精品解析：江苏无锡市江阴市某校2025-2026学年高一下学期5月份学情调研 化学试题

2025-2026学年度春学期5月学情调研试卷 高中化学 考生注意： 1.可能用到的数据： 2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上 可能用到的想到的相对原子质量：H-1， C-12， N-14， O-16， Na-23 一、(本题包括13小题，每题3分，共39分) 1. 2026年4月10日晚，执行美国“阿耳忒弥斯2号”载人绕月飞行任务的“猎户座”飞船返回地球，时隔54年(自1972年阿波罗17号后)，人类再次实现载人绕月并安全返回。‌下列有关说法错误的是 A. 飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 B. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质 C. 飞船返回舱表层的结构材料成分与普通玻璃相同 D. 火箭发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属和合金，铝合金、钛合金均属于合金，因此属于金属材料，A正确； B．硅单质是良好的半导体材料，是制造太阳能电池帆板的主要原料，B正确； C．飞船返回舱返回时会与大气剧烈摩擦产生上千摄氏度的高温，表层材料需具备耐高温、抗冲击等特殊性能，普通玻璃主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，耐热性差、易碎裂，二者成分和性能差异很大，C错误； D．氮化硅陶瓷属于高温结构陶瓷，是新型无机非金属材料，D正确； 故选。 2. 有关化学用语正确的是 A. HClO的结构式：H-O-Cl B. 基态的价电子排布式： C. 四氯化碳的电子式 D. 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．中为中心原子，分别与、形成共价单键，结构式书写正确，A正确； B．基态符合洪特规则特例，半满结构更稳定，价电子排布式为，不是，B错误； C．四氯化碳的电子式中每个原子最外层应有8个电子，选项所给电子式未标出的全部孤电子对，应该写为，C错误； D．该比例模型中中心原子半径大于周围原子半径，原子半径大于，因此该模型只能表示甲烷，不能表示四氯化碳，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 硫有多种单质，如S2、S4、S6、S8等，结构如图：，宛若“皇冠”。硫的氢化物有硫化氢、二硫化氢(H2S2)。人体自产的少量硫化氢对人体免疫细胞有一定的调节作用。工业上常用作原料制备硫酸，为减少硫的氧化物产生的污染并实现资源化利用可采用多种方法进行脱硫，如可用氨水等碱性溶液吸收。 3. 下列有关含硫物质的说法正确的是 A. S2、S4、S6、S8是硫的四种同位素 B. S8与SO2中的硫原子均为杂化 C. H2S为含有极性键的极性分子 D. 二硫化氢(H2S2)分子的构型为直线形 4. 硫及其化合物的转化形态丰富，下列物质转化或表示方法正确的是 A. 工业制硫酸： B. 工业尾气中的处理： C. 用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫： D. 实验室探究的制备与性质： 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系且正确的是 A. H2S常温下为气态，可用于调节人体免疫细胞 B. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3 C. H-O键的键能比H-S键的大，所以H2O的热稳定性比H2S的强 D. SO2具有漂白性，所以其能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】3. C 4. D 5. C 【解析】 【3题详解】 A．、、、是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，同位素指质子数相同、中子数不同的核素，A错误； B．中每个原子形成2个σ键，有2个孤电子对，为杂化，中的价层电子对数为2+=3，为杂化，B错误； C．中为极性键，分子为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确； D．结构类似，为折线形，不是直线形，D错误； 故选C； 【4题详解】 A．工业制硫酸时，高温下与反应生成，需经催化氧化才能生成，A错误； B．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不反应，无法生成，B错误； C．足量氨水吸收生成正盐，离子方程式为，C错误； D．70%硫酸与固体反应可制备，被氧化为，再与反应生成沉淀，转化正确，D正确； 故选D； 【5题详解】 A．可调节人体免疫细胞是其生理活性决定的，与常温下为气态的性质无对应关系，A错误； B．浓硫酸为酸性干燥剂，会与碱性气体反应，不能干燥，B错误； C．分子热稳定性由内部共价键键能决定，键键能大于键，因此热稳定性强于，对应关系正确，C正确； D．使酸性溶液褪色是因为具有还原性，与漂白性无关，D错误； 故选C。 6. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 氧化性： B 将一块打磨过的铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化 C 将气体通入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 S的非金属性强于Si D 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察现象 浓硫酸和木炭反应产生和气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸根离子也能把亚铁离子氧化为铁离子，不能说明氧化性：，A不符合题意； B．将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，表面没有生成红色物质铜，说明常温下，铝遇浓硫酸发生钝化形成了一层致密氧化膜，B符合题意； C．二氧化硫对应的酸不是硫元素的最高价氧化物对应的酸，不能说明S的非金属性强于Si，C不符合题意； D．二氧化硫能和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，干扰了二氧化碳的检验，D不符合题意； 故选B。 7. 常用于纺织印染工业和电镀工业。下列说法正确的是 A. 沸点：>> B. 原子半径： C. 电负性： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O和NH3分子间存在氢键，沸点高于无氢键的H2S，且常温下H2O为液态、NH3为气态，故沸点顺序为，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故，正确顺序为，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故，金属Cu的电负性远小于非金属元素，正确顺序为，C错误； D．N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故，因此顺序为，D正确； 故答案为：D。 8. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢、水都是极性分子，所以氯化氢易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选A； B．氯气易溶于溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，故选B； C．碘、都是非极性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故不选C； D．酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选D； 选B。 9. 氯元素具有多种化合价，下列有关和的说法正确的是 A. 中心原子轨道的杂化类型为 B. 的空间构型为平面正三角形 C. 与的键角相等 D. 提供孤电子对与可形成[CuCl4]2- 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对数为，杂化类型为，A错误； B．中心原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，B错误； C．含1对孤电子对，不含孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角小于，C错误； D．含有孤电子对，含有空轨道，二者可通过配位键形成，D正确； 故选D。 10. 物质的微观结构决定了物质性质的多样性。下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 构成晶体的微粒在空间上呈有规则的重复排列 C. 有机化合物和互为同分异构体 D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏分子间作用力 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，金刚石和石墨都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．晶体的核心结构特征就是构成晶体的微粒在空间上呈周期性的有规则重复排列，B正确； C．甲烷为正四面体结构，中心碳原子的四个价键空间对称，因此二氯甲烷只有1种结构，题图两种是平面书写方式不同，实际为同一种物质，不互为同分异构体，C错误； D．碘晶体属于分子晶体，受热升华变为碘蒸气是物理变化，碘分子内的共价键没有断裂，吸收的热量用于破坏分子间作用力，D正确； 故选C。 11. 物质X、Y、Z是三种常见的烃，其模型或结构如下。下列有关说法不正确的是 A. 物质X能发生氧化反应 B. 物质Y含有2个手性碳原子 C. 物质X和Y互为同系物 D. 物质Z中、杂化的碳原子数之比为5∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．X属于烷烃，具有可燃性，能发生氧化反应，A正确； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或原子团相连的碳原子，Y中有1个手性碳原子，如图所示：，B错误； C．X的分子式为C4H10，Y的分子式为C7H16，物质X和Y均属于烷烃，分子式相差3个“CH2”，互为同系物，C正确； D．由物质Z的结构简式可知，碳碳双键的2个碳原子为sp2杂化，其余5个碳原子均为饱和碳原子为sp3杂化，则物质Z中sp3、sp2杂化的碳原子数之比为5∶2，D正确； 故选B。 12. 下列实验操作正确的是 A．光照条件下，可以证明Cl2和CH4会发生反应 B．用乙醇萃取碘水中的碘 C．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D．制备硫酸四氨合铜晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．光照条件下，Cl2和CH4发生取代反应，生成易溶于饱和NaCl溶液的HCl和液态氯代甲烷，可观察到量筒内黄绿色变浅、液面上升、内壁出现油状液滴，能证明反应发生，A正确； B．乙醇与水互溶，不符合萃取剂与原溶剂不互溶的要求，不能萃取碘水中的碘，B错误； C．蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水应下口进上口出，该装置操作错误，无法分离液体混合物，C错误； D．硫酸四氨合铜晶体受热易分解，不能用蒸发结晶的方法制备，应选用冷却结晶法，D错误； 故选A。 13. 硫酸亚铁是重要的化工原料，可用于制造电极材料、净水剂等，在常温下通常为七水合物(FeSO4·7H2O)。经实验测定其结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 元素的电负性：O>S>H>Fe B. 该结构中粒子间存在的相互作用包括离子键、配位键、氢键等 C. 该结构中基态铁元素的价电子排布式：3d6 D. 键角大小关系： 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素的电负性同主族从上到下依次减小，则电负性：O＞S；H2S中S为-2价，H为+1价，则电负性S＞H，则电负性：O>S>H>Fe，A正确； B．根据的结构图可知，可写成，属于离子化合物、含有离子键，H2O与H2O之间还存在氢键，H2O中均存在极性键，配离子中Fe2+与O形成配位键，所以粒子间存在的相互作用有离子键、配位键、极性键、氢键等，故B正确； C．Fe原子核外有26个电子，简化电子排布式为，该结构中基态铁元素为+2价，价电子排布式，C正确； D．中S原子的价层电子对数为4+×(6+2-4×2)=4，无孤电子对，VSEPR模型分别为正四面体；H2O分子中O原子的价层电子对数为2+×(6-2)=4，VSEPR模型为四面体，但∠2所在水分子中O原子含有2对孤电子对，∠1所在的H2O分子中O原子含有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用，故孤电子对数越多，键角越小，所以键角大小关系：∠3＞∠1＞∠2，D错误； 故选D。 二、(本题包括4小题，共61分) 14. 有机化学是在原子、分子水平上研究有机化合物的组成、结构、性质、转化及应用的科学。回答下列问题： （1）有下列组合：a．与； b．O2与O3； c．金刚石与石墨； d．CH4与C3H8； e．与；f．与。 ①互为同素异形体的是___________(填字母序号，下同)。 ②互为同系物的是___________。 ③互为同分异构体的是___________。 （2）几种烷烃分子的球棍模型如下图所示。 ①D的系统名称为___________；E的分子式为___________。 ②B的一氯代物有___________种。 ③相同状况下，等物质的量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是_______(填字母序号)。 ④上述某烷烃(A～B)完全燃烧后生成了17.6g CO2和9.0g 水，则该烃为___________(填字母序号)。 【答案】（1） ①. b、c ②. d ③. f （2） ①. 2-甲基丁烷 ②. C5H12 ③. 2 ④. C ⑤. B 【解析】 【小问1详解】 ①同素异形体定义为同种元素形成的不同单质，和、金刚石和石墨均符合该定义，故选b、c。 ②同系物定义为结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团的有机物，和均为烷烃，组成相差2个，互为同系物，故选d。 ③同分异构体定义为分子式相同、结构不同的化合物，f组两种物质分子式均为，碳链结构不同，互为同分异构体，故选f。 【小问2详解】 首先根据球棍模型判断物质：A为丙烷，B为正丁烷，C为正戊烷，D为异戊烷，E为新戊烷。 ①D的最长碳链含4个碳原子，2号碳原子上连有1个甲基，系统命名为2-甲基丁烷；E是新戊烷，分子式为。 ②正丁烷分子存在2种等效氢（两端甲基的氢、中间亚甲基的氢），故一氯代物有2种。 ③A为丙烷，B为正丁烷，C为正戊烷，等物质的量的烷烃完全燃烧方程式表示为：，耗氧量随分子中碳原子数增大而升高，C的碳原子数最多，故耗氧量最大的是C。 ④计算得：，即；，即，，对应烷烃为，即B。 15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）①、②、③、④的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 （2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）②、③、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。 （4）①、④、⑤中的三种元素所形成的化合物的电子式：___________。 （5）H2O、H2S、H2Se及H2Te沸点随周期数变化如图所示，出现此变化趋势的原因：_________________________________________________________。 （6）元素⑨基态原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是___________形。按照核外电子排布，元素⑩基态原子属于___________区。元素⑪基态原子电子排布式___________。 【答案】（1）O＞N＞C＞H （2） （3） （4） （5）、、、均由分子组成，其中分子间存在较强的氢键，、、分子间均无氢键，氢键作用力远强于范德华力，因此沸点最高；、、分子三者结构相似，均为分子晶体，且组成和结构相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，因此沸点逐渐升高。 （6） ①. 哑铃 ②. ds ③. 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置可以知道①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al、⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Cu，⑪为Ga，再根据元素性质及元素周期律分析解答。 【小问1详解】 ①、②、③、④分别为H、C、N、O，一般非金属性越强元素的电负性越大，其电负性由大到小为O>N>C>H。 【小问2详解】 ④、⑤、⑥分别为O、Na、Al，它们的离子具有相同的电子层结构，核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故其离子半径由大到小的顺序为。 【小问3详解】 ②、③、⑨分别为C、N、Cl，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故其最高价含氧酸的酸性由强到弱为：。 【小问4详解】 ①、④、⑤分别为H、O、Na，三种元素形成的化合物有NaOH，电子式为。 【小问5详解】 、、、均由分子组成，其中分子间存在较强的氢键，、、分子间均无氢键，氢键作用力远强于范德华力，因此沸点最高；、、分子三者结构相似，均为分子晶体，且组成和结构相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，因此沸点逐渐升高。 【小问6详解】 基态⑨原子为Cl，占据的最高能级为3p能级，其电子云轮廓图为哑铃形； 元素⑩为铜，处于ds区； ⑪为Ga，位于Al元素下方，属于第4周期第IIIA族，其基态原子电子排布式为：。 16. 过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态Co3+的价层电子轨道表示式是_______________。 （2）中的配位数是__________，提供孤电子对的原子是__________(填元素符号)；1 mol配合物中含有键的数目是__________(设为阿伏加德罗常数的值)。 （3）钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料。其结构如图所示，图甲是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；图乙是充电后的晶胞结构，图甲、图乙的晶胞均为立方晶胞。 图甲所示的钴硫化物的化学式是__________；图乙所示晶胞中Li的配位数为__________。 （4）Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因为_____________________________。 （5）CrCl3·6H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H2O)6]3+、[Cr(H2O)5Cl]2+、[Cr(H2O)4Cl2]+，等物质的量上述三种异构体分别与足量AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为___________。 （6）中键角___________中键角。(填“＞”“＜”或“=”) 【答案】（1） （2） ①. 6 ②. N ③. 24 （3） ①. ②. 4 （4）是非极性分子，、苯为非极性溶剂，根据相似相溶原理，易溶于其中 （5）3：2：1 （6）＞ 【解析】 【小问1详解】 是27号元素，基态原子的核外电子排布式为。失去3个电子形成时，先失去最外层轨道上的2个电子，再失去轨道上的1个电子，故基态的价层电子排布式为，价层电子轨道表示式是。 【小问2详解】 在配合物中，中心离子是，配体是，配体个数为6，故配位数为6。 分子中原子最外层有孤电子对，能提供孤电子对与形成配位键。 该配合物中，每个分子内有3个 键，共含 键；与6个形成的6个配位键也属于键，共；外界离子与内界之间是离子键，不含键，因此总键物质的量为，数目为。 【小问3详解】 观察图甲晶胞，原子（白球）位于棱心和体心，其个数为 ；原子（黑球）位于顶点和体内，个数为。与的原子个数比为，故化学式为。 图乙中，原子（灰球）位于8个小立方体的中心，观察可知每个原子周围距离最近且等距的原子（白球）有4个，故的配位数为4。 【小问4详解】 的空间结构为正四面体，结构高度对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。、苯等有机溶剂也是非极性溶剂。根据“相似相溶”原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂中，故其易溶于、苯等。 【小问5详解】 三种异构体在水中的阳离子存在形式不同，说明它们电离出的外界游离数目不同。根据阳离子组成可知，三种配合物的化学式分别为、、。等物质的量的这三种配合物溶于水，电离出的游离的物质的量之比为。加入足量溶液，生成的沉淀的物质的量之比为，质量之比也为。 【小问6详解】 独立存在的分子中，原子上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，使得键角被压缩变小。在中，分子的孤电子对与形成配位键，孤电子对变成了成键电子对，排斥作用减弱，因此键角变大，即中的键角 中的键角。 17. 工业废水中的氨氮(以形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，转化为，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 （1）微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为或，或再与作用生成。 ①转化为的离子方程式为___________。 ②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为___________。 （2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。 ①NaClO氧化的离子方程式为___________。 ②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。 当时，总氮的去除率随的增大不升反降的原因是___________。 （3）该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定： a．称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。 b．先向锥形瓶内加入一定浓度的溶液，加热至40~50℃。冷却后再向其中加入溶液，充分混合。 c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，消耗样品溶液50.00mL。 (与反应的离子方程式为：)通过计算，该样品中的质量分数是___________。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. NaClO将部分氨氮氧化为留在废水中 （3）86.25% 【解析】 【小问1详解】 ①被氧气氧化转化为的离子方程式为N元素化合价从-3升高到+5价，氧元素从0价降低到-2价，按得失电子数守恒、质量守恒得离子方程式为。 ②与在转化为的反应中，中N元素化合价从+5降低到0价，中N元素化合价从-3升高到0价，按得失电子数守恒，消耗与的物质的量之比为3：5； 【小问2详解】 ①氧化氨气为氮气，反应中，氮元素从-3价升高到0价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子数守恒、质量守恒，离子反应方程式为：。 ②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降、意味着溶液中生成了其它含氮的微粒，应该是氨气被氧化的产物，则原因是： NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中。 【小问3详解】 NaNO2与KMnO4反应的关系式为2KMnO4~5NaNO2，则n(NaNO2)= n(KMnO4)=×0.020L×0.1mol/L =0.005mol，则250mL溶液中含亚硝酸钠物质的量=0.005mol×=0.025mol，该样品中NaNO2的质量分数=×100%=86.25%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度春学期5月学情调研试卷 高中化学 考生注意： 1.可能用到的数据： 2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上 可能用到的想到的相对原子质量：H-1， C-12， N-14， O-16， Na-23 一、(本题包括13小题，每题3分，共39分) 1. 2026年4月10日晚，执行美国“阿耳忒弥斯2号”载人绕月飞行任务的“猎户座”飞船返回地球，时隔54年(自1972年阿波罗17号后)，人类再次实现载人绕月并安全返回。‌下列有关说法错误的是 A. 飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 B. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质 C. 飞船返回舱表层的结构材料成分与普通玻璃相同 D. 火箭发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 有关化学用语正确的是 A. HClO的结构式：H-O-Cl B. 基态的价电子排布式： C. 四氯化碳的电子式 D. 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 阅读下列材料，完成下面小题： 硫有多种单质，如S2、S4、S6、S8等，结构如图：，宛若“皇冠”。硫的氢化物有硫化氢、二硫化氢(H2S2)。人体自产的少量硫化氢对人体免疫细胞有一定的调节作用。工业上常用作原料制备硫酸，为减少硫的氧化物产生的污染并实现资源化利用可采用多种方法进行脱硫，如可用氨水等碱性溶液吸收。 3. 下列有关含硫物质的说法正确的是 A. S2、S4、S6、S8是硫的四种同位素 B. S8与SO2中的硫原子均为杂化 C. H2S为含有极性键的极性分子 D. 二硫化氢(H2S2)分子的构型为直线形 4. 硫及其化合物的转化形态丰富，下列物质转化或表示方法正确的是 A. 工业制硫酸： B. 工业尾气中的处理： C. 用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫： D. 实验室探究的制备与性质： 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系且正确的是 A. H2S常温下为气态，可用于调节人体免疫细胞 B. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3 C. H-O键的键能比H-S键的大，所以H2O的热稳定性比H2S的强 D. SO2具有漂白性，所以其能使酸性KMnO4溶液褪色 6. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 氧化性： B 将一块打磨过的铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化 C 将气体通入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 S的非金属性强于Si D 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察现象 浓硫酸和木炭反应产生和气体 A. A B. B C. C D. D 7. 常用于纺织印染工业和电镀工业。下列说法正确的是 A. 沸点：>> B. 原子半径： C. 电负性： D. 第一电离能： 8. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 9. 氯元素具有多种化合价，下列有关和的说法正确的是 A. 中心原子轨道的杂化类型为 B. 的空间构型为平面正三角形 C. 与的键角相等 D. 提供孤电子对与可形成[CuCl4]2- 10. 物质的微观结构决定了物质性质的多样性。下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 构成晶体的微粒在空间上呈有规则的重复排列 C. 有机化合物和互为同分异构体 D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏分子间作用力 11. 物质X、Y、Z是三种常见的烃，其模型或结构如下。下列有关说法不正确的是 A. 物质X能发生氧化反应 B. 物质Y含有2个手性碳原子 C. 物质X和Y互为同系物 D. 物质Z中、杂化的碳原子数之比为5∶2 12. 下列实验操作正确的是 A．光照条件下，可以证明Cl2和CH4会发生反应 B．用乙醇萃取碘水中的碘 C．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D．制备硫酸四氨合铜晶体 A. A B. B C. C D. D 13. 硫酸亚铁是重要的化工原料，可用于制造电极材料、净水剂等，在常温下通常为七水合物(FeSO4·7H2O)。经实验测定其结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 元素的电负性：O>S>H>Fe B. 该结构中粒子间存在的相互作用包括离子键、配位键、氢键等 C. 该结构中基态铁元素的价电子排布式：3d6 D. 键角大小关系： 二、(本题包括4小题，共61分) 14. 有机化学是在原子、分子水平上研究有机化合物的组成、结构、性质、转化及应用的科学。回答下列问题： （1）有下列组合：a．与； b．O2与O3； c．金刚石与石墨； d．CH4与C3H8； e．与；f．与。 ①互为同素异形体的是___________(填字母序号，下同)。 ②互为同系物的是___________。 ③互为同分异构体的是___________。 （2）几种烷烃分子的球棍模型如下图所示。 ①D的系统名称为___________；E的分子式为___________。 ②B的一氯代物有___________种。 ③相同状况下，等物质的量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是_______(填字母序号)。 ④上述某烷烃(A～B)完全燃烧后生成了17.6g CO2和9.0g 水，则该烃为___________(填字母序号)。 15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）①、②、③、④的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 （2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）②、③、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。 （4）①、④、⑤中的三种元素所形成的化合物的电子式：___________。 （5）H2O、H2S、H2Se及H2Te沸点随周期数变化如图所示，出现此变化趋势的原因：_________________________________________________________。 （6）元素⑨基态原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是___________形。按照核外电子排布，元素⑩基态原子属于___________区。元素⑪基态原子电子排布式___________。 16. 过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态Co3+的价层电子轨道表示式是_______________。 （2）中的配位数是__________，提供孤电子对的原子是__________(填元素符号)；1 mol配合物中含有键的数目是__________(设为阿伏加德罗常数的值)。 （3）钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料。其结构如图所示，图甲是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；图乙是充电后的晶胞结构，图甲、图乙的晶胞均为立方晶胞。 图甲所示的钴硫化物的化学式是__________；图乙所示晶胞中Li的配位数为__________。 （4）Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因为_____________________________。 （5）CrCl3·6H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H2O)6]3+、[Cr(H2O)5Cl]2+、[Cr(H2O)4Cl2]+，等物质的量上述三种异构体分别与足量AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为___________。 （6）中键角___________中键角。(填“＞”“＜”或“=”) 17. 工业废水中的氨氮(以形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，转化为，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 （1）微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为或，或再与作用生成。 ①转化为的离子方程式为___________。 ②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为___________。 （2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。 ①NaClO氧化的离子方程式为___________。 ②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。 当时，总氮的去除率随的增大不升反降的原因是___________。 （3）该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定： a．称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。 b．先向锥形瓶内加入一定浓度的溶液，加热至40~50℃。冷却后再向其中加入溶液，充分混合。 c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，消耗样品溶液50.00mL。 (与反应的离子方程式为：)通过计算，该样品中的质量分数是___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $