山东省青岛第十七中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

青岛十七中2024-2025学年度第二学期高一期中阶段性检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ag-108 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是 A. 新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时其能量的转化形式：电能→化学能 B. 新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性 C. 利用高纯硅可以制成通信设备的芯片：高纯硅是广泛的半导体材料 D. 火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 2. 下列说法或表示方法不正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多 B. 由C(石墨)→C(金刚石)可知，石墨比金刚石稳定 C. 常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为： D. 在稀溶液中，，若将1mol醋酸与1molNaOH溶液混合，放出的热量为小于57.3kJ 3. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是 A. “反应Ⅱ”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B. “过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe2+、Cl-、FeO C. “转化”时，反应能进行说明该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 D. “过滤Ⅱ”所得滤液进行焰色反应时火焰呈黄色，说明滤液中不含有KOH 4. 酸性环境中，纳米Fe除去的过程中含氮微粒的变化如图所示，溶液中铁以形式存在。下列有关说法错误的是 A. 完全转化为至少需要3amol铁 B. 增大单位体积水体中纳米Fe的投入量，可提高的除去效果 C. 假设反应都能彻底进行，反应①②消耗的铁的物质的量之比为 D. 反应②的离子方程式为 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置甲：收集 B. 装置乙：验证和的热稳定性 C. 装置丙：分离S和NaCl固体 D. 装置丁：制备并观察其颜色 6. 如图所示为元素周期表的一部分，其中为短周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是 A. 的单质均存在同素异形体 B. 的简单氢化物的稳定性依次递增 C. W单质的氧化性强于T单质 D. 元素简单阴离子的半径：Y>Z>W 7. 向含，，的溶液中通入过量的，溶液中四种粒子的物质的量变化如下图所示，已知，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法错误的是 A. 原溶液中 B. 线段Ⅱ表示的变化情况 C. 线段Ⅳ表示的变化情况 D. 根据图像可计算出， 8. 下列说法正确的是 A. 图1：钢闸门与电源正极相连，可防止钢闸门腐蚀 B. 图2：外电路中通过，Ag电极质量增加10.8g C. 图3：与合成的反应中，催化剂为 D. 图4：该反应(E表示键能) 9. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势() 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势() 0.77 1.36 (或) 1.69 0.151 1.51 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸 C. 往淀粉溶液中滴加溶液，可发生的反应 D. 向含的酸性溶液中加，滴加溶液，可观察到溶液变红 10. 下列各组性质比较中正确的是 ①颜色：氯化银、溴化银、碘化银，颜色逐渐加深 ②离子还原性： ③酸性： ④金属性： ⑤气态氢化物稳定性： ⑥非金属性： A. ①②③ B. ①④⑤⑥ C. ②③④ D. ①③④⑤⑥ 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下，下列说法正确的是 A. ①→②吸收能量并形成了碳碳单键 B. 反应中催化剂无法改变反应的反应热 C. 过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 生成总反应的原子利用率小于 12. 锂被誉为“白色石油”，海水中锂的总含量为陆地总含量的1.6万倍，可利用电解法富集海水中的锂，装置如图。工作时，向所在腔室通入海水，启动电源1，海水中的嵌入结构中形成；一段时间后，关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极2上通氧气。下列说法正确的是 A. 启动电源1，腔室1溶液中的阳离子向电极1附近迁移 B. 启动电源1，电极1附近溶液的pH增大 C. 启动电源2，阳极发生反应 D. 启动电源2，电极2上每消耗5.6L(标准状况)，理论上腔室2溶液质量增加15g 13. 氰，硫氰等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是 A. B. C. D. 14. 从电解精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu、Ag、C、Au等)中回收贵金属Au与Ag的工艺流程如下： 已知： 下列说法错误的是 A. “酸浸氧化”通入氧气既能减少环境污染也能提高硝酸利用率 B. 滤渣I通过灼烧可得纯净的Au C. “溶浸”发生反应的离子方程式为 D. “还原”中氧化产物与还原产物之比为1：2 15. 用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二 装置 现象 a 、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近均有气泡产生；铜珠n的右侧有气泡产生。 下列对实验现象的解释或推测不合理的是(　 　) A. 根据实验一的原理，实验二中铜珠m左侧变厚 B. a、d处：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ C. b处：2Cl－－2e－=Cl2↑；Cl2 + H2O =HCl + HClO D. c处发生了反应：Fe－2e－=Fe2＋ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 研究氮及其化合物的制备性质具有重要的意义。回答下列问题： I．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的氨气并验证性质。 （1）装置乙的作用是________；装置丙用于收集，应将导管_____(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。 （2）实验中观察到丁中CuO粉末变红，戊中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为____________________，证明氨气具有________(填“氧化性”或“还原性”)。 Ⅱ．工业制备硝酸的尾气中往往含有NO、，可用溶液氧化吸收以消除它们对环境的污染。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始(用稀硫酸调节)的变化如图所示。 （3）在酸性溶液中，HClO氧化NO生成和，反应的离子方程式为____________。 （4）溶液的初始越小，NO转化率越高，其原因是_____________。 17. 某小组以含镍废料(主要含Ni、NiO，以及少量)为原料提镍的流程如图所示： 已知NiS可溶于酸，CuS既不溶于水也难溶于酸，难溶于水。请回答下列问题： （1）固体2的主要成分为______________(填化学式)。 （2）可用于镍氢电池的电极材料。某镍氢二次电池的总反应方程式为，该电池充电时，阳极的电极反应式为________。 （3）可利用三室双膜法进行“电沉积”制镍，原理如图： ①“电沉积”时阳极的电极反应式为______________。 ②通过电解法提纯粗镍，粗镍作______(填“阳”/“阴”)极，阴极的电极反应式为__________。 18. I．国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题： （1）硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为___________。工业上用浓焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为)，且有和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 热稳定性： B. 与的中子数之和为60 C. 酸性： D. 还原性： Ⅱ．A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子。其中： a．A+、B2-、F3+核外电子层结构相同 b．C-是由两种元素组成的 c．D是两种元素组成的四原子分子 d．E在常温下是无色液体 e．往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失 （3）电子式表示的形成过程___________。 （4）含F3+的溶液中通入过量C-，反应的离子方程式是___________。 （5）向(4)最终得到的溶液中，通入过量CO2反应的离子方程式是___________。 19. 请根据化学能和热能、电能相关的知识，回答下列问题： I．化学反应伴随着热能和化学能的转化。 （1）下列变化中，属于吸热反应的是________(填序号)。 ①液态水汽化②与固体混合③浓稀释④⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥ （2）已知： 根据上述反应________。 II．在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的石墨惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有液滴；电源有a、b两极。若将A、B充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开，闭合，通入直流电，试管A、B中气体的量之间的关系如图所示。回答下列问题： （3）判断电源的正、负极：b为________极。 （4）滤纸条上可观察到的现象是：紫红色液滴向________处(填“C”或“D”)移动。 （5）写出通入直流电时A中电极反应式：_______________。 （6）电解一段时间后，AB中均有气体包围电极。此时切断，闭合，观察到检流计的指针移动，写出此时B中电极反应式：_______________。 20. 短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如左图所示，其中E的单质的水溶液具有漂白性。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由 A、C、D三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素）；甲、乙为非金属单质，是空气的主要组成成分；M、W、X、Y、Z均为化合物，W是C2A4型共价化合物，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如右图所示；反应③的现象为气体变为红棕色。 (1)写出元素E在元素周期表中的位置________； (2)A、C、D三种元素按4：2：3的比例组成而成的盐中，化学键类型为_________________。 (3)反应④的化学方程式为_________________。 (4)工业上采用氨的催化氧化方法制取化合物Y，请写出此化学方程式__________________。 (5)W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子数为______mol。 青岛十七中2024-2025学年度第二学期高一期中阶段性检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ag-108 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】A 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 除去氨气中混有的水 ②. b （2） ①. ②. 还原性 （3） （4）溶液的越小，溶液中次氯酸的浓度越大，氧化一氧化氮的能力越强 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 阳 ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期ⅥA族 ②. （2）B （3） （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1）②④⑥ （2） （3）正 （4）D （5） （6） 【20题答案】 【答案】 ①. 第三周期，第ⅦA 族 ②. 极性（共价）键、离子键 ③. 3NO + H2O== 2HNO3 + NO ④. 4NH3+5O24NO+6H2O ⑤. 1 mol 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $