广东深圳市桃源居中澳实验学校2026-2027学年高三上学期选拔考试 化学试题

2026-2027学年第一学期C9班选拔考试 化学试卷 一、选择题（单选，15个小题，共60分) 1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最 烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.N2的电子式： NN B.S2的结构示意图： COOH C.质子数为53，中子数为78的碘原子：31D.邻羟基苯甲酸的结构简式： OH 3.下列“化学与生活”的说法不正确的是 A.硫酸钡可用于钡餐透视 B.盐卤可用于制豆腐 C.明矾可用于水的消毒、杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢 4.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 NazC0g可直接和油污反应 漂白粉中的CaCl2与空气中的c02反应生成 漂白粉在空气中久置变质 CaCOa 施肥时，草木灰（有效成分为 KC0,与NH,CI反应生成氨气会降低肥效 KC0)不能与NH,CI混合使用 FeCl3溶液可用于铜质印刷线 FeCI3f能从含有Cu+的溶液中置换出铜 路板制作 5.如图是四种常见有机物的空间充填模型示意图。下列说法正确的是 A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C.丙可直接与溴水发生取代反应 D.丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 6.在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法错误的是 1 A.原子半径大小：DY>Z B.氢化物的稳定性：)Y X Y Z C.化合物YR2能使品红溶液褪色 D.X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z 7.药用有机化合物A(C。H0)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。 一Bc0+HB0D浓澳水F白色沉淀 A(Cs HaO2)NaOH溶液 -E此国 -G(C4 HgO2) 具有香味的液体 则下列说法正确的是() A.根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚 B.G的同分异构体中属于酯类且能发生银镜反应的只有一种 C.上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G 0 OC-CH D.A的结构简式为 8.山梨酸（结构简式如下图所示）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂， 广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。下列有关山梨酸的说法正确的是 A.分子式为C,H02 B.只能发生加成反应，不能发生取代反应 C.能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使酸性高锰钾溶液褪色 OH D.其水溶液既能与碳酸钠反应，又能与钠反应 9.LiFeP0(4电池稳定性高、安全、对环境友好，其工 用电器 电极 电极b 作原理如图所示。下列说法错误的是 A.a极是电池的负极 Li,Co LitFePO B.电池工作时，正极可发生反应： L 电解质 电解质 Li1_FeP0,+xLi+xe =LiFeP04 隔膜 C.电池充电时间越长，x值越小 D.电池工作时，外电路中流过0.1mol电子，负极材料减重0.7g 10.Li一L10体系的能量循环如图所示，则△H,等于 2Li(g)+O2(g)- △H→Li2Os) A.△H,+△H2+△H2 B.△H,+△H2 △H △H △H C.-△H D.△H2+△H3 2Lis+20,(g 11.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如 图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全 反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反 有气体生成，溶液呈 A. 应后滴加KSCN溶液 血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ 将铜粉加1.0mo·L-1Fe2(S0)3溶 溶液变蓝、有黑色固 B. 液中 体出现 金属铁比铜活泼 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 熔化后的液态铝滴落 0. 金属铝的熔点较低 打磨过的铝箔在酒精灯上加热 下来 将0.1molL-MgS0u溶液滴入Na0H 先有白色沉淀生成后 Cu(OH)2的溶度积比 D 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L-1CuS04溶液 变为浅蓝色沉淀 Mg(OH)2的小 13.在2L恒容密闭容器中充入3molZ发生反应：3Z(g)=2X(g)+Y(g) △HK0,反应 过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确 的是 A.升高温度，平衡常数增大 p(Z) W B.W点时，Z的正反应速率等于Z的逆反应速率 C.Q点时，Z的转化率最大 T/K D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 14.下列离子方程式中，正确的是 A.向KHS04溶液中滴入Ba(OH),溶液使S0,恰好沉淀完全 Ba2+20H+2H+S02=BaS04↓+2H,0 B.足量的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+C02+H20=2HC03 C.明矾溶液与小苏打溶液混和：2AI3+3C0,2+3H20一2AI(OH)3↓+3C02↑ D.次氯酸钙溶液中通入过量的C02:CI0+H,0+C0,HC02+HCI0 BG 15,若用BG表示溶液的碱度，其表达式为：BG=1(O11。 