精品解析：云南腾冲市第一中学2025-2026学年高一年级下学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年高一年级下学期期中考试 化学试卷 满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共24个小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：。下列关于该反应的说法正确的是 A. S作还原剂 B. 该反应中，C被氧化 C. 是氧化产物 D. 每消耗反应中转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中S元素化合价从0价降低为K2S中的-2价，S得电子被还原，作氧化剂，A错误； B．反应中C元素化合价从0价升高为CO2中的+4价，C失电子被氧化，B正确； C．反应中N元素化合价从KNO3中的+5价降低为N2中的0价，N得电子被还原，N2是还原产物，C错误； D．该反应中，根据得失电子守恒，总转移电子数为12mol，因此每消耗1molS，反应中转移电子12mol，不是24mol，D错误； 故选B。 2. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g 含有的中子数为10 B. 0.1 的溶液中为0.2 C. 71 g 与足量水充分反应后，转移电子数为 D. 常温常压下，28 g 与CO的混合气体，气体分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．T的质量数为3，的摩尔质量为，18 g 的物质的量为，故总中子数为，小于，A错误； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．71 g的物质的量为1 mol，与水的反应为可逆反应，不能完全进行，转移电子数小于，C错误； D．和的摩尔质量均为，28 g混合气体总物质的量为1 mol，气体分子数为，与所处温度压强无关，D正确； 故选D。 3. 将和的混合气体通入、、的混合溶液中，发生如图所示转化关系。下列描述正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应 B. 从图中可得出氧化性： C. 过程Ⅲ中反应的离子方程式为 D. 转化过程中每处理，消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ是，反应前后所有元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，A错误； B．过程Ⅰ：将氧化为，氧化性：；过程Ⅲ：将中-2价硫氧化为单质，自身被还原为，氧化性：； 因此氧化性顺序：，B正确； C．题给离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．未指明气体所处的温度和压强，无法计算氧气体积，D错误； 故选B。 4. 下列除杂方法正确的是(括号内物质为杂质) A. ()：通过灼热铜丝网 B. (HCl)：通过NaOH溶液洗气 C. ()：加热固体至恒重 D. 乙烷(乙烯)：通过酸性溶液洗气 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2与灼热铜反应生成CuO，N2性质稳定不反应，可通过灼热铜丝网除去N2中的O2，A正确； B．Cl2和HCl均与NaOH反应，应改用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B错误； C．NaHCO3受热分解为Na2CO3，杂质反而增加，C错误； D．乙烯被酸性溶液氧化生成CO2气体，引入新杂质，D错误； 故答案选A。 5. 实验室通过下图过程制取草酸亚铁晶体。 已知：为二元弱酸，具有还原性。下列说法正确的是 A. “沉淀”时发生反应的离子方程式： B. 可以用酸性溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有 C. “洗涤”时先水洗，再用乙醇洗涤，有利于晶体快速干燥和防止失去结晶水 D. 为加快过滤速度，可以用玻璃棒搅动漏斗中的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．为二元弱酸，离子方程式中要保留化学式，“沉淀”时发生反应的离子方程式为，A错误； B．“沉淀”后的上层清液中含有的可以和酸性反应，不能用酸性检验“沉淀”后的上层清液中是否含有，B错误； C．乙醇具有挥发性，能带走晶体表面的水分，加速干燥，且乙醇洗涤后可在较低温度下干燥，能有效防止晶体失去结晶水，C正确； D．用玻璃棒搅动漏斗中的溶液，容易弄破滤纸，做法错误，D错误； 故选C。 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 制备漂白粉：CaO石灰乳漂白粉 D. 制备硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和溶液中先通入，再通入，发生反应，受热分解生成，反应为，转化可以实现，A不符合题意； B．黄铁矿（）煅烧生成，反应为，催化氧化生成，反应为，用98.3%浓硫酸吸收生成，转化可以实现，B不符合题意； C．与水反应生成石灰乳（），石灰乳与反应生成漂白粉[、]，反应为，转化可以实现，C不符合题意； D．在催化剂、加热条件下与反应生成，而非，反应为，再与反应生成，因此该转化不能一步实现，D符合题意； 故选D。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 硫酸溶液中：、、、 C. 澄清透明强酸性溶液中：、、、 D. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯水具有强氧化性，可将具有还原性的氧化，不能大量共存，A错误； B．0.1 mol/L硫酸溶液为酸性环境，、、、之间以及与、均不发生反应，能大量共存，B正确； C．强酸性溶液中存在大量，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，且透明溶液与是否有色无关，C错误； D．滴加酚酞变红的溶液为碱性溶液，存在大量，与反应生成和，与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 下列实验操作正确，且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲可制备并检验气体的性质 B. 图乙可用于证明非金属性强弱：N>C>Si C. 图丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D. 图丁可用于制备并收集乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应制取需要加热，图甲无加热装置，反应无法发生，A错误； B．硝酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳，说明硝酸的酸性强于碳酸，证明非金属性N>C，但硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气会随进入硅酸钠溶液，也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰了碳酸和硅酸的酸性比较，不能证明非金属性，B错误； C．氯化铵受热分解生成和，为酸性干燥剂吸收，湿润的蓝色石蕊试纸遇变红，可检验；碱石灰为碱性干燥剂吸收，湿润的酚酞试纸遇变红，可检验，C正确； D．反应生成的乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，且导管插入溶液中易引发倒吸，应使用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，且导管需置于液面上方，D错误； 故答案选C。 9. 有一种粗铝含金属铁和单质硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀和足量的稀中，放出等量的，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是 ①物质的量之比为 ②物质的量之比为 ③质量之比为 ④质量之比为 A. ②④ B. ① C. ①④ D. 只有④ 【答案】C 【解析】 【分析】根据Al、Fe与盐酸反应以及Al、Si与NaOH溶液反应的化学方程式可知，存在如下计量关系，①与盐酸反应：2Al~3H2、Fe~H2；②与NaOH溶液反应：2Al~3H2、Si~2H2。 【详解】两溶液中生成等量的H2，说明n(Fe)=2n(Si)，则m(Fe):m(Si)=56:28×0.5=4:1，①④正确；故答案选C。 10. 下列关于和的说法中正确的是 A. 和都是由相应的分子构成 B. 既与能氢氟酸反应又与氢氧化钠溶液反应，它是两性氧化物 C. 石英可充当干燥剂，干燥剂硅胶的主要成分就是 D. 是酸性氧化物，但不能用：与水反应制硅酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅是共价晶体，由原子构成，A错误； B．二氧化硅只能和氢氟酸反应，二氧化硅为酸性氧化物，B错误； C．硅胶的成分为硅酸，C错误； D．二氧化硅为酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应，D正确； 故选D。 11. 将1molSO2和1molO2在0.5L的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，反应后测得浓度为0.8mol/L，下列说法不正确的是 A. 反应开始后的内用表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·min-1 B. 反应到时的转化率为20% C. 反应到时容器内气压与反应前气压之比为4：5 D. 反应到时的瞬时速率v(SO2)=2v(O2)＜0.02 mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】 【分析】1molSO2和1molO2在0.5L的恒温密闭容器中混合，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应，40s后测得SO3浓度为0.8mol/L，列出三段式：。 【详解】A．根据分析，反应开始后的40s内，O2的变化浓度为△c=0.4mol/L，用O2表示的平均反应速率为v(O2)===0.01mol·L-1·s-1=0.01×60mol·L-1·min-1=0.6 mol·L-1·min-1， A正确； B．根据分析，反应到40s时O2的变化浓度为△c=0.4mol/L，其转化率为α=×100%=×100%=20%，B正确； C．由压强比等于气体物质的量之比可知，反应前n1=1mol+1mol=2mol，反应到40s时n2=(1.2mol/L+1.6mol/L+0.8mol/L) ×0.5L=1.8mol，即反应到40s时容器内气压与反应前气压之比为===9：10，C错误； D．由反应方程式系数比等于反应速率之比可知，v(O2)=0.01mol·L-1·s-1，则v(SO2)=2v(O2)=0.02 mol·L-1·s-1，此反应速率为40s内SO2的平均速率，随着反应进行，反应物浓度减小，正反应速率减小，故反应到40s时的瞬时速率v(SO2)=2v(O2)＜0.02 mol·L-1·s-1，D正确； 故选C。 12. 在2 L恒容密闭容器中加入足量的炭和2 mol水蒸气发生反应，5 min时达到平衡，测得CO(g)的物质的量为0.8 mol。下列说法正确的是 A. B. 5 min时的转化率为40％ C. 因C足量，所以可以完全转化 D. 此时升高温度，减小 【答案】B 【解析】 【分析】根据已知条件列出“三段式” ，以此解答。 【详解】A．由分析可知，，A错误； B．由分析可知，5 min时的转化率为=40％，B正确； C．该反应是可逆反应且C是固体，即使C足量，也不可以完全转化，C错误； D．升高温度，化学反应速率增大，增大，D错误； 故选B。 13. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误； B．金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故B错误； C．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨是放热反应，故C错误； D．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1mol C(金刚石)比1 molC(石墨）)的总能量高，故D正确； 答案选D。 14. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 C. 提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂的使用，可以缩短反应达到平衡的时间，提高生产效率，A项正确； B．可逆反应不能完全转化，B项正确； C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于SO2的转化，C项错误； D．改变反应条件，促进反应正向进行，有利于提高反应进行的程度，D项正确； 故选C。 15. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置可以将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 蓄电池充电时，发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．图1装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，化学能无法转化为电能，选项A错误； B．图2中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，选项B错误； C．锌锰干电池中，锌筒上发生氧化反应，作负极，选项C错误； D．蓄电池在充电时电能转化为化学能，属于电解池，发生了氧化还原反应，选项D正确； 答案选D。 16. 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法中正确的是 A. 该系统中只存在3种形式的能量转化 B. 装置Y中在负极发生反应的物质是O2 C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图中有太阳能向电能的转化，化学能向电能的转化，电能向化学能、机械能的转化，不止3种形式的能量转化，错误； B．装置Y是原电池装置，负极发生反应的物质为氢气，失去电子，发生氧化反应，错误； C．装置X应是电解池，电解水生成氢气和氧气，实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，正确； D．无论原电池海水电解池能量的转化率都不是100%，所以不可能实现零排放，错误； 答案选C。 17. 一种锌还原法制备高纯多晶硅的主要流程如图所示，下列说法错误的是 A. 硅和均属于共价化合物 B. 高纯多晶硅属于新型无机非金属材料 C. 还原时发生的反应为 D. 利用石英砂与焦炭反应制备粗硅时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】 【分析】粗硅氯化过程中生成SiCl4，精馏后得到高纯度SiCl4，加入锌将SiCl4还原为Si，同时生成ZnCl2，电解后得到的金属锌和氯气可以重复使用，据此分析 【详解】A．SiCl4是分子晶体，Si是共价晶体，晶体类型不相同，Si不属于化合物，A错误； B．硅属于非金属材料，高纯多晶硅属于新型无机非金属材料，B正确； C．还原时，Zn做还原剂，SiCl4做氧化剂，发生的反应为，C正确； D．利用石英砂与焦炭反应制备粗硅时，反应方程式为：，氧化产物为CO，还原产物为Si，物质的量之比为2：1，D正确； 故选A。 18. 对于烷烃的结构和性质的下列说法不正确的是 A. 丙烷和丁烷互称为同系物 B. 的一溴代物有4种 C. 和互为同分异构体 D. 烷烃性质比较稳定，不能发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷（）和丁烷（或）都属于烷烃，结构相似，分子组成上相差1个-CH2原子团，互称为同系物，A正确； B．有4种不同化学环境的H原子，所以一溴代物有4种，B正确； C．（正丁烷）和（异丁烷），分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体，C正确； D．烷烃性质稳定，但可以燃烧，燃烧属于氧化反应，D错误； 故选D。 19. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成3种一氯代烃的是 A. CH3CH2CH2CH2CH3 B. (CH3)3CC(CH3)3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH2CH3 【答案】A 【解析】 【详解】展开结构简式(写出碳骨架)，分析对称性，判断等效氢原子的种类，确定一氯代物的种类；，。A～D项的一氯代物依次有3种、1种、2种、4种； 故选A。 20. 根据有机化合物的分类，下列说法正确的是 A. 是脂环化合物 B. 是芳香族化合物 C. 是链状烃 D. 分子式为C2H6O的物质一定是醇类 【答案】C 【解析】 【详解】A． 选项中的物质含有苯环，不是脂环化合物，而是芳香族化合物，故A错误； B． 选项中的物质不含有苯环，不是芳香族化合物，而是脂环化合物，故B错误； C． 中碳原子结合成链状，主链有6个碳原子，是链状化合物，故C正确； D． 分子式为C2H6O的物质可以是乙醇，也可以是甲醚CH3OCH3，故D错误； 故选C。 21. 阿司匹林()是一种解热、镇痛药物；以乳酸()为原料可制成易降解的高分子材料。下列对这两种有机物的结构和性质的说法错误的是 A. 阿司匹林的分子式为 B. 阿司匹林中含有三种官能团 C. 一定条件下，乳酸分子自身可发生酯化反应 D. 这两种有机物均可以和碱发生中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据阿司匹林的结构可知分子式为，A正确； B．阿司匹林中含有羧基、酯基两种官能团，B错误； C．乳酸含有羧基、羟基两种官能团，自身可发生酯化反应，C正确； D．这两种有机物均含有羧基，可以和碱发生中和反应，D正确； 故选B。 22. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 B. 重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 C. 植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 D. 萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．菜籽油属于油脂，油脂的相对分子质量较小，达不到有机高分子的相对分子质量量级，不属于天然有机高分子，A错误； B．“钡餐”的主要成分为硫酸钡，其既不溶于水也不溶于胃酸，不会电离出有毒的重金属钡离子，吞服不会引起中毒，B错误； C．植物油富含不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应（氢化反应）制得饱和状态的人造黄油，C正确； D．纤维素与淀粉的化学式均可表示为，但二者的聚合度值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 23. 下列说法不正确的是 A. 煤的液化属于化学变化 B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 C. 工业上利用的热分解来制备Al D. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的液化是通过化学反应将煤转化为液体燃料，生成新物质，属于化学变化，A正确； B．葡萄糖和果糖分子式均为，葡萄糖为多羟基醛，而果糖为多羟基酮，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．工业上制备铝需电解熔融的（加入冰晶石降低熔点），C错误； D．乙烯含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，而甲烷不能，可用此方法鉴别，D正确； 故选C。 24. 下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A. 氨与氯化氢产生白烟： B. 稀硝酸与过量铁粉反应产生无色气体： C. 工业上利用淀粉水解制葡萄糖： D. 工业上用电解法制取金属钠：(熔融) 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气与氯化氢产生白烟是生成氯化铵固体小颗粒，A正确； B．稀硝酸与过量铁粉反应生成硝酸亚铁和NO、水，，B错误； C．淀粉能在催化剂作用下发生水解反应转化为葡萄糖，C正确； D．钠为活泼金属单质，工业上用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 25. 利用可消除污染，其反应为，不同温度下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得气体的体积分数随时间的变化曲线如图所示。 回答下列问题： （1）在温度下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___________(写出两点)。 （2）从反应开始至点时的平均反应速率___________。温度下，的平衡转化率是___________。 （3）温度下b点___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是___________。 （4）一定温度下，在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①达到平衡状态时Z的浓度为___________，该反应的化学方程式是___________。 ②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．混合气体的总质量保持不变 B．、的反应速率比为 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内各气体的浓度不再改变 【答案】（1）添加催化剂、增大反应物压强(浓度)等 （2） ①. ②. 50%(或0.5) （3） ①. ②. 温度下，点未达到平衡，反应朝正反应方向进行，故 （4） ①. 0.79 ②. (或) ③. D 【解析】 【小问1详解】 在温度下，要缩短反应达到平衡的时间，即要加快反应速率，可添加催化剂、增大反应物压强(浓度)等； 【小问2详解】 根据反应方程式可知，该反应气体总物质的量保持不变，则a点时的平均反应速率，；温度下，的平衡气体体积分数，则平衡转化率是50%(或0.5)； 【小问3详解】 由图可知，温度下，b点尚未达到平衡状态，反应向正反应方向进行，故； 【小问4详解】 ①，化学计量数之比=物质的量的变化之比，，故反应方程式为(或) ②A．X，Y、Z为三种气态物质，且该反应在2 L密闭容器中进行，所以总质量保持不变不能说明反应达到平衡状态；故A不符合题意； B．反应的化学方程式为，反应速率与系数成正比，所以X，Z的反应速率比为1:2不能说明反应达到平衡状态；故B不符合题意； C．反应的化学方程式为，反应前后气体体积不变，容器内混合气体的压强保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．容器内各气体的浓度不再改变说明反应达到平衡状态，故D符合题意； 答案选D。 26. 为了探究甲烷的性质，某同学设计如下两组实验方案。 【甲方案】探究甲烷与氯气反应的条件，如图所示。Ⅰ瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，并夹紧弹簧夹a和b。 （1）一段时间后，打开弹簧夹a、b，观察到的现象有_______(填序号)。 A. Ⅰ瓶中气体颜色变浅 B. 水倒吸入Ⅰ瓶并充满 C. Ⅰ瓶内壁出现油状物质 D. Ⅱ瓶中与Ⅰ瓶现象相同 【乙方案】探究甲烷与氧化剂反应，如图所示。已知碳化铝()粉末常温下与水反应生成氢氧化铝和甲烷。 实验现象：溴水不褪色，酸性高锰酸钾溶液不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。 回答下列问题： （2）发生装置中碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_______，发生装置选择如下装置中的_______(填标号)。 （3）加入药品前，应先进行的一步操作是_______。浓硫酸的作用是_______。 （4）下列对实验中的有关现象与结论叙述都正确的是_______(填序号)。 A. 溴水不褪色，推知甲烷不能与卤素单质反应 B. 酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应 C. 硬质玻璃管中黑色粉末无明显颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应 D. 硬质玻璃管中黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应仅生成水、二氧化碳、铜单质 （5）经测定，硬质玻璃管中反应的氧化产物是平均相对分子质量为36的混合气体，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. I （3） ①. 检查装置气密性 ②. 干燥 （4）B （5） 【解析】 【分析】甲方案：甲烷和氯气在光照条件下可以发生取代反应，生成多种氯代物和HCl。乙方案：首先利用碳化铝和稀硫酸反应生成甲烷，依次通过溴水、酸性高锰酸钾溶液，观察溶液的颜色判断甲烷能否与溴水、酸性高锰酸钾反应；之后用浓硫酸干燥，干燥后在加热条件下和氧化铜反应，无水硫酸铜可以检验是否有水生成，澄清石灰水检验是否有CO2生成，最后利用排水收集尾气。 【小问1详解】 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成、、、和。 A．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，氯气被消耗，瓶中气体颜色变浅，A正确； B．产物是气体，反应后气体物质的量减少、压强减小，水倒吸入瓶，但不会充满瓶，B错误； C．产物中、、常温下为油状液体，因此瓶内壁出现油状物质，C正确； D．瓶避光，反应不发生，和瓶现象不同，D错误； 故选AC。 【小问2详解】 碳化铝与水反应生成氢氧化铝和甲烷，氢氧化铝再和硫酸反应生成硫酸铝，。该反应是固体碳化铝和液体稀硫酸常温下的反应，不需要加热，因此选固液不加热装置。 【小问3详解】 该实验需要制备气体并检验产物，加入药品前必须先检查装置气密性。后续需要用无水硫酸铜检验反应生成的水，因此浓硫酸的作用是干燥甲烷，除去甲烷带出的水蒸气，避免干扰水的检验。 【小问4详解】 A．甲烷在光照条件下可以和卤素单质（如氯气）发生取代反应，溴水不褪色只是甲烷不与溴水反应，A错误； B．甲烷性质稳定，酸性高锰酸钾溶液不褪色，可说明通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应，B正确； C．当少量甲烷参加反应，硬质玻璃管里为大量黑色粉末氧化铜和少量铜的混合物，也会无颜色变化，C错误； D．该反应也有可能生成CO，D错误； 故选B。 【小问5详解】 氧化产物是碳的氧化物，相对分子质量为28，相对分子质量为44，设、物质的量比为，则，解得，即和按混合，故方程式为：。 27. 以硫铁矿[主要成分是(二硫化亚铁)，含少量、和]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图所示。 已知：难溶于水和酸；“焙烧”时转化为和。 回答下列问题： （1）为了加快硫铁矿样焙烧的速率，可采取的措施为______(写出1种即可)；的一种用途为______。 （2）“焙烧”过程中产生，属于______(填“酸”或 碱”)性氧化物。 （3）“酸浸”后滤渣的主要成分为______(填化学式)。 （4）“还原”时，发生反应的离子方程式为______。 （5）“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，原因为______。(用离子方程式表示) （6）“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及现象：______。 【答案】（1） ①. 将矿样粉碎等 ②. 作红色颜料、炼铁等 （2）酸 （3） （4） （5）4OH- + Al3+= Al(OH)或 Al(OH)3+ OH-=Al(OH) （6）取少许最后1次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净(或其他合理答案) 【解析】 【分析】原料硫铁矿主要成分是（二硫化亚铁），含少量、和，各步骤作用如下： 焙烧：通入空气，被氧化为和，作为副产物排出，其余杂质、、留在焙砂中； 酸浸：加入足量稀硫酸，金属氧化物溶解生成对应离子：生成、生成、生成和；根据题干已知，难溶于酸，不发生反应，成为滤渣被除去，酸浸后滤液中含、、、和过量； 还原：加入固体作还原剂，将滤液中所有含还原为，中-2价S被氧化为S单质，过滤除去S后，滤液中溶质以、为主； 除铝：加入适量，使转化为沉淀除去，保留在溶液中； 沉淀：加入作氧化剂，将氧化为，再加入，反应生成沉淀，最终经过滤、洗涤、干燥得到纯净产品。 【小问1详解】 加快硫铁矿样焙烧的速率，可采取的措施为将矿样粉碎；氧化铁主要用于作红色颜料，炼铁等； 【小问2详解】 可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； 【小问3详解】 由题干信息可知难溶于水和酸，其他杂质氧化物均能和稀硫酸反应，因此酸浸后滤渣为； 【小问4详解】 酸浸后铁以和形式存在，加入还原得到，同时生成S质，配平得到离子方程式； 【小问5详解】 是两性氢氧化物，可溶于过量强碱；若过量，会转变成，反应的离子方程式为4OH- + Al3+= Al(OH)或 Al(OH)3+ OH-=Al(OH)； 【小问6详解】 流程中酸浸加入稀硫酸，引入杂质，因此检验最后一次洗涤液中是否含即可判断是否洗涤干净，故答案为取少许最后1次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（或其他合理答案）。 28. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）B中所含官能团为_______(填名称)。 （2）在反应I→Ⅵ中，属于加成反应的是_______(填序号)。 （3）G的结构简式是_______。 （4）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()。 ①请依据反应Ⅲ写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：_______。 ②3.6 g乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的体积为_______L(标准状况下)。 ③可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是_______(填标号)。 A．NaOH溶液 B．紫色石蕊试液 C．酸性溶液 （5）有机物K是乙醇的同系物，其相对分子质量比乙醇大42，那么有机物K共有_______种结构(不一一考虑立体异构)，写出其中一种含有3个甲基的结构简式：_______。 【答案】（1）羧基 （2）V （3） （4） ①. ②. 0.896 ③. C （5） ①. 8 ②. 或或。 【解析】 【分析】D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为CH2=CH2，粮食的主要成分为淀粉，在酒曲作用下转化为乙醇，乙醇发生氧化反应（反应I）得到A：CH3CHO，A发生氧化反应（反应II）得到B：CH3COOH，B与乙醇发生酯化反应（反应III）得到C：乙酸乙酯；乙醇发生消去反应（反应IV）得到D，D与氯气发生加成反应（反应V）得到E，E发生消去反应得到F，F→G为加聚反应（反应VI），G：，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，B为CH3COOH，所含官能团为羧基； 【小问2详解】 根据分析可知，反应V为加成反应； 【小问3详解】 根据分析可知，氯乙烯发生加聚反应生成G聚氯乙烯，其结构简式为； 【小问4详解】 ①在浓硫酸作用下，乳酸与乙醇共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为； ②羧基与碳酸氢钠可以1:1反应生成等物质的量的二氧化碳，乳酸摩尔质量为90g/mol，3.6g乳酸物质的量为0.04mol，与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的物质的量为0.04mol，标准状况下体积为0.896L； ③乳酸和乙酸与氢氧化钠都是发生中和反应，二者都显酸性可以使紫色石蕊试液变红，乳酸分子中含羟基而乙酸分子中不含羟基，羟基可以被酸性高锰酸钾氧化，只有乳酸能使酸性高锰酸钾褪色，故可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂，故选C。 【小问5详解】 有机物K是CH3CH2OH的同系物，相对分子质量比乙醇大42，则多3个CH2原子团，其分子式是C5H12O，可看着是戊烷C5H12分子中的1个H原子被1个-OH取代产生的物质，C5H12有三种不同的碳链结构，正戊烷、异戊烷、新戊烷，其中正戊烷分子中有3种不同H原子，异戊烷分子中有4种不同H原子，新戊烷分子中只有1种结构的H原子，故分子式为C5H12的烷烃有3+4+1=8种不同的H原子，它们分别被-OH取代，就得到8种不同的醇，因此有机物K的属于醇的同分异构体的种类数目是8种；其中一种含有3个甲基的结构简式为或或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级下学期期中考试 化学试卷 满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共24个小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：。下列关于该反应的说法正确的是 A. S作还原剂 B. 该反应中，C被氧化 C. 是氧化产物 D. 每消耗反应中转移电子 2. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g 含有的中子数为10 B. 0.1 的溶液中为0.2 C. 71 g 与足量水充分反应后，转移电子数为 D. 常温常压下，28 g 与CO的混合气体，气体分子数为 3. 将和的混合气体通入、、的混合溶液中，发生如图所示转化关系。下列描述正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应 B. 从图中可得出氧化性： C. 过程Ⅲ中反应的离子方程式为 D. 转化过程中每处理，消耗 4. 下列除杂方法正确的是(括号内物质为杂质) A. ()：通过灼热铜丝网 B. (HCl)：通过NaOH溶液洗气 C. ()：加热固体至恒重 D. 乙烷(乙烯)：通过酸性溶液洗气 5. 实验室通过下图过程制取草酸亚铁晶体。 已知：为二元弱酸，具有还原性。