辽宁沈阳市回民中学2025-2026学年高一下学期期初化学试题

沈阳市回民中学高一下学期期初考试 化学学科 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船成功发射。下列相关说法不正确的是 A. 飞船外壳使用的材料是钛合金，其熔点高于纯钛 B. 高强铝锂合金强度大、密度小，可用于航天器轻量化结构 C. 光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 D. 飞船返回舱使用石墨隔热层，石墨与金刚石互为同素异形体 2. 化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A. 高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯 B. 青铜和“超级钢”均属于合金 C. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D. 高铁用的大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点 3. 下列实验能够达到相应目的的是 A.图为配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B.图为检验某溶液中否存在 C.图可验证HClO分解产物为和 D.图用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 4. 科学家利用C24O6首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6CO。下列说法错误的是 A. NaCl的水溶液中，代表水合钠离子 B. C18与C60互为同素异形体 C. C24O6和CO均不属于酸性氧化物 D. 该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 5. 下列化学表述正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 和的离子结构示意图均为 C. 质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号： D. 还原CuO反应中电子的转移： 6. 已知离子化合物可以和水反应，离子方程式为：。下列说法不正确的是 A. 中既有离子键又有共价键 B. 1 mol中含有个键 C. 的电子式： D. 与水反应时，每生成1 mol，则有1 mol电子发生转移 7. 下列除杂质方法错误的是 A. 气体中混有少量HCl：通入饱和NaCl溶液洗气 B. 气体中混有少量水蒸气：通入足量浓溶液洗气 C. 气体中混有少量HCl：用饱和溶液洗气 D. 气体混有少量：通入足量溶液洗气 8. 氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 反应器I中化合价发生改变的元素只有、、 B. 含和各的混合气体与初始量足量的在反应器中完全反应，理论上反应器II能获得 C. 反应器II中生成标况下，则反应器II中的反应转移电子 D. 反应器III中发生的化学方程式为： 9. 下列离子方程式书写正确的是 A 大理石与稀硝酸反应： B. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： C. 少量通入溶液中： D. 过量铁粉投入稀硝酸中： 10. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B. 100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，Na+数目为0.01NA C. 反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D. 反应②每生成1 mol还原产物；转移电子数目为2NA 11. 通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示，已知铜（Cu）元素的常见价态为+1、+2。下列说法不正确的是 A. 催化循环中Cu的化合价只涉及 B. 图中①～⑤，只有③⑤是氧化还原反应 C. 该方法中CuO可以循环利用 D. 反应③中CuCl和物质的量之比是 12. 某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计如图所示工艺流程。下列说法不正确的是 A. NaOH溶液的作用是除去 B. 试剂a为溶液，试剂b为溶液 C. 操作X用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 试剂c既可以是盐酸又可以是硫酸 13. 某学生设计了铁的转化过程如下： 已知向溶液Z中滴加硫氰化钾，溶液无明显变化，下列关于该过程的说法中错误的是 A. 溶液X中的含铁溶质可作人体补铁剂 B. 若用代替，X→Y的过程中溶液的pH变化相同 C. 溶液Y中的含铁溶质可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. 维生素C在反应中表现还原性，补铁的同时补维生素C，有利于铁元素的吸收 14. 据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾()和制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生、和三种气体。 下列说法不正确的是 A. “煅烧”过程中铁元素的化合价升高 B. 将“煅烧”产生的三种气体通入溶液，产生两种白色沉淀 C. “吸收”过程中发生氧化还原反应为： D. 加入硝酸钾制得硝酸是因为硝酸的沸点低于硫酸 15. 某溶液中可能存在以下离子中的几种：、、、、、、、，现向该溶液中加入溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。已知：与在加热条件下可生成。下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、、、、 B. 原溶液中含有的物质的量为 C. 原溶液中的浓度为 D. 可以确定原溶液中无存在 第II卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数相似。试用物质的量的相关知识回答下列问题： （1）个含有电子的物质的量为_____mol。 （2）中含有数目约为，则的摩尔质量为_____。 （3）等质量的和所含分子个数之比为_____，所含原子个数之比为_____。 （4）溶液和溶液混合后（不考虑溶液体积变化），溶液中的物质的量浓度为_____。 （5）实验室需要的硫酸亚铁溶液，小组同学需要用硫酸亚铁_____。向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速_____（补全实验现象），发生的氧化还原反应的化学方程式为_____。 （6）绿矾在空气中容易被部分氧化［转化为，不考虑其他反应］，为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_____。 A. 酸性高锰酸钾 B. 硫氰化钾溶液 C. 铁粉 D. 过氧化氢溶液 17. 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题： （1）c的化学式为___________，它可作为一种传递神经信息的“信使分子”。 （2）b′能溶于水还能与水反应，其水溶液显___________(填“酸性、碱性或中性”)。 （3）根据上图氯元素的化合价判断c′在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为___________(填标号)。 A. HCl B. C. D. （4）实验室用浓溶液滴入中并加热制取气体，其反应的化学方程式为___________。 （5）制的另一种反应为，请用“单线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目___________。 （6）工业上制备e___________(填“能”或“不能”)通过a→c→d→e流程实现。 （7）工业上常用浓氨水检验气体管道是否漏气。若管道漏气，则有白烟和一种无污染的气体产生，反应方程式为___________，反应中被氧化与未被氧化的物质的量之比为___________。 18. 用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为价、Fe为价)制取Cu和的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）将黄铜矿粉碎的目的是___________。 （2）“焙烧”黄铜矿时发生的反应是，参加反应时，反应中转移电子___________mol。 （3）操作a为___________。 （4）向滤液A中通入的目的是___________。某同学提出可用溶液代替，写出对应的离子方程式：___________，与相比，使用的优点是___________。 （5）验证已经洗涤干净的实验操作：取少量最后一次洗涤液于试管中，___________，则证明沉淀已经洗涤干净。写出焙烧得到的化学方程式：___________。 19. 标准溶液常用于碘量法滴定实验。 （1）配制标准溶液 ①实验中除烧杯、量筒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________。 ②实验中定容操作：向容量瓶中加入蒸馏水至___________(补充完整的实验操作)。 ③实验完成后发现烧杯和玻璃棒没有洗涤，导致实验结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （2）标准溶液的保存(已知：易被空气氧化，酸性条件下不稳定)。 ①写出被氧化生成的离子方程式___________。 ②若要长时间保存溶液，可以向溶液中加入少量的___________(填字母)。 A．NaClO B． C． （3）测定海带中碘元素含量。测定过程如下： ①酸性溶液中加入的酸常选用___________(填“盐酸”或“硫酸”)。 ②用溶液把氧化为。随酸性溶液体积的增加，测得海带碘含量变化如图所示。当酸性溶液体积大于后，测得海带中碘含量降低的原因是___________。 ③将氧化(恰好全部转化为)后溶液加蒸馏水定容到，取出溶液加入溶液反应，共消耗溶液。发生的反应为。海带中碘元素含量___________。(写出计算过程) 沈阳市回民中学高一下学期期初考试 化学学科 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 第II卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 【16题答案】 【答案】（1）5 （2） （3） ①. ②. （4）0.4 （5） ①. 3.8 ②. 变成灰绿色，最终变成红褐色 ③. （6）A 【17题答案】 【答案】（1）NO （2）酸性 （3）AB （4）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （5） （6）能 （7） ①. ②. 1:3 【18题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）6 （3）过滤 （4） ①. 将亚铁离子氧化成铁离子 ②. ③. 不污染环境，更加环保 （5） ①. 加入稀硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 玻璃棒、容量瓶 ②. 刻度线下，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ③. 偏低 （2） ①. ②. B （3） ①. 硫酸 ②. 溶液把氧化为等更高价态含碘物质 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $