2026-2027学年初高衔接化学方程式书写 课件

课前准备： 积累本 双色笔 ，练习本 导 化学方程式书写专题 导 同学们大家好，我是新华中学的吕文慧。今天我们主要复习的内容是1-9单元所涉及到的推断题复习。 化学方程式 质量守恒定律 化学方程式书写 利用方程式 简单计算 探究实验 内容、微观解释 相关计算 意义并能推断 未知物质 书写原则 书写方法 配平方法 知识框架梳理 导 一、质量守恒定律 1. 内容：参加__________的各物质的 _________，等于反应后生成的各物质的__________。 化学反应 　 质量总和 　 质量总和 　 注意： ①质量守恒定律适用于化学变化； ②质量守恒定律的守恒指的是质量守恒；其他方面，如体积不一定守恒。 ③不参加反应的物质的质量及不是生成的物质的质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应。 基础展评 参加反应的铜粉质量 生成的氧化铜的质量 +空气中的氧气的质量 　 = 生成的氧化铜的质量 > 参加反应的铜粉质量 分析：根据质量守恒定律 结论： 分析：根据质量守恒定律 结论： 剩余固体的质量 < 参加反应的高锰酸钾的质量 剩余固体 反应的高锰酸钾质量 = 生成的锰酸钾质量+二氧化锰质量+氧气 分析： 结论： 是化学变化，遵守质量守恒定律。 细铁丝在氧气中燃烧，反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁 参加反应的铁丝质量+氧气质量 = 生成的四氧化三铁的质量 请判断下列说法正确吗？为什么？ 1.质量守恒定律中的“质量”必须是真正参加化学反应的物质质量，而不是各物质质量的简单加和。 (1)5g氢气在5g氧气中燃烧生成水质量一定是10g。 × (3）1升氢气和8升氧气反应生成9升水遵守质量守恒定律。 × 2.总和:应当包括各种物质，不能忽略反应物或生成物中的气体。 (2)纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸轻，此反应不符合质量守恒定律。 × 注意理解质量守恒定律 深迁展评 分析： D A+B → C+D 10g 8g 4g 12g 12g 2g 2 .微观解释：__________没有改变 __________没有增减 __________没有改变 化学变化的实质： 在化学变化中，分子可以分成原子，原子结合成新的分子。 原子种类 　 原子数目　 原子质量 　 基础展评 不　变 宏观 微观 元素质量 元素种类 原子数目 原子质量 原子种类 守恒原因 物质的种类改变? 物质的种类改变 分子的种类改变? 分子的种类改变 可能 改变 改变 分子数目 几个“变”与“不变”的问题 分析： 微观 原子种类不变 分子种类改变 分子数目可能改变 原子数目不变 原子质量不变 宏观 元素种类不变 物质种类改变 元素质量不变 √ √ √ √ B 基础展评 练习1： 分析： 在化学变化中，下列说法正确的是（　　） ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变。 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ C ～ ～ ～ ～ ～ ～ ～ ～ ～ ～ ～ ～ × × √ √ 基础展评 分析： 微观 原子种类不变 分子种类改变 分子数目可能改变 原子数目不变 原子质量不变 宏观 元素种类不变 物质种类改变 元素质量不变 C 元素种类不变 C O H O O C H O? 基础展评 练习1： NH4ClO4(高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时， 不能生成的物质是（ ） A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2 A C 基础展评 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 微观解释 内容 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律 解释现象 变与不变 物质的组成 图表题 简单的定量分析 二、化学方程式 —重要的化学用语 基础展评 C + O2 ═══ CO2 点燃 4P + 5O2 2P2O5 点燃 用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？ （1）表示出了各反应物和生成物的组成。 （2）表示出了反应进行所需要的条件。 （3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。 把“质”和“量”有机地结合在一起！ “质” “量” 各粒子的相对数量关系 12 :（2×16） :（12 ＋2×16） 12 : 32 : 44 化学方程式表示了哪些意义？ C + O2 ══ CO2 点燃 反应物 生成物 “和” “生成” “反应条件” 化学方程式的意义: 1.表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。 2.表明反应物和生成物间的质量比。 如：碳和氧气在点燃的条件下发生反应生成二氧化碳。 12 ： 32 ： 44 如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 C + O2 ══ CO2 点燃 3.从微观上看，还能表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。 如：每个碳原子和一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子。 ［补充］ C + O2 ══ CO2 点燃 ①宏观上，物质怎样变化； ②微观上，微粒如何变化； ③质量上，物质按照怎样的质量比进行反应。 × D 1.表示硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。 2.表示每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下生成64份质量的二氧化硫。 已知 S-32 O-16 32 ：32 ：64 3.粒子个数比为1:1:1。 化学方程式的读法： 化学方程式能直观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系，其读法有异于数学中的方程式。 “+”读成“和”； “═══”读成“生成”，不能读成“等于”。 下面以磷的燃烧反应为例： 4P + 5O2 2P2O5 点燃 （1）宏观： 磷和氧气在点燃的条件下生成了五氧化二磷。 （2）微观： 每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子。 （3）质量： 每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷。 （1）写: 在短线两边规范并准确写出反应物与生成物的化学式。 （2）配: 将短线两边的原子数目配平。 P + O2 P2O5 化学方程式的书写步骤： 如何配？ 原则:原子种类不变 原子个数相等 最小公倍数法 P + O2 P2O5 — 点燃 2 5 10 5 2 4 配平方法1： — 观察反应法 CO + Fe2O3 CO2 + Fe 高温 3 3 2 得氧 失氧 配平方法2： 奇数配偶法 点燃 C2H4+ O2 H2O+ CO2 偶 偶 奇 2 偶 2 3 配平方法3： 指定系数法  C2H2 +    O2——   CO2+    H2O 点燃 1 2 1 2×2+1=5 5 2 2 5 4 2 配平方法4： （1）写: 4P + 5O2 2P2O5 点燃 （2）配: 将短线两边的原子数目配平。 （4）等： （3）注： 注明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”。 将短横线改写成“ ”。 点燃 4P + 5O2 2P2O5 4P + 5O2 2P2O5 P + O2 P2O5 化学方程式的书写步骤： 结 × （1）不正确。未配平，没有注明反应条件“△”。 （2）不正确。“↑”符号使用不当。 （3）不正确。没有注明反应条件催化剂“MnO2”，O2未添加“↑”，短线未改成等号。 × × 检 3. Fe+CuSO4 Cu + FeSO4 1. Mg + O2 MgO2 通电 点燃 2. H2O H2↑ + O2↑ 生成物的化学式书写错误。 没有配平。 不应该标生成物的状态。 指出错误并说明原因。 练习1： Lavf58.76.100 $