精品解析：山东省烟台招远市第二中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（合格考）

2023—2024学年度第二学期期中月考题 高一化学(合格考) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cl35.5 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A.碱性锌锰干电池 B.燃气灶 C.砷化镓太阳电池 D.风力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质使用过程中不属于利用了化学反应热效应的是 A. 液氢液氧助力火箭一飞冲天 B. 利用充电宝给学习灯充电 C. 冬天用“暖宝宝”取暖 D. 自热火锅中的加热包工作原理 3. 下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 A. 还原性： B. 酸性： C. 稳定性： D. 酸性： 4. 化学反应中能量变化的根本原因是 A. 反应温度的改变 B. 化学键的断裂和形成 C. 分子间距离的变化 D. 物质组成发生变化 5. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 的电子式为 B. 的电子式为 C. 氯的原子结构示意图为 D. 电子式表示形成过程： 6. 下列关于化合物的说法正确的是 A. 只含有共价键的物质一定是共价化合物 B. 由两种原子组成的纯净物一定是化合物 C. 共价化合物熔化时破坏共价键 D. 熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物 7. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是 A. 原子半径：Si>P>S>Cl B. 金属性：Na<K<Rb<Cs C. 最高正价：C<N<O<F D. 非金属性：P<S<Cl 8. 已知砹()位于第六周期ⅦA族，关于砹()及其化合物说法中正确的是 A. 稳定性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 是白色无毒晶体 9. 电池放电后不能充电的电池属于一次电池，能充电的电池属于二次电池。下列属于一次电池的是 A. 铅酸蓄电池 B. 锌锰干电池 C. 镍氢电池 D. 锂离子电池 10. 下列反应中的能量变化与下图一致的是 A. 甲烷燃烧 B. 生石灰与水反应 C. 碳酸氢钠与柠檬酸反应 D. 镁与稀硫酸反应 11. 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. Fe作负极 B. 碳棒上有O2生成 C. 可将电能转化为化学能 D. 电子从碳棒经导线流向Fe 12. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 A. CaCl2和K2S B. CO2和NH4Cl C. Na2O和Na2O2 D. CH4和NaOH 13. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B. MgO、Na2SO4、HNO3 C. Na2O2、KOH、Na3PO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2 14. 下列说法正确的有 A. 强酸都是离子化合物 B. 共价化合物一定不含离子键 C. 离子化合物中一定含有金属元素 D. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 15. 下列说法正确的是 A. 硫酸氢钠晶体加热至熔融态破坏了离子键 B. 干冰升华破坏了共价键 C. 碳酸氢钠溶于水破坏了离子键和共价键 D. 氯化氢溶于水破坏了离子键 16. 下列说法正确的是 A. 构成原电池正极和负极的材料必须是金属 B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 C. 原电池的正极一定是化学性质较不活泼的金属 D. 原电池可以把物质内部的能量部分转化为电能 17. 黑火药发生爆炸的主要反应为，下列说法错误的是 A. 中存在离子键和共价键 B. 的电子式为 C. 升华时吸收热量 D. 是离子化合物 18. X、Y、Z都为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。 已知X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，下列说法正确的是 A. 最外层电子数：X>Z>Y B. 简单离子半径由大到小： C. Z的简单气态氢化物比Y的稳定 D. Z的氧化物对应的水化物一定是强酸 19. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是 A. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C. 铜片为正极，其附近的溶液变蓝，溶液中有产生 D. 如果将稀硫酸换成苹果汁，LED灯将不会发光 20. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. A与C的能量差为 C. A→B的反应一定需要加热 D. 三种物质中C最稳定 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 按要求完成下列填空。 Ⅰ．下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）含有共价键的离子化合物的是___________(填序号，下同)。 （2）属于共价化合物的是___________。 Ⅱ．下列变化：①蔗糖溶于水 ②升华 ③烧碱熔化 ④溶于水 ⑤溶于水 ⑥硫酸氢钾溶于水 （3）只有离子键被破坏的是___________。 （4）只有共价键被破坏的是___________。 22. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________(填字母)。 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 （2）②的元素符号为___________。 （3）①、⑤的原子半径大小是：①___________⑤(填“>”或“<”)。 （4）③、④和⑤中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。 （5）③的单质在空气中燃烧产物的电子式为___________。 （6）②的气态氢化物的化学式为___________。 23. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）现有如下两个反应：A．；B．。上述两个反应中能设计成原电池的是___________(填“A”或“B”)。 （2）将纯锌片和纯铜片按图中方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间： ①下列说法正确的是___________。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的均减小 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。 ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：___________。 ④当乙中产生(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至，测得溶液中，试确定原稀硫酸的物质的量浓度为___________。 24. 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）上图中仪器a、b的名称分别为___________、___________。 （2）分离饱和食盐水与沙子的混合物用装置___________(填代表装置图的字母，下同)，该分离方法的名称为___________；从油水混合物中分离出植物油，应选择装置___________(填代表装置图的字母)，该分离方法的名称为___________。 （3）装置C中冷却水的进水口是___________(填Ⅰ或Ⅱ)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年度第二学期期中月考题 高一化学(合格考) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cl35.5 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A.碱性锌锰干电池 B.燃气灶 C.砷化镓太阳电池 D.风力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池通过内部化学反应产生电流，将化学能转化为电能，A正确； B．燃气灶通过燃料燃烧释放热量，将化学能转化为热能等，B错误； C．砷化镓太阳电池利用光电效应，将太阳能转化为电能，C错误； D．风力发电将风能（机械能）转化为电能，D错误； 故选A。 2. 下列物质使用过程中不属于利用了化学反应热效应的是 A. 液氢液氧助力火箭一飞冲天 B. 利用充电宝给学习灯充电 C. 冬天用“暖宝宝”取暖 D. 自热火锅中的加热包工作原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氢燃烧放出大量的热，气体膨胀，推动火箭起飞，A不符合题意； B．利用充电宝给手机充电是利用原电池原理，不属于利用了化学反应产生的热效应，B符合题意； C．“暖宝宝”中含有铁粉，空气中的氧气与铁粉发生反应产生氧化铁，会释放出热量，利用了化学反应产生的热效应，C不符合题意； D．加热包内含有氧化钙，与水反应放出热量，利用了化学反应产生的热效应，D不符合题意； 故选B。 3. 下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 A. 还原性： B. 酸性： C. 稳定性： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属越弱，对应离子的还原性越强，还原性：，则S的非金属性比Cl弱，A不符合题意； B．元素的非金属性强，对应无氧酸的酸性不一定强，所以由酸性：，并不能说明Cl的非金属性比S强，B符合题意； C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，稳定性：，则非金属性Cl＞S，C不符合题意； D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，由酸性：，可推出非金属性Cl＞S，D不符合题意； 故选B。 4. 化学反应中能量变化的根本原因是 A. 反应温度的改变 B. 化学键的断裂和形成 C. 分子间距离的变化 D. 物质组成发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应进行过程中原子之间进行重新组合，原来物质中的化学键要首先断裂，然后原子之间重组时，形成新化学键，旧键断裂和新键形成过程中都有能量变化，故化学反应中能量变化的根本原因是反应过程中化学键的断裂与形成。故选B。 5. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 的电子式为 B. 的电子式为 C. 氯的原子结构示意图为 D. 电子式表示形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳为共价化合物，碳氧间存在碳氧双键，电子式为 ，A正确； B．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，B错误； C．氯为17号元素，原子结构示意图为，C错误； D．镁原子失去电子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示为，D错误； 故选A。 6. 下列关于化合物的说法正确的是 A. 只含有共价键的物质一定是共价化合物 B. 由两种原子组成的纯净物一定是化合物 C. 共价化合物熔化时破坏共价键 D. 熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．只含有共价键的物质也可能是单质，A错误； B．由两种原子组成的纯净物也可能是单质，如HD，B错误； C．大部分共价化合物熔化时不破坏共价键，如冰融化破坏分子间作用力，C错误； D．熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物，D正确； 故选D。 7. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是 A. 原子半径：Si>P>S>Cl B. 金属性：Na<K<Rb<Cs C. 最高正价：C<N<O<F D. 非金属性：P<S<Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A．Si、P、S、Cl为同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故A正确； B．Na、K、Rb、Cs为同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，故B正确； C．C、N、O、F为同周期主族元素，F元素的非金属性很强，难以失去电子，没有正价，故C错误； D．P、S、Cl为同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，故D正确； 故答案为C。 8. 已知砹()位于第六周期ⅦA族，关于砹()及其化合物说法中正确的是 A. 稳定性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 是白色无毒晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．卤族元素同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强对应气态氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，A错误； B．同主族从上到下非金属性减弱，单质氧化性随非金属性减弱而降低，故氧化性，B错误； C．单质氧化性越强，对应气态氢化物的还原性越弱，氧化性，故还原性，C正确； D．卤族单质从上到下颜色逐渐加深，为紫黑色固体，故颜色比更深，不可能为白色，D错误； 故选C。 9. 电池放电后不能充电的电池属于一次电池，能充电的电池属于二次电池。下列属于一次电池的是 A. 铅酸蓄电池 B. 锌锰干电池 C. 镍氢电池 D. 锂离子电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电后可充电，属于二次电池，A错误； B．锌锰干电池放电后不能再充电，属于一次电池，B正确； C．镍氢电池放电后可充电，属于二次电池，C错误； D．锂离子电池放电后可充电，属于二次电池，D错误； 故选B。 10. 下列反应中的能量变化与下图一致的是 A. 甲烷燃烧 B. 生石灰与水反应 C. 碳酸氢钠与柠檬酸反应 D. 镁与稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，符合图示的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应。 【详解】A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应是放热反应，A不符合题意； B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，B不符合题意； C．碳酸氢钠与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，该反应是吸热反应，C符合题意； D．镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应是放热反应，D不符合题意； 故选C。 11. 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. Fe作负极 B. 碳棒上有O2生成 C. 可将电能转化为化学能 D. 电子从碳棒经导线流向Fe 【答案】A 【解析】 【分析】由题干原电池装置图可知，Fe是活泼电极，能与稀硫酸发生氧化还原反应，该电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，发生氧化反应，则Fe为负极，碳棒为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Fe作负极，碳棒为正极，A正确； B．由分析可知，碳棒上有H2生成，电极反应为：2H++2e-=H2↑，B错误； C．该装置为原电池装置，故可将化学能转化为电能，C错误； D．由分析可知，Fe作负极，碳棒为正极，则电子从Fe经导线流向碳棒，D错误； 故答案为：A。 12. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 A. CaCl2和K2S B. CO2和NH4Cl C. Na2O和Na2O2 D. CH4和NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaCl2和K2S中均只含有离子键，A符合； B．CO2中含有共价键，NH4Cl中含有离子键和共价键，B不符合； C．Na2O中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，C不符合； D．CH4中含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键，D不符合； 答案选A。 13. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B. MgO、Na2SO4、HNO3 C. Na2O2、KOH、Na3PO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4中只有共价键，故A错误； B．HNO3中只有共价键，故B错误； C．所有物质既含有离子键又含有共价键，故C正确； D．HCl中只有共价键，故D错误； 故选C。 14. 下列说法正确的有 A. 强酸都是离子化合物 B. 共价化合物一定不含离子键 C. 离子化合物中一定含有金属元素 D. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸如、等都是由分子构成的共价化合物，并非离子化合物，A错误； B．只含共价键的化合物为共价化合物，若含有离子键则属于离子化合物，因此共价化合物一定不含离子键，B正确； C．离子化合物不一定含有金属元素，如氯化铵（）是离子化合物，仅由非金属元素组成，C错误； D．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝（）含有金属铝元素，属于共价化合物，D错误； 答案选B。 15. 下列说法正确的是 A. 硫酸氢钠晶体加热至熔融态破坏了离子键 B. 干冰升华破坏了共价键 C. 碳酸氢钠溶于水破坏了离子键和共价键 D. 氯化氢溶于水破坏了离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠加热至熔融态时电离出钠离子和硫酸氢根离子，仅破坏离子键，内部共价键未断裂，A正确； B．干冰升华属于物理变化，仅破坏分子间作用力，不会破坏共价键，B错误； C．碳酸氢钠溶于水时，电离出钠离子和碳酸氢根离子，破坏离子键，C错误； D．氯化氢是共价化合物，不含离子键，溶于水时破坏的是共价键，D错误； 故选A。 16. 下列说法正确的是 A. 构成原电池正极和负极的材料必须是金属 B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 C. 原电池的正极一定是化学性质较不活泼的金属 D. 原电池可以把物质内部的能量部分转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃料电池属于原电池，正负极的材料也可以选用石墨做电极，故A错误； B．原电池中负极失电子被氧化，电子由此极流出，流向正极，正极得电子被还原，故B错误； C．在原电池中一般是相对较活泼的金属做负极，不活泼的金属或能导电的非金属如石墨棒做正极，故C错误； D．原电池中化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能，原电池的能量转化率小于100%，故D正确； 故选D。 17. 黑火药发生爆炸的主要反应为，下列说法错误的是 A. 中存在离子键和共价键 B. 的电子式为 C. 升华时吸收热量 D. 是离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，钾离子与硝酸根之间存在离子键，硝酸根内部存在共价键，A正确； B．的电子式为，B错误； C．升华时，由固态成为气态，需要吸收热量，C正确； D．是由活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，D正确； 故选B。 18. X、Y、Z都为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。 已知X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，下列说法正确的是 A. 最外层电子数：X>Z>Y B. 简单离子半径由大到小： C. Z的简单气态氢化物比Y的稳定 D. Z的氧化物对应的水化物一定是强酸 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z都为短周期主族元素，则由图可知，其为第二三周期的元素；已知X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，设X序数为a，则a+a+2=a+9，a=7，XYZ分别为氮、氟、硫； 【详解】A．XYZ分别为氮、氟、硫，最外层电子数：F>S>N，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径由大到小：，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，S的简单气态氢化物比F的弱，C错误； D．亚硫酸为弱酸不是强酸，D错误； 故选B。 19. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是 A. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C. 铜片为正极，其附近的溶液变蓝，溶液中有产生 D. 如果将稀硫酸换成苹果汁，LED灯将不会发光 【答案】A 【解析】 【分析】锌比铜活泼，稀硫酸作电解质溶液时，Cu﹣Zn形成原电池：锌为负极，铜为正极，外电路中电流方向为Cu→LED灯→Zn，以此解答该题。 【详解】A．原电池的能量变化为化学能→电能，所以电路中能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，A正确； B．Cu﹣Zn稀硫酸原电池中，如果将锌片换成铁片，Cu仍为正极，即电流方向不变，B错误； C．Cu﹣Zn稀硫酸原电池中，Cu片为正极，C错误； D．苹果汁呈弱酸性，则与Cu﹣Zn仍然形成原电池，D错误； 故选A。 20. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. A与C的能量差为 C. A→B的反应一定需要加热 D. 三种物质中C最稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，故A错误； B．由图可知A与C的能量差为E4-(E3-E2+E1)，故B错误； C．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，故C错误； D．物质的能量越低越稳定，C的能量最低，C最稳定，故D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 按要求完成下列填空。 Ⅰ．下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）含有共价键的离子化合物的是___________(填序号，下同)。 （2）属于共价化合物的是___________。 Ⅱ．下列变化：①蔗糖溶于水 ②升华 ③烧碱熔化 ④溶于水 ⑤溶于水 ⑥硫酸氢钾溶于水 （3）只有离子键被破坏的是___________。 （4）只有共价键被破坏的是___________。 【答案】（1）③④⑥⑧ （2）②⑤⑦ （3）③④ （4）⑤ 【解析】 【分析】Ⅰ．①氮气是含有共价键的非金属单质； ②硫化氢是含有共价键的共价化合物； ③氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物； ④过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物； ⑤二氧化碳是含有共价键的共价化合物； ⑥氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物； ⑦硫酸是含有共价键的共价化合物； ⑧硫酸氢钠是含有离子键和共价键的离子化合物； Ⅱ．①蔗糖不与水反应，溶于水时只破坏分子间作用力； ②碘是非金属单质，升华时只破坏分子间作用力； ③氢氧化钠是离子化合物，在熔融状态下电离出钠离子和氢氧根离子，则烧碱熔化时只有离子键被破坏； ④氯化钠是离子化合物，在溶液中电离出钠离子和氯离子，则氯化钠溶于水时只有离子键被破坏； ⑤二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，则二氧化硫溶于水时只有共价键被破坏 ⑥硫酸氢钾是离子化合物，在溶液中电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，则溶于水时离子键和共价键被破坏。 【小问1详解】 由分析可知，含有共价键的离子化合物的是③④⑥⑧； 【小问2详解】 由分析可知，属于共价化合物的是②⑤⑦； 【小问3详解】 由分析可知，只有离子键被破坏的是③④； 【小问4详解】 由分析可知，只有共价键被破坏的是⑤。 22. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________(填字母)。 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 （2）②的元素符号为___________。 （3）①、⑤的原子半径大小是：①___________⑤(填“>”或“<”)。 （4）③、④和⑤中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。 （5）③的单质在空气中燃烧产物的电子式为___________。 （6）②的气态氢化物的化学式为___________。 【答案】（1）A （2）N （3）< （4）Na （5） （6）NH3 【解析】 【分析】由题干部分周期表的信息可知，①为B、②为N、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S，据此分析解题。 【小问1详解】 门捷列夫的贡献是发现元素周期律并编制出首张元素周期表，故选A。 【小问2详解】 根据周期表位置，②位于第2周期ⅤA族，对应元素为氮，元素符号是N； 【小问3详解】 ①是第2周期ⅢA族的B（硼），⑤是第3周期ⅢA族的Al（铝），电子层数越多原子半径越大，Al比B多1个电子层，因此原子半径①<⑤； 【小问4详解】 ③、④、⑤分别是第3周期的Na、Mg、Al，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性最强的是Na； 【小问5详解】 Na单质在空气中燃烧生成过氧化钠，属于离子化合物，由和过氧根离子构成，电子式需标注出阴阳离子的电荷、过氧根内的共用电子对，满足各原子8电子稳定结构：； 【小问6详解】 ②是N元素，其最低负价为-3，对应的气态氢化物为氨气，化学式为。 23. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）现有如下两个反应：A．；B．。上述两个反应中能设计成原电池的是___________(填“A”或“B”)。 （2）将纯锌片和纯铜片按图中方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间： ①下列说法正确的是___________。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的均减小 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。 ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：___________。 ④当乙中产生(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至，测得溶液中，试确定原稀硫酸的物质的量浓度为___________。 【答案】（1）B （2） ①. BD ②. > ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 自发的氧化还原反应可以设计为原电池，A不是氧化还原反应，B有化合价的变化，是氧化还原反应，故答案选B。 【小问2详解】 ①A．由图可知，甲是原电池，是将化学能转化为电能的装置，乙没有形成闭合回路，不是原电池，A错误； B．乙中反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌片溶解，表面产生气泡，铜片表面无明显变化，B正确； C．甲中铜为正极，不参与反应，故铜片质量不变，乙中反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌片溶解，质量减小，C错误； D．甲中铜为正极，反应为2H++2e-=H2↑，反应中消耗稀硫酸，溶液的减小，乙中反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，消耗稀硫酸，溶液的减小，D正确； 故答案选BD。 ②甲为原电池装置，加快反应速率，则甲烧杯中产生气泡的速度快。 ③甲中锌为负极，电极反应式为。 ④当乙中产生(标准状况)气体时，根据反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，消耗硫酸的物质的量为，烧杯中的溶液稀释至，测得溶液中，则剩余硫酸的物质的量为，故原稀硫酸的物质的量浓度为。 24. 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）上图中仪器a、b的名称分别为___________、___________。 （2）分离饱和食盐水与沙子的混合物用装置___________(填代表装置图的字母，下同)，该分离方法的名称为___________；从油水混合物中分离出植物油，应选择装置___________(填代表装置图的字母)，该分离方法的名称为___________。 （3）装置C中冷却水的进水口是___________(填Ⅰ或Ⅱ)。 【答案】（1） ①. 蒸发皿 ②. 蒸馏烧瓶 （2） ①. A ②. 过滤 ③. D ④. 分液 （3）Ⅱ 【解析】 【小问1详解】 由装置图可知，仪器a为蒸发皿，仪器b为蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 沙子是难溶于饱和食盐水的固体，分离固液不互溶的混合物需用过滤法，对应装置A；植物油和水互不相溶，混合后会分层，分离互不相溶的液态混合物需用分液法，对应装置D； 【小问3详解】 蒸馏装置的冷凝管中，冷却水采用下进上出的通入方式，可保证冷凝效果，因此下端的Ⅱ为进水口。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $