精品解析：云南昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年春季学期高一年级期中考试 化学（A卷）试题

昭通一中教研联盟2026年春季学期高一年级期中考试 化学(A卷) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第6页，第II卷第7页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 第I卷(选择题) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华传统文化博大精深，也蕴含着很多化学知识，下列说法中错误的是 A. 《天工开物》中描述“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料 B. 西周时期发明的“酒曲”催化酿酒工艺，是利用了“酒曲”使平衡正向移动的原理 C. 《本草纲目拾遗》中在药物名“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛”，这里的强水指的是硝酸 D. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的“燃豆萁”是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“陶”主要成分为硅酸盐，属于传统硅酸盐材料，A正确； B．“酒曲”催化酿酒工艺，“酒曲”是催化剂，催化剂不能改变化学平衡状态，不能使平衡发生移动，B错误； C．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以强水为硝酸，C正确； D．燃烧是放热反应，D正确； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 500℃、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为 B. ，则平衡后升高温度，反应物活化分子百分数降低，产物活化分子百分数提高，逆反应速率加快 C. ，加入碳，平衡正向移动 D. ，该反应不能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气和氢气的反应为可逆反应，将和置于密闭的容器中不能完全反应生成，如完全反应，放出的热量大于19.3kJ，反应热小于，A错误； B．升高温度提高体系中所有物质的活化分子百分数，正、逆反应速率均加快，B错误； C．碳为固体，浓度视为常数，加入碳，平衡不移动，C错误； D．由方程式可知，该反应是熵减的吸热反应，任何温度下反应的均大于0，一定不能自发进行，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 分子结构模型： C. 中子数为44的砷原子： D. 氯化铵的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸中氧原子形成2个共价键，则其结构式为，A正确。 B．分子为V形，结构模型：，B错误。 C．中子数为44，则质量数为，原子表示为，C错误。 D．氯化铵属于离子化合物，的电子式要加中括号，氯化铵的电子式为，D错误。 故选A。 4. 下列物质的转化过程，在给定条件下不能直接转化的是 A. B. 生产硅：石英砂粗硅(纯) C. D. 黄铁矿 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂作用下氨气能与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮；一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮能与水反应生成硝酸，则在给定条件下物质间转化能实现，A不符合题意； B．石英砂中二氧化硅能与焦炭在高温条件下反应制得粗硅；粗硅中的硅能与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷；三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得纯硅，则在给定条件下物质间转化能实现，B不符合题意； C．四羟基合铝酸钠与过量的盐酸反应生成氯化钠和氯化铝，无法制得氢氧化铝沉淀，则在给定条件下物质间转化不能实现，C符合题意； D． 高温条件下黄铁矿能在氧气中煅烧制得二氧化硫；二氧化硫在五氧化二钒的催化作用下能与氧气共热反应制得三氧化硫；三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收制得硫酸，则在给定条件下物质间转化能实现，D不符合题意； 故选C。 5. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A. 水玻璃中通入少量： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸产生浅黄色沉淀的离子方程式： D. 明矾溶液滴加过量氢氧化钡溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．可拆成离子形式，水玻璃中通入少量：，A错误； B．过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，B错误； C．硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸，浅黄色沉淀为硫单质，即反应得到硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水：，C正确； D．明矾溶液滴加过量氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀、四羟基合铝酸根离子，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 用如图所示仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 图①可依据褪色时间的长短，证明反应物浓度对反应速率的影响 B. 图②可用于测定中和反应的反应热 C. 图③可用于测量锌与稀硫酸反应的速率 D. 图④可用于探究温度对化学平衡的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．两组实验中溶液浓度不同，初始颜色深浅不同，无法通过褪色时间长短准确比较反应速率，A错误。 B．图②是一个简易量热计，包含隔热层、温度计、玻璃搅拌器、内筒、外壳等部分,通过温度计测量反应前后的温度变化，结合公式，可计算反应热，B正确。 C．该装置可以通过秒表记录时间，通过注射器读数得到生成氢气的体积，进而计算出锌与稀硫酸反应生成氢气的速率，装置合理，能达到实验目的，C正确。 D．存在平衡 ，温度改变会使平衡移动，浓度改变会导致气体颜色变化，对比冷水、热水中球的颜色，即可探究温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，D正确。 故选A。 7. 800℃时，向某5L的恒温恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应： ，反应过程中随时间变化情况如图。下列说法正确的是 A. 当容器内混合气体的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B. 在0∼10min内， C. 平衡时，CO的转化率为40% D. 10min时，向容器中再充入和，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应前后气体分子数不变，在反应过程中容器内压强始终不变，压强不变不能作为判断反应达平衡的标志，A错误； B．0∼10min内，，则，B错误； C．根据信息，，平衡时的转化率=50%，C错误； D．根据反应方程式列三段式(单位：)：，，时再充入和，则，平衡逆向移动，则，D正确； 故选D。 8. 草甘膦广泛用于铁路、公路和公园等场所的杂草防除，结构如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z原子的电子总数是其最外层电子数的3倍，X、Z同主族。下列说法正确的是 A. R、W、X、Y四种元素能组成离子化合物 B. 原子半径： C. 简单氢化物稳定性： D. 含氧酸的酸性：X>W 【答案】A 【解析】 【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z原子的电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P元素；X、Z同主族，则X为N元素；由化合物的结构可知，化合物中R、W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3、2、5，则R为H元素、W为C元素、Y为O元素。 【详解】A．氢、碳、氮、氧四种元素形成的碳酸铵和碳酸氢铵都是典型的离子化合物，A正确； B．原子的电子层数越少，原子半径越小，则三种原子中氢原子的原子半径最小；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氧原子，所以原子半径大小的顺序为：C>O>H，即W>Y> R，B错误； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物稳定性；同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物稳定性依次减弱，则简单氢化物稳定性的强弱顺序为：，即，C错误； D．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应的含氧酸酸性越强，题中未标明是最高价含氧酸，无法比较两者的酸性强弱，D错误； 故选A。 9. 一定温度和压强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如图甲、乙所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。下列说法正确的是 A. 该历程存在非极性键的断裂和形成 B. 该历程的决速步骤反应为 C. 使用铜基催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数，提高的平衡转化率 D. 升高温度可提高生成的速率，同时可以提高的平衡产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该历程中，反应物存在非极性键，反应过程中解离为，因此存在非极性键的断裂；但反应产物为和，分子中均只含极性键，且整个反应历程中没有非极性键生成，A错误。 B．决速步骤是活化能最大的步骤，从图乙可知，转化为的能垒最大，是整个反应中速率最慢的一步，为决速步骤；消去两边相同的，可得总反应为，B正确。 C．催化剂的作用是降低反应活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，但催化剂不改变平衡状态，不能使平衡移动，因此无法提高的平衡转化率，C错误。 D．从图乙可知，总反应中生成物总能量低于反应物，总反应为放热反应；升高温度可以加快反应速率，但会使平衡逆向移动，的平衡产率降低，D错误。 故选B。 10. 实验室通过下图过程制取草酸亚铁晶体。 已知：为二元弱酸，具有还原性。下列说法正确的是 A. “沉淀”时发生反应的离子方程式： B. 可以用酸性溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有 C. “洗涤”时先水洗，再用乙醇洗涤，有利于晶体快速干燥和防止失去结晶水 D. 为加快过滤速度，可以用玻璃棒搅动漏斗中的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．为二元弱酸，离子方程式中要保留化学式，“沉淀”时发生反应的离子方程式为，A错误； B．“沉淀”后的上层清液中含有的可以和酸性反应，不能用酸性检验“沉淀”后的上层清液中是否含有，B错误； C．乙醇具有挥发性，能带走晶体表面的水分，加速干燥，且乙醇洗涤后可在较低温度下干燥，能有效防止晶体失去结晶水，C正确； D．用玻璃棒搅动漏斗中的溶液，容易弄破滤纸，做法错误，D错误； 故选C。 11. 根据如图所示所得出的结论正确的是 A. 图甲若表示反应，则该反应的， B. 图乙发生的反应是，时刻改变的条件只能是加入催化剂 C. 图丙若表示反应，则该反应 D. 图丁表示在相同温度下的多次平衡过程，则的平衡转化率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察图甲，比较和，先达到平衡，说明T1＞T2，平衡时的C的百分含量更高，说明反应放热，；比较和，先达到平衡，说明，平衡时的C的百分含量更高，说明气体体积减小，，A错误； B．反应为等气体分子数的反应，则时刻改变的条件可能是加入催化剂，也可能是加压，B错误； C．由图可知，Q点时X的体积分数最低，Q点达到平衡，温度继续升高，X的体积分数逐渐增大，反应平衡逆向移动，则该反应，C正确； D．B2的浓度增大，平衡正向移动，A2的平衡转化率增大，则A2的平衡转化率：c＞b＞a，D错误； 故答案选C。 12. 下列实验操作和现象、结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用玻璃棒蘸取该样品，在外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该样品中含有钠元素 B 两支试管分别装有溶液和溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中，热水中先出现浑浊 说明温度越高，反应速率越快 C 取一定量可能被氧化的铁粉于烧杯中，加稀盐酸溶解后滴入几滴溶液，溶液未变成红色 原铁粉未变质 D 将装有气体的注射器的活塞往里推，气体颜色变浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．普通玻璃棒的成分中含有钠元素，灼烧时的黄色火焰可能来自玻璃棒，无法证明样品中一定含有钠元素，A错误； B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质，热水中先出现浑浊，说明热水中先生成硫单质，即温度越高，反应速率越快，B正确； C．溶于盐酸时，过量与铁离子反应，则滴入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色，不能证明还原铁粉未变质，C错误； D．装置存在可逆反应：，将活塞往里推，体积变小增大，颜色加深，推动时压强增大，平衡向分子数减少的方向移动，气体颜色又变浅，但始终比推动前颜色深，D错误； 故选B。 13. 恒压条件下，和在密闭容器中发生反应：，反应达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数，且压强 B. 若该容器为绝热容器，可提高反应平衡转化率 C. 若为100kPa，恒温100℃时，该反应压强平衡常数 D. 恒温恒压下平衡时，再充入少量，达到新平衡，的转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数只受温度影响，M点和N点温度相等，M点和N点平衡常数：；从图中可以看出，升高温度，的体积分数不断减小，则平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，增大压强，平衡正向移动，的体积分数增大，则，A错误； B．由A可知，正反应为放热反应，则，绝热条件下，温度随反应进行而升高，平衡逆向移动，反应平衡转化率降低，B错误； C．p1为100kPa，温度为100℃时，，则，C正确； D．恒温恒压下平衡时，再充入少量CO，与原平衡是等效平衡(可假设充入的CO先放入另一温度、压强相同的容器内，加入少量Ni(s)，达平衡后再充入原平衡体系中，保持压强不变，各物质的浓度不变，平衡不发生移动)，所以达到新平衡时CO的转化率不变，D错误； 故答案选C。 14. X、Y、R为碳原子数目相等的有机物。物质X广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在一定温度下，Y制备X的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，Y的初始浓度为，后X浓度不再变化。下列说法正确的是 反应①： 反应②： A. 该反应不存在副产物 B. 该温度下的平衡常数： C. 内， D. 内，加入合适催化剂的产率不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡后体系中仍存在R，R未完全转化为X，属于副产物，因此该反应存在副产物，A错误； B．由题图可知，时Y浓度已为0，说明①是不可逆反应，后X的浓度不再变化，R浓度大于0，说明反应②是可逆反应，则该温度下的平衡常数，B正确； C．时刻X的浓度为，X初始浓度为0，因此平均速率，C错误； D．催化剂可以加快反应速率，反应未达到平衡，加快反应速率后，相同时间内生成更多X，因此可提高X在该时间段内的产率，D错误； 故答案选B。 第II卷(非选择题) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题 15. 联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题： （1）分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，写出的结构式为___________，其中氮的化合价为___________。 （2）美国加利福尼亚大学圣地亚哥的等人用氮气和水蒸气在触媒上，光照射下合成高能气态联氨初获成功。该反应的热化学方程式为___________。 化学键 键能 391 463 496 946 159 （3）联氨常由氨气和次氯酸钠溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。已知肼的第一步电离方程式为，写出其第二步的电离方程式：___________。肼与硫酸生成的正盐的化学式为___________。 （5）① ② ③ ④ 上述反应热效应之间的关系式为___________(用、、表示)。 【答案】（1） ①. ②. -2 （2） （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为；N2H4中，H为+1价，根据化合价代数和为0，则N为-2价。 【小问2详解】 光照射下合成高能气态联氨的方程式为，反应物的键能-生成物的键能。 【小问3详解】 联氨常由氨气和次氯酸钠溶液反应制得，该反应的离子方程式为。 【小问4详解】 肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似,已知肼的第一步电离方程式为，第二步的电离方程式。肼与硫酸生成的正盐的化学式为。 【小问5详解】 由盖斯定律可知，可得④，则上述反应热效应之间的关系式为。 16. 氨基甲酸铵是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用如图所示装置模拟工业原理制备氨基甲酸铵。 已知：①制取氨基甲酸铵反应为 。 ②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。 ③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 回答下列问题： （1）若用如图所示装置制取氨气，根据你所选择的试剂写出对应的化学方程式：___________。 （2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是___________，尾气处理装置中的试剂是___________。 （3）三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是___________、___________。 （4）液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是___________。 （5）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。可以判断该反应已经达到平衡的是___________(填序号)。 A. B. 容器中总压强不变 C. 容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D. 容器中氨气的体积分数不变 （6）称取已变质的氨基甲酸铵样品2g，用足量石灰水充分反应后(杂质不参与反应)，使碳元素全部转化为，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.5g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是___________。(计算结果保留到小数点后一位) 【答案】（1） （2） ①. 通过观察气泡，调节与的通入比例 ②. 浓硫酸 （3） ①. 防止氨基甲酸铵分解 ②. 促进生成氨基甲酸铵反应正向移动，提高反应物的转化率 （4）过滤 （5）B （6）58.5% 【解析】 【分析】干燥氨气、二氧化碳通过液体石蜡鼓泡瓶后进入三颈烧瓶，两者反应生成氨基甲酸铵； 【小问1详解】 此装置是固体和固体加热制取气体，因此方程式为。 【小问2详解】 和都是无色气体，为了减少原料的浪费，通过石蜡鼓泡瓶观察气泡，调节和的通入比例，达到最大转化；该反应尾气为氨气和二氧化碳，其中氨气有毒，需要尾气处理，故应接的尾气处理装置中应装有酸液，又由于产物氨基甲酸铵易吸水，故需要用浓硫酸，不能用稀硫酸，防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶。 【小问3详解】 已知 ，反应放热，降低温度可以使平衡正向移动，提高产率，同时，产物氨基甲酸铵易分解，低温下可以防止其分解。 【小问4详解】 得到产物在中是悬浮晶体，固液分离需要过滤操作。 【小问5详解】 A．当或时，即该反应正反应和逆反应速率相等，已经达到平衡，不能表明正反应和逆反应速率相等，A错误； B．随着不断进行，容器中总压强会有变化，当总压强不变时，则能表明气体总的物质的量、各成为的物质的量不再变化，该反应已经达到平衡，B正确； C．容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，因为混合气体是氨气和二氧化碳按物质的量之比为混合而成，C错误； D．容器中混合气体是氨气和二氧化碳按物质的量之比为混合而成，氨气的体积分数始终为66.67%，D错误； 故选B； 【小问6详解】 样品与足量石灰水充分反应，碳元素全部转化为碳酸钙，由碳原子守恒可得：，则，则氨基甲酸铵的质量分数。 17. 砷化镓可在一块芯片上同时处理光电数据，因而被广泛应用于遥控、手机、DVD计算机外设、照明等诸多光电子领域。从砷化镓废料(主要成分为、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示： 已知：Ga(原子序数31)与Al化学性质相似。 （1）Ga在周期表中的位置是___________。 （2）图甲、乙分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应温度和时间为___________；超过70℃浸出率下降的原因可能是___________。 （3）“碱浸”后得到的滤渣I的化学式为___________。“浸出液”中含有的阴离子为、、、___________，碱浸时(Ga为+3价，As为-3价)发生反应的离子方程式为___________。 （4）“中和”发生反应的离子方程式为___________。 （5）“操作”的一般步骤为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）“酸溶”分离出的滤渣Ⅲ化学式为___________。 【答案】（1）第四周期第IIIA族 （2） ①. 70℃、2小时 ②. 温度过高，发生了分解 （3） ①. 、 ②. ③. （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，砷化镓废料加入氢氧化钠和过氧化氢混合溶液的碱浸，砷化镓转化为和，二氧化硅转化为硅酸钠，氧化铁、碳酸钙不与混合溶液反应，过滤得到含有氧化铁、碳酸钙的滤渣和含有硅酸钠、和的滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH，将溶液中的硅酸钠、转化为硅酸、沉淀，过滤得到含有的滤液和含有硅酸、的滤渣；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥得到；向滤渣中加入稀硫酸溶液，将转化为可溶于水的，过滤得到含有硅酸的滤渣和含有的滤液，加入氢氧化钠溶液使生成，电解溶液生成Ga。 【小问1详解】 Ga位于元素周期表中第四周期第IIIA族。 【小问2详解】 由图甲可知，温度为70℃时，Ga和As的浸出率达到最大值，故最佳温度为70℃；由图乙可知，超过2小时后，Ga和As的浸出率几乎不再变化，故最佳时间为2小时；超过70℃浸出率下降的原因可能是温度过高，发生了分解。 【小问3详解】 根据废料中成分、、和和流程后面成分分析，不溶于、的是、，因此滤渣I是、，滤液有、、、、，故发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 根据已知，Ga和Al相似具有两性，因此“中和”发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 从溶液中获得晶体，一般经过：蒸发浓缩溶液、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问6详解】 “中和”中与、、依次反应，生成、沉淀，“酸溶”中沉淀溶解，分离了沉淀。 18. 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。其中二氧化碳催化加氢可制甲醇。以、为原料合成涉及的反应如下： 反应i： 反应ii： 反应iii： 回答下列问题： （1）反应iii的___________(用、表示)，该反应在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下正向自发进行。 （2）为了提高反应i(仅发生反应i)中的平衡转化率，可采取的措施是___________(填序号)。 A. 恒容时增大的浓度 B. 减小反应容器的容积 C. 提高反应体系的温度 D. 选择合适的催化剂 （3）向一定体积的恒容密闭容器中按一定比例充入和，仅发生反应i和ii，测得平衡时的平衡转化率、和的选择性随温度的变化如图所示。 或的选择性。 ①其中表示选择性的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②210∼250℃过程中，平衡转化率变化的原因是___________。 （4）一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述三个反应，50min后，达到化学平衡状态，其中的物质的量为，的物质的量为，则生成的物质的量为___________mol，反应i的平衡常数为___________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）AC （3） ①. a ②. 升高温度对反应i的影响大于对反应ii的影响 （4） ①. 0.9 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可得反应iii=反应ii-反应i，，； 反应iii，正反应气体总物质的量减少，，根据反应能自发进行，可知该反应在低温下正向自发进行； 答案为；低温； 【小问2详解】 A．恒容时增大的浓度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，A符合题意； B．反应i前后气体分子数相等，压强改变不影响平衡移动，转化率不变，B不符合题意； C．正反应吸热，提高反应体系的温度，平衡正向移动，的平衡转化率提高，C符合题意； D．催化剂只改变反应速率，不影响反应平衡，不能提高的平衡转化率，D不符合题意； 答案选AC； 【小问3详解】 ①相同温度下，选择性、甲醇的选择性和为100%，由此可知c表示的平衡转化率；反应i正反应吸热，升高温度，反应i平衡正向移动，反应ii正反应放热，升高温度，反应ii平衡逆向移动，所以升高温度，选择性增大，所以表示选择性的曲线是a； ②升高温度，反应i正向移动，的平衡转化率升高，反应ii逆向移动，的平衡转化率降低，结合图像信息可知，210~250℃过程中，平衡转化率随着温度的升高而升高，说明升高温度对反应i的影响大于反应ii，装置内以反应i为主要反应，答案为升高温度对反应i的影响大于对反应ii的影响（回答合理即可）； 【小问4详解】 由碳元素守恒，反应达到平衡时，，，由氧元素守恒可得，； 由氢元素守恒可得，，反应i的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2026年春季学期高一年级期中考试 化学(A卷) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第6页，第II卷第7页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 第I卷(选择题) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华传统文化博大精深，也蕴含着很多化学知识，下列说法中错误的是 A. 