1.3 金属的腐蚀与防护-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

第三单元金属的腐蚀与防护 白题 基础过关 限时：25min 题型1金属的化学腐蚀和电化学腐蚀 B.铺设的锌块可以永久使用 1.(2024·江苏苏州高二检测)如图是探究铁发 C.第一种处理方法属于表面电镀法 生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红 D.锌发生的反应：Zn2++2e=Zn 墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨 4.下列装置可防止铁棒被腐蚀的是 水水柱又上升。下列说法不正确的是( 铁棒 1石墨棒 铁棒「 1锌棒 A.开始时发生的是析氢 腐蚀 pH=3的 红墨水 雨水浸 B.一段时间后发生的是 泡过的 铁钉 吸氧腐蚀 铁棒铜棒 C.两种腐蚀的负极电极反应均为Fe-2e =fe2+ D.析氢腐蚀的总反应为2Fe+O2+2H20 =2Fe(0H)2 重难聚焦 题型2金属腐蚀的快慢比较 题型电极反应式的书写 2.(2024·江苏无锡高二月考)下列装置中（容 5.金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。 器中的液体均足量)，铁的腐蚀速率最快的是 ( NaCl溶 (1)写出有关电极反应式： 无水乙醇 蔗糖溶液 氨氧化钠溶液 稀硫酸 ①铁棒上的电极反应式： C D 题型3金属的防护 ②碳棒上的电极反应式： 3.(2025·广东肇庆高三月考)耗资近500亿的 (2)该图所表示的是 (填“析氢”或 深中通道于2024年6月30日正式开通。这 “吸氧”)腐蚀。 个工程中使用的钢壳沉管，进行了两种防腐 (3)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为 处理，第一种是在表面形成一层特殊的防腐 稀H,S0,溶液，则此图可表示 （填 漆，第二种是在沉管的外表面铺设锌块，以利 “析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极 用电化学原理延缓其腐蚀，进而实现“百年不 的阴极保护法来保护铁棒不被腐蚀溶解，则 腐”。下列有关说法正确的是 可将碳棒改为 棒。 A.钢壳为正极 专题1黑白题031 黑题 应用提优 限时：35min 1.相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被 皮的铁钉放入图中表面皿，一段时间后，下列 腐蚀的是 ( 说法错误的是 铁分 铁炒锅 铁铲 铜盆 饱和食盐水、 食醋程 食盐水远5 失军 KFe(CN)溶液 铁 和酚酞的琼脂液 B 铜丝 铁球 均匀 铜镀层 酸雨铁铆钉 甲 食盐水 年 塑料盆 塑料板 A.图甲中铜丝上的电极反应式为0，+ D 4e+2H20=40H 2.(2025·辽宁沈阳高三期中)金属腐蚀的现象 B.图甲中会出现蓝色和红色两种颜色 普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列 C.图乙中的锌皮保护铁钉未发生腐蚀，为外 说法正确的是 ( A.钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性， 加电流的阴极保护法 D.图甲和图乙均发生吸氧腐蚀 此时主要发生析氢腐蚀 B.金属与0，直接反应引起的腐蚀称为电化 5.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理 学腐蚀 三氯乙烯(C2HCl3)进行水体修复的过程如图 C.疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止 所示，水体中的H、02、N0?等共存物会影响 钢铁继续发生腐蚀 修复效果。下列说法错误的是 ( D.马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡，防止 C,HCI ① C,H 铁被腐蚀 e e 有效腐蚀 3.(2025·浙江嘉兴高三月考)我国多条高压直 H2 e 俺NH无效腐蚀 流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在 H,O(H) o,③0H 铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护 A.若水体酸性较强，则ZVI易发生析氢腐蚀 原理如图所示。下列说法不正确的是( B.水体修复过程中溶液的pH保持不变 锌环 C.图中④的电极反应式为NO?+10H+8e 铁帽 湿润的绝 缘子表面 =NH4+3H20 D.过程中可产生Fe(OH),胶体有利于净化 水质 A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 6.(2024·北京高三一模)恒温条件下，用图1 B.通电时，阴极上的电极反应式为2H,0+2e 所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如 =H2↑+20H 图2。下列说法不正确的是 ( ) C.把锌环换成锡环后，断电时，仍能防止铁帽 pH传感器O 八压强传感器 被腐蚀 D.断电时，正极上的电极反应式为O2+ 铁粉、碳粉 3%氯化钠溶液 2H20+4e=40H (pH=1.8) 4.(2025·山东青岛高二期中)将缠有铜丝和锌 图 选择性必修第一册·SJ黑白题032 压轴挑战Ⅱ 102 8.研究金属腐蚀和防腐的原理很 101 。DH 100 有现实意义。 压强 200 400 600 (1)甲图为探究钢铁的吸氧腐蚀 时间/s 图2 兴趣小组按该装置实验，导管中的液柱上升 A.AB段主要发生析氢腐蚀 缓慢，下列措施可以更快更清晰地观察到水 B.AD段负极反应式为Fe-2e=Fe2+ 柱上升现象的有 (填字母)。 C.BC段正极反应式主要为0，+4e+2H,0 止水夹 =40H D.DE段溶液pH基本不变，可能的原因：相 蓝有 铁钉、 同时间内，2Fe+02+4H一2Fe2++2H,0 铁钉 红墨水 NaCl溶液 消耗H的量与4Fe2++02+10H20 甲图 乙图 4Fe(OH)3+8H产生H的量基本相同 A.用纯氧气代替试管内空气 7.(2025·北京高二月考)铁及其化合物在生 B.用酒精灯加热具支试管提高温度 产、生活中有广泛应用。 C.将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末 (1)钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀生成 D.换成更细的导管，水中滴加红墨水 铁锈(Fe,03·H,0)的总的化学反应方程式 (2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进 为 行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变 (2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀且防护 化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间 效果最好 (填字母)。 逐渐 (填“加快”“不变”或“减 慢”)，你认为影响因素为 时间/min 3 57 9 液柱高度/cm0.8 2.13.0 3.74.2 D (3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止 (3)为探究铁钉腐蚀实验中a、b两点所发生 铁被腐蚀。装置示意图如图。 的反应，进行以下实验，请补全表格。 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中 a点附近 a点电极反应 滴加2~3滴酚酞 溶液出现 式为① CuSO,溶液 ①若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完 指示剂 红色 b点周围 b点电极反应 成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量 然后再滴加2~3 出现蓝色 式为③ 差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子 滴② 沉淀 数为 ②若电镀时使用的是甲醇(CH,OH)碱性燃料 根据以上实验探究，试判断 （填“a” 电池，写出电池负极的电极反应式： 或“b”)为负极，该点腐蚀更严重。 进阶突破拔高练P06 专题1黑白题0330.2mol电子，因此有0.2molK*、0.1molS0通过交换膜，可知中 间硫酸钾溶液中溶质增加0.2mol×39g·mol1+0.1mol×96g ·mol1=17.4g,B正确：充电时I区中[Zn(0H)4]2得到电子生成 Zn,为电解池的阴极，电极反应式为[Zn(0H)4]2+2e一Zn+ 40H,因此pH逐渐增大，C错误；充电时，Ⅱ区中Mn2+转化为 Mn02,电极方程式为Mn2+-2e+2H20=Mn02+4H+,D正确。 11.(1)有气泡产生2C1--2e=Cl2↑(2)Pb-2e+S02 PbS04负(3)0.1(4)①红02+4e+2H20=40H°②F 解析：(1)要证明F是正极，说明B为阳极，阳极应该是阴离子氯离 子放电变为氯气，因此B电极出现有气泡产生现象，电极反应式 为2Cl-2e—Cl2↑。(2)铅蓄电池工作时（放电），E电极为负 极，其负极反应式为Pb-2e+S0一PbS04,充电时该极与外接 电源的负极相连。(3)根据Pb(s)+P02(s)+2H,s0,(q)充電 放电 2PbS04(s)+2H20(1),1 mol Pb(02反应转移2mol电子，若有 0.2mol电子发生转移，则正极消耗Pb02的物质的量是0.1mol (4)①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接 相连，则锌板为负极，铅笔芯为正极，氧气反应生成氢氧根离子，氢 氧根离子使酚酞变红，因此滤纸出现红色，铅笔芯℃点处的电极反 应式为02+4e+2H20一40H。②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸， 铅笔芯c点处出现蓝色，说明c点生成了单质碘，则c为阳极，连接 电源正极，则b接的是正极即F电极。 12.(1)①A②2CN--10e+120H—2C03+N2↑+6H20③在电 流密度、电解时间一定的条件下，pH>12.5,0H参与放电，CN~放电 减少，导致除氰效率降低(2)①0.1②0.01③0.8N 解析：(1)①根据图示可知，B极上CN失去电子生成N2和C0?, 发生氧化反应，B极为阳极，A极为阴极：②电解时，CN失去电子发 生氧化反应，电极反应式是2CN--10e+120H一2C0}+N2↑+ 6H20;③当pH>12.5时溶液的碱性强，0H失去电子参与放电， CN放电减少，导致除氰效率降低。(2)①阳极上离子放电顺序为 Cl>0H,阴极上离子放电顺序为Cu2+>H,开始阶段阴极上析出 Cu,阳极上产生Cl2,则题图4中曲线I代表阴极产生气体体积的变 化，曲线Ⅱ代表阳极产生气体体积的变化。阳极上发生的反应依次 为2C1-2e—Cl2↑、2H20-4e=4H*+02↑，由曲线Ⅱ可知， C放电完全时生成标准状况下224mLCl2,根据C1原子守恒可知， 溶液中c(NaC)=0.01molX2=0.1mol·L';②电解CuS0,溶液时， 0.2L Cu+在阴极放电，水电离的OH在阳极放电，电解反应的离子方程 式为2Cm2*+2H,0通电2Cu+0,↑+4H;C极为阴极，电极反应式为 Cu2++2e=Cu,析出0.64gCu(即0.01mol)时，生成H2S04的物 质的量也为0.01mol;③加入0.2 mol Cu(0H)2相当于加入0.2mol Cu0和0.2molH20,则电解过程中转移电子的物质的量为 0.2mol×2+0.2mol×2=0.8mol,即0.8N.个电子。 第三单元 金属的腐蚀与防护 白题 基础过关 题号1 4 答案DD AB 1.D解析：因为被pH=3的雨水浸泡过，所以铁钉在酸性环境下先发 生析氢腐蚀，U形管左端红墨水水柱下降，A正确；试管中先发生析 氢腐蚀，一段时间后氢离子反应完，铁钉再与空气中的氧气发生吸氧 腐蚀，U形管左端红墨水水柱又上升，B正确；两种腐蚀中负极均为 铁失电子，电极反应为Fe-2e= 一Fe2+,C正确；析氢腐蚀的总反应 为Fe+2H=Fe2++H2↑，D错误。 2.D解析：A项中无水乙醇属于非电解质，不能构成原电池：B项中蔗 糖属于非电解质，不能构成原电池；C项中A1比Fε活泼，氢氧化钠为 电解质，构成原电池，Al为负极，Fe为正极，e被保护；D项构成原电 池，Fe为负极，加速铁的腐蚀。故选D项。 3.A解析：在钢壳沉管的外表面铺设锌块，由于金属活动性：Zn>Fe, 选择性必修第一册·SJ 即锌块为负极，钢壳为正极，形成原电池，Z失去电子，发生氧化反 应，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。根据分析，钢壳为正极，A正确：根 据分析，锌不断消耗，需要及时补充，不能永久使用，B错误：第一种 处理方法属于在金属表面覆盖保护层法，并未进行电镀，C错误：锌 发生的反应：Zm-2e一Zn2,D错误。 4.B解析：当铁棒作为原电池的正极或作为电解池的阴极时不被 腐蚀。 重难聚焦 5.(1)①2Fe-4e=2Fe2+②0，+2H20+4e=40H(2)吸氧 (3)析氢锌（或其他比铁活泼的金属） 四易错点津 分析金属腐蚀时的注意要点： (1)化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化 学腐蚀更普遍，危害更大。(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属 表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中以吸氧腐蚀为主。(3)钢 铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极均是Fe失电子生成Fe2+,而 非F3+。(4)一般情况下，只有在金属活动性顺序中排在氢之前 的金属才有可能发生析氢腐蚀。 黑题 应用提优 题号123 4 5 6 答案CDCC BC 1.C解析：A、B、D都能形成原电池而加快Fe的腐蚀，而C中铁被铜 镀层保护，则不易被腐蚀。 2.D解析：钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生吸 氧腐蚀，在酸性较强的溶液中铁才会发生析氢腐蚀，A项错误：金属 与02直接反应引起的腐蚀称为化学腐蚀，B项错误：疏松的铁锈覆 盖在钢铁制品表面，不仅不能阻止钢铁继续发生腐蚀，还会把空气和 水分保留在钢铁制品表面，加速锈蚀，C项错误：金属活动性：铁>锡， 马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡，有效防止铁与氧气和水分直接 接触，从而保护铁，D项正确。 3.C解析：根据电源和直流电方向可知，锌环作阳极、铁帽作阴极。通 电时锌环与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，A正确：通电时 铁作阴极，水中氢离子放电，电极反应式为2H20+2e= =H2↑ +20H,B正确；因铁比锡活泼，断电时构成原电池，锡作正极，而铁 作负极被消耗，所以铁帽被腐蚀，C错误：断电时构成原电池，铁作正 极，正极上氧气得电子，即正极上的电极反应式为02+2H20+4e =40H,D正确。 4.C解析：图甲中，根据题中条件可知，形成原电池，其中铁为负极，电 极反应式为Fe-2e一Fe2+,铜为正极，电极反应式为02+4e +2H,0一40H:图乙中，根据题中条件可知，形成原电池，其中锌 作负极，电极反应式为Zn-2e= 一Zn2+,铁作正极，电极反应式为 02+4e+2H20一40H。由分析知，图甲中铜丝上的电极反应式 为0，+4e+2H20一40H,A正确：图甲中铁放电生成Fe2+,遇 K3[F(CN)6]生成蓝色沉淀，正极上O2放电生成OH,遇酚酞变红 色，所以图甲中会出现蓝色和红色两种色，B正确：由分析可知，图 乙中铁为正极，锌为负极，是牺牲阳极的阴极保护法，C错误：图甲和 图乙均发生吸氧腐蚀，图甲中铁被腐蚀，图乙中锌被腐蚀，D正确。 5.B解析：由图可知，若水体酸性较强，氢离子会在正极得到电子发生 还原反应生成氢气，所以小粒径零价铁会发生析氢腐蚀，A正确： ②中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢离子的浓度 减小，③中氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，溶液中氢氧 根离子浓度增大，所以水体修复过程中溶液的碱性增强，B错误； ④为酸性条件下硝酸根离子得到电子发生还原反应生成铵根离子和 水，电极反应式为NO3+10H*+8e一NHt+3H20,C正确；水体修 复过程中，负极产生的亚铁离子与正极生成的氢氧根离子反应生成 氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁胶体，胶 体具有很强的吸附能力，能吸附水中悬浮杂质，有利于净化水质， D正确。 黑白题12 6.C解析：图1中构成原电池，铁作负极，开始时pH=1.8,AB段溶液 pH增大，体系压强增大，铁主要发生析氢腐蚀；BD段溶液的pH增 大，体系压强减小，正极反应式为02+4e+4H一2H20;DE段溶 液pH基本不变，但压强减小，产生的Fe+被0，氧化，pH基本不变 可能的原因：相同时间内，2Fe+02+4H+一2Fe2++2H20消耗H的 量与4Fe2++0,+10H20一4Fe(0H)3+8H产生H*的量基本相同 由图可知，AB段体系的压强增大，说明产生了氢气，故AB段主要发 生析氢腐蚀，A正确：AD段内发生的都是铁的电化学腐蚀，铁在负极 的电极式为Fe-2e一Fe2+,B正确：由图可知BC段的pH为3~ 5,正极不能产生氢氧根离子，电极反应式为02+4e+4H* 2H20,C错误：根据分析，D正确。 7.(1)4fe+302+2H20=2Fe203·H20(2)D(3)①0.08NA ②CH20H-6e+80H=C03+6H20 解析：(1)钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀时，02为氧化剂，同时有 水参与反应，故总的化学反应方程式为4Fe+302+2H20 2F203·H20。（2)A.铁棒为负极，碳棒为正极，形成原电池反应 中性条件，是铁的吸氧腐蚀；B.锌比铁活泼，铁棒为正极，锌棒为负 极，锌失电子，铁被保护不易腐蚀，是牺牲阳极的阴极保护法；C.水 中溶解有氧气，铁可被腐蚀；D.铁棒连接电源负极，为阴极，被保护， 是外加电流的阴极保护法：综上，BD都可以防止铁棒腐蚀，D效果最 好。(3)在铁件的表面镀铜，用硫酸铜溶液作为电解液，A连接外电 源的正极是阳极，电极材料是铜，B是阴极，铁件作阴极，溶液中铜离 子在阴极得电子生成铜单质，电极反应式为Cu2++2e一Cu:①阳 极铜变为铜离子，阴极铜离子转化为铜单质，两电极变化质量相同 故二者质量差为5.12g时，阳极溶解的铜质量为2.56g,物质的量为 0.04mol,则电路中通过的电子物质的量为0.08mol,电子数为 0.08N:②甲醇燃料电池，甲醇在负极失电子，碱性条件下，生成的 C02以碳酸根离子存在，故电极反应式为CH30H-6e+80H C03+6H20。 压轴挑战 8.(1)ACD(2)减慢氧气的浓度(3)①02+4e+2H20=40H ②铁氧化钾溶液③Fe-2e—Fe2+b 解析：(1)由影响化学反应速率的因素进行推导，其中A项中改变的 因素为浓度、B项中改变的因素为温度、C项中改变的因素为固体表 面积，但B项直接加热会使具支试管内温度持续升高，导管一端只会 产生气泡不会形成气柱，D项换成更细的导管旨在放大实验现象，以 便于明显观察到水柱的上升，答案为ACD。（2)通过表格可知，间 隔2min液柱高度的变化，5~7min,7~9min变化趋势逐渐减小，则 反应速率逐渐减慢，原因是随着反应的进行，空气中氧气的含量逐渐 减小，反应速率逐渐诚慢。(3)铁钉的吸氧腐蚀中，滴有酚酞的a点 附近出现红色，则产生氢氧根离子，电极反应式为02+4e+2H20 一40H:b点则为Fe失电子生成Fe2+,b点周围出现蓝色沉淀则 加入铁氰化钾验证Fe2+的存在，电极反应式为Fe-2e一Fe2+;b点 作电池的负极，腐蚀更严重。 专题1章末检测 题号123 4 56 7 8 答案ADB D 题号9 1011 13 答案A A D A 1.A 2.D解析：根据题意，①C(s)+02(g)一C02(g）△H1= -393.5·m0l；②H,(g)+202(g)—H,0(1)△H= -285.8kJ·mol-1;③CH3C00H(1)+202(g)=2C02(g)+2H20(1) △H3=-870.3kJ·mol-1。由盖斯定律可知，①×2+②×2-③，代入 数据计算可得△H=-488.3kJ·mol1。 3.B解析：根据信息反应I放热，可知图1中过程①放热：利用盖斯定 律将I-Ⅱ×3得2NH3(g)一N2(g)+3H2(g)△H= -32.9kJ·mol-1-3×(-41.8kJ·mol-1)=+92.5kJ·mol-1,可知图1 正本参考答案 中过程②是吸热反应，A错误：反应Ⅱ中△H2<0为放热反应，反应Ⅱ 的能量变化如图2所示，B正确：已知△H=反应物总键能-生成物总 键能，根据信息可知△H1<0,即3molN2H4(g)的化学键能量小于 1molN2(g)和4 mol NH3(g)的化学键能量，C错误；利用盖斯定律将 I-Ⅱ×2得N2H4（g)—N2(g)+2H2（g) △H= -32.9kJ·mal-1-2×(-41.8kJ·mol-1)=+50.7kJ·mdl-1,D错误。 4.D解析：根据图知，F0*是该反应的反应物，不是催化剂，A错误； 该反应的△H=(e-a)kJ·mol1,即生成物的总能量减去反应物的总 能量，B错误：已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大 的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件下，CD4与F0发 生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态I的能量比b高，C错误； 根据图可知，CH,D与Fe0*发生上述反应，可以获得CH,OD CH2DOH两种相对分子质量相等的有机产物，D正确。 5.C解析：在化学反应中，反应物中的化学键断裂吸收能量，生成物中 化学键形成放出能量，△H=反应物的键能之和-生成物的键能之 和，A错误；反应H2(g)+C2(g)一2HC1(g)的△H=E(C-C)+ E(H-H)-2E(H-Cl)=(243kJ·mol-1+436kJ·mol-1)-2× 432kJ·mol1=-185kJ·mol-1,当2molC2(g)与1molH2(g)反应 时，只有1 mol Cl2.(g)参加反应，所以放出的热量为185kJ,B错误； 根据表中键能数据可得热化学方程式：2H2(g)+S2(g)一2H2S(g) △H=-229kJ·mol1,结合S2(s)=S2(g)△H>0,可得热化学 方程式：2H2(g)+S2(s)—2H2S(g)△H>-229k·mo,C正确； 断开硫硫键形成2mol硫原子，吸收能量255kJ,则断开硫硫键形成 1mol硫原子需要吸收能量127.5kJ,D错误。 6.C解析：若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上B点处水面上铁与空气 及水蒸气接触，最易发生腐蚀，铁锈最多，A正确：若X为食盐水，K 与M连接，形成原电池，碳棒为正极，发生吸氧腐蚀，02+4e+2H20 =40H,氢氧根离子浓度增大，pH最大，B正确；若X为稀盐酸，K 分别与M、N连接，都形成原电池，接M时铁为负极，腐蚀加快，而 接N时铁为正极，被保护，e腐蚀情况前者更快，C错误；若X为稀 盐酸，K与M连接，石墨上氢离子得电子产生氢气，电极反应为 2H+2e一H2↑，D正确。 7.D解析：钢质管道在潮湿的土壤中形成原电池，铁作负极，易被腐 蚀，A说法正确：根据原电池工作原理，金属棒应作负极，钢管作正 极，钢管被保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，B说法正确； 发生吸氧腐蚀，钢管作正极，正极反应式为0，+2H20+4e 40Hˉ，C说法正确；用外接直流电源保护钢管，该装置为电解池，根 据电解原理，钢管应作阴极，即钢管连接直流电源负极，D说法错误。 8.C解析：其他条件相同，物质能量越低越稳定，由图可知，四种含锡 物质中S0,(s)的生成热最小，即生成单位物质的量的含锡物质，生 成Sn02(s)时放热量最大，则Sn02(s)的能量最低，也最稳定，A正 确；由生成热的定义可得热化学方程式：①Sn(s)+Cl2(g)一 SnCl2(s)△H1=-325.1kJ·mol1、②Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(g) △H2=-471.5kJ·mol1,由②-①式可得：SnCl2(s)+CL2(g) SnCl4(g),则由盖斯定律可得该反应的△H=(-471.5kJ· mol1)-(-325.1kJ·mol-1)=-146.4kJ·mol-1,B正确：由生成热的定 义可得热化学方程式：③sn(s)+20,(g)—sn0(s)△4，= -285.8kJ·mol-1、④Sn(s)+02(g)=Sn02(s)△H4= 580.7kJ·mol1,由2×③-④式可得：Sn02(s)+Sn(s)—2Sn0(s), 则由盖斯定律可得该反应的△H=(-285.8kJ·mol1)×2 (-580.7kJ·mol1)=+9.1kJ·mol1>0,C错误：由生成热的定义可 得热化学方程式：Sn(s)+02(g)一Sn02(s)△H= -580.7kJ·mol1,30.2gSn02(s)的物质的量为 30.2g 51g·mol-1 0.2mol,则放出的热量为580.7kJ·mol-1×0.2mol=116.14kJ,D正确。 9.A解析：燃料电池中通入CH4燃料一极为负极，通入02一极为正 极，与负极相连的b电极为电解池阴极，正极相连的a电极为电解池 阳极。a电极为电解池阳极，若换成铁棒，则阳极反应为Fe-2e Fe2+,A正确；c电极反应式：CH4-8e+100HC03+7H20,B错 误：根据电子得失守恒可知CH4~C0~8e~4H2,此电路为串联电 黑白题13