下列说法正确的是 A. “沉淀”时发生反应的离子方程式： B. 可以用酸性溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有 C. “洗涤”时先水洗，再用乙醇洗涤，有利于晶体快速干燥和防止失去结晶水 D. 为加快过滤速度，可以用玻璃棒搅动漏斗中的溶液 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 制备漂白粉：CaO石灰乳漂白粉 D. 制备硝酸： 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 硫酸溶液中：、、、 C. 澄清透明强酸性溶液中：、、、 D. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 8. 下列实验操作正确，且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲可制备并检验气体的性质 B. 图乙可用于证明非金属性强弱：N>C>Si C. 图丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D. 图丁可用于制备并收集乙酸乙酯 9. 有一种粗铝含金属铁和单质硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀和足量的稀中，放出等量的，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是 ①物质的量之比为 ②物质的量之比为 ③质量之比为 ④质量之比为 A. ②④ B. ① C. ①④ D. 只有④ 10. 下列关于和的说法中正确的是 A. 和都是由相应的分子构成 B. 既与能氢氟酸反应又与氢氧化钠溶液反应，它是两性氧化物 C. 石英可充当干燥剂，干燥剂硅胶的主要成分就是 D. 是酸性氧化物，但不能用：与水反应制硅酸 11. 将1molSO2和1molO2在0.5L的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，反应后测得浓度为0.8mol/L，下列说法不正确的是 A. 反应开始后的内用表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·min-1 B. 反应到时的转化率为20% C. 反应到时容器内气压与反应前气压之比为4：5 D. 反应到时的瞬时速率v(SO2)=2v(O2)＜0.02 mol·L-1·s-1 12. 在2 L恒容密闭容器中加入足量的炭和2 mol水蒸气发生反应，5 min时达到平衡，测得CO(g)的物质的量为0.8 mol。下列说法正确的是 A. B. 5 min时的转化率为40％ C. 因C足量，所以可以完全转化 D. 此时升高温度，减小 13. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 14. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 C. 提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 15. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置可以将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 蓄电池充电时，发生了氧化还原反应 16. 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法中正确的是 A. 该系统中只存在3种形式的能量转化 B. 装置Y中在负极发生反应的物质是O2 C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 17. 一种锌还原法制备高纯多晶硅的主要流程如图所示，下列说法错误的是 A. 硅和均属于共价化合物 B. 高纯多晶硅属于新型无机非金属材料 C. 还原时发生的反应为 D. 利用石英砂与焦炭反应制备粗硅时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 18. 对于烷烃的结构和性质的下列说法不正确的是 A. 丙烷和丁烷互称为同系物 B. 的一溴代物有4种 C. 和互为同分异构体 D. 烷烃性质比较稳定，不能发生氧化反应 19. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成3种一氯代烃的是 A. CH3CH2CH2CH2CH3 B. (CH3)3CC(CH3)3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH2CH3 20. 根据有机化合物的分类，下列说法正确的是 A. 是脂环化合物 B. 是芳香族化合物 C. 是链状烃 D. 分子式为C2H6O的物质一定是醇类 21. 阿司匹林()是一种解热、镇痛药物；以乳酸()为原料可制成易降解的高分子材料。下列对这两种有机物的结构和性质的说法错误的是 A. 阿司匹林的分子式为 B. 阿司匹林中含有三种官能团 C. 一定条件下，乳酸分子自身可发生酯化反应 D. 这两种有机物均可以和碱发生中和反应 22. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 B. 重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 C. 植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 D. 萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 23. 下列说法不正确的是 A. 煤的液化属于化学变化 B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 C. 工业上利用的热分解来制备Al D. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷 24. 下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A. 氨与氯化氢产生白烟： B. 稀硝酸与过量铁粉反应产生无色气体： C. 工业上利用淀粉水解制葡萄糖： D. 工业上用电解法制取金属钠：(熔融) 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 25. 利用可消除污染，其反应为，不同温度下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得气体的体积分数随时间的变化曲线如图所示。 回答下列问题： （1）在温度下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___________(写出两点)。 （2）从反应开始至点时的平均反应速率___________。温度下，的平衡转化率是___________。 （3）温度下b点___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是___________。 （4）一定温度下，在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①达到平衡状态时Z的浓度为___________，该反应的化学方程式是___________。 ②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．混合气体的总质量保持不变 B．、的反应速率比为 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内各气体的浓度不再改变 26. 为了探究甲烷的性质，某同学设计如下两组实验方案。 【甲方案】探究甲烷与氯气反应的条件，如图所示。Ⅰ瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，并夹紧弹簧夹a和b。 （1）一段时间后，打开弹簧夹a、b，观察到的现象有_______(填序号)。 A. Ⅰ瓶中气体颜色变浅 B. 水倒吸入Ⅰ瓶并充满 C. Ⅰ瓶内壁出现油状物质 D. Ⅱ瓶中与Ⅰ瓶现象相同 【乙方案】探究甲烷与氧化剂反应，如图所示。已知碳化铝()粉末常温下与水反应生成氢氧化铝和甲烷。 实验现象：溴水不褪色，酸性高锰酸钾溶液不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。 回答下列问题： （2）发生装置中碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_______，发生装置选择如下装置中的_______(填标号)。 （3）加入药品前，应先进行的一步操作是_______。浓硫酸的作用是_______。 （4）下列对实验中的有关现象与结论叙述都正确的是_______(填序号)。 A. 溴水不褪色，推知甲烷不能与卤素单质反应 B. 酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应 C. 硬质玻璃管中黑色粉末无明显颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应 D. 硬质玻璃管中黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应仅生成水、二氧化碳、铜单质 （5）经测定，硬质玻璃管中反应的氧化产物是平均相对分子质量为36的混合气体，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：_______。 27. 以硫铁矿[主要成分是(二硫化亚铁)，含少量、和]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图所示。 已知：难溶于水和酸；“焙烧”时转化为和。 回答下列问题： （1）为了加快硫铁矿样焙烧的速率，可采取的措施为______(写出1种即可)；的一种用途为______。 （2）“焙烧”过程中产生，属于______(填“酸”或 碱”)性氧化物。 （3）“酸浸”后滤渣的主要成分为______(填化学式)。 （4）“还原”时，发生反应的离子方程式为______。 （5）“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，原因为______。(用离子方程式表示) （6）“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及现象：______。 28. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）B中所含官能团为_______(填名称)。 （2）在反应I→Ⅵ中，属于加成反应的是_______(填序号)。 （3）G的结构简式是_______。 （4）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()。 ①请依据反应Ⅲ写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：_______。 ②3.6 g乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的体积为_______L(标准状况下)。 ③可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是_______(填标号)。 A．NaOH溶液 B．紫色石蕊试液 C．酸性溶液 （5）有机物K是乙醇的同系物，其相对分子质量比乙醇大42，那么有机物K共有_______种结构(不一一考虑立体异构)，写出其中一种含有3个甲基的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $