5.2.2氨气 铵盐课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修二

该高中化学课件聚焦氨气和铵盐的性质、制备及应用，从生活经验导入氨气物理性质，通过喷泉实验等探究活动为支架，构建“性质-制备-用途”的知识脉络，衔接物质类别与化合价分析，帮助学生系统掌握相关内容。 其亮点在于以实验探究（如喷泉实验现象与原理分析）和问题驱动（如氨气收集方法、铵盐检验步骤）为主线，结合对比归纳（液氨、一水合氨、氨水对比表），培养科学思维与科学探究能力。学生能提升实验分析与逻辑推理能力，教师可直接利用结构化内容与练习，提高教学效率。

第二节 氮及其化合物 第2课时 氨气 铵盐 任务一：深识氨气 活动1：氨气在我们生活中很常见。结合生活经验，它有哪些物理性质呢？ 颜色状态 气味 密度 溶解性 特性 无色气体 刺激性 小于空气 极易溶于水 1体积水能溶解700体积的氨气 易液化 （-33.5℃） 制冷剂 问题1：如何收集氨气？ 向下排空气法 问题2：氨气溶于水，会不会出现比较特殊现象？ 任务一：深识氨气 活动2：实验探究5-6 喷泉实验 实验现象 结论 氨气溶于水，与水反应 烧杯中的水进入烧瓶中 ，形成红色的喷泉 活动2：实验探究5-6 喷泉实验 问题3：形成喷泉的原因是什么？实验成功的关键？ （1）氨气极易溶于水；导致 烧瓶内压强小于大气压。 （2）装置的气密性良好，圆底烧瓶要保持干燥， 圆底烧瓶内要充满气体。 问题4：氨气喷泉实验水没有充满烧瓶，原因有哪些？ （1）氨气不纯 (3)烧瓶潮湿 （2）装置气密性不好 任务一：深识氨气 气体 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液 水 NH3 HCl SO2 NO2+O2 问题5:常见能形成喷泉的物质组合 CO2 常见喷泉装置 任务一：深识氨气 活动3：从物质类别和元素化合价角度，预测氨气有哪些化学性质呢？ 任务一：深识氨气 活动3：氨气化学性质 1.氨气与水反应 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 一水合氨，是一种弱碱 能使酚酞溶液变红 氨气是一种碱性气体 液氨 一水合氨（NH3·H2O） 氨水 物质类别 粒子种类 NH3·H2O、NH3、H2O NH4＋、H＋、OH- 混合物 氨的水溶液 纯净物 电解质 NH3·H2O 纯净物 非电解质 NH3 2.氨气与酸反应 NH3 ＋ HCl = NH4Cl 白烟：烟是一种固体小颗粒 问题6：氨气遇到浓硝酸、浓硫酸也会产生白烟吗? NH3 + HNO3 = NH4NO3 (白烟） 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4(无白烟） 浓氨水与挥发性酸反应,都可生成白烟 3.氨气与盐反应 Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+3NH4+ 问题7：实验室如何制备Al(OH)3 ，选择什么药品? 铝盐和氨水 4.氨气的还原性 ①氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O ②与Cl2反应 8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl （氨气过量） 2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl （氨气少量） 此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏的原理。 氨气的用途 NH3 硝酸 铵盐 纯碱 有机合成工业原料 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 炸药 吸收硫酸 生产中的 二氧化硫 致冷剂 任务一：深识氨气 1.判断正误 (1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热 (2)氨水可以导电，所以NH3为电解质 (3)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生 (4)氨中氮元素的化合价为-3价，在反应中只能升高而具有还原性 √ × × √ 1、定义：NH4+和酸根离子构成的化合物 2、物理性质：白色晶体，大多数易溶于水 3、化学性质： NH4HCO3 NH3↑＋ H2O ＋ CO2 ↑ NH4Cl NH3↑＋HCl ↑ ①不稳定性 铵盐 ②与碱反应 NaOH＋NH4NO3 === NaNO3＋H2O＋NH3↑ OH - ＋NH4+ === H2O＋NH3↑ 生成的NH3和HCl遇冷又结合生成NH4Cl 密封包装，放于阴凉通风处 (NH4)2SO4 【实验5-7】：实验探究铵盐溶液与碱的反应 实验现象 结论 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 反应中有碱性气体产生。 4、NH4＋的检验： 铵盐(NH4+) 溶液 无色气体(NH3) 试纸变蓝 蘸有浓盐酸 的玻璃棒 产生白烟 湿润的红色石蕊试纸 取待测液于试管中，与浓氢氧化钠溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则含有NH4+ 。 N+OH- NH3↑+H2O 【思考】为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3) 混合施用？ 氨气的制备 工业制法 N2 + 3H2 2NH3 实验室制法? 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O 向下排空气 （1）原理： （2）发生装置： 固+固加热型 （3）除杂装置： （4）收集装置： （5）验满： ① 把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ； ② 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。 蓝色 白烟 碱石灰，吸收水蒸气，干燥氨气 不可用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥 （6）尾气处理： 在试管口放一团用 浸湿的棉花球。 水或稀硫酸 反应物都是固体，无离子方程式 棉花球还可减缓NH3与空气的对流，使收集的氨气更纯净。 氨气实验室制法 注意事项: ①氯化铵不能用NH4NO3 ,NH4HCO3 (NH4)2CO3代替 因为NH4NO3加热时会爆炸,而NH4HCO3,(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯 ②熟石灰不能用NaOH,KOH等强碱代替， 因为NaOH，KOH具有吸湿性易潮解结块,不利于生成的氨气逸出,而且NaOH,KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用 ③NH3极易溶于水制取和收集的容器必须干燥 其他快速制氨 方法一：加热浓氨水 NH3·H2O == NH3↑+H2O △ 方法二：浓氨水中滴入生石灰(或NaOH) CaO + NH3·H2O == Ca(OH)2 + NH3↑ 课堂练习 【例1】实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( ) A. ①是氨气发生装置 B. ②是氨气吸收装置 C. ③是氨气发生装置 D. ④是氨气收集、检验装置 C 【例2】.(2024·乌鲁木齐高一段考)下列对于铵盐的描述都正确的是 ①绝大多数都溶于水　②都是白色或无色晶体　③都有刺激性气味　④加热后都有氮气放出　⑤与碱混合后加热都有氨气放出 A.全部 B.①②④ C.①②⑤ D.③④⑤ √ 【例3】判断正误 (1)绝大多数铵盐易溶于水，可作氮肥，贮存时要密封包装且放于阴凉处 (2)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无N (3)NH4Cl受热易分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl (4)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为N+OH- NH3↑+H2O √ × × √ (5)1 mol·L-1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、N的物质的量之和为1 mol √ Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf52.84.0 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $