1.1 热化学方程式的书写及正误判断方法-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（人教版）

该高中化学课件聚焦“热化学方程式的书写及正误判断”，从化学反应热效应切入，衔接可逆反应焓变、燃烧热等核心概念，以“方法技巧—重点回顾—正误判断”为学习支架，帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于融合化学观念（物质变化与能量关系）和科学思维（归纳判断方法），通过“三看”燃烧热方程式判断法等实例，采用“归纳总结+典型例题”模式，规范学生书写，提升科学思维，助力教师高效教学。

第一章 化学反应的热效应 第1讲　描述运动的基本概念 01 热化学方程式的书写及正误判断方法 方法技巧 第1讲　描述运动的基本概念 1.热化学方程式:可逆反应中的“ΔH”表示完全反应时对应的焓变。如:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)     ΔH=-92.4 kJ·mol-1表示在25 ℃、101 kPa条件下,1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时 放出92.4 kJ的能量。 2.燃烧热的热化学方程式:在书写表示燃烧热的热化学方程式时,可燃物的化学计量数为1,以此配平热 化学方程式,其余物质的化学计量数可为分数。如表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+ O2(g)   2CO2(g)+H2O(l)    ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 1.热化学方程式中各物质化学计量数仅表示物质的量,可以是整数,也可以是分数。 2.书写燃烧热的热化学方程式时,可燃物完全燃烧的产物必须为指定的物质,不同的元素对应的指定物 质:N→N2(g),C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2(g)等。 第1讲　描述运动的基本概念 1.热化学方程式的书写   第1讲　描述运动的基本概念 2.热化学方程式的正误判断   第1讲　描述运动的基本概念 勘破疑难 1.书写化学式相同的同素异形体或同分异构体相互转化的热化学方程式时,除标明聚集状态外还需标 明其名称,如C(石墨,s)  C(金刚石,s)    ΔH=+1.5 kJ·mol-1。 2.热化学方程式中,反应物、生成物相同而状态不同时,ΔH的值也不同。 归纳总结 燃烧热的热化学方程式正误判断: “一看”可燃物的化学计量数是否为1; “二看”可燃物完全燃烧生成的物质是否为指定产物; “三看”ΔH的数值和单位是否正确。 第1讲　描述运动的基本概念 典例    (1)已知25 ℃、101 kPa时,1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出2 804 kJ热 量。则25 ℃、101 kPa时,CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为 ________________________________________________________。 (2)298 K、101 kPa时,1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ,1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ,表示H2燃烧热的热 化学方程式为_________________________________________________。      6CO2(g)+6H2O(l)  C6H12O6(s)+6O2(g)    ΔH=+2 804 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)  H2O(l)    ΔH=-286 kJ·mol-1 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨    ΔH要与热化学方程式的化学计量数相对应。 解析    (1)25 ℃、101 kPa时,1 mol C6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出2 804 kJ热量,CO2(g)与 H2O(l)经光合作用生成C6H12O6(s)和O2(g)为C6H12O6(s)燃烧的逆过程,则反应的热化学方程式为6CO2(g)+ 6H2O(l)  C6H12O6(s)+6O2(g)    ΔH=+2 804 kJ·mol-1。 (2)298 K、101 kPa时,1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ,1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ,则1 mol H2完全燃烧 生成1 mol H2O(l)放热286 kJ,则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+ O2(g)  H2O(l)    ΔH=-286 kJ· mol-1。 第1讲　描述运动的基本概念 易错警示 热化学方程式中不需要写反应条件,不用“↑”“↓”标记气体和难溶生成物。 特别提醒 物质燃烧都是放热反应,用文字叙述燃烧热时用正值;用ΔH表示燃烧热时,要加“-”,如CH4的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1或ΔH=-890.3 kJ·mol-1。 第1讲　描述运动的基本概念 $