硫代硫酸根离子中氧元素为-2价,离子带两个单位负电荷,因此硫元素的平均化合价为+2价,B错误;硫酸锰溶液与氧化钙反应生成氢氧化锰和硫酸钙,反应中没有元素发生化合价变化,属于非氧化还原反应,C错误;由得失电子数目守恒可知,S2-~S~8e-~2O2,因此1个S2-转化为S时,理论上需要2个O2,D正确。 11.C　解析 由图知,反应①为CuO+HClCu(OH)Cl,反应②为2Cu(OH)ClCu2OCl2+H2O,反应③为Cu2OCl2CuO+CuCl2,反应④为2CuCl22CuCl+Cl2↑,反应⑤为4CuCl+O22Cu2OCl2,总反应为4HCl+O22H2O+2Cl2。反应①属于化合反应,反应③属于分解反应,A正确;反应④中Cu的化合价降低,Cl的化合价升高,属于氧化还原反应,B正确;反应⑤为4CuCl+O22Cu2OCl2,则CuCl和O2个数比为4∶1,C错误;由分析知,总反应为4HCl+O22H2O+2Cl2,D正确。 12.答案 (1)①c　②b (2) (3)①K2SO4　②K2Cr2O7　C (4)①Cl　Mn　HCl　KMnO4 ② 解析 (3)①根据原子守恒推知,X的化学式为K2SO4。②根据化合价变化情况,K2Cr2O7中Cr元素化合价从+6价降低到+3价,单质碳从0价升高到产物二氧化碳的+4价,被氧化。 (4)①该反应中Mn的化合价降低,Cl的化合价升高,被氧化的元素是Cl,被还原的元素是Mn,发生氧化反应的物质是HCl,发生还原反应的物质是KMnO4。 ②根据电子转移数可知,HCl中有10个-1价的Cl原子化合价升高到0价,失去10个电子,故利用单线桥法表示电子转移的方向和数目如下: 。 学科网（北京）股份有限公司 $