《天工开物》中描述“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料 B. 西周时期发明的“酒曲”催化酿酒工艺，是利用了“酒曲”使平衡正向移动的原理 C. 《本草纲目拾遗》中在药物名“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛”，这里的强水指的是硝酸 D. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的“燃豆萁”是放热反应 2. 下列说法正确的是 A. 500℃、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为 B. ，则平衡后升高温度，反应物活化分子百分数降低，产物活化分子百分数提高，逆反应速率加快 C. ，加入碳，平衡正向移动 D. ，该反应不能自发进行 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 分子结构模型： C. 中子数为44的砷原子： D. 氯化铵的电子式： 4. 下列物质的转化过程，在给定条件下不能直接转化的是 A. B. 生产硅：石英砂粗硅(纯) C. D. 黄铁矿 5. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A. 水玻璃中通入少量： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸产生浅黄色沉淀的离子方程式： D. 明矾溶液滴加过量氢氧化钡溶液： 6. 用如图所示仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 图①可依据褪色时间的长短，证明反应物浓度对反应速率的影响 B. 图②可用于测定中和反应的反应热 C. 图③可用于测量锌与稀硫酸反应的速率 D. 图④可用于探究温度对化学平衡的影响 7. 800℃时，向某5L的恒温恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应： ，反应过程中随时间变化情况如图。下列说法正确的是 A. 当容器内混合气体的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B. 在0∼10min内， C. 平衡时，CO的转化率为40% D. 10min时，向容器中再充入和，则 8. 草甘膦广泛用于铁路、公路和公园等场所的杂草防除，结构如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z原子的电子总数是其最外层电子数的3倍，X、Z同主族。下列说法正确的是 A. R、W、X、Y四种元素能组成离子化合物 B. 原子半径： C. 简单氢化物稳定性： D. 含氧酸的酸性：X>W 9. 一定温度和压强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如图甲、乙所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。下列说法正确的是 A. 该历程存在非极性键的断裂和形成 B. 该历程的决速步骤反应为 C. 使用铜基催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数，提高的平衡转化率 D. 升高温度可提高生成的速率，同时可以提高的平衡产率 10. 实验室通过下图过程制取草酸亚铁晶体。 已知：为二元弱酸，具有还原性。下列说法正确的是 A. “沉淀”时发生反应的离子方程式： B. 可以用酸性溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有 C. “洗涤”时先水洗，再用乙醇洗涤，有利于晶体快速干燥和防止失去结晶水 D. 为加快过滤速度，可以用玻璃棒搅动漏斗中的溶液 11. 根据如图所示所得出的结论正确的是 A. 图甲若表示反应，则该反应的， B. 图乙发生的反应是，时刻改变的条件只能是加入催化剂 C. 图丙若表示反应，则该反应 D. 图丁表示在相同温度下的多次平衡过程，则的平衡转化率： 12. 下列实验操作和现象、结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用玻璃棒蘸取该样品，在外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该样品中含有钠元素 B 两支试管分别装有溶液和溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中，热水中先出现浑浊 说明温度越高，反应速率越快 C 取一定量可能被氧化的铁粉于烧杯中，加稀盐酸溶解后滴入几滴溶液，溶液未变成红色 原铁粉未变质 D 将装有气体的注射器的活塞往里推，气体颜色变浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动 A. A B. B C. C D. D 13. 恒压条件下，和在密闭容器中发生反应：，反应达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数，且压强 B. 若该容器为绝热容器，可提高反应平衡转化率 C. 若为100kPa，恒温100℃时，该反应压强平衡常数 D. 恒温恒压下平衡时，再充入少量，达到新平衡，的转化率增大 14. X、Y、R为碳原子数目相等的有机物。物质X广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在一定温度下，Y制备X的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，Y的初始浓度为，后X浓度不再变化。下列说法正确的是 反应①： 反应②： A. 该反应不存在副产物 B. 该温度下的平衡常数： C. 内， D. 内，加入合适催化剂的产率不变 第II卷(非选择题) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题 15. 联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题： （1）分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，写出的结构式为___________，其中氮的化合价为___________。 （2）美国加利福尼亚大学圣地亚哥的等人用氮气和水蒸气在触媒上，光照射下合成高能气态联氨初获成功。该反应的热化学方程式为___________。 化学键 键能 391 463 496 946 159 （3）联氨常由氨气和次氯酸钠溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。已知肼的第一步电离方程式为，写出其第二步的电离方程式：___________。肼与硫酸生成的正盐的化学式为___________。 （5）① ② ③ ④ 上述反应热效应之间的关系式为___________(用、、表示)。 16. 氨基甲酸铵是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用如图所示装置模拟工业原理制备氨基甲酸铵。 已知：①制取氨基甲酸铵反应为 。 ②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。 ③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 回答下列问题： （1）若用如图所示装置制取氨气，根据你所选择的试剂写出对应的化学方程式：___________。 （2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是___________，尾气处理装置中的试剂是___________。 （3）三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是___________、___________。 （4）液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是___________。 （5）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。可以判断该反应已经达到平衡的是___________(填序号)。 A. B. 容器中总压强不变 C. 容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D. 容器中氨气的体积分数不变 （6）称取已变质的氨基甲酸铵样品2g，用足量石灰水充分反应后(杂质不参与反应)，使碳元素全部转化为，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.5g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是___________。(计算结果保留到小数点后一位) 17. 砷化镓可在一块芯片上同时处理光电数据，因而被广泛应用于遥控、手机、DVD计算机外设、照明等诸多光电子领域。从砷化镓废料(主要成分为、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示： 已知：Ga(原子序数31)与Al化学性质相似。 （1）Ga在周期表中的位置是___________。 （2）图甲、乙分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应温度和时间为___________；超过70℃浸出率下降的原因可能是___________。 （3）“碱浸”后得到的滤渣I的化学式为___________。“浸出液”中含有的阴离子为、、、___________，碱浸时(Ga为+3价，As为-3价)发生反应的离子方程式为___________。 （4）“中和”发生反应的离子方程式为___________。 （5）“操作”的一般步骤为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）“酸溶”分离出的滤渣Ⅲ化学式为___________。 18. 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。其中二氧化碳催化加氢可制甲醇。以、为原料合成涉及的反应如下： 反应i： 反应ii： 反应iii： 回答下列问题： （1）反应iii的___________(用、表示)，该反应在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下正向自发进行。 （2）为了提高反应i(仅发生反应i)中的平衡转化率，可采取的措施是___________(填序号)。 A. 恒容时增大的浓度 B. 减小反应容器的容积 C. 提高反应体系的温度 D. 选择合适的催化剂 （3）向一定体积的恒容密闭容器中按一定比例充入和，仅发生反应i和ii，测得平衡时的平衡转化率、和的选择性随温度的变化如图所示。 或的选择性。 ①其中表示选择性的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②210∼250℃过程中，平衡转化率变化的原因是___________。 （4）一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述三个反应，50min后，达到化学平衡状态，其中的物质的量为，的物质的量为，则生成的物质的量为___________mol，反应i的平衡常数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $