5.2.2 氨气及铵盐 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章 化工生产中重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第2课时 氨气及铵盐 一 氨气 二 铵盐 CONTENTS 目录 2 01 氨气 天使与恶魔的化身 第一个从空气中制造出氨气的科学家，使人类摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，是诺贝尔化学奖得主受人尊敬 一战中，任化学兵工厂厂长发明了化学武器(芥子、氯气等) 用于战争，造成近百万人伤亡，是战争魔鬼遭人唾骂 【教学引入】 4 一、氨气 氨气 颜色 状态 密度 气味 无色 气体 密度比空气小 刺激性气味 氨气分子之间容易形成氢键，故其易液化！ 1、氨气(NH3)的结构与物理性质 溶解性 极易溶于水 电子式 结构式 液氨气化要吸收大量的热， 可用作制冷剂 N H H H 三角锥形 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 氨的喷泉实验 1、氨气的结构与物理性质 一、氨气 一、氨气 (1)氨与水的反应 NH3 + H2O NH3 ·H2O + NH4+ OH- 氨的水溶液(俗称氨水)显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 在常温常压下，1体积水大约可溶700体积氨。氨溶于水时，会与水结合成 一水合氨(NH3 ·H2O)，一水合氨中有一小部分电离形成NH4+ 和OH- ！ 2、氨气(NH3)的化学性质 思考1：氨水中有哪些微粒？ 思考2：液氨、一水合氨和氨水有什么区别？ 分： NH3、NH3·H2O、H2O 三 离： NH4+、OH-、H+ 三 液氨NH3 一水合氨NH3·H2O 氨水 纯 纯 混 非电解质 电解质 均不是 一、氨气 常见气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S NO2和O2 吸收剂 H2O或 NaOH溶液 水或 盐酸 NaOH溶液 H2O 思考①：将NH3换成NO2，能否形成喷泉？若能，试验后液体能否充满烧瓶？ 思考②：还有哪些气体和吸收剂也可形成喷泉？ 能，但水不能充满烧瓶。 3NO2 + H2O =2HNO3+NO D 【典例分析】 (2020·课标Ⅲ)喷泉实验装置如图所示，下列各组气体－溶液，能出现喷泉的是(　　) B   气体 溶液 A H2S 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀H2SO4 D CO2 饱和NaHCO3溶液 【典例分析】 管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么?(已知8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl) 该反应体现氨气什么性质？ 【问题导向】 一、氨气 2、氨气(NH3)的化学性质 (2)氨气与酸的反应 氨气与挥发性酸反应产生白烟，可用此法来检验氨气。 NH3 ＋HCl = NH4Cl NH3 ＋ HNO3 = NH4NO3 产生白烟 ①与挥发性酸 2NH3 + H2SO4= (NH4)2SO4(不能用浓硫酸干燥氨气) ②与难挥发性酸 思考：氨气遇浓硫酸也会产生白烟吗 ? 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 催化剂 氨的催化氧化 氨气可被CuO氧化为氮气 2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O 一、氨气 2、氨气(NH3)的化学性质 (3)氨气的还原性 氨气可被Cl2氧化为氮气 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 一、氨气 02 铵盐 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4NO3 _______________与 ___________形成的化合物 酸根离子 铵根离子NH4+ 农业上常用的铵态氮肥 1、铵盐的组成与物理性质 (1)铵盐的组成 绝大多数铵盐一般为白色或无色晶体且易溶于水！ (2)铵盐的物理性质 二、铵盐 (1)铵盐不稳定，受热易分解 NH3↑＋HCl↑ NH4Cl NH3↑＋CO2↑＋H2O NH4HCO3 NH3↑＋NH4HSO4 (NH4)2SO4 3NH3↑＋H3PO4 (NH4)3PO4 非氧化性的挥发性酸形成的铵盐，产物为氨和相应的酸 难挥发性酸形成的铵盐，分解产物为氨和难挥发的酸或酸式盐 2、铵盐的化学性质 思考：所有铵盐分解都会产生氨气吗 ? 二、铵盐 N2O↑＋2H2O NH4NO3 (温度不同，产物不同) 思考：铵盐还可以与哪些类别的物质反应 ? 二、铵盐 试纸变蓝 二、铵盐 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2 若铵盐与强碱溶液共热，则_______________________________ 若铵盐和强碱的稀溶液混合且不加热，则______________________ NH3↑ + H2O NH4+ + OH- =NH3 ·H2O + NH4+ OH- (2)与碱反应——铵盐的通性 易错提醒 2、铵盐的化学性质 二、铵盐 思考：如何检验溶液中的(NH4+)？ 教材P18 D 二、铵盐 (1) 检验流程示意图 待测液 (浓)碱溶液 无色气体 或加热 变蓝 湿润的红色石蕊试纸 白烟 蘸有浓盐酸的玻璃棒 (2) NH4+检验（规范答题） 取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝(或把蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，若产生白烟)，则样品中含NH4+ 3、铵根离子的检验 二、铵盐 结合氨气与铵盐的性质，思考下列问题： ①实验室制备氨气应该选择什么样的试剂？ ②如何设计实验装置？ 【问题导向】 略向下 防止氨与空气对流而泄露 如何收集干燥NH3？ 用碱石灰、CaO或NaOH固体 不能用无水CaCl2（形成CaCl2·8NH3） 尾气吸收如何防倒吸？ （非离子反应） 只加热NH4Cl固体？只加热NH4HCO3固体？ 二、铵盐 3、氨气的实验室制法 典例：实验室制取并收集NH3，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙干燥NH3 C．用装置丙收集NH3 D．用操作丁检验NH3是否已收集满 D 【典例分析】 典例：氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成。回答下列问题： (1) 写出氨气与氧化铜反应的化学方程:_____________ _____ (2) 在干燥管 B 和 D 里应选用的干燥剂都是_________ A. 碱石灰   B. 无水CuSO4  C. 五氧化二磷  D. 无水CaCl2 (3) 在C的玻璃管中观察到的现象是____________________ (4) E装置中盛装浓硫酸的目的是___________________ A 2NH3+3CuO == N2+3Cu+3H2O △ 吸收剩余的氨气 粉末由黑色变为红色  【典例分析】 第二节 氮及其化合物 第3课时 氨的性质 铵盐的性质与检验 原理 方法 氨的实验室制法 氨的分子模型 氨的物理性质 药品 原理 氨的化学性质 装置 验满方法 尾气处理 注意事项 【课堂小结】 1．我国清代《本草纲目抬遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指( ) A．醋 B．酒精 C．食盐水 D．氨水 D 2．下列叙述中正确的是(　　) A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B．氨水显碱性，溶液中只有OH-，没有H+ C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾 D．在反应NH3+H+=NH4+中，NH3失去电子被氧化 A 【随堂练习】 学习是场马拉松赛，输赢不在于起步快慢， 而在于持续不断地发力 感谢聆听 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $