2.1 化学反应速率 同步练习-2026-2027学年人教版高二上学期化学选择性必修1

**基本信息** 高中化学选择性必修1第二章第一节化学反应速率同步练，分层递进设计覆盖概念理解至综合应用，适配新授课知识巩固与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|反应速率概念、影响因素|选择题1-7结合生活实例（如食品防腐、工业制硫酸），巩固化学观念| |进阶层|速率计算、图像分析|选择题8-15及填空题1-4涉及数据处理与曲线解读，强化科学思维| |拓展层|反应机理、多反应体系|多选题12/17/18/19及填空题5-6探究活化能与平行反应，培养科学探究与实践能力|

《选择性必修1 化学反应原理》 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 一、选择题 1．化学与生活密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是（ ） A．在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B．工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 C．在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D．在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 2．下列措施是为了增大化学反应速率的是（ ） A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．工业合成氨时加入催化剂 D．向食品袋中加入脱氧剂 3．反应4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（ ） A．v(B)=0.075 mol/(L•s) B．v(A)=0.030 mol/(L•s) C．v(C)=0.040 mol/(L•s) D．v(D)=0.090 mol/(L•s) 4．已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是（ ） A． B． C． D． 5.已知：为放热反应。下列叙述错误的是（ ） A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．反应也一定是放热反应 C．升高温度，该反应的活化能增大 D．加入催化剂，可以降低该反应的活化能 6.在密闭系统中发生反应：，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A．通过减小容器体积增大压强 B．增加炭的质量 C．升高温度 D．恒容通入 7．既能增大反应物分子的能量，又能加快反应速率的措施是（ ） A．使用催化剂 B．升高温度 C．增大反应物浓度 D．增大压强 8．下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是（ ） A 压力传感器测量反应前后体系压强变化 B 分析天平称量镁条变化前后的质量变化 C 注射器收集反应后气体体积 D 溶液电导率的变化 9．实验室用如图装置测定化学反应速率，下列说法错误的是（ ） A．实验前关闭分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，检查装置气密性 B．用的体积变化表示化学反应速率可能会因为反应放热而不准确 C．改用恒压滴液漏斗可以消除加入硫酸所占体积带来的误差 D．根据单位时间内锌带质量的变化不能表示反应速率 10．在含和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应过程中的能量变化如图所示： 下列有关该反应的说法错误的是（ ） A．步骤②决定总反应的速率 B．步骤①是吸热过程，步骤②是放热过程 C．由反应机理可以看出，是中间产物 D．反应中S元素不参与电子转移 11．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ） A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.079 mol/(L•s) B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10 s时，Y的转化率为21% D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g) 12．（多选）下列说法中错误的是（ ） A．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率 13．反应经历两步：①，②。反应体系中的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．为随变化曲线 B．时， C．时，的消耗速率小于生成速率 D． 14．一定温度下，在的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W(均为气体)的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应的化学方程式为 B．反应至时 C．反应至时Y的转化率为60% D．反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为 15．一定温度下，将和置于的恒容密闭容器中发生反应，Q、R物质的量浓度与反应时间的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A． B．达到反应限度时M的浓度为 C．达到反应限度时消耗 D．前平均反应速率： 16．恒温下，乙醇同时发生三个平行反应，分别生成乙醚、乙醛、乙烯，已知反应的活化能：②③①，、、、均是以CH3CH2OH(g)浓度变化表示的反应速率。 下列说法正确的是（ ） A．反应速率： B．升高温度仅能提高反应②和③中活化分子百分数 C．加入催化剂，能使反应②的活化能减小，平衡时CH3CHO的产率提高 D．总反应速率 17．（多选）过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性反应等方面应用广泛。MO+与CH4反应的过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ B．中间产物的能量比反应物高 C．MO+在该反应中作还原剂 D．总反应的ΔΗ=E1+E3-E2-E4 18．（多选）用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程和反应过程中能量变化情况如图，下列说法正确的是（ ） A．总反应的 B．稳定性： C．总反应的决速步骤是反应① D．总反应的催化剂为 19．（多选）在一定温度下，溶液发生催化分解反应。不同时刻测定生成的体积（已折算为标准状况）如下表。 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A．的平均反应速率： B．的平均反应速率： C．反应至时， D．反应至时，分解了 二、填空题 1．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入和，发生如下反应：，反应进行到时测得剩余，此时C的浓度为。 (1) x为___________。 (2)反应在内，B的平均反应速率为___________。 (3)在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是____(填字母)。 A． B． C． D． 2．根据反应，试回答下列问题。 (1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率：________。 (2)当生成的速率为时，则氧气减少的速率为________。 (3)如测得后的浓度为，此时间内表示的速率为，则开始时氧气的浓度为________。 (4)将等物质的量的A和B，混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经过后测得D的浓度为的反应速率是在末的浓度是________，B的平均反应速率是________，x的值是________。 3．在密闭容器中进行反应：，式中m、n、p、q为各物质的化学计量数。在内，各物质的物质的量变化如下表所示： 时间 X Y Z Q 起始/ 0.7 1 末/ 0.8 2.7 0.8 2.7 末/ 0.8 已知内。 (1)试确定以下物质的相关量。起始时___________，___________。 (2)化学方程式中___________，___________，___________，___________。 (3)用Z表示内的反应速率为___________。 (4)末Q的转化率为___________。 4．某温度时，在密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得： (1)该反应的化学方程式为_____________________。 (2)反应开始至，用Y表示的平均反应速率为_______。 (3)对于反应，在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④，则反应进行由快到慢的顺序为_______。 5．在一密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，并在一定温度和压强下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) =-92.4 kJ/mol。回答下列问题： (1)若保持容器容积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会_______ (填“加快”“减慢”或“不变”)，理由是_______。 (2)若保持容器容积不变，再向其中充入1 mol He，反应速率会_______(填“加快”“减慢”或“不变”)，理由是_______。 (3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1 mol He，反应速率会_______(填“加快”“减慢”或“不变”)，理由是_______。 (4)加入催化剂，反应速率会_______(填“加快”“减慢”或“不变”)。 6．某温度下，真空恒容密闭容器中发生反应：，经过后，测得混合气中浓度为的浓度为，且各物质的浓度不再发生变化。 回答下列问题： (1)的起始浓度为________。 (2)时的转化率为________。 (3)内生成的化学反应速率为________。 (4)时的体积分数是________。 (5)时容器的压强是开始时的________倍。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 《化学反应速率》 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D C B B A D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 A AB D D D D BC AC AC 一、选择题 1．B 【详解】 A．食品中添加防腐剂苯甲酸钠的目的是防止食品腐败变质，即减慢食品变质的反应速率，A项不符合题意； B．将黄铁矿粉碎再煅烧可增大FeS2与O2的接触面积，加快反应速率，B项符合题意； C．在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢可防止钢铁锈蚀，C项不符合题意； D．在水果罐头中加入抗氧化剂抗坏血酸，可以减慢水果罐头氧化变质的反应速率，D项不符合题意。 2．C 【详解】 A．锌的活泼性小于Mg，用锌粒代替镁粉制备氢气，反应速率减慢，A错误； B．将食物放进冰箱使温度降低，食物变质的速率变慢，B错误； C．工业合成氨时加入催化剂，使用催化剂可以加快反应速率，C正确； D．向食品袋中加入脱氧剂可以减少氧气含量，降低氧气浓度，减少反应速率，D错误； 答案选C。 3．D 【分析】 根据v=计算v(A)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率； 【详解】 B为固体，不能表示化学反应速率；在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90 mol，则v(A)==0.06 mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比，则：v(C)=v(A)=0.06 mol/(L·s)，v(D)=v(A)=×0.06 mol/(L·s)=0.09 mol/(L·s)，故选D。 4．D 【分析】 同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比。 该反应中各物质化学计量数比为 ，因此反应速率满足 。据此分析。 【详解】 A．由 ，得 ，A错误； B．由，得，B错误； C．由，得，C错误； D．由，得，D正确； 5．C 【详解】 A．放热反应的宏观本质为反应物总能量高于生成物总能量，A正确； B．同种物质气态能量高于液态，生成液态比生成气态额外多出的放热过程，总反应仍为放热反应，B正确； C．活化能是反应的固有属性，仅与反应本身、催化剂有关，升高温度只能提高活化分子百分数，不会改变反应活化能，C错误； D．催化剂的作用机理就是降低反应的活化能，从而加快反应速率，D正确； 故本题选C。 6．B 【详解】 A．反应有气体参加，减小容器体积增大压强，反应物的浓度增大，反应速率加快，A正确； B．增加炭的质量，固体的浓度不变，反应速率不变，B项错误； C．升高温度，反应速率加快，C项正确； D．恒容通入，反应物的浓度增大，反应速率加快，D项正确； 7．B 【详解】 A．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能增大反应物分子的能量，故A错误； B．升高温度，可使更多分子转化为活化分子，增大反应物分子的能量，可增加化学分子百分数，加快化学反应的速率，故B正确； C．增大反应物浓度不能增大反应物分子的能量，故C错误； D．增大压强不能增大反应物分子的能量，故D错误； 8．A 【详解】 A．化学反应反应前后气体的系数不变，反应前后压强不变，不能实现对应化学反应速率测定，故A符合题意； B．反应会使镁条溶解而质量减轻，可以根据质量变化测定反应速率，故B不符合题意； C．反应反应前无气体，反应后有气体生成，注射器收集反应后气体体积，可以测定反应速率，故C不符合题意； D．反应，反应前后溶液中离子浓度不同，则溶液电导率不同，可通过测定溶液电导率变化测定反应速率，故D不符合题意； 9．D 【详解】 A．该实验有气体生成，为防止实验中气体逸出造成实验误差，实验前应关闭分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，检查装置气密性，若停止用力后，活塞恢复原位说明装置气密性良好，故A正确； B．锌与稀硫酸的反应为放热反应，若没有冷却至反应前温度，反应放出的热量会使测得的氢气体积偏大，导致用氢气的体积变化表示化学反应速率出现误差，故B正确； C．恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，减小增加的液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积时更加准确，所以改用恒压滴液漏斗可以消除加入硫酸所占体积带来的误差，故C正确； D．可以根据单位时间内锌带质量的变化表示反应速率，若时间单位为s，反应速率的单位为g/s，故D错误； 10．A 【详解】 A．图中可见步骤①的活化能更大，则步骤①是决速步骤，故A错误； B．步骤①反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应；步骤②反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确； C．由反应机理可以看出，Fe3+是该反应的催化剂，Fe2+是该反应的中间产物，故C正确； D．中S元素为+6价，8个O中有6个O为-2价，2个O为-1价，参加反应时-1价的O降价，故S元素并没有变价，不参与电子的转移，故D正确； 11．A 【详解】 A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为1.58mol÷2L÷10s=0.079 ，A正确； B．反应开始到10s时，X物质的量减少了0.79 mol，浓度减少了0.395 mol/L，B错误； C．反应开始到10s时，反应掉Y的物质的量为0.79 mol，Y的转化率为79%，C错误； D．从图中可知，反应到10s时，消耗X 0.79mol，消耗Y 0.79mol，生成Z 1.58mol，则Z的反应速率为X、Y的两倍，则化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，D错误； 12．AB 【详解】 A．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增大，因而反应速率增大，活化分子的百分数不变，故A错误； B．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故B错误； C．升高温度，分子能量升高，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故C正确； D．加入适宜的催化剂，降低活化能，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率，故D正确； 13．D 【详解】 A．由体系发生反应X=2Z，①X→Y，② Y→2Z可知，随时间的推移，c(X)逐渐减小，故a表示c(X)随t的变化曲线，c(Y)先增大后减小，所以b是c(Y)随t的变化曲线，则d是c(Z)随t的变化曲线，故A错误； B．由总反应经历两步①X→Y、②Y→2Z可知，Y为中间产物，故c(Y)先增大后减小，c(Z)一直增大，由题图可知，t1时c(X)、c(Y)、c(Z)相交于一点，三者浓度相等，但是X、Y、Z浓度变化量在该时刻不相等，所以反应速率也是不相等的，故B错误； C．反应①生成Y，反应②消耗Y，由题图可知， t2时刻以后c(Y)仍在不断减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，故C错误； D．由题图可知，t1时反应体系中存在X、Y和Z，由X→Y可知，当Y的浓度为c1时，c(X)=c1，Y→2Z可知，Z的浓度是，刚开始Y与Z的浓度为0，根据质量守恒定律，c1+c1+=c0，c1=c0，故D正确； 14．D 【详解】 由图可知，X、Y是反应的反应物，Z、W是反应的生成物，X、Y、Z、W的物质的量比为，反应的化学方程式为，A错误；反应至时，W的浓度，B错误；由图可知，反应至时Y的物质的量为，转化率为，C错误；反应的化学方程式为，该反应是气体体积不变的反应，所以反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为，D正确。 15．D 【详解】 由题图可知：平衡时Q的生成量为R的生成量为，则，解得，A错误；平衡时，M的物质的量为，则，B错误；平衡时Q生成，则X的消耗量为，C错误；平衡时，X的消耗量为，则前平均反应速率：，D正确。 16．D 【详解】 A．活化能越低，相同条件下反应速率越快，已知活化能②>③>①，故反应速率，A错误； B．升高温度会提高所有反应的活化分子百分数，并非仅能提高反应②和③中活化分子百分数，B错误； C．催化剂只能降低反应活化能、加快反应速率，不改变平衡状态，因此乙醛的平衡产率不变，C错误； D．三个平行反应均消耗，总消耗乙醇的速率等于三个反应消耗乙醇的速率之和，故，D正确； 17．BC 【详解】 A．步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，反应速率步骤Ⅰ更小，故A正确； B．由图可知，中间产物的能量比反应物低，故B错误； C．由图可知，在该反应中，MO+中M的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故C错误； D．根据反应历程能量变化图所示，总反应的反应热为：E1-E2+E3-E4，故D正确； 18．AC 【分析】 ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，根据图1和图2可以看出反应的催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物，以此做题。 【详解】 A．根据流程图可以看出反应过程中CO变为CO2，N2O变成N2，总反应为CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)，生成物的总能量小于反应物的总能量，差值为361.22 kJ/mol，因此该反应的 ΔH=−361.22 kJ/mol，故A正确； B．能量越低越稳定，所以稳定性：IM1<IM2<IM3<IM4，故B错误； C．根据反应历程图2，反应①的活化能大于反应②的活化能，则反应①是总反应的决速步，故C正确； D．根据图1和图2结合，可以看出反应的催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物，故D错误； 故选AC。 19．AC 【详解】时间内，生成氧气为，由，可知，所以错误；随着反应的进行，的浓度逐渐减小，反应速率减慢，正确；由A计算可知，反应至时错误；时间内，生成氧气为，由，可知，则分解率为，D正确。 二、填空题 1． (1)2 (2) (3)B 【详解】 (1)反应进行到时测得剩余，此时C的浓度为，说明消耗A的物质的量是，生成C的物质的量是，则有，所以。 (2)反应在内，C的反应速率是，B的反应速率是C反应速率的，所以B的反应速率是。(3)因为D为固体，所以反应速率一般不用固体表示。比较A、B、C三种物质的反应速率将其全部转化为B表示时，A：；C：；与B相比，数值最大，选B． 2． (1) (2) (3) (4) 2 【详解】 （1）因为固体和纯液体不能用来表示化学反应的速率，所以的反应速率只能用来表示。 （2）化学反应速率之比等于计量数之比，氧气减少的速率：。 （3）根据反应可知，变化的，测得后的浓度为，则开始时氧气的浓度为。 （4）后测得D的浓度为，根据反应可知，。C的反应速率是，根据反应，设初始加入A和B的物质的量浓度分别为，则后，且，则，解得在末的浓度的平均反应速率。计量数之比等于变化量之比，所以x的值为2。 3． (1) (2)1 4 2 3 (3) (4)10% 【详解】解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和末的量，可知反应逆向进行。 对反应过程作“三段式”分析如下： 故 (1)因 (2)。 (3)， 故。 (4)末Q的转化率。 4． (1) (2) (3)④>②>①>③ 【详解】 （1）根据图知，随着反应进行，X和Y物质的量减少而Z物质的量增加，则X、Y是反应物而Z是生成物，内、、，X、Y、Z的计量数之比等于其物质的量变化量之比，据此书写方程式为； （2）前内； （3）将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率，在单位相同的条件下其数值越大化学反应速率越快，将这几种物质的化学反应速率都转化为A的化学反应速率， ①； ②； ③； ④；所以化学反应速率快慢顺序是④>②>①>③。 5． (1)加快 增大了反应物的浓度，反应速率加快 (2)不变 反应物的浓度不变 (3)减慢 体积变大导致反应物浓度减小 (4)加快 【详解】（1）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，氮气的浓度增大，反应速率加快，故答案为加快；增大了反应物的浓度，反应速率加快； （2）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol He，反应物的浓度不变，反应速率不变，故答案为不变；反应物的浓度不变； （3）若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol He，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，反应速率减慢，故答案为减慢；体积变大导致反应物浓度减小； （4）使用催化剂，反应速率会加快，因催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快，故答案为加快。 6． (1) (2) (3) (4) (5)1.4 【详解】 由题意得：，。 （1）的起始浓度为。 （2）。 （3）. （4）设容器体积为，则的体积分数 。 （5）设容器体积为。 $