c(H+) V(NaOH)/mL 室温下，实验室里用0.1molL1的Na0H溶液滴定10mL0.1 20 moIL1HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.C点时有：c(Na)<c(A)+c(HA) C,滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大 D.若B点加入的Na0H溶液体积为5mL,所得溶液中：c(HA)+2c()=c(A)+2c(OH) 二、非选择题(5个小题，共90分) 16.（18分)铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。 (1)聚合硫酸铁的化学式为[F©，(OHD).(SO4),],是常用的水处理剂。基态铁原子的核 外电子排布式为 ,聚合硫酸铁中铁元素阳离子有个未 成对电子。 (2)Fe、Co与N、CN等可形成络合离子。 ①K[Fe(C0]可用于检验Fe2,配体C中碳原子杂化轨道类型为，1mol [Fe(C)]3离子中含有o键的数目为 ②[Co(N)(NH)]S04中Co的配位数为，C、N、0的第一电离能最大的为 其原因是 ③已知N与CS2为等电子体，则N的空间构型为 (3)化合物FeF3熔点高于1000℃，而Fe(C0),的熔点却低于0℃，FeF3熔点远高于Fe(c0)s 的可能原因是 a pm (4)氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所 pm 示，根据图中所示数据计算该晶体 c pm 密度p= g·cm。 (列出计算式即可) 17.(18分)用一定浓度的I2和CuS04溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(10)2,其具体生 产流程如下： Na2S203 HNO Na2S H202↓ 石灰乳 Ca(IO3)2H2O 鑫搜运家-远-一翻起- 滤渣↓ 母液↓ 已知：①ca(I0)2微溶于水，可溶于硝酸； ②K,(Cul)=1.1×10-12,K(Cu2S)=2.5X10-4; ③氧化性强弱顺序：HN0g>I0>H202 (1)“还原”过程中发生的主要反应化学方程式：2NaS,0,十|2一NaS0。十2Nal,则此反应中 还原剂的名称为 4 (2)在还原过程通常伴随有Cul生成，可加入足量的NaS除去，其化学方程式为 充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热，此时反应的离子方程式为 (3)在氧化过程中通常应先加入一定量的H0,再加入少量的浓硝酸，而不直接加入足量的浓 硝酸的目的是 (4④)加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到C(I0,)2,此时需要调节溶液pH至中性而不是酸 性或碱性的原因是 (5)Ca(I0)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解K1溶液，然后在电解后的溶液中加入一 定量的CaCl2溶液，最后过滤得到Ca(I0,)2。写出电解时阳极发生的电极反应式 ,用该方法制取Ca(I0g)2,每1kg碘 化钾理论上可生产纯度为88.8%Ca(10)2的质量为 kg(计算结果保留3位有效数字)。 (6)家庭使用的食盐都是加碘食盐。该食盐中加的是含碘物质 (化学式)，检验 该盐含碘元素可用酸性淀粉碘化钾试纸，反应的离子方程式为 18.(18分)二甲醚(CH,0CH)可作为化石燃料的洁净液体燃料，以C0和H2为原料生产二甲 醚主要发生以下三个反应： 编号 热化学方程式 化学平衡常数 ① C0(g)+2H2(g)=CH0H(g)△H,=-91kJ·mo1- K ② 2CH OH (g)==CHgOCHa (g)+H20(g)AH2=-24 kJ-mol-1 K2 ③ C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41kd·mo1- 回答下列问题： (1)该工艺的总反应为3C0(g)+3H2(g)=CH,0CH(g)+C02(g) △H 该反应△H= 化学平衡常数K= (含K、K2、K的代数式)。 (2)下列措施中，能提高CHg0CH3产率的有 0 A.使用过量的C0 B.升高温度 C.增大压强 D.通入水蒸气 E.改用高效催化剂 (3)工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的 发生提高了CH0CH的产率，原因是 (4)以n CO =2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应： 5 4H2(g)+2C0(g)三CH,0CH(g)+H,0(g)△H,其c0的平衡转化率随温度、压强变化 关系如图所示。下列说法正确的是 n(H2) 80 n(CO) A.上述反应△H>0 0 B.图中ppp 8 30 C.若在p3和316℃时，测得容器中 250 300316350 0 n(H)=n(CH,0CH),此时v正v逆 反应温度/℃ D.若在P,和316℃时，起始时”H=3,则达到平衡时，C0转化率小于50% (5)工业上用C02和H2反应合成甲醚。已知： C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H0(g)△H,=-53.7kJ·mo1-1 CHOCH(g)+H2O(g)=2CH,OH(g) △H2=+23.4kJ·mol- 则2C02(g)+6H2(g)==CH,0CH3(g)+3H,0(g)△H=」 kJ·mol-。 ①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变 化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填字母)。 a.逆反应速率先增大后减小 b.H2的转化率增大 c.反应物的体积百分含量减小 d.容器中的”G0,值变小 n H ②在某压强下，合成甲醚的反应在T,温度下，将6molC02和12molH2充入2L的密闭容 器中，5min后反应达到平衡状态，C02的转化率为60%。则0~5min内的平均反应速率 v(CH;OCHa)= ；若升温再平衡时，K。会 (“升”“降”) 19.(18分)可降解聚合物聚碳酸酯的合成路线如图所示，其制备过程中还可制得高分子材 料F。 丙烯 B C.HO CHs 条件LC CHs 聚碳酸酯 F OH COOCH HCN CH-C CH CHOH H2SOCsHO2G3 [CHz-CJ. CN CH 已知： OH OH HCN H2O/H+ C-CN -COOH 6 II.CC-CI +2ROH 催化剂 RO C OR+2HCI(R为烃基) (1)反应①的反应类型为 A的分子式为 B的官能团名称为 (2)写出D的结构简式： (3)E(CH0,)分子中所含官能团的名称是 0 (4)写出在一定条件下D与C1一C一Cl反应合成聚碳酸酯的化学方程式： (5)写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式： ①与E具有相同的官能团 ②能发生银镜反应 ③核磁共振谱中有四种不同环境的氢原子，个数比为1：2：2：3 (6)A的同系物通式为 ,若要制得A的苯环上的一溴代物需要的试剂是 20.（18分)已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应： CHCH2OH+CH,COOH 浓硫酸 120℃CH,C00cH,CH+H,0 浓硫酸， CHCHOH--CHCH,OH 0CHCHOCH.CH,+-HO 浓硫酸 CH.CH.OH170C H2=CH2↑+H20 沸点：乙醇78.5℃、乙酸117.9℃、乙酸乙酯77.1℃ 某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置（部分夹持仪器省略）。 实验步骤： ①在干燥的100mL三颈烧瓶中加入8mL95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8mL 浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8mL95%的乙醇和8L乙酸，摇匀。按图组装仪 器。滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5~1cm处。 ②用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合 液（速度为每分钟30滴为宜），并维持适宜的反应温度。滴加完毕，继续加热数分钟，直到 反应液温度升到130℃，不再有馏出液为止。 ③洗涤粗产物。 请回答下列问题： (1)碎瓷片的作用是 冷凝管的作用是 水要从 (填“A”或“B”)口进入。馏出液的成分有 (2)整个实验过程要严格控制温度在 ℃左右，否则会 (3)洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入 溶液，然后用分液法分离。下列 有关分液操作的叙述正确的是 (填字母)。 a.应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水 b.将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡 c.混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层 d.打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体 完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出 (④)为了得到更纯的产物，需向(3)中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过 法分离。 下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是 (填字母)。 a.用溴水检验b.用金属钠检验c.测定沸点d.用新制Cu(O)2悬浊液检验 (⑤)本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？（至少提出两点） ① ② 1B2C3C4C5D6B7D8D9C10A11C12D13C14015C 16.(1)1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2（1分)5（1分) (2)①Fe2(1分)sp(1分)12N(2分) ②6(1分)N氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子 ③直线型(1分) (3)FeF3是离子晶体，Fe(C0)s是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF 熔点远高于Fe(c0)5(2分) (4) 2×56+4×19 (2分 188 6.02x1023×abcx10-30 6.02x102×abc×100给分 17.（1)硫代硫酸钠 (2)2Cul+Na.S-Cu.S+2NaI Cu.S+12H*+10N0-2Cu++SO+10N0T+6H.0 (3)可以减少生成污染空气的氮的氧化物 (4)在酸性溶液中，C(10),部分溶解在硝酸中；在碱性溶液中，可能会混有少量微溶的 Ca(OH)2造成产品不纯 (5)3H,0+1厂-6e=I03+6Ht1.32 (6)K10,10+51+6H+=312+3H,0 18.(1)-247kJ·mo1-1K.K2·K (2)AC (3)反应③消耗了反应②中的产物H,0,使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提 高CH,0CH的产率 (4)C (5)-130.8①b②0.18mol·L-1.min1 降 19.(1)加成反应 C,H2酚羟基（羟基)(2) (3)碳碳双键和酯基 CH, H0《 CH, CH, CH 0C3元C1+(2n-1)HCl (4 一定条件 CH CH HCOOC—CH2—CH3 HCOOCH2一C=CH2 (5) CH, (或 CH3) (6)C.Ha6(n26) 铁、液溴 20.(1)防止液体暴沸冷凝收集乙酸乙酯A乙酸乙酯、乙酸、乙醇 (2)120发生副反应，使制得的乙酸乙酯不纯（或含有乙醚） (3)饱和碳酸钠d(4)蒸馏ad(5)①加入过量的乙醇②将乙酸乙酯从反应液中不断 蒸出，使平衡向乙酸乙酯产生的方向移动