1.3 金属的腐蚀与防护（分层作业）化学苏教版选择性必修1

**基本信息** 本同步练习以“金属的腐蚀与防护”为核心，通过基础概念辨析、情境应用分析及高考真题演练的分层设计，构建从单一知识点到综合实践的巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|腐蚀类型、防护方法等核心概念|以选择题直接考查定义（如牺牲阳极法识别），匹配新授课基础目标| |进阶层|电化学原理应用、情境分析|结合大桥、船舶等工程实例（如港珠澳大桥防腐措施），通过图像题培养科学思维| |综合层|实验探究、高考真题|含双选及实验设计题（如铁腐蚀实验分析），对接高考要求，提升科学探究能力|

分层作业 第三单元　金属的腐蚀与防护 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D A A A D C C B D A D D BD 15. (1) 正极 牺牲阳极的阴极保护法 (2) 负极 外加电流的阴极保护法 (3) 方法二 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C B B D D D D 9．(1) C 牺牲阳极的阴极 (2) 负 (3) 乙 (4) ②①⑤④③ (5) 负 0~2 重结晶 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C A D D C D 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第三单元　金属的腐蚀与防护 1．（24-25高二上·广东·期末）深中通道集“桥、岛、隧”为一体，建造时采用大量防腐措施，下列有关说法不正确的是 A．桥墩表面喷涂环氧树脂防腐涂层以隔绝水和空气 B．大桥主缆采用锌铝镁镀层钢丝，电镀时钢丝接电源正极 C．大桥的钢壳沉管外壁放置大量锌块，利用了牺牲阳极法 D．大桥采用的钢筋主要含铁、铬、镍等，其抗腐蚀性能强 【答案】B 【详解】A．环氧树脂防腐涂层能隔绝水和空气，避免钢铁接触腐蚀所需的反应物，起到防腐作用，A正确； B．电镀时，待镀的钢丝应作为阴极接电源负极，若接电源正极，钢丝会发生氧化反应被损耗，B错误； C．锌的金属活动性强于铁，锌块优先被氧化，保护铁制钢壳沉管，属于牺牲阳极法，C正确； D．含铁、铬、镍的钢筋为合金钢，其抗腐蚀性能远强于普通钢材，D正确； 故选B。 2．（25-26高二上·河北石家庄·阶段检测）铁的腐蚀与防护是教材中的核心知识点，下列叙述正确的是 A．潮湿环境中钢闸门生锈，主要发生析氢腐蚀，负极反应为 B．自行车链条涂机油防锈，原理是牺牲阳极法，隔绝钢铁与腐蚀介质接触 C．轮船船底镶嵌锌块防腐蚀，锌作正极，发生还原反应保护铁不被腐蚀 D．埋在地下的钢管连接镁块，可减缓腐蚀，该方法利用了原电池原理 【答案】D 【详解】A．潮湿环境中，钢铁表面的水膜呈弱酸性或中性，主要发生吸氧腐蚀，而非析氢腐蚀，只有在水膜酸性较强时才以析氢腐蚀为主，A错误； B．自行车链条涂机油，通过在钢铁表面形成保护膜隔绝空气和水，属于覆盖保护层法；牺牲阳极法是电化学保护法，与涂机油的防护原理不同，B错误； C．轮船船底镶嵌锌块采用牺牲阳极法，锌的金属活动性强于铁，锌作原电池负极，发生氧化反应被腐蚀，从而保护正极的铁，C错误； D．镁的金属活动性比铁强，钢管与镁块连接后形成原电池，镁作负极优先腐蚀，钢管作正极被保护，该方法利用原电池原理实现防护，D正确； 故选D。 3．（24-25高二上·广东·期末）下列保护金属的措施利用了牺牲阳极法的是 A．轮船外壳镶嵌锌块 B．铁制品镀锡 C．自行车链条涂油 D．钢制管桩与直流电源负极相连 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．轮船外壳镶嵌锌块属于牺牲阳极法，A符合题意； B．铁制品镀锡是在铁表面覆盖一层锡镀层，隔绝铁与腐蚀介质的接触，属于覆盖保护层的防护方法，B不符合题意； C．自行车链条涂油是形成保护膜，隔绝空气和水，C不符合题意； D．钢制管桩与直流电源负极相连属于外加电流法，D不符合题意； 故选A。 4．（2027·安徽蚌埠·模拟预测）在日常生活中，我们经常见到钢铁制品生锈，做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．的金属活动性强于，二者构成原电池时钢制管桩作负极，会加快腐蚀，不能达到防腐目的，A符合题意； B．的金属活动性强于，二者构成原电池时锌块作负极被腐蚀，钢制管桩作正极被保护，属于牺牲阳极法，能达到防腐目的，B不符合题意； C．富铝涂层可隔绝钢制管桩与海水、空气的接触，且活动性强于，即使涂层破损，优先被腐蚀从而保护管桩，能达到防腐目的，C不符合题意； D．钢制管桩连接外接电源负极，作电解池的阴极被保护，属于外加电流法，能达到防腐目的，D不符合题意； 故答案选A。 5．（26-27高三上·陕西西安·阶段检测）化学科技助力跨海大桥建设，某大桥维护工程示意图如图。下列说法错误的是 A．电化学保护过程中，锌铝合金块作正极被消耗，需定期更换 B．矿渣、粉煤灰是生产水泥的常用辅料，主要成分属于无机非金属材料 C．钢丝索芯如果不用防护涂层，而是直接暴露在空气中，易发生电化学腐蚀 D．高密度聚乙烯(HDPE)由乙烯通过加聚反应制得，属于有机高分子材料 【答案】A 【详解】A．该电化学保护为牺牲阳极的阴极保护法，锌铝合金活泼性强于钢桩中的铁，作负极被消耗，需定期更换，而非正极，A错误； B．矿渣、粉煤灰主要成分为硅酸盐类物质，属于无机非金属材料，是生产水泥的常用辅料，B正确； C．钢丝索芯为铁合金，直接暴露在空气中时，表面接触水、氧气易形成原电池，发生电化学腐蚀，C正确； D．乙烯含碳碳双键，通过加聚反应可制得高密度聚乙烯(HDPE)，属于有机高分子材料，D正确； 故选A。 6．（25-26高二上·广东·期末）关于金属的防护，下列措施中与其名称或原理不对应的是 A．制成不锈钢产品 B．在汽车表面涂漆 C．牺牲阳极法 D．外加电流法 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．制成不锈钢，改变了金属组成，可以起到防腐措施，A不符合题意； B．涂漆可以隔绝空气与金属接触，起到防腐作用，B不符合题意； C．在铁钉外裹一小圈锌箔，由于金属活泼性：锌强于铁，因此锌作原电池负极被氧化，铁被保护，起到防腐作用，属于牺牲阳极法，C不符合题意； D．钢闸门连接锌板，由于金属活泼性：锌强于铁，因此锌作原电池负极被氧化，铁被保护，属于牺牲阳极法而非外加电流法，D符合题意； 故选D。 7．（24-25高三上·上海·阶段检测）港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料等。下列分析不正确的是 A．防腐涂料可以防水、隔离，降低腐蚀速率 B．防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子 C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时负极反应为 D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀 【答案】C 【详解】A．防腐涂料能够防水、隔离，减少钢铁与腐蚀反应物的接触，可降低腐蚀速率，A不符合题意； B．铝和锌的金属活动性强于铁，防腐过程中二者均作为原电池负极，失去电子被氧化，从而保护铁，B不符合题意； C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时，是正极的还原反应式，负极反应为，C符合题意； D．题给的三种防腐方法均只能降低钢铁腐蚀的速率，不能完全消除铁的腐蚀，D不符合题意； 答案选C。 8．（2027·湖北·模拟预测）下图为某水电站坝体维护的三个主要措施。 下列有关说法错误的是 A．石灰石和黏土是生产普通水泥的主要原料 B．与的反应为非氧化还原反应 C．四氟乙烯和聚四氟乙烯的化学性质都比较稳定 D．利用板保护钢闸门时，需定期检查、更换 【答案】C 【详解】A．生产普通水泥的主要原料为石灰石和黏土，还需加入适量石膏调节硬化速率，A正确； B．与反应产物为，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B正确； C．四氟乙烯中含有碳碳双键，化学性质不稳定；四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，聚四氟乙烯中所有化学键均为稳定的单键，化学性质稳定，C错误； D．利用板保护钢闸门属于牺牲阳极的阴极保护法，比活泼，作负极被腐蚀，因此需定期检查、更换，D正确； 故答案选C。 9．（25-26高二上·山东济南·阶段检测）下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D．阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铜板打上铁铆钉后形成Fe-Cu原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极被腐蚀，Cu作正极被保护，铜板不易被腐蚀，A错误； B．暖气片表面刷油漆可隔绝氧气和水，阻断金属腐蚀的条件，从而防止金属腐蚀，B正确； C．连接锌棒后形成Zn-Fe原电池，Zn比Fe活泼，Zn作负极，电子由负极锌流向正极铁管道，C错误； D．铁管道与电源负极相连作阴极，阴极得电子发生还原反应，给出的电极反应为失电子的氧化反应，D错误； 故答案为B。 10．（25-26高二上·江苏淮安·阶段检测）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是 A．该装置构成了原电池 B．铁腐蚀过程中化学能转化为电能 C．活性炭在该装置中作为正极 D．负极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH- 【答案】D 【详解】A．铁粉、活性炭和NaCl电解质溶液满足原电池构成条件，该装置构成原电池，A正确； B．铁腐蚀过程发生原电池反应，将化学能转化为电能，B正确； C．铁的活泼性强于碳，该原电池中活性炭作正极，C正确； D．给出的电极反应是吸氧腐蚀的正极反应，负极是Fe失电子生成，反应式为，D错误； 故选D。 11．（25-26高一下·江苏连云港·期中）钢铁在海水中的电化学腐蚀原理示意图如图。下列说法正确的是 A．铁为电池负极，X离子为Fe2+ B．正极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C．电子由铁流向碳，再经海水流向铁 D．钢铁的腐蚀速率：在河水中>在海水中 【答案】A 【分析】钢铁浸没在海水中，钢铁中的Fe作负极，C作正极，Fe失电子转化为Fe2+，溶液中的氧气在正极得电子生成OH-，据此分析解答。 【详解】A．Fe失电子转化为Fe2+，即X离子为Fe2+，故A正确； B．溶液中的氧气在正极得电子生成OH-，电极反应为：，故B错误； C．电子不能进入溶液中，故C错误； D．海水中的离子浓度大于河水，海水的导电能力强于河水，则钢铁在海水中腐蚀速率更快，故D错误； 故答案选A。 12．（2025·浙江·一模）我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该保护铁帽的方法是牺牲阳极法 B．正极上的电极反应式为 C．若用外加电流法保护铁帽，可使铁帽表面的腐蚀电流降至零或接近零而受到保护 D．把锌环换成锡环后，仍能防止铁帽被腐蚀 【答案】D 【分析】因Zn比Fe活泼，锌环与铁帽构成原电池时，锌环为负极，不断遭受腐蚀，而作为正极的铁帽被保护起来，该保护铁帽的方法是牺牲阳极法，据此解答。 【详解】A．由分析可知，该保护铁帽的方法是牺牲阳极法，A正确； B．由分析可知，铁帽为正极，被还原生成生成，正极上的电极反应式为：，B正确； C．外加电流法是通过外部电源将被保护金属(铁帽)作为阴极，强制电子流向被保护的铁冒，可使铁帽表面的腐蚀电流降至零或接近零而受到保护，C正确； D．把锌环换成锡环后，因铁比锡活泼，构成原电池时，锡环作正极，铁帽作负极而被腐蚀，所以把锌环换成锡环后，不能防止铁帽被腐蚀，D错误； 故选D。 13．（25-26高二上·福建龙岩·期中）研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。下列说法错误的是 A．图甲中：只闭合，铁腐蚀的速度最快 B．图甲中：只闭合，石墨电极附近的pH将变大 C．图乙中：轮船外壳镶嵌锌块属于牺牲阳极的阴极保护法 D．图乙中：轮船底部的钢铁易腐蚀，负极反应为 【答案】D 【分析】闭合K1，构成电解池，铁棒作阳极，被腐蚀；闭合K2，构成电解池，铁棒作阴极，被保护；闭合K3，构成原电池，铁棒作负极，被腐蚀； 【详解】A．根据腐蚀速率：电解池阳极腐蚀速率最快、电解池阴极腐蚀速率最慢，闭合K1，构成电解池，铁棒作阳极，闭合时铁腐蚀的速度最快，故A正确； B．闭合K3，铁棒作原电池的负极，石墨作正极，电解质溶液是NaCl溶液，发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-，使得石墨电极附近溶液的pH增大，故B正确； C．锌比铁活泼，易失去电子，与铁组成的原电池中作为负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确； D．铁比碳活泼，易失去电子，作为负极，反应为Fe-2e-=Fe2+，故D错误； 故答案为D。 14．（双选）（25-26高二上·山东临沂·阶段检测）炒过菜的铁锅洗净后若残留水渍，不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。下列说法错误的是 A．铁锅生锈主要是电化学腐蚀导致的 B．红棕色锈斑的主要成分为 C．铁锅用完后涂上一层油，不易被腐蚀 D．腐蚀过程中正极反应式为 【答案】BD 【详解】A．水渍形成电解质溶液薄膜，铁锅表面可形成微小原电池，生锈主要是电化学腐蚀导致的，A正确； B．红棕色铁锈的主要成分为，不是，B错误； C．铁锅表面涂油可以隔绝水和氧气，能减缓铁的腐蚀，C正确； D．水膜接近中性且含有氧气，正极发生氧气得电子的还原反应，正确的正极反应式为，D错误； 故选BD。 15．（23-24高二上·福建漳州·阶段检测）金属易发生电化学腐蚀，常常给工业生产带来巨大的损失。做好金属的防护能很大程度上减少损失。 (1)方法一： 原理：原电池原理 要求：被保护的金属作________。 应用：锅炉内壁、船舶外壳、钢铁闸门安装镁合金或锌块。该方法称为________________。 (2)方法二 原理：电解池原理 要求：被保护的金属与电源的________相连。 应用：钢铁闸门，高压线铁架。该方法称为________________。 (3)以上两种保护金属的方法，________(填“方法一”或“方法二”)能使铁闸门保护得更好。 【答案】(1) 正极 牺牲阳极的阴极保护法 (2) 负极 外加电流的阴极保护法 (3)方法二 【详解】（1）利用原电池原理，被保护的金属作正极，活泼性更强的金属作负极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法。 （2）利用电解池原理，被保护的金属作为阴极，与电源的负极相连。利用该原理，可将钢铁闸门，高压线铁架，地下管道连接直流电源的负极，将其保护起来防止腐蚀，该方法称为外加电流的阴极保护法。 （3）方法一的保护效果受所连接的活泼金属量限制，活泼金属损耗完后保护作用就会失效；而方法二通过外接电源持续向被保护的铁闸门输送电子，保护力度更强、更稳定，因此方法二能让铁闸门被保护得更好。 1．（25-26高二上·山东青岛·期中）港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 B．可将桥体钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH- D．防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀 【答案】D 【详解】A．正确的防腐措施只能使钢铁腐蚀的速率减慢，但不能完全消除腐蚀，所以方法①②③未能完全消除钢铁腐蚀，只能减缓钢铁腐蚀，A正确； B．将桥体钢管与外加直流电源负极相连作电解池的阴极可避免钢铁被腐蚀，该保护方法为外加电流的阴极保护法，B正确； C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：，C正确； D．铝、锌的活泼性强于铁，防腐过程中二者与铁构成原电池，铝、锌均作负极失去电子，所以防腐过程中主要发生电化学腐蚀，D错误； 故选D。 2．（24-25高二上·广东·期末）马口铁是表面镀有一层锡的薄钢板，白铁皮是表面镀有一层锌的薄钢板。下列说法错误的是 A．金属活动性： B．若镀锌钢铁制品的表面出现破损，可加快锌的腐蚀速率 C．若镀锡钢铁制品的表面出现破损，可减缓铁的腐蚀速率 D．马口铁和白铁皮均具有导电性、导热性和延展性 【答案】C 【详解】A．根据常见金属活动性顺序，金属活动性为，A正确； B．镀锌钢铁制品表面破损后，会形成原电池，活泼性更强作负极，原电池反应会加快负极的腐蚀速率，即可加快锌的腐蚀速率，B正确； C．镀锡钢铁制品表面破损后，会形成原电池，活泼性更强作负极，会加快铁的腐蚀速率，而非减缓，C错误； D．马口铁和白铁皮都属于金属材料，均具有金属通性：导电性、导热性和延展性，D正确； 故选C。 3．（25-26高二上·河北石家庄·期末）如图探究金属牺牲阳极法实验。一段时间后，甲、乙烧杯中溶液变红色；分别用胶头滴管取甲、乙中铁极附近的溶液于试管，各滴几滴溶液，前者不产生蓝色沉淀，后者产生蓝色沉淀。下列叙述错误的是 A．溶液变红色原因是 B．甲、乙中负极反应都是 C．甲、乙中均发生吸氧腐蚀 D．其他条件相同，破损后白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)耐腐蚀 【答案】B 【分析】该实验是两组中性条件下的原电池腐蚀体系：甲烧杯是Zn-Fe原电池，乙烧杯是Cu-Fe原电池，电解质为含酚酞的饱和食盐水，发生吸氧腐蚀。 【详解】A．饱和食盐水呈中性，溶液变红色表明溶液生成了碱，即正极上发生还原反应，A正确； B．甲中锌比铁活泼，锌作负极，保护了铁，负极反应为，B错误； C．饱和食盐水呈中性，甲、乙均发生了吸氧腐蚀，C正确； D．腐蚀指铁发生氧化反应，白铁破损后，锌作负极，铁作正极，牺牲锌保护了铁，马口铁破损后，在空气中构成原电池，铁作负极，锡作正极，加快了铁腐蚀，D正确； 故选B。 4．（25-26高二上·云南红河·期末）埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是 A．该过程中Mg发生析氢腐蚀 B．该保护方法为牺牲阳极法 C．将镁块换为锌块、锡块，铁都会受到保护 D．镁块上发生的电极反应为 【答案】B 【详解】A．通常埋地土壤无强酸性，该环境下Mg发生吸氧腐蚀而非析氢腐蚀，A错误； B．该方法通过消耗（牺牲）作负极的更活泼金属Mg，让作正极的钢管道被保护，属于牺牲阳极法（牺牲负极保护正极的原电池防腐方法），B正确； C．锡不如铁活泼，锡铁形成原电池时，铁作负极，被腐蚀，C错误； D．镁作负极，土壤为碱性，发生的电极反应为，D错误； 故选B。 5．（24-25高二上·湖北武汉·期末）某实验小组为探究白铁皮(镀锌钢板)和马口铁(镀锡钢板)的腐蚀情况，在培养皿中分别进行如下图所示的两个实验。 下列说法正确的是 A．白铁皮腐蚀过程中生成H2 B．b、d端为正极，在反应过程中变红 C．a、c端为负极，在反应过程中变蓝 D．Fe2+由c端移向d端，且e右侧形成锈迹 【答案】D 【详解】A．白铁皮在中性溶液中发生吸氧腐蚀，正极反应为，无生成，A错误； B．金属活泼性，白铁皮中（b端）为负极，（a端）为正极；马口铁中（c端）为负极，（d端）为正极。正极生成使酚酞变红，仅d端变红，b为负极不变红，B错误； C．a端为正极，反应无生成，不会遇铁氰化钾变蓝；仅c端为负极，生成使铁氰化钾变蓝，C错误； D．原电池中阳离子向正极移动，故由负极c端移向正极d端；与正极生成的在e右侧（靠近d端）结合生成，进一步被氧化为，最终分解形成铁锈，D正确； 故本题选D。 6．（24-25高二上·河北保定·期末）用如图所示的装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，得到具支锥形瓶中压强随时间变化的曲线以及溶解氧（DO）随时间变化的曲线如下： 下列说法错误的是 A．整个过程中，负极电极反应为 B．压强增大主要是因为产生了 C．吸氧腐蚀的速率比析氢腐蚀的速率大 D．溶液pH=2.0时，正极反应只有 【答案】D 【分析】铁粉与碳粉接触形成腐蚀微电池，铁作负极，碳作正极。pH=2.0时瓶内压强随时间增大，说明产气的增压效应超过耗氧的降压效应；pH=4.0时压强随时间减小。两种条件下DO均下降，说明均有溶解氧参与正极反应。 【详解】A．整个过程中铁作负极并发生氧化反应，其电极反应为，A正确； B．pH=2.0时瓶内压强升高，说明产气的增压效应大于耗氧的降压效应，产生的气体为，B正确； C．pH=4.0时DO下降更快且稳定值更低，吸氧腐蚀更明显；结合两组压强和DO曲线，可知吸氧腐蚀的速率比析氢腐蚀的速率大，C正确； D．pH=2.0时DO仍随时间下降，说明正极除发生析氢反应外，还发生氧气的还原反应，正极反应包括和，不是只有析氢反应，D错误； 故选D。 7．（24-25高三上·广东·期末）港珠澳大桥的防腐技术研究和应用是一个复杂且关键的工程课题。下列说法不正确的是 A．图1辅助电极的材料常用惰性辅助阳极 B．图1通入的保护电流应该根据环境条件的变化进行调整 C．图2钢铁桥墩上发生的反应是 D．钢铁桥墩在河水中的腐蚀比在海水中更快 【答案】D 【详解】A．辅助电极与电源正极相连，作阳极，应使用惰性电极作为辅助阳极，A正确； B．在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，通入的保护电流应该根据环境条件的变化(pH值，离子浓度，温度等)进行调整，B正确； C．题图2是牺牲阳极法，钢铁桥墩作正极被保护，正极上氧气得电子发生还原反应：，C正确； D．河水中的电解质少于海水中的电解质，所以钢铁桥墩在海水中的腐蚀比在河水中更快，D错误； 故本题选D。 8．（25-26高三上·广东广州·阶段检测）厌氧腐蚀是指在缺乏氧气的深层潮湿土壤中，存在的硫酸盐还原菌会附着在钢管表面能加速钢铁的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．负极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ B．正极的电极反应式：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ C．厌氧细菌可促使与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀 D．镀锌或铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀 【答案】D 【详解】A．钢铁腐蚀时铁作负极，失电子生成，电极反应式为，A正确； B．厌氧环境缺乏，正极上水得电子发生还原反应，生成和，电极反应式为，B正确； C．厌氧细菌促使与反应生成，与负极生成的结合生成沉淀，促进铁的氧化，加速钢管腐蚀，C正确； D．金属活动性，镀锌钢管破损后作负极被腐蚀，被保护，不会加快钢管腐蚀；镀铜钢管破损后作负极，会加快腐蚀，并非二者均加快腐蚀，D错误； 故选D。 9．（25-26高二上·福建厦门·阶段检测）电解有广泛应用，回答下列问题。 (1)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________(从下面选项中选择)，此方法叫做_________保护法。 A．铜        B．钠        C．锌        D．石墨 (2)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_________极。 (3)采取以上两种方法，_________(填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好。 (4)如下图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是_________。 (5)过二硫酸钾(K2S2O8)可通过“电解—转化—提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。 ①电解时铁电极连接电源的_________极。 ②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH关系如下图所示： 在阳极放电的主要离子为，阳极区电解质溶液的pH值范围是_________。阳极的电极反应式为_________。 ③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是_________(填“重结晶”或“蒸馏水洗涤”)。 【答案】(1) C 牺牲阳极的阴极 (2)负 (3)乙 (4)②①⑤④③ (5) 负 0~2 重结晶 【详解】（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是比金属铁的活泼性强的金属，钠能够与水反应，不能做电极材料，所以选锌，此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故答案为C；牺牲阳极的阴极； （2）电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，故答案为负； （3）因为电解池的保护比原电池保护更好，所以方法乙能使铁闸门保护得更好；故答案为乙。 （4）①为原电池，Zn做负极，发生氧化反应； ②为电解池，Zn为阳极，发生氧化反应； ③为电解池，Zn为阴极，发生还原反应； ④锌在氯化钠溶液中发生化学腐蚀，腐蚀速率慢于原电池负极的腐蚀速率； ⑤为原电池，Zn做负极，发生氧化反应； 原电池中两种金属的活泼性差距越大，电流越大，金属性Cu＞Sn，所以①中锌腐蚀的速率大于⑤，则腐蚀速率由快到慢的正确顺序是②①⑤④③，故答案为：②①⑤④③； （5）①电解时硫酸氢根离子失去电子被氧化，所以铁作阴极，铁电极连接电源的负极。 ②常温下，在阳极放电的离子主要是，电解生成，由图存在的pH范围0～2，存在的pH范围0-6，阳极区电解质溶液的pH范围为0-2；S化合价不变，O由-2升高至-1价，失电子，阳极的电极反应式为。 ③往电解产品过二硫酸钠中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，依据两者的溶解度差异，提纯粗产品的方法用重结晶的方法。 1．（2025·广西卷）大型发电机的定子线圈由空芯铜导线缠绕制成。发电机运行时，需向铜导线的空芯通冷水降温，铜导线内壁因发生电化学反应生成层。一段时间后，表面产生的沉积物会造成堵塞，空芯铜导线截面如图。下列说法错误的是 A．层对铜导线起保护作用 B．正极生成的电极反应式为 C．沉积物的成分可能有 D．腐蚀最严重的区域是沉积物最多之处 【答案】D 【分析】铜导线内壁发生电化学反应生成层，负极为Cu，电极反应为，正极氧气得电子生成氢氧根离子，与OH-生成，电极反应为，据此分析； 【详解】A．Cu2O层为致密的氧化膜，能阻止内部铜与水、氧气进一步接触，对铜导线起保护作用，A正确； B．由分析得，电极反应式为，B正确； C．Cu2O可被氧化为CuO，或与H2O、CO2、O2反应生成Cu2(OH)2CO3，沉积物成分可能包含二者，C正确； D．沉积物最多的区域，有较厚的CuO、Cu2(OH)2CO3层覆盖，Cu与冷水、O2的接触被阻碍，腐蚀速率减慢，D错误； 故选D。 2．（2025·全国卷）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B．铁发生腐蚀生锈的反应： C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 【答案】A 【详解】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为，故A正确； B．铁腐蚀生锈的产物应为Fe2O3·xH2O，故B错误； C．发蓝处理形成的是Fe3O4氧化膜，且反应条件与产物不符，故C错误； D．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O2得电子发生还原反应，非Fe3+被还原，故D错误； 故选A。 3．（2024·广东卷）我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢铁外壳为负极 B．镶嵌的锌块可永久使用 C．该法为外加电流法 D．锌发生反应： 【答案】D 【分析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生还原反应，，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。 【详解】A．由于金属活动性Zn＞Fe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，故A错误； B．Zn失去电子，发生氧化反应，，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，故B错误； C．由分析得，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误； D．Zn失去电子，发生氧化反应：，故D正确； 故选D。 4．（2024·湖北卷）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是 A．发蓝处理 B．阳极氧化 C．表面渗镀 D．喷涂油漆 【答案】D 【详解】A．发蓝处理技术通常用于钢铁等黑色金属，通过在空气中加热或直接浸泡于浓氧化性溶液中来实现，可在金属表面形成一层极薄的氧化膜，这层氧化膜能有效防锈，A不符合题意； B．阳极氧化是将待保护的金属与电源正极连接，在金属表面形成一层氧化膜的过程，B不符合题意； C．表面渗镀是在高温下将气态、固态或熔化状态的欲渗镀的物质(金属或非金属元素)通过扩散作用从被渗镀的金属的表面渗入内部以形成表层合金镀层的一种表面处理的方法，C不符合题意； D．喷涂油漆是将油漆涂在待保护的金属表面并没有在表面形成钝化膜，D符合题意； 故答案选D。 5．（2024·浙江卷）破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成和，下列说法不正确的是 A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B．随着腐蚀的进行，溶液变大 C．铁电极上的电极反应式为： D．每生成标准状况下，消耗 【答案】C 【详解】A．氨水浓度越大，越容易生成，腐蚀趋势越大，A正确； B．腐蚀的总反应为Zn+4NH3•H2O=+H2↑+2H2O+2OH-，有OH-离子生成，溶液变大，B正确； C．该电化学腐蚀中Zn作负极，Fe作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，铁电极上的电极反应式为：，C错误； D．根据得失电子守恒，每生成标准状况下，转移电子数为，消耗，D正确； 故选C。 6．（2018·北京卷）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 【答案】D 【详解】分析：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+；C项，对比①②，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼。 详解：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护，A项正确；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+，B项正确；C项，对比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe，C项正确；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误；答案选D。 点睛：本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法，考查Fe2+的检验、实验方案的对比，解决本题的关键是用对比分析法。要注意操作条件的变化，如①中没有取溶液，②中取出溶液，考虑Fe对实验结果的影响。要证明Fe比Cu活泼，可用②的方法。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第三单元　金属的腐蚀与防护 1．（24-25高二上·广东·期末）深中通道集“桥、岛、隧”为一体，建造时采用大量防腐措施，下列有关说法不正确的是 A．桥墩表面喷涂环氧树脂防腐涂层以隔绝水和空气 B．大桥主缆采用锌铝镁镀层钢丝，电镀时钢丝接电源正极 C．大桥的钢壳沉管外壁放置大量锌块，利用了牺牲阳极法 D．大桥采用的钢筋主要含铁、铬、镍等，其抗腐蚀性能强 2．（25-26高二上·河北石家庄·阶段检测）铁的腐蚀与防护是教材中的核心知识点，下列叙述正确的是 A．潮湿环境中钢闸门生锈，主要发生析氢腐蚀，负极反应为 B．自行车链条涂机油防锈，原理是牺牲阳极法，隔绝钢铁与腐蚀介质接触 C．轮船船底镶嵌锌块防腐蚀，锌作正极，发生还原反应保护铁不被腐蚀 D．埋在地下的钢管连接镁块，可减缓腐蚀，该方法利用了原电池原理 3．（24-25高二上·广东·期末）下列保护金属的措施利用了牺牲阳极法的是 A．轮船外壳镶嵌锌块 B．铁制品镀锡 C．自行车链条涂油 D．钢制管桩与直流电源负极相连 A．A B．B C．C D．D 4．（2027·安徽蚌埠·模拟预测）在日常生活中，我们经常见到钢铁制品生锈，做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A． B． C． D． 5．（26-27高三上·陕西西安·阶段检测）化学科技助力跨海大桥建设，某大桥维护工程示意图如图。下列说法错误的是 A．电化学保护过程中，锌铝合金块作正极被消耗，需定期更换 B．矿渣、粉煤灰是生产水泥的常用辅料，主要成分属于无机非金属材料 C．钢丝索芯如果不用防护涂层，而是直接暴露在空气中，易发生电化学腐蚀 D．高密度聚乙烯(HDPE)由乙烯通过加聚反应制得，属于有机高分子材料 6．（25-26高二上·广东·期末）关于金属的防护，下列措施中与其名称或原理不对应的是 A．制成不锈钢产品 B．在汽车表面涂漆 C．牺牲阳极法 D．外加电流法 A．A B．B C．C D．D 7．（24-25高三上·上海·阶段检测）港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料等。下列分析不正确的是 A．防腐涂料可以防水、隔离，降低腐蚀速率 B．防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子 C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时负极反应为 D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀 8．（2027·湖北·模拟预测）下图为某水电站坝体维护的三个主要措施。 下列有关说法错误的是 A．石灰石和黏土是生产普通水泥的主要原料 B．与的反应为非氧化还原反应 C．四氟乙烯和聚四氟乙烯的化学性质都比较稳定 D．利用板保护钢闸门时，需定期检查、更换 9．（25-26高二上·山东济南·阶段检测）下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D．阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ A．A B．B C．C D．D 10．（25-26高二上·江苏淮安·阶段检测）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是 A．该装置构成了原电池 B．铁腐蚀过程中化学能转化为电能 C．活性炭在该装置中作为正极 D．负极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH- 11．（25-26高一下·江苏连云港·期中）钢铁在海水中的电化学腐蚀原理示意图如图。下列说法正确的是 A．铁为电池负极，X离子为Fe2+ B．正极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C．电子由铁流向碳，再经海水流向铁 D．钢铁的腐蚀速率：在河水中>在海水中 12．（2025·浙江·一模）我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该保护铁帽的方法是牺牲阳极法 B．正极上的电极反应式为 C．若用外加电流法保护铁帽，可使铁帽表面的腐蚀电流降至零或接近零而受到保护 D．把锌环换成锡环后，仍能防止铁帽被腐蚀 13．（25-26高二上·福建龙岩·期中）研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。下列说法错误的是 A．图甲中：只闭合，铁腐蚀的速度最快 B．图甲中：只闭合，石墨电极附近的pH将变大 C．图乙中：轮船外壳镶嵌锌块属于牺牲阳极的阴极保护法 D．图乙中：轮船底部的钢铁易腐蚀，负极反应为 14．（双选）（25-26高二上·山东临沂·阶段检测）炒过菜的铁锅洗净后若残留水渍，不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。下列说法错误的是 A．铁锅生锈主要是电化学腐蚀导致的 B．红棕色锈斑的主要成分为 C．铁锅用完后涂上一层油，不易被腐蚀 D．腐蚀过程中正极反应式为 15．（23-24高二上·福建漳州·阶段检测）金属易发生电化学腐蚀，常常给工业生产带来巨大的损失。做好金属的防护能很大程度上减少损失。 (1)方法一： 原理：原电池原理 要求：被保护的金属作________。 应用：锅炉内壁、船舶外壳、钢铁闸门安装镁合金或锌块。该方法称为________________。 (2)方法二 原理：电解池原理 要求：被保护的金属与电源的________相连。 应用：钢铁闸门，高压线铁架。该方法称为________________。 (3)以上两种保护金属的方法，________(填“方法一”或“方法二”)能使铁闸门保护得更好。 1．（25-26高二上·山东青岛·期中）港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 B．可将桥体钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH- D．防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀 2．（24-25高二上·广东·期末）马口铁是表面镀有一层锡的薄钢板，白铁皮是表面镀有一层锌的薄钢板。下列说法错误的是 A．金属活动性： B．若镀锌钢铁制品的表面出现破损，可加快锌的腐蚀速率 C．若镀锡钢铁制品的表面出现破损，可减缓铁的腐蚀速率 D．马口铁和白铁皮均具有导电性、导热性和延展性 3．（25-26高二上·河北石家庄·期末）如图探究金属牺牲阳极法实验。一段时间后，甲、乙烧杯中溶液变红色；分别用胶头滴管取甲、乙中铁极附近的溶液于试管，各滴几滴溶液，前者不产生蓝色沉淀，后者产生蓝色沉淀。下列叙述错误的是 A．溶液变红色原因是 B．甲、乙中负极反应都是 C．甲、乙中均发生吸氧腐蚀 D．其他条件相同，破损后白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)耐腐蚀 4．（25-26高二上·云南红河·期末）埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是 A．该过程中Mg发生析氢腐蚀 B．该保护方法为牺牲阳极法 C．将镁块换为锌块、锡块，铁都会受到保护 D．镁块上发生的电极反应为 5．（24-25高二上·湖北武汉·期末）某实验小组为探究白铁皮(镀锌钢板)和马口铁(镀锡钢板)的腐蚀情况，在培养皿中分别进行如下图所示的两个实验。 下列说法正确的是 A．白铁皮腐蚀过程中生成H2 B．b、d端为正极，在反应过程中变红 C．a、c端为负极，在反应过程中变蓝 D．Fe2+由c端移向d端，且e右侧形成锈迹 6．（24-25高二上·河北保定·期末）用如图所示的装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，得到具支锥形瓶中压强随时间变化的曲线以及溶解氧（DO）随时间变化的曲线如下： 下列说法错误的是 A．整个过程中，负极电极反应为 B．压强增大主要是因为产生了 C．吸氧腐蚀的速率比析氢腐蚀的速率大 D．溶液pH=2.0时，正极反应只有 7．（24-25高三上·广东·期末）港珠澳大桥的防腐技术研究和应用是一个复杂且关键的工程课题。下列说法不正确的是 A．图1辅助电极的材料常用惰性辅助阳极 B．图1通入的保护电流应该根据环境条件的变化进行调整 C．图2钢铁桥墩上发生的反应是 D．钢铁桥墩在河水中的腐蚀比在海水中更快 8．（25-26高三上·广东广州·阶段检测）厌氧腐蚀是指在缺乏氧气的深层潮湿土壤中，存在的硫酸盐还原菌会附着在钢管表面能加速钢铁的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．负极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ B．正极的电极反应式：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ C．厌氧细菌可促使与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀 D．镀锌或铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀 9．（25-26高二上·福建厦门·阶段检测）电解有广泛应用，回答下列问题。 (1)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________(从下面选项中选择)，此方法叫做_________保护法。 A．铜        B．钠        C．锌        D．石墨 (2)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_________极。 (3)采取以上两种方法，_________(填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好。 (4)如下图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是_________。 (5)过二硫酸钾(K2S2O8)可通过“电解—转化—提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。 ①电解时铁电极连接电源的_________极。 ②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH关系如下图所示： 在阳极放电的主要离子为，阳极区电解质溶液的pH值范围是_________。阳极的电极反应式为_________。 ③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是_________(填“重结晶”或“蒸馏水洗涤”)。 1．（2025·广西卷）大型发电机的定子线圈由空芯铜导线缠绕制成。发电机运行时，需向铜导线的空芯通冷水降温，铜导线内壁因发生电化学反应生成层。一段时间后，表面产生的沉积物会造成堵塞，空芯铜导线截面如图。下列说法错误的是 A．层对铜导线起保护作用 B．正极生成的电极反应式为 C．沉积物的成分可能有 D．腐蚀最严重的区域是沉积物最多之处 2．（2025·全国卷）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B．铁发生腐蚀生锈的反应： C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 3．（2024·广东卷）我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢铁外壳为负极 B．镶嵌的锌块可永久使用 C．该法为外加电流法 D．锌发生反应： 4．（2024·湖北卷）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是 A．发蓝处理 B．阳极氧化 C．表面渗镀 D．喷涂油漆 5．（2024·浙江卷）破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成和，下列说法不正确的是 A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B．随着腐蚀的进行，溶液变大 C．铁电极上的电极反应式为： D．每生成标准状况下，消耗 6．（2018·北京卷）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $