第4章 认识化学反应 单元复习课件-2026-2027学年九年级化学沪教版上册

该初中化学课件聚焦“认识化学反应”单元，涵盖燃烧条件、质量守恒定律及化学方程式等核心知识，通过燃烧条件探究实验导入，从宏观现象到微观解释再到定量计算，构建连贯的学习支架。 其亮点在于结合实验探究（如铜片上白磷红磷对比实验）、表格梳理（完全燃烧与不完全燃烧对比）及典例演练，强化化学观念与科学思维。例如质量守恒定律的微观解释培养“物质结构决定性质”的化学观念，化学方程式计算训练证据推理能力，助力学生理解应用，为教师提供系统教学资源。

第4章 单元复习 初中化学（沪教版）-九年级上册 认识化学反应 单元知识结构 第4章 认识化学反应 燃烧的条件 防火与灭火 灭火原理 完全燃烧与不完全燃烧 灭火器 物质具有可燃性 可燃物与氧气接触 可燃物达到燃烧所需的最低温度 单元知识结构 内容 第4章 认识化学反应 实验验证 质量守恒定律 化学方程式的书写及应用 微观解释 书写原则 依据方程式的计算 书写步骤 燃烧 燃烧的条件 （1）物质具有可燃性。 燃烧是一种发光、放热的剧烈的化学反应。 考点梳理 考点01 燃烧的条件 （2）可燃物与氧气(或空气)接触。 注意 （1）三个条件必须同时具备，缺一不可！！！ （2）着火点对于某物质来说是固定不变的，不能改变物质的着火点。 （3）可燃物达到燃烧所需要的最低温度即该物质的着火点。 燃烧条件的探究 考点梳理 考点01 燃烧的条件 现象 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧 分析 铜片上的温度达到了白磷的着火点，未达到红磷的着火点着；铜片上的白磷接触到了氧气热水中的白磷未接触到氧气 结论 燃烧需要温度达到可燃物的着火点；燃烧需要氧气 燃烧条件的探究 考点梳理 考点01 燃烧的条件 现象 通入氧气前白磷不燃烧；通入氧气后白磷燃烧 分析 通入氧气后热水中的白磷接触到了氧气 结论 燃烧需要氧气 爆炸 考点梳理 考点01 燃烧的条件 爆炸不一定是由燃烧引起的，如轮胎、气球爆炸等，是物质因压力发生突变而形成的爆炸，属于物理性爆炸。 注意 可燃物在有限的空间内发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积膨胀，就会引起爆炸。可燃性气体如氢气、一氧化碳等，可燃性粉尘如面粉、煤粉等都能发生爆炸。 几种消防安全标志 考点梳理 考点01 燃烧的条件 安全常识 考点梳理 考点01 燃烧的条件 （1）加油站、油库、面粉加工厂和煤矿矿井内应贴有“严禁烟火”的标志。 （2）煤气泄漏需要立即关闭阀门并打开窗户通风（不能用火种照明；不用 用电设备，如不在室内拨打电话、不能开电灯、不能开排气扇等）。 （3）若燃气管道泄漏，不能用燃着的蜡烛检查，可用涂肥皂水的方法去检 查或用仪器检查。 （4）电器着火不能直接用水浇灭，应先切断电源再灭火。 （5）室内着火不能打开门窗通风，避免进入更多的空气，使燃烧更旺。 考点典例 （2024·重庆·中考真题）利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是（ ） 【典例 01-1】 考点01 燃烧的条件 A．a处物质为白磷 B．红磷的着火点高于80℃ C．a、b两点对比说明燃烧需要氧气 D．c处通入氧气白磷能燃烧 C 考点典例 【典例 01-2】 考点01 燃烧的条件 “安全无小事，关系你我他”，每年5月12日是我国的“防灾减灾日”。下列处理事故的处理措施错误的是( ) A．厨房管道天然气泄漏，立即关闭阀门，并开窗通风，不可打开抽油烟 机排气 B．电器着火应先切断电源，再进行灭火 C．做实验时不小心打翻了燃着的酒精灯，用水冲灭 D．在火场浓烟中逃生，用湿毛巾捂住口鼻匍匐前行 C 举一反三 【演练01-1】 考点01 燃烧的条件 A．风箱拉动过程中增加了可燃物 B．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D．氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 （2024·湖南·中考真题）花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是（ ） B 举一反三 【演练01-2】 考点01 燃烧的条件 A．室内起火立即开窗通风 B．电器着火用水喷淋 C  “生产生活中安全第一”。下列采取的安全措施正确的是( ) C．面粉加工厂禁止烟火 D．高楼着火乘坐电梯逃生 完全燃烧与不完全燃烧 考点梳理 考点02 完全燃烧与不完全燃烧 完全燃烧 不完全燃烧 发生条件 O2充足 O2不足 燃烧速率 快 慢 放出热量 多 少 燃烧的产物 碳元素生成二氧化碳 碳+氧气(充足) 一氧化碳 部分碳元素生成一氧化碳、碳氧化物等有毒气体和微小的炭黑颗粒等物质 碳+氧气(不足) 一氧化碳 点燃 点燃 一氧化碳的物理性质 考点梳理 考点02 完全燃烧与不完全燃烧 颜色 状态 气味 溶解性 C O （1）毒性 （2）可燃性——作燃料 一氧化碳+氧气 二氧化碳 无色 气态 无味 难溶于水 一氧化碳的化学性质 点燃 考点典例 含碳燃料不完全燃烧时，会导致：①产生的热量减少；②浪费资源；③产生大量的一氧化碳；④排放出大量的烟尘。其中正确的是（ ） 【典例 02-1】 考点02 完全燃烧与不完全燃烧 A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④ D 举一反三 【演练02-1】 考点01 完全燃烧与不完全燃烧 A．石油燃烧时冒黑烟是因为不完全燃烧 B．含碳燃料的不完全燃烧会生成一氧化碳等有毒气体而污染环境 C．相同质量的碳发生完全燃烧和不完全燃烧时，释放的热量一样多 D．日常生活中燃料能完全燃烧对节约资源、保护环境都有着积极的意义 下列有关完全燃烧和不完全燃烧的说法中不正确的是（ ） C 灭火原理：破坏燃烧的条件 考点梳理 考点03 防火与灭火 灭火原理 实例 森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着火，火关闭阀门 油锅着火，盖锅盖灭；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，用灯帽盖灭 高压水枪灭火 清除或隔离可燃物 隔绝氧气或空气 降温至可燃物的着火点以下 灭火器 考点梳理 考点03 防火与灭火 灭火器 灭火原理 使用范围 干粉 灭火器 扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器油、气等燃烧引起的失火 二氧化碳灭火器 扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 水基型 灭火器 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等失火 隔绝氧气 隔绝空气；降低温度至可燃物的着火点以下 隔绝氧气 考点典例 【典例 03-1】 考点03 防火与灭火 A．用水浇灭燃着的木柴——降低着火点 B．用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气 C．设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度 D．红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物 B （2024·辽宁·中考真题）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 （ ） 举一反三 【演练03-1】 考点03 防火与灭火 选项 实例 方法 原理 A 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物 B 家用电器着火 用水浇灭 降低温度 C 酒精洒在桌上起火 用湿毛巾盖灭 降低温度，隔绝空气 D 图书馆图书失火 用二氧化碳灭火器扑灭 降低温度，隔绝空气 （2024·四川成都·中考真题）“生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是( ) B 一、质量守恒定律 内容 适用范围 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 只适用于一切化学变化，不适用于物理变化。 考点梳理 考点04 质量守恒定律 考点梳理 质量守恒定律强调“参加反应”和“反应生成”的各物质，没有参加反应的物质、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中。 质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。如气体之间的反应，其反应前后，气体体积可能发生变化，不能用质量守恒定律解释。 “质量总和”包括生成的固体、液体、气体等物质的质量总和。 考点04 质量守恒定律 对质量守恒定律的解读 考点典例 下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） “卫生球”放在衣柜里，质量减少 将3g氯化钠固体放入10g水中完全溶解后得13g溶液 蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量 纸在密闭容器中充分燃烧后化为灰烬，反应前后总质量不变 D 【典例 04-1】 考点04 质量守恒定律 举一反三 【演练04-1】 10g水与10g酒精混合后质量为20g 1L氢气和8L氧气反应，能生成9L水 5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10g 纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量等于纸的质量 【对质量守恒定律的理解】 下列说法符合质量守恒定律的是( ) C 考点04 质量守恒定律 反应前后，改变的粒子是水分子； 反应前后，不变的粒子是氢原子、氧原子。 二、质量守恒定律的微观解释 考点梳理 考点05 质量守恒定律的微观解释 化学反应的实质 分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 考点梳理 考点05 质量守恒定律的微观解释 化学反应前后的几个“变与不变” 在化学反应前后，原子的种类和数目没有改变、原子的质量也没有改变。 宏观 微观 一定不变 物质的总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变 原子的种类、数目、质量都不变 一定改变 物质的种类一定改变 分子的种类一定改变 可能改变 化合价可能改变 分子总数可能改变 从微观角度解释质量守恒定律 考点典例 【质量守恒定律的微观解释】下列项目中，在化学反应 前后一定不改变的是（ ） B 【典例 05-1】 考点05 质量守恒定律的微观解释 A．分子种类 B．原子种类 C．分子数目 D．物质种类 举一反三 【演练05-1】 A. ①②④⑤ B. ①②⑥ C. ③④ D. ①③⑤⑥ 【质量守恒定律的微观解释】化学反应前后肯定没有变化的是( ) 考点05 质量守恒定律的微观解释 D ①原子数目 ②分子数目 ③原子种类 ④物质种类 ⑤元素种类 ⑥物质总质量 考点梳理 考点06 验证质量守恒定律 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 反应原理 NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 实验现象 产生蓝色沉淀，天平平衡 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量 考点梳理 考点06 验证质量守恒定律 碳酸钙与盐酸反应前后质量的测定 反应原理 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 实验现象 锥形瓶中固体溶解，有大量气泡产生，天平平衡 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量 考点梳理 考点06 验证质量守恒定律 归纳小结 （2）有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 （1）所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。 考点典例 【典例 06-1】 【判断实验能否验证质量守恒定律】下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ） 考点06 验证质量守恒定律 D 举一反三 【演练06-1】 【验证质量守恒定律】某小组同学分别设计如图装置验证质量守恒定律。 考点06 验证质量守恒定律 (1) 图1反应前后质量相等，该反应属于 _______反应(填基本反应类型)。 (2) 图2反应结束后，天平不再平衡，原因是__________________________。 (3) 图3从微观角度分析了质量守恒定律，画出X的微观示意图__________ 。 (4) 综上，有气体参与的化学反应，要验证质量守恒定律须在 ______装置中进行。 分解 生成的氧气逸散到空气中 密闭 考点典例 【典例 07-1】 【质量守恒定律的应用】一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（ ） 考点07 有关质量守恒定律的计算 C A. x=7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 反应中甲和丁的质量比是9∶8 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 举一反三 【演练07-1】 【质量守恒定律的应用】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ） 考点07 有关质量守恒定律的计算 C A. 该反应是分解反应 B. 反应后乙物质的质量分数是18% C. 该化学反应中甲、乙两物质的质 量比是14:3 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 考点典例 【典例 07-2】 【利用质量守恒定律确定物质的组成】实验小组同学将3.2g某纯净物在足量氧气中点燃，待其充分燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列关于该纯净物的说法正确的是（ ） ①该物质中一定含有碳元素和氢元素，且这两种元素的原子个数比为 ②该物质中一定不含有氧元素 ③该物质燃烧过程中参加反应的氧气的质量与生成二氧化碳的质量比为 A. ①③ B. ①② C. ①②③ D. ②③ 考点07 有关质量守恒定律的计算 D 举一反三 【演练07-2】 【利用质量守恒定律确定物质的组成】现有某有机物，取一定量完全燃烧，生成 4.4g CO2和 2.7g H2O，另取 6.9g 该有机物在 O2中完全燃烧，共消耗 14.4g O2，该有机物的化学式可能是（ ） A. C2H6 B. C2H6O C. C3H6 D. C3H6O 考点07 有关质量守恒定律的计算 B 考点典例 【典例 07-3】 【密闭容器中有关质量守恒定律的计算 】一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ） 考点07 有关质量守恒定律的计算 C A．丁是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型是分解反应 C．该反应中乙、丙的质量比为3：17 D．该反应中甲、丙的相对分子质量比 为14：17 举一反三 【演练07-3】 【密闭容器中有关质量守恒定律的计算】 某密闭容器中只有甲、乙、丙三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应。容器中甲、乙、丙的质量随丁的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ） 考点07 有关质量守恒定律的计算 D A. 甲属于化合物 B. a的值为16 C. 当丁为2g时，容器中乙和甲的质量比为2:3 D. 当甲为6g时，容器中丙和丁的总质量为16g 考点梳理 考点08 化学方程式的意义 意义 用化学式表示化学反应的式子称为化学方程式。 定义   意义 以 为例 质的方面 表明反应物、生成物和反应条件 反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃 量的方面 宏观 各物质间反应时的质量比 碳、氧气、二氧化碳的质量比为12:32:44 微观 各物质间反应时的微粒个数比 碳、氧气、二氧化碳的粒子个数比为1:1:1 考点典例 【典例 08-1】 【化学方程式的意义和读法】化学方程式2H2 + O2 2H2O的错误读法是（ ） B 考点08 化学方程式的意义 A．氢气和氧气在点燃条件下生成水 B．氢气加氧气等于水 C．2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子 D．4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水 点燃 举一反三 【演练08-1】 【从化学方程式获得的信息】根据化学方程式S+O2 SO2，无法获得的信息是（ ） A 考点08 化学方程式的意义 A．化学反应的剧烈程度 B．参加反应的S和O2的质量比 C．反应前后反应物和生成物的种类 D．反应发生所需要的条件 点燃 考点梳理 考点09 化学方程式的书写 （1）必须以客观事实为基础； （2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 （1）描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明化学反应发生的条件。 （2）配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使式子左、右两边各元素原 子的种类和数目相等，根据需要标注“↑”、“↓”。 书写化学方程式要遵守的原则 书写化学方程式的步骤 考点典例 【典例09-1】 有一位同学写出了下列几个化学方程式，用序号回答问题。 (1) 化学式书写错误的是______________________。 (2) 未注明或注错反应条件的是________________。 (3) 没有配平的是____________________________。 (4)“↑”或“↓”符号使用不当的是 ____________。 (1) ③⑤ (2) ② (3) ④ （4) ①② 【答案】 考点09 化学方程式的书写 举一反三 【演练09-1】 化学世界千变万化，请写出下列化学反应的化学方程式： ①生成两种气体单质的分解反应_____________________________________。 ②铁置换硫酸铜溶液中的铜__________________________________________。 ③汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体 ________________________________。 ④实验室加热高锰酸钾制氧气________________________________________。 考点09 化学方程式的书写 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑   2H2O 2H2↑+O2↑ 点燃 2NO+2CO 2CO2+N2      催化剂 一、计算依据 理论依据 基本依据 质量守恒定律 考点梳理 考点10 依据化学方程式的计算 反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 二、计算步骤 考点梳理 考点10 依据化学方程式的计算   步骤 举例 设 设未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解: 设生成的O2的质量为x。 答: 加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 写 写出化学方程式 找 找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量与未知量 列 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 三、常见错误 考点梳理 考点10 依据化学方程式的计算 （1）未知数后面带单位。 （2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 （3）已知物质的质量没有单位。 （4）化学方程式书写错误或者没有配平。 （5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 （6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 四、计算中常用的关系式 考点梳理 考点10 依据化学方程式的计算 （1）m= ρv （2）单位换算：1 L=1000 mL，1 mL=1 cm3 （3）含杂质的计算： ①物质的纯度= ×100% ②变形：纯物质的质量= 不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量= 纯物质的质量÷物质的纯度 ③物质的纯度（纯物质的质量分数）= 1-杂质的质量分数 纯物质的质量 不纯物质的质量 考点典例 【典例 10-1】 考点10 依据化学方程式的计算 A. 20g 【根据化学方程式计算物质的质量】12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，生成物的质量为（ ） B. 22g C. 18g D.无法确定 A 考点典例 【典例 10-2】 考点10 依据化学方程式的计算 A. 20 【根据化学方程式计算相对分子质量】在化学反应A+2B= C中，已知20gA和足量B充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为 16，则C的相对分子质量是（ ） B. 32 C. 48 D.96 D 考点典例 【典例 10-3】 工业制碱的基本原理是向饱和食盐水中通入NH3、CO2，得到NaHCO3，再煅烧NaHCO3制得纯碱。 (1)氨气(NH3)中，氢元素与氮元素的质量比为 。 (2)煅烧NaHCO3反应的化学方程式为： 煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是多少？(写出计算过程及结果) 考点10 依据化学方程式的计算 (1) 3:14 (2) 解：设煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是x 答：煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是53g  x=53g 举一反三 【演练10-1】 实验室常用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳。某学习小组对大理石组成展开探究。现取5g大理石样品于烧杯中，把60g稀盐酸分三次加入，反应完全后所得数据如表。（杂质不与稀盐酸反应） 考点10 依据化学方程式的计算 试验次数 1 2 3 加入稀盐酸质量/g 20 20 20 反应后剩余物质质量/g 23.80 43.24 63.24 (1) 取用一定量的稀盐酸需要用到的仪器是             （任填一种）。 (2) 第      次实验碳酸钙已经完全反应完，产生的气体质量为 。 胶头滴管或量筒  2    1.76g 举一反三 【演练10-1】 (3) 计算样品中碳酸钙的质量分数。 (4) 固体中的钙元素的质量随着反应的进行        （选填“一直不变” “增大”“减小”）。 考点10 依据化学方程式的计算 x=4g 答：大理石中含碳酸钙的质量为80%。 减小 （3）解：设大理石中含碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 x 44 1.76g 碳酸钙的质量分数= ×100%=80% $