精品解析：广东珠海市实验中学2025-2026学年第二学期6月学业质量调研 高一化学试题

珠海市实验中学2025-2026学年第二学期6月学业质量调研 高一化学 满分：100分 考试时间：75分钟 说明：本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ni 59 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题(本题包括16小题，前十小题2分后六小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质 B. 景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化 C. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等 D. 植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能电池板的核心材料是晶体硅，是光导纤维的主要成分，不具备光电转换性质，A错误； B．黏土高温烧结制备瓷器的过程中有新硅酸盐类物质生成，发生了复杂的化学变化，B正确； C．富勒烯、碳纳米管等碳纳米材料属于碳的单质，是无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．氮的固定是指将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，虽然NO、本身属于化合态氮，但植物不能直接吸收NO、作为肥料，D错误； 故选B。 2. 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B. 明矾可用作净水剂和消毒剂 C. 医学上肠胃X光检查常采用碳酸钡作为“钡餐” D. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，因为具有磁性 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰升华是物理变化，破坏分子间作用力，不涉及共价键断裂，A错误； B．明矾可用作净水剂（通过水解生成胶体吸附杂质），但无消毒作用，B错误； C．钡餐使用硫酸钡（不溶于水，无毒），碳酸钡与胃酸反应会生成有毒的BaCl2，C错误； D．Fe3O4具有铁磁性，可用于磁带等磁性记录材料，D正确； 故答案选D。 3. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. H2O分子的结构式：H-O-H B. H和Cl形成共价键的过程： C. O2F2的电子式： D. N2H4的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O分子中含氢氧共价键，结构式：H-O-H，A正确； B．HCl为共价化合物，H和Cl形成共价键的过程为，B错误； C．F的电负性强于O，F为-1价，O为+1价，O2F2的结构式为F-O-O-F，电子式为，C错误； D．N2H4中均为单键，结构式为，D错误； 故选A。 4. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2，NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性 A. ①③ B. ③④ C. ④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】反应①中的元素化合价从+4降低为+2，得电子作氧化剂，体现氧化性；将反应按①×2+②×2+③加合，得到总反应，反应前后的质量和化学性质均未改变，起到催化剂作用，故①③均正确，故选A。 5. 表示下列过程的离子方程式不正确的是 A. 向溶液中通入： B. 用溶液腐蚀覆铜板制印刷电路板： C. 食醋滴在石灰石上： D. 钠与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2+具有还原性，Cl2可将其氧化为Fe3+，离子方程式正确，A正确； B．Fe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式守恒，B正确； C．食醋中醋酸为弱电解质、石灰石的主要成分是CaCO3，不溶于水，二者均不能拆写为离子形式，反应生成可溶性醋酸钙、CO2和水，离子方程式书写正确，C正确； D．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 6. 下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 A. 图①：用SO2做喷泉实验 B. 图②：收集NO2 C. 图③：用来分离固体氯化铵和碘 D. 图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．可以和浓溶液迅速反应，使烧瓶内压强远低于外界大气压，大气压将烧杯中液体压入烧瓶，能够形成喷泉，A正确； B．会和水发生反应，不能用排水法收集，B错误； C．加热时，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，碘受热升华为碘蒸气，二者都变为气态逸出，冷却后又会重新生成氯化铵固体和碘单质，无法分离，C错误； D．石英、陶瓷的主要成分都含，高温下会和反应，腐蚀坩埚，不能用石英坩埚/陶瓷坩埚灼烧固体，D错误； 故选A。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16 g中所含氧原子数目为3NA B. 1 mol的质量是2 g C. 标准状况下，22.4 L中氢原子数目为2NA D. 的摩尔质量是17 【答案】B 【解析】 【详解】A．O3的摩尔质量为48 g/mol，16g O3的物质的量为= mol。每个O3分子含3个氧原子，氧原子总数为× 3 ×NA = NA，不是3NA，A错误； B．H2的摩尔质量为2 g/mol，1 mol H2的质量为2 g，B正确； C．标准状况下H2O为液体，22.4 L H2O的质量约为22400 g（密度1 g/mL），物质的量约为≈ 1244.44 mol，氢原子数约为1244.44 × 2 ×NA ≈ 2488.88 NA，远大于2NA，C错误； D．NH3的摩尔质量为17 g/mol，但选项仅写“17”未指明单位，表述不完整，D错误； 故选B。 8. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键 B. W和Y可形成四核10e-的微粒 C. Y元素的氧化物的水化物是强酸 D. 的氟化物中原子均为8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据结构图，Z形成带一个单位电荷的阳离子，则Z是Na；W、X、Y分别形成化学键数目是1、4、3个，阴离子整体带一个负电荷，则X得到一个电子，故W是H，X是B，Y是N，四种原子的原子序数总和为24，故W、X、Y、Z分别是H、B、N、Na。 【详解】A．该化合物中，不同元素之间为极性共价键，相同元素（Y-Y）之间为非极性共价键，A错误； B．W为H，Y为N，两者可形成10e-微粒NH3，B正确； C．Y为N，N元素的氧化物有多种，其最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸为强酸，C错误； D．X的氟化物是BF3，B原子未满8电子稳定结构，D错误； 故选B。 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备硝酸： B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应，产物为而非，第一步转化无法实现，A符合题意； B．工业制硫酸时，黄铁矿在空气中燃烧生成，在400~500 ℃、催化剂条件下被氧化为，用98.3%浓硫酸吸收可得到发烟，转化可实现，B不符合题意； C．生产玻璃的过程中，高温分解生成，在高温下与反应生成，转化可实现，C不符合题意； D．侯氏制碱法中，饱和溶液先后通入氨气和二氧化碳，会析出溶解度较小的，受热分解生成，转化可实现，D不符合题意； 故选A。 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将SO2通入BaCl2溶液中 产生白色沉淀 沉淀为亚硫酸钡 B 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 铜丝和浓HNO3反应 反应剧烈进行，铜丝变细，溶液变蓝，有红棕色气体生成 铜可以和浓HNO3反应 D 向浓中插入红热的炭 产生无色气体 炭可与浓反应生成NO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与不发生反应，不会产生白色沉淀，现象、结论均错误，A错误； B．检验时，滴加溶液后，若不加热，生成，湿润的红色石蕊试纸无明显现象不能证明X溶液中无，B错误； C．铜与浓反应生成（使溶液呈蓝色）、红棕色气体，实验现象与结论匹配，C正确； D．浓受热本身会分解生成红棕色，且炭与浓反应的还原产物为而非，现象和结论均错误，D错误； 故选C。 11. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或HCl中的一种，下列说法正确的是 A. NH4Cl的电子式为 B. Mg(OH)Cl是催化剂 C. 反应①的化学方程式为 D. 除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl的电子式为，A错误； B．Mg(OH)Cl先生成后消耗，为中间体，MgO先消耗后生成，为催化剂，B错误； C．根据图示，反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，C正确； D．除去NaCl中的NH4Cl杂质应直接加热，若加入MgO会引入MgO、Mg(OH)Cl杂质，D错误； 故答案为C。 12. 下图中的实验操作能达到相应实验目的的是 实验操作 实验目的 A.制备较纯净的 B.配制NaOH溶液 实验操作 实验目的 C.测新制氯水的pH D.证明是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应开始时先打开止水夹，当Fe粉与稀硫酸反应一段时间生成较多H2，将体系中的空气排尽，一段时间后再关闭止水夹，左侧试管中压强增大，将左侧试管中的FeSO4溶液压入右侧试管中，与NaOH溶液反应，故可以制得Fe(OH)2且能较长时间观察到白色沉淀，A符合题意； B．不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，应先在烧杯中溶解、冷却后转移，操作步骤错误，B不符合题意； C．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能将pH试纸漂白，无法通过pH试纸准确测定新制氯水的pH，应使用pH计进行测定，该操作不能达到实验目的，C不符合题意； D．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，硝酸钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电，应将硝酸钾固体溶于水形成溶液，或加热熔融后再进行导电性实验，该操作无法证明硝酸钾是电解质，D不符合题意； 故选A。 13. 根据下表周期表部分短周期原子的半径和化合价信息，以下叙述不正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 、、 A. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度： B. T与氢元素形成的化合物一定只有极性共价键 C. M与T形成的化合物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D. 离子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素中，T只有-2价，故T为O；R有+6、+4、-2价，故R为S；L、Q均为+2价，属于第ⅡA族，原子半径L>Q，故L为Mg、Q为Be；M为+3价，原子半径略小于Mg，故M为Al。 【详解】A．金属性Mg强于Al，金属性越强单质与稀盐酸反应越剧烈，故反应剧烈程度L>M，A正确； B．T为O，与氢形成的化合物有、，其中含有O-O非极性共价键，并非只有极性共价键，B错误； C．M与T形成的化合物为，属于两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，C正确； D．为，为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，D正确； 故选B。 14. 下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c可用于自来水杀菌消毒 B. e的化学式为 C. d见光易分解，反应方程式为 D. a分别与g、h、f在一定条件下反应都可生成b 【答案】C 【解析】 【分析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d、e分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、HClO4， f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的盐。 【详解】A．ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，A正确； B．根据分析可知，e是HClO4，B正确； C．d为HClO，见光易分解，反应方程式为：，C错误； D．HCl与次氯酸盐、亚氯酸盐、氯酸盐均能发生氧化还原反应生成氯气，D正确； 故选C。 15. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B. C和F中不可选用同一种物质 C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸 D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【分析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体及水分，需经过饱和食盐水进行除杂，经过无水氯化钙进行干燥；高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以需向装置中通入一定量的干燥的空气，E中收集ClO2，F吸收尾气，同时防止空气中的水进入E中；据此作答。 【详解】A．导气管K的作用：平衡气压，保证液体顺利流下，故A正确； B．C中生成的氯气中混有水分，需进行干杂，球形干燥管内需装固体干燥剂，碱石灰为碱性物质，与氯气反应，所以需选用无水氯化钙；F中是吸收尾气，多余的氯气等，要用碱石灰，故B正确； C．ClO2极易溶于水，且高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，故C正确； D．干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备ClO2，氯气中Cl元素化合价从0价降低至-1价，作氧化剂；NaClO2中Cl元素化合价从+3价升高至+4价，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故D错误； 故答案选D。 16. 某溶液仅由K+、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 上述实验无法确定原溶液中是否存在K+，需进一步通过焰色试验确定 C. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】某溶液仅由K+、、、、、、中的若干种离子组成，先向原溶液中加入过量盐酸，产生气体1，则原溶液中一定含有，则一定不含有、和，气体1即为，向无色溶液中加入过量溶液，得到白色沉淀2，说明原溶液一定含有，白色沉淀为，向滤液中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，得到不溶于酸的白色沉淀，说明溶液中含有，可能来源于原溶液或过量的盐酸，不能确定原溶液中是否存在； 【详解】A．气体1为，少量通入澄清石灰水反应生成沉淀，溶液变浑浊，A正确； B．原溶液加过量盐酸得到无色溶液1，说明不含有色离子、；原溶液含，与会生成沉淀无法共存，故不存在；溶液呈电中性必须存在阳离子，因此一定存在，无需焰色试验验证，B错误； C．白色沉淀2为，不溶于稀硝酸，C正确； D．滤液2中含有反应剩余的过量，加入碳酸钠溶液时与反应生成白色沉淀，D正确； 故答案为B。 第II卷(填空题共56分) 17. 随着原子序数的递增，8种短周期主族元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 （1）元素F在元素周期表中的位置是_______。 （2）由A和E两种元素组成的化合物的电子式为_______。 （3）H的单质遇C的简单氢化物会产生白烟，化学方程式为_______。 （4）元素D、F的简单离子半径较小的是_______(填离子符号)。 （5）元素R是与B同主族的短周期元素。利用下图装置比较R、B和G三种元素的非金属性强弱。 药品a是_______(写名称)，试管里发生反应的化学方程式是_______。 （6）由A、B、C、D四种元素组成的化合物中，既含有离子键又含共价键的是_______(写出其中一种的化学式)。 【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2） （3） （4）Al3+ （5） ①. 稀硫酸 ②. CO2+ H2O +Na2SiO3= H2SiO3↓ + Na2CO3 （6）(或等) 【解析】 【分析】已知在元素周期表中，原子半径符合同周期元素，从左至右半径逐渐减小，同主族元素，从上至下半径逐渐增大；根据原子序数递增规律、化合价和原子半径变化，可推出各元素： 、、、、、、、。 【小问1详解】 根据分析可知，为，原子序数为13，在周期表中位置为第三周期第ⅢA族。 【小问2详解】 根据分析可知，和形成离子化合物，电子式为。 【小问3详解】 的单质为，的简单氢化物为，二者反应生成氯化铵白烟，化学方程式为。 【小问4详解】 和电子层结构相同，电子层结构相同时核电荷数越大，离子半径越小，因此半径更小的是。 【小问5详解】 是与B同主族的短周期元素，即；比较非金属性可通过最高价含氧酸酸性，酸性越强，非金属性越强，故酸性顺序：硫酸>碳酸>硅酸，因此为硫酸，试管中与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，反应方程式为。 【小问6详解】 四种元素组成的铵盐有碳酸氢铵、碳酸铵等，铵根离子内含共价键，铵根与阴离子之间为离子键，故答案为(或等)。 18. 氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为、Al2O3、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。 已知几种金属离子沉淀的pH如表： 金属离子 Al3+ 开始沉淀的pH 1.5 6.5 3.4 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 4.7 9.2 （1）“除铜”中发生两个反应，写出其中生成CuS的离子方程式___________________。 （2）料渣2的主要成分是____________(填化学式)。 （3）“除铁”在40～50°C下进行，加入的作用是_________________，的实际消耗量比理论值高的原因是_________________________(任写2条)，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是__________。 （4）已知K2S2O8中S的化合价为+6，则1mol含有的过氧键(-O-O-)数目为_______，“氧化”中会有生成，该反应的离子方程式为____________________。 （5）若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 1.6t，则NiOOH的产率为_______%(精确到小数点后两位)。 【答案】（1）H2S+Cu2+=2H++CuS↓ （2）Al(OH)3、Fe(OH)3 （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. Fe3+会催化H2O2分解、加热时H2O2自身易分解 ③. 4.7≤pH<7.2 （4） ①. 1 ②. 2Ni2+++6OH-=2NiOOH+2+2H2O （5）86.96 【解析】 【分析】废料（主要成分为NiO，杂质为、Al2O3、CaO、CuO）加入H2SO4溶液进行酸浸，生成微溶物硫酸钙随料渣1过滤除去，溶液中还有少量Ca2+，其余各氧化物溶解转化为对应的金属阳离子（Ni2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+）滤液通入H2S气体进行除铜，Cu2+与H2S反应生成CuS沉淀，同时部分Fe3+将H2S氧化为S单质，过滤除去沉淀；滤液中加入H2O2将剩余的Fe2+氧化为Fe3+，再加入NaOH溶液调节pH进行除铁铝，使Fe3+和Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀（即料渣2）过滤除去；滤液中加入NaF进行沉钙，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去；最后在滤液中加入NaOH和强氧化剂K2S2O8进行氧化，将Ni2+氧化为目标产物NiOOH沉淀，过滤得到纯净的NiOOH。 【小问1详解】 “除铜”中生成CuS离子方程式为H2S+Cu2+=2H++CuS↓。 【小问2详解】 加入H2O2氧化Fe2+，加入NaOH调pH沉淀Fe3+和Al3+。所以料渣2的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3。 【小问3详解】 加入，将Fe2+氧化为Fe3+，便于通过调pH除去铁元素；的实际消耗量比理论值高的原因有Fe3+会催化H2O2分解、加热时H2O2自身易受热分解；要Fe3+和Al3+完全沉淀，Ni2+不沉淀。Al3+沉淀完全pH=4.7，Ni2+开始沉淀pH=7.2，所以4.7≤pH<7.2。 【小问4详解】 S全部+ 6价，总负电荷是-2，8个O中有6个- 2价的O，1个过氧键 (-O-O-)，有2个O为-1价，所以1mol含有的过氧键(-O-O-)数目为1；碱性条件下，氧化Ni2+生成NiOOH，自身被还原为，离子方程式为2Ni2+++6OH-=2NiOOH+2+2H2O。 【小问5详解】 废料中NiO的质量为， ，，根据镍元素守恒， ，，。 19. SO2在生产生活中有着重要用途。某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 （1）装置B的作用是______。 （2）通入足量SO2时C中观察到的现象为______。 （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式______。 ②如何检验溶液中是否还有Fe3+：______。 ③该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了。该做法______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。 （4）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 酸性KMnO4溶液 C. 溴水 D. NaCl溶液 【答案】（1）防倒吸 （2）溶液由棕黄色变为浅绿色 （3） ①. ②. 取少量C中反应后的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+ ③. 不合理 ④. HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验 （4）BC 【解析】 【分析】A装置内亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，B是安全瓶，C中SO2与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁、硫酸、盐酸，证明二氧化硫具有还原性，D中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，装置B是安全瓶，作用是防倒吸； 【小问2详解】 Fe3+具有强氧化性，SO2具有还原性，C中发生反应的离子方程式为，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色； 【小问3详解】 ①Fe3＋具有强氧化性，SO2具有还原性，SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为：； ②取少量C中反应后的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+； ③不合理，由于HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验； 【小问4详解】 要验证SO2具有还原性，应选择具有强氧化性且实验过程中有明显实验现象的试剂，酸性KMnO4溶液、溴水均与SO2反应且可观察到溶液褪色，因此可代替FeCl3溶液，故选BC。 20. 我校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题： Ⅰ．验证NH3能还原CuO （1）利用装置A制备的化学方程式为_______。 （2）实验过程中当观察到_______(填实验现象)，说明NH3有还原性。 （3）为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是_______(填序号)。 Ⅱ．探究还原产物的成分 【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。 【实验探究】 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 取20.8g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 证明红色固体为_______(写化学式)。 若溶液变蓝 证明红色固体肯定含有_______(写化学式)，可能含有_______(写化学式)。 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体12.8g 经计算，红色固体的成分及其物质的量_______。 【答案】（1） （2）C中固体由黑色变红色，D中固体变为蓝色 （3）②④⑤ （4） ①. Cu ②. Cu2O ③. Cu ④. Cu0.1mol、Cu2O0.1mol 【解析】 【小问1详解】 装置A是固固加热型装置，实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制备NH3，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 若NH3还原CuO，黑色的CuO会被还原为红色的Cu（或铜的低价化合物），同时生成H2O，H2O能使D中的无水硫酸铜变蓝，观察到这2个现象即可证明反应发生，说明NH3有还原性。 【小问3详解】 极易溶于水，吸收要防止倒吸：①无防倒吸效果，③导管直接伸进液面，会发生倒吸，②倒扣漏斗、④球形干燥管、⑤安全瓶装置都可以起到防倒吸作用，因此选②④⑤。 【小问4详解】 Cu不与稀硫酸反应，且根据已知信息，Cu2O在稀硫酸中会反应生成蓝色的CuSO4：①加入稀硫酸无现象，说明红色固体为不反应的Cu；②溶液变蓝，说明一定含有能和酸反应的Cu2O，Cu不影响反应现象，因此可能含有Cu。设原红色固体中Cu2O的物质的量为x，Cu的物质的量为y，可列方程：144g/mol×x+64 g/mol×y=20.8g、64 g/mol×(x+y)=12.8g，解得x=0.1 mol ，y=0.1 mol，即红色固体为0.1mol Cu和0.1mol Cu2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珠海市实验中学2025-2026学年第二学期6月学业质量调研 高一化学 满分：100分 考试时间：75分钟 说明：本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ni 59 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题(本题包括16小题，前十小题2分后六小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质 B. 景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化 C. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等 D. 植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定 2. 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B. 明矾可用作净水剂和消毒剂 C. 医学上肠胃X光检查常采用碳酸钡作为“钡餐” D. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，因为具有磁性 3. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. H2O分子的结构式：H-O-H B. H和Cl形成共价键的过程： C. O2F2的电子式： D. N2H4的结构式： 4. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2，NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性 A. ①③ B. ③④ C. ④ D. ②④ 5. 表示下列过程的离子方程式不正确的是 A. 向溶液中通入： B. 用溶液腐蚀覆铜板制印刷电路板： C. 食醋滴在石灰石上： D. 钠与水反应： 6. 下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 A. 图①：用SO2做喷泉实验 B. 图②：收集NO2 C. 图③：用来分离固体氯化铵和碘 D. 图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16 g中所含氧原子数目为3NA B. 1 mol的质量是2 g C. 标准状况下，22.4 L中氢原子数目为2NA D. 的摩尔质量是17 8. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键 B. W和Y可形成四核10e-的微粒 C. Y元素的氧化物的水化物是强酸 D. 的氟化物中原子均为8电子稳定结构 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备硝酸： B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将SO2通入BaCl2溶液中 产生白色沉淀 沉淀为亚硫酸钡 B 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 铜丝和浓HNO3反应 反应剧烈进行，铜丝变细，溶液变蓝，有红棕色气体生成 铜可以和浓HNO3反应 D 向浓中插入红热的炭 产生无色气体 炭可与浓反应生成NO A. A B. B C. C D. D 11. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或HCl中的一种，下列说法正确的是 A. NH4Cl的电子式为 B. Mg(OH)Cl是催化剂 C. 反应①的化学方程式为 D. 除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热 12. 下图中的实验操作能达到相应实验目的的是 实验操作 实验目的 A.制备较纯净的 B.配制NaOH溶液 实验操作 实验目的 C.测新制氯水的pH D.证明是电解质 A. A B. B C. C D. D 13. 根据下表周期表部分短周期原子的半径和化合价信息，以下叙述不正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 、、 A. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度： B. T与氢元素形成的化合物一定只有极性共价键 C. M与T形成的化合物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D. 离子半径： 14. 下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c可用于自来水杀菌消毒 B. e的化学式为 C. d见光易分解，反应方程式为 D. a分别与g、h、f在一定条件下反应都可生成b 15. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B. C和F中不可选用同一种物质 C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸 D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 16. 某溶液仅由K+、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 上述实验无法确定原溶液中是否存在K+，需进一步通过焰色试验确定 C. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 第II卷(填空题共56分) 17. 随着原子序数的递增，8种短周期主族元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 （1）元素F在元素周期表中的位置是_______。 （2）由A和E两种元素组成的化合物的电子式为_______。 （3）H的单质遇C的简单氢化物会产生白烟，化学方程式为_______。 （4）元素D、F的简单离子半径较小的是_______(填离子符号)。 （5）元素R是与B同主族的短周期元素。利用下图装置比较R、B和G三种元素的非金属性强弱。 药品a是_______(写名称)，试管里发生反应的化学方程式是_______。 （6）由A、B、C、D四种元素组成的化合物中，既含有离子键又含共价键的是_______(写出其中一种的化学式)。 18. 氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为、Al2O3、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。 已知几种金属离子沉淀的pH如表： 金属离子 Al3+ 开始沉淀的pH 1.5 6.5 3.4 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 4.7 9.2 （1）“除铜”中发生两个反应，写出其中生成CuS的离子方程式___________________。 （2）料渣2的主要成分是____________(填化学式)。 （3）“除铁”在40～50°C下进行，加入的作用是_________________，的实际消耗量比理论值高的原因是_________________________(任写2条)，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是__________。 （4）已知K2S2O8中S的化合价为+6，则1mol含有的过氧键(-O-O-)数目为_______，“氧化”中会有生成，该反应的离子方程式为____________________。 （5）若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 1.6t，则NiOOH的产率为_______%(精确到小数点后两位)。 19. SO2在生产生活中有着重要用途。某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 （1）装置B的作用是______。 （2）通入足量SO2时C中观察到的现象为______。 （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式______。 ②如何检验溶液中是否还有Fe3+：______。 ③该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了。该做法______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。 （4）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 酸性KMnO4溶液 C. 溴水 D. NaCl溶液 20. 我校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题： Ⅰ．验证NH3能还原CuO （1）利用装置A制备的化学方程式为_______。 （2）实验过程中当观察到_______(填实验现象)，说明NH3有还原性。 （3）为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是_______(填序号)。 Ⅱ．探究还原产物的成分 【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。 【实验探究】 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 取20.8g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 证明红色固体为_______(写化学式)。 若溶液变蓝 证明红色固体肯定含有_______(写化学式)，可能含有_______(写化学式)。 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体12.8g 经计算，红色固体的成分及其物质的量_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $