3.2.2溶液的酸碱性和pH 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦溶液酸碱性与pH，通过水的电离平衡分析加酸、加碱及温度变化时c(H⁺)和c(OH⁻)的变化，引出酸碱性本质，再过渡到pH定义与计算，构建知识支架。 其亮点在于用表格对比不同温度下纯水pH，结合典例精讲与随堂演练，培养科学思维的证据推理和模型建构能力。pH测定与应用联系实际，助力科学探究与实践，帮助学生深化化学观念，教师可提升教学效率。

第二节 水的电离和溶液pH 第2课时 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1 溶液的酸碱性与pH 2 1 本节重点 本节难点 计算溶液pH的方法 知识导航 体系 纯水 (25 ℃) 纯水加少量盐酸 (25 ℃) 纯水加少量NaOH (25 ℃) 纯水 (90 ℃) c(H+) c(OH-) c(H+)和c(OH-) 的大小比较 溶液酸碱性 c(H+)＞c(OH-) 减小 增大 c(H+)＜c(OH-) 增大 减小 c(H+)＝c(OH-) 增大 增大 根据水的电离平衡，比较下列情况中c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减小） c(H+)＝c(OH-) 10-7 mol/L 10-7 mol/L 中性 酸性 碱性 中性 知识梳理 3 一、溶液的酸碱性 溶液的酸碱性的判断方法：①由c(H+)和c(OH-)相对大小决定 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 知识梳理 4 一、溶液的酸碱性 溶液的酸碱性的判断方法：②25℃ 时，溶液的酸碱性与 c(H+) 的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 常温时：KW＝c(H+) · c(OH-) ＝1×10-14 c(H+) =1×10-7mol/L c(H+) ＞1×10-7mol/L c(H+) ＜1×10-7mol/L 知识梳理 5 在初中化学中，我们用 pH 表示溶液的酸碱度，那么，pH与 c(H+) 又有什么关系呢？ 知识梳理 例如：25 ℃ c(H+)=1× 10-7 mol/L 的中性溶液， pH ＝ -lg 10-7 ＝ 7 二、溶液的酸碱性与pH c(H+)=1× 10-9 mol/L 的碱性溶液， pH ＝ -lg 10-9 ＝ 9 c(H+)=1× 10-5 mol/L 的酸性溶液， pH ＝ -lg 10-5 ＝ 5 在常温下中性溶液的pH=7，酸性溶液pH<7，碱性溶液的pH>7 pH＝-lg c(H+) 1、定义：pH是c(H+)的负对数 知识梳理 7 中性 酸性 碱性 [H+] mol/L pH 100 10-1 10-2 10-3 10-14 10-4 10-13 10-11 10-12 10-10 10-9 10-8 10-5 10-6 10-7 0 1 2 3 4 5 7 8 9 10 11 12 13 14 6 一定条件下，pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强 pH大小范围：0~14 pH适用对象： 1×10-14 mol·L-1≤ c(H+) ≤1 mol·L-1的稀溶液 二、溶液的酸碱性与pH 25 ℃时 知识梳理 纯水 溶液c(H+) pH 溶液酸碱性 原因解释 25 ℃ 100 ℃ pH=7 pH=6 已知25 ℃下，Kw=1.0×10-14；100℃下，Kw=1.0×10-12。请分别计算25℃和100℃纯水的pH。 c(H+) =c(OH-) 【注意】溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小；中性溶液的pH不一定等于7。 中性溶液是否pH不一定等于7呢？ 10-7 mol/L 10-6 mol/L 中性 中性 我们是否可以用pH=7来来直接判断溶液的酸碱性？ 知识梳理 温度 KW c(H+) 溶液pH c(OH-) c(H+)和c(OH-) 的大小比较 溶液的 酸碱性 (℃) (mol·L-1) (mol·L-1) 10℃ 1×10-7 25℃ 1×10-7 90℃ 1×10-7 ＜1×10-14 ＝1×10-14 ＝1×10-7 c(H+)＝c(OH-) 中性 ＜1×10-7 c(H+)＞c(OH-) 酸性 ＞1×10-14 ＞1×10-7 c(H+)＜c(OH-) 碱性 探究：已知某溶液中c(H+)＝1×10-7 mol/L，分析该溶液在不同温度下的酸碱性？ 不同温度下，中性溶液的pH不一定等于7；不同温度下，pH＝7的溶液不一定显中性 二、溶液的酸碱性与pH pH=7 pH=7 pH=7 知识梳理 10 (1)一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。( ) (2)强酸溶液的pH值一定小。( ) (3)pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。( ) (4)pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。( ) (5)在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。( ) (6)pH值有可能等于负值。( ) (7)常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH一定为12。( ) (8)相同体积和相同pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等。( ) 例1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 典例精讲 1、定性测量：酸碱指示剂 【注意】酸碱指示剂只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值 指示剂 变色范围(pH) 遇酸的颜色 遇碱的颜色 甲基橙 石蕊 酚酞 3.1 4.4 橙色 红色 pH<3.1 黄色 pH>4.4 5.0 8.0 紫色 红色 pH<5.0 蓝色 pH>8.0 8.2 10.0 浅红色 无色 pH<8.2 红色 pH>10.0 三、溶液pH的测定 知识梳理 广泛pH试纸 精密pH试纸 pH计（酸度计） 2、定量测量 三、溶液pH的测定 教材P65 资料卡片 知识梳理 （1）使用方法 取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。 （2）分类 ① 广泛pH试纸：其pH范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。 ② 精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。 ③ 专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。 关于pH试纸 知识梳理 购买该课件的老师，只享有课件的使用权，可以用于教学和公开课，但不可以有以下行为： （1）不得传播该课件（包括免费分享和二次贩卖） （2）不得将该课件上传到各大网站 （3）不得直接使用该课件参加课件比赛或录课 （4）不得直接在个人公众号发布该课件 【违者必究法律责任】 如发现侵权行为，欢迎联系小杨老师15521324728，不胜感激~ 14 pH的应用 人体健康调节，如洗发时，护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 洗发水是碱性的，能够洗去油污，但是对头发有一定的伤害 护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用 五、溶液pH的应用 知识梳理 H2SO4 + Ca(OH )2 ==CaSO4 +2H2O pH的应用 环保领域中酸性或碱性废水常利用中和反应进行处理 硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理。 五、溶液pH的应用 知识梳理 适宜西瓜种植的土地酸碱度为5-7 适宜高粱种植的土地酸碱度为5.5-7.5 适宜芦荟种植的土地酸碱度为6-7 pH的应用 农业生产中，调节土壤的pH，使其更适宜农作物生长 五、溶液pH的应用 知识梳理 pH的应用 在科学实验和工业生产中，溶液 pH 的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素 五、溶液pH的应用 知识梳理 18 血液的正常 pH 范围是 7.35~7.45。大多数体液都要保持一个较小的 pH 变化范围，如果 pH 变化超出范围，就可能产生危害。血浆中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。 pH的应用 医学上血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 H+(aq)+HCO3-(aq) H2CO3(aq) CO2(g)+H2O(l) 当体系中增加少量强酸时，平衡向正反应方向移动而消耗H+ ；当增加少量强碱时，平衡向逆反应方向移动而消耗 OH-。由于HCO3-和H2CO3的浓度较大且可以调节，因此可以防止体系的pH出现较大幅度的变化。 五、溶液pH的应用 知识梳理 1．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　) A．pH＝7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性 D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 C 随堂演练 2．用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是(　　) A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低 C 随堂演练 3．室温下，下列溶液中，c(H+)由大到小的排列顺序是________________pH由大到小的排列顺序是_________________ (填序号) ①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/ CH3COOH溶液 ②>①>④>③ ③>④>①>② 那么，由水电离出来c(H+)大小顺序呢？ 随堂演练 溶液pH的计算 类型一：单一溶液pH的计算(25 ℃) 溶液的酸碱性与pH c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH c(H＋)＝nc mol·L－1 pH＝－lg nc (忽略水电离出的H＋的浓度) c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (忽略水电离出的OH－的浓度) c(H＋)＝ KW c(OH-) c(OH－)＝nc mol·L－1 ＝ 10-14 nc pH＝14＋lg nc B(OH)n = nOH- + Bn+ HnA = nH+ + An- 知识梳理 溶液pH的计算 类型二：混合溶液pH的计算方法 (稀溶液体积变化忽略) 强酸与强酸混合 c混(H＋)＝ c1(H＋)·V1＋c2(H＋)·V2 V1＋V2 然后再求pH 强碱与强碱混合 c混(OH-)＝ c1(OH-)·V1＋c2(OH-)·V2 V1＋V2 然后再求pH KW c(OH-) c混(H＋)＝ 六、溶液pH的计算 知识梳理 强酸与强碱混合 溶液pH的计算 类型二：混合溶液pH的计算方法 ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃) ②若酸过量 ③若碱过量 c剩余(H＋)＝ c(H＋)·V酸－c(OH-)·V碱 V酸＋V碱 c剩余(OH-)＝ c(OH-)·V碱－c(H＋)·V酸 V酸＋V碱 KW c余(OH-) c(H＋)＝ 六、溶液pH的计算 H+ + OH - = H2O pH计算要点：先比较n(H+)和n(OH-)的相对大小，后求过量的OH-或H+浓度，最后求pH！ 知识梳理 c(H+)＝1×10-3 mol/L， pH＝-lg10-3＝3 pH＝-lg10-10＝10 c(OH-)＝1×10-4 mol/L 【例1】1×10-3 mol/L盐酸，求溶液的pH。 【例2】常温下，1×10-4 mol/L NaOH溶液，求溶液的pH。 c(H+)＝KW /c(OH-)＝1×10-10 mol/L　 强酸HnA溶液中 c(H＋)＝n·c(HnA) 强碱B(OH)n溶液 c(H＋)＝ KW c(OH-) KW nc[B(OH)n] c(H＋)＝ 典例精讲 26 【例3】计算填空： (1)常温下，0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液等体积混合后，则溶液的pH等于________。 (2)常温下，用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合后pH＝10，则两溶液的体积比为________。 NaHSO4为强电解质 c(H＋)＝(0.2×V)/2V＝0.1 mol·L－1 pH＝－lgc(H＋)＝1 混合后溶液呈碱性，则 10-3 ·V碱－ 10-4 ·V酸 V酸＋V碱 可得：2×10－4mol·L－1V(酸)＝9×10－4 mol·L－1V(碱) c混(OH-)＝ V(酸) V(碱) ＝ 9 2 ＝10-4 mol·L－1 典例精讲 1．25 ℃，将100 mL 0.14 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.06 mol·L－1硫酸溶液混合，所得200 mL混合溶液的pH为(　　) A．12 B．12.3 C．13 D．14 A pH计算要点：先比较n(H+)和n(OH-)的相对大小，后求过量的OH-或H+浓度，最后求pH！ 随堂演练 2．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液，由水电离出的c(H＋)＝10－11 mol·L－1。在相同温度下，0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为(　　) A．13 B．12 C．11 D．10 B pH计算要点：先求此温度下的Kw，后求OH-，再求H+，最后求pH！ 随堂演练 3．常温下，pH之和为14的酸溶液与碱溶液等体积混合，所得混合液的pH为多少？ ①若为强酸与强碱混合，则pH为 ②若为强酸与弱碱混合，则pH为 ③若为弱酸与强碱混合，则pH为 =7 解题心得： （1）pH酸+pH碱=14（25 ℃）即c(H+)电离＝c(OH-)电离 （2）pH酸+pH碱=14（25 ℃），等体积混合时，谁弱谁过量，显谁性。 ＞7 ＜7 随堂演练 溶液pH的计算 类型三：溶液稀释后pH的计算方法 c剩余(H＋)＝ c(H＋)·V酸－c(OH-)·V碱 V酸＋V碱 c剩余(OH-)＝ c(OH-)·V碱－c(H＋)·V酸 V酸＋V碱 六、溶液pH的计算 解题心得： ①强酸 pH=a，加水稀释10n倍， 则 pH=a＋n ≤ 7 ②酸无限稀释，pH趋近于7，但永远显酸性 例1、25 ℃时 0.001 mol/L的盐酸，pH =____， 加水稀释到原来的103倍，pH =____； 加水稀释到原来的106倍，pH _____； 例2、25 ℃时 pH =3 的醋酸 加水稀释到原来的103倍，pH _______； 3 6 3＜pH＜6 ≈ 7 知识梳理 溶液pH的计算 类型三：溶液稀释后pH的计算方法 c剩余(H＋)＝ c(H＋)·V酸－c(OH-)·V碱 V酸＋V碱 c剩余(OH-)＝ c(OH-)·V碱－c(H＋)·V酸 V酸＋V碱 KW c余(OH-) c(H＋)＝ 六、溶液pH的计算 例3、25 ℃时 0.001 mol/L的NaOH溶液，pH =___， 加水稀释到原来的103倍，pH =____； 加水稀释到原来的106倍，pH ____； 11 8 ≈ 7 例4、25 ℃时 pH =11 的氨水 加水稀释到原来的103倍，pH ________； 8＜pH＜11 解题心得： ①强碱 pH=a，加水稀释10n倍， 则 pH=a-n ≥7 ②碱无限稀释，pH趋近于7，但永远显碱性 知识梳理 溶液pH的计算 类型三：溶液稀释后pH的计算方法 c剩余(H＋)＝ c(H＋)·V酸－c(OH-)·V碱 V酸＋V碱 c剩余(OH-)＝ c(OH-)·V碱－c(H＋)·V酸 V酸＋V碱 六、溶液pH的计算 课堂小结 第二节 水的电离和溶液pH 第2课时 计算溶液 pH的方法 溶液的酸 碱性与pH 类型一：单一溶液pH的计算(25 ℃) 酸性溶液：c(H+)＞c(OH-) 中性溶液：c(H+)＝c(OH-) 碱性溶液：c(H+)＜c(OH-) 计算公式：pH＝－lg c(H＋) 类型二：混合溶液pH的计算方法 课堂小结 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 a<pH<a＋n pH＝a＋n b>pH>b－n pH＝b－n 无限稀释 pH趋向于7 $