2.3制取氧气分层作业-2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 本作业为初中化学“制取氧气”新授课分层作业，通过基础认知-综合应用-探究实践三阶设计，覆盖原料选择、实验操作、催化剂作用等核心知识点，强化化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（1-10题）|制取氧气原料、催化剂概念、基本操作规范|选择题为主，如第1题原料判断、第4题催化剂性质，夯实化学观念| |提升层（11-15题）|反应类型判断、实验误差分析、反应速率影响因素|图像分析题（第13题反应速率曲线）、实验评价题（第7题氧气不纯原因），培养科学思维| |拓展层（16-17题）|实验装置选择、催化剂效果探究、定量分析|实验探究题（第17题红砖粉末催化效果），融合科学探究与实践，体现严谨求实态度|

2.3 制取氧气 分层作业（解析版） 学校： 姓名： 班级： 座位号： 1．下列不可能用于制取氧气原料的是 A．高锰酸钾（KMnO4） B．氯酸钾（KClO3) C．空气 D．氯化钾（KCl） 【答案】D 【解析】A.KMnO4含有氧元素，加热可分解生成氧气，是实验室制氧气的常用原料； B.KClO3含有氧元素，在二氧化锰催化、加热条件下可分解生成氧气，是实验室制氧气的常用原料； C.空气中含体积分数约21%的氧气，工业上可通过分离液态空气法制取氧气； D.KCl仅由K、Cl两种元素组成，不含氧元素，不可能用于制取氧气。 2．2025年9月3日，为纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年，阅兵式在北京天安门广场盛大举行。下列关于阅兵仪式中涉及的化学知识说法正确的是 A．作为拉烟剂加压推进介质的氮气，工业上可利用化学反应分离液态空气制取 B．阅兵式中释放彩色烟雾的过程中一定有新物质生成 C．氦气用于填充气球可避免气球燃烧或爆炸 D．气球升空的现象反映出气球内气体的密度比空气的密度大 【答案】C 【解析】A.工业上分离液态空气制取氮气，是利用液氮和液氧的沸点差异进行分离，属于物理变化，没有发生化学反应，错误。 B.彩色烟雾可通过加压状态下的拉烟剂汽化、冷凝为小液滴分散在空气中形成，该过程属于物理变化，不一定有新物质生成，错误。 C.氦气属于稀有气体，化学性质极不活泼，且本身不可燃、不助燃，用于填充气球可避免氢气填充时易燃烧爆炸的风险，正确。 D.气球能够升空，是因为气球内气体的密度小于空气密度，所受浮力大于自身重力，错误。 3．下列有关高锰酸钾制取氧气的图示操作，正确的是 A．检查气密性 B．加热高锰酸钾 C．收集氧气 D．验满氧气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A. 检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确。 B. 加热高锰酸钾等固体药品时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图示试管口向上倾斜，操作错误。 C. 密度大于空气，气体应短进长出，操作错误。 D. 验满时需将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，操作错误。 4．催化剂的选用在一些科学实验中至关重要。下列有关催化剂的说法正确的是 A．能改变化学反应速率 B．在化学反应后其质量增加 C．所有化学反应必须使用催化剂 D．在化学反应后其化学性质发生了变化 【答案】A 【解析】催化剂的性质是“一变两不变”：一变指能改变化学反应速率，两不变指化学反应前后本身的质量、化学性质均不发生改变，所以BD选项说法错误。很多化学反应不需要催化剂，如可燃物燃烧、酸碱中和反应等，所以C选项说法错误。 故选：A。 5．下列是小明同学设计的氧气制取的实验操作，其中错误的是 A．检查气密性 B．添加药品 C．收集O2 D．加热KMnO4 【答案】B 【解析】A.关闭弹簧夹后向长颈漏斗加水，若长颈漏斗内形成稳定的不下降液面，证明装置气密性良好，操作正确。 B.取用高锰酸钾这类粉末状固体时，需遵循“一横、二送、三直立”的操作要求：先将试管横放，用药匙把药品送到试管底部，再缓慢直立试管，避免药品沾在试管内壁。图中试管竖直，直接从管口加药品，操作错误。 C.氧气密度大于空气，使用倒置的万用瓶排空气收集时，氧气从短管通入后会聚集在瓶体下部，逐渐将空气从上方的长管排出，操作正确。 D.试管口略向下倾斜，可防止冷凝水倒流炸裂热试管；管口放置棉花，可避免加热时固体粉末进入导管，符合加热高锰酸钾制氧气的操作要求，操作正确。 6．实验室用高锰酸钾分解制取并收集氧气时，不会使用到下列仪器中的 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】首先识别各仪器：A为长颈漏斗，B为酒精灯，C为集气瓶，D为试管。高锰酸钾分解制氧气属于固体加热型反应：发生装置需要试管（D）盛装药品、酒精灯（B）提供加热条件；收集装置需要集气瓶（C）收集氧气。长颈漏斗是固液不加热型发生装置中用于添加液体试剂的仪器，该实验无需添加液体，因此不会用到。故选A。 7．章羽同学在进行“氧气的实验室制取”实验时制得的氧气不纯，你认为可能的原因是 A．用排水法收集氧气时，集气瓶装的是蒸馏水 B．用向上排空气法收集氧气时，导管伸入到集气瓶的底部 C．用排水法收集氧气时，导管口连续均匀冒出气泡就开始收集 D．集气瓶收集满氧气后移出水面后，快速盖好盖玻片 【答案】D 【解析】A.排水法收集时集气瓶装满水的目的是排尽瓶内原有空气，使用蒸馏水是合理操作，不会导致氧气不纯。 B.氧气的密度比空气的大，向上排空气法收集时导管伸入集气瓶底部，可充分排出瓶内空气，是正确操作，不会导致氧气不纯。 C.排水法收集时，初始冒出的气泡是装置内的空气，待导管口连续均匀冒气泡再收集是正确操作，可避免混入空气，不会导致氧气不纯。 D.排水法收集满氧气后，必须在水面下盖好盖玻片再移出集气瓶，若移出水面后再盖玻片，外界空气会进入集气瓶，最终导致氧气不纯，符合题意。 故选D 8．下列实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的操作中正确的是 A．发生装置 B．收集气体 C．验满氧气 D．验证性质 【答案】B 【解析】A.用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，长颈漏斗末端要伸入液面以下，否则生成的氧气会从长颈漏斗逸出，错误； B.氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，用图示装置收集时，气体从长导管进、空气从短导管排出，正确； C.检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，错误； D.铁丝在氧气中燃烧时会产生高温熔融物，直接落入瓶底会炸裂集气瓶，实验应预先在瓶底放少量水或细沙，错误。 9．在高锰酸钾制取氧气实验中，不需要用到的实验图标是 A．护目镜 B．明火 C．排风 D．洗手 【答案】C 【解析】A.高锰酸钾制氧气是加热实验，存在药品、高温物质飞溅的风险，需要佩戴护目镜保护眼睛，该标识需要用到。 B.该实验需要酒精灯加热，需注意明火安全，该标识需要用到。 C.高锰酸钾受热分解的产物为锰酸钾、二氧化锰、氧气，无有毒有害气体生成，不需要排风操作，该标识不需要用到。 D.化学实验结束后都需要清洗双手，避免药品残留造成污染，该标识需要用到。 10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．氧气的化学性质比较活泼，所以氧气可以和所有的物质发生化学反应 B．化学反应通常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热现象的反应都是化学反应 C．有氧气参加的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定都有氧气参加 D．过氧化氢制氧气用二氧化锰作催化剂，所以二氧化锰可以作任何反应的催化剂 【答案】C 【解析】 A.氧气化学性质较活泼，但无法和所有物质反应，例如金（）在高温下也不与氧气反应，A错误； B.有发光、放热现象的不一定是化学反应，例如灯泡通电发光放热属于物理变化，没有新物质生成，B错误； C.初中阶段氧化反应定义为物质与氧发生的反应，此处的氧不仅指氧气，也包括含氧化合物中的氧，因此氧化反应不一定有氧气参加，C正确； D.催化剂具有专一性，仅对特定反应起催化作用，二氧化锰不能作所有反应的催化剂，例如高锰酸钾受热分解反应中，二氧化锰是生成物而非催化剂，D错误。 11．下列反应属于分解反应的是 A． B．二氧化碳+水→碳酸 C． D． 【答案】A 【解析】A．，反应物仅碱式碳酸铜1种，生成物为氧化铜、二氧化碳、水共3种，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 B．二氧化碳+水→碳酸，反应物为二氧化碳、水共2种，生成物仅碳酸1种，属于“多变一”的特征，属于化合反应。 C．，反应物为酒精、氧气共2种，生成物为二氧化碳、水共2种，不属于分解反应。 D．，反应物为一氧化碳、氧气共2种，生成物仅二氧化碳1种，属于化合反应。 12．按如图所示进行实验，试管中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是 A．产生的泡沫可用于灭火 B．反应前后，催化剂的化学性质不同 C．过氧化氢分解生成水和氧气 D．没有催化剂，过氧化氢不会分解 【答案】C 【解析】A.反应产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，不可用于灭火，故选项说法错误； B.反应前后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误； C.过氧化氢在催化剂作用下可以分解生成水和氧气，故选项说法正确； D.没有催化剂过氧化氢也会分解，只是反应速率慢一些，故选项说法错误。 13．与反应速率相关的曲线 (1).如图1所示，催化剂会________化学反应速率；如图2、图3所示，反应物的颗粒越________、浓度越________，反应速率越________。 (2)在化学反应前后催化剂的质量________。 (3)催化剂、反应物的状态________（填“会”或“不会”）改变生成物的质量。 【答案】(1) 改变 小 大 快 (2)不变 (3)不会 【解析】（1）图1中加入二氧化锰（催化剂）的反应更快达到反应终点，说明催化剂可改变反应速率；图2中粉末状反应物（颗粒更小）比块状反应物反应更快，说明颗粒越小反应速率越快；图3中浓度更高的过氧化氢溶液反应速率更快，说明浓度越大反应速率越快； （2）催化剂的定义为：能改变化学反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质均不改变的物质，因此反应前后催化剂质量不变； （3）生成物的质量仅由参与反应的反应物的质量决定，催化剂、反应物状态都只会影响反应速率，不会改变生成物的总质量。 14．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．加热一定量高锰酸钾制取氧气 B．在少量二氧化锰中加入双氧水 C．密闭容器中燃烧一定量红磷 D．加热一定量高锰酸钾固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A.加热高锰酸钾制氧气反应为：，最后剩余固体包含生成的锰酸钾和二氧化锰，固体质量不可能降至0，图像错误。 B.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应为：，只要持续有过氧化氢，就会不断生成氧气，氧气质量随过氧化氢质量增加线性上升，图像正确。 C.密闭容器中红磷燃烧：反应放热使容器内压强先升高；反应结束冷却至室温时，燃烧过程中氧气被消耗，最终压强小于初始压强，图像最终压强高于初始压强，错误。 D.加热高锰酸钾制氧气，初始温度未达到分解温度时无氧气生成，生成氧气的起点应为0，图像起点氧气质量大于0，错误。 15．兴趣小组探究催化剂对过氧化氢分解的影响。小组设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04 g、0.08 g、0.12 g的粉末，分别加入三只相同型号的锥形瓶中（固体的体积忽略不计），用注射器各量取8 mL 3%的过氧化氢溶液，连接装置，将过氧化氢溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间（前100 s）的变化曲线如图2。下列说法正确的是 A．分析图2曲线可知，其他条件相同时，的质量越大，过氧化氢分解速率越快 B．若不加入粉末，该反应不能发生 C．最终生成的质量关系为：0.12 g 组=0.08 g 组>0.04 g 组 D．化学反应前后的质量和性质不变 【答案】A 【详解】A.由图2曲线可知，其他条件相同时，质量越大，相同时间内装置内压强上升越快，说明单位时间内产生的量越多，即过氧化氢分解速率越快，该选项正确。 B.是过氧化氢分解的催化剂，仅改变化学反应速率，不加入时，过氧化氢仍会缓慢分解，该选项错误。 C.催化剂不改变生成物的总质量，三组实验中过氧化氢的质量完全相等，完全反应后生成的质量相等，0.04g 组仅为反应速率慢，100s时未反应完全，该选项错误。 D.催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，物理性质（如颗粒大小等）可能发生改变，该选项错误。 16．化学兴趣小组同学根据实验室制氧气的原理设计简易供氧器。 Ⅰ．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)写出标号仪器的名称：①______；②______。 (2)小安同学想用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你帮她完成下列分析过程： ①若用过氧化氢溶液制取氧气，选择的发生装置是______；写出实验室用过氧化氢制氧气的文字表达式或符号表达式__________________。 ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，那么F装置内导管(“b”或“c”)应该怎样延伸？请在图中画出______。 ③若忽略氧气在水中的溶解性当小安开始做实验时未将装置F装满水，则他最终测得的氧气体积将会______。(填偏小、偏大或不变) (3)若用C装置收集氧气，写出检验氧气是否收集满的方法__________________。 (4)乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的装置组合是(在A~E中选)______。 【答案】(1) 长颈漏斗 集气瓶 (2) B / 不变 (3)用带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃则已收集满 (4)BE 【解析】（1）略。 （2）①过氧化氢制氧气是固液常温型反应，应选用装置B。文字表达式略。 ②使用F装置测定氧气体积，是通过测量排水量得到氧气的体积；万能瓶中充水，氧气的密度小于水，应“短进长出”。 ③进入装置F中气体的体积与排出水的体积相同，F是否装满水不会影响最终测得的氧气体积，因此最终测得的氧气体积将不变。 （3）氧气具有助燃性，若用C装置收集氧气，氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。 （4）实验室用电石固体与水反应制取乙炔，属于固液常温型，应选取的发生装置为B，乙炔密度比空气略小，不溶于水，若采用排气法收集难以保证纯度，最好采用排水法收集，选择的收集装置为E。 17．化学实验小组在课外进行了有关过氧化氢分解速率的再探究。 【提出猜想】红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 一 在试管中加入10mL5%的溶液，然后将带火星的木条伸入试管 有少量气泡产生，木条不复燃 溶液分解速率较慢 二 将10mL5%的溶液加入装有0.5g红砖粉末的试管，然后将带火星的木条伸入试管中 有较多气泡产生，木条复燃 ___________ (1)实验二可得出的实验结论是：___________。有同学认为上述实验不能证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，是因为___________。 同学们查阅资料得知，氧化铜也可作为过氧化氢分解的催化剂。那么与二氧化锰相比，氧化铜的催化效果如何？同学们决定继续进行实验探究。 【实验探究】在两支试管中分别加入5mL5%的双氧水，然后再分别加入1g氧化铜和1g二氧化锰。利用量筒收集产生的氧气，得到气体体积和时间的关系如图所示。 【解释与结论】 (2)①由图可知，二氧化锰的催化效果比氧化铜更好，理由是___________。 ②由图可知，除了能比较催化效果外，从催化剂的角度分析，还能得出的结论是___________。 【答案】(1) 红砖粉末能加快过氧化氢分解速率。 没有检验红砖粉末的质量和化学性质在反应前后是否发生了改变。 (2) 相同时间内二氧化锰催化产生的氧气体积比氧化铜更多 催化剂只会改变化学反应速率，不会改变生成物的质量 【解析】（1）①将实验一和实验二进行对比，判断红砖粉末能否加快过氧化氢分解速率。试管中产生的气体能使带火星木条复燃，因此是氧气。对比两实验的反应现象可知，红砖粉末能加快过氧化氢分解，起催化作用。 ②催化剂除改变反应速率外，本身的质量和化学性质在反应前后不变，实验中没有验证红砖粉末的质量和化学性质在反应前后是否改变，所以不能证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂。 （2）①图中横轴是时间，纵轴是氧气体积。比较催化效果看斜率（反应速率）。斜率越大，单位时间产生气体越多，效果越好。图中二氧化锰曲线明显上升更快，因此二氧化锰的催化效果比氧化铜更好。 ②观察图像末端，两条曲线最终趋于平行且到达同一纵坐标高度。这说明无论用MnO2还是CuO，5mL 5%的H2O2完全分解后产生的氧气总量是固定的，只是反应速率的快慢改变了。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.3 制取氧气 分层作业（原卷版） 学校： 姓名： 班级 座位号 1．下列不可能用于制取氧气原料的是 A．高锰酸钾（KMnO4） B．氯酸钾（KClO3) C．空气 D．氯化钾（KCl） 2．2025年9月3日，为纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年，阅兵式在北京天安门广场盛大举行。下列关于阅兵仪式中涉及的化学知识说法正确的是 A．作为拉烟剂加压推进介质的氮气，工业上可利用化学反应分离液态空气制取 B．阅兵式中释放彩色烟雾的过程中一定有新物质生成 C．氦气用于填充气球可避免气球燃烧或爆炸 D．气球升空的现象反映出气球内气体的密度比空气的密度大 3．下列有关高锰酸钾制取氧气的图示操作，正确的是 A．检查气密性 B．加热高锰酸钾 C．收集氧气 D．验满氧气 A．A B．B C．C D．D 4．催化剂的选用在一些科学实验中至关重要。下列有关催化剂的说法正确的是 A．能改变化学反应速率 B．在化学反应后其质量增加 C．所有化学反应必须使用催化剂 D．在化学反应后其化学性质发生了变化 5．下列是小明同学设计的氧气制取的实验操作，其中错误的是 A．检查气密性 B．添加药品 C．收集O2 D．加热KMnO4 6．实验室用高锰酸钾分解制取并收集氧气时，不会使用到下列仪器中的 A． B． C． D． 7．章羽同学在进行“氧气的实验室制取”实验时制得的氧气不纯，你认为可能的原因是 A．用排水法收集氧气时，集气瓶装的是蒸馏水 B．用向上排空气法收集氧气时，导管伸入到集气瓶的底部 C．用排水法收集氧气时，导管口连续均匀冒出气泡就开始收集 D．集气瓶收集满氧气后移出水面后，快速盖好盖玻片 8．下列实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的操作中正确的是 A．发生装置 B．收集气体 C．验满氧气 D．验证性质 9．在高锰酸钾制取氧气实验中，不需要用到的实验图标是 A．护目镜 B．明火 C．排风 D．洗手 10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．氧气的化学性质比较活泼，所以氧气可以和所有的物质发生化学反应 B．化学反应通常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热现象的反应都是化学反应 C．有氧气参加的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定都有氧气参加 D．过氧化氢制氧气用二氧化锰作催化剂，所以二氧化锰可以作任何反应的催化剂 11．下列反应属于分解反应的是 A． B．二氧化碳+水→碳酸 C． D． 12．按如图所示进行实验，试管中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是 A．产生的泡沫可用于灭火 B．反应前后，催化剂的化学性质不同 C．过氧化氢分解生成水和氧气 D．没有催化剂，过氧化氢不会分解 13．与反应速率相关的曲线 (1).如图1所示，催化剂会________化学反应速率；如图2、图3所示，反应物的颗粒越________、浓度越________，反应速率越________。 (2)在化学反应前后催化剂的质量________。 (3)催化剂、反应物的状态________（填“会”或“不会”）改变生成物的质量。 14．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．加热一定量高锰酸钾制取氧气 B．在少量二氧化锰中加入双氧水 C．密闭容器中燃烧一定量红磷 D．加热一定量高锰酸钾固体 A．A B．B C．C D．D 15．兴趣小组探究催化剂对过氧化氢分解的影响。小组设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04 g、0.08 g、0.12 g的粉末，分别加入三只相同型号的锥形瓶中（固体的体积忽略不计），用注射器各量取8 mL 3%的过氧化氢溶液，连接装置，将过氧化氢溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间（前100 s）的变化曲线如图2。下列说法正确的是 A．分析图2曲线可知，其他条件相同时，的质量越大，过氧化氢分解速率越快 B．若不加入粉末，该反应不能发生 C．最终生成的质量关系为：0.12 g 组=0.08 g 组>0.04 g 组 D．化学反应前后的质量和性质不变 16．化学兴趣小组同学根据实验室制氧气的原理设计简易供氧器。 Ⅰ．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)写出标号仪器的名称：①______；②______。 (2)小安同学想用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你帮她完成下列分析过程： ①若用过氧化氢溶液制取氧气，选择的发生装置是______；写出实验室用过氧化氢制氧气的文字表达式或符号表达式__________________。 ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，那么F装置内导管(“b”或“c”)应该怎样延伸？请在图中画出______。 ③若忽略氧气在水中的溶解性当小安开始做实验时未将装置F装满水，则他最终测得的氧气体积将会______。(填偏小、偏大或不变) (3)若用C装置收集氧气，写出检验氧气是否收集满的方法__________________。 (4)乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的装置组合是(在A~E中选)______。 17．化学实验小组在课外进行了有关过氧化氢分解速率的再探究。 【提出猜想】红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 一 在试管中加入10mL5%的溶液，然后将带火星的木条伸入试管 有少量气泡产生，木条不复燃 溶液分解速率较慢 二 将10mL5%的溶液加入装有0.5g红砖粉末的试管，然后将带火星的木条伸入试管中 有较多气泡产生，木条复燃 ___________ (1)实验二可得出的实验结论是：___________。有同学认为上述实验不能证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，是因为___________。 同学们查阅资料得知，氧化铜也可作为过氧化氢分解的催化剂。那么与二氧化锰相比，氧化铜的催化效果如何？同学们决定继续进行实验探究。 【实验探究】在两支试管中分别加入5mL5%的双氧水，然后再分别加入1g氧化铜和1g二氧化锰。利用量筒收集产生的氧气，得到气体体积和时间的关系如图所示。 【解释与结论】 (2)①由图可知，二氧化锰的催化效果比氧化铜更好，理由是___________。 ②由图可知，除了能比较催化效果外，从催化剂的角度分析，还能得出的结论是___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $